精品解析：天津市滨海新区田家炳中学2025-2026学年高一上学期期中检测化学试卷

滨海新区田家炳中学2025-2026-1高一年级期中考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 一、选择题：每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共60分 1. 当光束通过下列分散系时，不能产生丁达尔效应的是 A. 雾 B. 稀豆浆 C. 氢氧化铁胶体 D. 硫酸铜溶液 2. 下列各物质，属于电解质的是 A. NaOH B. 铜 C. 酒精 D. 硫酸溶液 3. 下列电离方程式错误的是 A. B. C. D. 4. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A B HCl NaCl NO C KOH CaO D HCl A. A B. B C. C D. D 5. 下列叙述不正确的是 A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在之间 B. 用平行光照射可以区分溶液和胶体 C. 把饱和溶液滴入到溶液中，以制取胶体 D. 胶体属于混合物 6. 下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（ ） A. K+、Cl-、NO、Ag+ B. H+、HCO、Na+、Cl- C. Na+、 OH-、Ca2+、CO D. Mg2+、Cl-、H+、SO 7. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在无色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl-、SO B. 在含大量Fe3＋的溶液中：Na＋、K＋、NO、OH- C. 在强碱溶液中：Na＋、K＋、NO、CO D. 滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：K＋、Na＋、Cl-、CO 8. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是 A. 铝片与稀盐酸的反应 B. C. 灼热的碳与的反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧反应 9. 下列离子反应不能发生的是 A. KHCO3＋HCl===KCl＋CO2↑＋H2O B. AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 C. Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH D. 2HCl＋Na2SO4===2NaCl＋H2SO4 10. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸滴在铜片上： B. 铁与稀盐酸反应： C. 稀盐酸滴在大理石上： D. 氧化铁与稀盐酸混合： 11. 下列反应可用离子方程式H++OH-=H2O表示的是 A. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O B. Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O C. 2NaOH+H2CO3=Na2CO3+2H2O D. NaOH+HNO3=NaNO3+H2O 12. 下列反应是氧化还原反应的是 A. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ B. NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 C. CaCO3 CaO+CO2↑ D. CaO＋H2O=Ca(OH)2 13. 下列转化必须要通过加氧化剂才能发生的是(不考虑电解) A. B. C. D. 14. 下列化合物中氮元素只具有还原性的是 A. B. C. NO D. 15. 对于反应，下列说法不正确的是 A. Fe是还原剂，被氧化 B. HCl是氧化剂，发生了还原反应 C. −1价氯在反应中价态未变，所以HCl既不是氧化剂，又不是还原剂 D. 此反应既是置换反应又是氧化还原反应 16. 下列关于钠的叙述中，不正确的是 A. 钠燃烧时发出黄色的火焰 B. 钠可以保存在煤油中 C. 钠有很强的还原性 D. 钠着火时可以用干冰灭火 17. 化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是 A. 过氧化钠——呼吸面具的供氧剂 B. “84”消毒液——新冠病毒消毒剂 C. 纯碱——治疗胃酸过多 D. 小苏打——制作馒头和面包的膨松剂 18. 将金属钠投入硫酸铜溶液中，产物是 A. NaOH和 B. 、和 C. 和 D. 、和 19. 用下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是 X Y Z 例 氧化物 化合物 纯净物 A 含氧酸 酸 化合物 B 硫酸铜溶液 胶体 分散系 C 强碱 电解质 化合物 D 置换反应 氧化还原反应 化学反应 A. A B. B C. C D. D 20. 人体正常的血红蛋白中含有，若误食亚硝酸盐(如)，会导致血红蛋白中的转化为而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是 A. 亚硝酸盐是还原剂 B. 维生素C是还原剂 C. 维生素C将还原为 D. 亚硝酸盐被还原 21. 下面有关氧化还原反应的叙述中，正确的是 A. 在反应中所有元素的化合价一定都发生变化 B. 肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 C. 非金属单质在反应中只作氧化剂 D. 某元素由化合物变成单质可能被氧化也可能被还原 22. 下列单线桥、双线桥的表示方法正确的是 A. B. C. D. 23. 下列关于钠及其化合物，说法正确的是 A. 金属钠在空气中极易被氧化，可用水密封保存 B. 与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 C. 溶液能与酸溶液反应，但不能与碱溶液反应 D. 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液一定含 24. 下列叙述中正确的是 A. 纯碱、烧碱都属于碱 B. 与水的反应中，氧化剂是，还原剂是水 C. 向等浓度的和溶液中加入逐滴加入稀盐酸，产生的气体速度快 D. 与水的反应中，氧化剂是水。 25. 下列关于和两种物质有关性质，说法不正确的是 A. 向和溶液中，滴入酚酞后溶液均变红 B. 、两固体用加热能否产生使澄清石灰水变浑浊的气体来鉴别。 C. 向等质量的和固体中加入足量稀盐酸，产生的气体较多 D. 向盛有少量和的试管中滴入几滴水，振荡后用温度计测量温度 26. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是 A. CO2气体（HCl），饱和NaHCO3溶液 B. Na2CO3固体（NaHCO3），加热至不再产生气体 C. Na2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热 D. Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量Ba(OH)2溶液，过滤 27. 下列物质分类正确的是 A. 难溶于水，属于非电解质 B. 组成中不含金属离子，不属于盐 C. 溶于水能导电，属于电解质 D. 气体溶于水电离成和，属于电解质 28. 下列叙述正确的是 A. 金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物 B. 酸性氧化物和水都能反应生成酸，碱性氧化物和水都能反应生成碱 C. 由同种元素组成的物质均为纯净物 D. 同素异形体彼此间物理性质是有差异的 29. 氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应属于复分解反应 C. NaH是氧化剂 D. 中的氢元素被还原 30. 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. AB段发生反应的离子反应方程式为：Ba2++SO+H++OH-=BaSO4↓+H2O B. B处溶液的导电能力约为0，并不能说明生成的BaSO4不是电解质 C. a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 D. BC段溶液导电能力不断增大，主要是由于过量硫酸电离出的离子导电 二、非选择题 31. 高炉炼铁的原理是用还原剂将铁从其化合物中还原出来：。请回答下列问题： （1）此反应中_______是氧化剂，_______元素被还原，_______具有还原性，_______是还原产物。 （2）该氧化还原反应的判断依据_______，该反应_______(是或不是)置换反应。 （3）标出上述方程式电子转移的方向与数目(用双线桥法)_______。 32. 如图所示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，其中B为淡黄色固体。 回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：A_______，B_______，C_______，D_______。 （2）写出反应(1)的化学方程式：_______。 （3）写出反应(4)的化学方程式：_______。 （4）写出反应(6)的化学方程式；_______。 （5）写出E和盐酸反应的离子方程式：_______。 33. 钠及其化合物学习与探究： I.在探究金属钠与水反应的实验过程中，某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论 实验现象：b.溶液变红（水中加入几滴酚酞） c.钠四处游动 d.钠浮在水面上 g.钠熔成光亮的小球 实验结论：a.有碱生成 e.有气体产生 f.钠的密度比水小 h.反应放热，钠熔点低 （1）请填写下表中的空格(从中选择，填序号)： 实验现象 g ________ c _______ 实验结论 _______ f ________ a （2）写出钠与水反应的离子方程式_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 滨海新区田家炳中学2025-2026-1高一年级期中考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 一、选择题：每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共60分 1. 当光束通过下列分散系时，不能产生丁达尔效应的是 A. 雾 B. 稀豆浆 C. 氢氧化铁胶体 D. 硫酸铜溶液 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．雾分散质微粒直径在1-100nm之间，是胶体，有丁达尔效应，故A错误； B．稀豆浆分散质微粒直径在1-100nm之间，是胶体，有丁达尔效应，故B错误； C．氢氧化铁胶体分散质微粒直径在1-100nm之间，是胶体，有丁达尔效应，故C错误； D．硫酸铜溶液分散质微粒直径小于1nm是溶液，没有丁达尔效应，故D正确； 故选D。 2. 下列各物质，属于电解质的是 A. NaOH B. 铜 C. 酒精 D. 硫酸溶液 【答案】A 【解析】 【分析】电解质需满足两个条件：①是化合物；②在水溶液或熔融状态下能自身电离出离子。 【详解】A．NaOH是离子化合物，熔融或溶解时电离为Na+和OH-，是电解质，A正确； B．铜是单质，不属于化合物，既不是电解质，也不是非电解质，B错误； C．酒精是共价化合物，无法电离出离子，属于非电解质，C错误； D．硫酸溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，D错误； 故选A。 3. 下列电离方程式错误的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠为可溶性盐，是强电解质完全电离，电离方程式为，A正确； B．碳酸氢钠完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根为弱酸根离子不能拆，故电离方程式为，B错误； C．硫酸为二元强酸，完全电离，电离方程式为，C正确； D．氢氧化钡是可溶性强碱，是强电解质完全电离，电离方程式为，D正确； 故选B。 4. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A B HCl NaCl NO C KOH CaO D HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na2CO3属于盐而非碱，NaOH属于碱而非盐，SO2是酸性氧化物而非碱性氧化物，CO2是酸性氧化物，A错误； B．NO不属于酸性氧化物（无法与碱反应生成盐和水），B错误； C．KOH是碱，HNO3是酸，CaCO3是盐，CaO是碱性氧化物，CO2是酸性氧化物，C正确； D．Na2O2不属于碱性氧化物（与酸反应生成盐、水和氧气），D错误； 故答案选C。 5. 下列叙述不正确的是 A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在之间 B. 用平行光照射可以区分溶液和胶体 C. 把饱和溶液滴入到溶液中，以制取胶体 D. 胶体属于混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体的本质特征是分散质微粒直径在1-100 nm之间，A正确； B．胶体有丁达尔效应，溶液无此现象，可用平行光照射区分，B正确； C．将FeCl3饱和溶液滴入NaOH溶液会生成Fe(OH)3沉淀，而非胶体，正确方法为把氯化铁溶液滴入沸水制取，C错误； D．胶体由分散质和分散剂组成，属于混合物，D正确； 故选C。 6. 下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（ ） A. K+、Cl-、NO、Ag+ B. H+、HCO、Na+、Cl- C. Na+、 OH-、Ca2+、CO D. Mg2+、Cl-、H+、SO 【答案】D 【解析】 【详解】A. Cl−、Ag+之间反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，A项错误； B. H+、之间反应生成二氧化碳气体和水，不能大量共存，B项错误； C. Ca2+、之间反应生成碳酸钙沉淀，Ca2+和OH-反应生成微溶物Ca(OH)2，不能大量共存，C项错误； D. Mg2+、Cl−、H+、SO之间均不发生反应，能够大量共存，D项正确。 答案选D。 7. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在无色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl-、SO B. 在含大量Fe3＋的溶液中：Na＋、K＋、NO、OH- C. 在强碱溶液中：Na＋、K＋、NO、CO D. 滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：K＋、Na＋、Cl-、CO 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu2+的水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在，A不符合题意； B．Fe3+与OH-会发生反应产生Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．在强碱溶液中含有大量OH-，OH-与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C符合题意； D．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液显酸性，含有大量H＋，H＋、CO会反应产生H2O、CO2，不能大量共存，D不符合题意； 故合理选项是C。 8. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是 A. 铝片与稀盐酸的反应 B. C. 灼热的碳与的反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．铝与稀盐酸反应中，Al和H的化合价变化，属于氧化还原反应，反应在溶液中进行且有离子参与，属于离子反应，A正确； B．酸碱中和反应无化合价变化，不属于氧化还原反应，反应在溶液中进行且有离子参与，属于离子反应，B错误； C．碳与CO2反应中C化合价变化，属于氧化还原反应，但为气固反应，无离子参与，不属于离子反应，C错误； D．甲烷燃烧中C和O的化合价变化，属于氧化还原反应，但为气相反应，无离子参与，不属于离子反应，D错误； 故答案为A。 9. 下列离子反应不能发生的是 A. KHCO3＋HCl===KCl＋CO2↑＋H2O B. AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 C. Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH D. 2HCl＋Na2SO4===2NaCl＋H2SO4 【答案】D 【解析】 【详解】反应要生成沉淀、气体、水(难电离)的物质，导致离子浓度减小，离子反应就能发生；A项生成了气体CO2和水，B项、C项均生成了沉淀，所以反应能发生，而D项中不满足离子反应发生的条件，所以 A、 B 、C均正确， D错误； 正确选项D。 【点睛】复分解反应类型的离子反应分类：生成难溶的物质：如硫酸钡、氯化银、碳酸钙等；生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等；生成挥发性的物质，如二氧化碳、二氧化硫等。 10. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸滴在铜片上： B. 铁与稀盐酸反应： C. 稀盐酸滴在大理石上： D. 氧化铁与稀盐酸混合： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与稀硫酸常温下不反应，A错误； B．铁与稀盐酸反应生成亚铁离子，正确离子方程式为，B错误； C．生成的不稳定，应分解为和，正确方程式为，C错误； D．氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，电荷与原子守恒，方程式正确，D正确； 故答案选D。 11. 下列反应可用离子方程式H++OH-=H2O表示的是 A. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O B. Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O C. 2NaOH+H2CO3=Na2CO3+2H2O D. NaOH+HNO3=NaNO3+H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．二者反应除产生H2O外，还有Ba2+与形成BaSO4沉淀，A不符合题意； B．Mg(OH)2难溶于水，主要以固体形式存在，不能拆写成离子形式，B不符合题意； C．H2CO3是二元弱酸，主要以电解质分子存在，不能写成离子形式，C不符合题意； D．物质拆分符合实际存在形式，能够表示该反应的实质，D正确； 故答案为D。 12. 下列反应是氧化还原反应的是 A. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ B. NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 C. CaCO3 CaO+CO2↑ D. CaO＋H2O=Ca(OH)2 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】反应前后元素的化合价是否变化，是判断反应是否是氧化还原反应的依据。分析元素化合价可知A项元素的化合价在反应前后有变化。 13. 下列转化必须要通过加氧化剂才能发生的是(不考虑电解) A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．未涉及元素化合价变化，是非氧化还原反应，无需氧化剂，A不符合题意； B．中H的化合价从+1降至0，HCl作氧化剂，需加入还原剂，B不符合题意； C．中S的化合价从+4升至+6，二氧化硫作还原剂，需加入氧化剂，C符合题意； D．中Fe的化合价从+3降至0，氧化铁作氧化剂，需加入还原剂，D不符合题意； 故选C。 14. 下列化合物中氮元素只具有还原性的是 A. B. C. NO D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．KNO3中氮为+5价，处于最高价态，只能被还原，具有氧化性，不符合题意； B．HNO3中氮为+5价，同样处于最高价态，只能被还原，具有氧化性，不符合题意； C．NO中氮为+2价，处于中间价态，既可被氧化（如生成）也可被还原（如生成N2），既有氧化性又有还原性，不符合题意； D．NH3中氮为-3价，处于最低价态，只能被氧化（如生成N2或），仅具有还原性，符合题意； 答案选D。 15. 对于反应，下列说法不正确的是 A. Fe是还原剂，被氧化 B. HCl是氧化剂，发生了还原反应 C. −1价氯在反应中价态未变，所以HCl既不是氧化剂，又不是还原剂 D. 此反应既是置换反应又是氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe元素的化合价升高，Fe是还原剂，被氧化，故A正确； B．HCl中的H元素化合价降低，则HCl是氧化剂，发生了还原反应，故B正确； C．HCl中的Cl化合价未变，但H元素化合价降低，则HCl是氧化剂，故C错误； D．此反应是置换反应，有元素化合价发生变化，又是氧化还原反应，故D正确； 故选C。 16. 下列关于钠的叙述中，不正确的是 A. 钠燃烧时发出黄色的火焰 B. 钠可以保存在煤油中 C. 钠有很强的还原性 D. 钠着火时可以用干冰灭火 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠单质燃烧时火焰呈黄色，A正确； B．钠的密度大于煤油，保存在煤油中，可隔绝空气，B正确； C．钠原子最外层只有1个电子，易失电子，具有很强的还原性，C正确； D．钠着火时与氧气反应生成的Na2O2能与CO2反应生成O2，且钠与CO2在点燃或高温条件下反应生成碳酸钠和C，化学方程式为，故钠着火时不能用干冰灭火，D错误； 故选D。 17. 化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是 A. 过氧化钠——呼吸面具的供氧剂 B. “84”消毒液——新冠病毒消毒剂 C. 纯碱——治疗胃酸过多 D. 小苏打——制作馒头和面包的膨松剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠能与或反应生成，可用于呼吸面具供氧，故A正确； B．“84”消毒液含，具有强氧化性，可灭活新冠病毒，故B正确； C．纯碱碱性过强，直接使用会刺激胃黏膜，不能用于治疗胃酸过多，通常使用治疗，故C错误； D．小苏打受热分解产生，使面食疏松多孔，符合膨松剂用途，故D正确； 故答案为C。 18. 将金属钠投入硫酸铜溶液中，产物是 A. NaOH和 B. 、和 C. 和 D. 、和 【答案】B 【解析】 【分析】Na与水先反应生成NaOH和，方程式为。之后NaOH与会反应生成沉淀和，方程式为。据此作答。 【详解】A．由分析可知，NaOH会进一步与反应生成，A错误； B．由分析可知，B正确； C．Na具有强还原性，会先和水直接反应生成NaOH，不会与发生置换反应生成Cu，C错误； D．由分析可知，反应过程中不会生成。且与不共存。D错误； 故答案选B。 19. 用下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是 X Y Z 例 氧化物 化合物 纯净物 A 含氧酸 酸 化合物 B 硫酸铜溶液 胶体 分散系 C 强碱 电解质 化合物 D 置换反应 氧化还原反应 化学反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸分为含氧酸和无氧酸等，所以含氧酸属于酸，而酸是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，A正确； B．硫酸铜溶液属于溶液，而溶液和胶体是并列关系，都属于分散系，所以硫酸铜溶液不属于胶体，B错误； C．强碱在水溶液中能够完全电离，属于电解质，电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，所以强碱属于电解质，电解质属于化合物，C正确； D．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，一定有元素化合价的变化，属于氧化还原反应；氧化还原反应是化学反应中的一种类型，所以置换反应属于氧化还原反应，氧化还原反应属于化学反应，D正确； 故选B。 20. 人体正常的血红蛋白中含有，若误食亚硝酸盐(如)，会导致血红蛋白中的转化为而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是 A. 亚硝酸盐是还原剂 B. 维生素C是还原剂 C. 维生素C将还原为 D. 亚硝酸盐被还原 【答案】A 【解析】 【详解】A．亚硝酸盐会导致血红蛋白中被氧化为，亚硝酸盐是氧化剂，故A错误； B．维生素C能防止被氧化为，维生素C是还原剂，故B正确； C．维生素C具有还原性，可以将还原为，故C正确； D．亚硝酸盐会导致血红蛋白中被氧化为，亚硝酸盐自身被还原，故D正确； 选A。 21. 下面有关氧化还原反应的叙述中，正确的是 A. 在反应中所有元素的化合价一定都发生变化 B. 肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 C. 非金属单质在反应中只作氧化剂 D. 某元素由化合物变成单质可能被氧化也可能被还原 【答案】D 【解析】 【详解】A．在氧化还原反应中，并非所有元素的化合价都必须发生变化，例如中，只有氧的化合价变化，氢的化合价未变，A错误； B．同一元素发生的歧化反应中，同一种元素既被氧化又被还原，没有涉及两种不同元素，如：，B错误； C．非金属单质可能作还原剂，例如C在反应中被氧化，碳单质作还原剂，C错误； D．元素从化合物变为单质时，若原化合价为正价降低，被还原，如：；若为负价升高，会被氧化，如：，D正确； 故选D。 22. 下列单线桥、双线桥的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．单线桥中的箭头是从失电子的一方指向得电子的一方，正确的为，A错误； B．单线桥中的箭头是从失电子的一方指向得电子的一方，正确的为，B错误； C．双线桥中化合价的变化用于判断转移电子数，该方程式中Cl元素共转移12电子，正确的双线桥为，C错误； D．该反应中既是氧化剂也是还原剂，且转移电子数为2电子，选项中双线桥表示正确，D正确； 故选D。 23. 下列关于钠及其化合物，说法正确的是 A. 金属钠在空气中极易被氧化，可用水密封保存 B. 与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 C. 溶液能与酸溶液反应，但不能与碱溶液反应 D. 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液一定含 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠在空气中极易被氧化，钠要与水反应，因此不能用水密封保存，只能保存在煤油中，故A错误； B．是碱性氧化物，是过氧化物，故B错误； C．溶液能与酸溶液反应，能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，故C错误； D．用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液一定含，故D正确。 综上所述，答案为D。 24. 下列叙述中正确的是 A. 纯碱、烧碱都属于碱 B. 与水的反应中，氧化剂是，还原剂是水 C. 向等浓度的和溶液中加入逐滴加入稀盐酸，产生的气体速度快 D. 与水的反应中，氧化剂是水。 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯碱是，属于盐。烧碱是，属于碱。A错误； B．与水反应方程式为，中的O元素是-1价，既被氧化生成（0价），又被还原生成（-2价）。因此既是氧化剂又是还原剂。B错误； C．与稀盐酸反应生成是一步反应，离子方程式为。与稀盐酸反应生成是分步反应，离子方程式为和，第一步反应完全后再进行第二步反应。因此反应更快。C错误； D．Na与水反应方程式为。Na元素由0价升至+1价，H元素由+1价降为0价。因此Na是还原剂，水是氧化剂，D正确； 故答案选D。 25. 下列关于和两种物质有关性质，说法不正确的是 A. 向和溶液中，滴入酚酞后溶液均变红 B. 、两固体用加热能否产生使澄清石灰水变浑浊的气体来鉴别。 C. 向等质量的和固体中加入足量稀盐酸，产生的气体较多 D. 向盛有少量和的试管中滴入几滴水，振荡后用温度计测量温度 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠均为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，滴入酚酞均变红，A正确； B．碳酸氢钠受热分解生成（能使澄清石灰水变浑浊），而碳酸钠加热不分解，可用加热法鉴别两者，B正确； C．等质量时，的物质的量更大（摩尔质量更小），与足量盐酸反应生成更多，因此产生的气体较少，C错误； D．溶于水放热，溶于水吸热，故温度更高，因此选项D所描述的通过测量温度变化来鉴别二者的方法是可行的，该说法正确；D正确； 故选C。 26. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是 A. CO2气体（HCl），饱和NaHCO3溶液 B. Na2CO3固体（NaHCO3），加热至不再产生气体 C. Na2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热 D. Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量Ba(OH)2溶液，过滤 【答案】D 【解析】 【详解】A.二氧化碳不与碳酸氢钠反应，氯化氢能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故A正确； B.碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则加热法可除杂，故B正确； C.氧化钠与氧气反应生成过氧化钠，将混合物在氧气中加热可除杂，故C正确； D.氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和NaOH，引入新杂质NaOH，故D错误； 故答案为：D。 27. 下列物质分类正确的是 A. 难溶于水，属于非电解质 B. 组成中不含金属离子，不属于盐 C. 溶于水能导电，属于电解质 D. 气体溶于水电离成和，属于电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．BaSO4虽难溶于水，但熔融状态或溶解部分能完全电离，属于强电解质，A错误； B．NH4Cl的阳离子为铵根离子（），虽不含金属离子，仍属于盐类，B错误； C．CO2溶于水导电是因生成H2CO3，而CO2本身未直接电离，属于非电解质，C错误； D．HCl溶于水自身电离为H+和Cl-，符合电解质定义，D正确； 故答案选D。 28. 下列叙述正确的是 A. 金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物 B. 酸性氧化物和水都能反应生成酸，碱性氧化物和水都能反应生成碱 C. 由同种元素组成的物质均为纯净物 D. 同素异形体彼此间物理性质是有差异的 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属氧化物不一定是碱性氧化物，非金属氧化物也一定是酸性氧化物，如Al2O3是金属氧化物，但属于两性氧化物；CO是非金属氧化物，但属于不成盐氧化物，A错误； B．SiO2是酸性氧化物，但不能与水反应产生相应的酸，故酸性氧化物不一定都可以和水反应生成酸；Fe2O3是碱性氧化物，但不能与水反应产生相应的碱Fe(OH)3，故碱性氧化物不一定能和水反应生成碱，B错误； C．由同种元素组成的物质可能为纯净物，也可能为混合物，如氧气中仅存在O2一种微粒，属于纯净物，而O2和O3组成的混合气体中也只含有O元素，但由于有两种不同的微粒，因此属于混合物，C错误； D．同素异形体是由同一元素组成的不同性质的单质，由于二者结构不同，因此彼此间物理性质是有差异的，D正确； 故合理选项是D。 29. 氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应属于复分解反应 C. NaH是氧化剂 D. 中的氢元素被还原 【答案】D 【解析】 【详解】A．置换反应的定义是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，该反应反应物和均为化合物，无单质参与，不属于置换反应，A错误； B．复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应有单质生成，不属于复分解反应，B错误； C．中氢元素化合价为-1价，反应后升高为中的0价，失电子发生氧化反应，是还原剂，C错误； D．中的部分氢元素化合价由+1价降低为中的0价，得电子被还原，D正确； 故选D。 30. 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. AB段发生反应的离子反应方程式为：Ba2++SO+H++OH-=BaSO4↓+H2O B. B处溶液的导电能力约为0，并不能说明生成的BaSO4不是电解质 C. a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 D. BC段溶液导电能力不断增大，主要是由于过量硫酸电离出的离子导电 【答案】A 【解析】 【详解】A. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，AB段溶液的导电能力不断减弱，离子方程式是 Ba2++SO+2H++2OH-=BaSO4↓+H2O，故A错误，符合题意； B. 导电能力越强，离子浓度越大，B处的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，电离出的离子比较少，而BaSO4是电解质，故B正确，但不符合题意； C. a时刻导电能力最弱，说明两者恰好完全反应，离子浓度最小，所以a时刻Ba(OH)2溶液中与稀硫酸恰好完全中和，故C正确，但不符合题意； D. BC段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，故D正确，但不符合题意； 故选：A。 二、非选择题 31. 高炉炼铁的原理是用还原剂将铁从其化合物中还原出来：。请回答下列问题： （1）此反应中_______是氧化剂，_______元素被还原，_______具有还原性，_______是还原产物。 （2）该氧化还原反应的判断依据_______，该反应_______(是或不是)置换反应。 （3）标出上述方程式电子转移的方向与数目(用双线桥法)_______。 【答案】（1） ①. Fe2O3 ②. Fe ③. CO ④. Fe （2） ①. 反应中有元素化合价发生变化，Fe元素+3→0价，C元素+2→+4价 ②. 不是 （3） 【解析】 【小问1详解】 该反应中Fe元素+3→0价，C元素+2→+4价，所以氧化剂是Fe2O3，还原剂是CO，具有还原性，碳元素被氧化，铁元素被还原，Fe为还原产物，CO2为氧化产物。 【小问2详解】 该反应有元素化合价发生变化，其中Fe元素、C元素化合价发生变化，有电子的转移，故为氧化还原反应；置换反应必须是有单质参与、有单质生成，故该反应不是置换反应。 【小问3详解】 该反应中，Fe2O3→2Fe，得电子2×3e-，3CO→3CO2，失电子3×2e-，双线桥可表示为 。 32. 如图所示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，其中B为淡黄色固体。 回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：A_______，B_______，C_______，D_______。 （2）写出反应(1)的化学方程式：_______。 （3）写出反应(4)的化学方程式：_______。 （4）写出反应(6)的化学方程式；_______。 （5）写出E和盐酸反应的离子方程式：_______。 【答案】（1） ①. Na ②. Na2O2 ③. NaOH ④. Na2CO3 （2） （3） （4） （5） 【解析】 【分析】A为一种常见的单质，A和氧气在点燃条件下反应生成B，B为淡黄色固体，则B是Na2O2，A是Na，Na和水反应生成C，C是NaOH，氢氧化钠和过量二氧化碳反应生成E，E是NaHCO3，NaHCO3加热分解为D，D是Na2CO3。 【小问1详解】 ①根据分析可知，A为Na； ②根据分析可知，B为淡黄色固体Na2O2； ③Na和水反应生成C，C是NaOH； ④NaHCO3加热分解为D，D是Na2CO3； 【小问2详解】 反应(1)是Na和氧气在点燃条件下反应生成Na2O2，反应化学方程式为：； 【小问3详解】 反应(4)是Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，反应化学方程式为：； 【小问4详解】 反应(6)是NaHCO3加热分解生成Na2CO3、H2O和CO2，反应化学方程式为：； 【小问5详解】 E（NaHCO3）和盐酸反应的离子方程式为：。 33. 钠及其化合物学习与探究： I.在探究金属钠与水反应的实验过程中，某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论 实验现象：b.溶液变红（水中加入几滴酚酞） c.钠四处游动 d.钠浮在水面上 g.钠熔成光亮的小球 实验结论：a.有碱生成 e.有气体产生 f.钠的密度比水小 h.反应放热，钠熔点低 （1）请填写下表中的空格(从中选择，填序号)： 实验现象 g ________ c _______ 实验结论 _______ f ________ a （2）写出钠与水反应的离子方程式_______。 【答案】（1） ①. d ②. b ③. h ④. e （2） 【解析】 【分析】钠与水反应，生成氢氧化钠和氢气，。 【小问1详解】 g．钠和水反应是放热反应，放出的热量使钠熔成小球，说明钠的熔点较低，实验结论选h； f．钠浮在水面上，说明钠的密度比水小，实验现象选d； c．钠四处游动，说明有气体产生，推动钠四处游动，实验结论选e； a．有碱生成，根据碱的通性可知，滴有酚酞的水变红，实验现象选b。 【小问2详解】 钠与水反应的离子方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $