福建厦门市第十中学2026-2027学年上学期高二期中考试 化学试题

厦门市第十中学2026-2027学年第一学期高二期中质量检测 化学试题 满分100分 考试时间75分钟 相对原子质量：H-1Li-7C-12N-140-16C1-35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学为实现社会可持续发展做出巨大贡献。下列说法错误的是 A.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济 B.铁制品表面镀上铜保护层，是利用牺牲阳极法 C.“问天”实验舱采用砷化镓太阳能电池片，该电池将太阳能转化为电能 D.我国钠离子电池的产业化取得关键进展，有望缓解锂资源供应紧张的局面 2.下列措施中，主要通过浓度调控化学反应速率的是 A.茶叶使用真空包装降低氧化速率B.用铁矿石炼铁过程中将矿石粉碎 C.低温保存疫苗 D.氨在催化剂作用下被氧化成NO 3.金属钛(T)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，其生产工艺涉及到反应： Ti02(S)+2Cl2(g)+2C(s=TiCl4(g)+2C0(g)△H<0,△S>0。则该反应 A.高温自发 B.低温自发 C.任意条件均自发 D.任意条件均不自发 4.某温度下，反应2A(g)=B(g)十C(g)的平衡常数-4。若某时刻测得c(A)=0.5mol·L1, c(B)=1nol·L1,c(C)=1mol·L1,则此时反应 A.向正反应方向进行 B.向逆反应方向进行 C.处于平衡状态 D.无法判断 5.对于处于化学平衡状态的反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H<0,若要提高CO的转 化率，下列措施中可行的是 A.升温 B.增大H2O(g)的浓度 C.增大压强 D.使用合适催化剂 高二上化学试卷 第1页（共10页) 厦门市第十中学 6.1100C下，在密闭容器中发生反应：Fe0(s)+C0(g)=Fe(s)+C02(g)△H>0。下列有关该 反应的说法正确的是 A.升高温度，平衡常数K变小 B.加入更多FeOS,反应速率加快，平衡正向移动 C.扩大容器体积减小压强，反应速率不变，平衡不移动 D.升高温度，正、逆反应速率均加快，但正反应速率增加得更多 7.将H3与废弃的太阳能面板Si材料进行球磨反应，制备高纯度H2,反应如下： 反应I:4NH3(g)+3Si(s)=6H(g)+Si3N4(s) △H1 Ki; 反应I:2NH3(g)N2(g)+3H(g) △H3 K2: 反应II:3Si(s)+2N(g)=Si3N4(s) △H3 K30 则△H3与K3分别为 A.AH1-2AH2: 精 B.△H1-AH2: K2 C.△H1-2△H2;K1-2K2 D.-a:周 8.化合物A与H2在一定条件下反应生成化合物B与HCOO~,反应焓变为△H,平衡常数为K。 反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是 TS2(16.87) ④ T3(11.53) 间 ③ ⑤ 要 TS1(2.34) I2(5.31) ① ⑥ ② A+H,(0.00) I1(-1.99) B+HC00-2.38) 反应历程 A.化合物A与H2之间的碰撞均为有效碰撞 B.该历程中的最大能垒（活化能）E=16.87 kJ-mol- C.使用更高效的催化剂可降低反应的活化能并增大飞 D.达到平衡状态，若继续升温，平衡将逆向移动 高二上化学试卷 第2页（共10页） 厦门市第十中学 H Ru 2C02 2H20 9.钌R)元素常用于氢化、异构化、氧化等重要反应。钌 基催化剂催化C02(g)和H2(g)的反应，每生成92g气态 2H2 OH Ru HC0OH时放出62.4kJ的热量，反应机理如图所示，下列 Ru OH 说法正确的是 2H20 2HCOOH A.总反应的热化学方程式为H2(g)+C02(g)=HC0OH①)△H=-62.4k·mol1 B.反应的中间产物为C02、H2和H20 C.反应平衡后，在恒温恒容条件下向体系中充入C0,再次平衡后，coD的值增大 c(H2)-c(C02) D.该反应使用了催化剂，活化分子百分数增加，单位体积内活化分子数增加 10.利用C0处理大气污染物N20,其原理为C0(g)+N2O(g)=N2(g)+CO2(g),速率方程为 V=k·CN2O),k为速率常数。下列有关说法正确的是 A.加入催化剂，或升高温度，均可增大k B.恒容时，充入CO可增大反应速率 C.恒容时，充入CO时可提高CO平衡转化率 D.恒温恒容时，体系压强不再改变，则反应达到平衡 11.己知反应2NO(红棕色)=NO4(无色)△H<0。将NO2充入注射器中后封口，在拉伸和压缩 注射器的过程中气体透光率随时间的变化如图所示（容器内气体颜色越深，透光率越小）。下列说 法正确的是 透光率/% 70 65 d a 60 551 50 45 40 时间s A.若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则温度：Tb)>T(c) B.c点与a点相比，c点的颜色浅 C.b点的操作是压缩注射器 D.d点：V正>v逆 高二上化学试卷 第3页（共10页） 厦门市第十中学 12.乙烯水合制备乙醇的反应为C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)。以n(C2H4):n(H2O)=1：1向 反应体系进行投料，平衡后，乙烯的转化率随温度、压强的变化关系如图。 下列分析错误的是 °30 A.乙烯气相直接水合反应的△H<0 .20 b B.图中压强的大小关系为P1<p2<p3 C.达到平衡状态a、c所需要的时间：a>c 餐 200 250 300 35077℃ D.图中a、b点对应的平衡常数相同 13.一款可充放电固态卤离子穿梭电池，工作时电极反应的 a极 交换膜1 交换膜2 b极 产物会沉积在电极材料上。放电时的工作原理如图所示，I室、 Ⅱ室、Ⅲ室均为HGPE凝胶聚合物电解质，下列说法正确的是 CI A.放电时，b为正极，发生还原反应 CI FeO B.放电时，a电极反应为：FeOCl+e=FeO+Cl I室 Ⅱ室 Ⅲ室 C.交换膜1、2分别为氯离交换膜和阳离子交换膜 D.充电时，每转移1mol电子，b电极增重35.5g 14.硒(Se)广泛应用于农业和医药等领域，利用HSe热解制备高纯硒的流程如下。冷凝时，将 混合气体温度迅速降至500K得到固态硒。已知HSe具有强还原性，沸点为231K。 HSe热解反应为：H2Se(g)=Se(g)+H2(g)△H>0 A1粉 水蒸气 尾气 粗硒→焙烧 氢化☐气体，脱水一热解一冷凝→高纯硒 Al,03·xH20 下列说法错误的是 A.气体“脱水”可选用浓硫酸作脱水剂 B.“冷凝后尾气的成分为H2和HSe C.“氢化'步骤的化学方程式为Al2Se3+(x+3)H20(g)=Al203·xH20+3H2Se D.冷凝时迅速降温使Se蒸气凝结为固体，从体系中分离，使HSe热解平衡右移 高二上化学试卷第4页（共10页) 厦门市第十中学 15.C0、CO2能除去空气中的HS气体，反应如下： 反应ICO(g)+HS(g)COS(g)+H(g)△H1 反应IC0(g)+HS(g)=COS(g)+HO(g)△H 向两个容积相同的密闭容器中按下表投料，在催化条件下分别发生上述反应。图中实线、虚线 分别代表反应相同时间时、达到平衡状态时COS物质的量随温度的变化。 已知：在相同条件下，11(HS)>1m(HS)。 0.5 d 0.4 容器 甲 乙 0.3 物质 co H2S CO2 H2S 0.2 6 投料量/mol 1 1 1 1 0.1 Y 下列说法正确的是 800 900 100011001200 温度/C A.100PC时，反应I的平衡常数&=号 B.升高温度，两容器中n(COS):(CO)z一定增大 C.恒温恒容下，向W点表示的反应体系中充入Ar,能提高HS的转化率 D.相同条件下，延长反应时间能使反应体系中Y点对应的COS物质的量达到W点 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)化学是一门以实验为基础的学科。回答下列问题： I.利用HC2O4溶液和酸性KMO4溶液之间的反应，探究外界条件改变对化学反应速率的影响。 反应的离子方程式为： 2MnO4+5H2C204+6H+=2Mm2++10C02↑+8H,0 实验如下表： 0.02mol.L-1 0.1mol.L-1 H2O 序号 温度K KMnO4 H2C204 溶液褪至无色时 所需时间/s V/mL V/mL V/mL A 293 2 5 3 t B 293 1 3 5 8 313 3 3 V t2 高二上化学试卷 第5页（共10页） 厦门市第十中学 (1)①V= 。②通过实验A、B可探究 的改变对反应速率的影响。 (2)利用实验B中数据计算，反应速率为v(KMnO4)= molL1g-l。 (3)实验中发现异常现象：开始时无明显变化，经过一段时间后，溶液颜色迅速褪去，并伴随大 量无色气体产生。分析实验过程中反应速率突然加快的可能原因 0 Ⅱ.利用下图装置探究2NO2(g)=N204(g) K的平衡移动。向体系中充入NO2,关闭止水夹， 保持温度不变，使体系达到平衡状态。 NO. 甲 (4)1时刻，向甲中的烧瓶内再次充入一定量纯N02,体系 c/mol-L 中c①NO2)和cNO4)随时间变化如图所示。 A(t1.0) 1.0 …NO ①t1时刻，体系的浓度商QK(填><”或=)。 0.5 B(t,0.5) ②2时刻以后，甲中烧瓶内气体颜色比 ◆-NO 原平衡的（填“深浅”或“不变”)。 ③此温度下，2N02(g)=N204(g)的平衡常数K=。 t t/s Ⅲ.探究Ca2+(aq)+HCO(aq)=CaCO3(s)+2H(aq)的反应限度。常温下，向CaCl稀溶液中通 入过量CO(g),未见明显现象。 查阅资料：常温下，相关可逆过程及其化学平衡常数。 CaCO3(s)=Ca2+(ag)+CO32 (ag) Kp=3.0×10-9 H2CO3(aq)H(ag)+HCO3 (aq) K1=4.0×10-7 HC03(aq)=Ht(aq)+C032(aq)K2=6.0×101 (5)常温下，Ca2+(aq)+HCO3(aq)=CaC03(s)+2H(aq)的平衡常数K= 由于其平衡常 数很小，故而反应限度很小，反应很难进行，难以看见白色浑浊。 (⑥欲在Ca+(aq)+HCO3(aq)=CaC03(s+2H(aq)的反应体系中看见明显白色浑浊，下列操作 可行的是 A,滴加稀氨水 B.滴加稀盐酸 C.加入金属钠 D.升高温度 高二上化学试卷 第6页（共10页) 厦门市第十中学 17.(12分)新能源汽车动力电池主流类型为磷酸铁锂①正PO4)电池和三元锂电池，其中磷酸铁锂 电池循环寿命长、安全性高，应用最为广泛。结合电池制备、工作原理及废旧电池回收工艺，回 答下列问题： (1)高温固相法是工业制备磷酸铁锂LPO4)的核心工艺，在惰性气体保护下，草酸亚铁、碳酸 锂、磷酸二氢铵高温反应合成目标产物，反应过程伴随元素价态变化与气体释放。已知反应： 高温 Li2C03+2FeC204·2H20+2NH4H2P04=2NH3↑+3C02↑+2 LiFeP04+7H20+2C0↑ ①该反应中，每生成标准状况下2.24LC0,反应转移电子的物质的量为 mol. ②高温制备过程中需持续通入惰性气体，目的是 (写一点即可)。 (2)磷酸铁锂电池装置如图所示，其中正极材料橄榄石型LiFePO4 负极 (铜泊 正极 通过黏合剂附着在铝箔表面上，负极石墨材料附着在铜箔表面上 (铝箔) 电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐。电池以有机溶剂锂盐为电解 电解质 质，可实现锂离子可逆脱嵌与嵌入。 放电 LiFePO, 总反应为：Li1-FePO4+LixC6≥LiFePO4+C6 充电 聚合物 石墨 隔膜 ①放电时正极电极反应式为 ②是否可以将电解质中的有机溶剂替换为水？ (填“可以”、“不可以”或无影响)。 ③结合电池工作原理判断，该电池隔膜为 填“阳”或“阴)离子交换膜。 (3)放电后，电池的正极材料含有LiFePO4、A1、石墨以及少量难溶性的杂质。已知：FePO4易溶 于HSO4溶液，难溶于HNO3溶液。从放电后的正极材料中回收金属锂的流程如图所示。 HNO3溶液 NaOH溶液 H2O2溶液 NaHCO,溶液 正极 酸浸 碳酸锂 材料 碱浸 氧化 沉锂 (Li2C03) 滤液 滤渣 ①滤渣中除含少量难溶性杂质外，还有 ②是否可以用HSO4溶液代替NO3溶液？ (填“是”或“否)。 ③沉锂’时发生的主要反应的离子方程式为 高二上化学试卷 第7页（共10页） 厦门市第十中学 18.(14分)硫酸铜是制备其他铜化合物的重要原料，粗硫酸铜（主要成分为CuS04、ZSO4和 CaSO4)通过萃取净化法提纯CuSO4的工艺如图所示。 萃取剂 粗硫 酸铜 溶解 →操作X→滤液→萃取→萃余液 蒸发 冷却 浓缩 结晶 过滤→干燥→CuSO 试剂Y 母液 有机相反萃取→再生萃取剂 反萃 水相 己知：①“萃取'时：M2+(水相)+2HR(有机相)=MR2(有机相+2H+(水相)，M+表示Cu2+、 Ca2+或Zn2+; ②水相”是指水为溶剂形成的体系，“有机相”是指以有机物为溶剂形成的体系。 请回答下列问题。 (1)“溶解时，能加快速率的措施有 (写两种)。 (2)“操作X中，除烧杯外，还需要的玻璃仪器为 和 (③)萃取时，C、C头、Z*的萃取率随相比（相比）的9 的变化关系如图所示。 100+ o -Zn -Ca2 60 Cu 40 ■T 0 0.0 0.5 1.0 1.52.0 相比 ①工业生产中，相比选择1.0，原因是 ②加入NaOH调节pH,有利于提高萃取率（进入有机相中金属离子的百分数），若NaOH过量， 会导致CuSO4产率下降，原因可能是 (用离子方程式表示)。 (④“反萃取时，加入的试剂Y为硫酸，从平衡移动角度解释原因： (⑤)“母液”中主要的溶质为 (⑥提纯过程中，“萃取”时，C2+的萃取率为10%，后续结晶过程中，萃余液中的CuS04会有12% 的损失，则最终CSO4的产率为 %。 高二上化学试卷 第8页（共10页） 厦门市第十中学 19.(15分)SHCl3是制备高纯硅的重要化工中间体。相关反应如下： I.SiCl4 (g)+H2 (g)=SiHCI3 (g)+HCI(g) △H1=+52kJmo1 II.Si(s)+3HCI(g)=SiHCl3(g)+H2 (g) △H3=-236kJmo1 III.Si(s)++SiCl4 (g)+2H2 (g)=2SiH2Cl2 (g)AH3=+16kJ-mol-1 (I)制备SHCL3的反应为： IV.Si(s)+3SiCla(g)+2H2(g)=4SiHCla(g) △H4 ①已知该反应为放热反应，则其反应物键能总和 (填>”、“<”或=)生成物键能总和。 ②该反应的平衡常数表达式K ③若要提高SHCl3的平衡产率，应选择 温度和 压强（填“较高”或“较低"）。 ④计算：△H4= kJ.mol-1。 0.30 (2)将1 mol SiHCl3(g)和1molH2(g)充入反应器，发生反应： 0.25 SiHCl3(g)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g). 在10.0kPa下，平衡转化率a(SiHCI3)与温度的关系如图a。 ①随着温度升高，a(SHCL3)增大，分析原因 0.15- 14051425144514651485 ②1485K时，压强平衡常数K。= kPa(用气体平衡分压计 温度K 图a 算，分压=总压×气体的物质的量分数，计算结果保留2位小数)。 (3)SiHCI3与C2可发生反应：SiHCI3(g)+Cl2(g)=SiCl4(g)+HCl(g)。Cl2解离出·Cl引发反应，反 应过程中相对能量的变化如图b。根据图b和表c中的相应数据计算： (_low SiHCI+ Cl+CL2 SiCl,+-H+Clz D .SiCl+HCI+CI2 历程1 历程2 化学键 CI-CI Si-CI C-237 SiCl+HCI+-CI 键能/kJ-mol-) 243 416 反应过程 图b 表c B到C的△H= k☒·mol厂1。 高二上化学试卷 第9页（共10页） 厦门市第十中学 (4)Si和SiCl4加氢时的相关反应如下： III.Si(s)+SiCl4(g)+2H2(g)=2SiH2Cl2(g) △H3=+16 kJ-mol1 IV.Si(s)+3SiCla(g)+2H2(g)=4SiHCls(g) △H4<0 己知：SiHC3的平衡产率=生成SiHCb所消耗的siCL4的物质的量 ×100% 反应前SiCl4的物质的量 SiHC,的选择性=-生成s1Hcb所消耗的s1c4的物质的量×1009% 所消耗的SiCl4的总物质的量 550K,1000kPa时，在含足量Si的密闭体系中通入1.0 mol SiCl4和3.0molH2,对该反应体系的 平衡组成进行了计算，得到SiCl4的平衡转化率为w,SHCl3的平衡产率为x。 ①反应温度升高，不利于提高平衡时产物SHCl3的选择性的原因是 ②平衡时，SHC2的物质的量为 mol。(用含w、x的式子表示) 高二上化学试卷第10页（共10页） 厦门市第十中学 厦门市第十中学2026-2027学年第一学期高二期中质量检测 化学试题参考答案 说明：化学方程式或离子方程式中，化学式写错的不给分：化学式对而未配平或重要条件错误扣1分，气 体或沉淀符号未标扣1分，以上扣分不累计。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 力 A C B D A D D 题号 11 12 13 14 15 答案 D B A A 16.(14分) (1)①5 (1分) ②H2C2O4溶液浓度 (1分) (2)0.0005 (2分) (3)Mn2+的催化作用 (2分) (4)①< (1分) ②深 (1分) ③4 (2分) (5)8.0×109 (2分) (6)AC (2分) 17.(12分) (1)①0.1 (2分) ②隔绝空气，防止F+被氧化（或防止Co混合空气引发爆炸） (1分) (2)①FeP04+xLi计+xe=LiFeP04 (2分) ②不可以 (1分) ③阳 (1分) (3)①石墨、FeP04 (2分) ②否 (1分) ③2Li计+2HC03=Li2C03l+H20+C02↑(2分) 18.(14分) (1)粉碎粗硫酸铜（或适当加热、搅拌等） (2分) (2)漏斗、玻璃棒(2分) 答案第1页（共2页） (3)①相比小于1.0，Ca+萃取率低，与Cu+进入萃余液，致产品纯度降低：相比大于1.0，Cu+萃取率升 高，Cu+进入有机相而损失，致产品产率降低。(2分) ②Cu2++20H=Cu(OH2↓(2分) (4)加入硫酸，cH+)增大，平衡M2+(水相)+2HR(有机相)=MR2(有机相)+2H+(水相)逆向移动，利于金 属离子进入水相及萃取剂再生(2分) (5)CuS04、CaSO4、Na2SO4 (2分) (6)79.2 (2分) 19.(15分) (1)①< (1分) c(SiHCl3) ②z9am02 (1分) ③较低： 较高 (2分) ④-80 (2分) (2)①反应吸热，温度升高，iHCl3(g)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g)平衡右移，平衡时a(SiHCl3)增大(2分) ②3.33(2分) (3)-173 (2分) (4)①反应II吸热，反应IV放热，温度升高，反应IⅢ平衡右移而反应IV平衡左移，使消耗的SiC14更多 的转化为SiHC12,因此SiHC选择性下降。(2分) ②2(w-x)1分) 答案第2页（共2页）