广东广州市执信中学2026-2027学年高一上学期期中考试 化学试卷

2026-2027学年度第一学期 高一级化学科期中考试试卷 命题人：高二化学备课组 审题人：高二化学备课组 本试卷分选条测和非选题两部分，共8页，20小题，满分为100分。考试用时75分钟。 注意项： 1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自已的姓名和学号填写在答题卡相应的位置上，用2B 铅笔将自己的学号填涂在答意卡上。 2、选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净 后，再选涂其他答案；不能答在试港上。 3、非选择题必须用幕色字迹的解笔或签字笔在答题卡上作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相 应位置上，恕出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅 笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。 可能用到的相对原子威量：H1C12016Na23K39M血55 第I卷 选题（共44分） 一、选择题：本题共16个小愿，共44分。第1~10小恩，每小愿2分，第11~16小题，每小题4分。在每 小■给出的四个地项中，只有一项是符合题目要求的。 1.《天工开物》中记载了墨块的制法：“焚木烧烟，凝质而为之”。“烟指颗粒直径在5~l0m之间的炭黑， 将墨块在砚台中加水研磨即可得到墨汁。下列说法错误的是 A,墨汁具有丁达尔效应，这一现象是墨汁和NaCI溶液的本质区别 B,墨汁的分散质微粒能够透过滤纸，但不能透过半透膜 C.墨汁属于液溶胶，性质比较稳定 D,炭黑的化学性质与石墨相似 2.下列现象中不涉及氧化还原反应的是 A.钢铁锈蚀 B.食品腐败 C.钾的焰色 D.白磷自燃 3.分类是认识和研究物质及其变化的一种常用科学方式，分类观也是高中化学学科六大基本观念之一，下 列几组分类中合理的是 选项 碱性氧化物 酸性氧化物 碱 电解质 混合物 A Feo Mn201 Ca(OH)2 BaSO4 空气 0 Na202 C02 KOH H20 雾雅 c Cuo S02 Fe(OH)3 NaCl 冰水混合物 0 Al203 CO NHs 盐酸 碱石灰 第1页，共8页 4、大苏打QNa2S,0)在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要作用。现欲制备大苏打， 从氧化还原反应的角度分析，下列所选用的制备试剂组合合理的是 A.N2S+S B.Na2S03+S C.Na2SO3 +Na2804 D.、S0z+NaS03 5.下列实验或操作方法正确的是 蓝色钻玻璃 NCQ3 cCL,溶液 棉花 NaHCO 浓酸 溶液 铂丝 100mL 观察钾的焰色试验 B 配制100mL 检验某溶液中是否 制备Fe(O田，胶体 比较Na2CO3和NaHCO,的热稳定性 0.1moL的硫酸 含有K A B C 0 6.离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是 A.用足量NaOH溶液吸收少量CO2气体：OHCO2=HCO? B.向氯化钙溶液中通入少量C02:Ca2*+C02+H0=CaC0l+2H C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：OH+H=0 D.用食醋清洗水垢（水垢成分之一为氢氧化镁）：2CH3C00H+Mg(OH田2=Mg2+2CH3C00+2H20 7.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.无色透明溶液：K+、Fe+、I、So B.含有Mg2+的溶液：Na、K、So?、CI C.滴加酚酞试剂后变红的溶液中：Na、Cu2+、NO方、SO D.与铁反应放出氢气的溶液：Na、NH、C、OH 8.从单质到盐存在如下转化关系，下列说法正确的是 单质一—餐数→氧化物B0>酸或碱幽x)盐 A.若单质为碳，物质X一定为碱 B,若单质为硫，生成的盐一定为硫酸盐 C.若单质为钠，氧化物一定能与水反应生成02 D.若单质为铜，无法实现上述物质间的转化 9.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.7.8gNa202固体中阴离子个数是0.1W B.0.5mo/L的NaCl溶液中，所含Ct数目为0.5N C.1 mol Na在纯氧中燃烧生成NazO2,转移的电子数为2Na D.标准状况下，22.4LH20中含有Na个分子 第2页，共8页 10.为了鉴别Na,CO,和NaHCO3两种白色固体，某同学设计了如下几种实验方案。下列说法错误的是 A.向等质量的Na2CO,和NaHCO,固体中逐滴滴加足量等浓度稀盐酸，NaHCO产生的气体更多 B.向等浓度的Na2CO,和NaHCO,溶液中分别滴入2滴酚酞溶液，Na2CO,溶液颜色更红 C.相同条件下将Na2CO,和NaHCO:固体分别溶于水，NaCO3的溶解度更大 D.分别往等浓度的Na2CO,和NaHCO,溶液中加入适量澄清石灰水，只有NaCO溶液中产生白色沉淀 11.某同学在实验室配制450mL1.0molL的Na0H溶液（部分过程示意图如图所示）。下列说法正确的是 ② A.图①中需称量固体NaOH的质量为18.0g B.操作①②⑤有明显错误 C.按图⑤所示观察定容，将导致所配溶液浓度偏高 D.操作⑥摇匀后静置，发现液面低于刻度线，需继续加水至凹液面与刻度线相切 12.高铁酸钾KF®0)是优良的饮用水处理剂，可用于水体杀菌消毒。高铁酸钾杀菌作用后的产物F+又可 水解产生FC(OH3胶体进行净水。制备高铁酸钾的原理为：Fez0+3KNO+4K0H2KFe0+3KNO2+2H20。 下列说法中错误的是 A.该反应的还原剂是Fe2O,氧化产物是KFeO4 B.反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为32 C.每生成1 mol K2Fe04,转移6N个电子 D.KFeO4对水体杀菌消毒，利用了其氧化性 13. 下表中，对陈述缸、Ⅱ的正确性及二者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ 判断 A 小苏打可用于治疗胃酸过多 Na2CO,可与盐酸反应 I对，Ⅱ对，有关系 向包有Na2O2的脱脂棉中通入C02 Na2O2与C02的反应是放热 B I对，Ⅱ对，有关系 气体，脱脂棉燃烧 反应 金属钠可以用小刀切割 金属钠很活泼易失去电子 I对，Ⅱ对，有关系 常温下，金属钠在空气中会 D 金属钠保存在煤油中以隔绝空气 I对，Ⅱ对，有关系 被氧化生成过氧化钠 第3页，共8页 14.在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化： Ce+ Mn3 Fe3+ 反应① 反应② 反应③ Ce+ Mn2+ Fe2+ 下列说法中错误的是 A.离子的还原性：Ce3+<Mn+<Fe2+ B.反应Q+t-0Fe可能会发生 C.溶液中M血*与厂能大量共存 D.该转化的总反应为2Ce+2=2Ce3+h 15.下列图像中对溶液导电性(I)变化的描述（横坐标为加入溶液或气体的体积），符合要求的是 A,图A是向饱和石灰水中不断通入C02气体至过量 B.图B是向醋酸溶液中加少量NaOH固体 C.图C是向NaOH溶液中滴加等体积等浓度盐酸 D.图D是向AgNO,溶液中通入HCI气体至不再产生沉淀 16.过碳酸钠(2NaC03HzO2),有Na2C03和HzO2的双重性质，能有效杀灭环境中的基孔肯雅热病毒。下 列装置（夹持装置已省略）可用于测定过碳酸钠中碳酸钠的含量，下列说法中错误的是 稀硫酸 空气 过碳酸备 过量碱石灰 b A.装置a盛放的试剂是NaOH溶液 B.装置c可以用装置e替换 C.利用装置d实验前后的质量差测定过碳酸钠中碳酸钠的含量 D.装置e的作用是防止空气中的H0和C02进入到装置d中 第4页，共8页 第江港 非选择愿（共56分） 17.(14分) 1.钠及其化合物的“价一类”二维图如下，请回答： 化合价1 NaHCO 1 NaoH一NiaC0, 0. Na 单质 氧化物碱 盐物质类别 (1)Na与H0反应的离子方程式： (2)若物质A为碱性氧化物，写出A转化为NaOH的离子方程式： (3)若物质A为淡黄色粉末，且是一个常见的氧化剂。 ①写出A与C02反应的化学方程式： ②若反应过程中转移2mole,则消耗 molA,将恰好完全反应后所得固体加水配成溶液，总体积为 VmL,则溶液中溶质的物质的量浓度为」 molL(用含V的代数式表示)。 (4)写出向饱和Na2C03溶液中逋入足量C02析出固体反应的化学方程式： Ⅱ.请根据下列信息书写方程式： (5)NO2是一种常见的空气污染物，实验室常用NaOH溶液吸收NO2生成NaNO和NaNOz,该反应的化 学方程式为 。设常温常压下气体摩尔体积为VmL/mol, 若反应过程中消耗80 g NaOH,则常温常压下理论上可以吸收 LNO2(用含Vm的代数式表示)。 第5页，共8页 18.(14分)某化学研究小组在实验室中探究金属钠及其化合物的性质。 (1)甲同学将钠在空气中燃烧后产生的固体投入水中，反应停止后观察到烧杯内有少许黑色固体物质，经 检测为碳。甲同学分析碳可能是加热过程中钠与C02反应产生的，为此设计如图所示装置进行验证。 稀盐酸 大理石 甲同学先取一块纯净的钠放入干燥的E管中，然后打开A的活塞，反应一段时间后，点燃酒精灯。观 察到钠剧烈燃烧，产生大量白烟，同时有黑色物质生成，冷却后有白色固体（碳酸钠）附着在管壁上。 请回答： ①C中所盛试剂为 ·D中所盛试剂的作用是 ②E中反应生成碳单质和碳酸钠的化学方程式为 (2)乙同学想探究氢氧化钠和不同量的二氧化碳反应得到的产物，往0.5L0.4mo/L的NaOH溶液中通入 一定量的CO2,反应结束后得到溶液M. ①根据现有条件直接分析，若乙同学得到的溶液M中溶质有两种成分，下列组合不可能是（填字母）： 原因是： (用离子方程式表示)。 A.Na2Co3、NaOH B.NaOH、NaHCO3 C.NaHCO3、Na2Co3 乙同学为了进一步确定溶液M中的溶质成分，向其中滴加1.0moL的稀盐酸收集所产生的CO2。加入 稀盐酸的体积与标准状况下产生的C02体积的关系如图所示(a与b大小关系未知)： C02)/ a bV(HCI)/mL 请回答： ②结合题目已知信息：a+b- mLe ③加入bmL盐酸这段发生反应的离子方程式为 ④若a=b,则溶液M中的溶质成分为 (写化学式)。 第6页，共8页 19.（14分)某化学兴趣小组学习了酸、碱、盐的化学性质后展开了如下探究活动： 如图1所示，将碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液分别盛放在A、B两支试管中，再分别向两试管中滴加稀盐酸。 稀盐酸 B NaCO,溶液 Ba(OHD2溶液 图1 图2 已知：在一定浓度下，NaHC03溶液与BaCh溶液混合后可同时产生气体CO2和白色沉淀BaCO3。 ()写出B试管中发生反应的离子方程式： (②)为探究反应后A试管中溶质的主要成分，该小组同学从反应后的A试管中另取部分溶液于试管C中，继 续逐滴滴加稀盐酸，发现立即产生大量气泡。由此可推断出，反应后A试管中溶质的主要成分为NaCl、 (写化学式)：该小组同学又从反应后的B试管中另取部分溶液于另一试管中，滴加几滴酚酞溶 液后无明显现象。 (③)该小组同学将A、B两支试管中的剩余溶液倒入同一洁净烧杯中，如图2所示，发现同时有气泡和白色 沉淀产生，写出图2烧杯中同时产生气泡和白色沉淀的反应的化学方程式： (4)该小组同学把图2烧杯中充分反应后的混合体系进行过滤，对滤液的成分进行探究： 【提出问题】滤液中的溶质有哪些成分？ 【猜想与假设】 猜想1：溶质为NaC 猜想2：溶质为NaCl、H1 猜想3：溶质为NaCl、BaC 猜想4：溶质为NaCl、NaHCO3 ①【讨论与交流】根据实验现象，同学们一致认为猜想一定不正确，理由是 (用离子 方程式表示)。 ②【验证与探究】取少量滤液于洁净试管中，只需加入 (填试剂名称)就可直接论证其余三种猜想。 现象与结论：观察到 则证明猜想3正确。 第7页，共8页 20.(14分)氧化还原反应原理在物质制备中有着广泛应用。以菱锰矿（主要成分为M如C0)为原料制备 锰的氧化物和KM血O4的流程如图所示： KMnO4 菱锰矿 酸摧，Mnso-→MO KCIO3、KOH K2MnO4 酸化 高温 80C空气 MnO2 Mng04 已知：①KM血O4具有强氧化性，可与盐酸反应生成氯气(C2)。 ②Cl+2=2+2Ct；Cl2+S2=S+2CI ③MnCO、MnOz和MnO4均不溶于水。 请回答： (1)菱锰矿在稀硫酸中溶解转化为M血S04,该反应的离子方程式为 (2)保持80℃恒温下向MS04溶液中通入空气可制得MmO4和硫酸，该反应的化学方程式为 若通入空气时间过长Mm3O4的纯度会下降，可能会生成M血O2。原因是Mm,O4具有 (填“氧化 性”或“还原性”)。 ()Ma0,在高温下与KCI0,、KOH发生反应：3M血02+KCI03+6K0H高温3K,M04+KCI+30,请在化学 方程式上用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：3M血O2+KC03+6KOH高温3K2Mn04+KC1+3H20. (④)结合流程中K2MO4“酸化”步骤回答： ①下列酸的稀溶液中，适合酸化K2M血O4的是 (填字母) A.HCI B.HI C.H2S D.H2SO4 ②请配平K2MO,酸化过程中发生反应的离子方程式（若配平后化学计量数为1也要写上）： _MhO42+Ht=M血O2+M血O4+H0 ⑧若有3molK2M血O4参与酸化反应，则理论上可制备_g KMno4。(KM血O4的摩尔质量为158gmol) 第8页，共8页