上海市复旦大学附属中学青浦分校2026-2027学年高三上学期11月期中考试 化学试题

复旦大学附属中学青浦分校2026学年第一学期 高三年级化学阶段练习三参考答案 一、锌元素及其化合物（本题共22分） 1．BD （2分） 2． （2分） 3．O （1分） C （1分） 4． （2分） 5．Zn的价电子排布为，失去1个电子破坏了4s全满稳定状态；而Al的价电子排布为，失去1个电子形成3s全满稳定状态。因此。 （2分） 6． （2分） 若能完全沉淀，则 代入平衡常数表达式，可得 （2分） 故可以沉淀完全。 （共4分） 7．为离子晶体，熔化破坏离子键，与为分子晶体，熔化破坏分子间作用力，离子键强于分子间作用力，故熔点最高；而相对分子质量，分子间力，熔点。 （3分） 8．B （2分） 0.31 （3分） 二、掺硒纳米氧化亚铜催化剂（本题共22分） 1． （2分） 2．C （2分） 3． （2分） 写成也得分 4．AC （2分） 5． （2分） 6． （2分） 7．（1）A （2分） （2） （2分） 8．（1） （2分） （2）加入催化剂 （2分） （3）反应开始正向进行，反应放热，气体膨胀，压强增大，之后气体总物质的量减小，压强减小 （2分） 三、手术用药的合成（本题共21分） 1． （2分） 2．12 （2分） 3．或或 （2+2分） 4． （3分） 5．酮羰基 （1分） 碳碳双键 （1分） 6．B （2分） 7．保护苯环的对位（或占位），防止处理时—进入对位，以确—选择性地进入酚羟基的邻位 （2分） 8． （4分） 四、MOF前驱体的合成（共19分） 1． （3分） 2．蒸发皿、玻璃棒 （2分） 3．温度过低会导致配位反应速率过慢；温度过高会造成草酸分解，产物产率降低 （2分） 4．防止因温度降低结晶析出，减少损耗 （2分） 5．A （2分） 6．CO、CO2 （2分） 7．2 （2分） 8． （3分） 五、四羰基合镍（本题共16分） 1．D （2分） 2．四羰基合镍和苯都是非极性分子，根据相似相溶原理，四羰基合镍易溶于苯。 （2分） 3．B （2分） 4．CO （2分） 5． （2分） 6．AD （2分） 7． ，反应Ⅰ已达平衡 （1分） 设反应Ⅱ消耗的CO物质的量为x mol，对反应Ⅰ进行三段式分析 ，则 对反应Ⅱ进行三段式分析 ，反应应当正向进行，但铁粉已消耗完，反应中止 （2分） 故固体质量不再变化 （1分） （共4分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 复旦大学附属中学青浦分校2026学年第一学期 高三年级化学阶段练习三 注意： 1．试卷满分100分，考试时间60分钟。 2．标注不定项的选择题，每题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分，有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分；其他选择题，每题只有1个正确选项。 3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ni-59 Zn-65 一、锌元素及其化合物（本题共22分） 锌在现代工业中有着重要作用，也是人体必需的微量元素。 1．要确定人体中某种蛋白质中是否含有锌，可采用的仪器分析方法是__________。（不定项） A．红外光谱 B．原子光谱 C．质谱 D．晶体X射线衍射 2．自然界中共存在五种常见的锌的稳定同位素，其中丰度最高的核素含有34个中子，补充完整该核素的核组成符号： 锌和铝性质类似，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，生成，其结构如图所示。 3．该配合物的配位原子是__________。根据结构推测，中Zn2+可能的杂化方式为__________。（填序号） A．sp B．sp2 C．sp3 4．写出锌溶于NaOH溶液的离子方程式： __________________________________________________________________________________________。 5．已知第一电离能：，。请从原子结构的角度解释的原因。 __________________________________________________________________________________________。 6．工业上会使用来沉淀。已知常温下，，若将足量投入溶液，计算Al3+能否沉淀完全，并写出必要的计算步骤。（当溶液中离子浓度小于等于时，一般认为已经沉淀完全；忽略溶液体积的变化） 几种卤化锌的性质如表所示： 卤化锌 ZnF2 ZnCl2 ZnBr2 熔点/ 872 283 394 7．解释三种卤化锌熔点存在差异的原因__________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________。 8．ZnF2晶胞如图所示，一个晶胞中含有__________个。 A．2 B．4 C．6 D．8 已知的密度为，，计算__________。（保留2位小数，）。 二、掺硒纳米氧化亚铜催化剂（本题共22分） 掺杂硒的纳米常用作光敏材料、能源行业催化剂等。 Ⅰ．酸性溶液中通入SO2将H2SeO3和H2SeO4还原为硒单质的反应如下： 1．求__________（用和表示）。 2．已知SeO2与SO2结构相似。根据VSEPR理论，推测SeO2分子的空间构型是__________。 A．直线形 B．三角锥形 C．角形 D．平面正三角形 时，H2SeO4和H2SeO3的电离常数如下表。 第一步完全电离 3．写出常温下，溶液与少量溶液反应的离子方程式： __________________________________________________________________________________________。 4．关于常温下溶液，下列选项正确的是__________。（不定项） A． B． C．该溶液的pH约为1.54 D．将该溶液加水稀释，水的电离程度将减弱 Ⅱ．用铜作阳极，钛片作阴极，电解一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O，阳极附近溶液中物质的有关转化如图所示。 5．阳极的电极反应式为____________________。 6．电解一段时间后，向电解液中补充一定量的__________可将溶液恢复至初始状态。 Ⅲ．掺硒纳米氧化亚铜催化剂可用于工业上合成甲醇，其反应如下： 7．若按的投料比将H2与CO充入V L的刚性恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测定CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示。 （1）压强、、的大小顺序是__________。 A． B． C．无法确定 （2）X、Y、M、N四点，平衡常数从大到小关系是__________。 8．若向起始温度为的10 L刚性恒容密闭容器中充入2 mol CO和3 mol H2，发生反应，体系总压强（p）与时间（t）的关系如图2中曲线Ⅰ所示；曲线Ⅱ为只改变某一条件的变化曲线，曲线中平衡温度与起始温度相同。 （1）改变条件前，10 min内的平均反应速率为__________。 （2）曲线Ⅱ所对应的改变条件可能为____________________。 （3）体系总压强先增大后减小的原因为________________________________________________________ __________________________________________________________________________________________。 三、手术用药的合成（本题共21分） 化合物H是我国自主研发的一种手术用药，以下为合成路线之一（略去部分反应条件）。 已知：和的混合物 1．由A生成B的化学方程式为________________________________________。 2．1个分子中含有的σ键的数目为__________个。 3．C的同分异构体中，写出两种能发生银镜反应、核磁共振氢谱显示为三组峰且峰面积比为的同分异构体的结构简式为____________________（不考虑立体异构）。 4．E的结构简式为__________。 5．F和G中存在的不同官能团的名称分别是__________和__________。 6．一个H分子中手性碳原子的数目为__________个。 A．0 B．1 C．2 D．3 7．从整个合成路线看，A→B和E→F两步反应（溴的引入和脱去）的目的是 __________________________________________________________________________________________。 8．结合上述合成路线，以苯酚、、为原料，设计合成的路线，用合成路线流程图表示。 四、MOF前驱体的合成（本题共19分） 二草酸合铜（Ⅱ）酸钾，是一类结构稳定的配合物，是制备MOF（金属有机框架材料）的优良前驱体。 已知： ⅰ．草酸受热易氧化分解，时，：、；：、。 ⅱ．微溶于冷水、易溶于热水，在约时分解。 ⅲ．在水溶液中为稳定配离子，常温解离程度极小。 实验室制备二草酸合铜（Ⅱ）酸钾：步骤Ⅰ，向100 mL水中依次加入、，充分反应后得到混合溶液M。 1．写出上述制备步骤中发生反应的离子方程式______________________________________________。 步骤Ⅱ，在水浴加热下，向混合溶液中加入，充分反应，趁热过滤得溶液；经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得到晶体。 2．蒸发浓缩过程中用到的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚钳、__________、__________。 3．步骤Ⅱ需要控制水浴的原因是______________________________。 4．充分反应后采用趁热过滤的目的是____________________。 探究晶体热分解产物实验装置如下： 5．实验操作步骤为：连接装置→__________ ①检查装置气密性； ②加热两处酒精灯； ③熄灭两处酒精灯； ④通氮气； ⑤停止通氮气； ⑥装入药品 A．①⑥④②③⑤ B．⑥①④②⑤③ C．①⑥④②⑤③ D．⑥①④②③⑤ 6．上述实验现象包括：B中澄清石灰水变浑浊，E中CuO变红色，F中澄清石灰水变浑浊，则受热分解的气体产物（室温条件下）是_______________。 7．该晶体在上述加热过程中发生分解的失重曲线如图所示，则该晶体的结晶水数目__________（填整数）。（已知摩尔质量为318 g/mol）。 8．受热分解方程式为_________________________________________________________。 五、四羰基合镍（本题共16分） （四羰基合镍，简称羰基镍）是一种剧毒物质，易溶于苯等有机溶剂，其结构如图所示。回答下列问题： 1．中Ni原子的总价电子数（含成键电子与未成键电子）为__________个。 A．8 B．10 C．16 D．18 2．请解释易溶于苯的原因。 ________________________________________________________________________________________。 可用于制备高纯镍，下面是以某镍合金为原料提取金属镍的工艺流程。 “热交换”步骤涉及的部分反应有： Ⅰ． Ⅱ． 物质 Fe(CO)5 Ni(CO)4 沸点/ 106 43.2 熔点/ -20 -19.3 3．流程中步骤①的分离提纯方法为__________。 A．过滤 B．蒸馏 C．萃取 D．结晶 4．流程中可以循环利用的物质是__________。 5．写出“热交换”步骤中Ni3S2发生反应的方程式____________________________________________。 6．在一个密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的气体，下发生反应Ⅰ，下列说法正确的是__________。（不定项） A．升高温度，活化分子总数增加，但平衡转化率减小 B．增加CO的起始浓度，可以增加活化分子百分数，提高反应速率 C．平衡后充入一定量的，再次平衡后，CO的体积分数比原平衡大 D．加压可以提高单位时间内与Ni碰撞的CO分子数，加快反应速率 7．在时，向一个2 L密闭容器中加入镍粉和铁粉，并通入气体。一段时间后，测得此时容器中CO剩余2 mol，生成。已知时，，，该温度下两种配合物均为气态。通过计算说明，此时固体质量是否还会发生变化（写出必要的计算步骤）。 学科网（北京）股份有限公司 $