广东茂名市第一中学2026-2027学年高一上学期11月期中考试 化学试题

茂名市第一中学2026一2027学年度第一学期期中考试 高一化学试卷 考试时间：75min总分：100分 命题人：陈敏健、李轩娣 审题人：吴若华 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题 4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.化学与生活密切相关，下列过程与氧化还原反应无关的是() A.双氧水杀菌消毒 B.后母戊鼎表面出现铜绿 C.天然气燃烧 D.石灰石生产生石灰 2.下列有关胶体的说法正确的是() A.雾、血液、淀粉溶液都属于胶体 B.胶体、溶液和浊液这三种分散系的本质区别是是否有丁达尔效应 C.可以利用过滤的方法提纯氢氧化铁胶体 D.向NaOH溶液滴加5~6滴饱和FeCl3溶液，产生红褐色的Fe(OH)3胶体 3.下列操作符合实验安全规范的是() 不断搅拌比 水 水池 浓硫酸 A.稀释浓硫酸 B.向试管内倾倒液体 C.观察钠与水的反应 D.处理酸性废液 4.下列有关电解质、非电解质的叙述正确的是() A.石墨能导电，所以石墨是电解质 B.非电解质的水溶液一定不导电 C.硫酸是电解质，所以硫酸在熔融状态时或溶于水时都能导电 D.固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质 第1页共8页 5.分类法是化学研究的一种重要方法。下列物质的分类正确的是( 选项 混合物 酸 碱 酸性氧化物 Fe(OD胶体 NaHSO4 KOH C02 B CuSO4:5H2O HNO3 NH3·HO SO2 C 碱石灰 HCIO Cu(OH)2 NO D 盐酸 H2S Ba(OHD)2 Mn207 6.下列化学用语使用错误的是() A.碳酸氢钠在水中的电离：NaHCO3=Na++HCO3 得到2×6e B.双线桥法表示氯酸钾受热分解时电子的得失和数目： MnO, 2KC0, 2KC1+302↑ C.O2和O3互为同素异形体 D.NaCO3的俗名：小苏打 失去6×2e 7.根据溶液中发生的两个反应 ①2Mn2++5Pb02+4Ht=2Mn04+5Pb2++2H0 ②2Mn04+16H+10CI=2Mm2++5Cl↑+8H0 下列说法正确的是() A.物质得电子越多，氧化性越强 B.实验室将高锰酸钾酸化时，常用盐酸酸化 C.反应①中氧化剂是Pb02,反应②中氧化产物是C12 D.酸性条件下，还原性：Mn+>Pb+>CI 8.下列离子方程式正确的是() A.把金属Na投入CSO4溶液中：2Na+Cu+=2Na++Cu B.硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H+Ba++2OH+SO=2HO+BaSO4! C,CuSO4溶液与Ba(OHD2溶液反应：Ba++SO}=BaSO4 D.氯气通入冷的石灰乳中制备漂白粉：2OH+C,=C1O+CI+H0 9.CO2、NaCO3、NaHCO3三者的转化关系如图所示。下列说法错误的是() A.①转化时所加试剂可以是稀硫酸 CO, B.向NaOH溶液中通入过量CO2可实现④转化 ① ④ ② ③ C.⑤转化时溶液中可能会出现沉淀 ⑤ Na,CO3 NaHCO, D.⑥的转化条件一定是加热 ⑥ 第2页共8页 10.下列实验或操作中，正确的是() Na,CO, NaHCO. Ca(OH,溶液 A.比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 B.用洁净的铂丝蘸取碳酸钾做焰色试验 碱石灰(CaO+NaOH) NaOH 溶液 a.干燥的有色b.湿润的有 布条 色布条 C.验证次氯酸的漂白性 D.干燥氯气 11.若用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( A.1 mol Na2O2中含阴离子个数为2NA B.通常状况下，1.8g水分子中，所含的质子数为0.1NA C.在16g02中含有1mol氧原子 D.等物质的量的H和NO所含原子数均为2NA 12.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() A.能使酚酞变红的溶液中：C、Nat、SO}、Fe+ B.透明溶液中：Mg2+、Na+、Cu+、SO C.含有大量Ag*的溶液：Ba+、K+、CI、NO3 D.加入铁粉有H生成的溶液中：NH4+、K、I、CO 13.化学之美在于发现。陈述缸和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是( 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 烟花绽放，焰色五彩缤纷 焰色试验是化学变化 B 钠着火不能用水灭火 钠和水反应产生O2 等量的钠和足量的氧气反应时， C Na0与Na2O2中氧元素分别为-2、-1价 生成NaO比生成NaO2失去的电子多 D 晨雾中光束如梦如幻 胶体粒子对光线有散射作用 第3页共8页 14.利用“价-类”二维图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，如图所示物质甲~己均含氯 元素。下列说法错误的是() 化合价 A.常温下，甲和戊混合能产生乙 +7 B.将红热的铁丝伸入盛有乙的集气瓶中， +5 己 剧烈燃烧，产生棕红（褐）色的烟 丙 +1 戊 C.常温下，甲、丙、丁的水溶液都为强酸 0 g乙 :甲 D.常温下，戊可通过乙与碱在常温下反应制备 氢化物单质含氧酸 正盐 物质类别 l5.某品牌汽车安全气囊的产气药剂主要有NaN(气体发生剂)、Fe2O3(主氧化剂)、NaHCO3(冷却 剂)等物质。当汽车发生猛烈碰撞时，点火器点火引发NN3迅速分解，产生的气体使气囊迅速鼓起，主 要反应过程如图（部分反应条件已略去）。下列说法不正确的是() Fe2O3 Fe NaN,① ② Na Na2O 能量 NaHCO,-Na:CO,+H.O +CO:1 A.NaN3中Na的化合价为+l价 B.反应②中各元素的化合价均发生改变 C.反应②属于置换反应，反应①和③属于分解反应 D.由信息可知，NaHCO3受热分解要吸收能量 16.向两份相同的Ba(O田2溶液的烧杯中，分别滴入等物质的量浓度的HSO4、NaHSO4溶液，导电能力 与滴入溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是() A.曲线①代表NaHSO4溶液的变化曲线 导 B.曲线①a点之后导电能力不断增大，主要是由于 电 能 过量的Ba(OD2电离出的离子导电 力 b b C.bc段发生的反应方程式为 ● H++Ba2++OI +SO=H2O+BaSO4 a D.曲线②d点溶液中的溶质有NaSO4 滴入溶液的体积 第4页共8页 二、非选择题：共56分。 17.(14分)氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途。 (1)人体正常的血红蛋白含有Fe+,若误食亚硝酸盐会导致血红蛋白中的Fe+转化为Fe+而中毒，服用维生 素C可解毒。以上过程中体现了维生素C的什么性质： (填“氧化性”或“还原性”)。 (2)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒'的记载，其原理为 4Ag+2HS+O2=2X+2H20,则X是 (填化学式)； 其中Ag在该反应中 (填字母)，HS在该反应中 (填字母)。 A.作氧化剂 B.既是氧化剂又是还原剂 C.作还原剂 D.既不是氧化剂也不是还原剂 (3)KC2O7是火柴工业制造火柴头的原料之一，已知反应： K2Cr2O7+14HCl(浓)=2KC1+2CrC13+3Cl↑+7H0 ①该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为。 ②该反应中每生成3个C2分子，则转移个电子。 (4)在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是稀盐酸）与“84”消毒液（主要成分是NaC10) 而发生氯气中毒事件，原因是（用离子方程式表示） (5)Na2FeO4是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。 ①NaFeO4属于 ,(填“酸“碱“盐”或“氧化物)，其中铁元素的化合价为价。 ②Na2FeO4常温下为深紫色固体，能与水发生反应，产生大量气体，并生成Fe(OH)3胶体， 写出该反应的化学方程式： 第5页共8页 18.(14分)卤水生产纯碱0NaC0)的工艺流程如下： C02 除杂 卤水 精盐水 沉淀池 →煅烧炉 产品NaCO3 NH; 控制温度，过滤 母液 副产品NH,CI 不 食盐细粉 已知：卤水中主要成分是NaCl,还含有Ca2+、Mg2+、HCO?、SO。 (1)“除杂”采用“NaOH-Na2CO3”两碱净化法，提高NaOH浓度，增大溶液碱性，有利于HCO、Ca+ 的去除，同时减少NaCO3的用量，请分别写出去除HCO、Ca+的离子方程式 2) “沉淀池”中发生化学反应：NaCI+NH3+CO2+HO=NaHCO3↓+NH4CI ①需要往“沉淀池”通入CO2和NH3两种气体，应先通入 ②下图是几种物质的溶解度随温度变化的曲线，根据图中物质溶解度变化，“沉淀池”中能析出NHCO3 的原因是 70 60 NH.CI 50 40 NaCl 30 30 NaHCO 10 0 10 2030 4050 60 温度/℃ (3)往“母液”中加入食盐细粉并通入NH,会析出NH4C1固体，为使NH4C1充分析出并分离，结合右图 分析合适的温度范围为 (填字母) A.0-10℃ B.20-30℃ C.30-50℃ D.50-60C (4)该流程图中可以循环利用的物质为 (填化学式)。 (5)为判断制得的NaCO3中是否含有NaCl,请补充完整实验方案：取少量的Na2CO3样品于试管中， 加入适量蒸馏水溶解， 则含有NaCl。 第6页共8页 19.(14分)次氯酸HCO)消毒液高效安全，适用于一般物体表面消毒、手部消毒以及环境消毒。某学习 小组将氯气和空气按体积比1：3混合，通入含水8%的碳酸钠中制备C1O(反应放热)，然后用水吸收C1O 制备次氯酸溶液。 已知：①C0为棕黄色气体沸点为3.8℃，在42℃以上会发生分解，高浓度时易爆炸。 ②C1O为酸性氧化物，且极易溶于水并与水反应生成HCIO。 0-10C B 干燥 A 空气 (1)图中装置A是采用MO2与浓盐酸反应制取氯气的装置，则装置A中发生反应的离子方程式 为 ,下列装置可作为装置A的是 (填字母)。 a (2)装置B中盛装的试剂为 (3)装置F中可选用的试剂是 (填字母)。 A.饱和食盐水 B.FeCI3溶液 C.NaOH D.浓硫酸 (④)实验中通入干燥空气的目的是 (⑤)实验中有同学发现二氧化锰粉末和浓盐酸的反应随着盐酸浓度的降低，反应会停止。针对上述现象，该 小组同学对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，提出假设： 假设1：CI浓度降低影响氯气的生成。 假设2：H浓度降低影响氯气的生成。 并设计实验方案进行验证：（本题限选试剂：浓HSO4、NaC1固体、MO2粉末、稀盐酸） 步骤 实验操作 预测现象和结论 向不再产生氯气的装置中，加入 ① 若有黄绿色气体生成，则假设1成立 继续加热 ② 若有黄绿色气体生成，则假设2成立 第7页共8页 20.(14分)Na,O,常用作漂白剂、消毒剂、氧化剂及供氧剂，保存不当时容易变质，某实验小组以Na,O2 为研究对象进行了如下探究。 (1)探究一包久置的Na2O,样品是否已经变质产生Na2C03:取少量样品，加入稀HSO4,并将产生的气 体通入 溶液（填试剂名称），若出现浑浊，证明Na,O2已经变质。 (2)该实验小组为了粗略测定Na,O2的纯度，称取了mg样品，并设计如图所示装置来测定Na02的质量 分数。 盐酸 Na202样品 大 理 饱和 NaOH NaHCO3 溶液、 溶液 A B ①将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是 ②装置中仪器a的名称是 装置D的作用是 ③写出装置C中发生的反应的化学方程式： ④读出量筒内水的体积后，将其折算成氧气的质量为ng,则样品中Na2O的质量分数为 ×100%。 ⑤该小组同学发现实验开始时装置E和装置F之间的导管中没有水，实验结束后导管充满水，则实验测得 的过氧化钠质量分数 (填“偏大“偏小”或“无影响)。 第8页共8页茂名市第一中学2026—2027学年度第一学期期中考试 高一化学参考答案 一、选择题：本题共16小题，共44分。第110小题，每小题2分；第11~16小题，每小题 4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 5 0 8 10 D A B D D D C B D 11 12 13 14 15 16 C B D C B D 二、非选择题：共56分。 17.(共14分) (1)还原性(1分) (2)AgS(1分)；C(1分)：D(1分) (3)①3：2(2分) ②6(2分) (4)C10+C1+2H+=C1个+H0(2分) (5)①盐(1分)；+6(1分) ②4 NaFeO4+10HO=4Fe(OH)3(胶体)+8NaOH+3O↑(2分) (物质全对即可得1分，未配平或漏胶体”或气体符号共扣1分) 18.(共14分) （1)HCO3+OH=CO32+H0(2分)、C2++C032=CaCO3↓(2分) (2)①NH3(2分) ②相同条件下NaHCO3的溶解度相对较小(2分) (3)A(2分) (4)C02(2分) (5)加入足量稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀(2分) (试剂1分，漏写稀硝酸不给分：现象1分) 第1页共2页 19.(共14分) (1)MnO2+4Ht+2CI△Mm2++Cl↑+2H0(2分)： (漏写加热符号或未配平扣1分，写化学方程式0分) b(2分) (2)饱和NaC1溶液(2分，漏写“饱和”扣1分)； (3)C(2分) (4)把D中生成的ClO完全赶入装置E中，防止体系温度过高导致Cl12O分解，稀释ClO浓 度防止爆炸。(2分)》 (回答到其中1点得1分，其中2点即可得2分) (5)①NaC1固体(2分) ②向不再产生氯气的装置中，加入浓HS04,继续加热(2分) 20.(共14分) (1)澄清石灰水(2分) (2)①检查装置气密性(2分)： ②分液漏斗(1分)；吸收O3中混有的C02气体(1分) ③2NaO3+2C02=2Na2CO3+O2(2分)、2NaO2+2HO=4NaOH+O↑(2分) 39n ④ (2分) 81m ⑤偏小(2分) 第2页共2页