精品解析：山东德州市部分学校2026-2027学年高一上学期校际教研诊断（二）化学试题

2026级校际教研诊断(二)化学学科试题 可能会用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Ca-40 Cl-35.5 一、单项选择题(每题3分，共45分) 1. “钴酞菁”分子(直径约为1.34 nm)结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是 A. “钴酞菁”分子在水中所形成的分散系属悬浊液 B. “钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 C. 在分散系中，“钴酞菁”分子的直径比的直径小 D. “钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔现象 2. 图a~c分别为NaCl在不同条件下（固态、熔融、水溶液）的导电性实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，分别与电源的正负极相连）。下列说法错误的是 A. NaCl固体存在、 B. 图b说明通电后发生了电离： C. 图a说明干燥的NaCl固体不导电 D. 由图b和c可知熔融NaCl和NaCl溶液导电的微粒不相同 3. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A. 使酚酞试液变红的溶液：、、、 B. 澄清透明的溶液：、、、 C. 使紫色石蕊试液变红的溶液：、、、 D. 碳酸氢钠溶液中：、、、 4. 化学学习要求概念清晰，下列有关化学概念或性质的判断正确的有几项 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，但酸性氧化物一定都是非金属氧化物 ③的水溶液能导电，故是电解质 ④溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 ⑤根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 ⑥碳酸钙水溶液不导电，故碳酸钙为非电解质 ⑦实验中有该图标说明实验中会用到加热操作，或用到温度较高的仪器 ⑧纳米材料粒子直径一般在1~100 nm之间，因此纳米材料属于胶体 ⑨红磷转化为白磷属于物理变化 A. 1项  B. 2项  C. 3项  D. 4项 5. 下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是 A. 金属钠可以保存在煤油中    B. Na2O2在氧气中加热能转变为Na2O C. Na2O与Na2O2均能与水反应生成NaOH D. Na2O属于碱性氧化物，但Na2O2不属于碱性氧化物 6. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 FeO B KOH 生石灰 C HClO D 氨水 AgCl A. A B. B C. C D. D 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入： B. 向溶液中加入氨水： C. 次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳： D. 向溶液中滴加过量溶液： 8. 下列叙述正确的是 A. 标准状况下，含有的分子数约为 B. 溶解在水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 C. 常温常压下，含有的分子数约为 D. 溶液中，含有的数约为 9. 下列说法正确的是 A. 胶体具有介稳性是因为胶体带电 B. 根据丁达尔效应可以将分散系分为溶液、胶体和浊液 C. 酸性氧化物均是非金属氧化物 D. 只含有一种元素的物质可能是纯净物也可能是混合物 10. 某溶液中所含离子的浓度如表，则X可能是 离子 H+ K+ X MnO SO 浓度(mol•L-1) 0.4 0.2 0.2 0.4 0.2 A. Fe2+ B. Na+ C. Ba2+ D. Cu2+ 11. 使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭）→亮”现象的是 选项 A B C D 试剂a CuSO4 NH4HCO3 H2SO4 CH3COOH 试剂b Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3·H2O A. A B. B C. C D. D 12. 下列除去杂质的方法中，不正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法 A 溶液() 通入适量 B 溶液() 加入适量溶液、过滤 C (HCl) 通过饱和食盐水洗气、干燥 D (HCl) 通过饱和溶液洗气 A. A B. B C. C D. D 13. 实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质，下列说法不正确的是 A. Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式：CO+Ca2+=CaCO3↓ B. 滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合，说明Na2CO3溶液和澄清石灰水反应时OH-未参与反应 C. 滴加NaHCO3溶液的pH变化与滴加Na2CO3溶液的有明显差异，原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中HCO消耗了OH- D. NaHCO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式：HCO+OH-=CO+H2O 14. 下图是验证氯气性质的微型实验图，其中b、d是浸有相关溶液的滤纸，向晶体上滴加几滴浓盐酸后（不考虑浓盐酸的挥发），立即用一培养皿扣在上面。 已知：。 下列实验现象及相应的解释或结论均正确的是 选项 实验现象 解释或结论 A a处无明显现象 铁和氯气在任何条件下均不反应 B b处有气泡生成 氯气与水反应生成了酸性物质 C c处试纸变红 氯气与水反应生成了酸性物质 D d处立即褪色 氯气有强漂白性 A. A B. B C. C D. D 15. 用图1所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是 A. 阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应 B. 阶段②的压强变小，该过程氯气与NaOH发生反应 C. 阶段③可能发生化学反应： D. 若将换成，所得的压强变化趋势与图2相似 二、填空题 16. Ⅰ．现有下列10种物质：①铜 ②熔融KCl ③ ④ ⑤晶体 ⑥胆矾 ⑦碳酸钙 ⑧ ⑨盐酸 ⑩酒精 （1）上述物质中属于电解质的有______，能导电的有______。(填序号) （2）写出⑤在水溶液中的电离方程式：__________________。 （3）向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为____________________，然后继续滴加溶液时，此步发生反应的离子方程式为____________________。 Ⅱ．现有课外活动小组进行胶体的制备并检验其性质，甲同学在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸并用玻璃棒搅拌至溶液呈红褐色，停止加热，即制得胶体。 （4）①请评价该操作是否正确_______(填“正确”或“不正确”) ②乙同学将用氯化铁溶液制得的氢氧化铁胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2 min后取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处用一束强光从侧面照射观察_______(填“有”或“无”)丁达尔现象。 ③向氢氧化铁胶体中加入过量的稀硫酸，现象是_____________________。 17. I、实验室用浓盐酸配制稀盐酸 盐酸 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： 质量分数：36.5% （1）用该浓盐酸配制0.20 mol/L的稀盐酸500 mL，量取浓盐酸的体积时应选用的量筒规格为__________(填“5 mL”“10 mL”“25 mL”或“50 mL”)。配制上述溶液肯定不需要的是__________(填字母)，配制过程中选用的玻璃仪器除了上述提供的外，还需要__________。 （2）下列关于容量瓶的相关操作正确的是__________(填序号)。 （3）配制上述溶液时，其他操作都准确，下列操作会导致所配溶液的浓度偏低的是__________(填字母)。 a．用量筒量取浓盐酸时，仰视读数 b．量筒倒出浓盐酸后，用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中 c．定容时，俯视刻度线 d．定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余部分 Ⅱ、无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法，某科研小组取用0.2 L营养液进行实验，该营养液含有KCl、三种溶质，测得该营养液中部分离子浓度大小如表所示，回答下列问题。 离子符号 物质的量浓度/() 9.0 4.0 9.0 （4）该营养液中的物质的量为__________。 （5）该营养液加水稀释的过程中测得溶液中的物质的量浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图所示，则__________。 18. I．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。某同学用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。A是实验室制取CO2的装置，C中是过氧化钠固体。 （1）写出装置C中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：___________。 （2）D中应盛放的试剂是___________，其作用是___________。 Ⅱ．类比是化学学习的重要方法之一，过氧化钙()与在结构和性质上相似，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品运输。实验室以碳酸钙为原料制备过氧化钙流程如图： 已知：①是一种白色晶体，微溶于水，不溶于乙醇，易与酸反应； ②在0℃时稳定，加热至130℃时变为，350℃时迅速分解生成和。 （3）中阳离子和阴离子的个数之比为___________。 （4）可用于长途运输鱼苗，请用化学方程式解释___________。 （5）需在冰水浴中制的原因是___________。 （6）过氧化钙样品中通常带有结晶水和少量CaO。称取5.42 g过氧化钙样品，完全灼烧发生反应为得到的在标准状况下的体积为672 mL；另取同质量的样品溶于足量稀盐酸，样品中的钙全部转化为，然后加入足量的溶液，将溶液中的全部转化为沉淀，经洗涤干燥得到。 ①5.42 g样品中CaO的质量为___________g。 ②样品中x的值为___________。 19. Ⅰ．氯气（）是一种能溶于水的有毒气体，它能与水发生反应生成盐酸（）和次氯酸（），次氯酸（）具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。 （1）向含有酚酞的溶液中逐滴滴入饱和氯水（氯气的水溶液），发现溶液会由红色褪成无色，请根据以上信息猜想溶液变成无色的两个可能原因（用简要文字说明）； ①______________________________，②______________________________。 （2）请设计一个简单的实验，验证（1）中猜想：______________________________。 Ⅱ．某兴趣小组在实验室中用下列装置模拟工业上用氯气制备无水氯化铝（183℃时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾）。 请回答下列问题： （3）装置A中盛浓盐酸的仪器名称：______________________________。 （4）装置B中盛放__________，F中盛放的是__________。 （5）装置A实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是__________（填序号）。 A. 往烧瓶中加入粉末 　　B. 加热 　　C. 往烧瓶中加入浓盐酸 （6）G的作用是____________________，写出G中反应的化学方程式____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026级校际教研诊断(二)化学学科试题 可能会用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Ca-40 Cl-35.5 一、单项选择题(每题3分，共45分) 1. “钴酞菁”分子(直径约为1.34 nm)结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是 A. “钴酞菁”分子在水中所形成的分散系属悬浊液 B. “钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 C. 在分散系中，“钴酞菁”分子的直径比的直径小 D. “钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔现象 【答案】D 【解析】 【详解】A．“钴酞菁”分子直径约为1.34 nm，在1-100 nm范围内，形成的分散系属于胶体，而非悬浊液（悬浊液分散质粒子直径大于100 nm），A错误； B．胶体粒子能透过滤纸（滤纸孔隙较大），但不能透过半透膜（半透膜孔隙通常小于1 nm，1.34 nm > 1 nm），B错误； C．Na+离子能形成的是溶液，而“钴酞菁”分子形成的分散系属于胶体，故“钴酞菁”分子的直径比的直径大，C错误； D．“钴酞菁”分子形成的分散系为胶体，胶体具有丁达尔效应，D正确； 故选D。 2. 图a~c分别为NaCl在不同条件下（固态、熔融、水溶液）的导电性实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，分别与电源的正负极相连）。下列说法错误的是 A. NaCl固体存在、 B. 图b说明通电后发生了电离： C. 图a说明干燥的NaCl固体不导电 D. 由图b和c可知熔融NaCl和NaCl溶液导电的微粒不相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于离子化合物，固体中存在、，仅离子无法自由移动，A正确； B．的电离不需要通电，熔融状态下受热即可电离为和，通电的作用是使自由离子定向移动实现导电，B错误； C．图a中、按规则紧密排布、不能自由移动，说明干燥的固体不导电，C正确； D．图b中熔融导电的微粒是自由移动的、，图c中溶液导电的微粒是水合钠离子、水合氯离子，二者导电微粒不相同，D正确； 故选B。 3. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A. 使酚酞试液变红的溶液：、、、 B. 澄清透明的溶液：、、、 C. 使紫色石蕊试液变红的溶液：、、、 D. 碳酸氢钠溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．使酚酞试液变红的溶液呈碱性，与溶液中的反应生成沉淀，反应为；此外，与也能反应生成沉淀，反应为，不能大量共存，A错误； B．澄清透明的溶液可以有颜色，使溶液呈紫红色，不影响溶液澄清透明；、、、之间不发生反应，能够大量共存，B正确； C．使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，与反应生成弱酸，反应为；此外，酸性条件下与还能发生氧化还原反应，反应为，不能大量共存，C错误； D．碳酸氢钠溶液中含有，它与反应生成和水，反应为，不能大量共存，D错误； 故选B。 4. 化学学习要求概念清晰，下列有关化学概念或性质的判断正确的有几项 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，但酸性氧化物一定都是非金属氧化物 ③的水溶液能导电，故是电解质 ④溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 ⑤根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 ⑥碳酸钙水溶液不导电，故碳酸钙为非电解质 ⑦实验中有该图标说明实验中会用到加热操作，或用到温度较高的仪器 ⑧纳米材料粒子直径一般在1~100 nm之间，因此纳米材料属于胶体 ⑨红磷转化为白磷属于物理变化 A. 1项  B. 2项  C. 3项  D. 4项 【答案】A 【解析】 【详解】①酸性氧化物定义为能与碱反应生成盐和水的氧化物，一定条件下均能与碱发生反应，①正确； ②酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如是金属氧化物，属于酸性氧化物，②错误； ③水溶液导电是因为与水反应生成的电离出自由移动的离子，本身不能电离，属于非电解质，③错误； ④溶于水电离出的阳离子全部为的化合物才是酸，如溶于水能电离出，但属于盐，④错误； ⑤分散系的分类依据是分散质粒子直径大小，丁达尔效应仅用于鉴别胶体和溶液，⑤错误； ⑥碳酸钙溶解度小，水溶液离子浓度低导电性差，但溶解的部分完全电离，且熔融状态可导电，属于电解质，⑥错误； ⑦该图标是明火标志，提示实验中会用到明火。 要正确使用火源，并束好长发、系紧宽松衣物，⑦错误； ⑧胶体是分散质粒子直径在的分散系，属于混合物，纳米材料不属于分散系，不是胶体，⑧错误； ⑨红磷和白磷是不同物质，转化有新物质生成，属于化学变化，⑨错误； 综上仅1个叙述正确，答案选A。 5. 下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是 A. 金属钠可以保存在煤油中    B. Na2O2在氧气中加热能转变为Na2O C. Na2O与Na2O2均能与水反应生成NaOH D. Na2O属于碱性氧化物，但Na2O2不属于碱性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠密度大于煤油且与煤油不反应，保存在煤油中可隔绝空气和水，A正确； B．加热条件下会和氧气反应生成更稳定的，在氧气中加热不能转变为，B错误； C．与水反应生成，与水反应生成和，二者均有生成，C正确； D．碱性氧化物的定义是与酸反应仅生成盐和水的氧化物，与酸反应只生成钠盐和水，属于碱性氧化物；与酸反应除生成钠盐和水外还生成，不属于碱性氧化物，D正确； 故选B。 6. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 FeO B KOH 生石灰 C HClO D 氨水 AgCl A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠，化学式为，由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，将其归为碱不正确，A错误； B．在水中电离产生的阴离子全部是，属于碱；在水中电离产生的阳离子全部是，属于酸；是碱式碳酸铜，属于盐；生石灰是，能与酸反应生成盐和水，如，属于碱性氧化物；能与碱反应生成盐和水，如，属于酸性氧化物，各物质的分类均正确，B正确； C．碱性氧化物与酸反应只生成一种盐和水，而与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁两种盐和水，反应为，因此不属于碱性氧化物，C错误； D．氨水是氨溶于水形成的混合物，虽然呈碱性，但不能归入纯净物中的碱；一水合氨属于碱，将氨水归为碱不正确，D错误； 故选B。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入： B. 向溶液中加入氨水： C. 次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳： D. 向溶液中滴加过量溶液： 【答案】BC 【解析】 【详解】A．向溶液中通入时，由于碳酸酸性弱于盐酸，该反应无法自发进行，若按所写方程式生成沉淀和，二者会反应重新生成、和，所写离子方程式不符合反应事实，A错误； B．向溶液中加入氨水，与弱电解质反应生成不溶于弱碱的沉淀和，离子方程式满足电荷守恒、物质拆分规则，B正确； C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳，反应生成可溶的和，不参与实际反应，离子方程式符合强酸制弱酸规律，物质拆分正确、电荷守恒，C正确； D．向溶液中滴加过量溶液时，中的是弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，所写方程式存在物质拆分错误，应写为：，D错误； 故选BC。 8. 下列叙述正确的是 A. 标准状况下，含有的分子数约为 B. 溶解在水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 C. 常温常压下，含有的分子数约为 D. 溶液中，含有的数约为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定分子数，A错误； B．的物质的量为，但溶剂水的体积为，所得溶液体积不等于，故溶质物质的量浓度不是，B错误； C．的摩尔质量为，的物质的量为，含有的分子数约为，物质的量计算与温度压强无关，C正确； D．题目仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量，无法确定其数目，D错误； 故选C。 9. 下列说法正确的是 A. 胶体具有介稳性是因为胶体带电 B. 根据丁达尔效应可以将分散系分为溶液、胶体和浊液 C. 酸性氧化物均是非金属氧化物 D. 只含有一种元素的物质可能是纯净物也可能是混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体粒子可以通过吸附溶液中的离子而带有电荷，同种胶粒带同种电荷，而同种电荷会相互排斥，这种排斥力使得胶体粒子不容易聚集，从而避免了胶粒的越聚越大，防止了胶体粒子因重力作用而沉淀，保持了胶体的稳定性，胶体本身是电中性的，不带电，A错误； B．根据分散质粒子直径大小，可以将分散系分为溶液、胶体和浊液，B错误； C．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7等，C错误； D．只含有一种元素的物质可能是纯净物如O2，也可能是混合物，如O2和O3的混合物，D正确； 故选D。 10. 某溶液中所含离子的浓度如表，则X可能是 离子 H+ K+ X MnO SO 浓度(mol•L-1) 0.4 0.2 0.2 0.4 0.2 A. Fe2+ B. Na+ C. Ba2+ D. Cu2+ 【答案】B 【解析】 【详解】H+、K+所带正电荷总数为1×0.4 mol•L-1+1×0.2 mol•L-1=0.6 mol•L-1；MnO、SO所带负电荷总数为1×0.4 mol•L-1+2×0.2 mol•L-1=0.8 mol•L-1；根据电荷守恒，X带1个单位正电荷，所以X是Na+，故选B。 11. 使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭）→亮”现象的是 选项 A B C D 试剂a CuSO4 NH4HCO3 H2SO4 CH3COOH 试剂b Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3·H2O A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．Ba(OH)2与CuSO4发生离子反应：Ba2++2OH-+Cu2++=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的微粒，灯泡完全熄灭。当CuSO4溶液过量时，其电离产生的Cu2+、导电，使灯泡逐渐又变亮，A不符合题意； B．Ca(OH)2与NH4HCO3发生离子反应：Ca2++2OH-++=CaCO3↓+H2O+NH3·H2O，随着反应的进行，溶液中自由移动离子浓度减小，灯泡逐渐变暗，当二者恰好反应时，溶液中自由移动的微粒浓度很小，灯泡很暗。当 NH4HCO3溶液过量时，其电离产生的、 导电，使灯泡逐渐又变亮，B不符合题意； C．Ba(OH)2与H2SO4发生离子反应：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的微粒，灯泡完全熄灭。当H2SO4溶液过量时，其电离产生的H+、导电，使灯泡逐渐又变亮，C不符合题意； D．CH3COOH与氨水发生离子反应：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-++H2O，反应后自由移动的离子浓度增大，溶液导电能力增强，灯泡更明亮，不出现亮—灭(或暗)—亮的变化，D符合题意； 故合理选项是D。 12. 下列除去杂质的方法中，不正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除去杂质的方法 A 溶液() 通入适量 B 溶液() 加入适量溶液、过滤 C (HCl) 通过饱和食盐水洗气、干燥 D (HCl) 通过饱和溶液洗气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．通入适量CO2可将Na2CO3转化为NaHCO3，不引入新杂质，A正确； B．加入Ba(OH)2会与Na2SO4、Na2CO3反应生成BaSO4、BaCO3沉淀和NaOH，导致目标物质损失并引入NaOH杂质，B错误； C．Cl2在饱和食盐水中溶解度低，而HCl易溶，可有效除杂，C正确； D．HCl与饱和NaHCO3反应生成CO2，而CO2不反应，D正确； 故选B。 13. 实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质，下列说法不正确的是 A. Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式：CO+Ca2+=CaCO3↓ B. 滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合，说明Na2CO3溶液和澄清石灰水反应时OH-未参与反应 C. 滴加NaHCO3溶液的pH变化与滴加Na2CO3溶液的有明显差异，原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中HCO消耗了OH- D. NaHCO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式：HCO+OH-=CO+H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2CO3溶液和澄清石灰水反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的离子方程式为CO+Ca2+=CaCO3↓，A正确； B．滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合，即溶液中氢氧根的浓度变化基本一致，因此可以说明Na2CO3溶液和澄清石灰水反应时OH-未参与反应，B正确； C．滴加NaHCO3溶液的pH变化与滴加Na2CO3溶液的有明显差异，且前者pH小于后者，说明前者氢氧根的浓度小于后者，因此原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中HCO消耗了OH-，导致氢氧根浓度减小，pH增大，C正确； D．澄清石灰水中滴加碳酸氢钠发生Ca(OH)2+NaHCO3＝CaCO3↓+H2O+NaOH，因此反应的离子方程式为Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O，D错误； 答案选D。 14. 下图是验证氯气性质的微型实验图，其中b、d是浸有相关溶液的滤纸，向晶体上滴加几滴浓盐酸后（不考虑浓盐酸的挥发），立即用一培养皿扣在上面。 已知：。 下列实验现象及相应的解释或结论均正确的是 选项 实验现象 解释或结论 A a处无明显现象 铁和氯气在任何条件下均不反应 B b处有气泡生成 氯气与水反应生成了酸性物质 C c处试纸变红 氯气与水反应生成了酸性物质 D d处立即褪色 氯气有强漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．a处为铁片，常温下氯气与铁不反应，故无明显现象，但在加热或点燃条件下铁与氯气可反应生成，A错误； B．b处为碳酸钠溶液，氯气与水反应生成和，与碳酸钠反应生成气体，故有气泡生成，B正确； C．c处为湿润蓝色石蕊试纸，氯气与水反应生成的使试纸变红，同时生成的具有漂白性会使红色褪去，正确现象应为“先变红后褪色”，C错误； D．d处为滴有酚酞的溶液，原本为红色，与反应消耗、且生成的具有漂白性共同导致溶液褪色，本身无漂白性，D错误； 故选B。 15. 用图1所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是 A. 阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应 B. 阶段②的压强变小，该过程氯气与NaOH发生反应 C. 阶段③可能发生化学反应： D. 若将换成，所得的压强变化趋势与图2相似 【答案】A 【解析】 【分析】盛有氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，氯气有一部分溶于水，气体的压强减小；滴加NaOH溶液，溶于水的氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO和水，同时增大氯气在水中的溶解度，使氯气的压强减小；滴加盐酸，此时氯离子、次氯酸根离子和氢离子发生反应生成氯气和水，使气体的压强增大； 【详解】A．与水的反应为可逆反应，溶于水的仅有部分与水反应，并非全部，A错误； B．阶段②滴加NaOH溶液，发生反应，消耗气态使压强减小，该过程氯气与NaOH发生反应，B正确； C．阶段③滴加稀盐酸，溶液中与在酸性条件下发生归中反应生成氯气，对应化学方程式为，C正确； D．若将换为，首先部分溶于水使压强降低，滴加NaOH时，与NaOH反应生成钠盐，压强进一步减小，滴加稀盐酸时碳酸盐或碳酸氢盐与酸反应重新释放，压强回升，所得压强变化趋势与图2相似，D正确； 故选A。 二、填空题 16. Ⅰ．现有下列10种物质：①铜 ②熔融KCl ③ ④ ⑤晶体 ⑥胆矾 ⑦碳酸钙 ⑧ ⑨盐酸 ⑩酒精 （1）上述物质中属于电解质的有______，能导电的有______。(填序号) （2）写出⑤在水溶液中的电离方程式：__________________。 （3）向溶液中逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为____________________，然后继续滴加溶液时，此步发生反应的离子方程式为____________________。 Ⅱ．现有课外活动小组进行胶体的制备并检验其性质，甲同学在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸并用玻璃棒搅拌至溶液呈红褐色，停止加热，即制得胶体。 （4）①请评价该操作是否正确_______(填“正确”或“不正确”) ②乙同学将用氯化铁溶液制得的氢氧化铁胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2 min后取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处用一束强光从侧面照射观察_______(填“有”或“无”)丁达尔现象。 ③向氢氧化铁胶体中加入过量的稀硫酸，现象是_____________________。 【答案】（1） ①. ②③⑤⑥⑦⑧ ②. ①②⑨ （2） （3） ①. ②. （4） ①. 不正确 ②. 无 ③. 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质；物质导电的本质是存在自由移动的电子或自由移动的离子。分析给定物质：①铜为金属单质，存在自由电子可导电，既不是电解质也不是非电解质；②熔融KCl可电离出自由移动的钾离子、氯离子，可导电，属于电解质；③为化合物，水溶液或熔融状态下可自身电离，属于电解质，固态时离子被晶格束缚无法自由移动，不导电；④自身不能电离，溶于水导电是因为反应生成碳酸，属于非电解质，不导电；⑤晶体为化合物，溶于水可电离，属于电解质，晶体中离子无法自由移动，不导电；⑥胆矾()为化合物，溶于水或熔融状态可电离，属于电解质，固态不导电；⑦碳酸钙为化合物，熔融状态可完全电离，属于电解质，固态不导电；⑧为化合物，水溶液或熔融状态可电离，属于电解质，固态不导电；⑨盐酸为HCl的水溶液，属于混合物，存在自由移动的离子可导电，既不是电解质也不是非电解质；⑩酒精在水溶液和熔融状态下均不能自身电离，属于非电解质，不导电；综上所述②③⑤⑥⑦⑧属于电解质，能导电的物质为①②⑨； 【小问2详解】 是弱酸的酸式盐，在水溶液中第一步完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子是弱酸的酸式根，不拆分，电离方程式为； 【小问3详解】 当恰好完全沉淀时，与按物质的量1:1发生反应：1 mol 提供1 mol 和2 mol ，1 mol 提供1 mol 和1 mol ，其中与完全结合生成硫酸钡沉淀，仅1 mol 与结合生成水，剩余1 mol 留在溶液中，离子方程式为；继续滴加溶液时，溶液中剩余的与电离出的发生中和反应，生成水，离子方程式为； 【小问4详解】 ①制备胶体时，若用玻璃棒搅拌，会使胶体粒子相互碰撞结合发生聚沉，无法得到稳定的胶体，该操作不正确； ②胶体粒子直径为1~100 nm，无法透过半透膜，半透膜外的液体中仅存在小分子和离子，不存在胶体粒子，用强光照射时不会产生丁达尔效应； ③向胶体中加入过量稀硫酸时，稀硫酸作为电解质首先使胶体发生聚沉，生成红褐色的氢氧化铁沉淀；随着稀硫酸过量，氢氧化铁沉淀与硫酸发生复分解反应，生成可溶的硫酸铁，沉淀逐渐溶解，最终得到黄色透明的硫酸铁溶液。 17. I、实验室用浓盐酸配制稀盐酸 盐酸 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： 质量分数：36.5% （1）用该浓盐酸配制0.20 mol/L的稀盐酸500 mL，量取浓盐酸的体积时应选用的量筒规格为__________(填“5 mL”“10 mL”“25 mL”或“50 mL”)。配制上述溶液肯定不需要的是__________(填字母)，配制过程中选用的玻璃仪器除了上述提供的外，还需要__________。 （2）下列关于容量瓶的相关操作正确的是__________(填序号)。 （3）配制上述溶液时，其他操作都准确，下列操作会导致所配溶液的浓度偏低的是__________(填字母)。 a．用量筒量取浓盐酸时，仰视读数 b．量筒倒出浓盐酸后，用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中 c．定容时，俯视刻度线 d．定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余部分 Ⅱ、无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法，某科研小组取用0.2 L营养液进行实验，该营养液含有KCl、三种溶质，测得该营养液中部分离子浓度大小如表所示，回答下列问题。 离子符号 物质的量浓度/() 9.0 4.0 9.0 （4）该营养液中的物质的量为__________。 （5）该营养液加水稀释的过程中测得溶液中的物质的量浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图所示，则__________。 【答案】（1） ①. 10 mL ②. BE ③. 玻璃棒、胶头滴管 （2）① （3）d （4）1.6 mmol （5）1 【解析】 【小问1详解】 首先根据浓盐酸标签数据计算其物质的量浓度，由公式，代入、、，可得浓盐酸浓度为。根据稀释定律，配制稀盐酸时，所需浓盐酸体积约为，因此选择量程匹配的量筒。配制一定物质的量浓度溶液的过程中，分液漏斗（B）用于分液操作，托盘天平（E）用于称量固体质量，本实验为浓盐酸的液体量取与稀释，不需要上述两种仪器。已提供的玻璃仪器包含量筒、烧杯、容量瓶，还需要玻璃棒用于稀释时搅拌、移液时引流，胶头滴管用于定容。 【小问2详解】 逐一判断容量瓶操作：①为移液操作，用玻璃棒引流且玻璃棒下端位于容量瓶刻度线以下，操作正确；②摇匀时应塞紧瓶塞反复上下颠倒容量瓶，图中为正立状态下转动容量瓶，操作错误；③移液时液面已超过刻度线，且视线仰视凹液面，操作错误；④振荡时应一只手托住容量瓶瓶底、另一只手按住瓶塞反复颠倒，图中仅握住容量瓶颈部晃动，操作错误。因此正确操作只有①。 【小问3详解】 根据分析操作误差： a．量取浓盐酸时仰视读数，会导致量取的浓盐酸体积偏大，溶质物质的量偏大，所配溶液浓度偏高，a不符合题意； b．洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶，由于量筒设计已考虑内壁残留液体，洗涤会导致溶质物质的量偏大，所配溶液浓度偏高，b不符合题意； c．定容时俯视刻度线，会导致溶液最终体积偏小，所配溶液浓度偏高，c不符合题意； d．定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余部分时会带走部分溶质，导致溶质物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，d符合题意； 故选d。 【小问4详解】 根据溶液电荷守恒，阳离子总正电荷浓度等于阴离子总负电荷浓度，即。代入表格数据计算得，由于完全电离，因此。已知营养液体积为0.2 L，因此的物质的量为。 【小问5详解】 稀释过程中的物质的量保持不变，由第(4)问可知。根据图像，当时，对应溶液体积为，由可得。 18. I．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。某同学用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。A是实验室制取CO2的装置，C中是过氧化钠固体。 （1）写出装置C中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：___________。 （2）D中应盛放的试剂是___________，其作用是___________。 Ⅱ．类比是化学学习的重要方法之一，过氧化钙()与在结构和性质上相似，是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品运输。实验室以碳酸钙为原料制备过氧化钙流程如图： 已知：①是一种白色晶体，微溶于水，不溶于乙醇，易与酸反应； ②在0℃时稳定，加热至130℃时变为，350℃时迅速分解生成和。 （3）中阳离子和阴离子的个数之比为___________。 （4）可用于长途运输鱼苗，请用化学方程式解释___________。 （5）需在冰水浴中制的原因是___________。 （6）过氧化钙样品中通常带有结晶水和少量CaO。称取5.42 g过氧化钙样品，完全灼烧发生反应为得到的在标准状况下的体积为672 mL；另取同质量的样品溶于足量稀盐酸，样品中的钙全部转化为，然后加入足量的溶液，将溶液中的全部转化为沉淀，经洗涤干燥得到。 ①5.42 g样品中CaO的质量为___________g。 ②样品中x的值为___________。 【答案】（1） （2） ①. 溶液（或氢氧化钠溶液） ②. 吸收未反应的气体，纯化收集到的 （3） （4） （5） 防止受热分解，且有利于晶体析出 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】I．装置A制备，B用于除去中的杂质，C中发生核心反应与反应生成，D装置用于吸收未反应完的以纯化气体，E装置通过排水法收集； 【小问1详解】 装置C中盛放过氧化钠固体，其与通入的二氧化碳气体发生氧化还原反应，生成碳酸钠和氧气，化学方程式：。 【小问2详解】 从装置C中出来的气体是生成的和未反应完的的混合物。为了在E中收集到纯净的氧气，必须在D中盛放能吸收但不与反应的试剂，通常选用溶液。 【小问3详解】 根据题意，与结构相似。是由和构成的离子化合物，因此阳离子和阴离子的个数比为。 【小问4详解】 类比与水的反应，与水反应生成氢氧化钙和氧气，化学方程式：；该反应能缓慢释放氧气，因此可用于长途运输鱼苗时的增氧剂。 【小问5详解】 反应物在受热时极易分解，导致原料流失；同时题干已知信息指出“在时稳定”，冰水浴降温可以降低其溶解度，有利于目标产物结晶析出。 【小问6详解】 ① 根据题意，标准状况下氧气的物质的量为。由化学方程式可知，样品中。另取同质量样品最终全部转化为沉淀，质量为，根据钙元素守恒，样品中钙元素的总物质的量。样品由和组成，故样品中原有的。因此，样品中的质量。 ② 样品中的质量为。其摩尔质量。根据化学式计算：，解得。 19. Ⅰ．氯气（）是一种能溶于水的有毒气体，它能与水发生反应生成盐酸（）和次氯酸（），次氯酸（）具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。 （1）向含有酚酞的溶液中逐滴滴入饱和氯水（氯气的水溶液），发现溶液会由红色褪成无色，请根据以上信息猜想溶液变成无色的两个可能原因（用简要文字说明）； ①______________________________，②______________________________。 （2）请设计一个简单的实验，验证（1）中猜想：______________________________。 Ⅱ．某兴趣小组在实验室中用下列装置模拟工业上用氯气制备无水氯化铝（183℃时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾）。 请回答下列问题： （3）装置A中盛浓盐酸的仪器名称：______________________________。 （4）装置B中盛放__________，F中盛放的是__________。 （5）装置A实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是__________（填序号）。 A. 往烧瓶中加入粉末 　　B. 加热 　　C. 往烧瓶中加入浓盐酸 （6）G的作用是____________________，写出G中反应的化学方程式____________________。 【答案】（1） ①. 氯水中的将酚酞氧化漂白，使溶液褪色 ②. 氯水中的酸中和了，溶液碱性消失，酚酞褪色 （2）取褪色后的溶液1~2 mL于试管中，滴加过量溶液，若溶液恢复红色，说明褪色原因为酸碱中和；若溶液仍为无色，说明褪色原因为的氧化漂白 （3）分液漏斗 （4） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 （5）ACB （6） ①. 吸收氯气防止污染大气 ②. 【解析】 【分析】氯水是Cl2的水溶液，其中含Cl2、HClO和HCl。HClO具有强氧化性，能使酚酞等有机色素氧化漂白；HCl能与NaOH发生中和反应。故含酚酞的NaOH溶液褪色，可能由HClO的氧化漂白引起，也可能由酸碱中和使溶液失去碱性引起。Ⅱ中利用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2，经除杂（装置B，饱和食盐水除去HCl）、干燥（装置F，浓硫酸）后，在装置E中与Al反应制取无水AlCl3，并用NaOH溶液吸收尾气。 【小问1详解】 氯水中同时含有HClO和HCl，故溶液褪色有两种可能原因：① HClO具有强氧化性，将酚酞氧化漂白，使溶液褪色；② 氯水中的HCl与NaOH发生中和反应，溶液的碱性消失，酚酞在非碱性条件下褪为无色。 【小问2详解】 取少量褪色后的溶液于试管中，向其中滴加过量NaOH溶液并振荡：若溶液恢复红色，说明原褪色是酸碱中和所致（酚酞未被破坏，只是溶液不再显碱性）；若溶液仍为无色，说明原褪色是HClO将酚酞氧化漂白所致。 【小问3详解】 装置A中盛浓盐酸的仪器是分液漏斗；通过旋转活塞控制浓盐酸的滴加速率，可控制Cl2的生成速率。 【小问4详解】 装置B中盛放饱和食盐水，用来除去Cl2中混有的HCl气体；F中盛放浓硫酸，用来干燥Cl2，防止水蒸气进入装置E使无水AlCl3水解。 【小问5详解】 实验开始时先检查装置的气密性；然后加入固体药品，再加液体药品，最后加热。故操作顺序为A（往烧瓶中加入MnO2粉末）→C（往烧瓶中加入浓盐酸）→B（加热），即ACB。 【小问6详解】 G中盛NaOH溶液，其作用是吸收未反应的Cl2，防止污染空气；发生反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $