福建厦门大学附属科技中学2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

姓名 班级 座号 (在此卷上答题无效) 厦门大学附属科技中学2026一2027学年（上)高二期中考试 化 学 (考试时长：75分钟满分：100分) 注意事项： 1.答题前，芳生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答素标号涂黑，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H:1C:12:140:16Na:23S:32 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 1.下列措施中，主要是通过浓度碉控化学反应速率的是 A.茶叶使用真空包装 B.用铁矿石炼铁过程中将矿石粉碎 C.低温保存疫苗 D.氨在催化剂作用下被氧化成NO 72下列化学用语正确的是 A.电解液为稀硫酸的甲醇燃料电池中，负极的电极反应式为：CH,0H-6e+H,0=C0,+6H B.铅蓄电池充电时阳极电极反应式为：Pb-2c+SO}=PbS0。 C.用情性电极电解格脸氯化钠：2Cr+2H,0通电c,个+H,个+20 D.CH,撚烧热的热化学方程式为：CH,(g)+202(g)=C02(g)+2H,O(g)△H=-890kJ/mol 3.下列有关叙述正确的是 A.HCl和NaOH反应的中和热△H=一57.3 kJ.mol"1,则H2S04和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3) kJ-mol1 B.2 mol NH(g)的键能大于1molN2g)与3 mol H2(g)的键能之和 C.2H(g)+02(g)=2H0g)△H<0月△S>0,能自发进行 D.浓硫酸的稀释和铝热反应均为放热反应 第1页共7页 7 4.下列化学平衡在改变条件时发生现象的描述不正确的是 A.C2+H2O=HCI+HClO,光照后氯水黄绿色变浅 B.[Cu(HO)]*(蓝色+4C÷[CuC4(黄色+4Hz0△H>0,将氯化铜溶液加热颜色变绿 C.H(g)+h(g)÷2H(g),将容器压缩至原体积的一半，平衡不移动，体系颜色不发生改变 D.FeCl+3KSCN=Fe(SCN+3KCl,向平衡体系中加入KCl固体，体系颜色不发生改变 5.化学疏碘循环硫化氢分解联产氢气、硫黄是能源研究领域的重要课题。下列说法正确的是 能 能 反应物S02(8)l2S)+2H200) 生成物H2(g+12(S) 生成物SS+S02g)+2H20() △H=-151 kJ-mol" ① △H=+61 kJ-mol" △+110 kJ-mol 反应物HzS(g+H2S04(aq) 9 生成物2i(a0+HSO(aq) 反应物2H(aq) 反应过程 反应过程 反应过程 图1 图2 图3 A.图1反应若使用催化剂，既可以改变反应路径，也可以改变其△H B.图2中若H20的状态为气态，则能量变化曲线可能为① C.图3中的反应为吸热反应，所以需要加热才能进行 D.由图1、图2和图3可知，H2S(g)=H2(g)+S(S△H=+20kJ·mol 6.现有下列三个图像： 成物含量 773K 相对 应速 573K 分 573K 质量 773K 0 时间 0 压强 O(温度固定)压强 下列密闭容器的反应中，全部符合上述图像的反应是 A.N(g)+3H(g)≠2NH3(g)△H<0 B.2S0(g)≠2S02(g)+02(g)△H>0 C.2HI(g)≥H2(g)+l2(g）△H>0 D.4NH(g)+502g)≠4NO(g)+6H20(g)△H<0 :7.在一个恒容绝热的密闭容器中，发生可逆反应：M(?)+2N(g)=P(g)+Q(g)△H>0,已知M的状态未 知，则下列描述一定达到平衡的标志是 ①当物质N、P、Q的体积分数比为2：1：1时②混合气体的密度不变时③体系的温度不变时 ④反应速率2(N):=(Q)时⑤体系的压强不变时⑥气体的平均相对分子质量不变时 A.①③④ B.③⑤© c.②③⑥ D.③④⑤ 第2页共7页 2 8在一密闭容器中进行反应AS)+D(g)户E(g,其逆反应速率随时间的变化情况如图所示，试判断下列 说法正确的是 A.3时刻可能采取的措施是减少c(D) V逆 B.5时刻可能采取的措施是升高温度 C.t7时刻可能采取的措施是移出部分A D.t7时刻可能采取的措施是减小容器的体积 4 ts t6 9.25℃，2L密闭容器中发生反应：X(g+3Y(g)÷2Z(g,三种气体初始物质的量和平衡物质的量如下表， 假设反应5s时达到平衡状态，下列说法错谩的是 物质 X Z 初始物质的量mol 0.2 0.4 0 平衡物质的量mol 0.1 0.1 0.2 A.反应达到平衡时，X的转化率为50% B.该温度下，其平衡常数为1600 C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D.0~5s内，X的平均反应速率为0.01 mol-L.s 10.某富集海水锂的电化学装置如图，其包含两个电池单元，中间区域的MO2允许合适的阳离子进出。 该装置的工作原理：向Mm02所在区域通入海水，启动电源1，使海水中的进入M血O2形成LixM血2O4: 关闭电源1和海水通道，启动电源2，向电极M通空气。下列说法错误物是 电源2 电源1 腔室2 腔室1 电 电 MnO, LiOH Na SO Q 溶液 溶液 阳离子交换膜 个海水 A.理论上电极Q转移1mol电子且有5 molMnO2参与反应时，x=0.4 B.N极电极反应式：xLt+2MnO2txe=Li,Mn2O4 C.启动电源1，电极Q附近溶液pH降低 D.启动电源2，腔室2中L+浓度升高 第3页共7页 3 二、非选择题：共60分。 11.(15分)研究化学反应中的能量变化有利于更好地开发和利用化学能源，回答下列问题。 (1)已知在101kPa,甲醇(CH0H的熔点为-97.8℃，沸点为64.7℃。在25℃时，甲醇的燃烧热为726.5 kJ/mol。.则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为 (2)利用甲醇燃料电池实现工业上用KCI溶液制取KOH溶液，其工作原理如图所示。 CH,OH a 石墨 石黑 钾离子 交换膜 KOH溶液 ①甲醇(CHOH田燃料电池的负极反应式为 ②从c口出来的气体为 (填化学式)f口出来的为 (填化学式)。 ③写出电解KCI溶液总反应的离子方程式 ()我国自行研制的“神舟”飞船使用了镍镉蓄电池组，其充放电时发生的反应为： 放电 Cd+2 NiOOH+2Hz0三Cd(OH2+2Ni(OH2,电池装置如下图所示，阴离子交换膜两侧均注入KOH溶液。 充电 镉电极 镍电极 Cd(OH)2 Ni(OH) 阴离子交换膜 ①下列对于该镍镉电池的分析中，正确的是 A.图示中的电池应先充电，再使用 B.充电时，OH从镍电极区迁移进入镉电极区 C.放电时，镍电极为电池的负极，镉电极为电池的正极 D.充电或放电一段时间后，两电极区溶液中KOH的物质的量均未改变 ②镍镉电池在充电时，镉电极上发生的电极反应为 ③当Cd(OH2和Ni(OH2耗尽后仍继续充电，则会在电极发生副反应而造成安全隐患，称为电池过充电。 此时镉电极上将生成气体 (填化学式)： 镍电极上则会发生反应 (填电极反应式)而产生气体，与镉 电极产生气体混合有爆炸风险。 第4页共7页 又 12.(16分) 1.为了缓解温室效应，科学家提出了多种回收和利用C02的方案，其中一种方案是利用C02制备CH4。 300C时，南2L楫容密闭容器中充入2molC02和8molH,发生反应C0z(g十4H(g)≠CH4(g+2Hz0g △H,混合气体中CH4的浓度与反应时间的关系如图所示。 c(CH)/(mol-L-1 (I)①从反应开始到恰好达到平衡时， H2的平均反应速率v(H2= molL-.min-l。 ②300℃时，反应的平衡常数K= ③保持温度不变，向平衡后的容器中再充入2molC0z和8mol2, 10 t/min 重新达到平衡时CH4的浓度 A.等于0.8molL B.等于1.6molL C.0.8 mol-L-<c=(CH4)<1.6 mol-L D.大于1.6molL 2)300℃时，如果该容器中有1.6molC02、2.0molH、5.6 mol CH4、4.0molH20(g),则（正）（逆） (填“><”或“=)。 (3)已知200℃时，该反应的平衡常数K=61.8,则△H(填“>“<”或“=”)0。 (④)其他条件不变，加入催化剂后，从有效碰撞理论的角度来看，下列说法正确的是 A.活化分子总数增大 B.活化分子百分数不变 C.活化分子均发生了有效碰撞 D.反应的活化能降低 Ⅱ.在有氧和新型催化剂作用下，NO,和NH,可以反应生成2，将一定比例的O2、NOx和NH通入装有 新型催化剂的反应器。测得相同时间内NO,去除率随温度变化如图所示： 100 80 60 20 00100200300380500 温度/C (5)在50-250℃范围内，NOx的去除率先快速上升的原闪是 上升变缓的主要原因是 (6)380℃后去除率下降的可能原因是 (答出两点原因) 第5页共7页 5 13.(14分)我国提出争取在2060年实现碳中和，“碳中和”是指C02的排放总量和减少总量相当。综合利 用各种有机产品、合理利用C02在生产生活中的应用具有重要意义。 28 24 I.对于反应CHs(g)→C3H6(g)十H(g)△Hi>0 20 在一定温度下，保持压强为100kPa,向密闭容器中通入CHg和Ar的混 12 合气，按C-4:1、1:1、1:4投料，测得CH6转化率随时间的 A 4 0 变化如图所示。 时间/s (I)充入Ar的目的是 (2)0~6s内，曲线 (填“a“b”或“c")对应的平均反应速率最快。 (3)曲线a中3s时，C36的物质的量分数为（结果保留两位有效数字）。 Ⅱ.一种基于物理学方法的C02收集浓缩与再生技术流程如图所示： 萨巴蒂 H20→02生成系统 H2 →CH4 尔反应 航天员 CO, 系统 →H20 萨巴蒂尔反应：C0z(g)十4H(g≠CH4(g)+2H2O(g)△H<0: 回答下列问题： (4,已知：~相关化学键的键能数据如下表所示： 化学键 C-0 C-0 C-H H-H H-0 键能/Jmol) +799.0 +334.0 +416.0 +436.0 +459.0 则萨巴蒂尔反应的△H= kJ.mol-1。 (⑤)下列措施能提高C02平衡转化率的是 (填标号)。 A.选择更高效的催化剂 B.提高原料气中H2所占比例 C.适当降温 D.适当减压 (6)利用CH4和CO2重整反应可减少温室气体的排放，反应为：CH4(g+C02(g)≠2C0(g+2H(g)。重整反 应速率可以表示为=kp(CH4)[k为速率常数，p(CH)为甲烷的分压]。下列说法正确的是（填标号）。 A.增大CH4的浓度，v增大 B.增大C02的浓度，v增大 C.及时分离H2,v增大 D.升高温度，k增大 (⑦其它条件不变，控制投料比C0》 aCHL,甲烷的 25.01 22.5 A(700,20.0) 质量分数与温度的关系如图所示： 20.0 817.5 某恒容容器中，充入a molCH4,a mol C02发生 最15.0 12.5 甲烷的重整反应，2.5h后达到如图A点，若A为 10.0 架 1.5 平衡状态，测得此时压强为3MPa,计算700℃该 5.0 2.5 反应的平衡常数K= (以分压表示，分 ol 温度℃ 压=总压×物质的量分数，保留2位小数)。 60065070075080085090095010001050110 不同温度对甲烷质量分数的影响 第6页共7页 6 14.（15分)某小组探究NH)2S20g溶液与KI溶液的反应及其速率，实验过程和现象如表。 已知：i.NH)SzOg具有强氧化性，能完全电离，S082易被还原为S0}: ⅱ.淀粉检测12的灵敏度很高，遇低浓度的2即可快速变蓝； im.2可与S,0}发生反应：2S,0+12=S,0g+2。请回答： 编号 1-1 1-2 2滴淀粉溶液 2mL0.2molL(NH)2S,0g溶液 和2滴淀粉溶液 实验操作 2mL0.2mol-LK1溶液 2mL0.2 mol.LKI溶液 现象 无明显现象 溶液立即变蓝 (1)实验1-1的目的是 (2)NH42S208与K反应的离子方程式为 为了研究CNH)2SOs与KI反应的速率，分别向两支试管中依次加入下列试剂并记录变色时间，如下表。 0.2mol-LlK灯 0.01mol.L-! 蒸馏水 0.4%的淀粉 0.2mol-L0NH4)2S208 变色时 编号 溶液/mL NazS,O,溶液/mL /mL 溶液/滴 溶液/mL 间/s 2-1 2 0 2.8 2 0.2 立即 2-2 2 0.8 0.2 2 2 30 (3)加入NaS,O,溶液后溶液变蓝的时间明显增长，甲同学对此提出两种猜想。 猜想1：NH)2S208先与Na2S203反应，使c(S20g2)降低： 猜想2：QNH4)2SO8先与KI反应， ①甲同学提出猜想1的依据：由信息ⅲ推测，Na2S2O,的还原性 (填“强于”或“弱于”KI的。 ②乙同学根据现有数据证明猜想1不成立，理由是 ③补全猜想2： (4)为确保实验2-2中能观察到蓝色，S202与S20g2初始的物质的量需满足的关系为n(S,0)nS,0)2 (填“>”、“<”或“="”)。 (5)实验2-2中，30s内未检测到(NH4)2S,0g与NaS203反应，可能原因是 。(写出1条即可)。 (6)已知某条件下，浓度c(S082)随反应时间t的变化曲线如图1所示：若保持其他条件不变，请在图2坐标 中分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2Og2)一的变化曲线示意图。 8 图1 降温 加催化剂 图2 第7页共7页 7