精品解析：天津市红桥区2026-2027学年高三上学期期中考试 化学试卷

高三化学 第Ⅰ卷 注意事项： 1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2．本卷共12小题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考：H-1 C-12 N-14 O-16 选择题：每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共36分。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 工业制粗硅、制普通玻璃均发生氧化还原反应 B. 明矾净水是利用胶体的吸附性，属于化学变化 C. 葡萄酒中通常含有微量，既可以杀菌，又可以防止部分成分被氧化 D. 酿酒工艺中加入的“酒曲”与焙制糕点加入的“小苏打”作用完全相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业制粗硅的反应为，存在元素化合价变化，属于氧化还原反应；制普通玻璃的核心反应为、，所有元素化合价未发生变化，不属于氧化还原反应，A错误； B．明矾净水时，水解生成胶体的过程属于化学变化，但胶体利用吸附性吸附水中悬浮杂质的过程无新物质生成，属于物理变化，不能将利用胶体吸附性的净水过程归为化学变化，B错误； C．葡萄酒中添加的微量，一方面溶于水形成的酸性环境可抑制微生物繁殖起到杀菌作用，另一方面具有还原性，可消耗体系内的氧化性物质，防止葡萄酒中的营养成分被氧化，C正确； D．酿酒工艺中加入的“酒曲”是含有霉菌、酵母菌等微生物（或相关酶）的糖化发酵剂，可使淀粉糖化并发酵生成乙醇；焙制糕点加入的“小苏打”为，作用是受热分解或与面团中的酸性物质反应生成使糕点疏松多孔，二者作用完全不同，D错误； 故答案为C。 2. 下列状态的Li原子中，能量最低的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】基态Li的核外电子排布为1s22s1，能量最低，即D为基态；A、B、C所示的锂原子电子均由基态变成激发态，需要吸收能量，均高于D，故选D。 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与足量完全反应，转移电子数目为 B. 标准状况下，中含有的原子数为 C. 常温下，的稀硫酸溶液中，数目为 D. 和的混合气体中含有的原子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．1 mol 与足量发生歧化反应，反应中内-1价的氧元素一半被氧化为0价、一半被还原为-2价，1 mol 完全反应时转移1 mol电子，对应电子数目为，A正确； B．标准状况下为液态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算其物质的量，因此的物质的量不是0.5 mol，含有的原子数不是，B错误； C．常温下的稀硫酸溶液中，但题目未给出溶液的体积，无法计算溶液中的物质的量及数目，C错误； D．和的最简式均为，混合气体中含有的结构单元的物质的量为，每个结构单元含1个N原子，因此N原子的物质的量为0.5 mol，对应数目为，不是，D错误； 故选A。 4. 同温、同压下，甲、乙两个容积均为的容器中分别充入和。下列说法正确的是 A. 甲、乙两容器中气体的分子数之比为 B. 甲、乙两容器中气体所含氧原子数之比为 C. 甲、乙两容器中气体的密度之比为 D. 保持乙容器体积不变，将温度由升高到，容器内压强变为原来的 【答案】B 【解析】 【详解】A．同温同压下，两容器容积相同，根据阿伏加德罗定律，两容器内气体的物质的量相等，分子数，因此分子数之比为，并非，A错误； B．两容器内气体物质的量相等，每个分子含2个氧原子，每个分子也含2个氧原子，因此所含氧原子的物质的量均为，氧原子数之比为，B正确； C．同温同压下，气体密度，当、相同时，密度与摩尔质量成正比，的摩尔质量为，的摩尔质量为，因此甲、乙两容器中气体的密度之比为，并非，C错误； D．乙容器体积不变，气体物质的量不变，根据理想气体状态方程，压强与热力学温度成正比，温度由升高到时，容器内压强变为原来的2倍，并非，D错误； 故答案为：B。 5. 下列关于胶体的说法不正确的是 A. 所有胶体都可以用过滤的方法与溶液分离 B. 用石膏点豆腐的过程中利用了胶体聚沉的原理 C. 病毒蛋白质分子的直径约为，在空气中可以形成气溶胶 D. 胶体呈红褐色，用红色激光笔照射，能观察到丁达尔效应 【答案】A 【解析】 【详解】A．胶体分散质粒子直径范围为，可透过滤纸孔隙，溶液中溶质粒子直径小于，同样可透过滤纸，因此无法通过过滤方法分离胶体与溶液，分离二者应采用渗析法，A错误； B．豆浆属于胶体，石膏为电解质，加入石膏可使胶体发生聚沉从而制得豆腐，利用了胶体聚沉的原理，B正确； C．病毒蛋白质分子直径为，处于胶体分散质粒子的直径范围内，当其分散在空气（气体分散剂）中时可形成气溶胶，C正确； D．胶体呈红褐色，胶体具有丁达尔效应，用红色激光笔照射时，胶体粒子对光线产生散射作用，可观察到光亮的通路即丁达尔效应，D正确； 故选A。 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 氨水中： B. 稀硫酸中： C. 溶液中： D. 溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．该组离子均与氨水不发生反应，能大量共存，故A正确； B．与反应生成硫酸钡沉淀，与氢离子反应生成二氧化碳气体，该组离子不能在硫酸中大量共存，故B错误； C．在酸性环境下具有强氧化性，能氧化，不能大量共存，故C错误； D．中存在即[Al(OH)4]-离子，能与发生双水解反应不能大量共存，故D错误； 故选：A。 7. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： B. 用去除工业废水中的： C. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D. 用草酸标准溶液测定酸性溶液的浓度： 【答案】C 【解析】 【详解】A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗时，Ag与稀硝酸反应生成硝酸银、NO气体和水，正确离子方程式为，题给方程式还原产物错误、不满足原子守恒，A错误； B．是难溶固体，在离子方程式中不能拆分为，用去除工业废水中的正确离子方程式为，题给方程式错误拆分难溶物，B错误； C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔时，作为氧化剂被还原为，作为还原剂被氧化为，题给离子方程式满足电子守恒、电荷守恒与原子守恒，C正确； D．草酸（）是弱电解质，在离子方程式中不能拆分为，用草酸标准溶液测定酸性溶液浓度的正确离子方程式为，题给方程式错误拆分弱电解质、系数错误，D错误； 故选C。 8. 下列实验方案能达到检验(鉴别)目的的是 A. 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中含 B. 先向某溶液中加盐酸酸化无沉淀，再滴加溶液产生白色沉淀，证明原溶液中含 C. 用酸性溶液褪色来证明某溶液中含 D. 向某溶液中加入溶液，加热，若产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定含有 【答案】B 【解析】 【详解】A．向溶液中加入溶液产生的白色沉淀，可能是，也可能是、、等钡盐沉淀，无法证明原溶液一定含，A错误； B．先加盐酸酸化无沉淀，可排除、等能与或生成沉淀的干扰离子，同时可将、等可与生成沉淀的弱酸根转化为气体除去，此时滴加溶液产生的白色沉淀只能是，可证明原溶液中含，B正确； C．能使酸性溶液褪色的还原性微粒不只有，、、较高浓度的等也可还原使溶液褪色，无法证明原溶液一定含，C错误； D．与溶液共热生成的是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，无法使湿润的蓝色石蕊试纸变红，实验中试纸选择错误，无法达到检验目的，D错误； 故选B。 9. 2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是 A. 第35号元素的单质在常温常压下是液体 B. 位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素 C. 第84号元素的最高化合价是＋7 D. 第七周期0族元素的原子序数为118 【答案】C 【解析】 【详解】A.35号元素是溴元素，单质Br2在常温常压下是红棕色的液体，A项合理； B.位于第四周期第ⅤA族的元素是砷元素（As），为非金属元素，B项合理； C.第84号元素位于第六周期ⅥA族，为钋元素（Po），由于最高正价等于主族序数，所以该元素最高化合价是+6，C项不合理； D.第七周期0族元素是第七周期最后一个元素，原子序数为118，D项合理。 故答案选C。 10. 我国化学家侯德榜运用的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图： 下列叙述错误的是 A. A气体是，B气体是 B. 溶解度比、、、都小 C. 纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸纺织等工业中 D. 第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶 【答案】D 【解析】 【分析】第一步是向气体A的饱和溶液中加入食盐，得到A和食盐的饱和溶液，这里先通的气体A为溶解度更大的NH3，先形成氨盐水，后续第二步再向该饱和溶液中通入足量气体B即CO2，能让溶液中维持较高的浓度，利用NaHCO3的溶解度在体系内所有溶质中相对最小的特性，反应后析出NaHCO3固体形成悬浊液，第三步对悬浊液进行过滤操作，分离得到的晶体就是析出的NaHCO3，第四步并不需要将晶体重新溶于水后加热蒸发结晶，只需要直接对过滤得到的NaHCO3晶体进行高温煅烧，使其受热分解生成Na2CO3。 【详解】A．侯氏制碱法中，极易溶于水，先将其配成饱和溶液再加入食盐得到氨化饱和食盐水，后续通入足量可大幅提升的吸收效率，因此气体A为，气体B为，A正确； B．侯氏制碱的核心原理是利用的溶解度小于、、、，从而在反应体系中优先结晶析出，B正确； C．纯碱即，是重要的基础化工原料，可广泛应用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业领域，C正确； D．第Ⅲ步过滤得到的晶体为，受热易分解生成，第Ⅳ步操作是直接加热分解晶体制备纯碱，无需将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶，D错误； 故选D。 11. 下列制备物质的转化关系不合理的是 A. 制： B. 制： C. 制：海水溶液 D. 制：海水溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．可以与氢气合成，催化氧化为，可以被O2氧化为，溶于水生成硝酸，故A合理； B．与氧气反应生成，催化氧化成，溶于水生成，故B合理； C．海水净化提纯得溶液，电解溶液可制备，故C合理； D．溶液电解得不到，应是熔融的，故D不合理； 答案D。 12. 关于下列转化过程分析不正确的是 A. Fe3O4中Fe元素的化合价为+2、+3 B. 过程Ⅰ中Fe3O4分解时，每消耗1 mol Fe3O4转移1 mol电子 C. 过程Ⅱ的化学方程式为：3FeO+H2OFe3O4+H2↑ D. 该过程的总反应为：2H2O ═ O2↑+2H2↑ 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．Fe3O4的化学式可以改写为Fe2O3•FeO，所以Fe3O4中Fe元素的化合价为+2、+3，A项正确； B．过程Ⅰ的反应为2Fe3O46FeO+O2↑，当有2mol Fe3O4分解时，生成1mol O2，转移4mol电子，则每消耗1 mol Fe3O4转移2 mol电子，B项错误； C．过程Ⅱ中FeO与水蒸气在加热条件下反应生成四氧化三铁和氢气，反应化学方程式为，3FeO+H2OFe3O4+H2↑，C项正确； D．过程Ⅰ的反应为2Fe3O46FeO+O2↑，过程Ⅱ的反应为3FeO+H2O(g) Fe3O4+H2，故该过程总反应为2H2O(g)=O2+2H2，D项正确； 答案选B。 第Ⅱ卷 注意事项： 1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2．本卷共4题，共64分。 13. 太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、铁、钴、硼、镓、硒等。其中某种重要的含铜的化合物结构如图。请回答下列问题： （1）位于周期表中_______区，与处于同一周期且最外层电子数相同的元素的基态原子共有_______种、这些元素分别为_____________。(填元素符号) （2）在发生焰色反应时，的电子会跃迁到轨道，写出此激发态Cu原子的价层电子排布式：_____________________。 （3）在基态硼原子中，核外存在_______个运动状态不同的电子，占据的最高能级的原子轨道呈_______形。 （4）根据元素周期律，电负性_______(选填“大于”、“小于”、“等于”)，、、三种元素中的第一电离能最大的为：_____________________。 （5）基态的价电子排布图为_____________________。常用作锂离子电池正极材料。回收、金属元素，常用盐酸溶解，但会生成有毒气体_______(填化学式)，若使用盐酸体系溶解能防止有毒气体产生，已知常显+2、+3价，写出该反应的化学方程式：_________________________________________________________________________。 【答案】（1） ①. ds ②. 2 ③. K、Cr （2） （3） ①. 5 ②. 哑铃（或纺锤） （4） ①. 大于 ②. N （5） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 Cu的原子序数为29，基态电子排布式为，最后一个电子填入d轨道，属于ds区； 与处于同一周期且最外层电子数相同的元素有K（）、Cr（），共有2种； 【小问2详解】 基态Cu原子的价层电子排布式为，当轨道上的1个电子跃迁到轨道时，其价层电子排布式变为； 【小问3详解】 硼（B）的原子序数为5，核外有5个电子；根据泡利不相容原理，同一个原子中不可能存在两个运动状态完全相同的电子，因此有5个运动状态不同的电子； 其基态电子排布式为，最高能级为能级，p轨道在空间上呈哑铃形（或纺锤形）； 【小问4详解】 同主族元素从上到下电负性逐渐减小，O和Se同属VIA族，故电负性O大于Se； 同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但N原子的轨道处于半充满的稳定状态，第一电离能出现反常，大于相邻的O元素（即N > O）；同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小（即O > Se）；因此N、O、Se三种元素中第一电离能最大的是N； 【小问5详解】 Co的原子序数为27，基态价层电子排布式为，根据洪特规则和泡利不相容原理，其价电子排布图为 ； 中Co元素化合价为+3价，具有强氧化性，能将盐酸中的氧化为有毒的氯气（）； 加入后，作还原剂被氧化为，Co被还原为+2价生成，根据得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为。 14. 是重要的化工原料，其合成路线可表示为： 回答下列问题： （1）A中官能团的名称为____________________。A→B的反应类型为_____________。 （2）CD的化学方程式为_________________________________________________。 （3）试剂的结构简式为_____________________________________。 （4）中的手性碳原子数为_____________。 （5）的分子式为_______。满足下列条件的的同分异构体的结构简式为_____________。 ①含有六元环 ②只有一种官能团 ③核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为 （6）已知，以苯甲醇为原料合成3-苯基丙烯酸()的合成路线如下，的结构简式为________________，试剂X可以选用________________。 【答案】（1） ①. 醚键、醛基 ②. 取代反应 （2） （3）或 （4）2 （5） ①. ②. （6） ①. ②. 新制氢氧化铜悬浊液（或银氨溶液） 【解析】 【分析】A在HI作用下由乙氧基转化为酚羟基，B经催化加氢得到C，C脱水形成D中的两个碳碳双键。D经过一系列的反应，后续成环得到E，E中的羟基酯化生成F。 【小问1详解】 A中的乙氧基含有醚键，侧链末端含有醛基，因此官能团为醚键、醛基。 由分析，A→B发生的反应是在HI的作用下乙氧基转化为酚羟基，则反应类型为取代反应。 【小问2详解】 C在浓硫酸、加热条件下，两个环上羟基分别发生消去反应，各脱去一分子水，反应为 【小问3详解】 E生成F时羟基转化为丙酸酯基，因此R可选或。 【小问4详解】 手性碳原子连接四个不同的原子或原子团。F中连有丙酸酯基的稠合环碳及其相邻、与环醚氧直接相连的稠合环碳均满足该条件，其余碳不满足，具体位置如图中*号标注，故答案为2。 【小问5详解】 E的结构简式已经给出，分别对C、H、O原子计数，得E的分子式为。 E的同分异构体满足含六元环且只有一种官能团时，可在环己烷的1、4位各连接一个醛基。该结构中四个亚甲基的8个氢、两个次甲基的2个氢和两个醛基的2个氢分别形成三组峰，峰面积比为4:1:1，因此结构为。 【小问6详解】 苯甲醇经催化氧化生成苯甲醛M。根据本小题给出的参考反应，苯甲醛与乙醛在催化剂、加热条件下缩合并脱水，生成含醛基的N，其结构为。N经过反应生成3-苯基丙烯酸，推测是醛基发生氧化反应，则试剂X为新制氢氧化铜悬浊液（或银氨溶液）。 15. 铁是人体内含量最多的必需微量元素，缺铁性贫血患者应补充含Fe2+的亚铁盐。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁)是一种常见的补铁药物。某兴趣小组为了检验“速力菲”药片中Fe2+的存在并测定铁元素的含量，设计如下实验(假设反应过程无铁元素损耗)： 请回答下列问题： (1)操作I的名称是____________，试剂1是___________________。 (2)证明药片中含有Fe2+的依据________________。 (3)加入试剂1后溶液为淡红色，说明“速力菲”中的Fe2+已部分被氧化。通常在服用“速力菲”同时服用维生素C，说明维生素C具有________________(填“氧化性”或“还原性”)。 (4)淡红色溶液中加入氯水，发生反应的离子方程式为__________________。 (5)Fe(OH)2沉淀也易被O2氧化，写出该反应的化学方程式_____________________。 (6)“速力菲”药片中铁元素的含量为 _________________(用含有a、b的式子表示)。 【答案】 ①. 过滤 ②. KSCN溶液 ③. 淡黄色溶液中加入KSCN溶液，溶液颜色变为淡红色，再加入氯水，溶液变为红色 ④. 还原性 ⑤. 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ⑥. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ⑦. 【解析】 【分析】 【详解】(1)操作一将不溶物与溶液分离，为过滤，淡黄色溶液中加入试剂一，溶液颜色变为淡红色，再加入氯水，溶液变为红色，则试剂一为KSCN溶液，故答案为：过滤；KSCN溶液；(2)证明药片中含有Fe2+的依据是淡黄色溶液中加入KSCN溶液，溶液颜色变为淡红色，再加入氯水，溶液变为红色，故答案为： 淡黄色溶液中加入KSCN溶液，溶液颜色变为淡红色，再加入氯水，溶液变为红色；(3) “速力菲”中的Fe2+已部分被氧化，服用维生素C是为了还原三价铁离子，故维生素C具有还原性，故答案为：还原性；(4)氯水与二价铁反应的离子方程式为： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；(5) Fe(OH)2被O2氧化的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(5)三氧化二铁的质量为bg，则，则铁元素的质量，则“速力菲”药片中铁元素的含量为，故答案为：。 16. 氮、硫、氯是三种重要的非金属元素，其单质及化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题： （1）实验室常用加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。 ①该反应的化学方程式为_________________________________________________。 ②收集满氨气后验满的方法是_____________________________________________。 （2）一氯胺()是一种长效缓释水消毒剂，工业上可利用反应制备。一氯胺()在中性或酸性环境中会发生水解反应，生成一种具有强烈杀菌作用的物质，该物质的电子式为_______，该水解方程式_____________________。 （3）、两种气体都能对大气造成污染，需要对其进行吸收处理。用氨水吸收能得到含和的吸收液，写出生成的离子方程式：_____________________。若向吸收液中通入过量，能与发生反应生成和，写出该反应的离子方程式：___________________________________。 （4）(是+2价)具有很好的导电性，在光学、电学等行业有着重要的用途。将干燥的物质通入的溶液中，可制得该物质：(已知是硫单质中最稳定的)。 ①上述制备反应中体现的性质有____________________。 ②在常温下较稳定，但撞击或加热时会引起爆炸，生成非常稳定的单质产物，该爆炸反应的化学方程式是____________________________________________________。 【答案】（1） ①. ②. 将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，则氨气已集满 （2） ①. ②. （3） ①. ②. （4） ①. 还原性、碱性 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①加热时，氯化铵中的铵根离子与氢氧化钙中的氢氧根离子以一比一的物质的量之比反应，生成氨气和水，同时生成氯化钙，化学方程式为； ②氨气溶于试纸上的水形成碱性溶液，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，将试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，则说明氨气已集满； 【小问2详解】 一氯胺水解生成氨和具有强杀菌作用的次氯酸，次氯酸的电子式为，水解方程式为，酸性条件下生成的氨可结合氢离子形成铵根离子； 【小问3详解】 生成亚硫酸铵时，二氧化硫与一水合氨以一比二的物质的量之比反应，一水合氨为弱电解质，写成化学式，离子方程式为，亚硫酸氢根中的硫由价升至价，二氧化氮中的氮由价降至价，由得失电子守恒知亚硫酸氢根与二氧化氮的化学计量数之比为二比一，再依据原子守恒和电荷守恒配平，得； 【小问4详解】 ①按题设，四氮化四硫中硫为价，由化合价代数和为零知氮为价，部分氨中的氮由价升至价，体现还原性，另有部分氨结合质子形成铵根离子，体现碱性； ②按题设，四氮化四硫受撞击或加热生成稳定的硫单质和氮气，依据硫、氮原子守恒配平，化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学 第Ⅰ卷 注意事项： 1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2．本卷共12小题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考：H-1 C-12 N-14 O-16 选择题：每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共36分。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 工业制粗硅、制普通玻璃均发生氧化还原反应 B. 明矾净水是利用胶体的吸附性，属于化学变化 C. 葡萄酒中通常含有微量，既可以杀菌，又可以防止部分成分被氧化 D. 酿酒工艺中加入的“酒曲”与焙制糕点加入的“小苏打”作用完全相同 2. 下列状态的Li原子中，能量最低的是 A. B. C. D. 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与足量完全反应，转移电子数目为 B. 标准状况下，中含有的原子数为 C. 常温下，的稀硫酸溶液中，数目为 D. 和的混合气体中含有的原子数为 4. 同温、同压下，甲、乙两个容积均为的容器中分别充入和。下列说法正确的是 A. 甲、乙两容器中气体的分子数之比为 B. 甲、乙两容器中气体所含氧原子数之比为 C. 甲、乙两容器中气体的密度之比为 D. 保持乙容器体积不变，将温度由升高到，容器内压强变为原来的 5. 下列关于胶体的说法不正确的是 A. 所有胶体都可以用过滤的方法与溶液分离 B. 用石膏点豆腐的过程中利用了胶体聚沉的原理 C. 病毒蛋白质分子的直径约为，在空气中可以形成气溶胶 D. 胶体呈红褐色，用红色激光笔照射，能观察到丁达尔效应 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 氨水中： B. 稀硫酸中： C. 溶液中： D. 溶液中： 7. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： B. 用去除工业废水中的： C. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： D. 用草酸标准溶液测定酸性溶液的浓度： 8. 下列实验方案能达到检验(鉴别)目的的是 A. 向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中含 B. 先向某溶液中加盐酸酸化无沉淀，再滴加溶液产生白色沉淀，证明原溶液中含 C. 用酸性溶液褪色来证明某溶液中含 D. 向某溶液中加入溶液，加热，若产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一定含有 9. 2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是 A. 第35号元素的单质在常温常压下是液体 B. 位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素 C. 第84号元素的最高化合价是＋7 D. 第七周期0族元素的原子序数为118 10. 我国化学家侯德榜运用的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图： 下列叙述错误的是 A. A气体是，B气体是 B. 溶解度比、、、都小 C. 纯碱可广泛地用于玻璃、制皂、造纸纺织等工业中 D. 第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶 11. 下列制备物质的转化关系不合理的是 A. 制： B. 制： C. 制：海水溶液 D. 制：海水溶液 12. 关于下列转化过程分析不正确的是 A. Fe3O4中Fe元素的化合价为+2、+3 B. 过程Ⅰ中Fe3O4分解时，每消耗1 mol Fe3O4转移1 mol电子 C. 过程Ⅱ的化学方程式为：3FeO+H2OFe3O4+H2↑ D. 该过程的总反应为：2H2O ═ O2↑+2H2↑ 第Ⅱ卷 注意事项： 1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2．本卷共4题，共64分。 13. 太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、铁、钴、硼、镓、硒等。其中某种重要的含铜的化合物结构如图。请回答下列问题： （1）位于周期表中_______区，与处于同一周期且最外层电子数相同的元素的基态原子共有_______种、这些元素分别为_____________。(填元素符号) （2）在发生焰色反应时，的电子会跃迁到轨道，写出此激发态Cu原子的价层电子排布式：_____________________。 （3）在基态硼原子中，核外存在_______个运动状态不同的电子，占据的最高能级的原子轨道呈_______形。 （4）根据元素周期律，电负性_______(选填“大于”、“小于”、“等于”)，、、三种元素中的第一电离能最大的为：_____________________。 （5）基态的价电子排布图为_____________________。常用作锂离子电池正极材料。回收、金属元素，常用盐酸溶解，但会生成有毒气体_______(填化学式)，若使用盐酸体系溶解能防止有毒气体产生，已知常显+2、+3价，写出该反应的化学方程式：_________________________________________________________________________。 14. 是重要的化工原料，其合成路线可表示为： 回答下列问题： （1）A中官能团的名称为____________________。A→B的反应类型为_____________。 （2）CD的化学方程式为_________________________________________________。 （3）试剂的结构简式为_____________________________________。 （4）中的手性碳原子数为_____________。 （5）的分子式为_______。满足下列条件的的同分异构体的结构简式为_____________。 ①含有六元环 ②只有一种官能团 ③核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为 （6）已知，以苯甲醇为原料合成3-苯基丙烯酸()的合成路线如下，的结构简式为________________，试剂X可以选用________________。 15. 铁是人体内含量最多的必需微量元素，缺铁性贫血患者应补充含Fe2+的亚铁盐。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁)是一种常见的补铁药物。某兴趣小组为了检验“速力菲”药片中Fe2+的存在并测定铁元素的含量，设计如下实验(假设反应过程无铁元素损耗)： 请回答下列问题： (1)操作I的名称是____________，试剂1是___________________。 (2)证明药片中含有Fe2+的依据________________。 (3)加入试剂1后溶液为淡红色，说明“速力菲”中的Fe2+已部分被氧化。通常在服用“速力菲”同时服用维生素C，说明维生素C具有________________(填“氧化性”或“还原性”)。 (4)淡红色溶液中加入氯水，发生反应的离子方程式为__________________。 (5)Fe(OH)2沉淀也易被O2氧化，写出该反应的化学方程式_____________________。 (6)“速力菲”药片中铁元素的含量为 _________________(用含有a、b的式子表示)。 16. 氮、硫、氯是三种重要的非金属元素，其单质及化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题： （1）实验室常用加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。 ①该反应的化学方程式为_________________________________________________。 ②收集满氨气后验满的方法是_____________________________________________。 （2）一氯胺()是一种长效缓释水消毒剂，工业上可利用反应制备。一氯胺()在中性或酸性环境中会发生水解反应，生成一种具有强烈杀菌作用的物质，该物质的电子式为_______，该水解方程式_____________________。 （3）、两种气体都能对大气造成污染，需要对其进行吸收处理。用氨水吸收能得到含和的吸收液，写出生成的离子方程式：_____________________。若向吸收液中通入过量，能与发生反应生成和，写出该反应的离子方程式：___________________________________。 （4）(是+2价)具有很好的导电性，在光学、电学等行业有着重要的用途。将干燥的物质通入的溶液中，可制得该物质：(已知是硫单质中最稳定的)。 ①上述制备反应中体现的性质有____________________。 ②在常温下较稳定，但撞击或加热时会引起爆炸，生成非常稳定的单质产物，该爆炸反应的化学方程式是____________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $