内蒙古赤峰市松山区2026-2027学年高二上学期期中检测 化学试卷

2026—2027学年第一学期期中学业质量检测 高二化学参考答案及评分细则 一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分） 题号 2 3 ￥ J 6 7 8 9 10 答案 D B c C A C B B A B 题号 11 12 13 14 15 答案 D B C B 二、非选择题 (共4题，共55分) 16.(13分) (1)①b-a… …(1分) (ab得0分) N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-2b-a)kJ-mol (2分) (写N3(g)+3H(g)=2NH3(g△2(a-bkJ.uof1得2分， 或0.5Ng十1.5H(g)=NMH3(g)△H=-(b-kJ.mol1或△H=a-bkJ mol1得2分， 或Mg+H,g)=NHg)△F-(亿-a0kJmo或△H=a-bkJ mol得2分， 上述各种情况中，未标状态均得0分) ②①② (亿分） (少选得1分，多选、错选得0分) (2)①保证盐酸完全被中和.… (2分) (使盐酸和碱充分反应，得2分) ②不能. .(1分) 铁会与盐酸反应，引起实验误差 (1分) (答案合理均可给分得1分) ③55.18… (亿分） (未精确至0.01，得0分) ④AC (亿分) (少选得1分，多选、错选得0分) 1 17.(14分) (1)bd …(2分) (少选得1分，多选、错选得0分，写“BD”得0分，) (2)ade. (2分) 少选得1分，多选、错选得0分，写“ADE”得分，) (3)①③④②. (亿分) (①>③>④>②得2分，由小到大②④③①得0分，其他答案不给分) (4)A1+3HC03=A1(0H3J+3C02↑. …(2分) (不写“↑、」”得2分，化学式书写错误、计量系数错误得0分) (⑤)CHC)>C(Na)>C(CN)C(OH)>CH)(2分) (写cHCN)cNa)c(CN)c(OH)cH)得2分，不标浓度c得2分，其他答案不给分) (6)6×104mol/L .(2分) (其他合理答案给2分) (7)2C032-+C2(少)+H20=2HC03+C1+C10 .(亿分) (化学式书写错误、计量系数错误得0分) 18.(14分) (1)2Ht+H20+2Br=2H0+2Br2 …亿分) (化学式书写错误、计量系数错误得0分) (2)①注视锥形瓶内溶液颜色变化. …(2分) D(亿分） 当滴入最后半滴MO4标准溶液后，溶液由无色变为浅红（浅紫/浅紫红）色，且半分钟 内不褪色。 …(2分) (缺少“半分钟内不褪色”得1分，颜色变化写错得0分) ②0.70. …(2分) (写0.7得0分) ③10.05. 2分) ④CD 2分) (少选得1分，多选、错选得0分) 2 19.(14分) (1)-91.1 (亿分) K1/K2 (亿分) (2)①bcd.… .2分) 少选得1分，多选、错选得0分) ②0.015mol·L-1.min-1 (亿分） (缺少单位得1分) ③增大… (亿分) ④400… (亿分） (3)0.005. …(亿分) (5x103得2分)2026一2027学年第一学期期中学业质量检测 高二化学 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等 填写在答题卡上。本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦千净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。 3.作答非选择题时，必须使用05毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置 上，写在本试卷上无效。 4.测试范围：人教版2019选择性必修一第一章~第三章前三节内容。 5.考试结束后，将答题卡交回。 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有 一个选项符合题目要求。 1.为响应国家双碳目标，科学家积极研发新的能源，能源的应用场景如图，下列有关说法 错误的是 H, A.太阳能是可再生能源 B.氢能属于清洁能源 C.图中涉及的能源转化形式为太阳能→电能→光能 D.电动汽车行驶时，能源转化形式为电能→化学能→动能 2.下列说法正确的是 A.增加反应物浓度，则活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加，化学反应速率加快 B.“雪融成水”过程中△H>0、△S>0 C.已知C(s,金刚石)=Cs,石墨)△<0，则金刚石比石墨稳定 D.己知2H(g)+O2(g)一2HO(g)△H=-571.6kJ/mol,则H的燃烧热为285.8kJ/mol 高二化学期中学业质量检测试题第1页共10页 3.反应物)转化为产物()时的能量变化与反应过程的关系如图所示，下列说法正确的是 X+M XM Y.M A.X的键能大于Y的键能 ① ②Y+M 反应过程 B.对于反应①，升高温度，Y的平衡产率将增大 C.反应②中M为催化剂 D.其他条件相同时，①的反应速率比②的更快 4.下列应用与反应原理设计不一致的是 A.明矾净水：A++3HO=A1(OHD3(胶体)十3H B.热的纯碱液清洗油污：CO+HO、→HCO?+OH C.配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠：SnCl2十HO三Sn(O田Cl+HCl D.用TiC4制备Ti0:TiCL4+K+2L0(过量)△TiOO1十4HCl 5.下列实验装置或操作方法正确且能达到实验目的的是 吕稀硫酸 锌粒 A.稀硫酸与锌反应速率的测定 B.蒸干氯化铝溶液制备无水氯化铝 玻璃棒 湿润的 pH试纸 0 玻璃片 I,(g)+H,(g)±2H(g) 加压颜色加深 C.测NaOH溶液的pH D.验证平衡移动原理 高二化学期中学业质量检测试题第2页共10页 6.下列叙述及解释正确的是 A.2NO2(红棕色)≥NO4(无色)△K0,在达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大 压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 B.2C(s)十O(g)、→2C0(g),在达到平衡后，加入碳，平衡向正反应方向移动 C.N(g)+3H(g)≥2NH3(g),在反应达到平衡状态后，保持压强不变，充入He,平衡向 左移动 D.恒温条件下向刚性容器中充入2olS03(g),发生反应2S03(g)、→2S0(g)+0(g),待反 应达到平衡状态后，再向该容器中充入2olSO3(g),平衡向正反应方向移动，重新达到平 衡后SO3的转化率增大 7.甲酸被认为是理想的氢能载体，我国科技工作者运用DFT计算研究单分子HCOOH在 催化剂表面分解产生H的反应历程如图，其中TS表示过渡态，吸附在催化剂表面的物种 用*标注。下列叙述错误的是 1.2 TS2 0.89 0.8 0.77 T3 0.46 0.4 0 HCOOH(g) 0.11 -0.21 HCOO*+H 1-0.08 -0.15 HCOOH CO,*+H*+H* CO,(g)+H,(g) 反应进程 A.该反应历程包含3个基元反应 B.该反应历程总反应热化学方程式为HCOOH(g=CO(g)+H(g) △H=-0.15eV/mol C.该反应历程中既存在极性键的断裂，又存在非极性键的形成 D.该反应历程中决速步骤的化学方程式为HCOOH*→HCOO*+H* 8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.c(A1=0.lmol/L的溶液：Co、Na、[Al(OD4]、No3 B.由水电离的cH=10 Pmol/L的溶液：K*、Ba2+、C1、No3 C.使甲基橙变红的溶液中：Na、NO3、I厂、CHCOO D.c=10的溶液中：NH、NO、C、FC+ c(OH) 高二化学期中学业质量检测试题第3页共10页 9.设a为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温下，1LpH均为2的磷酸、硫酸溶液中，H的数目都是0.01Na B.常温下，CH3COONH4溶液的pH=7,则O.5mol/L的CH3COONH4溶液中，NH4浓度为 0.5mol/L C.常温下，2olL碳酸氢钠溶液中CO、HCO3、HC03数目和为2Wa D.标准状况下，4.48LNH3溶于水得到的溶液中，NH3HO和NH4的总数为0.2a 10.用NH4)2CO3捕碳的反应：NH4)2CO3(aq)十HO①十CO(g)=2NH4HC03(aq)。为研究温 度对NH4)CO3捕获CO2效率的影响，将一定量的NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入 一定量的C02气体，保持其他初始实验条件不变，分别在不同温度下，经过相同时间测得 CO2气体浓度，得到趋势图如图所示。下列说法错误的是 6 T T2 Ta T,Ts温度 A.c点的逆反应速率和d点的正反应速率的大小关系为：v逆(c)<v正(d) B.b、c、d三点的平衡常数K、K、Ka从大到小的顺序为：K>Ka>K C.T~T3温度区间，容器内CO2气体浓度减小的原因是温度升高反应速率增大 D.T4~T5温度区间，容器内CO2气体浓度增大的原因是温度升高平衡逆向移动 11.常温下，已知pH=3的HA溶液(Ka=10),下列有关说法错误的是 A.由已知信息可知cHA)约0.1molL B.向pH=3的HA溶液中加水稀释，溶液中H离子数增多，溶液pH变大 C.pH=7的HA和NaA混合液中cHA)+c(A)=cNa) D.同体积同pH的HA溶液和盐酸分别与足量锌反应，前者放出的氢气多 高二化学期中学业质量检测试题第4页共10页 12.下列叙述与图对应的是 ↑能量/(kJmo) 4C% 逆 T2P2 600 V正=V逆 TP2 ↑p(A)/% ●E N2+3H2 △ T1、p 2NH3 反应过程 图1 图2 图3 图4 A.图1为N2(g)+3H(g)一2NH(g)反应过程中的能量变化图，该反应为自发反应，加入适 当的催化剂，E和△H都减小 B.图2为反应A(g)十3B(g)→2C(g)达到平衡状态后，t时刻扩大容器体积时平衡逆向移动 C.由图3可知，p2>p1、T>T满足反应：2A(g)+B(g)、4C(g)△HK0 D.图4为反应mA(g)十B(g)≥xC(g)十D(g)平衡时A的体积分数与反应压强的关系图，L 线上所有的点都是平衡点，F点v正<v逆 13.温度为T时，在容积为10L的恒容密闭容器充入一定量的M(g)和N(g),发生反应 M(g)+N(g)、→2P(g)十Q(g)△H>0。反应过程中的部分数据如表，下列说法正确的是 t/min 0 5 10 n(M)/mol 6.0 4.0 n(N)/mol 3.0 1.0 A.0~5min内，用M表示的平均反应速率为0.8 molLmin1 B.该反应在第8min时，P的浓度为0.4nolL C.当P、Q的物质的量之比保持不变时，可判断该反应达到平衡状态 D.若T时该反应的化学平衡常数为1.0，则T<T1 14.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是 高二化学期中学业质量检测试题第5页共10页 ↑c(OH)molL- 10 B 10 100C D -25C 107106cH)/molL-5 A.图中三点对应溶液中的氢离子浓度关系：E<A<D B.图中三点对应离子积关系：B>C>A C.若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加适量NaOH固体的方法 D.若处在B点所在的温度，将pH=2的硫酸与pH=10的NaOH的两种溶液等体积混合后， 溶液显中性 15.常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定一定体积未知浓度的一元弱酸HA溶液，过程 中溶液pH与滴定分数aa= n(滴定剂） n(被滴定组分) 的关系如图甲，溶液中微粒的分布分数δ(HA)δ(A)与 pH的关系如图乙。下列说法正确的是 2 10H 0.8 N pH 8 0.6 6 O(4,77.0.50) 0.4 4 M 24 0.2 0 0.501.001.502.00a 7 pH A.M点溶液：cNa)cHA)+c(A) B.N点溶液：c(OH)=cHA)十cH C.一元弱酸HA电离平衡常数的数量级104 D.水的电离程度：MN 二、填空题：本题共4个大题，共55分。 16.(13分)化学反应的过程，既是物质的转化过程，也是化学能与热能等形式能量的转化 过程。 (1)工业上用N合成氨，能量变化如图。 高二化学期中学业质量检测试题第6页共10页 ①则断裂0.5molN2(g)和1.5molH2(g)中的化学键所吸收的能量与形成1 nol NH3(g)中的化学 个能量kJ 键所释放的能量差值为 kJ,该反 1 mol N+3 mol H 0.5 mol N2(g)+1.5 mol H2(g) 应的热化学方程式可表示为 6 1 mol NH(g) 反应过程 ②下列反应中，反应热变化和合成氨相同的是 (填序号)。 ①碳的燃烧 ②铝热反应 ③盐酸和碳酸氢钠反应 ④Ba(OHD28HO与NH4CI反应 ⑤二氧化碳和炙热的碳反应 (2)手持技术测定中和反应反应热的装置和测定结果如图。实验中一次性快速注入NaOH溶 液。下列相关说法正确的是 想年传成累（依次车接 数据采集器和计算机) 注射器内有molL -T AU aOH溶液 23.5 导管 胶塞 23.0 40 mL 0.50 mol-L- 22.5 22.0 二磁子（聚四氟乙烯 21.5 包覆的磁铁) 21.0 20.5 磁力搅拌器 20. 020406080100120 中和反应反应热的测定装置 盐酸与NaOH溶液反应时的T,图像 ①实验中碱稍过量的原因为 0 ②磁子表面的聚四氟乙烯 (填“能”或“不能”)换成铁，原因是 ③根据上图所示，计算该实验中生成lmol水时放出的热量为 kJ(精确至0.01). [己知：混合溶液的密度为1gcm3,比热容为4.18Jg1.℃1。忽略水以外各物质吸收的热量] ④下列操作可能造成测定值偏小的是 (填字母)。 A.向酸溶液中缓缓加入碱溶液，并搅拌均匀 B.用量筒量取盐酸时仰视读数 C.温度计测量盐酸的温度后直接测量NaOH溶液的温度 17.(14分)我们的生活离不开电解质，某些弱酸、弱碱在25℃时的电离常数如下： 高二化学期中学业质量检测试题第7页共10页 化学式 CHCOOH NH;H2O HCN H2CO3 HCIO 电离常数 Ka1=4.4×10-7 1.8×105 1.8×10-5 4.9×1010 3.0×10-8 Ka Ka2-4.7×10-1 (I)下列能说明HC10是弱电解质的是 (填字母)。 ā.用盐酸和HCIO溶液做导电实验，后者灯泡比前者暗很多 b.次氯酸的稀溶液中HCIO和C1O共存 c.向次氯酸钙溶液中通入适量二氧化硫，产生白色沉淀 d.常温下，0.1 mnol/L HCIO溶液的溶液的pH约为2.8 (2)下列方法中可以使0.1 nol/LCH3C00H溶液中 c(H） c(CH,coO值增大的措施 (填字母)。 a.加水稀释 b.加入少量CH3COONa固体 c.加入少量冰醋酸 d.通入少量HCI气体 e.升高温度 (3)常温下，有pH相同的下列4种溶液：①CH3 COONa溶液②NaCN溶液③NaHCO3溶 液④NaC1o溶液，这4种溶液物质的量浓度由大到小的顺序是 (填序号)。 (4)使用泡沫灭火器时，发生反应的离子方程式为 (5)常温下，0.1mol/LNaOH溶液和0.2mol/LHCN溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积 的变化)，比较Na、CN、H、OH、HCN的浓度大小 (6)若氨水的浓度为0.02mo/L,则溶液中的c(OH)近似为 mol/L。 (7)向NaC03溶液中通入少量Cl2,离子方程式为 18.(14分)过氧化氢外观为无色透明液体，其水溶液适用于医用伤口消毒、环境消毒和食 品消毒等。回答下列问题： (1)实验发现向HO2溶液中加入B?可以加快HO2的分解速率。有人提出反应机理可能有2 步，第1步反应为HO2十Br=2H+O↑十2Br,则第2步反应为 高二化学期中学业质量检测试题第8页共10页 (2)某兴趣小组同学用0.1000ol/L酸性高锰酸钾标准液滴定市售过氧化氢的浓度，反应原 理为2MnO4+5H02十6H=2Mn2++8H0+502↑。用量筒量取10.0mL市售双氧水，加水配 制成500mL溶液，量取25.00mL配制的溶液置于锥形瓶中，平行滴定四次， ①滴定时，左手控制旋塞，右手摇动锥形瓶，眼睛应 ，当实验接近滴定终点 时，滴定管下端悬有半滴标准液，此时向锥形瓶中滴入该半滴标准液的正确操作是下图中 的 (填字母)，滴定终点的现象是 D ②某一次实验时液面位置如图所示，则此时读数为 ③每次消耗酸性高锰酸钾标准液的体积如下表所示： 次序 第一次 第二次 第三次 第四次 V(KMnO/mL 19.10 20.10 20.05 20.15 则市售过氧化氢的浓度为 mo/L。 ④下列操作会导致测量结果偏低的是 (填字母)。 A.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 B.滴定前，装高锰酸钾标准液的滴定管未进行润洗 C.滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出 D.滴定前平视读数，滴定后俯视读数 19.(14分)C02加氢制甲醇(CH:OH)不仅减少了CO2的排放，而且缓解了能源短缺的问题。 己知如下反应： 高二化学期中学业质量检测试题第9页共10页 反应I：C0(g)十3H(g)、→CHOH(g)+HO(g)△H=-50.0kJ/mol Ki 反应Ⅱ：C0(g)十H(g)→C0(g)+HO(g)△H=+41.1kJ/mol K2 请回答下列问题： (1)反应2H(g)+C0(g)、≠CH3OH(g)△H= kJ/mol,则= (用K1、K表示) (2)C0的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ◆CO的平衡转化率 0.8 B C 0.5 A D T T 在T2℃、P压强时，往一容积为2L的密闭容器内，充入0.3molC0与0.4molH2发生反应。 ①下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是 (填字母)。 a.2正(H)=v(CH3OH)） b.CH3OH的体积分数不再改变 c.混合气体的平均摩尔质量不再改变 d.同一时间内，消耗0.04mo1H2,生成0.02molC0 ②该条件下，若达到C点时所用时间为l0min,则该时间段的平均速率vH)=_; ③平衡后再加入1.0molC0后重新到达平衡，则C0与CH3OH的浓度比 c(CO) c(CH,OH) (填“增大”、“不变”或“减小”)。 ④D点平衡常数= (3)一定温度下，向刚性容器中充入物质的量之比为13的CO2(g)和H(g)发生反应I和Ⅱ。 达到平衡时C02的转化率为20%，CH3OH的选择性75%，则反应Ⅱ的平衡常数K n(CH,OH) (K,为以分压表示的平衡常数)。[CH,OH的选择性= n(CO)+n(CH,OH ×100%] 高二化学期中学业质量检测试题第10页共10页 台