山东菏泽市郓城第一中学2026-2027学年高一上学期11月阶段检测 化学试题

高一年级期中冲刺模拟训练试题（一）·化学 参考答案、提示及评分细则 题号 6 8 9 10 11 12 13 14 答案 B D B A D A D AC B BD 1.B【详解】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径介于1~l00m之间，A错 误；金刚石、石墨和C6之间的转化有新物质生成，属于化学变化，B正确；酸是根据电离时 产生的H个数分为一元酸、二元酸、多元酸，并非根据酸分子中含有的氢原子总数分类，例 如CH3C00H含有4个氢原子，但在水溶液中只能电离出1个氢离子，属于一元酸，C错误； 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，例如CO、NO属于不成盐氧化物，D错误。 2.D【详解】溶液导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度及离子所带电荷数，与电解质 强弱无必然联系，极稀的强电解质溶液导电能力可能弱于高浓度的弱电解质溶液，A错误； BSO4难溶于水，但其溶解的部分完全电离，属于强电解质，水溶液导电性差是因为溶解度极 小导致离子浓度极低，B错误；NH3溶于水时与水反应生成NH3H2O,导电的离子是NH3H2O 电离产生的，故NH3为非电解质，C错误；难溶电解质如BaSO4在水中几乎不导电；部分非电 解质如NH3溶于水后与水反应生成电解质，所得溶液可以导电，因此电解质在水中不一定能导 电，非电解质溶于水所得溶液不一定不导电，D正确。 3.D【详解】H2C03是弱酸，HC0在水溶液中不能完全电离，NaHC03的电离方程式应为 NaHCO3=Na+HCO,A项错误；溶液导电能力由离子浓度、离子所带电荷数共同决定，若CaCl2 溶液浓度极低，其导电能力可能弱于CaSO4溶液，B项错误；电离是电解质在水溶液或熔融状 态下自发解离为自由移动离子的过程，不需要通电，C项错误；干燥的Na,CO,固体中阴阳离 子被束缚在晶体结构中，没有自由移动的阴阳离子，因此不导电，D项正确。 4.C【详解】量筒设计时已考虑残留误差，无需洗涤，若洗涤量筒并将洗涤液转入容量瓶， 会导致溶质偏多，所配溶液浓度偏高，A错误；NaOH固体溶于水放热，若未冷却至室温就转 移到容量瓶中，待溶液冷却后体积偏小，浓度偏高，应冷却至室温后再转移，B错误；质量分 数36.5%、密度为1.19gcm3的浓盐酸物质的量浓度为c-10o00=10o0*1,19365%m0l·L1= M 36.5 11.9mol·L1,实验室无480mL容量瓶，需配制500mL溶液，根据稀释前后溶质物质的量不 变，11.9mol·L1×-1.00mol·L1×0.5L,解得0.0420L=42.0mL,C正确；摇匀后凹液面 低于刻度线是因为部分溶液附着在容量瓶刻度线上方，属于正常现象，若加蒸馏水至刻度线， 【高一化学参考答案第1页（共6页）】 27044A 会导致溶液体积偏大，浓度偏低，D错误。 5.C【详解】钠与稀盐酸反应时优先与H反应生成H2,离子方程式为2Na+2H=2Na++H2↑， A错误，工业上制备漂白粉用的是石灰乳，离子方程式为Ca(OHD2+Cl2-Ca2+C1+ClO+H20, B错误；少量盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，C正确；过量B(OH2应使所有HCO转化为 C0}并完全沉淀为BaC03,离子方程式为Ba2+OH+HC03=BaC03+H20,D错误。 6.B【详解】新制氯水放置过程中，HCIO分解生成强酸HCI1,c(H)增大，pH减小，A错误； 氯水中的HCl可电离出H,H与NaHCO3反应生成无色无味的CO,气体，B正确；氯水的黄绿 色来源于Cl2,Cl2可直接与NaOH溶液反应使黄绿色褪去，无法证明氯水中存在HClO分子， C错误：加入盐酸酸化的过程中引入了外源CI厂，无法证明氯水中原本含有C1,D错误。 7.A【详解】观察Na202与燃烧产物(C02和H2O)的反应规律，根据2Na202+2C02=2Na2C03+O2, Na202增加的质量相当于过氧化钠吸收C0的质量；根据2Na2O2+2H20=4NaOH+O2,Na2O2 增加的质量相当于过氧化钠吸收H的质量；故当某物质的组成可以写成(CO)x(H2),的形式时， mg该物质完全燃烧后，固体增加的质量恰好为mg。①H2:可表示为(C0)oH2)1,符合条件； ②C0可表示为(C0)1H2)o,符合条件；③C6H6可表示为(CO)H23C6,不符合条件； ④CH3CH2CH0可表示为(CO)1H2)3C2,不符合条件；⑤HC00CH3可表示为(CO)2H22,符合 条件；故选A。 8.C【详解】标准状况下，水不是气体，不能用气体摩尔体积22.4L·ol1计算，A错误： 常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L·mo1,因此22.4LC0气体的物质的量小于1mol, 分子数小于NA,B错误；NO2和N2O4的最简式均为NO2,可将混合物看作由NO2”单元组成， 46g混合物对应1 mol"NO2”单元，1个NO2含3个原子，因此总原子数为3NA,C正确；溶 液中的乙醇和水都含有氧原子，二者均须计入.乙醇的物质的量为CL,0等-1m0l, 水的物质的量为n,0m-3m0l。每个乙醇分子和每个水分子均含1个氧原子，因 此溶液中氧原子的总物质的量为4mol,氧原子数为4Wa,D错误。 9.D【详解】常温下pH=1的溶液为强酸性，含大量H,CO与H反应生成CO2和H2O,A 错误；BaCL2溶液中含大量Ba+,Ba2+与SO反应生成BaSO4沉淀，B错误；滴入酚酞变红色 的溶液呈碱性，含大量OH,Cu2+与OH反应生成Cu(OH2沉淀，C错误；透明溶液允许有色 离子存在，MnO4、Ba+、CI之间常温下无明显反应，可大量共存，D正确。 10.A【详解】E在常温下为无色无味的液体，则E为HO;F是淡黄色固体，能与HO反应 生成无色气体G和B,则F为Na2O2,G为O2,B为NaOH;A、C、D中均含有氯元素，且A 中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，结合反应①为常温下A与NaOH的反 【高一化学参考答案第2页（共6页)】 27044A 应，可推出A为CL2,C、D为NaCl、NaCIo。根据推断，A正确；反应②为 2Na202+2H20=4NaOH+O2↑，反应物均为化合物，不符合置换反应“单质+化合物→新单质+新 化合物”的定义，不属于置换反应，B错误；F为N2O2,阴离子为过氧根离子O,阳离子为 Na,阴阳离子个数比为1：2，C错误；A为CL2,本身无漂白性，C、D中其一为NaCI也无漂 白性，D错误。 11.D【详解】碱式碳酸铜受热分解生成CuO,但Cu0不溶于水，无法与水反应生成Cu(OH)2, A错误，镁和氧气生成氧化镁，MgO与HCI反应生成MgCL2,但MgC2与硫酸钠无法发生复 分解反应生成硫酸镁，B错误；氢氧化钙和盐酸生成氯化钙，CC2溶液与CO2不反应无法生 成碳酸钙，C错误；C燃烧生成CO2,CO2与过量NaOH溶液反应生成碳酸钠，两步均可实现， D正确。 12.AC【详解】由pV=nRT可推导出pM=pRT,当温度和密度相等时，压强和摩尔质量成反 比，由于M(H2)<M(O2),因此p(H2)>p(O2),A正确；根据pV=nRT可知，当温度和压强相等 时，气体的体积与气体的物质的量成正比，但是选项中未给出两种气体的物质的量的关系， 无法比较大小，B错误；由pV=RT可知，当压强、体积和温度都相等时，两种气体的物质的 量相等，根据m=nM可知，由于M(H2)<M(O2),因此m(H2)<m(O2),C正确；当压强、体积 和温度都相等时，两种气体的物质的量相等，根据D==兴可知，由于MH)<MO),因此 pH2)p(O2),D错误。 13.B【详解】步骤①中得到的白色沉淀可能为BaCO3、BaSO4、Mg(OD2;在沉淀中加入足 量的稀盐酸，沉淀部分溶解且有气体生成，说明白色沉淀一定含有BaCO3、BaSO4,故溶液X 中一定存在HCO?、SO子，一定不存在Ba2+；由于每种离子的个数均相等，为了保持电中性， 溶液X中一定有Na*和Mg+,且不存在CI。根据分析，B正确；A、C、D错误。 14.BD【详解】生成CO2发生的反应为NaHCO3+HCI=NaCl+CO2↑+H2O,假设NaOH与CO2 气体反应所得溶液中只有Na2CO3,则开始阶段发生反应：Na2CO3+HC=NaHCO3+NaCl,由方 程式可知，前后两个阶段消耗盐酸的体积应相等，而实际生成二氧化碳消耗的盐酸体积多， 故NaOH与CO2气体反应所得溶液中溶质为Na2CO3、NaHCO3,A错误；加入l00mL盐酸时 产物为氯化钠、二氧化碳和水，根据守恒关系得出n(NaCI)=n(HCl)=n(NaOH)=O.2mol/L×0.1L= 002mol,原Na0H溶液的浓度c-台-0-02olL,B正确：由NaHc0,+HC=NaC+ H20+C02↑可知，生成二氧化碳的物质的量等于此过程加入盐酸的物质的量，因此n(C02) 0.2mol/L×(0.10.025)L=0.015mol,因此通入C02的量等于反应生成的二氧化碳的量，即标准状 况下的体积为0.015mol×22.4L/mol=0.336L,题中未说明是否处于标准状态，C错误；Na2C03 【高一化学参考答案第3页（共6页）】 27044A 转化为NaHC03消耗盐酸为25mL,生成的NaHC03转化为二氧化碳又可以消耗盐酸25mL,故 NaOH与CO2气体反应所得溶液中NaHC03消耗盐酸的体积为75mL-25mL=50mL,故Na2CO3、 NaHCO3的物质的量之比为1：2，D正确。 15.（14分，每空2分) (1)①②④⑤ ③④⑥⑧⑩ (2)水 离子浓度（或单位体积内的离子数） (3)①HC03+Ht=H20+C02↑ 2CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 ③未洗气的气体中含 有挥发出的HCl,HCl与Ca(OHD2反应生成可溶性的CaCl2,使溶液中可自由移动的离子浓度 增大 【详解】(1)存在自由移动的带电粒子即可导电：①铁丝有自由电子、②稀盐酸和⑤NaOH 溶液有自由移动的水合离子、④熔融KC1有自由移动的阴阳离子，都可以导电；电解质是在 水溶液或熔融状态下能导电的化合物，属于纯净物中的化合物：③明矾、④熔融KC、⑥碳酸 钙、⑧NaHSO.4固体、⑩NaHCO3固体都符合电解质定义；②⑤⑦是混合物、①是单质、⑨CO2 自身不能电离，均不属于电解质。 (2)NaOH和HCI发生反应生成了NaCI和H2O,观察图2所示曲线，AB段溶液导电能力下 降，从微观角度看，是由于溶液中原有的OH被CI代替，由此可知，在其他条件相同时，C 的导电能力小于OH的导电能力；曲线BC段对应NaOH和HCI1完全反应后，继续通入HCI 气体并溶解、电离出H和CI，此时溶液中的离子数量增多，说明离子浓度增大时，溶液的导 电能力会增强，所以溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子浓度或单位体积离子个 数有关。 (3)图3中NaHCO3溶液的作用是除去CO2中的HCl,反应的离子方程式为： HCO3+H=H20+CO2↑；曲线I中导电能力上升，说明过量的CO2与生成的CaC03发生反应，生 成可溶的Ca(HCO3)2;若气体未经洗气，则其中混有挥发出来的HCI气体，HcI与部分Ca(OH2 反应生成可溶性的CC2,使恰好完全反应时溶液中可自由移动的离子数目增加，因此曲线Ⅱ 的最低点高于曲线I。 16.（13分，除标注外每空2分) (1)C (2)①C ②电泳 ③渗析 K、Ag、NO(3分) ④A 【详解】(1)胶体粒子的直径在1~100nm,不能通过半透膜，A错误；胶体整体呈电中性， 不带电荷，是胶体中的胶粒带有电荷，B错误；结合聚沉的电荷中和规律，可知Ag胶粒带负 电荷，带负电荷的AgI胶粒会向正极移动，C正确；AgI胶体是混合物，不是纯净物，D错误。 【高一化学参考答案第4页（共6页）】 27044A (2)①实验的原理为带相反电荷的胶粒混合后发生的聚沉：高电压除尘是利用电泳原理， 让带电胶粒在电场下定向移动，A不符合题意；血液透析是利用半透膜的渗析作用，分离胶粒 和小分子、离子，B不符合题意；墨水属于胶体，不同牌号的墨水胶粒带电荷可能相反，混用 会发生聚沉导致堵塞，C符合题意。 ②确认胶粒带电性的实验方法为电泳，通过观察胶体粒子在电场中定向移动的方向，可判断 其所带电荷的正负。 ③图中利用半透膜将胶粒和小分子、离子分离、提纯胶体的方法为渗析；胶体b是将稀KI溶 液逐滴加入过量的稀AgNO3溶液中得到的，体系中的离子为K+、Ag、NO,因此进入蒸馏水 中而被除去的离子有K、Ag、NO?。 ④区分Ag胶体和AgI浊液的本质是分散质粒子的直径大小不同，而不是分散系的稳定性，A 错误；丁达尔效应的本质是胶体粒子对光的散射作用，B正确；胶体整体呈电中性，不带电荷， C正确；制备胶体b时，AgNO3溶液过量，胶核会优先吸附Ag,因此其结构可能为 [(Agm(x-n)Agt.nNO3]x+.xNO3,D正确。 17.(14分，每空2分) (1)平衡压强，使盐酸顺利流下 (2)2Ht+CaC03=Ca2+H20+C02↑ NaOH (3)2C02+2Na202=2Na2C03+02 (4)错误 没有该操作，锥形瓶中的空气会被挤入量气管，造成过氧化钠含量的测定值偏大 【详解】(1)导管a的作用是平衡压强，使盐酸顺利流下。 (2)锥形瓶中碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式为 2H+CaCO3-Ca2++H2O+C02↑，反应器的作用是吸收未反应的二氧化碳，故试剂为NaOH溶液。 (3)CO2在石棉绒上与N2O2反应生成碳酸钠和氧气，故发生反应的方程式为 2C02+2Na202=2Na2C03+02o (4)没有该操作，锥形瓶中的空气会被挤入量气管，造成过氧化钠含量的测定值偏大，故该 观点错误。 (5)由方程式可知2Na202~02,ag氧气的物质的量为2mol,过氧化钠的质量为 39a 2×竞molx78gmo3g,混合物中Na,0,的质量分数为二x100%-75%。 mg 2m 18.(13分，除标注外每空2分) (1)AEDBFC 【高一化学参考答案第5页（共6页）】 27044A (2)球形干燥管 吸收氯气并防止空气中的水蒸气进入装置 (3)浓硫酸 (4)将装置中残存的氯气排出，用碱石灰吸收 (5)0.08(3分) 【详解】(1)A制取氯气含有HCI和水蒸气，E装置的作用是除去HCI气体，D是干燥氯气， B是反应制得粗品，F是收集产品，C装置的作用是吸收空气中的水蒸气和尾气处理，按气流 方向各装置由左向右的连接顺序为AEDBFC。 (2)由装置图可知，装置C的名称为球形干燥管；其作用为吸收氯气，防止其进入空气中， 造成空气污染，同时防止空气中的水蒸气进入装置。 (3)装置D的作用是干燥氯气，故装的试剂名称为浓硫酸。 (4)该实验结束时要通氮气，则通氮气的理由是：将装置中残存的氯气排出，防止污染空气， 用碱石灰吸收。 (5)已知S2CL2能与H20反应生成S、S02和HC1:2S2CL2+2H20=3S1+S02+4HC1,SCL2也能 与水反应生成S、S02和HC1:2SC2+2H2O=S1+S02↑+4HCl;设S2Cl2、SCl2物质的量分别为a、 b,则135a+103b=12.86,号ax32+号bx32=4.16,a0.08mol。 【高一化学参考答案第6页（共6页）】 27044A高一年级期中冲刺模拟训练试题（一） 化学 福 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1答题前，先将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答 过 的 题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 长 3非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸 会 和答题卡上的非答题区域均无效。 4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Cl35.5 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一项符合题目要求。 1.下列有关物质的说法中，正确的是 A.胶体区别于其他分散系的本质特征是能否产生丁达尔效应 B.金刚石、石墨和C60之间的转化属于化学变化 C.根据酸中含有的氢原子个数，可将酸分为一元酸、二元酸、多元酸 D.非金属氧化物一定是酸性氧化物 以 专量美 2.下列说法正确的是 A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 B.BaSO4难溶于水，其水溶液导电性很差，所以BaSO4是弱电解质 C.NH3的水溶液导电能力很弱，所以NH3是弱电解质 湘 D.电解质在水中不一定能导电，非电解质溶于水所得溶液不一定不导电 3.下列叙述中正确的是 毁 A.NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na+H+CO 封 B.CaCl2溶液的导电能力一定比CaSO,溶液的导电能力强 C.NaCl受热熔化后，在通电条件下才能发生电离 D.干燥的Na2CO3固体不导电是因为没有自由移动的阴阳离子 【高一化学第1页（共6页）】 27044A 4.某同学配制480mL1.00mol·L-1的某溶液，有关操作正确的是 A.配制H2SO4溶液时，将量简、烧杯、玻璃棒洗涤2-3次，将洗涤液转入容量瓶中 B.配制NaOH溶液时，应快速溶解NaOH固体，快速将溶液转移到容量瓶中 C.配制HC1溶液时，需量取36.5%、密度为1.19g·cm3的浓盐酸约42.0mL D.配制NaCI溶液定容时，摇匀后发现溶液凹液面低于刻度线，加入蒸馏水至刻度线 5.下列离子方程式书写正确的是 A.钠与稀盐酸反应：2Na+2H20=2Na++20H-+H2↑ B.工业制漂白粉：C2+2OHT=CI+CIO+H2O C.向碳酸钠溶液中滴加几滴盐酸：CO}+H=HCO3 D.向NaHC03溶液中加入过量Ba(OHD2溶液：Ba2++2OH+2HC03=BaC03↓+2H2O+CO 6.下列有关实验现象与分析或结论都正确的是 选项 实验现象 分析或结论 新制氯水放置一段时间后，pH变大 次氯酸浓度变小 B 向新制氯水中加入NaHCO3粉末，有无色无味的气体产生 氯水中含有H,反应生成了CO2 氯水中加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失 证明氯水中有HCO分子 D 向氯水中加入盐酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀 氯水中含有CI 7.120C将mg下列物质在足量氧气中完全燃烧，将燃烧产物通过足量N202后，固体质量 增加mg,该物质可能是 ①H2 ②C0 ③C6H6 ④CH3CH2CHO ⑤HCOOCH, A.①②⑤ B.①③④ C.②⑤ D.②③ 8.物质的量是高中计算的核心(N表示阿伏加德罗常数的值)，下列有关说法正确的是 A.标准状况下，4.48LH20中含有分子数为0.2NA B.常温常压下，22.4LC0气体的分子数为NA C.46g由NO2和N2O4组成的混合物中含有的原子数等于3NA D.100g46%的乙醇(C2HOD溶液中含有氧原子的数目为NA 9.下列各组中的离子，在指定条件下一定能大量共存的是 A.常温下，在pH=1溶液中：Na、K、CIO4、CO B.BaC2溶液中：Na、NH、SO子、Cl C.在滴入酚酞变红色的溶液中：Cu2+、K+、SO子、NO D.透明溶液中：MnOa、Ba+、CI 【高一化学第2页（共6页）】 27044A 10.如图所示，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价 介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G 为常见的无色气体。下列说法正确的是 g ① D 回 ā 回 B A.物质G为O2 B.反应②为置换反应 C.物质F中阴阳离子个数比为1：1 D.物质A、C和D三种物质均有漂白性 二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。 11.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A.Cuz(OH)2COCuCu(OHD2 B.MgMgOCMgCLNMgsO Na2S04 稀盐酸 C.Ca(OH)2(s)CaCl2(aq)CaCO3(s) D.C(s)CO(g Na2CO3( NaOH溶液 点燃 12.密闭容器中分别充入H2、02两种气体，以下各种情况下正确的是 A.温度和密度都相同时，两种气体的压强：p(H2)>(O2) B.温度和压强均相同时，两种气体的体积：V(O2)<(H2) C.压强、体积和温度均相同时，两种气体的质量：m(H2)<m(O2) D.体积、温度和压强均相同时，两种气体的密度：p(H2)>p(O2) 13.某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：SO}、CI、HCO3、Na、Mg2+、Ba2+,每种 离子的个数均相等。为了确定该溶液的组成，某同学取上述溶液X,进行了如下实验： ①向溶液X中加入足量的Ba(OHD2溶液，得到白色沉淀： ②将①的反应混合液过滤，在沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且产生气体。 下列说法正确的是 A.①中得到的白色沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物 B.溶液X中一定不存在Ba+、CI C.溶液X中可能不存在Na D.溶液X中一定存在SO子、HCO5,可能存在Mg2+ 【高一化学第3页（共6页）】 27044A 14.向100 mL NaOH溶液中通入一定量的C02气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入 0.2mo/L的盐酸，产生C02的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示（不考虑C02的溶解）。 下列判断正确的是 TCOJ/L 0255075100(盐敢)/mL A.通入一定量CO2气体后的溶液溶质为NaOH、Na2CO3 B.原NaOH溶液的浓度为0.2mol/L C.通入C02的体积为336mL D.所得溶液的2种溶质成分的物质的量之比为2：1 三、非选择题：本题共4小题，共54分。 15.（14分)现有下列10种物质：①铁丝；②稀盐酸；③明矾；④熔融KCl:⑤NaO溶液： ⑥碳酸钙：⑦乙醇溶液；⑧NaHSO4固体；⑨CO2气体；⑩NaHCO3固体。回答下列问题： (1)上述物质中能导电的有（填序号，下同），属于电解质的是 (2)如图1所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HC1气体，测定该过程中溶液导电能力的变 化，实验结果如图2所示（忽略溶液体积、温度的变化）。分析A→B段变化，其他条件 相同，导电能力：C1(填“><”或=)OH:分析B→C段变化，溶液的导电能 力除了与离子种类有关，还与 有关。 HCI气体→ 小导电能力 连接数据采集器、电脑 B NaOH溶液 -传感器 通入HCl的量 图1 图2 (3)如图3所示，实验室制取C02的装置组装好后进行两组实验，并用计算机记录澄清石灰 水导电能力随气体通入量的变化如图4所示。①图3中NaHCO3溶液的作用是 (用离子方程式表示)；②曲线I中导电能力上升过程中发生反应的化学方 程式为 ③曲线Ⅱ的最低点高于曲线的原因可能是 洗气 稀盐瞰 ·未洗气 清 石灰水 发生装NaHCO,溶液 洗气装置 气体通入量 图3 图4 【高一化学第4页（共6页）】 27044A 16.（13分)根据要求回答下列问题： (I)已知F(OHD3胶体电泳时，胶粒向负极移动。由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液可制得 AgI胶体，当它跟Fe(OH)3胶体相混合时，能析出AgI和Fe(OD3的混合沉淀，由此可 知 A,该AgI胶粒能通过半透膜 B.该AgI胶体带正电荷 C.该AgI胶体进行电泳时，胶粒向正极移动 D.该Ag胶体是纯净物 (2)AgI是难溶于水的黄色沉淀，在一定条件下可以形成胶体。某兴趣小组设计如下实验探 究某种条件对AgI胶体粒子所带电性的影响： 实验i:将稀AgNO3溶液逐滴加入过量的稀KI溶液中，得到AgI胶体a: 实验i:将稀KI溶液逐滴加入过量的稀AgNO3溶液中，得到AgI胶体b: 实验i:将提纯后的AgI胶体a与AgI胶体b进行混合，出现了黄色沉淀。 ①与实验原理相同的一项为 A.高电压除尘B.血液透析 C.墨水混用堵塞 ②确认AgI胶体a中胶体粒子所带电性的实验方法称为 ③提纯AgI胶体的方法如图所示，该方法称为 。 用该法提纯AgI胶体b,进 入蒸馏水中而被除去的离子有 AgI胶体 材料X 蒸馏水 ④实验所制备得到的AgI胶体a结构如图所示。下列说法错误的是 K 胶团 (AgD) K [ag)n·H·(nxKy·xK 胶核厅 K 胶核 吸附层扩散层 K K 吸附层 K 胶粒 K扩散层 A.区分AgI胶体和AgI浊液的本质是分散系稳定性不同 B,Ag胶体粒子对可见光散射会产生丁达尔效应 C.AgI胶体a和AgI胶体b均呈电中性 D.AgI胶体b的结构可能为[(Ag)m(x-n)Ag*.nNO]x+xNO3 【高一化学第5页（共6页）】 27044A 17.(14分)用如下装置测定混合物Na20、Na202)中Na202的含量。 导管B 稀盐酸 阀门b 阀门 石棉绒 年 石灰石 饱和澄清 店石灰水 操作步骤：1.连接好装置并检验气密性。 Ⅱ.在石棉绒中均匀铺上mg混合物。 胀 皿.关闭阀门b,打开分液漏斗的活塞、阀门c,当澄清石灰水变浑浊时，关 闭阀门c,打开阀门b。 IV.实验结束，通过量气管前后体积差换算得到收集到的气体质量ag。 V.利用所得数据，得出过氧化钠的质量分数为o。 汩 (1)导管a的作用是 (2)锥形瓶中发生反应的离子方程式为 ;反应器中的试剂为溶液（填化学式）。 (3)C02在石棉绒上与Na202发生反应的化学方程式为■ (4)有同学认为步骤Ⅲ是多余的。该观点（填“正确”或“错误”），理由为 。 游 (5)混合物中Na202的质量分数0=_%（用含m、a的代数式表示）。 18.(13分)实验室利用下图所示装置（夹持、加热仪器略）将氯气通入熔融硫黄制备产品S2C12。 己知：①实验室常加热浓盐酸与MmO2的混合物来制备氯气： ②S2C12沸点138°C,热稳定性较差，遇水会发生反应：2S2C12+2H20=3S1+S02+4HCl: ③氯气在饱和食盐水中的溶解度比较小。 浓盐酸 冰盐水 食盐水 (I)按气流方向各装置由左向右的连接顺序为A→ (填大写字母)。 脚 (2)装置C的名称为 ；作用为 (3)装置D中所加试剂名称为 (④)该实验结束时要通氮气，则通氮气的理由是 (5)已知产品S2Cl2能与C12反应生成SCl2(2SCl2+2H2O=S1+S02t+4HCl),该实验制得产品 些 12.86g(杂质只有$C2),将其溶于水，经过滤、洗涤、干燥后得淡黄色固体S单质4.16g 则产品中S2C12的物质的量为 mol. 【高一化学第6页（共6页）】 27044A