精品解析：山东省菏泽市郓城县实验中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

郓城实验中学高一年级12月考 化学试题 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ti 48 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学来源于生活，也服务于生活。下列说法错误的是 A. 84消毒液不适用于钢和铝制品的消毒 B. 苏打能与酸反应产生CO2气体，可作面点膨松剂 C. 食用维生素C含量较高的食物有利于人体对铁元素的吸收 D. 将鸭蛋放入食盐水一段时间，Na＋和Cl-可以穿过半透膜，得到咸鸭蛋 【答案】B 【解析】 【详解】A．84消毒液含次氯酸钠，具有强氧化性，会腐蚀金属表面，导致钢和铝制品氧化或钝化，因此不适用于其消毒，A正确； B．苏打是碳酸钠，面点膨松剂通常使用小苏打（碳酸氢钠），因其在加热时可直接分解产气，B错误； C．维生素C具有还原性，可将Fe³⁺还原为更易吸收的Fe²⁺，因此食用富含维生素C的食物有助于铁元素吸收，C正确； D．鸭蛋壳为半透膜，允许Na⁺和Cl⁻通过渗透进入蛋内，使蛋白质盐析凝固，形成咸鸭蛋，D正确； 故选B。 2. 下列物质性质与应用对应关系错误的是 A. Fe粉具有还原性，可用作食品脱氧剂 B. 可与反应放出，可用作供氧剂 C. 是两性氧化物，可用作耐高温材料 D. 稀溶液用于鱼缸的杀菌消毒，体现了的氧化性 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe粉具有还原性，可与食品包装袋中的反应消耗氧气，防止食品氧化变质，可用作食品脱氧剂，A正确； B．可与反应生成，反应为，可在缺氧环境下提供氧气，可用作供氧剂，B正确； C．用作耐高温材料是因为其熔点很高，与它是两性氧化物的性质无对应关系，C错误； D．具有强氧化性，可使细菌的蛋白质变性失活，稀溶液用于鱼缸杀菌消毒体现了其氧化性，D正确； 故选C。 3. 下列操作中，不会影响溶液中等离子大量共存的是 A. 通入 B. 加入 粉 C. 通入 D. 加入 【答案】A 【解析】 【详解】A．通入会生成，但酸性条件下稳定，且浓度低，不足以与生成沉淀，不影响共存，故A项正确。 B．加入粉会与发生氧化还原反应，生成，导致减少，故B项不符合题意。 C．通入会与生成沉淀，破坏的共存，故C项不符合题意。 D．加入会引入，与生成沉淀，破坏的共存，故D项不符合题意。 故答案为：A。 4. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A. a和水蒸气反应得到的氧化物与b，c均为碱性氧化物 B. c、b不溶于水，故不能通过化合反应制得d、e C. 由图可预测：h具有强氧化性，且可以对废水杀菌消毒 D. b在空气中加热可迅速变为c 【答案】C 【解析】 【分析】首先根据价类二维图确定各物质：为，为，为，为，为，为含的盐。 【详解】A．和水蒸气反应生成，不属于碱性氧化物，只有、为碱性氧化物，A错误； B．、虽不溶于水，但可通过化合反应制得，B错误； C．中为价，处于高价态，具有强氧化性，可使蛋白质变性，能对废水杀菌消毒，C正确； D．在空气中加热会被氧化为，不能迅速变为，D错误； 故选C。 5. FeS2与酸反应时生成H2S2，H2S2与H2O2相似，易分解。实验室用过量稀硫酸与FeS2颗粒混合，不可能生成的物质是 A. H2S B. S C. FeS D. FeSO4 【答案】C 【解析】 【详解】由题意知，FeS2颗粒与硫酸发生反应生成硫酸亚铁和过硫化氢，即FeS2＋H2SO4=H2S2＋FeSO4，H2S2类似于H2O2，易分解，H2S2发生分解反应生成H2S气体和单质S，即H2S2=H2S↑＋S↓，则不可能生成的是FeS，C项符合题意。 故选C。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 工业上制取漂白粉：2OH-＋Cl2=ClO-＋Cl-＋H2O B. NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液：＋＋2OH-=NH3·H2O＋＋H2O C. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+＋= BaSO4↓ D. 用三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板：2Fe3+＋3Cu=3Cu2+＋2Fe 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业制漂白粉应使用石灰乳，该离子方程式中不能拆写，正确的离子方程式为：，A错误； B．NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液，反应生成一水合氨、碳酸钠和水，该选项中的离子方程式正确，B正确； C．硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为：，C错误； D．三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板，该反应中生成氯化亚铁和氯化铜，正确的离子方程式为：2Fe3+＋Cu=Cu2+＋2Fe2+，D错误； 故选B。 7. 实验室用固体配制溶液，下列说法正确的是 A. 使用托盘天平称量时，应称取固体 B. 配制完成后，应在试剂瓶中加入少量铁粉防止被氧化 C. 若在移液前，容量瓶内有少量蒸馏水，则所配制溶液的浓度偏低 D. 若在定容时，仰视刻度线，则所配制溶液的浓度偏高 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于没有240mL规格的容量瓶，因此需要用250mL规格的容量瓶，可知所需质量为，但托盘天平精度为0.1g，实际应称7.0g，故A错误； B．Fe2+易被氧化，加入铁粉可防止其氧化，故B正确； C．容量瓶内残留蒸馏水不影响最终体积，浓度不变，故C错误； D．定容时仰视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏大，根据可知，所得溶液浓度偏低，故D错误； 故答案选B。 8. 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C. 用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D. 用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化锰与浓盐酸需要在加热的条件下反应制取氯气，A不正确； B、用装置乙除去氯气中的少量氯化氢应该用饱和氯化钠溶液，且气体是长口进短口出，B不正确； C、二氧化锰不溶于水，因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤，装置丙是过滤装置，C正确； D、锰离子水解，水解吸热，因此不能直接加热蒸发氯化锰溶液制备MnCl2·4H2O，应该在氯化氢的气氛中进行，D不正确。 答案选C。 9. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为Fe(OH)3胶体，制备高铁酸钾的流程如图所示。下列叙述不正确的是 A. 反应I的化学方程式是2Fe+3Cl22FeCl3 B. 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 C. 污水处理过程中产生的Fe(OH)3胶体使悬浮物聚沉，利用了胶体具有较强吸附能力的特点 D. K2FeO4可以把废水中的CN-转化为两种无毒气体，反应中CN-是还原剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁与氯气反应生成氯化铁，化学方程式是2Fe+3Cl22FeCl3，A正确； B．反应Ⅱ中Cl元素化合价由+1价降低为-1价，Fe元素化合价由+3价升高到+6价，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，B错误； C．胶体具有吸附性，可以吸附悬浮于水中的固体小颗粒而使其发生聚沉，C正确； D．K2FeO4处理废水中的CN-时生成两种无毒气体，根据原子守恒，两种无毒气体应该是N2和CO2，N元素和C元素的化合价均升高，故CN-是还原剂，D正确； 故选B。 10. 的资源化利用备受关注。利用和混合溶液吸收的转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 和可看作中间产物 B. ①②③三个反应均为氧化还原反应 C. 吸收的总反应为 D. 吸收一段时间需补充和混合溶液 【答案】C 【解析】 【分析】由转化过程图可知，总反应为； 【详解】A． 均是先消耗，后又重新生成，均可视为催化剂，不是中间产物，故A错误； B．反应①，无化合价变化，不是氧化还原反应，故B错误； C．由转化关系可知，总反应为，故C正确； D．根据总反应，、和混合溶液相当于催化剂，不需要补充，故D错误； 故选C。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验操作和现象、结论或目的有错误的是 选项 操作和现象 结论或目的 A 向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加溶液滴，溶液呈红色 红砖中含有氧化铁 B 还原得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入溶液，溶液不显红色 黑色固体中没有 C 取少量试样溶解，滴加溶液，溶液变为红色 该试样已变质 D 向某溶液中通入，然后再加入溶液，变红色 原溶液中可能含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加硫氰化钾溶液滴，溶液呈红色说明红砖中含有氧化铁，故A正确； B．若黑色固体中有四氧化三铁，四氧化三铁溶于盐酸生成的铁离子能与铁反应生成亚铁离子：，向反应后的溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液也不显红色，则一氧化碳还原氧化铁得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入硫氰化钾溶液，溶液不显红色不能说明黑色固体中没有四氧化三铁，故B错误； C．溶液中铁离子能与SCN-反应生成红色的硫氰化铁，亚铁离子不能与SCN-反应，所以取少量硫酸亚铁试样溶解，滴加硫氰化钾溶液，溶液变为红色，说明硫酸亚铁已经变质，故C正确； D．假设原溶液中存在亚铁离子，向溶液中通入氯气，氯气可以将Fe2+氧化为Fe3+，然后再加入硫氰化钾溶液，溶液会变红色，假设原溶液中不存在亚铁离子而存在铁离子，向溶液中通入氯气后再加入硫氰化钾溶液，溶液也会变红色，所以原溶液中可能含有亚铁离子，故D正确； 故选B。 12. 下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是 A. 取ag混合物充分加热，质量减少bg B. 取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 D. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg 【答案】BD 【解析】 【详解】A．取ag混合物充分加热，剩余bg固体，利用固体质量的差值，可根据碳酸氢钠分解的化学方程式计算碳酸氢钠的质量，从而计算碳酸钠的质量分数， A不符合题意； B．NaHCO3可与足量NaOH溶液充分反应，氢氧化钠会有剩余，得到bg固体中肯定含有过量的氢氧化钠，不能测定混合物中Na2CO3的质量分数，B符合题意； C．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体，则bg固体为氯化钠，根据Na元素守恒，列方程组可计算碳酸钠的质量分数，C不符合题意； D．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，则增重的bg气体的质量不全是二氧化碳的质量，还有水蒸气的质量，所以不能测定碳酸钠的质量分数， D符合题意； 故选BD。 13. 某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、，欲除去其中的Cu2+、，设计工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. NaOH的作用为除去Cu2+ B. 试剂a为Na2CO3溶液 C. 操作X为过滤 D. 试剂c的作用为除去过量的与OH- 【答案】B 【解析】 【分析】工业废水中加入NaOH，生成氢氧化铜沉淀，除去铜离子，再加入氯化钡除去硫酸根离子，之后加入碳酸钠除去过量的钡离子，然后过滤，向滤液中加入适量的盐酸除去碳酸根和氢氧根，得到氯化钠溶液。 【详解】A．工业废水中加入NaOH，生成氢氧化铜沉淀，除去铜离子，A正确； B．根据分析，出去铜离子后，再加入氯化钡除去硫酸根离子，试剂a为氯化钡，B错误； C．操作X为分离沉淀和溶液，为过滤，C正确； D．根据分析最后向滤液中加入适量的盐酸除去碳酸根和氢氧根，得到氯化钠溶液，D正确； 故选B。 14. 某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的Cl-并制备Zn，流程如下图。“脱氯”步骤仅铜元素的化合价发生改变。锌浸出液中相关成分如表所示(其他成分未列出且无干扰)。下列说法错误的是 离子 Zn2+ Cu2+ Cl- c/(mol·L−1) 2 0.002 0.03 A. “浸铜”时应加入足量H2O2，以便将铜屑全部氧化 B. “浸铜”反应：Cu＋H2O2＋2H+=Cu2+＋2H2O C. “脱氯”反应，每生成1mol CuCl，消耗0.5 mol Cu2+ D. 最后得到的脱氯液中溶质的主要成分是ZnCl2 【答案】AD 【解析】 【分析】向铜屑中加入稀硫酸和适量过氧化氢的混合溶液“浸铜”，将铜部分转化为铜离子，向反应后的溶液中加入锌浸出液，未反应的铜与溶液中的铜离子、氯离子反应生成氯化亚铜沉淀，过滤得到氯化亚铜和脱氯液。 【详解】A．由分析可知，“浸铜”时发生的反应为铜与稀硫酸和过氧化氢的混合溶液反应生成铜离子，未反应的铜与锌浸出液中的铜离子、氯离子反应生成氯化亚铜沉淀，所以反应时过氧化氢要适量，以便有部分铜屑剩余，故A错误； B．由分析可知，“浸铜”时发生的反应为部分铜与稀硫酸和过氧化氢的混合溶液反应生成铜离子和水，反应的离子方程式正确，故B正确； C．由分析可知，“脱氯”时发生的反应为Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl，由方程式可知，反应生成1mol氯化亚铜沉淀，消耗0.5mol铜离子，故C正确； D．由表格数据可知，1L溶液中阳离子所带电荷物质的量为2mol/L×2+0.002mol/L×2=4.004mol，阴离子所带电荷物质的量为0.03mol/L×1=0.03mol，由电荷守恒可知，溶液中还有大量其他阴离子，最后得到的脱氯液的溶质主要成分不可能是氯化锌，故D错误； 故选AD。 15. 在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是 A. ①代表滴加溶液的变化曲线 B. b点，溶液中大量存在的离子是、 C. c点，两溶液中酸碱性不同 D. a、d两点对应的体系具有相同的溶质和滴入溶液的体积 【答案】AD 【解析】 【分析】向溶液中滴入硫酸溶液发生反应的化学方程式为，向溶液中滴入溶液，随着溶液的滴入依次发生反应，溶液中的离子浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为溶液和的反应，则曲线②为溶液和溶液的反应，据此分析作答。 【详解】A．由分析知曲线①代表滴加溶液的变化曲线，曲线②代表滴加溶液的变化曲线，A错误； B．b点为与按物质的量反应的点，反应为，溶质为，大量存在的离子是、，B正确； C．c点，①中过量，溶液呈酸性；②中未完全反应，溶液呈碱性，两溶液酸碱性不同，C正确； D．a点溶质几乎不存在，滴入与物质的量之比为；d点溶质为，滴入与物质的量之比为，二者溶质、滴入溶液体积均不相同，D错误； 故选AD。 II卷 三、非选择题：（本题共5个小题，共60分） 16. 分类法在研究和学习物质化学性质中作用巨大。现有以下物质：①Cu；②CaCO3；③Ba(OH)2；④NaHSO4；⑤CO2；⑥NaOH；⑦Fe(OH)3胶体；⑧纯醋酸。回答下列问题： （1）属于电解质的是___________(填序号)。 （2）将少量⑤通入⑥的溶液中，发生反应的离子方程式为___________。上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H＋＋OH-=H2O，则该反应的化学方程式为___________。 （3）已知SiO2属于酸性氧化物，因其很难与水直接化合生成难溶的硅酸(H2SiO3)，故实验室用SiO2制备硅酸时，可以先碱溶得到硅酸钠(Na2SiO3)，然后用盐酸酸化，这两步反应的化学方程式分别为___________、___________。 （4）由FeCl3与H2O可制得Fe(OH)3胶体，其胶团{[Fe(OH)3]m·nFeO+·(n-x)Cl-}x+·xCl-结构如图所示。 下列说法正确的是___________(填标号)。 A. Fe(OH)3胶粒因吸附离子带负电荷 B. 16.25g FeCl3生成的胶体粒子数目约为6.02×1022 C. Fe(OH)3胶体粒子的平均直径可能是1×10−5m D. 由硅酸胶体与Fe(OH)3胶体混合时，会析出H2SiO3和Fe(OH)3混合沉淀，可推知硅酸胶体胶粒带负电荷 【答案】（1）②③④⑥⑧ （2） ①. CO2+2OH- =+H2O ②. NaHSO4+ NaOH= Na2SO4+H2O （3） ①. SiO2+2NaOH= Na2SiO3+H2O ②. Na2SiO3+2HCl= H2SiO3↓+ 2NaCl （4）D 【解析】 【小问1详解】 电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；②CaCO3③Ba(OH)2④NaHSO4⑥NaOH⑧纯醋酸为电解质；①Cu为单质，⑤CO2为非电解质，⑦Fe(OH)3胶体为混合物，均不是电解质； 【小问2详解】 少量⑤通入⑥的溶液中反应生成碳酸钠和水，发生反应的离子方程式为CO2+2OH- =+H2O。上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H＋＋OH-=H2O，则反应物中能完全电离出氢离子、氢氧根离子，且其它离子不能反应，则反应为氢氧化钠和硫酸氢钠生成硫酸钠和水，化学方程式为NaHSO4+ NaOH= Na2SO4+H2O； 【小问3详解】 二氧化硅和氢氧化钠生成硅酸钠和水，硅酸钠和HCl生成硅酸沉淀和氯化钠，反应为：SiO2+2NaOH= Na2SiO3+H2O、Na2SiO3+2HCl= H2SiO3↓+ 2NaCl； 【小问4详解】 A．由题意，Fe(OH)3胶粒因吸附离子带正电荷，A项错误； B．16.25g FeCl3的物质的量为0.1mol，由胶团结构示意图知，1个胶粒中所含的铁原子不止1个，所以水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于6.02×1022，B项错误； C．按定义知，胶体粒子的直径介于1～100nm之间，胶体粒子的直径不可能是1×10−5m，C项错误； D．Fe(OH)3胶粒因吸附离子带正电荷，硅酸胶体与Fe(OH)3胶体混合时，会析出H2SiO3和Fe(OH)3混合沉淀，则可推知硅酸胶体胶粒带负电荷，D项正确； 故选D。 17. 硫酸铁是水处理行业净水的混凝剂和污泥的处理剂。一种以黄铁矿烧渣（主要成分为、、等）为原料制备硫酸铁晶体的工艺流程如下。 回答下列问题： （1）已知硫酸的密度，计算硫酸的物质的量浓度为________，若实验室用的浓硫酸配制上述物质的量浓度的硫酸，需用量筒量取浓硫酸________mL。 （2）废渣I的主要成分为________（填化学式）。 （3）若检验氧化后的溶液中是否含有，可选用的试剂为________（填标号）。 A. KSCN溶液，新制氯水 B. 溶液 C. NaOH溶液 D. 淀粉KI试液 （4）硫酸铁酸性溶液常用于处理含的尾气，工艺流程如下： 步骤I、II发生反应的离子方程式分别为________、________。 【答案】（1） ①. 3 ②. 83.3 （2） （3）B （4） ①. ②. 【解析】 【分析】本题包含两条工业制备应用流程：硫酸铁晶体制备流程：以含的黄铁矿烧渣为原料，加入25.0%硫酸进行酸浸，酸浸后过滤除去不溶性废渣Ⅰ：，得到含的硫酸盐溶液，向滤液中加入将全部氧化为，补充25.0%硫酸后经一系列操作最终得到硫酸铁晶体。硫酸铁酸性液处理含​尾气的循环流程：酸性硫酸铁溶液作为吸收液，步骤Ⅰ中与尾气反应，将氧化得到含的溶液b，步骤Ⅱ中向溶液b通入空气，利用将重新氧化为，得到的溶液c可循环作为吸收液使用，实现硫酸铁的重复利用； 【小问1详解】 根据物质的量浓度与质量分数的换算公式：，其中，，硫酸的摩尔质量，代入得： ， 根据稀释定律，配制稀硫酸，需要浓硫酸的体积：；  【小问2详解】 黄铁矿烧渣中的​、​均可与硫酸反应生成可溶性铁盐，而​不与硫酸发生反应，因此酸浸过滤后，废渣I的主要成分为； 【小问3详解】 氧化后的溶液中本身大量存在： A．KSCN溶液遇直接变红，无论是否有，加氯水后都不会出现预期的“先无现象后变红”的现象，因为氯水能将氧化为，所以无法检验； B．具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，而不与高锰酸钾反应，因此可以检验； C．溶液中大量会生成红褐色​沉淀，掩盖生成的白色沉淀，无法检验； D．可与淀粉KI试液反应生成​使溶液变蓝，与无关，无法检验； 因此选B； 【小问4详解】 步骤I中，将氧化为​，自身被还原为，结合酸性环境配平得到对应离子方程式：，步骤II中，空气中的​在酸性条件下将生成的重新氧化为，实现硫酸铁的循环利用，配平得到对应离子方程式：。 18. 实验室利用如下装置制备四氯化钛。已知常温下为无色液体，沸点为，与水剧烈反应产生白烟。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为________，装置B中试剂为________。 （2）D中的试剂应选用________（填序号），以确保实验顺利进行。 ①碱石灰 ②胆矾 ③无水硫酸铜 ④无水 （3）装置中发生反应的化学方程式为_________________（已知另一种产物为常见的无毒气体）； （4）装置中长导管的作用是________；每制取，转移电子的物质的量为________mol。 （5）该实验装置中存在一处明显的缺陷，改进的措施是________________________________。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 饱和食盐水 （2）③ （3） （4） ①. 冷凝回流 ②. 0.06 （5）在、之间接一个盛有浓硫酸的洗气瓶或将装置换成盛碱石灰的干燥管 【解析】 【分析】浓盐酸和MnO2在加热条件下反应生成Cl2，水受热变为水蒸气，浓盐酸易挥发，所以得到的氯气中含有HCl、水蒸气，B中饱和食盐水用于除去HCl，TiCl4能与水剧烈反应，C中浓硫酸用于干燥氯气，D中盛放无水硫酸铜检验水蒸气是否除尽，E中发生反应，得到TiCl4，TiCl4常温下为无色液体，所以F用于收集TiCl4，氯气有毒，不能直接排入空气中，G中NaOH用于处理尾气。 【小问1详解】 仪器a为圆底烧瓶，B中试剂为饱和食盐水，用于除去氯气中的氯化氢； 【小问2详解】 根据分析，TiCl4能与水剧烈反应，D中盛放无水硫酸铜检验水蒸气是否除尽，故答案选③； 【小问3详解】 E中发生的反应反应物为炭粉、粉末和氯气，转化为，Cl的化合价由0降低到-1，化合价降低，碳单质中碳元素化合价升高，产物为常见气体，那么为，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 F中长导管作用是冷凝回流TiCl4； E中发生反应，转化为，Cl的化合价由0降低到-1，化合价降低1价，得到1e-，有1分子参加反应，得到2e-，，消耗0.030 mol ，转移电子的物质的量为0.030 mol×2=0.06 mol； 【小问5详解】 实验中发现F中有少量白烟产生，G中的水蒸气进入F装置，为避免此现象，改进措施是在F、G之间接一个盛有浓硫酸的洗气瓶或将G装置换成盛碱石灰的干燥管。 19. 某化学小组在实验室制备，并利用其氧化性测定补血剂（有效成分）中铁元素的含量。回答下列问题： 实验I：的制备。 利用氧化浓强碱溶液（显绿色）制备的装置如图所示（加热与夹持装置略）。 已知：锰酸钾在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。 （1）a的作用为________________________________。 （2）装置A中制备的离子方程式为________________________。 实验II：测定补血剂（有效成分）中铁元素的含量。 （3）配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致配制结果偏低的是________（填标号）。 A. 定容时，俯视容量瓶刻度线 B. 使用前容量瓶内有少量蒸馏水 C. 转移溶液后烧杯、玻璃棒未洗涤 D. 定容后摇匀，发现液面降低，又补加蒸馏水重新达到刻度线 （4）该测定实验中的溶液需要酸化，不用稀盐酸酸化的原因是________________________（用离子方程式表示）。 （5）利用酸性溶液测定补血剂中铁元素的含量的实验原理为________________________（用离子方程式表示）。若补血剂为，测定消耗的溶液，计算该补血剂中铁元素的质量分数为________（用含的代数式表示）。 【答案】（1）平衡气压，使浓盐酸顺利滴下 （2） （3）CD （4） （5） ①. ②. （答案相当即可） 【解析】 【分析】A中次氯酸钙和浓盐酸反应制备氯气，B中氯气把锰酸钾氧化为高锰酸钾，C中用氢氧化钠吸收氯气，防止污染。 【小问1详解】 a可以平衡漏斗与烧瓶内的气压，使浓盐酸顺利滴下。 【小问2详解】 装置A中浓盐酸和次氯酸钙发生归中反应制备Cl2，反应的离子方程式为。 【小问3详解】 A. 定容时，俯视容量瓶刻度线，所得溶液体积偏小，配制溶液浓度偏大，故不选A； B. 使用前容量瓶内有少量蒸馏水，不影响溶液体积和溶质物质的量，配制溶液浓度无影响，故不选B； C. 转移溶液后烧杯、玻璃棒未洗涤，高锰酸钾的物质的量偏少，配制溶液浓度偏低，故选C； D. 定容后摇匀，发现液面降低，又补加蒸馏水重新达到刻度线，所得溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低，故选D； 选CD。 【小问4详解】 酸性条件下，能把Cl-氧化为Cl2，所以溶液不用稀盐酸酸化，反应的离子方程式为。 【小问5详解】 酸性条件下把Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为。若补血剂为，测定消耗的溶液，n(Fe2+)=5n()=5×0.1mol/L×0.1L=0.05mol，该补血剂中铁元素的质量分数为。 20. 硫酸铁在工业上常用作媒染剂以及工业废水的凝结剂，一种以废铁屑（主要成分为Fe，含有少量的和CuO）为原料制备硫酸铁并回收单质Cu的工艺流程如图所示。 已知：(未配平)；酸性条件下，可以将转化为。 请回答下列问题： （1）写出酸浸时和稀硫酸反应的离子方程式：______。 （2）过程I中，被还原的离子有______（填离子符号）。 （3）根据溶解过滤步骤中发生的反应，判断的氧化性由弱至强的顺序：______（用离子符号表示）；溶液b中溶质的化学式为______。 （4）写出过程II中发生反应的离子方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：______。 （5）可以和Cu反应生成和理论上可以将______g完全转化为。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. （4） （5）800 【解析】 【分析】本题为工业流程题，废铁屑用过量的稀硫酸酸浸，生成的溶液中含有，随后加入过量的铁粉，此时三价铁被还原为二价铁，同时置换出单质铜，固体X中含有单质铁和置换出的铜，再向其中加入硫酸溶解其中的铁，最终溶液a和溶液b中都含有硫酸亚铁，随后向溶液中通入氧气将其中的二价铁氧化为三价铁，处理后得到硫酸铁，以此解题。 【小问1详解】 酸浸时和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，离子方程式为：； 【小问2详解】 酸浸后的溶液中含有的阳离子为，其中分别与Fe反应生成Fe2+、H2、Cu，则被还原的离子有； 【小问3详解】 固体X中含有Fe和Cu，溶解过滤步骤中与稀硫酸发生反应Fe+2H+=Fe2++H2↑，Fe2+的氧化性弱于H+；Cu与稀硫酸不反应，说明H+的氧化性弱于Cu2+，同时硫酸过量，故答案为：；； 【小问4详解】 过程II中二价铁在酸性条件下被氧气氧化为三价铁，用单线桥法表示电子转移的方向和数目为：； 【小问5详解】 可以和Cu反应的方程式为：，设的质量为x，列出比例式为，解得x=800g，故答案为800。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 郓城实验中学高一年级12月考 化学试题 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ti 48 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学来源于生活，也服务于生活。下列说法错误的是 A. 84消毒液不适用于钢和铝制品的消毒 B. 苏打能与酸反应产生CO2气体，可作面点膨松剂 C. 食用维生素C含量较高的食物有利于人体对铁元素的吸收 D. 将鸭蛋放入食盐水一段时间，Na＋和Cl-可以穿过半透膜，得到咸鸭蛋 2. 下列物质性质与应用对应关系错误的是 A. Fe粉具有还原性，可用作食品脱氧剂 B. 可与反应放出，可用作供氧剂 C. 是两性氧化物，可用作耐高温材料 D. 稀溶液用于鱼缸的杀菌消毒，体现了的氧化性 3. 下列操作中，不会影响溶液中等离子大量共存的是 A. 通入 B. 加入 粉 C. 通入 D. 加入 4. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A. a和水蒸气反应得到的氧化物与b，c均为碱性氧化物 B. c、b不溶于水，故不能通过化合反应制得d、e C. 由图可预测：h具有强氧化性，且可以对废水杀菌消毒 D. b在空气中加热可迅速变为c 5. FeS2与酸反应时生成H2S2，H2S2与H2O2相似，易分解。实验室用过量稀硫酸与FeS2颗粒混合，不可能生成的物质是 A. H2S B. S C. FeS D. FeSO4 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 工业上制取漂白粉：2OH-＋Cl2=ClO-＋Cl-＋H2O B. NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液：＋＋2OH-=NH3·H2O＋＋H2O C. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+＋= BaSO4↓ D. 用三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板：2Fe3+＋3Cu=3Cu2+＋2Fe 7. 实验室用固体配制溶液，下列说法正确的是 A. 使用托盘天平称量时，应称取固体 B. 配制完成后，应在试剂瓶中加入少量铁粉防止被氧化 C. 若在移液前，容量瓶内有少量蒸馏水，则所配制溶液的浓度偏低 D. 若在定容时，仰视刻度线，则所配制溶液的浓度偏高 8. 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取氯气 B. 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C. 用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D. 用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O 9. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为Fe(OH)3胶体，制备高铁酸钾的流程如图所示。下列叙述不正确的是 A. 反应I的化学方程式是2Fe+3Cl22FeCl3 B. 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 C. 污水处理过程中产生的Fe(OH)3胶体使悬浮物聚沉，利用了胶体具有较强吸附能力的特点 D. K2FeO4可以把废水中的CN-转化为两种无毒气体，反应中CN-是还原剂 10. 的资源化利用备受关注。利用和混合溶液吸收的转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 和可看作中间产物 B. ①②③三个反应均为氧化还原反应 C. 吸收的总反应为 D. 吸收一段时间需补充和混合溶液 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验操作和现象、结论或目的有错误的是 选项 操作和现象 结论或目的 A 向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加溶液滴，溶液呈红色 红砖中含有氧化铁 B 还原得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入溶液，溶液不显红色 黑色固体中没有 C 取少量试样溶解，滴加溶液，溶液变为红色 该试样已变质 D 向某溶液中通入，然后再加入溶液，变红色 原溶液中可能含有 A. A B. B C. C D. D 12. 下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是 A. 取ag混合物充分加热，质量减少bg B. 取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 D. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加bg 13. 某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、，欲除去其中的Cu2+、，设计工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. NaOH的作用为除去Cu2+ B. 试剂a为Na2CO3溶液 C. 操作X为过滤 D. 试剂c的作用为除去过量的与OH- 14. 某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的Cl-并制备Zn，流程如下图。“脱氯”步骤仅铜元素的化合价发生改变。锌浸出液中相关成分如表所示(其他成分未列出且无干扰)。下列说法错误的是 离子 Zn2+ Cu2+ Cl- c/(mol·L−1) 2 0.002 0.03 A. “浸铜”时应加入足量H2O2，以便将铜屑全部氧化 B. “浸铜”反应：Cu＋H2O2＋2H+=Cu2+＋2H2O C. “脱氯”反应，每生成1mol CuCl，消耗0.5 mol Cu2+ D. 最后得到的脱氯液中溶质的主要成分是ZnCl2 15. 在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是 A. ①代表滴加溶液的变化曲线 B. b点，溶液中大量存在的离子是、 C. c点，两溶液中酸碱性不同 D. a、d两点对应的体系具有相同的溶质和滴入溶液的体积 II卷 三、非选择题：（本题共5个小题，共60分） 16. 分类法在研究和学习物质化学性质中作用巨大。现有以下物质：①Cu；②CaCO3；③Ba(OH)2；④NaHSO4；⑤CO2；⑥NaOH；⑦Fe(OH)3胶体；⑧纯醋酸。回答下列问题： （1）属于电解质的是___________(填序号)。 （2）将少量⑤通入⑥的溶液中，发生反应的离子方程式为___________。上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H＋＋OH-=H2O，则该反应的化学方程式为___________。 （3）已知SiO2属于酸性氧化物，因其很难与水直接化合生成难溶的硅酸(H2SiO3)，故实验室用SiO2制备硅酸时，可以先碱溶得到硅酸钠(Na2SiO3)，然后用盐酸酸化，这两步反应的化学方程式分别为___________、___________。 （4）由FeCl3与H2O可制得Fe(OH)3胶体，其胶团{[Fe(OH)3]m·nFeO+·(n-x)Cl-}x+·xCl-结构如图所示。 下列说法正确的是___________(填标号)。 A. Fe(OH)3胶粒因吸附离子带负电荷 B. 16.25g FeCl3生成的胶体粒子数目约为6.02×1022 C. Fe(OH)3胶体粒子的平均直径可能是1×10−5m D. 由硅酸胶体与Fe(OH)3胶体混合时，会析出H2SiO3和Fe(OH)3混合沉淀，可推知硅酸胶体胶粒带负电荷 17. 硫酸铁是水处理行业净水的混凝剂和污泥的处理剂。一种以黄铁矿烧渣（主要成分为、、等）为原料制备硫酸铁晶体的工艺流程如下。 回答下列问题： （1）已知硫酸的密度，计算硫酸的物质的量浓度为________，若实验室用的浓硫酸配制上述物质的量浓度的硫酸，需用量筒量取浓硫酸________mL。 （2）废渣I的主要成分为________（填化学式）。 （3）若检验氧化后的溶液中是否含有，可选用的试剂为________（填标号）。 A. KSCN溶液，新制氯水 B. 溶液 C. NaOH溶液 D. 淀粉KI试液 （4）硫酸铁酸性溶液常用于处理含的尾气，工艺流程如下： 步骤I、II发生反应的离子方程式分别为________、________。 18. 实验室利用如下装置制备四氯化钛。已知常温下为无色液体，沸点为，与水剧烈反应产生白烟。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为________，装置B中试剂为________。 （2）D中的试剂应选用________（填序号），以确保实验顺利进行。 ①碱石灰 ②胆矾 ③无水硫酸铜 ④无水 （3）装置中发生反应的化学方程式为_________________（已知另一种产物为常见的无毒气体）； （4）装置中长导管的作用是________；每制取，转移电子的物质的量为________mol。 （5）该实验装置中存在一处明显的缺陷，改进的措施是________________________________。 19. 某化学小组在实验室制备，并利用其氧化性测定补血剂（有效成分）中铁元素的含量。回答下列问题： 实验I：的制备。 利用氧化浓强碱溶液（显绿色）制备的装置如图所示（加热与夹持装置略）。 已知：锰酸钾在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。 （1）a的作用为________________________________。 （2）装置A中制备的离子方程式为________________________。 实验II：测定补血剂（有效成分）中铁元素的含量。 （3）配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致配制结果偏低的是________（填标号）。 A. 定容时，俯视容量瓶刻度线 B. 使用前容量瓶内有少量蒸馏水 C. 转移溶液后烧杯、玻璃棒未洗涤 D. 定容后摇匀，发现液面降低，又补加蒸馏水重新达到刻度线 （4）该测定实验中的溶液需要酸化，不用稀盐酸酸化的原因是________________________（用离子方程式表示）。 （5）利用酸性溶液测定补血剂中铁元素的含量的实验原理为________________________（用离子方程式表示）。若补血剂为，测定消耗的溶液，计算该补血剂中铁元素的质量分数为________（用含的代数式表示）。 20. 硫酸铁在工业上常用作媒染剂以及工业废水的凝结剂，一种以废铁屑（主要成分为Fe，含有少量的和CuO）为原料制备硫酸铁并回收单质Cu的工艺流程如图所示。 已知：(未配平)；酸性条件下，可以将转化为。 请回答下列问题： （1）写出酸浸时和稀硫酸反应的离子方程式：______。 （2）过程I中，被还原的离子有______（填离子符号）。 （3）根据溶解过滤步骤中发生的反应，判断的氧化性由弱至强的顺序：______（用离子符号表示）；溶液b中溶质的化学式为______。 （4）写出过程II中发生反应的离子方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：______。 （5）可以和Cu反应生成和理论上可以将______g完全转化为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $