精品解析：广东珠海市凤凰中学教育集团2026-2027学年九年级上学期11月期中学业质量监测化学试题

珠海市凤凰中学教育集团2026-2027学年度第一学期 九年级期中学业质量监测 化学试题 说明：1.本试卷共6页，21小题，满分100分，考试用时60分钟 2.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号。用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。 3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。 4.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 5.考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将答题卡交回。 6.可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列过程中发生化学变化的是 A. 淘米洗菜 B. 西瓜榨汁 C. 烧火做饭 D. 冰块融化 【答案】C 【解析】 【详解】A.淘米洗菜只是用水除去杂质，没有新物质生成，属于物理变化，错误； B.西瓜榨汁只是将汁液与部分果肉分离，没有新物质生成，属于物理变化，错误； C.烧火做饭时，燃料燃烧生成二氧化碳等新物质，属于化学变化，正确； D.冰块融化时，水由固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化，错误。 2. 科学家为推动化学发展做出巨大贡献，下列人物与其贡献相符的是 A. 阿伏加德罗——原子论 B. 闵恩泽——石油化工相关的催化剂 C. 张青莲——发现元素周期律 D. 拉瓦锡——创造部分元素中文名称 【答案】B 【解析】 【详解】A.阿伏加德罗提出了分子学说，道尔顿提出了原子论，人物与贡献不相符，错误； B.闵恩泽在石油化工催化剂研制方面作出了重要贡献，人物与贡献相符，正确； C.张青莲为相对原子质量的测定作出了重要贡献，发现元素周期律的是门捷列夫，人物与贡献不相符，错误； D.拉瓦锡通过实验研究空气的组成，创造部分元素中文名称的是徐寿，人物与贡献不相符，错误。 实验安全无小事，请结合课本“加热氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应后的物质”的实验完成下面小题。 3. 不需要出现的实验图标是 A. B. C. D. 4. 下列做法符合安全规范的是 A. 加热时先预热再用外焰加热 B. 试管口对着自己或他人 C. 用嘴吹灭酒精灯 D. 加热后的试管立即冲洗 5. 化学实验室存放酒精柜子需张贴的危险化学品标志是 A. 爆炸性物质 B. 易燃液体 C. 毒性物质 D. 腐蚀性物质 【答案】3. B 4. A 5. B 【解析】 【3题详解】 A.图标表示应佩戴防护眼镜。实验涉及腐蚀性液体及加热操作，应防止液体飞溅伤眼，需要该图标，不符合题意； B.图标表示当心电离辐射。本实验不涉及放射性物质，不需要该图标，符合题意； C.图标表示当心烫伤。加热后的试管温度较高，需要该图标，不符合题意； D.图标表示实验后应洗手。实验可能接触化学药品，需要该图标，不符合题意。 【4题详解】 A.加热时先预热，再用酒精灯外焰加热，可防止试管因受热不均而炸裂，符合安全规范，正确； B.试管口对着自己或他人，喷出的液体可能造成伤害，试管口应朝向无人处，错误； C.用嘴吹灭酒精灯可能引起危险，应使用灯帽盖灭，错误； D.加热后的试管立即用水冲洗，可能因骤冷而炸裂，应冷却后再洗涤，错误。 【5题详解】 B.酒精具有可燃性，属于易燃液体，存放酒精的柜子应张贴易燃液体标志。 6. 某化学活动小组使用微型空气质量“检测站”检测学校空气质量。下列物质不在检测范围的是 A. NO2 B. C. CO2 D. CO 【答案】C 【解析】 【详解】空气污染物包括：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒物、细颗粒物，而二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，故选C。 7. 下列物质的用途和性质对应不正确的是 选项 用途 性质 A 氧气可用来抢救病人 氧气具有助燃性 B 活性炭可用于除去色素和异味 活性炭具有吸附性 C 测电笔尾管中充入稀有气体 稀有气体通电时发出不同颜色的光 D 蜡烛用于照明 石蜡具有可燃性，燃烧时发出黄色火焰 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.氧气用于抢救病人，利用的是氧气能供给呼吸的性质，助燃性与这一用途不对应，错误； B.活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，正确； C.稀有气体通电时能发光，可用于填充测电笔尾管，正确； D.石蜡具有可燃性，燃烧时发光、放热，蜡烛可用于照明，正确。 8. 下列对宏观事实的微观解释错误的是 A. 一滴水大约有个水分子—分子很小 B. 汽油置于敞口容器中逐渐减少—分子不断运动 C. 水沸腾壶盖被顶起—受热时分子体积增大 D. 水和过氧化氢的化学性质不同—分子种类不同 【答案】C 【解析】 【详解】A.一滴水中含有大量水分子，说明分子很小，解释正确； B.汽油分子不断运动，扩散到空气中，使敞口容器中的汽油逐渐减少，解释正确； C.水沸腾时生成大量水蒸气，分子间的间隔增大，气体膨胀将壶盖顶起，分子本身的体积没有增大，解释错误； D.分子是保持由分子构成的物质化学性质的最小粒子。水和过氧化氢的分子种类不同，化学性质不同，解释正确。 9. 下列有关实验现象描述正确的是 A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 B. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 C. 蜡烛在空气中燃烧，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁会出现水雾 D. 木炭在空气中燃烧，发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 【答案】C 【解析】 【详解】A.铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射属于实验现象，但“生成四氧化三铁”属于实验结论，不能作为现象描述，错误； B.红磷在空气中燃烧产生大量白烟。烟是固体小颗粒，雾是液体小液滴，不能写成“白色烟雾”，错误； C.蜡烛燃烧生成水，水蒸气遇冷在干燥烧杯内壁凝结成小液滴，可观察到水雾，正确； D.木炭在空气中燃烧呈红热状态，在氧气中燃烧才发出白光，错误。 10. 古画颜料中常含有铁元素和钡元素，两种元素在元素周期表的信息如图。下列说法正确的是 A. 钡的原子序数小于铁 B. 钡原子的核外电子数为56 C. 铁元素的相对原子质量为55.85 g D. 铁是地壳中含量最多的金属元素 【答案】B 【解析】 【分析】元素周期表单元格的信息规则：左上角数字为原子序数，在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数；单元格下方数字为相对原子质量，单位为“1”，通常省略不写。 【详解】A.铁的原子序数为26，钡的原子序数为56，钡的原子序数大于铁，A错误。 B.钡的原子序数为56，根据原子中核外电子数=原子序数，可知钡原子核外电子数为56，B正确。 C.相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，铁的相对原子质量为55.85，C错误。 D.地壳中含量最多的金属元素是铝元素，不是铁元素，D错误。 11. ●、○分别表示不同种元素的两种原子，下列微观示意图表示化合物的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A.图中只有一种分子，每个分子由同种原子构成，表示单质，不符合题意； B.图中有三种分子，表示由多种物质组成的混合物，不符合题意； C.图中只有一种分子，每个分子由两种不同原子构成，表示化合物，符合题意； D.图中只有一种原子，表示由原子直接构成的单质，不符合题意。 12. 下列化学用语表达的意义正确的是 A. Cl—铝元素 B. H2—2个氢原子 C. NaCl—氯化钠由钠原子和氯原子构成 D. CO2—1个二氧化碳分子 【答案】D 【解析】 【详解】A.是氯元素的元素符号，铝元素的符号为，错误。 B.可以表示氢气这种物质、1个氢分子，2个氢原子的正确化学用语是，错误。 C.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不是由钠原子和氯原子构成，错误。 D.的微观含义之一就是1个二氧化碳分子，正确。 13. 某同学设计如图装置进行氧气的制取与性质实验。先往V形玻璃管①处注入过氧化氢溶液，后加热②处下方使硫粉燃烧，产生气体通入③处（试管内盛放水）。下列对于该实验分析不正确的是 A. 反应前后MnO2的质量和化学性质均不改变 B. ①处的反应符号表达式是 C. ③处水的作用是吸收氧气 D. 该实验具有节约试剂、操作简单等优点 【答案】C 【解析】 【详解】A.二氧化锰在过氧化氢分解反应中起催化作用，反应前后其质量和化学性质不变，正确； B.①处过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，题给符号表达式中的反应物、生成物和反应条件均正确，正确； C.硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，③处的水用于吸收二氧化硫，减少其排放，防止污染空气；氧气不易溶于水，水的作用不是吸收氧气，错误； D.装置将氧气的制取与性质实验相结合，用量少、操作简便，具有节约试剂、操作简单等优点，正确。 14. 以下是根据反应事实推导的影响化学反应的因素。其中不合理的是 A. 带有火星的木条在空气中不复燃，在氧气中复燃——氧气的含量 B. 铁片在空气中很难燃烧，铁粉在空气中较易燃烧——反应物的种类 C. 碳在常温下与氧气反应很慢，点燃时剧烈燃烧——反应的温度 D. 过氧化氢在常温下分解不明显，在加入二氧化锰后迅速分解——催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A.空气与氧气中氧气含量不同，带火星的木条表现不同，说明氧气含量会影响反应，推导合理； B.铁片和铁粉都是铁，反应物种类相同。铁粉与空气的接触面积较大，较易燃烧，说明影响因素是反应物的接触面积，推导不合理； C.常温和点燃时的反应温度不同，碳与氧气反应的快慢不同，说明温度会影响反应，推导合理； D.加入二氧化锰后，过氧化氢分解明显加快，说明催化剂会影响反应速率，推导合理。 15. 下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是 A．电解一定质量的水 B．在少量二氧化锰中加入过氧化氢溶液 C．密闭容器中燃烧一定量红磷 D．一定量的硫粉在过量的氧气中充分燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.电解水生成氢气、氧气的质量比为1∶8，氧气的质量应大于氢气的质量。图中同一时刻氢气质量大于氧气质量，与实际不符，错误； B.同一过氧化氢溶液中溶质质量分数相同，完全分解生成氧气的质量与加入溶液的质量成正比。二氧化锰起催化作用，不是生成氧气的原料，图像从原点开始呈直线上升，正确； C.红磷燃烧放热，容器内气体受热，压强先增大；反应后冷却至原温度，氧气被消耗，气体减少，压强应低于初始值。图中最终压强未低于初始值，错误； D.反应开始前尚未生成二氧化硫，其质量应为零。图像却从纵轴上大于零的位置开始，与实际不符，错误。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～19小题各10分，共55分。 16. 中国酿酒已有三千多年的历史，酿酒就是将食物中的葡萄糖转化为乙醇的过程。图为用高粱酿酒的生产流程图。 （1）《本草纲目》记载：“其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”古法酿酒将酒精与水、酯类等液体物质分离的原理与现代净水方法中的________相似，其原理是利用物质________不同，将物质分离。发酵酿酒时发生的是________氧化(填“缓慢”或“剧烈”)。 （2）“润糁”的目的是使高粱吸收一定量的水。用热水润糁效果更好，从微观角度分析，用热水的原因是________。 （3）“发酵”过程中的一个反应为葡萄糖(C6H12O6)在酒化酶的催化作用下分解生成乙醇(C2H6O)和二氧化碳，该反应的符号表达式为________。 （4）酿酒时，引入一定量的氩气，避免原料被氧化成乙酸。氩气能做保护气的原因是________。 【答案】（1） ①. 蒸馏 ②. 沸点 ③. 缓慢 （2）温度越高，水分子运动速率越快 （3） （4）氩气的化学性质不活泼（或稳定） 【解析】 【小问1详解】 材料中的“蒸令气上”是加热汽化、再冷凝收集酒液的过程，与蒸馏原理相似，利用的是各物质沸点不同。缓慢氧化反应进行较慢，通常没有燃烧那样明显的发光现象。 【小问2详解】 温度升高，水分子的运动速率加快，水能更快进入高粱内部，使润糁效果更好。 【小问3详解】 题给反应为葡萄糖在酒化酶催化下分解生成乙醇和二氧化碳，酒化酶作为反应条件标在箭头上方。 【小问4详解】 氩气属于稀有气体，化学性质不活泼，不易与原料发生反应。引入氩气可减少原料与氧气接触，避免原料被氧化，可作保护气。 【科普阅读】 17. 碳元素是人类接触和利用最早的元素之一，由碳元素组成的单质可分为无定形碳、过渡态碳和晶形碳三大类，如图1所示。石墨是制铅笔芯的原料之一，在16世纪被发现后，曾被误认为是含铅的物质。直到18世纪化学家将石墨与硝酸钾（KNO3）共熔后产生CO2，才确定了它是含碳的物质。 碳纤维既有碳材料的固有本质特性，又有纺织纤维的柔软可加工性，综合性能优异。目前已形成碳纤维生产、碳纤维复合材料成型及应用等产业链，碳纤维复合材料应用领域分布如图2所示。 科学界不断研发出新型碳材料，碳气凝胶就是其中一种。碳气凝胶具有优良的吸附性能，科研人员在不同温度下制备了三种碳气凝胶样品并比较其对CO2选择性吸附性能。他们在不同压强下测定了上述样品对混合气体中CO2吸附的选择性值，实验结果如图3。图中选择性值越高，表明碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好。 （1）文中提到的由碳元素组成的单质有________类。 （2）硝酸钾（KNO3）是由________和构成（填化学符号），其中氮元素的化合价为________。 （3）由图2可知，我国碳纤维复合材料应用占比最高的领域是________。 （4）对比图3中三条线，回答问题： ⅰ．影响碳气凝胶对混合气体中CO2吸附的选择性值的因素有________（写一个）。 ⅱ．得出的实验结论是：在实验研究范围内，________。 （5）下列说法正确的是________（多选，填字母）。 A. 石墨是一种含铅的物质 B. 碳材料具有广阔的应用和发展前景 C. 碳气凝胶具有优良的吸附性能 D. 推测碳气凝胶可能具有疏松多孔的结构 【答案】（1）三##3 （2） ①. ②. +5 （3）工业应用 （4） ①. 制备温度##压强 ②. 在实验研究范围内，制备温度相同时，压强越大，碳气凝胶对的选择性吸附性能越好（或在实验研究范围内，压强相同时，制备温度越低，碳气凝胶对的选择性吸附性能越好） （5）BCD 【解析】 【小问1详解】 材料将由碳元素组成的单质分为无定形碳、过渡态碳和晶形碳，共三类。 【小问2详解】 硝酸钾由钾离子和硝酸根离子构成，钾离子的符号为。钾、氧元素的化合价分别为正一价、负二价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，有，解得，氮元素为正五价。 【小问3详解】 图2中工业应用占比为65.1%，高于其他领域，应用占比最高。 【小问4详解】 图3中的温度是样品的制备温度。比较同一条曲线可知，制备温度相同时，压强越大，选择性值越高。比较相同压强下的三条曲线可知，600℃制备的样品选择性值最高，800℃制备的最低。在实验研究范围内，另一条件相同时，增大测定压强或降低样品制备温度，均能提高碳气凝胶对二氧化碳的选择性吸附性能。 【小问5详解】 A.材料说明石墨曾被误认为含铅，石墨实际是碳单质，不含铅，错误； B.材料说明碳纤维复合材料性能优异，应用涉及多个领域，表明碳材料具有广阔的应用和发展前景，正确； C.材料明确说明碳气凝胶具有优良的吸附性能，正确； D.疏松多孔的结构有利于吸附，结合碳气凝胶的优良吸附性能，可作出这一合理推测，正确。 18. 人类生活离不开氧气，氧气的制取和性质是人类永远研究的课题。 Ⅰ．研究实验室制氧：如图1是实验室制取气体的实验装置。 （1）仪器a的名称是________，仪器b的名称是________。 （2）若用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气，应选用的制取装置是________(从A～E中选择)，用该装置制取氧气时，试管口还应放入________，该反应的符号表达式为________。 Ⅱ．研究氧气的性质：收集一塑料瓶干燥的氧气，进行如图2所示实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图3所示。 （3）bc段曲线下降幅度明显超过ab段，体现氧气的性质是________。 （4）由该实验可知集满氧气的集气瓶应该________(填“正放”或“倒放”)在桌面上。 Ⅲ．实验结束后利用奶茶杯、小塑料杯、吸管等用品设计并制作了如图4所示的简易供氧器(其中小塑料杯紧密地粘在奶茶杯的盖子上)。 （5）小塑料杯中加的水除了可以过滤杂质提纯氧气外，还可以起到的作用是________。 （6）实验过程中发现奶茶杯中有较多气泡，小塑料杯的水中始终无气泡产生，可能的原因是________。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 水槽 （2） ①. AC ②. 一团棉花 ③. （3）密度比空气略大 （4）正放 （5）通过观察气泡产生的速率，判断氧气的生成速率（或湿润氧气，合理即可） （6）装置漏气（或连接小塑料杯的吸管未伸入小塑料杯的水中，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 高锰酸钾制氧是固体加热型反应，发生装置选A；要收集较纯净的氧气需用排水法，收集装置选C，因此组合为AC；高锰酸钾加热时固体粉末易随气流进入导管，所以试管口要放一团棉花阻挡固体粉末；高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，其反应的符号表达式为。 【小问3详解】 ab段是正放敞口的塑料瓶，仅瓶口处的少量氧气逸散，氧气体积分数下降慢；后倒置塑料瓶的bc段，氧气快速大量逸散，说明氧气密度比空气大，倒置后氧气会从瓶口快速流出。 【小问4详解】 因为氧气密度大于空气，正放集气瓶可以减少氧气向下逸散，防止氧气快速流失。 【小问5详解】 小塑料杯中的水除了除杂，还可以通过观察水中冒出气泡的快慢，直观判断氧气的生成速率，同时还能对输出的氧气起到湿润的作用。 【小问6详解】 奶茶杯内反应产生气泡但小塑料杯的水中无气泡，说明生成的氧气没有顺利进入小塑料杯的水中，大概率是装置的连接部位漏气，或是导入小塑料杯的吸管没有伸入液面下，氧气无法从水中冒出。 【科学探究】 19. Ⅰ．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁固体，其不溶于水且不与水反应。 （1）该反应的符号表达式为________。 Ⅱ．实验时发现镁条剧烈燃烧，燃烧产物中除白色固体外还含有少量黄色固体。 【提出问题】燃烧产物中黄色固体是什么呢？ 【查阅资料】(ⅰ)镁能与空气中的氮气反应生成黄色的氮化镁固体； (ⅱ)氮化镁可与水反应生成氢氧化镁和氨气； (ⅲ)氨气易挥发，溶于水能使无色酚酞溶液变红。 【作出猜想】黄色固体可能为氮化镁(Mg3N2)。 【实验过程】取燃烧产物于图1烧杯B中，向其中滴入适量的水，烧杯A中盛有适量无色酚酞溶液，快速用大烧杯罩住烧杯B和A。 【实验现象与结论】 （2）烧杯B中观察到的现象是________，烧杯A中观察到的现象是________，据此可推断黄色固体为氮化镁，生成氮化镁反应的符号表达式是________，基本反应类型是________。 【反思交流】 （3）若用镁条代替红磷测定空气中氧气的含量，测得的空气中氧气的含量一定会________(填“＞”，“＜”或“=”)。 【拓展延伸】“温控保鲜”和“气调保鲜”是两类食品保鲜技术。它们通过降低温度和改变气体成分，达到抑制储藏物细胞呼吸的目的。如图2是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程。 （4）冰箱中常用的是“气调保鲜”，在空气分离后进入冰箱保鲜室内的气体是________(填“富氧空气”或“富氮空气”)。 （5）富氧空气中氧气和其他气体的体积比可能是________(填字母)。 A. 1：3 B. 1：4 C. 1：5 D. 1：6 【答案】（1） （2） ①. 有气泡产生 ②. 无色酚酞溶液变红 ③. ④. 化合反应 （3） （4）富氮空气 （5）A 【解析】 【小问1详解】 镁和氧气在点燃条件下反应生成氧化镁，其反应的符号表达式为。 【小问2详解】 根据资料，氮化镁和水反应会生成氨气，因此B中加上水后会冒出气泡；生成的氨气挥发后进入A烧杯，溶于水形成碱性溶液，使无色酚酞变红；镁和氮气在点燃条件下反应生成氮化镁，其反应的符号表达式为；该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应。 【小问3详解】 若用镁代替红磷，镁不仅会消耗氧气，还会消耗空气中的氮气，最终进入装置的水的体积会超过原空气体积的，因此测得的氧气体积含量大于。 【小问4详解】 氮气化学性质稳定，不能支持呼吸，用富氮空气可以抑制细胞呼吸，防止食品氧化变质，适合冰箱气调保鲜。 【小问5详解】 普通空气中氧气体积约占，氧气和其他气体的体积比为，富氧空气的氧气占比要比普通空气更高，也就是氧气和其他气体的体积比要大于，选项中只有符合要求。 20. 凤凰单丛是潮州传统名茶，其特质为“香气高扬、回甘持久”。 Ⅰ．好茶看茶叶。茶叶中含有多种成分。 （1）茶叶中含有氟和硒，这里的“氟”、“硒”指的是________（填“原子”或“元素”或“离子”）。 Ⅱ．好茶配好壶。 （2）泡茶时茶壶中的茶漏依据________原理可将茶叶和茶水分离。实验室进行该操作时需要使用玻璃棒，其作用是________。 Ⅲ．好茶需好水。某品牌矿泉水简易生产流程如图1所示。 （3）沉淀池中往往加入明矾或氯化铁作混凝剂，其作用是________，氯化铁的化学式为________。 （4）不同臭氧质量浓度对霉菌在矿泉水中存活情况的影响分析曲线如图2所示，当臭氧质量浓度为________时，对霉菌的杀灭效果较好。在该臭氧质量浓度下，1年的保质期内随着存放时间的延长，霉菌的存活阳性率差异________（填“大”或“小”）。 （5）超滤是利用薄膜（仅允许小分子和离子通过）进行物质分离的技术，如图3所示。若水源中含有下列物质，可以通过“超滤”的有________（多选，填字母）。 A. 钾、钙等矿物质 B. 水分子 C. 蛋白质 D. 泥沙 （6）经上述处理得到的灌装水为硬水，生活中可采取________降低水的硬度。 【答案】（1）元素 （2） ①. 过滤 ②. 引流 （3） ①. 使水中的悬浮性杂质较快沉降 ②. （4） ①. 0.3 mg/L ②. 小 （5）AB （6）煮沸 【解析】 【小问1详解】 元素用于描述物质的宏观组成。茶叶中所说的氟、硒不特指某一个原子或离子，指的是元素。 【小问2详解】 茶漏截留茶叶，让茶水通过，利用的是过滤原理；实验室过滤时，用玻璃棒引流，使待过滤液沿玻璃棒流入漏斗，防止液体洒到滤纸外。 【小问3详解】 混凝剂可使水中的细小悬浮杂质聚集并较快沉降；氯化铁中铁元素为正三价，氯元素为负一价。根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，铁、氯元素的原子个数比为，化学式为。 【小问4详解】 图2中，臭氧质量浓度为0.3 mg/L时，霉菌的存活阳性率明显低于0.1 mg/L时，杀灭效果较好；在0.3 mg/L条件下，一年内各存放时间对应的霉菌存活阳性率均较低，变化幅度较小。 【小问5详解】 A.水中的钾、钙等矿物质主要以离子的形式存在，离子可通过超滤膜，符合题意； B.水分子属于小分子，可通过超滤膜，符合题意； C.蛋白质是大分子，不能通过题述超滤膜，不符合题意； D.泥沙颗粒较大，不能通过题述超滤膜，不符合题意。 【小问6详解】 煮沸可使硬水中的部分可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，减少水中钙、镁离子的含量，降低水的硬度。 21. 液氨（NH3）是一种理想的氢载体。液氢与液氨的储运性能如图1，图中体积储氢密度是指每立方米物质所能释放的氢气质量。 （1）液氨的沸点比液氢________（填“高”或“低”），更易液化，储运成本更低。 （2）某氢能加注站每天对外供氢气216kg。采用液氨储运比液氢储运，每天可减少储运体积________m3。 （3）NH3由________种元素组成；氮、氢的原子个数比为________；氮、氢的元素质量比为________。 （4）NH3的相对分子质量为________；氮元素的质量分数为________（保留到0.1%）；17gNH3中含有氢元素的质量为________。 （5）图2所示的物质转化中，可作储氢载体的物质是________（写化学式）。 【答案】（1）高 （2）1 （3） ①. 2 ②. ③. （4） ①. 17 ②. 82.4% ③. 3g （5）## 【解析】 【小问1详解】 图1中液氢的沸点为，液氨的沸点为。液氨的沸点较高，在相同压强下更易通过降温液化，储运所需的低温条件较易实现。 【小问2详解】 供氢216kg时，采用液氢储运所需的体积为，采用液氨储运所需的体积为，每天可减少的储运体积为。 【小问3详解】 由可知，氨由氮、氢两种元素组成。一个氨分子中含一个氮原子和三个氢原子，氮、氢原子个数比为；氮、氢元素的质量比为。 【小问4详解】 的相对分子质量为；氮元素的质量分数为；17g氨中氢元素的质量为。 【小问5详解】 图2中，上方物质能由二氧化碳和氢气反应生成，又能释放氢气，可作储氢载体。其一个分子含一个碳原子、两个氢原子和两个氧原子，化学式可写为或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 珠海市凤凰中学教育集团2026-2027学年度第一学期 九年级期中学业质量监测 化学试题 说明：1.本试卷共6页，21小题，满分100分，考试用时60分钟 2.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号。用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。 3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。 4.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 5.考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将答题卡交回。 6.可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列过程中发生化学变化的是 A. 淘米洗菜 B. 西瓜榨汁 C. 烧火做饭 D. 冰块融化 2. 科学家为推动化学发展做出巨大贡献，下列人物与其贡献相符的是 A. 阿伏加德罗——原子论 B. 闵恩泽——石油化工相关的催化剂 C. 张青莲——发现元素周期律 D. 拉瓦锡——创造部分元素中文名称 实验安全无小事，请结合课本“加热氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应后的物质”的实验完成下面小题。 3. 不需要出现的实验图标是 A. B. C. D. 4. 下列做法符合安全规范的是 A. 加热时先预热再用外焰加热 B. 试管口对着自己或他人 C. 用嘴吹灭酒精灯 D. 加热后的试管立即冲洗 5. 化学实验室存放酒精柜子需张贴的危险化学品标志是 A. 爆炸性物质 B. 易燃液体 C. 毒性物质 D. 腐蚀性物质 6. 某化学活动小组使用微型空气质量“检测站”检测学校空气质量。下列物质不在检测范围的是 A. NO2 B. C. CO2 D. CO 7. 下列物质的用途和性质对应不正确的是 选项 用途 性质 A 氧气可用来抢救病人 氧气具有助燃性 B 活性炭可用于除去色素和异味 活性炭具有吸附性 C 测电笔尾管中充入稀有气体 稀有气体通电时发出不同颜色的光 D 蜡烛用于照明 石蜡具有可燃性，燃烧时发出黄色火焰 A. A B. B C. C D. D 8. 下列对宏观事实的微观解释错误的是 A. 一滴水大约有个水分子—分子很小 B. 汽油置于敞口容器中逐渐减少—分子不断运动 C. 水沸腾壶盖被顶起—受热时分子体积增大 D. 水和过氧化氢的化学性质不同—分子种类不同 9. 下列有关实验现象描述正确的是 A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 B. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 C. 蜡烛在空气中燃烧，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁会出现水雾 D. 木炭在空气中燃烧，发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体 10. 古画颜料中常含有铁元素和钡元素，两种元素在元素周期表的信息如图。下列说法正确的是 A. 钡的原子序数小于铁 B. 钡原子的核外电子数为56 C. 铁元素的相对原子质量为55.85 g D. 铁是地壳中含量最多的金属元素 11. ●、○分别表示不同种元素的两种原子，下列微观示意图表示化合物的是 A. B. C. D. 12. 下列化学用语表达的意义正确的是 A. Cl—铝元素 B. H2—2个氢原子 C. NaCl—氯化钠由钠原子和氯原子构成 D. CO2—1个二氧化碳分子 13. 某同学设计如图装置进行氧气的制取与性质实验。先往V形玻璃管①处注入过氧化氢溶液，后加热②处下方使硫粉燃烧，产生气体通入③处（试管内盛放水）。下列对于该实验分析不正确的是 A. 反应前后MnO2的质量和化学性质均不改变 B. ①处的反应符号表达式是 C. ③处水的作用是吸收氧气 D. 该实验具有节约试剂、操作简单等优点 14. 以下是根据反应事实推导的影响化学反应的因素。其中不合理的是 A. 带有火星的木条在空气中不复燃，在氧气中复燃——氧气的含量 B. 铁片在空气中很难燃烧，铁粉在空气中较易燃烧——反应物的种类 C. 碳在常温下与氧气反应很慢，点燃时剧烈燃烧——反应的温度 D. 过氧化氢在常温下分解不明显，在加入二氧化锰后迅速分解——催化剂 15. 下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是 A．电解一定质量的水 B．在少量二氧化锰中加入过氧化氢溶液 C．密闭容器中燃烧一定量红磷 D．一定量的硫粉在过量的氧气中充分燃烧 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～19小题各10分，共55分。 16. 中国酿酒已有三千多年的历史，酿酒就是将食物中的葡萄糖转化为乙醇的过程。图为用高粱酿酒的生产流程图。 （1）《本草纲目》记载：“其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”古法酿酒将酒精与水、酯类等液体物质分离的原理与现代净水方法中的________相似，其原理是利用物质________不同，将物质分离。发酵酿酒时发生的是________氧化(填“缓慢”或“剧烈”)。 （2）“润糁”的目的是使高粱吸收一定量的水。用热水润糁效果更好，从微观角度分析，用热水的原因是________。 （3）“发酵”过程中的一个反应为葡萄糖(C6H12O6)在酒化酶的催化作用下分解生成乙醇(C2H6O)和二氧化碳，该反应的符号表达式为________。 （4）酿酒时，引入一定量的氩气，避免原料被氧化成乙酸。氩气能做保护气的原因是________。 【科普阅读】 17. 碳元素是人类接触和利用最早的元素之一，由碳元素组成的单质可分为无定形碳、过渡态碳和晶形碳三大类，如图1所示。石墨是制铅笔芯的原料之一，在16世纪被发现后，曾被误认为是含铅的物质。直到18世纪化学家将石墨与硝酸钾（KNO3）共熔后产生CO2，才确定了它是含碳的物质。 碳纤维既有碳材料的固有本质特性，又有纺织纤维的柔软可加工性，综合性能优异。目前已形成碳纤维生产、碳纤维复合材料成型及应用等产业链，碳纤维复合材料应用领域分布如图2所示。 科学界不断研发出新型碳材料，碳气凝胶就是其中一种。碳气凝胶具有优良的吸附性能，科研人员在不同温度下制备了三种碳气凝胶样品并比较其对CO2选择性吸附性能。他们在不同压强下测定了上述样品对混合气体中CO2吸附的选择性值，实验结果如图3。图中选择性值越高，表明碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好。 （1）文中提到的由碳元素组成的单质有________类。 （2）硝酸钾（KNO3）是由________和构成（填化学符号），其中氮元素的化合价为________。 （3）由图2可知，我国碳纤维复合材料应用占比最高的领域是________。 （4）对比图3中三条线，回答问题： ⅰ．影响碳气凝胶对混合气体中CO2吸附的选择性值的因素有________（写一个）。 ⅱ．得出的实验结论是：在实验研究范围内，________。 （5）下列说法正确的是________（多选，填字母）。 A. 石墨是一种含铅的物质 B. 碳材料具有广阔的应用和发展前景 C. 碳气凝胶具有优良的吸附性能 D. 推测碳气凝胶可能具有疏松多孔的结构 18. 人类生活离不开氧气，氧气的制取和性质是人类永远研究的课题。 Ⅰ．研究实验室制氧：如图1是实验室制取气体的实验装置。 （1）仪器a的名称是________，仪器b的名称是________。 （2）若用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气，应选用的制取装置是________(从A～E中选择)，用该装置制取氧气时，试管口还应放入________，该反应的符号表达式为________。 Ⅱ．研究氧气的性质：收集一塑料瓶干燥的氧气，进行如图2所示实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图3所示。 （3）bc段曲线下降幅度明显超过ab段，体现氧气的性质是________。 （4）由该实验可知集满氧气的集气瓶应该________(填“正放”或“倒放”)在桌面上。 Ⅲ．实验结束后利用奶茶杯、小塑料杯、吸管等用品设计并制作了如图4所示的简易供氧器(其中小塑料杯紧密地粘在奶茶杯的盖子上)。 （5）小塑料杯中加的水除了可以过滤杂质提纯氧气外，还可以起到的作用是________。 （6）实验过程中发现奶茶杯中有较多气泡，小塑料杯的水中始终无气泡产生，可能的原因是________。 【科学探究】 19. Ⅰ．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的氧化镁固体，其不溶于水且不与水反应。 （1）该反应的符号表达式为________。 Ⅱ．实验时发现镁条剧烈燃烧，燃烧产物中除白色固体外还含有少量黄色固体。 【提出问题】燃烧产物中黄色固体是什么呢？ 【查阅资料】(ⅰ)镁能与空气中的氮气反应生成黄色的氮化镁固体； (ⅱ)氮化镁可与水反应生成氢氧化镁和氨气； (ⅲ)氨气易挥发，溶于水能使无色酚酞溶液变红。 【作出猜想】黄色固体可能为氮化镁(Mg3N2)。 【实验过程】取燃烧产物于图1烧杯B中，向其中滴入适量的水，烧杯A中盛有适量无色酚酞溶液，快速用大烧杯罩住烧杯B和A。 【实验现象与结论】 （2）烧杯B中观察到的现象是________，烧杯A中观察到的现象是________，据此可推断黄色固体为氮化镁，生成氮化镁反应的符号表达式是________，基本反应类型是________。 【反思交流】 （3）若用镁条代替红磷测定空气中氧气的含量，测得的空气中氧气的含量一定会________(填“＞”，“＜”或“=”)。 【拓展延伸】“温控保鲜”和“气调保鲜”是两类食品保鲜技术。它们通过降低温度和改变气体成分，达到抑制储藏物细胞呼吸的目的。如图2是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程。 （4）冰箱中常用的是“气调保鲜”，在空气分离后进入冰箱保鲜室内的气体是________(填“富氧空气”或“富氮空气”)。 （5）富氧空气中氧气和其他气体的体积比可能是________(填字母)。 A. 1：3 B. 1：4 C. 1：5 D. 1：6 20. 凤凰单丛是潮州传统名茶，其特质为“香气高扬、回甘持久”。 Ⅰ．好茶看茶叶。茶叶中含有多种成分。 （1）茶叶中含有氟和硒，这里的“氟”、“硒”指的是________（填“原子”或“元素”或“离子”）。 Ⅱ．好茶配好壶。 （2）泡茶时茶壶中的茶漏依据________原理可将茶叶和茶水分离。实验室进行该操作时需要使用玻璃棒，其作用是________。 Ⅲ．好茶需好水。某品牌矿泉水简易生产流程如图1所示。 （3）沉淀池中往往加入明矾或氯化铁作混凝剂，其作用是________，氯化铁的化学式为________。 （4）不同臭氧质量浓度对霉菌在矿泉水中存活情况的影响分析曲线如图2所示，当臭氧质量浓度为________时，对霉菌的杀灭效果较好。在该臭氧质量浓度下，1年的保质期内随着存放时间的延长，霉菌的存活阳性率差异________（填“大”或“小”）。 （5）超滤是利用薄膜（仅允许小分子和离子通过）进行物质分离的技术，如图3所示。若水源中含有下列物质，可以通过“超滤”的有________（多选，填字母）。 A. 钾、钙等矿物质 B. 水分子 C. 蛋白质 D. 泥沙 （6）经上述处理得到的灌装水为硬水，生活中可采取________降低水的硬度。 21. 液氨（NH3）是一种理想的氢载体。液氢与液氨的储运性能如图1，图中体积储氢密度是指每立方米物质所能释放的氢气质量。 （1）液氨的沸点比液氢________（填“高”或“低”），更易液化，储运成本更低。 （2）某氢能加注站每天对外供氢气216kg。采用液氨储运比液氢储运，每天可减少储运体积________m3。 （3）NH3由________种元素组成；氮、氢的原子个数比为________；氮、氢的元素质量比为________。 （4）NH3的相对分子质量为________；氮元素的质量分数为________（保留到0.1%）；17gNH3中含有氢元素的质量为________。 （5）图2所示的物质转化中，可作储氢载体的物质是________（写化学式）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $