1.1 空气的成分 第2课时（导学案）科学新教材浙教版八年级下册

第1节 空气的成分 第2课时（导学案） 1.认识氧气的物理性质（色、味、态、溶解性、密度、三态变化）； 2.认识氧气的化学性质比较活泼，能与硫、铁、磷、碳等许多物质发生反应，记住典型燃烧实验现象； 3.理解氧化反应、氧化性的含义，认识氧化物的概念并会判断。 重点： 1.氧气的物理性质和化学性质（助燃性、氧化性）； 2.硫、铁丝在氧气中燃烧的现象、文字表达式及实验注意事项； 3.氧化反应、氧化物的概念。 难点： 1.准确区分"实验现象"与"实验结论"（如不能把"生成四氧化三铁"当现象）； 2.硫、铁丝燃烧实验中集气瓶底加水/铺细沙的不同作用； 3.理解物质在空气中燃烧实质是与氧气反应，氧气浓度越大燃烧越剧烈。 【自主预习】 1.氧气由 构成，每个氧分子由 个氧原子构成；氧气由 元素组成。 2.常温常压下，氧气是一种 、 的气体；氧气 溶解于水（常温下1L水约溶30mL氧气）；标准状况下密度为1.429g/L，比空气密度（1.293g/L）略 。 3.压强1.01×10⁵帕时，氧气在-183℃液化成 色液体，在-218℃凝固成雪花状的 色固体。 4.氧气能使带火星的木条 ，说明氧气具有 性（助燃性）。 5.硫在空气中燃烧发出微弱的 色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的 色火焰，都生成有刺激性气味的 （写化学式），并放热。 6.铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧、 ，生成 固体（四氧化三铁），并放热。 7.物质跟 发生的反应叫氧化反应；氧气在氧化反应中提供氧，具有 性。 8.由 种元素组成、其中一种是 元素的化合物叫氧化物。 一、氧气的物理性质 1. 组成与构成 (1) 组成：氧气由 组成； (2) 构成：氧气由 构成，每个 由两个 构成（O₂）。 2. 物理性质一览 物理性质 内容 生活联系 颜色、气味、状态 常温常压下 、 气体 集气瓶中的氧气肉眼看不见 溶解性 不易溶于水，1L水约溶 氧气 水中溶解氧是金鱼等水生生物生存的必要条件 密度 标准状况1.429g/L，比空气（1.293g/L）略大 盛氧气的集气瓶要正放，否则氧气会向下逸散 三态变化 1.01×10⁵帕下：-183℃液化成 ；-218℃凝固成 工业液氧为淡蓝色 思考讨论 ①盛有氧气的集气瓶为什么正放而不倒放？ 答：氧气密度比空气略大，正放可减少氧气向下逸散。 ②用带火星的木条分别以甲（瓶口向上伸入）、乙（瓶口向下伸入）两种方式迅速插入，现象说明什么？ 二、氧气的检验——带火星的木条 (1) 操作：将一根带火星的木条伸入充满氧气的集气瓶； (2) 现象：带火星的木条复燃，并使燃着的木条燃烧更旺； (3) 结论：氧气能使带火星的木条复燃，说明氧气具有助燃性（这是氧气的化学性质）； (4) 应用：这是氧气的检验方法——把带火星的木条伸入集气瓶，若木条复燃，证明瓶中是氧气。 三、硫在空气和氧气中燃烧 1. 实验操作 铺有细沙的燃烧匙里放少量淡黄色硫磺，先在酒精灯火焰上加热至燃烧，观察现象；再把燃烧匙伸进盛有氧气、瓶底预先装少量水的集气瓶中，观察现象。 2. 现象对比 比较项 在空气中燃烧 在氧气中燃烧 火焰 生成物 热量 3. 反应表达式： 4. 两个重要细节 SO₂是 气体，直接排放会污染空气；集气瓶底部少量水的作用是吸收 ，防止污染。 硫在氧气中比在空气中燃烧更 ，说明氧气浓度越 ，燃烧越 。 九、课堂探究四 铁丝在氧气中燃烧 1. 实验操作 取两根光亮细铁丝绕成螺旋状：一根在酒精灯上加热；另一根下端系一根火柴梗，点燃火柴梗，待火柴梗将要燃尽时，立即伸进盛有氧气、瓶底预先装少量水或铺一层细沙的集气瓶。 2. 现象 在空气中加热的细铁丝： 在氧气中： 3. 反应表达式： 4. 实验设计的四个"为什么"（重点） 问题 原因 ①集气瓶底为什么要预先装少量水（或铺细沙）？ ②铁丝下端系火柴梗的作用？ ③铁丝为什么要光亮、绕成螺旋状？ ④为什么火柴快要燃尽时才伸进集气瓶？ 5. 书写燃烧反应表达式的注意事项 a. 反应条件写"点燃"，不能写"燃烧"（燃烧是现象，不是条件）； b. 反应物要写"氧气"，不能写"空气"或"氧"。 五、氧化反应与氧化性 1. 讨论：现象为什么不同？ 2. 几个典型反应 物质 文字表达式 化学式 硫 铁 磷 碳 3. 氧化反应概念 物质跟氧发生的反应叫 反应。 氧气在氧化反应中提供 ，氧气具有 性； 注意：这里的"氧"指 ，既包括 ，也包括含 中的氧。 4. 氧气化学性质小结 性：能支持燃烧，使带火星木条复燃、使燃着木条燃烧更旺； 性：在氧化反应中提供氧。 氧气是一种化学性质 的气体，能与许多物质发生反应。 六、氧化物的概念 写出下列物质的化学式，并观察组成元素的共同点： 物质名称 化学式 二氧化硫 四氧化三铁 五氧化二磷 氧化镁 水 (1) 共同点：都由 种元素组成，且其中一种是 元素。 氧化物定义：由 种元素组成、其中一种元素是 元素的 。 再举例： 等。 判断注意：氧化物必须同时满足"两种元素"和"其一为氧"两个条件，缺一不可。 课堂小结： 1．下列有关物质燃烧时观察到的现象叙述中，正确的是（　　） A．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 C．红磷在氧气中燃烧，放出大量热，产生大量白雾 D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 2.下列关于铁丝在氧气中燃烧实验的说法不正确的是（　　） A．集气瓶中预先装有少量水以防集气瓶破裂 B．将铁丝螺旋状缠绕在火柴上便于引燃 C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射 D．铁丝燃烧后生成一种红色的固体 3. 某化学兴趣小组的同学检验氧气的化学性质实验中，实验记录或操作不正确的是(　　) A．木炭在氧气中燃烧会发出白光 B．将打磨后的铁丝盘成螺旋状，可增大铁丝的受热面积 C．红磷在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，并放热 D．做铁丝在氧气中的燃烧实验时，集气瓶应预先装有少量水或铺上一层细沙 本节课学习中，你有哪些收获，还有哪些问题？ 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $ 第1节 空气的成分 第2课时（导学案） 1.认识氧气的物理性质（色、味、态、溶解性、密度、三态变化）； 2.认识氧气的化学性质比较活泼，能与硫、铁、磷、碳等许多物质发生反应，记住典型燃烧实验现象； 3.理解氧化反应、氧化性的含义，认识氧化物的概念并会判断。 重点： 1.氧气的物理性质和化学性质（助燃性、氧化性）； 2.硫、铁丝在氧气中燃烧的现象、文字表达式及实验注意事项； 3.氧化反应、氧化物的概念。 难点： 1.准确区分"实验现象"与"实验结论"（如不能把"生成四氧化三铁"当现象）； 2.硫、铁丝燃烧实验中集气瓶底加水/铺细沙的不同作用； 3.理解物质在空气中燃烧实质是与氧气反应，氧气浓度越大燃烧越剧烈。 【自主预习】 1.氧气由氧分子构成，每个氧分子由两个氧原子构成；氧气由氧元素组成。 2.常温常压下，氧气是一种无色、无味的气体；氧气不易溶解于水（常温下1L水约溶30mL氧气）；标准状况下密度为1.429g/L，比空气密度（1.293g/L）略大。 3.压强1.01×10⁵帕时，氧气在-183℃液化成淡蓝色液体，在-218℃凝固成雪花状的蓝色固体。 4.氧气能使带火星的木条复燃，说明氧气具有助燃性（助燃性）。 5.硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，都生成有刺激性气味的SO₂（写化学式），并放热。 6.铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体（四氧化三铁），并放热。 7.物质跟氧发生的反应叫氧化反应；氧气在氧化反应中提供氧，具有氧化性。 8.由两种元素组成、其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。 一、氧气的物理性质 1. 组成与构成 (1) 组成：氧气由氧元素组成； (2) 构成：氧气由氧分子构成，每个氧分子由两个氧原子构成（O₂）。 2. 物理性质一览 物理性质 内容 生活联系 颜色、气味、状态 常温常压下无色、无味气体 集气瓶中的氧气肉眼看不见 溶解性 不易溶于水，1L水约溶30mL氧气 水中溶解氧是金鱼等水生生物生存的必要条件 密度 标准状况1.429g/L，比空气（1.293g/L）略大 盛氧气的集气瓶要正放，否则氧气会向下逸散 三态变化 1.01×10⁵帕下：-183℃液化成淡蓝色液体；-218℃凝固成雪花状蓝色固体 工业液氧为淡蓝色 思考讨论 ①盛有氧气的集气瓶为什么正放而不倒放？ 答：氧气密度比空气略大，正放可减少氧气向下逸散。 ②用带火星的木条分别以甲（瓶口向上伸入）、乙（瓶口向下伸入）两种方式迅速插入，现象说明什么？ 答：①氧气能支持燃烧（助燃）；②氧气密度比空气略大。 二、氧气的检验——带火星的木条 (1) 操作：将一根带火星的木条伸入充满氧气的集气瓶； (2) 现象：带火星的木条复燃，并使燃着的木条燃烧更旺； (3) 结论：氧气能使带火星的木条复燃，说明氧气具有助燃性（这是氧气的化学性质）； (4) 应用：这是氧气的检验方法——把带火星的木条伸入集气瓶，若木条复燃，证明瓶中是氧气。 三、硫在空气和氧气中燃烧 1. 实验操作 铺有细沙的燃烧匙里放少量淡黄色硫磺，先在酒精灯火焰上加热至燃烧，观察现象；再把燃烧匙伸进盛有氧气、瓶底预先装少量水的集气瓶中，观察现象。 2. 现象对比 比较项 在空气中燃烧 在氧气中燃烧 火焰 微弱的淡蓝色火焰 明亮的蓝紫色火焰 生成物 有刺激性气味的气体 有刺激性气味的气体 热量 放出大量热 放出大量热 3. 反应表达式 4. 两个重要细节 SO₂是有毒气体，直接排放会污染空气；集气瓶底部少量水的作用是吸收SO₂，防止污染。 硫在氧气中比在空气中燃烧更旺，说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈。 九、课堂探究四 铁丝在氧气中燃烧 1. 实验操作 取两根光亮细铁丝绕成螺旋状：一根在酒精灯上加热；另一根下端系一根火柴梗，点燃火柴梗，待火柴梗将要燃尽时，立即伸进盛有氧气、瓶底预先装少量水或铺一层细沙的集气瓶。 2. 现象 在空气中加热的细铁丝：不能燃烧，只红热； 在氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，铁丝熔成小球，生成黑色固体（四氧化三铁）。 3. 反应表达式 4. 实验设计的四个"为什么"（重点） 问题 原因 ①集气瓶底为什么要预先装少量水（或铺细沙）？ 防止高温熔融物溅落炸裂瓶底 ②铁丝下端系火柴梗的作用？ 利用火柴燃烧放热引燃铁丝 ③铁丝为什么要光亮、绕成螺旋状？ 光亮可除去表面氧化膜，不影响燃烧；螺旋状可增大铁丝局部温度和与氧气的接触面积 ④为什么火柴快要燃尽时才伸进集气瓶？ 防止火柴燃烧消耗过多氧气，使铁丝不能顺利燃烧 5. 书写燃烧反应表达式的注意事项 a. 反应条件写"点燃"，不能写"燃烧"（燃烧是现象，不是条件）； b. 反应物要写"氧气"，不能写"空气"或"氧"。 五、氧化反应与氧化性 1. 讨论：现象为什么不同？ 硫在空气和氧气中燃烧现象不同，铁丝在空气中不能燃烧、在氧气中却能剧烈燃烧——原因是：物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应；由于空气中氧气含量相对较少，因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈。 2. 几个典型反应 3. 氧化反应概念 物质跟氧发生的反应叫氧化反应。 氧气在氧化反应中提供氧，氧气具有氧化性； 注意：这里的"氧"指氧元素，既包括氧气（O₂），也包括含氧化合物中的氧。 4. 氧气化学性质小结 助燃性：能支持燃烧，使带火星木条复燃、使燃着木条燃烧更旺； 氧化性：在氧化反应中提供氧。 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生反应。 六、氧化物的概念 写出下列物质的化学式，并观察组成元素的共同点： 物质名称 化学式 二氧化硫 SO₂ 四氧化三铁 Fe₃O₄ 五氧化二磷 P₂O₅ 氧化镁 MgO 水 H₂O (1) 共同点：都由两种元素组成，且其中一种是氧元素。 氧化物定义：由两种元素组成、其中一种元素是氧元素的化合物。 再举例：二氧化碳CO₂、二氧化锰MnO₂、四氧化三铁Fe₃O₄等。 判断注意：氧化物必须同时满足"两种元素"和"其一为氧"两个条件，缺一不可。 课堂小结： 1．下列有关物质燃烧时观察到的现象叙述中，正确的是（　　） A．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 C．红磷在氧气中燃烧，放出大量热，产生大量白雾 D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 【答案】B 【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，而不是淡蓝色火焰，故该选项错误。 B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳），故该选项正确。 C、红磷在氧气中燃烧，放出大量热，产生大量白烟（五氧化二磷固体小颗粒），而不是白雾，故该选项错误。 D、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体。生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，故该选项错误。 2.下列关于铁丝在氧气中燃烧实验的说法不正确的是（　　） A．集气瓶中预先装有少量水以防集气瓶破裂 B．将铁丝螺旋状缠绕在火柴上便于引燃 C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射 D．铁丝燃烧后生成一种红色的固体 【答案】D 【详解】A、 集气瓶中预先装有少量水是为了防止溅落熔化物使集气瓶破裂 ，不符合题意； B、 将铁丝螺旋状缠绕在火柴上，利用火柴燃烧放出的热量引燃铁丝 ，不符合题意； C、 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射 ，不符合题意； D、 铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体，符合题意。 3. 某化学兴趣小组的同学检验氧气的化学性质实验中，实验记录或操作不正确的是(　　) A．木炭在氧气中燃烧会发出白光 B．将打磨后的铁丝盘成螺旋状，可增大铁丝的受热面积 C．红磷在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，并放热 D．做铁丝在氧气中的燃烧实验时，集气瓶应预先装有少量水或铺上一层细沙 【答案】C 【详解】A、硫在氧气中燃烧会生成一种有刺激性气味的气体，故A记录正确； B、将打磨后的铁丝盘成螺旋状，可增大铁丝的受热面积，促进燃烧，故B操作正确； C、红磷在氧气中燃烧生成大量的白烟，并放热，故C记录错误； D、做铁丝在氧气中的燃烧实验时，集气瓶应预先装有少量水或铺上一层细沙，可防止生成的高温熔化物落下来炸裂瓶底，故D操作正确。 本节课学习中，你有哪些收获，还有哪些问题？ 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $