上海市复旦大学附属中学青浦分校2026-2027学年高三上学期11月期中考试 化学试题

复旦大学附属中学青浦分校2026学年第一学期 高三年级化学阶段练习三 注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 标注不定项的选择题，每题有12个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分， 有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分；其他选择题，每题只有1个正确选项。 3.可能用到的相对原子质量：H-1C12N-140-16F-19Na-23A1-27 S-32C1-35.5Ni-59Zn-65 一、锌元素及其化合物（本题共22分） 锌在现代工业中有着重要作用，也是人体必需的微量元素。 1.要确定人体中某种蛋白质中是否含有锌，可采用的仪器分析方法是 ,(不定项) A.红外光谱B.原子光谱C.质谐D.晶体X射线衍射 2.自然界中共存在五种常见的锌的稳定同位素，其中丰度最高的核素含有34个中子，补充 完整该核素的核组成符号： 锌和铝性质类似，其直氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱，生 2 成[Z(OH,其钻构如图所示。 3.该配合物的配位原子是 ·根据结构推测，[Zn(OH川a 中Z2可能的杂化方式为 。(填序号) A.sp B.sp2 C.sp' 4.写出锌溶于NaOH溶液的离子方程式： 5.已知第一电离能：(A)=577.5kmo,1(Zn)=906.3kmor,请从原子结构的角度解 释I(A)<(Zn)的原因. 6.工业上会使用Zm(O2来沉淀A1。已知常温下K[Za(OH1.2x101, KpA1(OH)1.3×10,若将足量Zn(O2投入1L0.2 moI-L-AICls溶液，计算A能否沉淀 完全，并写出必要的计算步骤，（当溶液中离子浓度小于等于1×10molL时，一般认为已 经沉淀完全：忽略溶液体积的变化) 几种卤化锌的性质如表所示： 卤化锌 ZnF2 ZnCl2 ZnBr2 熔点℃ 872 283 394 7.解释三种卤化锌熔点存在差异的原因 8.ZF2晶胞如图所示，一个晶胞中含有 个F A.2 B.4 C.6 D.8 90 已知Znz的密度为5.00gcm3,NA=6.02×1023mo,计 算a= nm。(保留2位小数，1nm=1×10cm) 047n -0.47amr ZnF2晶胞 二、掺硒纳米氧化亚铜催化剂（本题共22分） 掺杂硒的纳米C20常用作光敬材料、能源行业催化剂等。 I.酸性溶液中通入SO2将H2Se03和HSe04还原为硒单质的反应如下： H2SeOj(aq)+2SO2(g)+HzO(I)=Se(s)+2H2SO4(aq)AH1 2H2SeO4(aq)+Se(s)+H2O(1)=3H2SeOs(aq)AH2 H2SeO4(aq)+3SO2(g)+2H2O(1)=Se(s)+3H2SO4(aq)AHs 1.求AH2= (用△H1和△H,表示)， 2.已知ScO2与SO2结构相似，根据VSEPR理论，推测ScO2分子的空间构型是 A.直线形 B.三角锥形 C.角形 D.平面正三角形 25C时，H2Se04和H2Se03的电离常数如下表。 第一步完全电离 H2SeO4 K=1.2×107 K1=2.7×10 H2SeO3 K2=2.5×10-7 3.写出常温下，HSeO4溶液与少量Na2SeO,溶液反应的离子方程式： 4.关于常温下0.1 mol-L-NaHSeO.4溶液，下列选项正确的是 。(不定项) A.Na]+H]=[oHr]+HSe04]+2[Se042] B.[Na"]>[HSe]+[Se042] C.该溶液的pH约为1.54 D.将该溶液加水稀释，水的电离程度将减弱 Ⅱ.用铜作阳极，钛片作阴极，电解一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O, 阳极附近溶液中物质的有关转化如图所示。 CuC ② 吸附 Cu ①N Cucl; ⊙ C20 OH ③ Cu(OH)CH 5.阳极的电极反应式为 6.电解一段时间后，向电解液中补充一定量的 可将溶液恢复至初始状态。 Ⅲ.掺硒纳米氧化亚铜催化剂可用于工业上合成甲醇，其反应如下： CO(g)+2H2(g)CHOH(g) 7若按您) n(CO) =1的投料比将伍与C0充入VL的刚性恒容密闭容器中，在一定条件下发 生反应，测定C0的平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示。 100 C0的平衡转化率% 60 20上-……4N 、P 0 25027573253503757℃ 4 10 t/min 图1 图2 (1)压强p1、P2、P防的大小顺序是 A.p1> B.p1p2p的 C.无法确定 (2)X、Y、M、N四点，平衡常数从大到小关系是 8.若向起始温度为325C的10L刚性恒容密闭容器中充入2molC0和3molH2,发生反 应，体系总压强()与时间④的关系如图2中曲线I所示：曲线Ⅱ为只改变某一条件的变化 曲线，曲线中平衡温度与起始温度相同。 (1)改变条件前，10min内的平均反应速率为H (2)曲线Ⅱ所对应的改变条件可能为 (3)体系总压强先增大后减小的原因为 3 三、手术用药的合成（本题共21分） 化合物H是我国自主研发的一种手术用药，以下为合成路线之一（略去部分反应条件）。 是，÷ Q R CF,SO,H OH O R的混合物 R 1.由A生成B的化学方程式为 2.1个。0分子中含有的o健的数目为 个。 3.C的同分异构体中，写出两种能发生银镜反应、核磁共振氢谱显示为三组蜂且峰面积比 为3：1：1的同分异构体的结构简式为C4-C2C-C代o (不考虑立体异构)： 4E的结构简式为。 5,F和G中存在的不同官能团的名称分别是 和 6.一个H分子中手性碳原子的数目为个。 A.0 B.1C.2 D.3 7,从整个合成路线看，A-→B和E一→F两步反应（溴的引入和脱去）的目的是 8结合上述合成路线，以苯酚、。一，(CP-GH为原料，设计合成 的路线，用合成路线流程图表示， 4 四、M0F前驱体的合成（本题共19分） 二草酸合铜四酸钾K[Cu(CzO)l,是一类结构稳定的配合物，是制备MOF(金属有机 框架材料)的优良前驱体。 已如： i.草酸受热易氧化分解，25C时，HCz04:K1=5.6×102、Ka=5.4×105;H3C0: K1:4.3×107、K2:4.3×10。 ⅱ.K[Cu(C204撒溶于冷水、易溶于热水，在约250℃时分解。 珥.[Cu(C0)严在水溶液中为稳定配离子，常温解离程度极小。 实验室制备二草酸合钢四酸钾：步豫L,向100mL水中依次加入0.024mol HC2042H0、0.016 mol K2C0,充分反应后得到混合溶液M。 1.写出上述制备步骤中发生反应的离子方程式 步聚Ⅱ，在80℃水浴加热下，向混合溶液M中加入0.008 mol Cu0,充分反应，趁热 过滤得K[C(C202]溶液：经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得到 K[Cu(C2O4]xH20晶体。 2.蒸发浓缩过程中用到的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚钳、， 3.步骤Ⅱ需要控削80℃水浴的原因是 4.充分反应后采用趁热过滤的目的是 探究K[Cu(C,0)】·xH,0晶体热分解产物实验装置如下： 样品 遥 澄清石灰水NaOH溶液浓H,SO, 澄清石灰水 A B D E 5.实验操作步骤为：连接装置→ ①检查装置气密性： ②加热两处酒精灯； ③熄灭两处酒精灯： ④通氮气； ⑤停止通氮气： ⑥装入药品 A.①⑥④②③⑤ B.⑥①④②⑤③ c.①⑥④②⑤③ D.⑥①④②③⑤ 5 6.上述实验现象包括：B中澄清石灰水变浑浊，E中C0变红色，F中澄清石灰水变浑 浊，则Kz[Cu(C20]xHz0受热分解的气体产物（室温条件下）是 利100 --- 10.2% 90 80 百 70 32.7% 分 数60 %50 100 200温度rc300 400 7.该K[Cu(C20)]xH0晶体在上述加热过程中发生分解的失重曲线如图所示，则该晶体 的结晶水数目x (填整数)。（已知K[Cu(C204)2]摩尔质量为318g/mol)。 8.K[Cu(C2O4h]受热分解方程式为 五、四羰基合镍（本题共16分） N(CO)4(四装基合镍，简称羰基集)是一种刷孝物质，易溶于苯 等有机溶剂，其结构如图所示。回答下列问题： 1,Ni(CO4中Ni原子的总价电子数（含成键电子与未成键电子）为 个。 A8B.10 c.16 D.18 2.请解释Ni(CO)4易溶于苯的原因。 6 N(CO)4可用于制备高纯镍，下面是以某镍合金为原料提取金属镍的工艺流程。 co 冷却 镍合金 热交换 羰基物 纯羰基镍 蒸发 特殊镍粉 分解 含Ni、NiS2, Cu、Fe、Au等 CuS、Au、Cu等 “热交换”步骤涉及的部分反应有： I.Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)AH<0 Ⅱ.Fe(s+5Cog)Fc(Co)s(g)△Hn<0 物质 Fe(CO)s Ni(CO)4 沸点C 106 43.2 熔点/℃-20 -19.3 3.流程中步漂①的分离提纯方法为 。 A过滤B.蒸馏C.萃取 D结晶 4.流程中可以循环利用的物质是 5.写出“热交换“步骤中NS2发生反应的方程式 6.在一个密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的C0气体，80℃下发生反应1，下列说法 正确的是 。(不定项) A.升高温度，活化分子总数增加，但平衡转化率减小 B.增加C0的起始浓度，可以增加活化分子百分数，提高反应速率 C.平衡后充入一定量的N(CO)4,再次平衡后，C0的体积分数比原平衡大 D.加压可以提高单位时间内与Ni碰撞的CO分子数，加快反应速率 7.在TC时，向一个2L密闭容器中加入2.4mol镍粉和1.6mol铁粉，并通入18molC0气 体。一段时间后，测得此时容器中C0剩余2mol,生成Ni(C0)4342g。已知TC时，=1， K-200,该温度下两种配合物均为气态。通过计算说明，此时固体质量是否还会发生变化 (写出必要的计算步骤)。 复旦大学附属中学青浦分校2026学年第一学期 高三年级化学阶段练习三参考答案 一、锌元素及其化合物（本题共22分） 1.BD(2分) 2.侧Zn(2分) 3.0(1分)C(1分》 4.Zn+20F+2H20=[Zn(OH)4]2+Ht(2分) 5.Z的价电子排布为3d4s2,失去1个电子破坏了4s全满稳定状态，而A1的价电子排布 为3s3p,失去1个电子形成3s全满稳定状态。因此(Al)<Ih(亿)。(2分) 6.3Zn(OH2+2A1+=2Al(0H3+3Za24 K-KalZn(OH), =1.02×105(2分) [A1*下Kp[Al(OH) 若能完全沉淀，则[Zm2]=0.3molL1 代入平衡常数表达式，可得[A1=5.14×109molL1<1×105moL(2分) 故A1+可以沉淀完全。（共4分） 7.ZF2为离子晶体，熔化破坏离子键，ZnC2与ZnBr2为分子晶体，熔化破坏分子间作用力， 离子键强于分子间作用力，故ZnF2熔点最高：而相对分子质量ZnCl2<ZnBr2,分子间力ZCl2 <ZnBr,熔点ZnC2<ZnBr2。(3分) 8.B(2分)0.31(3分) 二、参硒纳米氧化亚铜催化剂（本题共22分） 1.2AH5-3△H(2分) 2.C(2分) 3.2H+Se0,2=HSe03(2分)写成2H*+Se02=H20+Sc02也得分 4.AC(2分) 5.Cucl-e+Cl=CuClz 6.H0(2分) 7.(1)A(2分》 (2)K(M)-K(N)>K()>K(Y)(2) 8.(1)0.01 mol-L-min(2分) (2)加入催化剂(2分) (3)反应开始正向进行，反应放热，气体膨胀，压强增大，之后气体总物质的量减小，压 强减小(2分) 三、手术用药的合成（本题共21分） (2分) Br 2.12(2分) 3.CH -CH-CHO CH,-CH-C-CHO 或 或C4,CCHC C (2+2分) CHO 0H0 (3分) Br 5.酮羰基(1分) 碳碳双键(1分) 6B(2分) 7.保护苯环的对位（或占位），防止CF3SO:H处理时CHC0-进入对位，以确CHC0-选 择性地进入酚羟基的邻位(2分) 6 03 (4分) 四、M0F前驱体的合成（共19分） 1.3H2C204+2C02=2C02↑+C2042+2HC204+2H0(3分) 2,蒸发皿、玻璃棒(2分) 3.温度过低会导致配位反应速率过慢：温度过高会造成草酸分解，产物产率降低(2分) 4.防止KCu(C20]xH0因温度降低结晶析出，减少损耗(2分) 5.A(2分) 6.C0、C02(2分) 7.2(2分) 8.K2[Cu(C20)h]△KC0+Cu+C0↑+2C02t(3分) 五、四联基合镍（本题共16分） 1.D(2分) 2.四羰基合镍和苯都是非极性分子，根据相似相溶原瑾，四羰基合镍易溶于苯。(2分) 3.B(2分) 4.C0(2分) 5.NiS2+12C0+4Cu=3NiC0)+2Cu2S(2分） 6.AD(2分) 342g n[N(CO).x)moi-2mol 9= -=1=K,反应I已达平衡(1分) 设反应Ⅱ消耗的C0物质的量为xmol,对反应I进行三段式分析 Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) n(起始)hmol2.418 0 △n/mol 3 2 n(终态)mol 0.418-8-x 2 18-8-x=2,则x=8 对反应Ⅱ进行三段式分析 Fe(s)+5cO(g)Fe(CO)s(g) n(起始)mol 1.6 18 0 △n/mol -1.6 -8 +1.6 n(终态的)mol 0 2 1.6 2n=- 一=0.8<200=K,反应应当正向进行，但铁粉已消耗完，反应中止(2分) 故固体质量不再变化(1分) (共4分)