精品解析：天津市南开区2026-2027学年高三上学期期中考试 化学试题

高三年级 化学学科 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共16题，每题3分，共48分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 1. 我国战略性新兴产业和未来产业发展日新月异，先进化学材料发挥了支撑作用。下列物质不属于无机非金属材料的是 A. 机器人皮肤用的硅橡胶 B. 航空电池电极用的石墨烯 C. 量子卫星反射镜用的碳化硅 D. 5G通讯传输用的光导纤维 【答案】A 【解析】 【详解】A．硅橡胶是含有硅元素的有机高分子聚合物，属于有机高分子合成材料，不属于无机非金属材料，A符合题意； B．石墨烯是由碳元素组成的单质，属于无机非金属材料，B不符合题意； C．碳化硅（）是由硅、碳元素构成的新型无机非金属材料，C不符合题意； D．光导纤维的主要成分为二氧化硅（），属于无机非金属材料，D不符合题意； 故选A。 2. 下列物质中，属于离子化合物且含共价键的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A． 属于共价化合物，仅含共价键，不存在离子键，不属于离子化合物，A不符合题意； B． 为离子化合物，由与通过离子键结合构成，内部两个S原子之间存在非极性共价键，既属于离子化合物又含有共价键，B符合题意； C．为离子化合物，由和通过离子键构成，不存在共价键，C不符合要求； D． 属于共价化合物，仅含B与F之间的共价键，不存在离子键，不属于离子化合物，D不符合题意； 故选B。 3. 下列化学用语只能用来表示一种微粒的是 A. B. C C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该正四面体模型未标明元素种类，可表示、等微粒，A错误； B．元素符号可表示碳元素、一个碳原子，也可用作金刚石或石墨的化学式，B错误； C．图示轨道表示式中共有10个电子，对应的电子排布为，原子和均有此电子排布，C错误； D．甲烷呈正四面体形，任意两个氢原子的相对位置等价，用氯原子取代其中任意两个氢原子，均得到同一种二氯甲烷分子，故只能表示一种微粒，D正确； 故选D。 4. 下列叙述正确的是 A. N-H的极性大于O-H B. 和的键角相等 C. 和都是非极性分子 D. C=C的键能是C−C的2倍 【答案】C 【解析】 【详解】A．键的极性由成键原子的电负性差值决定，的电负性大于，因此的电负性差值大于，的极性更强，A错误； B．的中心为杂化，含2对孤电子对；的中心也为杂化，仅含1对孤电子对。孤电子对对成键电子对的排斥作用强于成键电子对之间的排斥，孤电子对数量越多，键角越小，因此二者键角不相等，B错误； C．为正四面体高度对称结构，为平面形对称结构，二者分子的正负电荷中心均重合，都属于非极性分子，C正确； D．键包含1个键和1个键，键的轨道重叠程度小于键，键能更低，因此的键能小于键能的2倍，D错误； 故选C。 5. 化学与生产、生活密切相关，下列应用中涉及氧化还原反应的是 A. 铝盐用于净水 B. 小苏打用于胃病治疗 C. 氢氟酸用于玻璃刻蚀 D. 二氧化硫用于葡萄酒保质 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝盐净水的原理是铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，反应过程中所有元素化合价未发生变化，不涉及氧化还原反应，A错误； B．小苏打用于胃病治疗的反应是碳酸氢钠与胃酸中的盐酸发生复分解反应，反应前后各元素化合价无变化，不涉及氧化还原反应，B错误； C．氢氟酸刻蚀玻璃的反应是二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，反应前后各元素化合价无变化，不涉及氧化还原反应，C错误； D．二氧化硫在葡萄酒中作抗氧化剂，利用其还原性抑制微生物生长、防止葡萄酒中的营养成分被氧化，过程中硫元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，D正确； 故选D。 6. 将下列气体通入溶有足量的溶液中，没有沉淀产生的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．通入时，与溶液中的发生反应，生成单质硫沉淀，A错误； B．通入时，溶于水生成的酸性弱于与，既无法将氧化为，也无法与生成难溶物，不会产生沉淀，B正确； C．通入时，与水反应生成强氧化性的，将溶液中的氧化为，与结合生成沉淀，C错误； D．通入时，与溶液中的反应生成，与结合生成沉淀，D错误； 故选B。 7. 将适量氯气通入下列液体中，最终液体能呈无色的是 A. 四氯化碳 B. 溶液 C. 石蕊试液 D. 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气可溶于四氯化碳形成黄绿色溶液，过程中无化学反应消耗氯气，最终液体不为无色，A错误； B．氯气通入溶液会发生置换反应，生成的溴单质溶于水形成橙黄色溶液，最终液体不为无色，B错误； C．氯气通入石蕊试液时，先与水反应生成和，HCl能使石蕊变红，而HClO具有漂白性，最终液体呈无色，C正确； D．氯气通入溶液会发生氧化反应，生成的在水溶液中呈黄色，最终液体不为无色，D错误； 故选C。 8. 下列实验操作规范的是 A.加热液体 B.试管中加锌粒 C.加热钠 D.观察钾与水反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．图中用坩埚钳夹持试管，加热时应使用试管夹夹住试管中上部，A错误； B．图中用镊子将锌粒放在横放的试管口，再缓慢竖起试管，使锌粒沿管壁滑至管底，避免砸破试管，B正确； C．图中用酒精灯直接加热盛有钠的表面皿，表面皿不能用明火直接加热，应该用坩埚，C错误； D．图中观察者的脸离烧杯过近，钾与水反应剧烈，溅出的碱性液体可能伤人，应该佩戴护目镜保持一定距离观察，D错误； 故选B。 9. 常温下，某无色溶液仅含有、、、、、、、离子中的三种，且这三种离子的浓度相等。向该溶液中滴加酚酞，溶液不变色。则该溶液中一定不存在的离子是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】首先根据题干条件，无色溶液排除有色的；滴加酚酞不变色说明溶液不显碱性，一定不存在会使溶液显碱性的、，剩余可选离子为、、、、。由“三种离子浓度相等、溶液电中性”可知，若溶液中不存在，仅有的阳离子为，无法满足三种离子浓度相等时的电荷守恒要求，因此是溶液中一定存在的离子；若溶液中含有，则与1个（+2价）电荷恰好平衡，再加入任意第三种离子都会打破电中性，因此溶液中一定不存在；1个带2个正电荷，则溶液中一定还存在、，不存在，故选A。 10. 我国科研人员合成了一种功能材料，该材料含有原子序数依次增大的短周期主族元素Q、W、X、Y、Z。其中，Q是宇宙中含量最多的元素；基态W原子有2个未成对电子，Z与W同族；基态Y原子最外层电子数是其内层的3倍。下列说法正确的是 A. 原子半径：X>W B. 电负性：Q>Z C. 熔点： D. 第一电离能：Y>X 【答案】B 【解析】 【分析】Q是宇宙中含量最多的元素，因此Q为氢元素。Y原子最外层电子数是其内层的3倍，而短周期主族元素原子的最外层电子数不超过8，因此Y原子只能有2个电子层，内层有2个电子，最外层有6个电子，Y为氧元素。W的原子序数小于氧，且基态原子有2个未成对电子，符合条件的是碳，其基态原子的价层电子排布式为，故W为碳元素。X的原子序数介于碳和氧之间，因此X为氮元素。Z与碳同族，原子序数大于氧且属于短周期主族元素，因此Z为硅元素。 【详解】A．W为碳，X为氮，二者位于同一周期。同周期主族元素从左到右，核电荷数增大，电子层数相同，原子半径总体减小，因此原子半径为，A错误； B．Q为氢，Z为硅。氢原子吸引共用电子对的能力强于硅原子，因此电负性为，B正确； C．W、Y、Z分别为碳、氧、硅，因此和分别为和。固态属于分子晶体，熔化时主要克服分子间作用力；按共价晶体处理，熔化时需要破坏共价键，所需能量较大，因此熔点为，即，C错误； D．X为氮，Y为氧，二者基态原子的价层电子排布式分别为和。氮原子的能级处于半充满状态，较稳定；氧原子的能级中有一对成对电子，电子间的排斥使其中一个电子相对容易失去。因此氮的第一电离能大于氧，即第一电离能为，D错误； 故选B。 11. 下列关于铁及其化合物的说法正确的是 A. 在自然界中，铁都以化合态形式存在 B. 缺铁性贫血是因为人体血液中缺乏 C. 过量的铁粉在氯气中燃烧最终生成 D. 不稳定，在空气里受热，迅速被氧化成 【答案】D 【解析】 【详解】A．自然界中存在游离态的铁单质（如陨铁），并非所有铁元素都以化合态形式存在，A错误； B．人体血红蛋白中的铁为+2价的，缺铁性贫血是因为人体血液中缺乏而非，B错误； C．氯气是强氧化剂，铁粉在氯气中燃烧时，无论铁粉是否过量，反应产物均为（与的反应需在水溶液中进行，燃烧条件下无法发生），不会生成，C错误； D．具有较强还原性，在空气里受热时会迅速被氧气氧化，最终生成，D正确； 故选D。 12. 化学知识在生产、生活中应用广泛。下列反应方程式正确的是 A. 加热金属锂： B. 碘化亚铁溶液中通入少量氯气： C. 侯氏制碱法的主要反应： D. 氢氧化铜与氨水反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属锂加热与氧气反应仅生成氧化锂，正确反应为，不会生成过氧化锂，A错误； B．碘化亚铁溶液中还原性顺序为，通入少量氯气时，优先氧化，正确反应为，B错误； C．侯氏制碱法中因碳酸氢钠溶解度较小，反应析出的是而非，正确反应为，C错误； D．氢氧化铜可与氨水反应生成可溶性的四氨合铜(Ⅱ)配离子，所给反应方程式符合反应事实、原子守恒与电荷守恒规则，D正确； 故选D。 13. 药物奥利司他结构简式如下图。下列关于该物质的说法错误的是 A. 能发生水解反应 B. 含有分子内氢键 C. 含有5个手性碳原子 D. 能使酸性溶液褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．该物质结构中含有酰胺键、酯基，两类官能团均可发生水解反应，A正确； B．分子中存在N-H键，N上带部分正电荷的氢原子可与分子内距离合适的带部分负电荷的羰基氧原子形成分子内氢键，B正确； C．手性碳原子是指连有4个不同原子或原子团的饱和碳原子，逐一计数可知该分子共含有4个手性碳原子：，C错误； D．该分子中含有甲酰胺基，其具有醛基的性质可被酸性氧化，因此能使酸性溶液褪色，D正确； 故选C。 14. 铜与浓硫酸反应的实验装置如图所示。下列说法正确的是 A. 向外拉铜丝离开液面，终止反应 B. 应加装陶土网，使试管受热更均匀 C. 棉团喷有澄清石灰水，可以防止污染空气 D. 向反应完冷却后的试管a中加入水，溶液变为蓝色 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜丝可穿过橡胶塞自由抽动，向外拉铜丝使其离开浓硫酸液面后，铜与浓硫酸脱离接触，反应即可终止，A正确； B．试管可直接用酒精灯加热，无需加装陶土网，陶土网仅用于垫在烧杯、烧瓶等底面积较大的玻璃仪器下方使其受热均匀，B错误； C．澄清石灰水中浓度很低，对的吸收能力弱，无法充分吸收尾气防止污染，通常使用溶液处理尾气，C错误； D．反应结束冷却后的试管a中仍残留大量浓硫酸，直接向试管中加水会因浓硫酸遇水剧烈放热导致液体飞溅，正确操作是将冷却后的反应液缓慢倒入盛有水的烧杯中，搅拌后观察溶液变蓝，D错误； 故选A。 15. 下列各组中，所比较的数目一定相等的是 A. 等体积的CO和中C原子数目 B. 等质量的乙醇和二甲醚中σ键数目 C. 等物质的量浓度的溶液和溶液中的氯离子数目 D. 等物质的量的Cu、C分别与足量浓反应生成的气体分子数目 【答案】B 【解析】 【详解】A．同温同压下，等体积的气体含有相同数目的分子。题目只给出CO和的体积相等，未限定温度、压强相同，因此两种气体的分子数目不一定相等。每个CO分子和分子均含1个C原子，故C原子数目也不一定相等，A不符合题意； B．乙醇和二甲醚的结构简式分别为、，分子式均为，摩尔质量相同，因此等质量的两种物质所含分子数目相等。乙醇分子含5个碳氢键、1个碳碳键、1个碳氧键和1个氢氧键，二甲醚分子含6个碳氢键和2个碳氧键；这些键均为单键，每个单键都是σ键，所以每个分子均含8个σ键，等质量的乙醇和二甲醚中σ键数目一定相等，B符合题意； C．和在水中均完全电离，每1 mol溶质均产生3 mol ，所以等物质的量浓度的两种溶液中，氯离子的物质的量浓度相等。氯离子的物质的量等于其物质的量浓度与溶液体积的乘积，题目未给出两种溶液的体积，故氯离子数目不一定相等，C不符合题意； D．Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应为；消耗1 mol Cu生成2 mol气体，C与浓硝酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应为。消耗1 mol C生成的气体总量为，因此等物质的量的Cu、C生成的气体分子数目不相等，D不符合题意； 故选B。 16. 以黄铁矿（主要成分为）生产硫酸的工艺流程如下图所示。下列说法正确的是 A. 沸腾炉中每生成，有发生转移 B. 接触室中使用铁为催化剂，以加快化学反应速率 C. 吸收液X为，发生的反应为 D. 可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化最终得到铵态氮肥 【答案】D 【解析】 【分析】黄铁矿在沸腾炉中焙烧产生二氧化硫和氧化铁，生成的二氧化硫和空气一起通入接触室发生催化氧化反应生成三氧化硫，从接触室出来的气体用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫后得到硫酸。 【详解】A．沸腾炉中黄铁矿焙烧的反应为，反应中每生成8 mol 共转移44 mol电子，因此生成1 mol 时仅转移5.5 mol电子，并非11 mol，A错误； B．接触室中催化氧化为的反应，工业上采用作为催化剂，铁触媒是合成氨反应的催化剂，无法有效加快该反应速率，B错误； C．吸收塔中若用水作为吸收液，与水反应会释放大量热量形成硫酸酸雾，阻碍的吸收，工业上采用98.3%的浓硫酸作为吸收液，因此吸收液X不是，C错误； D．硫酸工业尾气中含有残留的，浓氨水可与反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵经氧化可得到硫酸铵，硫酸铵属于铵态氮肥，既实现尾气处理又可回收资源，D正确； 故选D。 高三年级 化学学科 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共3题，共52分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 17. “奋斗者”号是我国自主研发的万米载人潜水器，标志着我国在载人深潜领域达到世界领先水平。潜水器的壳体由含钛、铝等元素的合金材料制成。回答下列问题： （1）该合金材料的熔点比组成成分金属的______（填“高”或“低”）。 （2）钛在周期表中的位置是________________，属于________区。 （3）基态铝离子核外电子空间运动状态有________种，有________种不同能量的电子。 （4）镓与铝是同主族元素，性质相似。 ①Ga比Al多1个电子层，则Ga的原子序数为_________。 ②Ga有两种核素，其中的丰度为60%、的丰度为40%，则Ga元素的近似相对原子质量为____。 ③Ga的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为________________。 （5）AlSb是一种半导体材料，其晶体的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为。 ①其原子占据A、B、C三种位置，每种位置上只有一种原子，则Al占据________________位置（填编号，下同），Sb占据________________位置。 ②Al周围与它最近的Sb的距离为_____nm。 【答案】（1）低 （2） ①. 第四周期第ⅣB族 ②. d （3） ①. 5 ②. 3 （4） ①. 31 ②. 69.8 ③. （5） ①. A、B或C ②. C或A、B ③. 【解析】 【小问1详解】 根据合金的性质可知，合金的熔点一般低于其各组分纯金属的熔点，硬度高于其各组分纯金属，因此该合金材料的熔点比组成成分金属的低。 【小问2详解】 钛（Ti）的原子序数为22，其基态原子核外电子排布式为 ，位于元素周期表第四周期第ⅣB族；其最后填入的电子为d电子，因此属于d区。 【小问3详解】 基态铝离子（）的核外电子排布式为 。电子的空间运动状态数即为占据的原子轨道数，1s、2s各占据1个轨道，2p占据3个轨道，共占据 个轨道，即有5种空间运动状态；不同能量的电子对应不同的能级，共有1s、2s、2p这3个能级，即有3种不同能量的电子。 【小问4详解】 ① Al位于第三周期，Ga比Al多1个电子层，即Ga位于第四周期。由于第四周期包含18种元素，故Ga的原子序数为 。 ② 元素的近似相对原子质量等于各同位素的质量数与其丰度乘积之和，计算可得：。 ③ Ga与Al同主族，性质相似，其最高价氧化物 具有两性，与NaOH溶液反应生成四羟基合镓酸盐，离子方程式为 。 【小问5详解】 ① 根据晶胞结构图可知，A位置位于顶点，晶胞中个数为 ；B位置位于面心，晶胞中个数为 ；C位置完全位于晶胞体内，个数为 。由于AlSb化学式中Al和Sb的原子个数比为1:1，故A和B必须为同一种原子（共 个），C为另一种原子（共4个）。因此Al占据C位置，Sb占据A、B位置（或Al占据A、B位置，Sb占据C位置）。 ② Al与最近的Sb的距离即为C位置原子到最近的A（或B）位置原子的距离。C位置原子处于由A、B位置原子构成的四面体中心，即位于晶胞体对角线的 处。已知晶胞参数为 ，体对角线长度为 ，故该最短距离为 。 18. 氮、硅、氯是重要的非金属元素，研究它们的性质对生产、生活和科研有重要意义。回答下列问题： （1）常用作保护气（如填充灯泡、焊接保护等），原因是______________________。 （2）是一种常用的铵盐。 ①的电离方程式为______________________________。 ②检验某铵盐固体样品中阳离子的方法是___________________________。 （3）是石英砂的主要成分。 ①普通玻璃以____________、____________、石英砂为原料，经混合、粉碎，在玻璃窑中熔融，发生复杂的物理和化学变化而制得的。 ②是_____氧化物（填“酸性”或“碱性”），实验室少量NaOH溶液应保存在______________中。 ③工业上用焦炭还原石英砂制粗硅，当消耗1 mol C时，该反应转移的电子数目约为__________。 （4）是“84”消毒液的主要成分。 ①的电子式为________________。 ②某届运动会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是与反应产生促进藻类快速生长。当参加反应的与的个数比为1∶1时，该反应的还原产物为_____________。 ③在清洗卫生间时，如混合使用“洁厕灵”与“84”消毒液会发生中毒事件。请用离子方程式分析原因：__________________________。 （5）可用于实验室制。 ①用进行焰色试验，透过________观察，火焰呈紫色。 ②若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：___________________________。 【答案】（1）氮气的化学性质稳定 （2） ①. 、 ②. 取少量铵盐样品于试管中加水溶解，加入过量的浓NaOH溶液，加热，若产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则说明含有 （3） ①. 石灰石 ②. 纯碱 ③. 酸性 ④. 带橡胶塞的细口试剂瓶 ⑤. （4） ①. ②. NaCl ③. （5） ①. 蓝色钴玻璃 ②. 【解析】 【小问1详解】 氮气分子中含有氮氮三键，键能很大，破坏它需要很高的能量，因此常温下化学性质很不活泼，常用作保护气。 【小问2详解】 ①是强电解质，在水中完全电离为和，在水中部分电离出和，其电离方程式为：、。 ②检验的原理是利用其与强碱共热生成氨气，氨气呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，具体方法为：取少量铵盐样品于试管中加水溶解，加入过量的浓NaOH溶液，加热，若产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则说明含有。 【小问3详解】 ①工业上制造普通玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英砂。 ②能与强碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；NaOH溶液能与玻璃中的反应生成具有黏性的硅酸钠（水玻璃），容易使玻璃塞与瓶口黏结，因此碱性溶液不能用磨口玻璃塞，少量NaOH溶液应保存在带橡胶塞的细口瓶中。 ③ 焦炭还原石英砂制粗硅的反应为 。反应中C元素的化合价由0价升高到+2价，因此消耗1 mol C时转移的电子为2 mol，数目约为。 【小问4详解】 ① NaClO是离子化合物，由和构成，中O与Cl共用一对电子，其电子式为 。 ② NaClO与按1:1反应生成，中-1价的O被氧化为中0价的O，1个共失去2个电子，根据得失电子守恒，1个NaClO应得到2个电子，则NaClO中+1价的Cl被还原为-1价的，故还原产物为NaCl。 ③ “洁厕灵”主要成分是盐酸，“84”消毒液主要成分是NaClO，两者混合在酸性条件下发生归中反应生成有毒的氯气，离子方程式为 。 【小问5详解】 ① 观察钾元素的焰色时，必须透过蓝色钴玻璃，以滤去钠的黄光干扰。 ②分解生成无氧酸盐KCl，另一种盐阴阳离子个数比为1:1，结合元素守恒和化合价变化，该盐中的氯元素化合价比+5高，则为。反应中Cl元素化合价由+5价部分降低到-1价，部分升高到+7价，根据得失电子守恒配平可得化学方程式为 。 19. 羟基广泛存在于天然产物与药物的分子中。从化合物A出发合成化合物C，C在Py-COOH的辅助下，利用光催化实现羟基迁移，得到目标产物F，合成路线如下（部分条件及试剂略）。 已知：Py为 回答下列问题： （1）A的某种同系物的分子式为，则该同系物的名称为_____________。 （2）A→B的反应类型为_________________。 （3）F的分子式为____________________。 （4）A的核磁共振氢谱中峰面积之比为__________（从小到大排列）。 （5）B中最多有_______个原子共平面。 （6）D中含氧官能团的名称为_____________。 （7）E→F反应的化学方程式为________________________________。 （8）F与浓硫酸共热发生消去反应，可能生成的有机产物的结构简式为____________。 （9）C的同分异构体中，苯环上连有一个烷基且能与作用显色的共有______种。 （10）将题干中的合成路线补充完整：______、______。 【答案】（1）苯乙炔 （2）加成反应 （3） （4）1∶2∶2∶3 （5）16 （6）酯基、醚键 （7） （8） （9）6 （10） ①. ②. 【解析】 【分析】A与加成生成B(三键与水加成先形成烯醇，烯醇自动互变异构变成酮)，B与加成生成C，化合物C与Py-COOH发生酯化反应生成化合物D，化合物D在光、催化剂作用下重排生成化合物E，化合物E发生水解反应生成化合物F和Py-COONa，据此回答。 【小问1详解】 A是苯丙炔（），属于芳香炔烃，它的同系物且分子式为的是，命名为苯乙炔； 【小问2详解】 结合分析知，A的碳碳三键与水发生的加成反应，故反应类型为加成反应； 【小问3详解】 F的结构式为，数出C原子共9个，H为12个，为1个，分子式为； 【小问4详解】 A（）的氢原子种类：取代基里面甲基的3个H等效、苯环取代基邻位2个H等效、苯环取代基间位2个H等效、苯环取代基对位1个H，四类H按峰面积从小到大排列为1:2:2:3； 【小问5详解】 B中苯环上原子共平面，羰基的C=O形成平面结构，羰基与苯环直接相连可共平面，饱和碳原子与其直接相连的四个原子形成四面体结构，由于单键可旋转，苯环上6个C、5个H，羰基中1个C和1个，亚甲基1个C，甲基上1个C和1个H，所有共16个原子都可能处于同一平面； 【小问6详解】 D的结构式为(Py:)，含氧官能团：酯基、醚键； 【小问7详解】 该反应是E中酯基在NaOH水溶液中的水解反应，酯基断裂生成醇羟基和羧酸钠，化学方程式为； 【小问8详解】 由F的结构式为可知，与羟基相连的碳原子有两个相邻碳原子 (β-碳)，两个β-碳上都含有氢原子，且这两组氢化学环境不同，所以消去时能生成两种不同的烯烃，可能生成的有机产物的结构简式为； 【小问9详解】 能与显色说明含酚羟基，按题干要求苯环上连有一个烷基，结合C的结构式可知，苯环上有两个取代基，两个取代基分别是酚羟基和丙基，丙基有两种和；与酚羟基连在苯环上有邻、间、对三种位置关系，与酚羟基连在苯环上，有邻、间、对三种位置关系，共6种； 【小问10详解】 A与加成生成B，条件是催化剂、加热；B与加成生成C，是酮的羰基加氢还原得到醇，条件为加催化剂、加热。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三年级 化学学科 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至8页。 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共16题，每题3分，共48分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 1. 我国战略性新兴产业和未来产业发展日新月异，先进化学材料发挥了支撑作用。下列物质不属于无机非金属材料的是 A. 机器人皮肤用的硅橡胶 B. 航空电池电极用的石墨烯 C. 量子卫星反射镜用的碳化硅 D. 5G通讯传输用的光导纤维 2. 下列物质中，属于离子化合物且含共价键的是 A. B. C. D. 3. 下列化学用语只能用来表示一种微粒的是 A. B. C C. D. 4. 下列叙述正确的是 A. N-H的极性大于O-H B. 和的键角相等 C. 和都是非极性分子 D. C=C的键能是C−C的2倍 5. 化学与生产、生活密切相关，下列应用中涉及氧化还原反应的是 A. 铝盐用于净水 B. 小苏打用于胃病治疗 C. 氢氟酸用于玻璃刻蚀 D. 二氧化硫用于葡萄酒保质 6. 将下列气体通入溶有足量的溶液中，没有沉淀产生的是 A. B. C. D. 7. 将适量氯气通入下列液体中，最终液体能呈无色的是 A. 四氯化碳 B. 溶液 C. 石蕊试液 D. 溶液 8. 下列实验操作规范的是 A.加热液体 B.试管中加锌粒 C.加热钠 D.观察钾与水反应 A. A B. B C. C D. D 9. 常温下，某无色溶液仅含有、、、、、、、离子中的三种，且这三种离子的浓度相等。向该溶液中滴加酚酞，溶液不变色。则该溶液中一定不存在的离子是 A. B. C. D. 10. 我国科研人员合成了一种功能材料，该材料含有原子序数依次增大的短周期主族元素Q、W、X、Y、Z。其中，Q是宇宙中含量最多的元素；基态W原子有2个未成对电子，Z与W同族；基态Y原子最外层电子数是其内层的3倍。下列说法正确的是 A. 原子半径：X>W B. 电负性：Q>Z C. 熔点： D. 第一电离能：Y>X 11. 下列关于铁及其化合物的说法正确的是 A. 在自然界中，铁都以化合态形式存在 B. 缺铁性贫血是因为人体血液中缺乏 C. 过量的铁粉在氯气中燃烧最终生成 D. 不稳定，在空气里受热，迅速被氧化成 12. 化学知识在生产、生活中应用广泛。下列反应方程式正确的是 A. 加热金属锂： B. 碘化亚铁溶液中通入少量氯气： C. 侯氏制碱法的主要反应： D. 氢氧化铜与氨水反应： 13. 药物奥利司他结构简式如下图。下列关于该物质的说法错误的是 A. 能发生水解反应 B. 含有分子内氢键 C. 含有5个手性碳原子 D. 能使酸性溶液褪色 14. 铜与浓硫酸反应的实验装置如图所示。下列说法正确的是 A. 向外拉铜丝离开液面，终止反应 B. 应加装陶土网，使试管受热更均匀 C. 棉团喷有澄清石灰水，可以防止污染空气 D. 向反应完冷却后的试管a中加入水，溶液变为蓝色 15. 下列各组中，所比较的数目一定相等的是 A. 等体积的CO和中C原子数目 B. 等质量的乙醇和二甲醚中σ键数目 C. 等物质的量浓度的溶液和溶液中的氯离子数目 D. 等物质的量的Cu、C分别与足量浓反应生成的气体分子数目 16. 以黄铁矿（主要成分为）生产硫酸的工艺流程如下图所示。下列说法正确的是 A. 沸腾炉中每生成，有发生转移 B. 接触室中使用铁为催化剂，以加快化学反应速率 C. 吸收液X为，发生的反应为 D. 可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化最终得到铵态氮肥 高三年级 化学学科 第Ⅱ卷 注意事项： 1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共3题，共52分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 17. “奋斗者”号是我国自主研发的万米载人潜水器，标志着我国在载人深潜领域达到世界领先水平。潜水器的壳体由含钛、铝等元素的合金材料制成。回答下列问题： （1）该合金材料的熔点比组成成分金属的______（填“高”或“低”）。 （2）钛在周期表中的位置是________________，属于________区。 （3）基态铝离子核外电子空间运动状态有________种，有________种不同能量的电子。 （4）镓与铝是同主族元素，性质相似。 ①Ga比Al多1个电子层，则Ga的原子序数为_________。 ②Ga有两种核素，其中的丰度为60%、的丰度为40%，则Ga元素的近似相对原子质量为____。 ③Ga的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为________________。 （5）AlSb是一种半导体材料，其晶体的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为。 ①其原子占据A、B、C三种位置，每种位置上只有一种原子，则Al占据________________位置（填编号，下同），Sb占据________________位置。 ②Al周围与它最近的Sb的距离为_____nm。 18. 氮、硅、氯是重要的非金属元素，研究它们的性质对生产、生活和科研有重要意义。回答下列问题： （1）常用作保护气（如填充灯泡、焊接保护等），原因是______________________。 （2）是一种常用的铵盐。 ①的电离方程式为______________________________。 ②检验某铵盐固体样品中阳离子的方法是___________________________。 （3）是石英砂的主要成分。 ①普通玻璃以____________、____________、石英砂为原料，经混合、粉碎，在玻璃窑中熔融，发生复杂的物理和化学变化而制得的。 ②是_____氧化物（填“酸性”或“碱性”），实验室少量NaOH溶液应保存在______________中。 ③工业上用焦炭还原石英砂制粗硅，当消耗1 mol C时，该反应转移的电子数目约为__________。 （4）是“84”消毒液的主要成分。 ①的电子式为________________。 ②某届运动会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是与反应产生促进藻类快速生长。当参加反应的与的个数比为1∶1时，该反应的还原产物为_____________。 ③在清洗卫生间时，如混合使用“洁厕灵”与“84”消毒液会发生中毒事件。请用离子方程式分析原因：__________________________。 （5）可用于实验室制。 ①用进行焰色试验，透过________观察，火焰呈紫色。 ②若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：___________________________。 19. 羟基广泛存在于天然产物与药物的分子中。从化合物A出发合成化合物C，C在Py-COOH的辅助下，利用光催化实现羟基迁移，得到目标产物F，合成路线如下（部分条件及试剂略）。 已知：Py为 回答下列问题： （1）A的某种同系物的分子式为，则该同系物的名称为_____________。 （2）A→B的反应类型为_________________。 （3）F的分子式为____________________。 （4）A的核磁共振氢谱中峰面积之比为__________（从小到大排列）。 （5）B中最多有_______个原子共平面。 （6）D中含氧官能团的名称为_____________。 （7）E→F反应的化学方程式为________________________________。 （8）F与浓硫酸共热发生消去反应，可能生成的有机产物的结构简式为____________。 （9）C的同分异构体中，苯环上连有一个烷基且能与作用显色的共有______种。 （10）将题干中的合成路线补充完整：______、______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $