精品解析：天津市红桥区2025-2026学年高三上学期11月期中考试化学试题

高三化学 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共12小题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考：H：1 C：12 N：14 O：16 第Ⅰ卷 一、选择题(每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共36分) 1. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 生活中的物质 有效成分的化学式 用途 A． 84消毒液 NaClO 作消毒剂 B． 小苏打 NaHCO3 作发酵粉 C． 纯碱 NaOH 去油污 D． 食盐 NaCl 作调味品 A. A B. B C. C D. D 2. 下列古代文献记载中没有发生化学反应的是 A. 美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来 B. 以曾青涂铁，铁赤色如铜 C. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 D. 采蒿蓼之属，晒干烧灰 3. 中国“天宫”空间站运用的“黑科技”很多，下列对所涉及物质性质的描述正确的是 A. “百变金刚”太空机械臂主要成分为铝合金，具有硬度大、熔点高等优点 B. “问天”实验舱采用了砷化镓太阳能电池片，能将光能转化为化学能 C. 核心舱配置的离子推进器以氙和氩气作为推进剂，氙和氩属于副族元素 D. 电池翼采用碳纤维框架和玻璃纤维网，二者均为无机非金属材料 4. 工业生产中，主要反应原理不涉及氧化还原反应的是 A. 海水提溴 B. 纯碱工业 C. 硫酸工业 D. 合成氨工业 5. 我国在可控核聚变研究上处于世界领先水平。核聚变原料制备与核聚变的产物如图。 下列说法不正确的是 A. 、互为同位素 B. 、的化学性质基本相同 C. 的中子数为3 D. 元素的第一电离能：H>He>Li 6. 中国是稀土大国，铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素，主要存在与独居石中。金属铈在空气中易被氧化变暗，能与水反应，常见的化合价为+3和+4，氧化性：。下列说法正确的是 A. 、、互为同位素 B. 可通过电解溶液制得金属铈 C. 铈能从硫酸铜溶液中置换出铜： D. 溶于氢碘酸的化学方程式可表示为 7. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 浓硝酸保存于棕色试剂瓶中是为了防止： B. 向饱和溶液中依次通入过量、，析出沉淀： C. 将通入冷的石灰乳中，制得漂白粉： D. 去除废水中的： 8. 大约4000年前，埃及人采用硫燃烧的产物来漂白白布匹。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中能达到相应目的的是 A. 用甲制取SO2 B. 用乙验证SO2的还原性 C. 用丙收集SO2 D. 用丁处理实验室SO2尾气 9. 连二亚硫酸钠（Na2S2O4），又称保险粉，具有很强的还原性，其水溶液能被空气中的氧气氧化：Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4，NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 消耗22.4 LO2，转移的电子数为 B. 64 gCu与S完全反应转移的电子数为 C. PH=3的NaHSO4溶液中，H+数目为 D. 1 molNaHSO3溶液中含有的数目为 10. 膦(PH3)可以用白磷(P4)与过量碱液反应制备，化学反应方程式为，下列说法错误的是 A. KH2PO2为酸式盐 B. 反应中氧化剂与还原剂物质的量比为1:3 C. 上述反应中PH3为还原产物 D. 反应中每消耗1 mol P4共转移3 mol电子 11. 下图为钠元素的“价−类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法不正确的是 A. 反应①和⑥均可以通过NaOH溶液与CO2反应实现 B. Na2O2发生反应④和⑤的转化均有O2产生 C. 碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠 D. 金属钠露置在空气中，最终会变过氧化钠 12. 按下图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是 A. 烧瓶壁会变冷，说明存在的反应 B. 试纸会变蓝，说明有生成，产氨过程熵增 C. 滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有升华 D. 实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大 第Ⅱ卷 13. 随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母X等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。 根据判断出的元素回答问题： （1）f在元素周期表的位置是___________。 （2）比较z、d的第一电离能的大小为：___________。(用元素符号表示) （3）化合物e2d2中化学键的类型为___________。 （4）选取上述非金属元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式___________。 （5）e、f的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为___________。 （6）(yz)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________。 （7）比较g、h元素的非金属性除了比较其单质与氢气化合难易、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物水化物酸性之外，请你再设计一个简单的实验证明(可只写出相关离子或化学方程式)：___________。 14. 某有机物的合成路线如下： 已知：RCH2CH=CH2 （1）A的名称是___________。 （2）B中含有官能团是___________。 （3）反应①、③的有机反应类型分别___________、___________。 （4）下列说法正确的是___________（填字母编号）。 a．1 mol E与足量的新制溶液反应能生成2 mol b．F的核磁共振氢谱有4个峰，且峰面积比为 c．可以用鉴别E和F d．B分子不存在顺反异构 （5）写出反应③的化学方程式___________。 （6）写出反应⑤的化学方程式___________。 （7）的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有___________种，其中苯环上一氯代物有两种的结构简式为___________。 a．能发生消去反应 b．能与过量浓溴水反应生成白色沉淀 15. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。 I．实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备 和 NaClO，并探究两者的氧化性。 回答下列问题： （1）反应开始后，圆底烧瓶中发生的化学方程式___________。 （2）a中的试剂为___________。 （3）c中化学反应的离子方程式是___________。 （4）d中可选用试剂___________(填标号)。 A. Na₂S溶液 B. NaCl溶液 C. 饱和溶液 D. 稀 （5）某小组探究 KClO3和 NaClO氧化性的强弱 ①初步实验：小组讨论后，选用淀粉溶液和酸化后 KI溶液进行实验，但两组实验现象一致，无法得出结论。 ②分析讨论：该条件下KClO3和NaClO的氧化性均很强。 ③教师指导：在不同的pH条件下，物质的氧化性强弱会有变化。 ④优化方案：写出优化的实验方案，并给出预测的现象与结论：___________。 II．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图所示： （6）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：___________。 16. 铁的配合物在自然界中广泛存在，Fe3+的配位数可以是1~6个，请回答下列问题： （1）基态 Fe 原子的价层电子排布式为___________；铁元素在元素周期表中的位置是___________。 （2）铁及其化合物A~E的分类分布及其转化关系如图： ①从图中(A~E)选择反应物，实现Ⅰ的转化，写出反应Ⅰ的离子方程式：___________。 ②实现反应Ⅲ的转化，可选择含氮元素试剂的稀溶液，离子方程式为___________。 （3）溶液与KSCN溶液反应， 若Fe3+与SCN以个数比1：5配合， 则FeCl3与KSCN在水溶液中发生的化学方程式可以表示为___________。 （4）已知在酸性条件下， FeSO4能将+6价铬还原为+3价铬， 写出K2Cr2O7与FeSO4溶液在酸性介质中反应的离子方程：___________。 （5）纳米级铁粉由于高效性能，受到人们广泛研究和应用。查阅资料表明：纳米级铁粉在不同温度下与水蒸气加热反应的产物不同，正常加热时生成FeO，高温反应时则生成 ①纳米级铁粉与水蒸气反应正常加热反应的化学方程式是___________。 ②同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，将反应后得到的黑色粉末放入试管中，加入足量稀硫酸，黑色粉末溶解，并产生较多气泡。若要验证试管内所得溶液是否存在 ，下列试剂中最理想的是___________(单选)。 A． B．NaSCN C．氨水 D．Cu ③从物质分类角度看，纳米级铁粉是否___________属于胶体(填“是”或“不是”) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学 注意事项： 1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共12小题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考：H：1 C：12 N：14 O：16 第Ⅰ卷 一、选择题(每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共36分) 1. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 生活中的物质 有效成分的化学式 用途 A． 84消毒液 NaClO 作消毒剂 B． 小苏打 NaHCO3 作发酵粉 C． 纯碱 NaOH 去油污 D． 食盐 NaCl 作调味品 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．84消毒液的有效成分为NaClO，用于消毒剂，对应关系正确，A不符合题意； B．小苏打的有效成分为，用于发酵粉，对应关系正确，B不符合题意； C．纯碱的有效成分应为（碳酸钠），而非NaOH，去油污用途正确，但化学式错误，C符合题意； D．食盐的有效成分为NaCl，用于调味品，对应关系正确，D不符合题意； 故选C。 2. 下列古代文献的记载中没有发生化学反应的是 A. 美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来 B. 以曾青涂铁，铁赤色如铜 C. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 D. 采蒿蓼之属，晒干烧灰 【答案】A 【解析】 【详解】A．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。此句描述从沙中淘金的过程，黄金以单质形式存在，未生成新物质，属于物理变化，未发生化学反应，A符合题意； B．以曾青涂铁，铁赤色如铜。曾青（硫酸铜）与铁发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，属于化学反应，B不符合题意； C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。煅烧石灰石（）生成氧化钙（）和，属于分解反应，C不符合题意； D．采蒿蓼之属，晒干烧灰。燃烧植物生成草木灰（含等），燃烧是氧化反应，D不符合题意； 故选A。 3. 中国“天宫”空间站运用的“黑科技”很多，下列对所涉及物质性质的描述正确的是 A. “百变金刚”太空机械臂主要成分为铝合金，具有硬度大、熔点高等优点 B. “问天”实验舱采用了砷化镓太阳能电池片，能将光能转化为化学能 C. 核心舱配置的离子推进器以氙和氩气作为推进剂，氙和氩属于副族元素 D. 电池翼采用碳纤维框架和玻璃纤维网，二者均为无机非金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．合金具有硬度大，熔点低的优点，A错误； B．砷化镓太阳能电池片，能将光能转化为电能，B错误； C．核心舱配置离子推进器以氙和氩气作为推进剂，氙和氩为0族元素，其单质属于稀有气体，C错误； D．碳纤维框架主要成分是碳单质，玻璃纤维网主要成分为二氧化硅、氧化铝等，都属于无机非金属材料，D正确； 故选D。 4. 工业生产中，主要反应原理不涉及氧化还原反应的是 A. 海水提溴 B. 纯碱工业 C. 硫酸工业 D. 合成氨工业 【答案】B 【解析】 【详解】A．海水提溴，溴元素由化合态转化为游离态，Br元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故A不符合； B．纯碱工业涉及的方程式为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，不涉及氧化还原反应，故B符合； C．接触法制硫酸，S元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故C不符合； D．合成氨，氮气与氢气反应生成氨气，N、H元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故D不符合； 故选B。 5. 我国在可控核聚变研究上处于世界领先水平。核聚变原料的制备与核聚变的产物如图。 下列说法不正确的是 A. 、互为同位素 B. 、的化学性质基本相同 C. 的中子数为3 D. 元素的第一电离能：H>He>Li 【答案】D 【解析】 【详解】A．、质子数相同（均为1）、中子数不同（分别为1和2），互为同位素，A正确； B．同位素的化学性质基本相同，、互为同位素，化学性质基本相同，B正确； C．的质子数为3，质量数为6，中子数=质量数-质子数=6-3=3，C正确； D．第一电离能：He（稀有气体，稳定结构）＞H（1s¹）＞Li（电子层数多，原子半径大，易失去电子），应为He＞H＞Li，D错误； 故选D。 6. 中国是稀土大国，铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素，主要存在与独居石中。金属铈在空气中易被氧化变暗，能与水反应，常见的化合价为+3和+4，氧化性：。下列说法正确的是 A. 、、互为同位素 B. 可通过电解溶液制得金属铈 C. 铈能从硫酸铜溶液中置换出铜： D. 溶于氢碘酸的化学方程式可表示为 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、的质子数相同、中子数不同，互为同位素，故A正确； B．由题意可知，金属铈能与水反应，所以电解硫酸高铈溶液不可能制得金属铈，故B错误； C．由高铈离子的氧化性强于铁离子可知，铜离子不可能与铈发生置换反应生成铜和高铈离子，故C错误； D．由高铈离子的氧化性强于铁离子可知，二氧化铈与氢碘酸反应不可能生成四碘化铈，故D错误； 故选A。 7. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 浓硝酸保存于棕色试剂瓶中是为了防止： B. 向饱和溶液中依次通入过量、，析出沉淀： C. 将通入冷的石灰乳中，制得漂白粉： D. 去除废水中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硝酸保存于棕色试剂瓶中是因为浓硝酸遇光分解生成二氧化氮、氧气和水，反应的化学方程式为，A不相符； B．向氯化钠饱和溶液中依次通入过量氨气、二氧化碳发生的反应为二氧化碳与饱和氯化钠溶液、氨气反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，反应的化学方程式为，B相符； C．氯气通入冷的石灰乳制得漂白粉的反应为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为，C相符； D．硫离子与汞离子结合生成难溶的硫化汞，反应的离子方程式为，D相符； 答案选A。 8. 大约4000年前，埃及人采用硫燃烧的产物来漂白白布匹。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中能达到相应目的的是 A. 用甲制取SO2 B. 用乙验证SO2的还原性 C. 用丙收集SO2 D. 用丁处理实验室SO2尾气 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓HNO3具有强氧化性，能将Na2SO3、SO2氧化，不能用浓HNO3与Na2SO3固体反应制取SO2，A不正确； B．SO2与KMnO4发生反应5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，SO2为还原剂，被KMnO4氧化，则用乙可验证SO2还原性，B正确； C．SO2的密度比空气大，采用排空气法收集SO2时，SO2气体应长进短出，则用丙不能收集SO2，C不正确； D．SO2易溶于水，但难溶于饱和NaHSO3溶液，则用丁不能处理实验室SO2尾气，D不正确； 故选B。 9. 连二亚硫酸钠（Na2S2O4），又称保险粉，具有很强的还原性，其水溶液能被空气中的氧气氧化：Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4，NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 消耗22.4 LO2，转移的电子数为 B. 64 gCu与S完全反应转移的电子数为 C. PH=3的NaHSO4溶液中，H+数目为 D. 1 molNaHSO3溶液中含有的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．没有明确是否为标准状况， 22.4 LO2的物质的量不一定是1mol，转移的电子数不一定为，故A错误； B．Cu与S反应的产物是Cu2S，64 gCu的物质的量为1mol，与S完全反应转移的电子数为，故B正确； C．没有明确溶液体积，不能计算PH=3的NaHSO4溶液中的H+数目，故C错误； D．既能电离又能水解，1 molNaHSO3溶液中含有的数目小于，故D错误； 选B。 10. 膦(PH3)可以用白磷(P4)与过量碱液反应制备，化学反应方程式为，下列说法错误的是 A. KH2PO2为酸式盐 B. 反应中氧化剂与还原剂物质的量比为1:3 C. 上述反应中PH3为还原产物 D. 反应中每消耗1 mol P4共转移3 mol电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．过量碱液与KH2PO2不反应，说明H3PO2是一元酸，则KH2PO2为正盐，A错误； B．反应中P4的1个P原子被还原（生成PH3），3个P原子被氧化（生成KH2PO2），氧化剂（被还原的P）与还原剂（被氧化的P）物质的量比为1:3，B正确； C．P4→PH3中P元素化合价降低，发生还原反应，则PH3为还原产物，C正确； D．每消耗1 molP4，1molP被还原（得3mol e⁻），3molP被氧化（各失1mol e⁻），总转移电子数为3 mol，D正确； 故选A。 11. 下图为钠元素的“价−类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法不正确的是 A. 反应①和⑥均可以通过NaOH溶液与CO2反应实现 B. Na2O2发生反应④和⑤的转化均有O2产生 C. 碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠 D. 金属钠露置在空气中，最终会变为过氧化钠 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaOH溶液与过量反应生成，发生反应①：；NaOH溶液与少量反应生成和水，发生反应⑥：，则反应①和⑥均可以通过NaOH溶液与CO2反应实现，A正确； B．既能与H2O发生反应④：，也能与CO2发生反应⑤：，则Na2O2发生反应④和⑤的转化均有O2产生，B正确； C．碳酸钠溶液中滴加盐酸，先发生反应③：，继续滴加盐酸发生反应⑧：，则碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠，C正确； D．金属钠露置空气中，依次发生转化：，生成的也可能直接与反应生成，则最终转化为，而非过氧化钠，D错误； 故选D。 12. 按下图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是 A. 烧瓶壁会变冷，说明存在的反应 B. 试纸会变蓝，说明有生成，产氨过程熵增 C. 滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有升华 D. 实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．烧瓶壁变冷说明八水氢氧化钡与氯化铵的反应是焓变大于0的吸热反应，故A错误； B．试纸会变蓝，说明八水氢氧化钡与氯化铵反应时有氨气生成，该反应是熵增的反应，故B正确； C．滴加浓盐酸后，有白烟产生是因为浓盐酸挥发出的氯化氢气体与反应生成的氨气生成了氯化铵，与氯化铵的升华无关，故C错误； D．八水氢氧化钡与氯化铵生成氯化钡和一水合氨的反应是焓变大于0的吸热反应，烧瓶中温度降低、气体压强会减小会导致气球变小，后因为一水合氨分解生成氨气导致气体压强增大，气球会变大，滴入盐酸后，浓盐酸挥发出的氯化氢气体与反应生成的氨气生成了氯化铵，导致气体压强变小，则实验过程中，气球先变小、后增大，加入盐酸后又变小，故D错误； 故选B。 第Ⅱ卷 13. 随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母X等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。 根据判断出的元素回答问题： （1）f在元素周期表的位置是___________。 （2）比较z、d的第一电离能的大小为：___________。(用元素符号表示) （3）化合物e2d2中化学键的类型为___________。 （4）选取上述非金属元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式___________。 （5）e、f的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为___________。 （6）(yz)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________。 （7）比较g、h元素的非金属性除了比较其单质与氢气化合难易、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物水化物酸性之外，请你再设计一个简单的实验证明(可只写出相关离子或化学方程式)：___________。 【答案】（1）第三周期ⅢA族 （2）N>O （3）离子键和共价键 （4）或； （5）Al(OH)3+OH-= [Al(OH)4]- （6）(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O （7）将Cl2通入Na2S溶液中，可看到淡黄色沉淀，说明发生反应Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，元素的非金属性强于S（Cl2+Na2S=2NaCl+S↓或Cl2+S2-=2Cl-+S↓） 【解析】 【分析】从图中的化合价和原子半径的大小，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素。 【小问1详解】 f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族； 【小问2详解】 N的第一电离能大于O，因为N失去的是2p3半满结构的电子，更困难； 【小问3详解】 e2d2为Na2O2，化学键的类型为离子键和共价键； 【小问4详解】 组成一种四原子共价化合物可以是NH3或H2O2，其电子式分别为、； 【小问5详解】 e元素最高价氧化物对应水化物为NaOH、f元素最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，其相互反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-= [Al(OH)4]-； 【小问6详解】 (yz)2为(CN)2，其性质与卤素类似，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O； 【小问7详解】 g、h元素分别为S元素、Cl元素，可用活泼非金属置换不活泼非金属来比较其非金属性，可设计实验：将Cl2通入Na2S溶液中，可看到淡黄色沉淀，说明发生反应Cl2+Na2S=2NaCl+S↓（或Cl2+S2-=2Cl-+S↓），元素的非金属性强于S。 14. 某有机物的合成路线如下： 已知：RCH2CH=CH2 （1）A的名称是___________。 （2）B中含有的官能团是___________。 （3）反应①、③的有机反应类型分别___________、___________。 （4）下列说法正确的是___________（填字母编号）。 a．1 mol E与足量的新制溶液反应能生成2 mol b．F的核磁共振氢谱有4个峰，且峰面积比为 c．可以用鉴别E和F d．B分子不存在顺反异构 （5）写出反应③的化学方程式___________。 （6）写出反应⑤的化学方程式___________。 （7）的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有___________种，其中苯环上一氯代物有两种的结构简式为___________。 a．能发生消去反应 b．能与过量浓溴水反应生成白色沉淀 【答案】（1）丙烯 （2）碳碳双键、溴原子 （3） ①. 消去反应 ②. 取代反应或水解反应 （4）acd （5）+3NaOH+3NaBr （6） （7） ①. 6 ②. 、 【解析】 【分析】在NaOH乙醇溶液中发生消去反应生成A，A为；在NBS作用下发生取代反应生成B，B为；与发生加成反应生成C，C为；在NaOH水溶液条件下发生水解反应生成D，D为；结合反应⑤中高聚物的结构可知，发生催化氧化反应生成E，E为；与新制氢氧化铜发生氧化反应后酸化生成F，F为。据此分析。 【小问1详解】 A为，其名称为丙烯。 【小问2详解】 B为，故B中含有的官能团是碳碳双键和碳溴键。 【小问3详解】 由分析可知，反应①、③的有机反应类型分别为消去反应、取代反应或水解反应。 【小问4详解】 a．E为，1个E含有2个醛基，则1 mol E与足量的新制溶液反应能生成2 mol ，a正确； b．F为，只有3种等效氢，即核磁共振氢谱有3个峰，且峰面积比为，b错误； c．E为，F为，醛基和不反应，羧基和反应，所以可以用鉴别E和F，c正确； d．B为，其中1个不饱和碳原子上连接2个氢原子，则B分子不存在顺反异构，d正确； 故答案选acd。 【小问5详解】 反应③为的碱性水解，反应的化学方程式为+3NaOH+3NaBr。 【小问6详解】 反应⑤发生缩聚反应的化学方程式为。 【小问7详解】 的同分异构体中同时符合既能发生消去反应且能与过量浓溴水反应生成白色沉淀，则其取代基为、时，同分异构体有、、，其取代基为、时，同分异构体有、、，故符合条件的共有6种；其中苯环上一氯代物有两种的结构简式为、。 15. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。 I．实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备 和 NaClO，并探究两者的氧化性。 回答下列问题： （1）反应开始后，圆底烧瓶中发生的化学方程式___________。 （2）a中的试剂为___________。 （3）c中化学反应的离子方程式是___________。 （4）d中可选用试剂___________(填标号)。 A. Na₂S溶液 B. NaCl溶液 C. 饱和溶液 D. 稀 （5）某小组探究 KClO3和 NaClO氧化性强弱 ①初步实验：小组讨论后，选用淀粉溶液和酸化后的 KI溶液进行实验，但两组实验现象一致，无法得出结论。 ②分析讨论：该条件下KClO3和NaClO的氧化性均很强。 ③教师指导：在不同的pH条件下，物质的氧化性强弱会有变化。 ④优化方案：写出优化的实验方案，并给出预测的现象与结论：___________。 II．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如图所示： （6）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：___________。 【答案】（1） （2）饱和食盐水 （3） （4）A （5）优化的实验方案：取等浓度的KClO3溶液和NaClO溶液，分别加入不同pH的（如强酸性、弱酸性）淀粉 - KI 溶液中，观察溶液变蓝的时间； 预测现象与结论：若强酸性条件下KClO3组先变蓝，说明酸性下KClO3化性更强；若弱酸性条件下NaClO组先变蓝，说明弱酸性下NaClO氧化性更强 （6） 【解析】 【分析】Ⅰ部分物质转化：圆底烧瓶中，浓盐酸与二氧化锰共热，浓盐酸被氧化生成氯气，装置 a 用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢杂质，氯气进入热的氢氧化钾溶液（b），发生歧化反应，生成氯酸钾和氯化钾；进入冷的氢氧化钠溶液（c），同样歧化生成次氯酸钠和氯化钠，装置 d 用硫化钠溶液吸收过量氯气，将其转化为无毒的氯化钠和硫单质，完成尾气处理； Ⅱ部分物质转化：“反应”步骤里，氯酸钠作为氧化剂，与二氧化硫、硫酸反应：氯酸钠中的氯元素被还原为二氧化氯，二氧化硫中的硫元素被氧化，最终生成二氧化氯和硫酸氢钠，硫酸氢钠作为副产物被回收。 【小问1详解】 圆底烧瓶内是浓盐酸与 MnO2共热制 Cl2，反应方程式： 【小问2详解】 a 的作用是除去Cl2中混有的 HCl杂质，应选用饱和食盐水（Cl2在饱和食盐水中溶解度低，可有效除HCl） 【小问3详解】 c中Cl2与冷NaOH 溶液反应，离子方程式： 【小问4详解】 d的作用是吸收过量Cl2（尾气处理） A. Na2S溶液Cl2可氧化 S2—生成 S 沉淀，能吸收Cl2，A选； B. NaCl 溶液与Cl2不反应，无法吸收，B不选； C. 饱和Na2CO3溶液会与Cl2反应，但可能生成CO2杂质，C不选； D. 稀 H2SO4与Cl2不反应，无法吸收，D不选； 故选A； 【小问5详解】 通过控制pH变量，可区分二者在不同环境下的氧化性差异，避免因单一条件导致现象一致、无法比较的问题，故答案为：优化的实验方案：取等浓度的KClO3溶液和NaClO溶液，分别加入不同pH的（如强酸性、弱酸性）淀粉 - KI 溶液中，观察溶液变蓝的时间； 预测现象与结论：若强酸性条件下KClO3组先变蓝，说明酸性下KClO3化性更强；若弱酸性条件下NaClO组先变蓝，说明弱酸性下NaClO氧化性更强； 【小问6详解】 NaClO3、SO2、H2SO4反应生成 ClO2和 NaHSO4，“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：。 16. 铁的配合物在自然界中广泛存在，Fe3+的配位数可以是1~6个，请回答下列问题： （1）基态 Fe 原子的价层电子排布式为___________；铁元素在元素周期表中的位置是___________。 （2）铁及其化合物A~E的分类分布及其转化关系如图： ①从图中(A~E)选择反应物，实现Ⅰ的转化，写出反应Ⅰ的离子方程式：___________。 ②实现反应Ⅲ的转化，可选择含氮元素试剂的稀溶液，离子方程式为___________。 （3）溶液与KSCN溶液反应， 若Fe3+与SCN以个数比1：5配合， 则FeCl3与KSCN在水溶液中发生的化学方程式可以表示为___________。 （4）已知在酸性条件下， FeSO4能将+6价铬还原为+3价铬， 写出K2Cr2O7与FeSO4溶液在酸性介质中反应的离子方程：___________。 （5）纳米级铁粉由于高效性能，受到人们广泛研究和应用。查阅资料表明：纳米级铁粉在不同温度下与水蒸气加热反应的产物不同，正常加热时生成FeO，高温反应时则生成 ①纳米级铁粉与水蒸气反应正常加热反应的化学方程式是___________。 ②同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，将反应后得到的黑色粉末放入试管中，加入足量稀硫酸，黑色粉末溶解，并产生较多气泡。若要验证试管内所得溶液是否存在 ，下列试剂中最理想的是___________(单选)。 A． B．NaSCN C．氨水 D．Cu ③从物质分类角度看，纳米级铁粉是否___________属于胶体(填“是”或“不是”) 【答案】（1） ①. 3d64s2 ②. 第四周期第Ⅷ族 （2） ①. 2Fe3++Fe=3Fe2+ ②. 3FeO+10H++= 3Fe3++NO↑+5H2O （3）FeCl3+5KSCN =K2[Fe(SCN)5]+3KCl （4）+6Fe2++14H+= 2Cr3++6Fe3++7H2O （5） ①. Fe+H2O(g) FeO+H2 ②. B ③. 不是 【解析】 【小问1详解】 基态Fe原子的核外电子数为26，根据电子排布规律，其价层电子排布式为3d64s2；铁元素的原子序数为26，位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族； 【小问2详解】 ①反应Ⅰ是铁离子转化为亚铁离子，需要加入还原剂，从图中可知可选择Fe为还原剂，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+； ②反应Ⅲ是氧化亚铁转化为Fe3+，含氮元素的稀溶液且能作氧化剂的是稀硝酸，离子方程式为3FeO+10H++= 3Fe3++NO↑+5H2O； 【小问3详解】 Fe3+与SCN-以个数比1：5配合，生成[Fe(SCN)5]2-，化学方程式为FeCl3+5KSCN =K2[Fe(SCN)5]+3KCl； 【小问4详解】 在酸性条件下，K2Cr2O7将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Cr3+，离子方程式为+6Fe2++14H+= 2Cr3++6Fe3++7H2O； 【小问5详解】 ①纳米级铁粉与水蒸气正常加热反应生成FeO和H2，化学方程式为Fe+H2O(g) FeO+H2； ②检验铁离子最理想的试剂是NaSCN，因为铁离子与硫氰根离子反应会使溶液变为血红色，现象明显且特异性强；酸性高锰酸钾是强氧化剂，用于氧化还原性物质；氨水与铁离子反应生成红褐色沉淀，但不如NaSCN灵敏；Cu与Fe3+反应现象不如铁离子与硫氰根离子反应现象明显，故选：B； ③胶体是分散质粒子直径在1-100nm之间的分散系，纳米级铁粉是纯净物，不是分散系，所以不是胶体。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $