精品解析：上海市青浦区第一中学2025-2026学年高三上学期期中考试 化学试卷

青浦一中2025学年第一学期期中学业质量调研 高三年级化学试卷 2025.11. (考试时间：60分钟 满分：100分) 考生注意： 1.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、座位号(考号)，并填涂好准考证号。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2.本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：Sn-119 一、白锡和灰锡(本题共11分) 白锡和灰锡是单质Sn的常见同素异形体。二者晶胞如图：白锡具有体心四方结构，灰锡具有立方金刚石结构。灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。 已知：在0℃、100 kPa条件下，白锡转化为灰锡反应的焓变和熵变分别为=-2.1809 kJ/mol，=-6.6 J·mol-1·K-1。 1. Sn是50号元素，下列关于120Sn和122Sn的说法正确的是________。 A. 互为同系物 B. 互为同素异形体 C. 120Sn比122Sn多2个电子 D. 122Sn比120Sn多2个中子 2. 灰锡中每个Sn原子周围与它最近且距离相等的Sn原子有________个。 A. 4 B. 6 C. 8 D. 12 3. 若白锡和灰锡的晶胞体积分别为v1 nm3和v2 nm3，则白锡和灰锡晶体的密度之比是________。 A. B. C. D. 4. 若灰锡晶胞的边长为a nm(1 nm=1×10-7 cm)，密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数NA=________(用含a和ρ的代数式表示)。 5. 现把白锡制成的器皿放在0℃、100 kPa的室内存放，它会变成灰锡而影响使用吗？请通过计算说明。________________________________。 二、化学与科学(本题共23分) 科幻电影《阿凡达》中外星人流的是蓝色的血液，血液的颜色主要是由血红蛋白中含有的金属元素决定的，如含铁元素的为红色、含铜元素的为蓝色、含钒元素的为绿色等，而镁作为人体必需的常量元素之一，在生理活动和工业领域也具有重要作用，回答下列问题： 6. Fe在周期表中处于________区。 A. s B. p C. d D. f 7. 和Fe同周期最外层电子数为1的基态原子为________(填元素符号)；写出原子序数最小的ⅡB族元素基态原子的价电子排布式________。 8. Pd在元素周期表中的位置如图所示，位于________。 A. 第四周期，第Ⅶ族 B. 第五周期，第10族 C. 第四周期，第10族 D. 第五周期，第Ⅷ族 溶液常用作农业杀菌剂，溶液中存在。 9. 该离子中存在的化学键有________。 A. 共价键 B. 离子键 C. 氢键 D. 配位键 10. 向溶液里加过量氨水，可生成，再向溶液中加入乙醇，可以析出深蓝色固体，要确定该固体是晶体还是非晶体，最科学的方法是________________。 A. 原子发射光谱分析法 B. 晶体X射线衍射分析 C. 质谱法 D. 紫外-可见吸收光谱 11. 1 mol 含有σ键的数目为________。 12. 的空间结构是________。 我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、C、N、P、Ti、Fe、Cu等元素。 有以下四种不同状态的硼： A. B. C. D. 13. 失去一个电子需要吸收能量最多的是________。 14. 用光谱仪可捕捉到发射光谱的是________。(不定项) 15. 表中是中一种组成元素逐级失去电子的电离能： 电离能/ 1012 1903 2912 4956 6273 21268 25397 29854 该元素基态原子价电子的轨道表示式为________。 三、甲醇(本题共20分) 甲醇()是一种可再生能源，由制备甲醇的过程可能涉及的反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 16. 反应Ⅱ的=________。反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的化学平衡常数分别用、、表示，=________(用含，的式子表示)。 17. 反应Ⅲ的________0(填“<”或“>”)，在________(填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”)下能够自发进行。 18. 恒温、恒容密闭容器中，对于反应Ⅰ，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是________。(不定项) A. 混合气体的密度不再变化 B. 、、、的物质的量之比为 C. 混合气体的平均相对分子质量不再变化 D. 混合气体的总压不再变化 对于反应Ⅰ，不同温度对的转化率及催化剂的效率影响如图所示。 19. 下列有关说法不正确的是________。 A. 其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时的平衡转化率仍位于M B. 温度低于250℃时，随温度升高甲醇的产率减小 C. 使用催化剂时，M点的正反应速率小于N点的正反应速率 D. M点时平衡常数比N点时平衡常数大 20. 若在2 L密闭容器中充入3 mol 和1 mol 发生反应Ⅰ，则图中M点时，产物甲醇的体积分数为________(保留3位有效数字)；该温度下，反应的平衡常数________(保留3位有效数字) 21. 常温常压下可利用催化剂实现加氢制甲醇，反应历程和能量变化如下图(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注)，下列说法正确的是________(不定项)。 A. 转化历程中基元反应的决速步为 B. 选用不同的催化剂可改变该反应的 C. 该过程的总反应是吸热反应 D. 该反应历程中有5个基元反应 22. 甲醇制氢产生的CO在一定条件下与污染性气体的反应为：。某温度下，在1 L恒容密闭容器中充入0.1 mol 和0.2 mol CO，5 s时反应达到平衡，此时容器的压强变为原来的，请计算反应开始到平衡时CO的平均反应速率________。 四、青蒿素(本题共22分) 我国著名化学家屠呦呦因发现治疗疟疾的新型药物青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。 23. 青蒿素和双氢青蒿素结构如图所示，下列关于青蒿素和双氢青蒿素的说法正确的是________。 A. 青蒿素中所有碳原子可能共面 B. 青蒿素和双氢青蒿素都还能形成分子间氢键 C. 青蒿素和双氢青蒿素都能发生酯化反应 D. 青蒿素在稀硫酸催化条件下能发生水解反应 24. 青蒿素中所含的元素，电负性由大到小的顺序为________。 A. B. C. D. 现有青蒿素的一种化学制备流程如下： 已知： 25. A的分子式为________；请设计实验方案证明A中含碳碳双键：________________________。 26. 化合物D中含氧官能团的名称为________。 27. 反应B→C，实际上可看作两步进行。试根据已知信息写出依次发生反应的反应类型是________、________。 28. 该工艺流程中设计E→F、G→H的目的是________________________。 29. 化合物E中含有________个不对称碳原子。 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 30. 写出实验室由制备比少2个氢原子的芳香烃的合成路线________________________________。 (合成路线的表示方式为目标产物) 五、胭木二酮(本题共24分) 胭木二酮(G)作为含茚酮骨架和独特的四环异黄酮结构的天然产物，在药物研发方面潜力巨大，可通过以下路线合成。 已知： 31. D的结构简式为________。 32. 检验①反应后是否有A剩余的实验操作步骤为________________。 33. 写出A与反应的化学方程式________________________。 34. 反应①中使用的吡啶是含有一个氮杂原子的六元杂环化合物，该化合物呈碱性，结构如图所示： ①吡啶在水中的溶解度远大于在苯中的溶解度，可能原因是： ⅰ.吡啶和均为极性分子，而苯为非极性分子。 ⅱ._______________。 ②简述吡啶在反应①中的作用________________。 35. 下列关于有机物C的说法正确的是________。 A. C与B互为同分异构体 B. 1 mol C最多能与1 mol 发生反应 C. C中所有原子共平面 D. C中氧原子的价层电子对数均为4 36. 1 mol 含有键的数目为________。 A. 8 B. 10 C. 12 D. 14 37. F中碳原子的杂化方式为________。 A. sp B. C. D. 38. F→G的反应类型为________。 A. 取代反应 B. 加成反应 C. 氧化反应 D. 还原反应 39. H是C的同分异构体，写出一种同时满足下列3个条件的H的结构简式________。 a.含有苯环 b.能发生水解反应和银镜反应 c.核磁共振氢谱共有4组峰，峰面积比为 40. 结合题干信息和所学知识，以和甲醇为有机原料，设计制备的合成路线(其他无机试剂任选)________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 青浦一中2025学年第一学期期中学业质量调研 高三年级化学试卷 2025.11. (考试时间：60分钟 满分：100分) 考生注意： 1.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、座位号(考号)，并填涂好准考证号。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 2.本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：Sn-119 一、白锡和灰锡(本题共11分) 白锡和灰锡是单质Sn的常见同素异形体。二者晶胞如图：白锡具有体心四方结构，灰锡具有立方金刚石结构。灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。 已知：在0℃、100 kPa条件下，白锡转化为灰锡反应的焓变和熵变分别为=-2.1809 kJ/mol，=-6.6 J·mol-1·K-1。 1. Sn是50号元素，下列关于120Sn和122Sn的说法正确的是________。 A. 互为同系物 B. 互为同素异形体 C. 120Sn比122Sn多2个电子 D. 122Sn比120Sn多2个中子 2. 灰锡中每个Sn原子周围与它最近且距离相等的Sn原子有________个。 A. 4 B. 6 C. 8 D. 12 3. 若白锡和灰锡的晶胞体积分别为v1 nm3和v2 nm3，则白锡和灰锡晶体的密度之比是________。 A. B. C. D. 4. 若灰锡晶胞的边长为a nm(1 nm=1×10-7 cm)，密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数NA=________(用含a和ρ的代数式表示)。 5. 现把白锡制成的器皿放在0℃、100 kPa的室内存放，它会变成灰锡而影响使用吗？请通过计算说明。________________________________。 【答案】1. D 2. A 3. C 4. 5. 会变成灰锡而影响使用；因为=-T=-2.1809 kJ/mol-273K×(-0.0066 kJ·mol-1·K-1)=-0.3791 kJ·mol-1<0，反应在给定条件下能自发进行 【解析】 【1题详解】 A．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物，A错误； B．同素异形体是指由同种元素组成的不同单质，120Sn和122Sn是核素，互为同位素，B错误； C．120Sn和122Sn的质子数均为50，核外电子数均为50，电子数相同，C错误； D．122Sn的中子数为122-50=72，120Sn的中子数为120-50=70，122Sn比120Sn多2个中子，D正确； 故答案选D。 【2题详解】 灰锡具有立方金刚石结构，金刚石晶体中每个碳原子与周围4个碳原子形成正四面体结构，因此灰锡中每个Sn原子周围与它最近且距离相等的Sn原子有4个，故选A。 【3题详解】 白锡为体心四方结构，1个晶胞中含有的Sn原子数为，其密度；灰锡为立方金刚石结构，1个晶胞中含有的Sn原子数为，其密度。则白锡和灰锡晶体的密度之比，故选C。 【4题详解】 灰锡晶胞中含有8个Sn原子，取Sn的相对原子质量为119，则晶胞的质量，晶胞的体积，根据，解得。 【5题详解】 判断反应能否自发进行，需计算吉布斯自由能变。在0℃（即T=273 K）、100 kPa条件下，白锡转化为灰锡的=-T=-2.1809 kJ/mol-273 K×(-0.0066 kJ·mol-1·K-1)=-0.3791 kJ·mol-1，因为<0，所以该反应在给定条件下能自发进行，白锡会变成灰锡而影响使用。 二、化学与科学(本题共23分) 科幻电影《阿凡达》中外星人流的是蓝色的血液，血液的颜色主要是由血红蛋白中含有的金属元素决定的，如含铁元素的为红色、含铜元素的为蓝色、含钒元素的为绿色等，而镁作为人体必需的常量元素之一，在生理活动和工业领域也具有重要作用，回答下列问题： 6. Fe在周期表中处于________区。 A. s B. p C. d D. f 7. 和Fe同周期最外层电子数为1的基态原子为________(填元素符号)；写出原子序数最小的ⅡB族元素基态原子的价电子排布式________。 8. Pd在元素周期表中的位置如图所示，位于________。 A. 第四周期，第Ⅶ族 B. 第五周期，第10族 C. 第四周期，第10族 D. 第五周期，第Ⅷ族 溶液常用作农业杀菌剂，溶液中存在。 9. 该离子中存在的化学键有________。 A. 共价键 B. 离子键 C. 氢键 D. 配位键 10. 向溶液里加过量氨水，可生成，再向溶液中加入乙醇，可以析出深蓝色固体，要确定该固体是晶体还是非晶体，最科学的方法是________________。 A. 原子发射光谱分析法 B. 晶体X射线衍射分析 C. 质谱法 D. 紫外-可见吸收光谱 11. 1 mol 含有σ键的数目为________。 12. 的空间结构是________。 我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、C、N、P、Ti、Fe、Cu等元素。 有以下四种不同状态的硼： A. B. C. D. 13. 失去一个电子需要吸收能量最多的是________。 14. 用光谱仪可捕捉到发射光谱的是________。(不定项) 15. 表中是中一种组成元素逐级失去电子的电离能： 电离能/ 1012 1903 2912 4956 6273 21268 25397 29854 该元素基态原子价电子的轨道表示式为________。 【答案】6. C 7. ①. K、Cr、Cu ②. 3d104s2 8. D 9. AD 10. B 11. 12NA 12. 三角锥形 13. A 14. CD 15. 【解析】 【6题详解】 Fe为26号元素，价电子排布为3d64s2，属于d区元素，选C； 【7题详解】 和Fe同周期最外层电子数为1的基态原子，即4s轨道电子排布为4s1，则第四周期中符合条件的元素有K（价电子排布为4s1）、Cr（价电子排布为3d54s1）、Cu（3d104s1）；原子序数最小的ⅡB族元素为Zn，其基态原子的价电子排布式为3d104s2； 【8题详解】 Pd的上一周期为Ni，Ni的价电子排布为3d84s2，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，则Pd位于元素周期表第五周期Ⅷ族，D正确； 【9题详解】 该离子中，H2O中存在H-O共价键，H2O与Cu2+之间形成配位键，故答案选AD； 【10题详解】 晶体内部微粒呈周期性排列，X射线照射会产生特征衍射峰，而非晶体内部微粒呈无序分布，X射线照射只有宽的弥散峰，故最科学的方法为晶体X射线衍射分析，B正确； 【11题详解】 一个中含有8个H-O共价键和4个配位键（每个水分子与Cu2+形成1个配位键），故1 mol中含有12 mol σ键，即12NA； 【12题详解】 中心原子的价层电子对数为，孤电子对数为1，故的空间结构是三角锥形； 【13题详解】 A为基态B+，B为基态B原子，C为激发态B+，D为激发态B，其中基态B+的1s、2s均为全满的稳定结构，失去一个电子吸收的能量最多，故答案选A； 【14题详解】 激发态的电子跃迁回低能量态时会释放能量形成发射光谱，用光谱仪可捕捉到发射光谱，故答案选CD； 【15题详解】 由电离能数据可知，该元素的I5、I6数值差距最大，说明该元素最外层为5个电子，故该元素为P，基态P原子的价电子排布图为。 三、甲醇(本题共20分) 甲醇()是一种可再生能源，由制备甲醇的过程可能涉及的反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 16. 反应Ⅱ的=________。反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的化学平衡常数分别用、、表示，=________(用含，的式子表示)。 17. 反应Ⅲ的________0(填“<”或“>”)，在________(填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”)下能够自发进行。 18. 恒温、恒容密闭容器中，对于反应Ⅰ，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是________。(不定项) A. 混合气体的密度不再变化 B. 、、、的物质的量之比为 C. 混合气体的平均相对分子质量不再变化 D. 混合气体的总压不再变化 对于反应Ⅰ，不同温度对的转化率及催化剂的效率影响如图所示。 19. 下列有关说法不正确的是________。 A. 其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时的平衡转化率仍位于M B. 温度低于250℃时，随温度升高甲醇的产率减小 C. 使用催化剂时，M点的正反应速率小于N点的正反应速率 D. M点时平衡常数比N点时平衡常数大 20. 若在2 L密闭容器中充入3 mol 和1 mol 发生反应Ⅰ，则图中M点时，产物甲醇的体积分数为________(保留3位有效数字)；该温度下，反应的平衡常数________(保留3位有效数字) 21. 常温常压下可利用催化剂实现加氢制甲醇，反应历程和能量变化如下图(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注)，下列说法正确的是________(不定项)。 A. 转化历程中基元反应的决速步为 B. 选用不同的催化剂可改变该反应的 C. 该过程的总反应是吸热反应 D. 该反应历程中有5个基元反应 22. 甲醇制氢产生的CO在一定条件下与污染性气体的反应为：。某温度下，在1 L恒容密闭容器中充入0.1 mol 和0.2 mol CO，5 s时反应达到平衡，此时容器的压强变为原来的，请计算反应开始到平衡时CO的平均反应速率________。 【答案】16. ①. +41.19 kJ•mol-1 ②. 17. ①. < ②. 较低温度 18. CD 19. C 20. ①. 16.7% ②. 0.593 21. AD 22. 【解析】 【16题详解】 根据盖斯定律由反应Ⅰ-反应Ⅲ可得反应Ⅱ，则△H2=△H1-△H3=(-49.58kJ•mol-1)-(-90.77kJ•mol-1)=+41.19 kJ•mol-1，； 【17题详解】 反应Ⅲ为气体分子数减小的反应，<0；的反应能自发进行，该反应为放热的熵减反应，在较低温度下能够自发进行； 【18题详解】 A．容器体积和气体总质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡，A不符合题意； B．、、、的物质的量之比为，不能说明正逆反应速率相等，不确定是否平衡，B不符合题意； C．混合气体的平均摩尔质量为，气体质量不变，但是气体的总物质的量随反应进行而改变，所以M会发生改变，当M不变时，反应达到平衡，C符合题意； D．恒温、恒容密闭容器中进行反应，反应是气体分子数改变的化学反应，物质的量与压强成正比，则混合气体的压强不随时间的变化而变化，达到平衡状态，D符合题意； 故选CD； 【19题详解】 A．催化剂不影响平衡移动，故不使用催化剂，250℃时CO2的平衡转化率仍位于M点，A正确； B．反应I为放热反应，温度低于250℃时，随温度升高，平衡逆向移动，甲醇的产率减小，B正确； C．温度高于250℃时，随温度升高，催化效率降低，M点的正反应速率大于N点的正反应速率，C错误； D．升高温度，二氧化碳的平衡转化率减小，则升温平衡逆向移动，所以M点时平衡常数比N点时平衡常数大，D正确； 故选C； 【20题详解】 由题干信息可知，M点对应的CO2平衡转化率为50%，则反应0.5mol二氧化碳，三段式： 总的物质的量为3mol，恒温恒容体积之比等于物质的量之比，甲醇的体积分数等于其物质的量分数，则甲醇的体积分数为×100%≈16.7%，容器容积为2L，则该温度下反应的平衡常数； 【21题详解】 A．过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；该转化历程中基元反应的决速步为，A正确； B．选用不同的催化剂可改变反应速率，但不能改变反应的，B错误； C．该过程的总反应中反应物总能量高于生成物的总能量，为放热反应，C错误； D．由图可判断该反应历程中有5个基元反应，D正确； 故选AD； 【22题详解】 由阿伏加德罗定律，平衡时总的物质的量为，反应为气体分子数减小反应，则根据方程式可知参加反应的CO为（0.1mol+0.2mol-0.29mol）×4=0.04mol，反应开始到平衡时CO的平均反应速率。 四、青蒿素(本题共22分) 我国著名化学家屠呦呦因发现治疗疟疾的新型药物青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。 23. 青蒿素和双氢青蒿素结构如图所示，下列关于青蒿素和双氢青蒿素的说法正确的是________。 A. 青蒿素中所有碳原子可能共面 B. 青蒿素和双氢青蒿素都还能形成分子间氢键 C. 青蒿素和双氢青蒿素都能发生酯化反应 D. 青蒿素在稀硫酸催化条件下能发生水解反应 24. 青蒿素中所含的元素，电负性由大到小的顺序为________。 A. B. C. D. 现有青蒿素的一种化学制备流程如下： 已知： 25. A的分子式为________；请设计实验方案证明A中含碳碳双键：________________________。 26. 化合物D中含氧官能团的名称为________。 27. 反应B→C，实际上可看作两步进行。试根据已知信息写出依次发生反应的反应类型是________、________。 28. 该工艺流程中设计E→F、G→H的目的是________________________。 29. 化合物E中含有________个不对称碳原子。 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 30. 写出实验室由制备比少2个氢原子的芳香烃的合成路线________________________________。 (合成路线的表示方式为目标产物) 【答案】23. D 24. B 25. ①. C8H14O ②. 取A溶液和新制氢氧化铜溶液加热充分反应，反应后取上层清液，加入稀硫酸酸化，然后滴加溴水，溶液褪色，说明A中含碳碳双键 26. 酮羰基、醚键 27. ①. 加成反应 ②. 消去反应 28. 保护羰基 29. D 30. 【解析】 【分析】由流程，A转化为B，B成环得到C，C和氢气加成生成D，E中羰基和反应生成F，F中醛基和HC(OCH3)3发生反应生成G，G转化为H，H最终生成青蒿素； 【23题详解】 A．饱和碳原子上连有3个及以上的碳原子时，所有碳原子不可能共面，所以青蒿素中所有碳原子不可能共面，故A错误； B．青蒿素中的H没有与O相连，不能形成分子间氢键，双氢青蒿素中含有羟基，可以形成分子间氢键，故B错误； C．青蒿素中没有羟基，不能发生酯化反应，双氢青蒿素中含有羟基，可以发生酯化反应，故C错误； D．青蒿素中含有酯基，在稀硫酸催化条件下能发生水解反应，故D正确； 故选D； 【24题详解】 同周期元素电负性从左到右逐渐增大，青蒿素中所含的元素电负性由大到小的顺序为：O>C>H；故选B； 【25题详解】 由结构，A分子式为：C8H14O；证明A中含碳碳双键，首先可以通过A和新制氢氧化铜反应将醛基转化为羧基，防止醛基对碳碳双键检验的干扰，故方案可以为：取A溶液和新制氢氧化铜溶液加热充分反应，反应后取上层清液，加入稀硫酸酸化，然后滴加溴水，溶液褪色，说明A中含碳碳双键； 【26题详解】 化合物D中含氧官能团的名称为酮羰基、醚键； 【27题详解】 据已知信息，B中含2个羰基，首先发生信息中的反应即加成反应成环，同时生成1个羟基，然后羟基发生消去反应生成碳碳双键，故依次发生反应的反应类型是加成反应、消去反应； 【28题详解】 E→F反应中将羰基转化为2个C-S键、G→H反应中又将2个C-S键转化为羰基，故其目的是保护羰基； 【29题详解】 化合物E中含有5个不对称碳原子，故选D； 【30题详解】 比少2个氢原子的芳香烃为，则可以首先发生加成反应将醛基转化为羟基，然后羟基发生消去反应生成，碳碳双键和溴单质加成引入2个溴原子，溴原子在氢氧化钠、醇溶液加热条件下发生消去反应得到，故流程可以为：。 五、胭木二酮(本题共24分) 胭木二酮(G)作为含茚酮骨架和独特的四环异黄酮结构的天然产物，在药物研发方面潜力巨大，可通过以下路线合成。 已知： 31. D的结构简式为________。 32. 检验①反应后是否有A剩余的实验操作步骤为________________。 33. 写出A与反应的化学方程式________________________。 34. 反应①中使用的吡啶是含有一个氮杂原子的六元杂环化合物，该化合物呈碱性，结构如图所示： ①吡啶在水中的溶解度远大于在苯中的溶解度，可能原因是： ⅰ.吡啶和均为极性分子，而苯为非极性分子。 ⅱ._______________。 ②简述吡啶在反应①中的作用________________。 35. 下列关于有机物C的说法正确的是________。 A. C与B互为同分异构体 B. 1 mol C最多能与1 mol 发生反应 C. C中所有原子共平面 D. C中氧原子的价层电子对数均为4 36. 1 mol 含有键的数目为________。 A. 8 B. 10 C. 12 D. 14 37. F中碳原子的杂化方式为________。 A. sp B. C. D. 38. F→G的反应类型为________。 A. 取代反应 B. 加成反应 C. 氧化反应 D. 还原反应 39. H是C的同分异构体，写出一种同时满足下列3个条件的H的结构简式________。 a.含有苯环 b.能发生水解反应和银镜反应 c.核磁共振氢谱共有4组峰，峰面积比为 40. 结合题干信息和所学知识，以和甲醇为有机原料，设计制备的合成路线(其他无机试剂任选)________________________________________。 【答案】31. 32. 取少量①反应后物质于试管中，滴加FeCl3溶液，若溶液变紫色，说明有A剩余 33. +Na2CO3→+NaHCO3 34. ①. 吡啶分子中的氮原子上有孤电子对，能与水分子形成氢键 ②. 能够消耗生成的乙酸，使平衡正向移动，提高转化率 35. A 36. C 37. BC 38. C 39. 40. 【解析】 【分析】A与乙酸酐在吡啶作用下反应生成B，结合A的分子式可推出A为苯酚，B在AlCl3作用下生成C，C与乙酸甲酯发生反应生成D，D与反应生成E，E与反应生成F，结合D、E的分子式及F的结构简式可推知D为，E为，F在SeO2、Cu(OTf)2作用下生成G； 【31题详解】 由分析，D的结构简式为； 【32题详解】 A为苯酚，可用FeCl3显色反应检验，取少量①反应后的物质于试管中，滴加溶液，若溶液变紫则说明有A剩余； 【33题详解】 苯酚和碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠：+Na2CO3→+NaHCO3； 【34题详解】 ①吡啶分子中的氮原子上有孤电子对，能与水分子形成氢键，也会导致吡啶在水中的溶解度远大于在苯中的溶解度； ②结合质量守恒，反应①中会生成乙酸，吡啶是一种有机碱，能够消耗生成的乙酸，使平衡正向移动，提高转化率； 【35题详解】 A．根据结构简式可知，C与B化学式相同，结构不同，互为同分异构体，A正确； B．C分子中含有一个酮羰基，一个苯环，1molC最多能与4molH2发生反应，B错误； C．C中含有甲基，甲基上碳原子为四面体结构，则C中所有原子不可能共平面，C错误； D．C分子中羟基氧原子形成2个共价键且存在2对孤电子对，价层电子对数为4，酮羰基氧原子形1个σ键、1个π键，含2对孤电子对，价层电子对数为3，D错误； 故选A； 【36题详解】 1mol 含有键（C-C、C-H、C-N、N-I、C=O），共12mol； 【37题详解】 F中含有苯环、酮羰基、碳碳双键中碳原子的杂化方式为sp2，甲基碳的杂化方式为sp3；故选BC； 【38题详解】 F→G是去H加O的反应，反应类型为氧化反应，答案选C； 【39题详解】 C为，H是C的同分异构体，满足条件：a．含有苯环；b．能发生水解和银镜反应，则有甲酸对应的酯；c．核磁共振氢谱共有4组峰，峰面积比为3：2：2：1，则含有一个甲基且高度对称，符合条件的有； 【40题详解】 结合题干信息和所学知识，以和甲醇为有机原料，设计制备的合成路线，甲醇氧化得到甲醛，甲醛氧化得到甲酸，甲酸与甲醇发生酯化反应生成甲酸甲酯；在氯化铝作用下反应生成，与甲酸甲酯在一定条件下合成，合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $