第四章 物质结构元素周期律 第1～2节（举一反三题型专练） 化学人教版必修第一册

第四章 物质结构元素周期律 第1～2节（专项训练） 常考题型·精准突破 考点一 原子结构（温故） ◆题型1 原子构成与核外电子排布 1．D 2．D ◆题型2 核素、同位素与相对原子质量 3．D 4．C 考点二 元素周期表（温故） ◆题型1 元素周期表的结构 5．A 6．B 考点三 原子结构与元素的性质（温故） ◆题型1 碱金属、卤素性质的相似性与递变性 7．B 8．C ◆题型2 元素金属性与非金属性强弱的判断 9．A 10．C 考点四 元素周期律（重心） ◆题型1 元素周期律及其本质 11．A 12．B 13．B ◆题型2 同周期元素性质的递变规律 14．C 15．C 16．A ◆题型3 同主族元素性质的递变规律 17．D 18．B 19．A ◆题型4 元素化合价与周期表位置的关系 20．D 21．D 22．A ◆题型5 微粒半径大小的比较 23．C 24．D 25．A ◆题型6 元素周期表和元素周期律的应用 26．C 27．D 28．B 综合攻坚·知能拔高 综合提升 ◆题型1 元素"位—构—性"关系推断 1．B 2．C 3．(1)第二周期ⅥA族 ◆题型2 元素周期律综合应用 4．C 5．D 6．B 试卷第1页（共3页） 1/1 学科网（北京）股份有限公司 $ 第四章 物质结构元素周期律 第1～2节（专项训练） 常考题型·精准突破 考点一 原子结构（温故） 题型1 原子构成与核外电子排布 题型2 核素、同位素与相对原子质量 考点二 元素周期表（温故） 题型1 元素周期表的结构 考点三 原子结构与元素的性质（温故） 题型1 碱金属、卤素性质的相似性与递变性 题型2 元素金属性与非金属性强弱的判断 考点四 元素周期律（重心） 题型1 元素周期律及其本质 题型2 同周期元素性质的递变规律 题型3 同主族元素性质的递变规律 题型4 元素化合价与周期表位置的关系 题型5 微粒半径大小的比较 题型6 元素周期表和元素周期律的应用 综合攻坚·知能拔高 综合提升 题型1 元素"位—构—性"关系推断 题型2 元素周期律综合应用 常考题型·精准突破 考点一 原子结构（温故） ◆题型1 原子构成与核外电子排布 1．（25-26高一上·黑龙江佳木斯第十一中学·期末）下列原子中L电子层上电子数是M电子层上电子数4倍的是 A．Na B．O C．Ne D．Mg 2．下列原子最外层电子数最多的是 A．C B．N C．O D．F ◆题型2 核素、同位素与相对原子质量 3．14C常用于测定生物遗骸的年份。下列说法正确的是 A．14C含有14个中子 B．14C与14N含有相同的质子数 C．14C与C60互为同位素 D．14C与12C是两种不同的核素 4．（25-26高一上·广东汕头金山中学·期末）常用于文物的年代测定，和可用于分析古代人类的食物结构。下列说法正确的是 A．14 g 与14 g 含有的质子数相等 B．原子中质子数大于中子数 C．与属于不同的核素 D．不同核素的化学性质一定不同 考点二 元素周期表（温故） ◆题型1 元素周期表的结构 5．在元素周期表中，同主族元素原子具有相同的 A．最外层电子数 B．核电荷数 C．电子层数 D．核外电子数 6．（2026·江苏普通高中学业水平合格性考试化学仿真·模拟）下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是 A． B． C． D． 考点三 原子结构与元素的性质（温故） ◆题型1 碱金属、卤素性质的相似性与递变性 7．下列关于碱金属元素的单质及其化合物说法不正确的是 A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈 B．在氧气中燃烧生成 C．熔、沸点： D．碱性：氢氧化铯>氢氧化钠 8．（25-26高一上·新疆克拉玛依·质检）下列关于物质结构及元素周期律的叙述正确的是 A．原子核外电子数越多，原子半径越大 B．多电子的原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C．Cs、Na同族且原子半径Cs大于Na，推测Cs与水反应比Na与水反应更剧烈 D．卤族元素单质的熔点从到逐渐升高，碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高 ◆题型2 元素金属性与非金属性强弱的判断 9．下列关于金属性、非金属性强弱判断不正确的是 A．，说明非金属性： B．同浓度下碱性：，说明金属性： C．氟气与氢气在暗处相遇就会爆炸，氯气与氢气混合在光照或点燃时发生爆炸，说明非金属性： D．氧化性：，说明金属性： 10．下列事实能作为判断依据的是 A．根据N2在空气中能稳定存在，而P4在温度特别高的夏天容易自燃，判断非金属性：N>P B．根据盐酸除去水垢时发生CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，判断碳与氯的非金属性强弱 C．向硅酸钠溶液中通入CO2，有硅酸沉淀生成，判断碳与硅的非金属性强弱 D．根据元素原子最外层电子数越多，该元素金属性越强 考点四 元素周期律（重心） ◆题型1 元素周期律及其本质 11．元素性质呈周期性变化的决定因素是 A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B．元素相对原子质量依次递增 C．元素原子半径大小呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化 12．下列关于元素周期律的叙述正确的是(　　)。 A．随着元素原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到8重复出现 B．随着元素原子序数的递增,原子半径从大到小(稀有气体元素除外)发生周期性变化 C．随着元素原子序数的递增,元素最高正价从+1到+7、负价从-7到-1重复出现 D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化 13．下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是（       ） A．密度：Na＞K B．稳定性：HCl＞HBr C．沸点：I2＞Br2 D．酸性：HCl＞H2S ◆题型2 同周期元素性质的递变规律 14．（25-26高一上·湖南衡阳衡阳·期末）四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，只有Y、Z、W位于同周期。X原子的最外层电子数是内层电子数的2.5倍；Y单质在空气中加热可得一种淡黄色固体；Z元素形成的简单离子半径在同周期元素中最小；W的最高正价与最低负价的代数和为6。下列有关说法正确的是 A．Z位于元素周期表中第三周期第ⅠA族 B．原子半径： C．最高价氧化物对应水化物的碱性： D．Z的氧化物不溶于Y的最高价氧化物对应的水化物溶液 15．（25-26高一上·广东深圳大学附属实验中学等校·期末）元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。某同学利用如图所示实验验证金属的金属性，下列说法错误的是 序号 ① ② ③ 实验 实验 现象 钠块熔成光亮小球，在水面四处游动 钾块表面出现小火球 左侧试管无明显现象，右侧试管中溶液变红 A．对比实验①、②现象可知金属性： B．实验②中发生反应的离子方程式为 C．对比实验①、③现象可知同周期元素金属性随着原子序数的递增而增强 D．实验①、②中滴有酚酞的溶液均呈红色 16．（24-25高三上·湖南常德汉寿第一中学·期末）下列事实能说明非金属性Cl>S的是 A．Cl2比S易与H2化合 B．酸性HClO3>H2SO3 C．酸性HCl>H2S D．Cl、S的最高正价分别为+7、+6 ◆题型3 同主族元素性质的递变规律 17．某些含硒(Se)药物能增强人体免疫力。Se 与S元素属于同主族元素，Se位于S的下一周期，下列说法错误的是 A．氢化物的稳定性：H2S> H2Se B．硒元素位于第四周期VIA族 C．Se2-的结构示意图为 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4<H2SeO4 18．（25-26高一上·安徽·期末）下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是 A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐增强 B．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强 C．第三周期从钠到氯，氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 D．铝原子比钠原子失去电子数目多，还原性：Al>Na 19．下列有关物质性质的比较正确的是(　 　) ①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高 ②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱 ③单质与水反应的剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2 ④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强 ⑤还原性：S2－>Se2－ ⑥酸性：HNO3>H3PO4 A．③⑥ B．②④ C．①③ D．⑤⑥ ◆题型4 元素化合价与周期表位置的关系 20．类比和推理是化学研究的重要方法，下列说法正确的是 A．在氧气中燃烧生成，则在氧气中燃烧生成 B．铊和铝位于同一主族，则铊的最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物 C．少量钠保存在煤油中，则锂也保存在煤油中 D．氯元素的最低化合价为，则117号的最低化合价为 21．X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是 A．X的金属性比Y的金属性强 B．常温下，X和Y的单质都不能从水中置换出氢 C．Y元素的氢氧化物碱性比X 元素的氢氧化物碱性弱 D．X元素的最高化合价比Y 元素的最高化合价高 22．（24-25高一上·内蒙古赤峰名校·期末）M、N、Q是第三周期的三种非金属主族元素，且非金属性，下列说法错误的是 A．最低负化合价： B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．最简单气态氢化物的热稳定性： D．主族序数： ◆题型5 微粒半径大小的比较 23．（25-26高一上·云南龙陵第一中学·期末）短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是 A．原子半径：A＞B＞D＞C B．原子序数：d＞c＞b＞a C．离子半径：C3-＞D-＞B-＞A2+ D．单质的还原性：A＞B＞D＞C 24．同一周期的X、Y、Z三种主族元素，已知其最高价氧化物对应水化物的化学式分别为H2XO3、H3YO4、H2ZO4，下列说法正确的是 A．气态氢化物的稳定性：XH4>YH3>H2Z; B．元素非金属性强弱关系:X>Y>Z C．最高价氧化物对应水化物酸性:H2XO3>H3YO4>H2ZO4 D．原子半径:X>Y>Z 25．短周期元素M和N的离子M2+和N2-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（ ）。 A．M2+的离子半径比N2-小 B．M的原子序数比N小 C．M和N原子的电子层数相等 D．M和N原子最外层电子数相等 ◆题型6 元素周期表和元素周期律的应用 26．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 选项 事实 推测 A． 和都难溶于水 也难溶于水 B． Si与高温时反应，S与加热能反应 P与在高温时能反应 C． Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料 D． HCl在时分解，HI在时分解 HBr的分解温度介于二者之间 A．A B．B C．C D．D 27．联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”（I YPT 2019）·下列运用元素周期律分析的推断中，错误的是 A．铍（Be）的氧化物的水化物具有两性 B．砹（At）为有色固体，AgAt感光性很强，不溶于水 C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体 D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒，比H2S稳定的气体 28．（25-26高一上·云南大理·期末）应用元素周期律的有关知识，可以推测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列推测正确的是 A．81号铊与铝同主族，则氢氧化铊能与氢氧化钠溶液反应 B．S与Se是同主族元素，则是稳定性比弱的气体 C．Si是半导体材料，Ge也是半导体材料，推测该族元素的单质都是半导体材料 D．氢氧化铍的碱性比氢氧化镁强 综合攻坚·知能拔高 综合提升 ◆题型1 元素"位—构—性"关系推断 1．（24-25高一上·湖北武汉部分重点中学·期末）X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期元素，其中R是地壳中含量最多的元素，X是主族元素中原子半径最小的，R的核电荷数是Y的最外层电子数的2倍。下列推断中错误的是 A．X、Z、R三种元素可以形成离子化合物 B．Y位于元素周期表的第二周期第ⅥA族 C．原子半径由大到小的顺序是：Z>R D．元素的非金属性由强到弱的顺序是：R>Y 2．现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Z是金属元素，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型化合物，Z与T形成化学式为Z2T的化合物，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示.下列推断正确的是（    ） A．原子半径和离子半径均满足： B．最高价氧化物对应的水化物的酸性： C．简单氢化物的稳定性： D．由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物的水溶液一定呈中性 3．（23-24高一上·江苏无锡第一中学·期末）下表是部分元素周期表的结构图，表中每一个序号代表一种元素。请根据要求回答下列问题。 ① ② ③ ④ ⑤ (1)①在周期表中的位置是___________。 (2)②、③、④、⑤四种元素的离子半径最小的是___________(写离子符号)。 (3)①和②可形成两种化合物，用电子式分别为___________、___________。 (4)②的最高价氧化物的水化物与④的单质发生反应的离子方程式为___________。 (5)下列事实能判断②和③的金属性强弱的是___________(填字母)。 a．常温下单质与水反应置换出氢的难易程度 b．最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 c．相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小 (6)硒(Se)位于第四周期，与①同主族。下列推断正确的是___________(填字母)。 a．SeO2只具有还原性 b．Se的最低负化合价是-2价 c．Se的气态氢化物的稳定性比①的强 室温下向SeO2固体表面吹入NH3，得到两种单质和H2O，该反应的化学方程式为___________。 ◆题型2 元素周期律综合应用 4．下列有关元素周期律的比较或说法正确的是 A．同主族元素的最高化合价都相等 B．含氧酸的酸性： C．元素非金属性： D．元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强 5．如图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是 X Y Z W T A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增大 B．Y、Z、W元素的最高价氧化物的水化物的酸性依次减弱 C．简单离子半径：Z<W D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，具有氧化性和还原性 6．（25-26高一下·北京清华大学附属中学·期末）下列性质比较正确且能用元素周期律解释的是 A．非金属性：C＞N B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2 C．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 D．酸性：HNO3＞H2SO3 试卷第1页（共3页） 1/1 学科网（北京）股份有限公司 $ 第四章 物质结构元素周期律 第1～2节（专项训练） 常考题型·精准突破 考点一 原子结构（温故） 题型1 原子构成与核外电子排布 题型2 核素、同位素与相对原子质量 考点二 元素周期表（温故） 题型1 元素周期表的结构 考点三 原子结构与元素的性质（温故） 题型1 碱金属、卤素性质的相似性与递变性 题型2 元素金属性与非金属性强弱的判断 考点四 元素周期律（重心） 题型1 元素周期律及其本质 题型2 同周期元素性质的递变规律 题型3 同主族元素性质的递变规律 题型4 元素化合价与周期表位置的关系 题型5 微粒半径大小的比较 题型6 元素周期表和元素周期律的应用 综合攻坚·知能拔高 综合提升 题型1 元素"位—构—性"关系推断 题型2 元素周期律综合应用 常考题型·精准突破 考点一 原子结构（温故） ◆题型1 原子构成与核外电子排布 1．（25-26高一上·黑龙江佳木斯第十一中学·期末）下列原子中L电子层上电子数是M电子层上电子数4倍的是 A．Na B．O C．Ne D．Mg 【答案】D 【详解】A．的核外电子排布为2、8、1，层电子数为8，层电子数为1，二者为8倍关系，不符合要求，A错误； B．的核外电子排布为2、6，仅存在、两个电子层，无层，不符合要求，B错误； C．的核外电子排布为2、8，仅存在、两个电子层，无层，不符合要求，C错误； D．的核外电子排布为2、8、2，层电子数为8，层电子数为2，二者为4倍关系，符合要求，D正确； 故选D。 2．下列原子最外层电子数最多的是 A．C B．N C．O D．F 【答案】D 【详解】A．C是第ⅣA族元素，原子最外层电子数为4，不是最多的，A错误； B．N是第ⅤA族元素，原子最外层电子数为5，不是最多的，B错误； C．O是第ⅥA族元素，原子最外层电子数为6，不是最多的，C错误； D．F是第ⅦA族元素，原子最外层电子数为7，是四个选项中最外层电子数最多的，D正确； 故答案选D。 ◆题型2 核素、同位素与相对原子质量 3．14C常用于测定生物遗骸的年份。下列说法正确的是 A．14C含有14个中子 B．14C与14N含有相同的质子数 C．14C与C60互为同位素 D．14C与12C是两种不同的核素 【答案】D 【详解】A、C的质子数为6，质量数为14，中子数=质量数－质子数=14－6=8，故A错误； B、C质子数为6，N的质子数为7，故B错误； C、同位素研究的对象为原子，C60为单质，因此两者不互为同位素，故C错误； D、质子数相同，质量数不同，且属于同种元素，因此两者是不同的核素，故D正确； 故答案选D。 4．（25-26高一上·广东汕头金山中学·期末）常用于文物的年代测定，和可用于分析古代人类的食物结构。下列说法正确的是 A．14 g 与14 g 含有的质子数相等 B．原子中质子数大于中子数 C．与属于不同的核素 D．不同核素的化学性质一定不同 【答案】C 【详解】A．14 g 的物质的量为1 mol，含6 mol质子；14 g 的物质的量为1 mol，含7 mol质子，质子数不相等，A错误； B． 的质子数为6，中子数为7，质子数小于中子数，B错误； C． 和 均为7个质子，中子数分别为8和7，属于不同的核素，C正确； D．同位素是质子数相同、中子数不同的不同核素，由于其核外电子排布相同，化学性质几乎相同，D错误； 故选C。 考点二 元素周期表（温故） ◆题型1 元素周期表的结构 5．在元素周期表中，同主族元素原子具有相同的 A．最外层电子数 B．核电荷数 C．电子层数 D．核外电子数 【答案】A 【详解】在元素周期表中，同主族元素最外层电子数相同，从上到下，核电荷数、电子层数和核外电子数都逐渐增大，故选A。 6．（2026·江苏普通高中学业水平合格性考试化学仿真·模拟）下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】M的原子序数为37，位于第五周期，根据上下层周期同族的核外电子数差值进行计算。 【详解】M的原子序数为37，位于第五周期，同族上下周期的核外电子数差18，即上层元素原子序数为19，下层元素原子序数为55，则符合题意的为B。 答案为B。 考点三 原子结构与元素的性质（温故） ◆题型1 碱金属、卤素性质的相似性与递变性 7．下列关于碱金属元素的单质及其化合物说法不正确的是 A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈 B．在氧气中燃烧生成 C．熔、沸点： D．碱性：氢氧化铯>氢氧化钠 【答案】B 【详解】A．锂的活泼性比钠弱，与水反应不如钠剧烈，故A正确； B．在氧气中燃烧只能生成氧化锂(Li2O)，故B错误； C．碱金属元素从Li到Cs，熔、沸点逐渐降低，即熔、沸点Li> Na>K，故C正确； D．从Li到Cs，碱金属元素的金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强，即碱性： CsOH>NaOH，故D正确； 故答案为B。 8．（25-26高一上·新疆克拉玛依·质检）下列关于物质结构及元素周期律的叙述正确的是 A．原子核外电子数越多，原子半径越大 B．多电子的原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C．Cs、Na同族且原子半径Cs大于Na，推测Cs与水反应比Na与水反应更剧烈 D．卤族元素单质的熔点从到逐渐升高，碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高 【答案】C 【详解】A．同一周期元素的原子核外电子数越多，核电荷数越大，对核外电子吸引能力越强，原子半径越小，因此核外电子数越多原子半径不一定越大，A错误； B．多电子的原子中，离核越近的区域内运动的电子能量越低，离核越远的电子能量越高，B错误； C．同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，失电子能力增强，金属性逐渐增强，金属性，金属性越强单质与水反应越剧烈，因此与水反应比更剧烈，C正确； D．碱金属单质的熔点从Li到Cs逐渐降低，D错误； 故选C。 ◆题型2 元素金属性与非金属性强弱的判断 9．下列关于金属性、非金属性强弱判断不正确的是 A．，说明非金属性： B．同浓度下碱性：，说明金属性： C．氟气与氢气在暗处相遇就会爆炸，氯气与氢气混合在光照或点燃时发生爆炸，说明非金属性： D．氧化性：，说明金属性： 【答案】A 【详解】[该反应之所以能够发生是因为生成的是气体，在高温条件下，能够及时脱离反应体系，促进了反应的进行，不能用该反应比较的非金属性强弱，故A错误；同浓度下碱性：，碱性越强对应元素的金属性越强，所以金属性：，故B正确；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其单质与氢气化合越容易，所以氟气与氢气在暗处相遇就会爆炸，氯气与氢气混合在光照或点燃时发生爆炸，说明非金属性：，故C正确；金属离子的氧化性越强，则金属单质的还原性越弱，金属性越弱，因为氧化性：，则金属性：，故D正确。] 10．下列事实能作为判断依据的是 A．根据N2在空气中能稳定存在，而P4在温度特别高的夏天容易自燃，判断非金属性：N>P B．根据盐酸除去水垢时发生CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O，判断碳与氯的非金属性强弱 C．向硅酸钠溶液中通入CO2，有硅酸沉淀生成，判断碳与硅的非金属性强弱 D．根据元素原子最外层电子数越多，该元素金属性越强 【答案】C 【详解】A．物质的稳定性与分子结构有关，不能直接用来判断元素的非金属性强弱，A错误； B．该反应是强酸制弱酸的反应，但盐酸是无氧酸，不能根据此反应比较碳与氯的非金属性强弱，B错误； C．向硅酸钠溶液中通入 生成硅酸沉淀，说明碳酸的酸性强于硅酸，而最高价含氧酸的酸性越强，对应元素的非金属性越强，因此可以判断碳的非金属性强于硅，C正确； D．元素的金属性强弱与最外层电子数无直接关系，而是与失电子的难易程度有关，D错误； 故答案选C。 考点四 元素周期律（重心） ◆题型1 元素周期律及其本质 11．元素性质呈周期性变化的决定因素是 A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B．元素相对原子质量依次递增 C．元素原子半径大小呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化 【答案】A 【详解】结构决定性质，即原子的核外电子排布尤其是最外层电子排布决定了元素的性质，所以元素性质呈周期性变化的决定因素是元素原子核外电子排布呈周期性变化的必然结果，故A正确。 故选A。 12．下列关于元素周期律的叙述正确的是(　　)。 A．随着元素原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到8重复出现 B．随着元素原子序数的递增,原子半径从大到小(稀有气体元素除外)发生周期性变化 C．随着元素原子序数的递增,元素最高正价从+1到+7、负价从-7到-1重复出现 D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化 【答案】B 【详解】A．第一周期只有2种元素，则原子最外层电子从1到2，故A错误； B．同周期从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，则随着元素原子序数的递增，原子半径从大到小(稀有气体除外)发生周期性变化，故B正确； C．第二周期中O、F没有正价，从第三周期开始随着元素原子序数的递增，元素最高正价从+1到+7，且金属无负价，故C错误； D．原子核外电子排布的周期性变化引起元素性质的周期性变化，元素性质的周期性变化指的是金属性、非金属性、元素的化合价、原子半径等，故D错误； 答案选B。 13．下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是（       ） A．密度：Na＞K B．稳定性：HCl＞HBr C．沸点：I2＞Br2 D．酸性：HCl＞H2S 【答案】B 【详解】A．密度属于物理性质，不能用元素周期律解释，A不符合题意； B．非金属性越强，氢化物的稳定性越强，非金属性：Cl＞Br，则稳定性：HCl＞HBr，可以用元素周期律解释，B符合题意； C．范德华力越大，沸点越高，范德华力：I2＞Br2，则沸点：I2＞Br2，与元素周期律无关，C不符合题意； D．HCl是强酸，H2S是弱酸，酸性：HCl＞H2S，但HCl和H2S不是Cl和S的最高价含氧酸，不能用元素周期律解释，D不符合题意； 答案选B。 【点睛】本题考查元素周期律的应用，理解元素周期律的内容是解题的关键。能用元素周期律解释的元素的性质是：原子半径、元素的主要化合价、元素的金属性和非金属性，元素的金属性表现在金属单质与水（或酸）置换出氢的难易、最高价氧化物对应水化物碱性的强弱，元素的非金属性表现在非金属单质与H2化合的难易、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物酸性的强弱；注意用元素周期律不能解释物理性质、气态氢化物水溶液酸性的强弱。 ◆题型2 同周期元素性质的递变规律 14．（25-26高一上·湖南衡阳衡阳·期末）四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，只有Y、Z、W位于同周期。X原子的最外层电子数是内层电子数的2.5倍；Y单质在空气中加热可得一种淡黄色固体；Z元素形成的简单离子半径在同周期元素中最小；W的最高正价与最低负价的代数和为6。下列有关说法正确的是 A．Z位于元素周期表中第三周期第ⅠA族 B．原子半径： C．最高价氧化物对应水化物的碱性： D．Z的氧化物不溶于Y的最高价氧化物对应的水化物溶液 【答案】C 【分析】短周期主族元素中，有内层电子的原子，其内层电子数为2或10。由于最外层电子数不超过8，结合X原子的最外层电子数是内层电子数的2.5倍，可知其内层电子数为2，最外层电子数为5，故X为N。钠在空气中加热生成淡黄色的，故Y为Na。Y、Z、W位于同周期，因此Z、W均为第三周期元素。第三周期元素形成的常见简单离子中，、、均有2个电子层，常见阴离子有3个电子层；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，因此的半径最小，故Z为Al。主族非金属元素的最高正价与最低负价的绝对值之和为8，结合二者的代数和为6，可得W的最高正价为+7价、最低负价为-1价，故第三周期的W为Cl。 【详解】A．Z为Al，Al原子有3个电子层，最外层有3个电子，因此Al位于元素周期表中第三周期第ⅢA族，A错误； B．Y、Z、W分别为Na、Al、Cl，三者位于第三周期。同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，因此原子半径为，即，与选项中的大小关系不符，B错误； C．Y、Z分别为Na、Al，同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，因此Na的金属性强于Al，其最高价氧化物对应水化物的碱性也更强，即碱性为，C正确； D．Z的氧化物为，Y的最高价氧化物对应的水化物为NaOH。是两性氧化物，能与NaOH溶液反应而溶解，离子方程式为，D错误； 故选C。 15．（25-26高一上·广东深圳大学附属实验中学等校·期末）元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。某同学利用如图所示实验验证金属的金属性，下列说法错误的是 序号 ① ② ③ 实验 实验 现象 钠块熔成光亮小球，在水面四处游动 钾块表面出现小火球 左侧试管无明显现象，右侧试管中溶液变红 A．对比实验①、②现象可知金属性： B．实验②中发生反应的离子方程式为 C．对比实验①、③现象可知同周期元素金属性随着原子序数的递增而增强 D．实验①、②中滴有酚酞的溶液均呈红色 【答案】C 【详解】A．实验①中钠与水反应仅熔成小球四处游动，实验②中钾与水反应出现小火球，说明钾与水反应更剧烈，金属性，A正确； B．钾是活泼碱金属，与水反应生成氢氧化钾和氢气，离子方程式为，B正确； C．钠常温下即可与水剧烈反应，镁常温下与水几乎不反应，加热条件下才反应，说明金属性，原子序数小于，可知同周期元素金属性随原子序数递增而减弱，并非增强，C错误； D．实验①生成，实验②生成，溶液均呈碱性，滴加酚酞后均呈红色，D正确； 故选C。 16．（24-25高三上·湖南常德汉寿第一中学·期末）下列事实能说明非金属性Cl>S的是 A．Cl2比S易与H2化合 B．酸性HClO3>H2SO3 C．酸性HCl>H2S D．Cl、S的最高正价分别为+7、+6 【答案】A 【详解】A.单质与氢气越容易化合，对应元素的非金属性越强，Cl2比S易与H2化合，则能说明非金属性Cl>S，A正确； B.酸性HClO4>H2SO4，能说明非金属性Cl>S。酸性HClO3>H2SO3，不能说明非金属性Cl>S，B错误； C.不能根据氢化物的酸性比较元素非金属性的强弱，所以酸性HCl>H2S，不能说明非金属性Cl>S，C错误； D.化合价高，元素的非金属性不一定强，Cl、S的最高正价分别为+7、+6，不能说明非金属性Cl>S，D错误； 答案选A。 【点睛】比较元素的非金属性可以通过以下方法：①单质与氢气化合的难易程度②最高价氧化物水化物的酸性强弱③氢化物的稳定性④非金属单质间的置换反应⑤对应阴离子的还原性强弱⑥非金属单质与金属单质反应，将金属单质氧化的价态高低等。 ◆题型3 同主族元素性质的递变规律 17．某些含硒(Se)药物能增强人体免疫力。Se 与S元素属于同主族元素，Se位于S的下一周期，下列说法错误的是 A．氢化物的稳定性：H2S> H2Se B．硒元素位于第四周期VIA族 C．Se2-的结构示意图为 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4<H2SeO4 【答案】D 【详解】A．同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性：S＞Se，则简单氢化物稳定性：H2S＞H2Se，故A正确； B．Se 与S元素属于同主族元素，Se位于S的下一周期，晒元素位于第四周期VIA族，故B正确； C．Se原子的核外电子总数为34，最外层得到2个电子形成Se2-，结构示意图为，故C正确； D．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：S＞Se，，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4>H2SeO4，故D错误； 故选：D。 18．（25-26高一上·安徽·期末）下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是 A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐增强 B．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强 C．第三周期从钠到氯，氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 D．铝原子比钠原子失去电子数目多，还原性：Al>Na 【答案】B 【详解】A．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。同一主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱，A错误； B．从上到下原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱。O、S是同一主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强，B正确； C．第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，选项描述的是氧化物，C错误； D．元素的原子越容易失去电子，其还原性就越强，物质的还原性强弱与原子核外最外层电子数目多少无关。Na比Al更容易失去电子，因此还原性Na比Al强，D错误： 故选B。 19．下列有关物质性质的比较正确的是(　 　) ①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高 ②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱 ③单质与水反应的剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2 ④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强 ⑤还原性：S2－>Se2－ ⑥酸性：HNO3>H3PO4 A．③⑥ B．②④ C．①③ D．⑤⑥ 【答案】A 【详解】①以碱金属和卤素为例：碱金属元素，随着核电荷数的增大，金属性逐渐增强，熔沸点逐渐降低；对于卤素来说，从上到下，非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，熔沸点逐渐升高，①错误； ②元素的非金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强，②错误； ③非金属性越强，单质与水反应就越剧烈。根据非金属性：F>Cl>Br>I，则单质与水反应的剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2，③正确； ④元素的非金属性越强，则其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性强弱不能用来比较对应元素的氢化物水溶液的酸性强弱，④错误； ⑤根据氧化性：S＞Se，则其离子的还原性：S2－＜Se2－，⑤错误； ⑥非金属性：N＞P，则其最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3>H3PO4，⑥正确； 综上所述，A项正确； 答案选A。 ◆题型4 元素化合价与周期表位置的关系 20．类比和推理是化学研究的重要方法，下列说法正确的是 A．在氧气中燃烧生成，则在氧气中燃烧生成 B．铊和铝位于同一主族，则铊的最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物 C．少量钠保存在煤油中，则锂也保存在煤油中 D．氯元素的最低化合价为，则117号的最低化合价为 【答案】D 【详解】A．Li的金属性比Na弱，与O2反应只会生成Li2O，得不到过氧化锂，故A错误； B．铊和铝位于同一主族，但铊的金属性比铝强得多，铊的最高价氧化物的水化物Tl(OH)3为碱性，故B错误； C．锂密度小于煤油，金属锂也保存在煤油中会浮在煤油的表面，不能隔绝空气，故C错误； D．氯元素(Cl)和 Ts都是第ⅦA族，最低化合价都为-1，故D正确。 答案选D。 21．X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是 A．X的金属性比Y的金属性强 B．常温下，X和Y的单质都不能从水中置换出氢 C．Y元素的氢氧化物碱性比X 元素的氢氧化物碱性弱 D．X元素的最高化合价比Y 元素的最高化合价高 【答案】D 【分析】根据条件可知，X和Y可能是Mg和Na，Al和Mg，Al和Na，据此分析解答。 【详解】A．在第三周期中，从左到右，金属性逐渐减弱，故X的金属性小于Y的金属性，A错误； B．若X和Y是Mg和Na，可以实现常温下，从水中置换出氢，B错误； C．由于X的金属性小于Y的金属性，故X的最高价氧化物的水化物的碱性比Y的最高价氧化物的水化物的碱性弱，C错误； D．由于X的原子序数比Y的原子序数大，故X的最高化合价比Y 元素的最高化合价高，D正确； 答案选D。 22．（24-25高一上·内蒙古赤峰名校·期末）M、N、Q是第三周期的三种非金属主族元素，且非金属性，下列说法错误的是 A．最低负化合价： B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．最简单气态氢化物的热稳定性： D．主族序数： 【答案】A 【分析】M、N、Q是第三周期的三种非金属主族元素，且非金属性，同一周期元素从左到右非金属性逐渐增强，因此三种元素从左到右的顺序为，由此解答； 【详解】A．第三周期非金属主族元素最低负化合价等于主族序数减8，主族序数，因此最低负化合价为，A错误； B．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，已知非金属性，故酸性，B正确； C．元素非金属性越强，最简单气态氢化物的热稳定性越强，故热稳定性，C正确； D．同周期主族元素从左到右非金属性递增、主族序数递增，因此主族序数，D正确； 故选A。 ◆题型5 微粒半径大小的比较 23．（25-26高一上·云南龙陵第一中学·期末）短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是 A．原子半径：A＞B＞D＞C B．原子序数：d＞c＞b＞a C．离子半径：C3-＞D-＞B-＞A2+ D．单质的还原性：A＞B＞D＞C 【答案】C 【分析】aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，其中A、B位于周期表的左侧，且位于同一周期，C、D位于周期表的右侧，也位于同一周期，且位于A和B的上一周期，所以原子序数应是a＞b＞d＞c，据此解答。 【详解】A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：B＞A＞C＞D，A错误； B．根据以上分析可知原子序数：a＞b＞d＞c，B错误； C．核外电子排布相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：C3-＞D-＞B+＞A2+，C正确； D．同周期自左向右金属性逐渐减弱，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则单质的还原性：B＞A＞C＞D，D错误； 答案选C。 24．同一周期的X、Y、Z三种主族元素，已知其最高价氧化物对应水化物的化学式分别为H2XO3、H3YO4、H2ZO4，下列说法正确的是 A．气态氢化物的稳定性：XH4>YH3>H2Z; B．元素非金属性强弱关系:X>Y>Z C．最高价氧化物对应水化物酸性:H2XO3>H3YO4>H2ZO4 D．原子半径:X>Y>Z 【答案】D 【详解】试题分析：根据同一周期的X、Y、Z三种主族元素的最高价氧化物的水化物的化学式可知，X、Y、Z分别是第ⅣA族、第ⅤA族、第ⅥA元素，原子序数是X＜Y＜Z。同周期自左向右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强，所以选项D是正确的，其余选项都是错误的，答案选D。 考点：考查元素周期律的应用 点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。该题的关键是在判断出元素名称的前提下，灵活运用元素周期律即可，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力。 25．短周期元素M和N的离子M2+和N2-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（ ）。 A．M2+的离子半径比N2-小 B．M的原子序数比N小 C．M和N原子的电子层数相等 D．M和N原子最外层电子数相等 【答案】A 【分析】M、N在周期表中位置如图所示： 【详解】A、电子层数相同，M2+的质子数大半径小，正确； B、错误； C、M原子的电子层数比N多1层，错误； D、M和N原子最外层电子数分别为2和6个，错误。 ◆题型6 元素周期表和元素周期律的应用 26．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 选项 事实 推测 A． 和都难溶于水 也难溶于水 B． Si与高温时反应，S与加热能反应 P与在高温时能反应 C． Si是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料 第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料 D． HCl在时分解，HI在时分解 HBr的分解温度介于二者之间 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A． 同一主族元素的性质相似，和都难溶于水，Sr与Ca、Ba位于同一主族，则SrCO3也难溶于水，故A正确； B． 元素的非金属性越强，其单质与氢气越易反应，非金属性S ＞ P ＞ Si，则P与H2在高温时能反应，故B正确； C． 在元素周期表中，位于金属与非金属分界线处的元素的单质可作半导体材料，Pb不位于金属与非金属分界线处，所以Pb不能作半导体材料，故C错误； D． 元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：Cl ＞ Br ＞ I，所以氢化物的稳定性：HCl ＞ HBr ＞ HI，则HBr的分解温度介于二者之间，故D正确； 故选C。 27．联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”（I YPT 2019）·下列运用元素周期律分析的推断中，错误的是 A．铍（Be）的氧化物的水化物具有两性 B．砹（At）为有色固体，AgAt感光性很强，不溶于水 C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体 D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒，比H2S稳定的气体 【答案】D 【详解】A. 元素周期表中Be和Al处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性，所以 可能有两性，故A正确； B. 同一主族元素具有相似性，所以卤族元素性质具有相似性，根据元素的性质、氢化物的性质、银盐的性质可推知砹（At）为有色固体， 感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸，故B正确； C. 同主族元素性质具有相似性，钡和锶位于同一主族，性质具有相似性，硫酸钡是不溶于水的白色物质，所以硫酸锶也是不易溶于水的白色物质，故C正确； D. S和Se位于同一主族，且S元素的非金属性比Se强，所以 比稳定，故D错误； 故答案为：D。 28．（25-26高一上·云南大理·期末）应用元素周期律的有关知识，可以推测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列推测正确的是 A．81号铊与铝同主族，则氢氧化铊能与氢氧化钠溶液反应 B．S与Se是同主族元素，则是稳定性比弱的气体 C．Si是半导体材料，Ge也是半导体材料，推测该族元素的单质都是半导体材料 D．氢氧化铍的碱性比氢氧化镁强 【答案】B 【详解】A．铊与铝同属第IIIA族，铝的氢氧化物Al(OH)3属于两性氢氧化物，能与NaOH反应，但铊位于铝的下方，金属性更强，其氢氧化物Tl(OH)3呈碱性，不与NaOH反应，A错误； B． 硫与硒同属VIA族，同主族元素从上到下非金属性减弱，氢化物稳定性降低，H2Se的键能小于H2S，故H2Se稳定性更弱，且二者均为气体，B正确； C．硅和锗同属第IVA族，硅、锗的单质均为半导体，但该族元素还包括碳、锡、铅，碳的单质如金刚石为绝缘体，石墨为导体，锡、铅为导体，C错误； D．铍与镁同属IIA族，同主族从上到下金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强，铍位于镁上方，金属性较弱，氢氧化铍的碱性弱于氢氧化镁，D错误； 故答案选B。 综合攻坚·知能拔高 综合提升 ◆题型1 元素"位—构—性"关系推断 1．（24-25高一上·湖北武汉部分重点中学·期末）X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期元素，其中R是地壳中含量最多的元素，X是主族元素中原子半径最小的，R的核电荷数是Y的最外层电子数的2倍。下列推断中错误的是 A．X、Z、R三种元素可以形成离子化合物 B．Y位于元素周期表的第二周期第ⅥA族 C．原子半径由大到小的顺序是：Z>R D．元素的非金属性由强到弱的顺序是：R>Y 【答案】B 【分析】地壳中含量最多的短周期元素R是O，主族元素中原子半径最小的X是H，R的核电荷数为8，是Y最外层电子数的2倍，因此Y最外层电子数为4，可知Y是C，Z是N。 【详解】A．、、分别为、、，三种元素可形成等离子化合物，A正确； B．为元素，位于元素周期表第二周期第ⅣA族，B错误； C．同周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小，原子半径，即，C正确； D．同周期主族元素非金属性随原子序数增大而增强，非金属性，即，D正确； 故选B。 2．现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Z是金属元素，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型化合物，Z与T形成化学式为Z2T的化合物，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示.下列推断正确的是（    ） A．原子半径和离子半径均满足： B．最高价氧化物对应的水化物的酸性： C．简单氢化物的稳定性： D．由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物的水溶液一定呈中性 【答案】C 【分析】R原子最外层电子数是电子层数的2倍，则R可能为C或S，由图示原子半径与原子序数关系可知R应为C；Z是金属元素，Y与Z能形成、型化合物，即为、，则Y为O，Z为Na；Z与T可形成，则T为S；由图示知X的原子半径最小，原子序数最小，则X为H， 【详解】A.核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以的半径小于，A项错误； B.的酸性强于，B项错误； C. 非金属性：氧大于硫，所以简单氢化物的稳定性：H2O＞H2S，C正确； D.由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物可以是，其水溶液呈酸性，D项错误； 答案选C。 【点睛】A容易出错，比较电子构型相同的离子半径时，核电荷数越大，离子半径越小，因为电子总数相同，电子对半径的影响忽略不计，半径的大小由核电荷数决定，核电荷数越大，核对最外层电子的吸引力越大，离子半径越小。 3．（23-24高一上·江苏无锡第一中学·期末）下表是部分元素周期表的结构图，表中每一个序号代表一种元素。请根据要求回答下列问题。 ① ② ③ ④ ⑤ (1)①在周期表中的位置是___________。 (2)②、③、④、⑤四种元素的离子半径最小的是___________(写离子符号)。 (3)①和②可形成两种化合物，用电子式分别为___________、___________。 (4)②的最高价氧化物的水化物与④的单质发生反应的离子方程式为___________。 (5)下列事实能判断②和③的金属性强弱的是___________(填字母)。 a．常温下单质与水反应置换出氢的难易程度 b．最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 c．相同温度下，最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小 (6)硒(Se)位于第四周期，与①同主族。下列推断正确的是___________(填字母)。 a．SeO2只具有还原性 b．Se的最低负化合价是-2价 c．Se的气态氢化物的稳定性比①的强 室温下向SeO2固体表面吹入NH3，得到两种单质和H2O，该反应的化学方程式为___________。 【答案】(1)第二周期ⅥA族 (2)Al3+ (3) (4)2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ (5)ab (6) b 3SeO2+4NH3=3Se+2N2+6H2O 【分析】根据元素所在位置，①为O，②为Na，③为Mg，④为Al，⑤为Cl；据此分析解答。 【详解】（1）①为O，原子数序为8，在周期表中的位置是第二周期ⅥA族； （2）判断离子半径大小，先比较电子层越多，半径越大，半径相同时，核电荷数越大，半径越小，离子半径Cl->Na+>Mg2+>Al3+，则离子半径最小的是Al3+； （3） ①为O，②为Na，二者可形成Na2O、Na2O2，电子式分别为、； （4）②为Na，最高价氧化物的水化物为NaOH，④为Al，二者发生反应的离子方程式为2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ （5）a．单质与水反应置换出氢的难易程度越容易说明单质的金属性越强，a符合题意； b．最高价氧化物对应的水化物的碱性越强金属性越强，b符合题意； c．溶解性为物理性质，与金属性无关，c不符合题意； 故答案为：ab； （6）硒(Se)位于第四周期，与O同主族，属于第ⅥA元素； a．因为SeO2中Se的化合价为+4价，不是最高价，也不是最低价，处于中间价态的元素既具有还原性，也具有氧化性，故a错误； b．Se位于VIA族，其最低负化合价的绝对值与最外层电子数之和为8，所以其最低负化合价是-2价，故b正确； c．同族元素非金属性从上到下依次减弱，其气态氢化物的稳定性依次减弱，所以Se的气态氢化物的稳定性比①的弱，故c错误； 故答案为：b； 室温下向SeO2固体表面吹入NH3，得到Se和氮气及水，化学方程式为3SeO2+4NH3=3Se+2N2+6H2O。 ◆题型2 元素周期律综合应用 4．下列有关元素周期律的比较或说法正确的是 A．同主族元素的最高化合价都相等 B．含氧酸的酸性： C．元素非金属性： D．元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强 【答案】C 【解析】略 5．如图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是 X Y Z W T A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增大 B．Y、Z、W元素的最高价氧化物的水化物的酸性依次减弱 C．简单离子半径：Z<W D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，具有氧化性和还原性 【答案】D 【分析】X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，故X为O元素、W为S元素，由它们的位置可知，Y为Si、Z为P、T为As。 【详解】A．根据层多径大原则，三者原子半径大小：X＜W＜Z，根据非金属越强，其气态氢化物越稳定，因此气态氢化物的热稳定性：Z＜W＜X，故A错误； B．根据元素周期律可知，Si、P、S的非金属性依次增强；则其最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，故B错误； C．离子S2-和P3-的核外电子数相同，核电荷数越大半径越小，故离子半径S2-小于P3-，故C错误； D．As处在周期表中金属和非金属的交界线上，所以具有半导体特性，As的最高正价为+5，而As2O3中As为+3价，所以As2O3既具有氧化性，又具有还原性，故D正确。 综上所述，答案为D。 6．（25-26高一下·北京清华大学附属中学·期末）下列性质比较正确且能用元素周期律解释的是 A．非金属性：C＞N B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2 C．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 D．酸性：HNO3＞H2SO3 【答案】B 【详解】A．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，和位于第二周期，原子序数，故非金属性，A错误； B．和位于第三周期，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，故金属性，元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此碱性，符合元素周期律，B正确； C．和的热稳定性差异是同元素正盐与酸式盐的结构性质差异，和不同元素的周期律递变无关，不能用元素周期律解释，C错误； D．元素周期律可用于比较最高价氧化物对应水化物的酸性，是的最高价含氧酸，但中为价，不是的最高价含氧酸，因此二者酸性不能用元素周期律解释，D错误； 故选B。 试卷第1页（共3页） 1/1 学科网（北京）股份有限公司 $