福建莆田第十中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试卷

莆田十中2024-2025学年上学期高二期中考试卷 化学学科 考试时间：75分钟 命题人：陈丹 审核人：余启梁 相对分子质量：H-1Zn-65 Ag-108 Cu-64 S-32 0-16 一、单选题（每题3分，共16题) 1.在2A(g)+B(g)3C(g+4Dg反应中，表示该反应速率最快的是() A.v(A)=0.5mol.L-1.s-1 B.v(B)=0.3mol.L.s-1 C.v(C)=4.8mol.L-.min- D.v(D)=Imol.L.s 2.下列有关能量的判断和表示方法正确的是() A.由C(s,石墨)=C(s,金刚石)△H=十1.9kJol1,可知：金刚石比石墨更稳定 B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量更多 C.由H(aq)+OH(aq=HO①)△H=-57.3 kJmol1,可知：含1 mol CH3COOH的溶 液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3kJ D.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H(g) +O(g)=2H00△H=-285.8 kJ.mol1 3.下列有关电化学装置的说法正确的是( X极 直流电源 气体出口 铁 石墨 铝质容器 石墨 铜 粗铜 纯铜 。“=一。 银器 食盐水 硫酸铜溶液 硫酸铜溶液 M溶液 图a 图b 图c 图d A.利用图a装置处理银器表面的黑斑AgS,银器表面的反应为AgS+2e=2Ag十S B.图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出 C.图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼 D.图d中若M是海水，该装置是通过牺牲阳极的阴极保护法使铁不被腐蚀 4.灰锡结构松散，不能用于制造器皿。现把白锡制造的器皿在0C、100kPa环境下存放，它 会不会变成灰锡而不能继续使用呢？（已知在0C、100kPa条件下白锡转化为灰锡的反应的焓 变和熵变分别为△H=-2180.9Jmol1,△S=-6.61Jmol1.K-1)( A.不会变 B.会变 C.不能确定 D.升高温度才会变 试卷第1页，共10页 5.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是() A.对2H,O,三2H,O+O,↑的反应，使用MO3可加快制O2的反应速率 B.氯水中，C1,+HO三HC1+HC1O,当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 C.合成氨反应：N,+3H22NH△H<0,理论上低温高压可提高氨的产率 D.实验室制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出，提高反应的产率 6.恒温下，反应X(g)一bY(g)+cZ(S)达到平衡状态，把容器容积缩小到原来的一半，且达 到新的平衡状态时，X的物质的量浓度从0.1molL1增大到0.19molL1。下列判断中正确的是 () A.a<b B.a<b+c C.a-b+c D.a>b 7.下列有关实验探究方案设计合理的是() 选项 实验方案 实验目的 向等体积等浓度的HO2溶液中分别加入5滴等浓 比较Cu2+和Fe+的 A 度的CuSO4和FeCl3溶液，观察气体产生的速率 催化效果 在FeCl,+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl平衡体 探究离子浓度对平 B 系中加入KC1晶体，观察并比较实验现象 衡移动的影响 在锥形瓶内各盛有2g锌粒（颗粒大小基本相同）， 然后通过分液漏斗分别加入40mL1molL1和 40mL18molL1的硫酸，比较两者收集10mL氢气 所用的时间 探究硫酸浓度对反 硫酸 应速率的影响 锌粒 说明溶液中存在化 0.2molL1的KI溶液和0.05molL1的Fe2(SO4)3 学平衡 D 溶液等体积混合后，滴入KSCN溶液，溶液变红 2Fe3++2I=2Fe2++I3 试卷第2页，共10页 8.N,SO,和KIO,在酸性溶液中的反应过程和机理较复杂，一般认为分以下①~④步反应（未 配平)。下列说法错误的是() ①IO+SO→IO,+SO:(反应速率慢) ②IO,+SO→I+SO}(反应速率快) ③I厂+IO?+H+→I,+H,O(反应速率快) ④I,+SO}+H,O→I+SO+H+(反应速率快) A.反应①中O,是还原产物，反应③中I是还原剂 B.IO,和I是该反应的催化剂 C.该反应总反应速率由反应①决定 D.反应④的离子方程式为I,+SO;+H,O=2I+SO4+2H 9.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是() A.电解精炼铜时，阳极质量每减少64g,电路中转移2N4电子 B.氢氧燃料电池中，负极有11.2L气体参与反应时，转移的电子数为2Na C.0.1molH,和0.1molI,于密闭容器中充分反应后，分子的总数为0.2Ns D.1L0.1mol/LCH COOH水溶液中含有的氧原子数目为0.2W. 10.某兴趣小组用图1装置探究压强对反应2NO,(g)、→N,O4(g)的影响，推动或拉伸注射器 活塞得到的混合气体透光率变化曲线如图2，整个过程均在恒温体系中进行。气体颜色越深， 透光率越低。下列说法正确的是() 透光率 电脑 宁NO2和N204 厂混合气体 色度 传感器 时间 图1 图2 A.a→b为拉伸活塞的过程 B.bc为平衡逆向移动的过程 C.c→d为平衡正向移动的过程 D.a、b、c、d的平衡常数相同 11.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() ￡a1×I0molL的溶液中K*、Na、CO、NO A.c(H* B.水电离的c(OH)=1xI03mo/L的溶液：Na、HCO?、Br、Ba2+ 试卷第3页，共10页 C.pH=2的溶液：NO、CI、Fe2+、SO cH* D c(OH- =10的溶液：Fe+、A1+、SO、I 12.下列图示与对应的叙述相符的是() =逆 能量个 V正 B V逆 反应时间1 反应过程 表示达平衡的某反 表示平衡 应，在t时改变条件 2NO,(g)、≥N,O4(g)在 表示的A一C反应的 可判断某可逆反 后反应速率随时间 应的正反应是放 t,时迅速将体积缩小 △H=E1-E4 变化，改变的条件 热反应 定是加入催化剂 后c(NO4)的变化 A B C D 13.上海交通大学利用光电催化脱除$O,与制备HO,相耦合，高效协同转化过程如图。（双 极膜可将水解离为H+和OH，向两极移动) A SO2 双极膜 02 H2O SO 光催化 OH H202 H SO 02 a-Fe;O NaOH溶液 稀H,SO, 已知：①2H,01)+0(g)=2H,O(aq)△G°=+233.6kJ·mol1 ②40H(aq)+2S0(g)+0,(g)=2s0(aq+2H,0(1)△G=-374.4kJ-mol1 下列分析中不正确的是() A.ox-FeO4是负极，电势更低 试卷第4页，共10页 B.正极区每消耗标况下22.4L氧气，转移2mole C.当生成0.1molH,O,时，负极区溶液增加6.4g D.总反应SO（g)+O2(g)+2OH(aq)=SO4(aq)+H,O2(aq),该过程为自发过程 14.NaNO,溶液和NH,Cl溶液反应的化学方程式为NaNO,+NH,C1=NaCl+N,个+2H,O。该 反应的的速率方程为v=k·cm(NaNO,)c(NH,C1)c(H)。设计实验方案探究一定温度下，浓度 对反应速率的影响，实验结果如下表。 V/mL 实验编号 收集lmLN,所需时间/s NaNO,溶液 H,CI溶液 醋酸 水 4.0 y 4.0 8.0 334 2 8.0 4.0 4.0 4.0 83 3 8.0 2.0 4.0 6.0 下列说法错误的是( ) A.实验1中，V=4.0 B.适当增大醋酸浓度，可加快反应速率 C.根据1和2组数据分析，可知m=4 D.实验3中，X≈166 15.在1.0L恒容密闭容器中投入1molC0,和2.75molH,发生反应： CO,(g)+3H,(g)、三CHOH(g)+H,O(g),实验测得不同温度及压强下平衡时甲醇的物质的 量变化如图所示。下列说法正确的是() 个平衡时甲醇的物质的量/mol 0.36 Q 0.30 △M512,0.2 0.24 △ Q △ opi 0.18 p2 0.12 •N p3 0.06 500510520530540550T/K A.该反应的正反应为吸热反应 B.压强大小关系为PP2P C.在p2及512K时，图中N点V正<V逆 D.M点对应的平衡常数K的数量级为102 试卷第5页，共10页 16.在催化剂作用下，向容积为1L的容器中加入1molX和3molY,发生反应： X(g)+2Y(s)、三2Z(s),平衡时和反应10mim时X的转化率o.(X)随温度的变化分别如曲线I、 Ⅱ所示。下列说法错误的是( ) 100 80 60 % 20 0 200300400500600 t/C A.该反应△H>0 B.200C时，前10mim的平均反应速率v(X)=0.02mol.L1.min1 C.400℃时，反应的平衡常数K=2 D.bc段变化可能是催化剂在温度高于400C时活性降低导致 二、非选择题（共52分） 17.(12分)电化学在生产生活中有很多重要的应用。回答下列问题。 ()氯碱工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑，氯的许多化合物 既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。 淡盐水士 ①写出电解饱和食盐水的化学方程式】 氯气的逸出口是 (填a”或b)。 阳极 阴极 ②该离子交换膜为」 (填阴”或阳离子交换膜。 ③电解产生71gCl,,理论上阳极室减少的离子总数为 下离子膜 (用NA表示)。 精制盐水稀NaOH溶液 (②)氯碱工业能耗大，通过如图改进，提高电极B上反应物的氧化性来降低电解电压，可大幅 度降低能耗。写出电极B的电极反应式 电源 电极A 离子交换膜 电极B 饱和NaCI溶液 H,O(含少量NaOH 试卷第6页，共10页 (3)利用电化学原理，将NO,、O,和熔融KNO,制成燃料电池，模拟工业电解法精炼银，装 置如图所示。 石墨 石墨川 熔融 HKNO AgNO,溶液 乙 ①甲池工作时，O,转变成绿色硝化剂Y(NO,),可循环使用，则石墨Ⅱ附近发生的电极反应 方程式为 ②若电解一段时间，电路转移0.3mol电子，乙中阴极得到21.6gAg,则该电解池的电解效率 为 %。(保留小数点后一位。通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过 相同电量时理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率)。 18.（16分)I.氨是最重要化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题： ①根据图中数据计算反应于N,g)+2H,(g)=NH,g)的AH kJ.mol-1。 N(g)+3H(g) NH(g)+2H(g) N(g)+H(g) NH2(g)+H(g) 盟 27 Ng+多H NH.(e (2)若在一个容积为2L的密闭容器中合成氨，加入2moN2的和6molH2,若在5分钟时反应达 到平衡，H的转化率为50%，则这段时间N2的速率是 (3)平衡后，若要提高H,的平衡转化率，可以采取的措施有 (填字母)。 A.加入催化剂 B.增大容器体积 C.降低反应体系的温度 D.加入一定量N2 E.加入一定量H, F.加入一定量Ar (4)恒温恒容条件下，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是 (填字母)。 A.容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2B.3v(N2)V(H) C.容器内压强保持不变 D.混合气体的密度保持不变 试卷第7页，共10页 Ⅱ.一定温度下，在密闭容器中发生反应3A(g)+B(g)=2C(g)+3D(?)△H<0,向容积为2L的恒 容密闭容器中仅充入1molA(g)和0.6moB(g),发生上述反应，测得c(C)随时间的变化如图所示。 ↑c(C)/(mol/L) T1p四 0.2 。bT2P2 a T P2 0 时间/min (5)T T,(填>”、“<”或=”，下同)，物质D的聚集状态为 (6)a点时气体A的Va(正)】 b点时气体A的vb(正)，a、b、c三点气体C的逆反应速率 由大到小的顺序为 (用a、b、c表示)。 (⑦)T时，此反应的平衡常数K= (只列算式不计算，不写单位)。 L.己知C3H3O(g)、C3H(g)+2H,O(g)△H=+52kJ·mol 2C3H6(g)≥C6H12(g)△H2-97 kJ.mol1 2C3H,O(g)+90,(g)、≥6C0,(g)+8H,O(g)△H3=-3750kJmo1 (8)C6H2(g)燃烧生成CO,(g)和HO(g)的热化学方程式为 19.（12分)物质在水中存在电离平衡、水解平衡。请根据所学知识回答： (1)H,S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子。常温时，H,S在水中的电离 常数K1=1.3×107,K2=7.0×105。写出HS在水中的二级电离常数表达式K= (2)次磷酸(HPO2)是一种精细化工产品，向10 nLH;PO2溶液中加入20mL等物质的量浓度的 NaOH溶液后，所得的溶液中只有H,PO,、OH两种阴离子。 ①写出H,PO,溶液与足量NaOH溶液反应后形成的正盐的化学式： ②常温下，K,(HPO2)=5.9×10-2,0.1ol/L的HP0,溶液在加水稀释过程中，下列表达式 的数据一定变小的是 (填序号)。 A.c(H) c(HPO2) c(HPO).c(H*) B. c(H*) C. c(H;PO2) 试卷第8页，共10页 ③25C时，HF的电离常数为K=3.6×104；HP04的电离常数为K1=7.5×103, K2=6.2×108,K=4.4×10。在H,P04溶液加入过量NaF溶液的离子反应方程式 为 (3)①体积相同、c(H+)相同的①CH,COOH;②HC1:③H,SO,三种酸溶液分别与同浓度 的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积最大的是 (填序号)。 ②下列方法中，可使0.10mol·LcH,COOH的电离程度增大的是 (填字母)。 a.加热该CH,COOH溶液 b.加入少量冰醋酸 c.加水稀释至0.010molL d.加入少量氯化钠晶体 e.加少入量0.10molL1的稀盐酸 f.加入少量0.10mol.L1的NaOH溶液 ③25C时，将pH=2的醋酸和盐酸各1mL分别加水稀释至100mL,稀释后溶液中水的电离程 度：醋酸 盐酸（填>”、<”或=）。 20.(12分)低碳烷烃脱氢制低碳烯烃对有效利用化石能源有重要意义。 (1)乙烷脱氢制乙烯 主反应：C,H(g)-CH4(g)+H,(g）AH1>0 副反应：2CH(g)-CH4(g)+2CH4(g)△H C,Hg(g)=C(s)+3H,(g)AH; 在800C、恒容条件下加入1molC,H。,进行脱氢反应，若测得平衡体系中气体有0.3molC,H。、 0.6molC,H4、0.1 nol CH4和0.7molH2,此时压强为170kPa,则主反应K,= kPa (K,为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 (②)乙烷裂解中各基元反应及对应活化能如下表。根据表格数据判断： 反应类型 反应 活化能E,kJ.mol iCH,CH3→CH,CH3+H 451 链引发 iiCH,CH3→CH3+CH3 417 iiH+CHCH3→H2+CH,CH 47 链传递 iv.CH+CH;CH;>CH+.CH,CH 54 试卷第9页，共10页 VCH,CH3→CH2=CH2tH· 181 viH+H→H 0 链终止 viCH3+H→CH4 0 ①链引发过程中，更容易断裂的化学键是 ②链传递的主要途径为反应 →反应 (填序号)，造成产物甲烷含量不高。 (3)下面是用H,捕捉CO,时发生的两个反应： I.CO(g)+4H2(g)=CHa(g)+2H2O(g)AHI Ⅱ.CO,(g)+H(g)=CO(g)+H,O(g)△H ①反应立、Ⅱ的K随子的变化如图所示，则A 0(填>9x<”或=)： InK 3 0 3 0.61.2 7×107K ②将一定量的CO,和H的混合气体充入密闭容器中，平衡时c(CO2入v正(CO,)与温度的关 系如图所示，(I)400C之后c(C02)降低的原因是 (Ⅱ)而速率仍然增大的可能原因是 V(CO2) 个c(C02)/molL 100200300400500T/C 试卷第10页，共10页