精品解析：广东珠海市文园中学2026-2027学年九年级上学期期中考试化学试卷

珠海市文园中学（集团）2026-2027年度第一学期期中考试 九年级化学试卷 说明：本试卷共8页，答题卷共2页，满分100分，考试时间为60分钟。 需要用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有 一个是正确的，请把答题卡上对应题目所选的选项涂黑。） 1. 化学发展离不开科学家的贡献，为相对原子质量测定做出了卓越贡献的是 A. 张青莲 B. 徐寿 C. 闵恩泽 D. 门捷列夫 【答案】A 【解析】 【详解】A. 张青莲主持测定了多种元素的精准相对原子质量，为相对原子质量测定作出卓越贡献，符合题意； B. 徐寿是我国近代化学启蒙者，主要贡献是翻译引进西方近代化学典籍，推动国内近代化学知识传播，不符合题意； C. 闵恩泽是我国石油化工领域专家，核心贡献为研发石油炼制催化剂，被称为“中国催化剂之父”，不符合题意； D. 门捷列夫的核心成就是发现元素周期律、编制元素周期表，不符合题意。 2. 绘就绿美广东多彩画卷，共筑南粤美好生态家园。下列说法错误的是 A. 重要成长节点种纪念树 B. 宣讲推广一次性用品 C. 步行骑行代替短途乘车 D. 日常垃圾分类后投放 【答案】B 【解析】 【详解】A、重要成长节点种纪念树，有利于绿化环境，说法正确。 B、一次性用品会造成资源浪费和环境污染，不应宣讲推广，说法错误。 C、步行骑行代替短途乘车，可减少汽车尾气排放，有利于环境保护，说法正确。 D、日常垃圾分类后投放，便于资源回收和处理，说法正确。 故选B。 3. 规范操作是实验成功的保障，下列操作正确的是 A. 检查气密性 B. 振荡液体 C. 过滤 D. 处理实验废液 【答案】A 【解析】 【详解】A. 检查装置气密性时，将导管末端浸入水中，用手紧握试管外壁，通过观察导管口是否有气泡判断气密性，操作符合规范，正确； B. 振荡试管内液体时，应依靠手腕力量左右摆动，图中上下晃动试管易造成液体溅出，错误； C. 过滤操作需符合“一贴二低三靠”要求，图中缺少玻璃棒引流，且漏斗下端未紧靠烧杯内壁，错误； D. 实验废液多具有腐蚀性或毒性，直接倒入水池会腐蚀管道、污染环境，应倒入指定废液收集容器，错误。 4. 化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语正确的是 A. 两个氧原子：O2 B. 镁离子：Mg+2 C. 三个氮分子：3N2 D. 氦气：He2 【答案】C 【解析】 【详解】A. 表示多个原子时，需在元素符号前标注原子个数。两个氧原子的正确写法为，错误； B. 离子符号需在元素符号右上角标注电荷，规则为“数字在前、正负号在后”。镁离子带2个单位正电荷，正确写法为，错误； C. 表示多个分子时，需在化学式前标注分子个数。氮分子的化学式为，三个氮分子写作，正确； D. 氦气是单原子构成的稀有气体，化学式直接用元素符号表示，错误。 5. 珠海市某日的空气质量报告如图，下列有关说法正确的是 A. 空气质量指数越大，空气质量越好 B. 为了践行“低碳生活”，禁止使用化石燃料 C. CO2也属于空气污染物 D. 当日的首要污染物为可吸入颗粒物PM10 【答案】D 【解析】 【详解】A. 空气质量指数越大，代表空气中污染物浓度越高，空气质量越差，错误； B. 化石燃料是当前人类的主要能源，践行“低碳生活”需合理减少化石燃料使用、开发清洁能源，而非完全禁止使用化石燃料，错误； C.是空气的固有组成成分，不属于空气污染物，错误； D. 图中各污染物指数中，（可吸入颗粒物）的指数最高，是当日首要污染物，正确。 6. 下列操作或措施符合实验安全规范的是 A. 将带火星的火柴梗扔进塑料垃圾桶内 B. 酒精洒在桌上燃烧时，立即用湿抹布扑盖 C. 为节省时间直接用手拿块状固体药品 D. 加热高锰酸钾后的试管立即用冷水冲洗 【答案】B 【解析】 【详解】A、将带火星的火柴梗扔进塑料垃圾桶内，遇到可燃物可能导致火灾，选项错误。 B、酒精与水任意比互溶，因此洒在桌上燃烧时，不可用水浇灭，应立即用湿抹布扑盖，选项正确。 C、实验室禁止直接用手接触药品，选项错误。 D、加热后的试管温度较高，需待冷却后再用水冲洗，否则会导致试管炸裂，选项错误。 故答案选B。 7. 下列实验现象的描述中正确的是 A. 红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾 B. 硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫气体 C. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放热 D. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 【答案】C 【解析】 【详解】不同物质在空气和氧气中燃烧现象不同。 A. 红磷燃烧生成白色固体，现象为产生大量白烟，错误； B. “生成二氧化硫气体”是对生成物的实验结论，不属于感官可直接观察的实验现象，现象是：发出蓝紫色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体，错误； C. 木炭在氧气中燃烧的典型现象为发出白光、放出热量，正确； D. 铁丝在空气中无法达到燃烧条件，仅能被加热至红热，错误。 8. 二硫化钼（MoS2）在人工智能领域展现出显著的应用潜力，钼元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列有关说法错误的是 A. 钼原子的相对原子质量是95.95g B. 钼的元素符号为Mo C. 钼原子的电子数为42 D. 质子数决定元素种类 【答案】A 【解析】 【详解】元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数，右上角为元素符号，中间为元素名称，下方数值为相对原子质量； A. 相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，并非质量单位“g”，钼的相对原子质量为95.95，错误； B. 由图可知钼的元素符号为，正确； C. 钼的原子序数为42，原子中核外电子数=核内质子数=原子序数，因此钼原子核外电子数为42，正确； D. 元素是具有相同质子数的一类原子的总称，元素的种类由质子数（即核电荷数）决定，正确。 9. 下列净水方法与如图原理相似的是 A. 沉降 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 吸附 【答案】C 【解析】 【详解】该装置利用太阳能使海水中的水汽化为水蒸气，水蒸气在温度较低的玻璃表面冷凝为液态淡水，通过汽化、液化的过程实现水和可溶性杂质的分离。蒸馏是通过加热使液体汽化，再将蒸气冷凝液化得到纯净液体的操作，与图示原理一致。 10. 关于对苯二甲酸（化学式C8H6O4），下列说法正确的是 A. 对苯二甲酸由三个元素组成 B. 对苯二甲酸由碳原子、氢原子和氧原子构成 C. 对苯二甲酸中碳元素的质量分数最大 D. 对苯二甲酸中碳原子、氢原子个数比为2：1 【答案】C 【解析】 【详解】A.元素是宏观概念，只论种类、不论个数，正确表述应为对苯二甲酸由碳、氢、氧三种元素组成，表述错误； B.对苯二甲酸是由对苯二甲酸分子构成的物质，碳原子、氢原子、氧原子是对苯二甲酸分子的构成微粒，不能直接表述为物质由原子构成，表述错误； C.计算各元素质量比：，碳元素的质量占比最高，因此碳元素的质量分数最大，表述正确； D.对苯二甲酸的化学式为，其中碳、氢原子个数比为，并非，表述错误。 11. 下列宏观事实的微观解释合理的是 A. 剪裁纸张——分子可以分为原子 B. 凉开水不适合养鱼——凉开水中没有氧原子 C. 过氧化氢能制氧气——过氧化氢分子中含有氧分子 D. 回南天空气湿度增大——空气中水分子数目增多 【答案】D 【解析】 【详解】A.剪裁纸张是物理变化，过程中分子本身不发生破裂，不存在分子拆分为原子的过程，解释错误。 B.凉开水不适合养鱼，是因为煮沸时水中溶解的（氧分子）逸出；水中仍存在大量，含有氧原子，解释错误。 C.能制氧气，是因为其分子中含有氧原子，分解后可重组为氧分子；分子由原子构成，中不含独立的氧分子，解释错误。 D.回南天空气湿度增大，本质是空气中水蒸气占比升高，即空气中的水分子数目增多，解释正确。 12. 我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解。该反应过程的微观示意图如图。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ中元素的种类没有发生改变 B. 反应Ⅰ和反应Ⅱ均属于分解反应 C. 催化剂能够提高产物质量 D. 新型催化剂的化学性质在反应前后不改变 【答案】C 【解析】 【分析】根据微观示意图，两个反应可表示为： 反应Ⅰ：； 反应Ⅱ：。 【详解】A.根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类一定不变，反应Ⅰ是化学变化，元素种类没有改变，说法正确； B.两个反应都是由一种物质生成两种或两种以上物质，属于分解反应，说法正确； C.催化剂只能改变化学反应速率，不能提高生成物的质量，说法错误； D.催化剂在反应前后，本身的质量和化学性质都不改变，说法正确。 13. 下列劳动项目与相关化学知识不相符的是 选项 劳动实践 化学知识 A 利用氩氦刀治疗肿瘤 液态氦可用于制造低温环境 B 向鱼缸中通入氧气 氧气易溶于水 C 河水中加入明矾净水 明矾可以使水中悬浮杂质较快沉降 D 用淘米水浇花 爱护水资源，节约用水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 液态氦汽化时会吸收大量热量，可制造低温环境，这是氩氦刀治疗肿瘤的工作原理，相符； B. 氧气不易溶于水，向鱼缸通入氧气是为了补充水中溶解的氧气，满足鱼类呼吸需求，不相符； C. 明矾溶于水后形成的胶状物可以吸附水中悬浮杂质，加速杂质沉降，可用于河水初步净水，相符； D. 用淘米水浇花属于一水多用，是节约用水、爱护水资源的具体实践，相符。 14. 建立模型是化学学习的重要方法，下列有关模型正确的是 A. 地壳中元素含量 B. 化合反应和氧化反应的关系模型 C. 原子结构模型 D. 原子、离子转化模型 【答案】D 【解析】 【详解】A. 地壳中元素含量前四位由高到低依次为氧、硅、铝、铁，该模型中硅含量最高、铝含量低于铁，含量顺序不符，错误； B. 化合反应与氧化反应为交叉关系，部分反应同时属于两类，部分仅属于其中一类，错误； C. 原子结构中，质子位于原子核内部，核外空间仅分布电子，该模型将核外粒子标注为质子，错误； D. 钠原子失去最外层1个电子形成钠离子，钠离子得到对应电子可重新转化为钠原子，转化关系正确。 15. 下列实验方案不能达到相应目的的是 A. 探究氧气含量对化学反应剧烈程度的影响 B. 测定空气中氧气的含量 C. 探究MnO2对反应速率的影响 D. 验证氢气燃烧产物有水 【答案】C 【解析】 【详解】A.两组实验中，硫的用量、集气瓶内的水等条件完全一致，仅集气瓶内氧气浓度不同（空气/纯氧），可通过硫燃烧的剧烈程度差异，探究氧气含量对化学反应剧烈程度的影响，能达到实验目的。 B.红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，生成固体五氧化二磷，使瓶内压强小于外界大气压；冷却至室温后打开止水夹，进入集气瓶的水的体积即为空气中氧气的体积，可测定空气中氧气含量，能达到实验目的。 C.探究对反应速率的影响时，需遵循控制变量原则，保证过氧化氢的浓度、体积等其他条件完全一致，仅将“是否加入”作为唯一变量。但该组实验中，两支试管的过氧化氢浓度不同（10%和5%），存在两个变量，无法单独说明对反应速率的影响，不能达到实验目的。 D.干燥的烧杯内壁原本不含水，若氢气燃烧后烧杯内壁出现水雾，即可证明氢气燃烧的产物中有水，能达到实验目的。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题8分，第17小题7分，第18～21小题各10分，共55分。 16. 中华传统文化中蕴含了大量化学知识。景德镇瓷器“白如玉、明如镜、薄如纸、声如磬”，享誉世界。其制瓷工艺历史悠久，工序复杂，如下图所示。 （1）在“取土”工序中，原料高岭土主要成分有二氧化硅______（写出化学式）、氧化铝______（写出化学式）、结晶水等，高岭土属于______（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）在“练泥”工序中，需对瓷土进行反复揉搓、挤压，并除去其中的气泡。属于______（填“物理变化”或“化学变化”）。 （3）在“烧制”工序中，使用木炭燃烧供热，反应的符号表达式为______。 （4）在高温烧制时，高岭土中的另一成分碳酸钙（CaCO3）会发生分解，碳酸钙属于______（填“单质”或“氧化物”或“化合物”）。 （5）瓷器的颜色主要来自釉料里加入的金属氧化物，如青瓷的主要颜色来源是氧化铁，氧化铁中铁元素的化合价为______。 【答案】（1） ①. SiO2 ②. Al2O3 ③. 混合物 （2）物理变化 （3）C+O2CO2 （4）化合物 （5）+3 【解析】 【小问1详解】 二氧化硅由硅、氧元素组成，对应化学式为；氧化铝中铝元素为+3价、氧元素为-2价，根据化合物正负化合价代数和为0的规则，对应化学式为；高岭土包含二氧化硅、氧化铝、结晶水等多种物质，因此属于混合物。 【小问2详解】 练泥过程仅调整瓷土形状、排出内部气泡，没有新物质生成，因此属于物理变化。 【小问3详解】 木炭主要成分为碳，燃烧供热时碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，对应符号表达式为。 【小问4详解】 碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成的纯净物：单质仅含一种元素，氧化物仅含两种元素且其中一种为氧元素，因此碳酸钙属于化合物。 【小问5详解】 氧化铁化学式为，氧元素显-2价，设铁元素化合价为，根据化合物正负化合价代数和为0，可得，解得。 17. 氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，溶于水时能生成氨水。氨气的应用十分广泛，工业上常用来制氮肥、硝酸和纯碱。煤炭作为燃料会产生一些有害气体。氨气也能用作燃料，其燃烧时生成氮气和水，不会造成空气污染。在工业、电力、交通等领域都有广泛应用前景。 工业上常以N2和H2为原料，在高温、高压和催化剂的条件下生成氨气（NH3）。工业生产中，N2常用液态空气分离法、膜分离法（图1）和分子筛吸附法（图2）获取。H2生产有煤气化、天然气重整及可再生能源电解水等方法，根据H2的来源，所合成的氨分别称为棕氨、蓝氨和绿氨，绿氨生产可实现“零碳”排放。请回答以下问题。 （1）氨气的物理性质有______（填写出一条）。 （2）与传统煤炭相比，氨气作燃料的优点是__________________________。 （3）工业制取氨气的符号表达式为______。 （4）若在实验室中制取氨气，______（填“可以”或“不可以”）用排水法收集。 （5）图1是膜分离法制N2，薄膜允许______（填“N2”或“O2”）穿透。 （6）图2所示，分子筛吸附法制N2，利用了构成N2与O2的分子的______（填“质量”或“体积”）不同而吸附O2实现分离。 【答案】（1）无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水（任答一点） （2）燃烧时生成氮气和水，不会造成空气污染 （3）H2+N2NH3 （4）不可以 （5）O2 （6）体积 【解析】 【小问1详解】 物理性质是无需通过化学变化就能表现的性质，从题干给出的氨气相关性质中选取任意一条符合要求的内容即可。 【小问2详解】 根据题干描述，煤炭作燃料会产生有害气体，而氨气燃烧仅生成氮气和水，无空气污染物，因此相比煤炭更环保。 【小问3详解】 工业合成氨的反应物为氮气和氢气，反应条件为高温、高压、催化剂，生成物为氨气，按照符号表达式的书写规则即可写出对应表达式。 【小问4详解】 题干明确说明氨气极易溶于水，若用排水法收集，氨气会大量溶解在水中，无法收集到气体，因此不能采用排水法。 【小问5详解】 结合图1的流程：空气进入膜分离装置后，侧端排出富氧气体、远端排出富氮气体，说明氧气穿透薄膜进入侧端，氮气未穿透薄膜、沿管道从远端流出，因此薄膜允许穿透。 【小问6详解】 观察图2的分子示意图：分子的图示体积大于分子，分子筛孔隙中仅吸附了体积更小的，体积更大的无法进入孔隙被分离出来，因此该方法是利用不同分子的体积差异实现分离。 18. 小组同学在实验室中制取氧气并探究其性质，请回答下列问题： Ⅰ．实验室制氧气 （1）写出仪器K的名称：______；。 （2）实验室常用用加热分解KMnO4的方法制取干燥的氧气，在装置A-E中可选用的制取组合为______（填字母），试管口放一团棉花的作用是______，该反应的符号表达式为______。若用F装置收集氧气，验满时带火星木条应放在______（填“a”或“b”）处。 （3）在该实验中，不需要图2中的化学图标为______（填字母） Ⅱ．家庭制氧气 （4）图3是某家用制氧机的工作原理示意图。 第一步：在反应仓中先加入水和粉末状过碳酸钠（化学式为2Na2CO3•3H2O2），过碳酸钠遇水分解生成碳酸钠和过氧化氢。 第二步：加入粉末状二氧化锰，即可产生氧气，该反应的符号表达式为______。其中过滤仓的作用是__________________（写任意一条即可）。 【答案】（1）水槽 （2） ①. BD ②. 防止加热时粉末状物质进入导管 ③. KMnO4K2MnO4+O2+MnO2 ④. a （3）B （4） ①. H2O2H2O+O2 ②. 润湿O2/除去氧气中杂质/利于观察氧气输出速率 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 加热高锰酸钾制氧气是固体加热型反应，发生装置选B；要收集干燥的氧气，不能用排水法，需选用向上排空气法的D装置，因此组合为BD；试管口放一团棉花，是为了防止加热时粉末状物质进入导管；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的符号表达式为：KMnO4K2MnO4+O2+MnO2；F装置正放用向上排空气法收集氧气时，氧气从长管b进入、空气从短管a排出，因此验满时带火星木条要放在a处，若木条复燃说明氧气已集满； 【小问3详解】 用高锰酸钾制氧气时，需要加热，且固体粉末容易随氧气流进入导管，所以需要标注护目镜(防止粉末进入眼睛)、热烫(防止仪器烫伤)、洗手，没有污染性气体产生，不需要排风； 【小问4详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的符号表达式为：H2O2H2O+O2；过滤仓中的水可以让氧气通过，一方面能增加氧气的湿度，另一方面可以洗去氧气中混有的少量固体粉尘等杂质，同时通过观察水中气泡的冒出快慢，能直观判断氧气的输出速率。 19. 实验课上，同学们做了电解水的实验。 （1）如图1所示，电解水时产生氢气和氧气的体积比为______。图2是水电解的微观示意图，正确的排列顺序为______（填序号）。 （2）电解水的符号表达式为______，该反应属于______（填基本反应类型）。 （3）小涛同学在做电解水实验时，向水中加入氯化钠，发现与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体。 【提出问题】 加入氯化钠的水通电时，石墨电极上分别生成了什么气体？ 【查阅资料】 氯气（Cl2）是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，常温下1体积水里能溶解2体积的氯气。 【提出假设】 猜想Ⅰ：氧气和氯气；猜想Ⅱ：氢气和氧气；猜想Ⅲ：氢气和氯气。 【设计实验】 用如图1所示装置来电解溶解氯化钠的液体，并收集两个电极上产生的气体。 实验步骤 实验现象 实验解释 ①按照如图装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体颜色 试管a收集到黄绿色气体，试管b收集到无色气体 猜想______错误 ②用拇指堵住试管b，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火 听到爆鸣声 证明b试管中收集到的气体为______（写名称） 【实验结论】猜想______正确。 【反思与评价】 结合教材中电解水的实验，要证明水的组成，你认为在电解水时______（填“可以”或“不可以”）加氯化钠溶液，原因是__________________________。 【答案】（1） ①. 2：1 ②. ACB （2） ①. ②. 分解反应 （3） ①. II ②. 氢气 ③. III ④. 不可以 ⑤. 氯化钠和水在电解条件下会生成氯气，会干扰对水组成的证明（或无法证明水是由氢、氧元素组成的）。 【解析】 【小问1详解】 ①电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，且氢气与氧气的体积比约为 2 : 1。 ②水电解的微观过程是：水分子（A）在通电条件下分解为氢原子和氧原子（C），氢原子和氧原子再分别重新组合成氢分子和氧分子（B）。因此，正确的微观顺序是 A → C → B。 【小问2详解】 ①略 ②该反应由一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应。 【小问3详解】 【设计实验】① 猜想Ⅱ是“氢气和氧气”，氧气是无色的，而实验中 a 试管收集到的是黄绿色气体（氯气），说明生成的气体不是氧气和氢气，因此猜想Ⅱ错误。 ②氢气具有可燃性，点燃时会发出爆鸣声；氧气和氯气均不支持这种点燃爆鸣的检验方式。这证明 b 试管中的气体是氢气。 【实验结论】③a 试管（正极）产生氯气，b 试管（负极）产生氢气。即生成的气体是氢气和氯气，对应猜想Ⅲ。 【反思与评价】④、⑤教材中电解水实验的目的是证明水的组成（即水由氢、氧元素组成）。如果加入氯化钠，通电时生成的气体是氢气和氯气（或氧气和氯气等），由于氯化钠中含有氯元素，根据质量守恒定律，生成物中的氯元素可能来自氯化钠，这就无法确定生成物中的元素是否全部来自水，从而无法准确证明水的组成。因此，不可以加氯化钠溶液。 20. 宏观辨识和微观探析是学习化学的重要思想。 Ⅰ．认识构成物质的微观粒子 （1）下列物质中，由离子构成的是______，由原子构成的是______（填字母序号）。 a．氯化钠 b．过氧化氢 c．铜 d．金刚石 Ⅱ．探究分子性质 为探究分子的性质，某化学兴趣小组做了如下图所示化学实验： （2）从微观角度解释图 1 右侧 30 天后液面下降的原因_______________。 （3）采用如图2的微型实验装置，可观察到的现象为_______与图3实验装置相比，该装置的优点是___________________（写一条）。 Ⅲ．数字化实验探究分子性质 如图4，收集一塑料瓶氧气并组装实验装置后进行以下三步实验： i．将塑料瓶敞口放置； ii．双手捂热塑料瓶； iii．将塑料瓶的瓶口朝下。 三步实验中曲线依次为图中的MN段、NP段和PQ段。 （4）对比曲线MN和曲线NP，分子运动速度与_________有关，分子运动速度最快的曲线是______段。对比PQ段与MN段，可以得出氧气的物理性质是_________。 （5）随着实验的进行，Q点之后氧气体积分数基本不变，此时塑料瓶中体积分数最大的气体是______（填化学式）。 【答案】（1） ①. a ②. cd （2）分子在不断运动且分子之间有间隔 （3） ①. Y型管内无色酚酞溶液变红 ②. 节约试剂/减少空气污染 （4） ①. 温度 ②. NP ③. 密度比空气大 （5）N2 【解析】 【小问1详解】 氯化钠由钠离子和氯离子构成，属于离子构成的物质，a符合题意； 铜属于金属单质，由铜原子直接构成，金刚石属于固态非金属单质，由碳原子直接构成，cd符合题意； 【小问2详解】 图1中初始是红墨水的水和酒精分层放置，30天后形成颜色均匀的混合液且液面下降。从微观粒子的性质来看，分子之间存在间隔，水分子和酒精分子会不断运动，互相进入彼此的分子间隔当中，最终使得总体积减小，因此液面下降； 【小问3详解】 浓氨水具有挥发性，氨分子会不断运动，从Y型管盛浓氨水的一侧扩散到盛无色酚酞溶液的一侧，氨水呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，因此可观察到Y型管中盛有无色酚酞溶液的一侧溶液变红； 对比图3的实验装置，图2的微型装置使用的试剂量更少，同时装置相对密闭，能减少氨气逸散到空气中，因此优点可以是节约药品(或环保，减少氨气对空气的污染，合理即可)； 【小问4详解】 MN段是敞口放置，NP段是捂热塑料瓶，变量为温度，氧气体积分数下降速率更快，说明分子运动速度与温度有关，温度越高分子运动速率越快； NP段为双手捂热塑料瓶，温度最高，温度越高分子运动速率越快，因此分子运动速度最快的曲线是NP段，PQ段氧气体积分数下降快是因为氧气密度比空气大，瓶口朝下时更易逸出； PQ段瓶口朝下时氧气体积分数下降幅度远大于MN段，说明氧气更容易从朝下的瓶口逸出可得出氧气的物理性质是密度比空气大； 【小问5详解】 Q点之后瓶内气体已经和空气充分混合，空气中体积分数最大的气体是氮气，化学式为。 21. 化学在食品保存方面起着重要的作用。 “温控保鲜”和“气调保鲜”是两类食品保鲜技术。它们通过降温和改变气体成分，达到抑制储藏物细胞呼吸的目的，如图 1 所示是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程。 （1）食物腐败属于______（填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”）。“气调保鲜”流程中，在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是______（填“富氧空气”或“富氮空气”） （2）膜装置分离氧气的工作原理如图2所示，保持氧气化学性质的粒子是______（填名称）。图3中，表示氧分子变成氧原子的是______（填“I”“II”或“III”）。 （3）富氧空气中氧气和其他气体的体积比可能是 （填字母）。 A. 1：3 B. 1：4 C. 1：5 D. 1：6 （4）食品保鲜中还常用到双吸剂，其主要成分为铁粉，氯化钠和活性炭。双吸剂主要反应原理为：Fe+O2+H2O→X，根据已学知识推测，X中含有______种元素。 （5）双吸剂中的活性炭，除加速铁粉反应外，由于其______的结构，还能够吸附异味。 （6）除双吸剂外，部分食品包装中还加入少量维生素C（化学式C6H8O6）作为抗氧化剂，消耗包装内氧气，延缓食物腐败。维生素C中碳元素、氧元素的质量比为__________，17.6g维生素C中含有的氧元素质量为______。 【答案】（1） ①. 缓慢氧化 ②. 富氮空气 （2） ①. 氧分子 ②. Ⅱ （3）A （4）三##3 （5）疏松多孔 （6） ①. 3：4 ②. 9.6g 【解析】 【小问1详解】 食物腐败是物质与氧气发生的、反应速率很慢的氧化反应，属于缓慢氧化；氮气化学性质稳定，用来抑制细胞呼吸，保鲜室内通入富氮空气。 【小问2详解】 氧气由氧分子构成，保持氧气化学性质的粒子是氧分子；Ⅰ分子间隔改变，Ⅱ氧分子拆分为氧原子，Ⅲ氧原子重新组合成氧分子。 【小问3详解】 空气中氧气约占21%，富氧空气氧气含量大于21%。A选项=25%>21%，符合；B、C、D氧气含量均低于21%。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物、、含有、、三种元素，所以X含有铁、氧、氢三种元素。 【小问5详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可以吸附异味。 【小问6详解】 中碳、氧元素质量比=():()=72:96=3:4； 氧元素质量：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 珠海市文园中学（集团）2026-2027年度第一学期期中考试 九年级化学试卷 说明：本试卷共8页，答题卷共2页，满分100分，考试时间为60分钟。 需要用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有 一个是正确的，请把答题卡上对应题目所选的选项涂黑。） 1. 化学发展离不开科学家的贡献，为相对原子质量测定做出了卓越贡献的是 A. 张青莲 B. 徐寿 C. 闵恩泽 D. 门捷列夫 2. 绘就绿美广东多彩画卷，共筑南粤美好生态家园。下列说法错误的是 A. 重要成长节点种纪念树 B. 宣讲推广一次性用品 C. 步行骑行代替短途乘车 D. 日常垃圾分类后投放 3. 规范操作是实验成功的保障，下列操作正确的是 A. 检查气密性 B. 振荡液体 C. 过滤 D. 处理实验废液 4. 化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语正确的是 A. 两个氧原子：O2 B. 镁离子：Mg+2 C. 三个氮分子：3N2 D. 氦气：He2 5. 珠海市某日的空气质量报告如图，下列有关说法正确的是 A. 空气质量指数越大，空气质量越好 B. 为了践行“低碳生活”，禁止使用化石燃料 C. CO2也属于空气污染物 D. 当日的首要污染物为可吸入颗粒物PM10 6. 下列操作或措施符合实验安全规范的是 A. 将带火星的火柴梗扔进塑料垃圾桶内 B. 酒精洒在桌上燃烧时，立即用湿抹布扑盖 C. 为节省时间直接用手拿块状固体药品 D. 加热高锰酸钾后的试管立即用冷水冲洗 7. 下列实验现象的描述中正确的是 A. 红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾 B. 硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫气体 C. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放热 D. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 8. 二硫化钼（MoS2）在人工智能领域展现出显著的应用潜力，钼元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列有关说法错误的是 A. 钼原子的相对原子质量是95.95g B. 钼的元素符号为Mo C. 钼原子的电子数为42 D. 质子数决定元素种类 9. 下列净水方法与如图原理相似的是 A. 沉降 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 吸附 10. 关于对苯二甲酸（化学式C8H6O4），下列说法正确的是 A. 对苯二甲酸由三个元素组成 B. 对苯二甲酸由碳原子、氢原子和氧原子构成 C. 对苯二甲酸中碳元素的质量分数最大 D. 对苯二甲酸中碳原子、氢原子个数比为2：1 11. 下列宏观事实的微观解释合理的是 A. 剪裁纸张——分子可以分为原子 B. 凉开水不适合养鱼——凉开水中没有氧原子 C. 过氧化氢能制氧气——过氧化氢分子中含有氧分子 D. 回南天空气湿度增大——空气中水分子数目增多 12. 我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解。该反应过程的微观示意图如图。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ中元素的种类没有发生改变 B. 反应Ⅰ和反应Ⅱ均属于分解反应 C. 催化剂能够提高产物质量 D. 新型催化剂的化学性质在反应前后不改变 13. 下列劳动项目与相关化学知识不相符的是 选项 劳动实践 化学知识 A 利用氩氦刀治疗肿瘤 液态氦可用于制造低温环境 B 向鱼缸中通入氧气 氧气易溶于水 C 河水中加入明矾净水 明矾可以使水中悬浮杂质较快沉降 D 用淘米水浇花 爱护水资源，节约用水 A. A B. B C. C D. D 14. 建立模型是化学学习的重要方法，下列有关模型正确的是 A. 地壳中元素含量 B. 化合反应和氧化反应的关系模型 C. 原子结构模型 D. 原子、离子转化模型 15. 下列实验方案不能达到相应目的的是 A. 探究氧气含量对化学反应剧烈程度的影响 B. 测定空气中氧气的含量 C. 探究MnO2对反应速率的影响 D. 验证氢气燃烧产物有水 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题8分，第17小题7分，第18～21小题各10分，共55分。 16. 中华传统文化中蕴含了大量化学知识。景德镇瓷器“白如玉、明如镜、薄如纸、声如磬”，享誉世界。其制瓷工艺历史悠久，工序复杂，如下图所示。 （1）在“取土”工序中，原料高岭土主要成分有二氧化硅______（写出化学式）、氧化铝______（写出化学式）、结晶水等，高岭土属于______（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）在“练泥”工序中，需对瓷土进行反复揉搓、挤压，并除去其中的气泡。属于______（填“物理变化”或“化学变化”）。 （3）在“烧制”工序中，使用木炭燃烧供热，反应的符号表达式为______。 （4）在高温烧制时，高岭土中的另一成分碳酸钙（CaCO3）会发生分解，碳酸钙属于______（填“单质”或“氧化物”或“化合物”）。 （5）瓷器的颜色主要来自釉料里加入的金属氧化物，如青瓷的主要颜色来源是氧化铁，氧化铁中铁元素的化合价为______。 17. 氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，溶于水时能生成氨水。氨气的应用十分广泛，工业上常用来制氮肥、硝酸和纯碱。煤炭作为燃料会产生一些有害气体。氨气也能用作燃料，其燃烧时生成氮气和水，不会造成空气污染。在工业、电力、交通等领域都有广泛应用前景。 工业上常以N2和H2为原料，在高温、高压和催化剂的条件下生成氨气（NH3）。工业生产中，N2常用液态空气分离法、膜分离法（图1）和分子筛吸附法（图2）获取。H2生产有煤气化、天然气重整及可再生能源电解水等方法，根据H2的来源，所合成的氨分别称为棕氨、蓝氨和绿氨，绿氨生产可实现“零碳”排放。请回答以下问题。 （1）氨气的物理性质有______（填写出一条）。 （2）与传统煤炭相比，氨气作燃料的优点是__________________________。 （3）工业制取氨气的符号表达式为______。 （4）若在实验室中制取氨气，______（填“可以”或“不可以”）用排水法收集。 （5）图1是膜分离法制N2，薄膜允许______（填“N2”或“O2”）穿透。 （6）图2所示，分子筛吸附法制N2，利用了构成N2与O2的分子的______（填“质量”或“体积”）不同而吸附O2实现分离。 18. 小组同学在实验室中制取氧气并探究其性质，请回答下列问题： Ⅰ．实验室制氧气 （1）写出仪器K的名称：______；。 （2）实验室常用用加热分解KMnO4的方法制取干燥的氧气，在装置A-E中可选用的制取组合为______（填字母），试管口放一团棉花的作用是______，该反应的符号表达式为______。若用F装置收集氧气，验满时带火星木条应放在______（填“a”或“b”）处。 （3）在该实验中，不需要图2中的化学图标为______（填字母） Ⅱ．家庭制氧气 （4）图3是某家用制氧机的工作原理示意图。 第一步：在反应仓中先加入水和粉末状过碳酸钠（化学式为2Na2CO3•3H2O2），过碳酸钠遇水分解生成碳酸钠和过氧化氢。 第二步：加入粉末状二氧化锰，即可产生氧气，该反应的符号表达式为______。其中过滤仓的作用是__________________（写任意一条即可）。 19. 实验课上，同学们做了电解水的实验。 （1）如图1所示，电解水时产生氢气和氧气的体积比为______。图2是水电解的微观示意图，正确的排列顺序为______（填序号）。 （2）电解水的符号表达式为______，该反应属于______（填基本反应类型）。 （3）小涛同学在做电解水实验时，向水中加入氯化钠，发现与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体。 【提出问题】 加入氯化钠的水通电时，石墨电极上分别生成了什么气体？ 【查阅资料】 氯气（Cl2）是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，常温下1体积水里能溶解2体积的氯气。 【提出假设】 猜想Ⅰ：氧气和氯气；猜想Ⅱ：氢气和氧气；猜想Ⅲ：氢气和氯气。 【设计实验】 用如图1所示装置来电解溶解氯化钠的液体，并收集两个电极上产生的气体。 实验步骤 实验现象 实验解释 ①按照如图装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体颜色 试管a收集到黄绿色气体，试管b收集到无色气体 猜想______错误 ②用拇指堵住试管b，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火 听到爆鸣声 证明b试管中收集到的气体为______（写名称） 【实验结论】猜想______正确。 【反思与评价】 结合教材中电解水的实验，要证明水的组成，你认为在电解水时______（填“可以”或“不可以”）加氯化钠溶液，原因是__________________________。 20. 宏观辨识和微观探析是学习化学的重要思想。 Ⅰ．认识构成物质的微观粒子 （1）下列物质中，由离子构成的是______，由原子构成的是______（填字母序号）。 a．氯化钠 b．过氧化氢 c．铜 d．金刚石 Ⅱ．探究分子性质 为探究分子的性质，某化学兴趣小组做了如下图所示化学实验： （2）从微观角度解释图 1 右侧 30 天后液面下降的原因_______________。 （3）采用如图2的微型实验装置，可观察到的现象为_______与图3实验装置相比，该装置的优点是___________________（写一条）。 Ⅲ．数字化实验探究分子性质 如图4，收集一塑料瓶氧气并组装实验装置后进行以下三步实验： i．将塑料瓶敞口放置； ii．双手捂热塑料瓶； iii．将塑料瓶的瓶口朝下。 三步实验中曲线依次为图中的MN段、NP段和PQ段。 （4）对比曲线MN和曲线NP，分子运动速度与_________有关，分子运动速度最快的曲线是______段。对比PQ段与MN段，可以得出氧气的物理性质是_________。 （5）随着实验的进行，Q点之后氧气体积分数基本不变，此时塑料瓶中体积分数最大的气体是______（填化学式）。 21. 化学在食品保存方面起着重要的作用。 “温控保鲜”和“气调保鲜”是两类食品保鲜技术。它们通过降温和改变气体成分，达到抑制储藏物细胞呼吸的目的，如图 1 所示是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程。 （1）食物腐败属于______（填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”）。“气调保鲜”流程中，在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是______（填“富氧空气”或“富氮空气”） （2）膜装置分离氧气的工作原理如图2所示，保持氧气化学性质的粒子是______（填名称）。图3中，表示氧分子变成氧原子的是______（填“I”“II”或“III”）。 （3）富氧空气中氧气和其他气体的体积比可能是 （填字母）。 A. 1：3 B. 1：4 C. 1：5 D. 1：6 （4）食品保鲜中还常用到双吸剂，其主要成分为铁粉，氯化钠和活性炭。双吸剂主要反应原理为：Fe+O2+H2O→X，根据已学知识推测，X中含有______种元素。 （5）双吸剂中的活性炭，除加速铁粉反应外，由于其______的结构，还能够吸附异味。 （6）除双吸剂外，部分食品包装中还加入少量维生素C（化学式C6H8O6）作为抗氧化剂，消耗包装内氧气，延缓食物腐败。维生素C中碳元素、氧元素的质量比为__________，17.6g维生素C中含有的氧元素质量为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $