4.1 原子结构与元素周期表（题型专练）化学人教版必修第一册

第一节 原子结构与元素周期表（题型突破·举一反三） 题型01 原子结构 题型02 核外电子排布规律 题型03 元素周期表的结构 题型04 元素、核素、同位素和同素异形体 题型05 碱金属元素、卤族元素的原子结构与性质 题型06 元素金属性与非金属性强弱判断依据 题型07 主族元素在周期表中位置的确定方法 题型08 利用原子结构信息推断元素 ▌题型01 原子结构 1. 原子结构 原子包含原子核和核外电子，原子核内有 和 ，质子带 ，中子 ；核外电子带 。 2．质量数 原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得数值叫做质量数，用符号A表示。 质量数（A）= + 质子数与中子数不一定相等，有质子的原子不一定有中子，有质子的微粒不一定电子。如H+既没有中子，也没有电子。 原子中：核电荷数=质子数=核外电子数 阳离子中：核电荷数=质子数=核外电子数+所带电荷数 阴离子中：核电荷数=质子数=核外电子数-所带电荷数 3．原子的表示方法及构成 表示方法： 4. 粒子符号中各字母的含义 例如 过氧根离子中氧原子的质量数是 ，一个过氧根粒子带 个单位负电荷，氧元素的化合价为 ，氧原子的质子数是 。 【典例1】（2025-2026高一上·天津滨海新区·期中）2025年7月，科研人员首次发现最轻铝核素。下列关于的说法不正确的是 A．质子数为13 B．中子数为7 C．核外电子数为33 D．质量数为20 【变式1-1】（江西赣州市定南中学2026-2027学年高一）正确使用和理解化学用语是重要的学科素养，下列说法正确的是 A．H2O、H2CO3中均含有氢分子 B．Na+、Mg2+、Al3+原子核内质子数均为10 C．KCl、KClO3中氯元素的化合价不相同 D．表示的粒子都是阴离子 【变式1-2】（四川眉山2024-2025学年高一上）某元素离子Am-的核内有n个中子，核外有x个电子。该元素原子的质量数为 A．x-n+m B．x+m+n C．m+n-x D．x-m+n 【变式1-3】（26-27高一上·江苏苏州·阶段检测）下列化学用语表示正确的是 A．中子数为10的氧原子： B．H、D、T互为同位素 C．的结构示意图： D．NaOH的俗称：纯碱 ▌题型02 核外电子排布规律 1.电子层 （1）概念：多电子的原子中，电子分别在能量不同的区域内运动。将不用的区域简化为不连续的壳层，也称为电子层。 （2）电子层的表示方法及能量高低的关系： 电子层数（n） 1 2 3 4 5 6 7 电子层符号 离核远近 能量高低 2．核外电子排布规律 能量规律：原子核外总是尽可能先排布在能量较低的电子层上，然后由内向外依次排布在能量逐渐升高的电子层上； 数量规律：每层容纳的电子数不超过2n2；最外层电子数不超过8（K层为最外层时，最外层电子数不超过2）；次外层电子数不超过18；倒数第三层电子数不超过32。 核外电子排布规律相互联系、相互制约。 3．核外电子排布的表示方法 （1）原子结构示意图（以Na原子为例） （2）简单离子结构示意图 原子得到或失去一定数目的电子形成阴离子或阳离子，原子核不发生改变，因此，简单离子可用离子结构示意图表示其核外电子排布，如S2- :, Ca2+：。 4. 电子总数相同的微粒的组成规律 10e- 和18e- 微粒：以Ne、Ar为基准，联系同周期非金属元素的阴离子及其氢化物，下一周期金属元素的阳离子等，归纳出常见的10电子、18电子微粒。 （1）10e-微粒： （2）18e-微粒： 【典例2】（北京2026-2027学年高一上）数量相同的下列微粒，包含电子总数与其他微粒不同的是 A．Na B． C． D． 【变式2-1】（北京市第二中学2026-2027学年高一）某粒子的结构示意图为，下列说法不正确的是 A．该粒子核外电子数为18 B．该元素是非金属元素 C．该元素+4价氧化物是酸性氧化物 D．该粒子在化学反应中易得电子 【变式2-2】（江苏省苏北五校2026-2027学年高一·期中）下列说法或化学用语表述正确的是 A．质子数为92，中子数为146的U原子表示为： B．在水中的电离方程式： C．与是同种核素 D．S2-的结构示意图 【变式2-3】（西安交通大学苏州附属中学2026-2027学年高一）反应可除去锅炉水中少量O2。下列说法正确的是 A．CO2的摩尔质量是44 B．O的原子结构示意图为 C．16O与18O互为同位素 D．中子数为8的氮原子为 ▌题型03 元素周期表的结构 1．原子序数 按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。 原子序数 = 核电荷数 = = 2. 元素周期表的结构 元素周期表的结构： （1）周期： 个横行，每个横行为1个周期，共 个周期； 周期类别 周期序数 起止元素 起止原子序数 元素种数 核外电子层数 位置与结构的关系 短 周 期 1 1～2 1 ①同一周期中，元素原子的电子层数 ； ②周期序数 = 2 3～10 2 3 11～18 3 长 周 期 4 K~Kr 19～36 4 5 Rb~Xe 37～54 5 6 Cs~Rn 55～86 6 7 Fr~Og 87～118 7 （2）族 个纵列，每个纵列叫做一个 （8、9、10三个纵列共同组成第Ⅷ族）。 个主族，罗马数字表示族序数，族序数后标A，如第ⅠA族，由短周期和长周期元素共同构成； 个副族，罗马数子后标B，除了第Ⅷ族，完全由长周期元素构成； 族，占据第18纵列，最外层电子数为8（He最外层电子数为 ）；元素的化学性质不活泼，通常很难与其他物质发生化学反应。 【典例3】（河南荥阳市2025-2026学年上·期末）A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，则A、B元素 A．一定是第3周期元素 B．一定是第2周期元素 C．一定分别位于第2、3周期 D．可以相互化合形成化合物 【变式3-1】（江苏南京2026-2027学年上）我国探月工程取得重大进展。月壤中含有、元素的磷酸盐。下列元素位于元素周期表第三周期的是 A． B． C． D． 【变式3-2】（广东汕头2024-2025学年高一上）下列关于元素周期表的叙述，正确的是 A．前20号元素称为短周期元素 B．IA族的元素都被称作碱金属元素 C．副族元素中，没有非金属元素 D．元素周期表共有7个横行，称为周期；共有16个纵行，称为族 【变式3-3】（新疆喀什2026-2027学年上）下列各组元素中，属于同一周期的是 A．Na、Mg、Al B．Li、Na、K C．F、Cl、Br D．H、He、Li ▌题型04 元素、核素、同位素和同素异形体 1．元素 元素是具有相同 数的一类原子的总称。同种元素原子的 一定相同， 不一定相同。 氢元素的原子核内质子数和中子数的情况如表所示： 氢元素的原子核 原子名称 质子数 中子数 1 氕 1 氘或重氢 1 氚或超重氢 2．核素 把具有一定数目质子和一定数目中子的一种 叫做核素。 核素为微观概念，原子核内质子数、中子数均 的原子才是同一种核素； 同一元素的不同核素，质子数一定 ，但中子数 、质量数 ； 3．同位素 定义：质子数 而中子数 的同一元素的不同原子互称为同位素（即同一元素的不同核素互称为同位素），如氕、氘、氚。 特点：同位素的六同、三不同： 4．同素异形体 定义：同种元素组成的不同 ，如金刚石与石墨，氧气与臭氧。 【典例4】（江苏苏州2026-2027学年高一上）核聚变发电有望成为解决能源问题的手段之一，氘()是核聚变反应的主要材料。下列有关叙述正确的是 A．氘()的核电荷数为2 B．氘()的中子数为3 C．核聚变不是化学变化 D．氘()与氕()是同种核素 【变式4-1】（河南荥阳2025-2026学年上·期末）“亳都・新象”是位于中国郑州市管城区的一个融合历史与现代的商业文化街区，毗邻3600年历史的商代城垣遗址和郑州文庙，于2025年9月29日正式开街。下列说法正确的是 A．商人用木炭和铁矿石冶铜，碳元素被还原，铜元素被氧化 B．可用于商文物考古中的年代测定 C．遗址出土的青铜器可用稀硝酸除去表面的铜锈 D．青铜器的性质不稳定，因此放置过程中尽量避免划伤 【变式4-2】（24-25高一上·贵州安顺·期末）下列关于和的说法不正确的是 A．和互为同位素 B．的中子数为64 C．和含有不同的电子数 D．和化学性质相似 【变式4-3】（25-26高一下·四川成都·开学考试）1911年卢瑟福用粒子（即氦核）轰击，得到，由此发现了质子（）：。下列叙述正确的是 A．的质量数为9 B．与互为同位素 C．与互为同素异形体 D．与的相对分子质量和化学性质均不同 ▌题型05 碱金属元素、卤族元素的原子结构和性质 1．碱金属元素（Li、Na、K、Rb、Cs） （1）原子结构与性质 相似性：碱金属元素原子的最外层电子数均为 ，很容易失去 个电子，单质有较强的 ； 递变性：从上到下，碱金属元素的核电荷数逐渐 、电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 ，元素的金属性逐渐 ，单质的还原性逐渐 。 （2）碱金属单质的物理性质 除Cs外，都呈银白色，质地柔软，密度较小，且从上到下密度逐渐 （K反常），熔点较低，且从上到下，熔沸点逐渐 。 2．碱金属化学性质的比较 碱金属 Na K 与氧气反应 现象：钠与氧气加热，先熔化成小球，反应剧烈，火焰呈 色，生成 固体 化学方程式： 现象：加热，钾先熔化呈小球，反应比钠更 ，火焰呈 色（透过 色钴玻璃） 化学方程式： 与水反应 现象：钠 于水面，熔成闪亮的小球，四处游动，有嘶嘶的响声，反应后滴有酚酞的溶液变 化学方程式： 现象：钾 于水面，迅速熔成闪亮的小球，四处游动，有轻微爆炸声，反应后滴有酚酞的溶液变 化学方程式： 相同条件下，碱金属从Li到Cs，与氧气反应越来越 ，产物越来越复杂，与水反应越来越 ，金属越来越 。 3.卤族元素（F、Cl、Br、I） 卤族元素简称卤素，是典型的非金属元素，在自然界中都以 存在。 （1）卤族元素原子结构与性质 相似性：卤族元素原子的最外层电子数均为 ，很容易得到 个电子，单质有较强的 ； 递变性：从上到下，卤族元素的核电荷数逐渐 ，电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 ，得电子能力逐渐 ，元素的非金属性逐渐 ，单质的氧化性逐渐 。 （2）卤素单质的主要物理性质 卤素单质 F2 Cl2 Br2 I2 颜色 淡黄绿色气体 色气体 深红棕色液体 色固体 F2、Cl2、Br2、I2都是有色单质，且颜色逐渐 ，密度逐渐 ，熔沸点逐渐 。 Br2是常温下唯一呈 态的非金属单质，易挥发，实验室中将溴单质密封保存，并加 液封以减少挥发。 I2易升华，淀粉遇碘变 。 4.卤族单质化学性质（F2、Cl2、Br2、I2） ①卤素单质与氢气反应 单质 反应条件 化学方程式 氢化物稳定性 F2 暗处 很稳定 Cl2 光照或点燃 较稳定 Br2 加热至一定温度 不如HCl稳定 I2 不断加热 不稳定，易分解 随着核电荷数的增多，卤素单质与H2反应越来越 ，生成的氢化物稳定性逐渐 。 ②卤素单质间的置换反应 实验名称 单质 现象 化学方程式 氯置换溴 向KBr溶液中滴加氯水 溶液逐渐变为橙色，比氯水颜色深 氯置换碘 向KI溶液中滴加氯水 溶液逐渐变为棕黄色，比氯水颜色深 溴置换碘 向KI溶液中滴加溴水 溶液逐渐变为棕黄色，比溴水颜色深 氧化性强弱：F2 > Cl2 > Br2 > I2，卤族元素得电子能力：F > Cl > Br > I，元素的非金属性：F > Cl > Br > I。 【典例5】（山东滨州2026-2027学年高一上）金属单质钾与钠的性质相似。某化学实验小组在探究钾的性质时，基本程序正确的是 ①做实验并观察实验现象 ②预测金属钾的化学性质 ③观察金属钾的外部特征 ④分析并解释实验现象，得出实验结论 A．②→①→③→④ B．②→③→①→④ C．①→②→③→④ D．③→②→①→④ 【变式5-1】（山东济宁2025-2026学年度上期末）下列关于物质性质的比较，错误的是 A．酸性： B．稳定性： C．还原性： D．熔沸点： 【变式5-2】（江西赣州2025-2026学上·期末）“类比”是研究物质变化规律的重要方法，下列对有关物质性质的推测正确的是 A．氯的最高价氧化物对应的水化物是强酸，因此氟的最高价氧化物对应的水化物也是强酸 B．Na的密度大于Li，因此K的密度也大于Na C．碱金属熔点随着核电荷数增加而降低，因此卤素单质熔点也随着核电荷数增加而降低 D．、、同主族，比更稳定，因此比更稳定 【变式5-3】（福建省龙岩第一中学2025-2026学年高一下）下列关于第I A族和第VII A族元素的说法正确的个数是 ①第I A族元素都是金属元素            ②第I A族元素都能形成+1价的离子 ③第I A族元素原子和第VII A族元素原子形成的化学键可能是离子键或共价键 ④随着核电荷数的递增，第VII A族元素简单气态氢化物的热稳定性逐渐减弱 ⑤第VII A族元素的最高正价都为+7 A．2 B．3 C．4 D．5 ▌题型06 元素金属性和非金属性强弱判断依据 1．元素金属性强弱判断依据 （1）金属单质与水或酸反应的剧烈程度，反应越剧烈，金属性越 ； （2）元素对应最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性越 。 2．元素非金属性强弱判断依据 （1）非金属单质与氢气化合的难易程度，越容易，非金属性越 ； （2）简单氢化物的稳定性，越稳定，非金属性越 ； （3）最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性约 ； 【典例6】（浙江绍兴2025-2026学年上期末）根据元素周期表，下列说法不正确的是 A．离子半径： B．还原性： C．酸性： D．热稳定性： 【变式6-1】（安徽宿州2024-2025学年高一上）下列各组微粒性质的比较中正确的是 A．还原性： B．与化合的能力： C．金属性：Na＜Mg＜Al D．原子半径：N＞Na＞P 【变式6-2】（内蒙古赤峰市2025-2026学年高一上）下列关于物质性质的比较，正确的是 A．原子半径大小： B．氢化物稳定性： C．酸性强弱： D．碱性强弱： 【变式6-3】（内蒙古乌兰察布2025-2026学年高一上）下列关于卤族元素性质的变化规律，描述不正确的是 ①颜色深浅：   ②氧化性： ③还原性：  ④稳定性： ⑤酸性： A．③⑤ B．②③④ C．①③ D．②⑤ ▌题型07 主族元素在周期表中位置的确定方法 1．利用元素的原子或离子结构判断 原子的电子层数推断 ，最外层电子数推断 。 2．0族定位法 0族元素的周期序数与原子序数如表： 0族元素 He Ne Ar Kr Xe Rn Og 周期序数 一 二 三 四 五 六 七 原子序数 比大小定周期：根据该元素的原子序数，找出与其接近的两种0族元素，则该元素和比其原子序数大的0族元素位于同一周期； 求差值定族数： （1）若某元素比与其接近的0族元素的原子序数多1或2，则该元素应位于该0族元素所在周期的下一周期的第 族或第 族； （2）若某元素比与其接近的0族元素的原子序数少1～5，则该元素应位于该0族元素所在周期的 第 族。 3．利用“阴上阳下”规律推断 具有相同电子层结构的离子，其对应原子在元素周期表中的位置关系符合“阴上阳下”规律。 如O2-、F-、Na+、Mg2+的电子层结构相同，它们对应的元素在周期表中的位置如下： … O F Na Mg … 【典例7】（广东茂名2024-2025学年高一上·期末）短周期主族元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是 甲 乙 丙 丁 戊 A．原子半径：丙<丁<戊 B．金属性：甲>丙 C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：丙>丁>戊 D．最外层电子数：甲>乙 【变式7-1】（浙江绍兴2024-2025年上·期末）对于可能存在的第119号元素，下列预测不正确的是 A．位于第八周期 B．单质遇水剧烈反应 C．在化合物中显+1价 D．其最高价氧化物对应的水化物为强酸 【变式7-2】（24-25高一下·福建龙岩·阶段检测）R- 的结构示意图为，则元素R在周期表中的位置是 A．第三周期0族 B．第四周期第ⅠA族 C．第三周期第ⅠA族 D．第三周期第ⅦA族 【变式7-3】（24-25高一上·四川达州·期末）下列有关化学用语的表示正确的是 A．钾原子的结构示意图： B．原子序数为35的元素在周期表中的位置：第五周期第ⅦA族 C．中子数为10的氧原子： D．用双线桥分析氧化还原反应： ▌题型08 利用原子结构信息推断元素 1．利用原子结构信息推断元素的思维模型 2．原子结构信息实例 原子结构 元素符号 L层电子数是K层电子数的3倍 最外层电子数 = 最内层电子数 = 电子层数 最外层只有一个电子的短周期金属元素 K层和M层电子总数等于L层电子数 【典例8】（24-25高一上·广东汕头·期末）四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，T是地壳中含量最高的金属元素。下列说法错误的是 A．最高价氧化物的水化物的酸性：R＜W B．简单离子半径：T＜W＜R C．T的最高价氧化物对应的水化物为强碱 D．W和Q的原子序数相差10 【变式8-1】（26-27高一上·江苏苏州·阶段检测）X、Y、Z、W均为前18号元素，原子序数依次增大。X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y在化合物中通常显+1价，Z元素电子层数等于其最外层电子数，W的原子核内有17个质子。下列说法不正确的是 A．X、Y、Z形成的简单离子的电子数相同 B．Z形成的单质可与NaOH反应 C．W与X形成的化合物是非电解质 D．Y形成的单质活泼性低于Z 【变式8-2】（25-26高一下·河南郑州·期末）下图是元素周期表中短周期的一部分，已知Y原子与Z原子核外电子总数为X原子核外电子数的4倍，以下推断正确的是 A．Y元素位于第3周期第ⅣA族 B．X、Y、Z三者核外电子数之和为40 C．Y与X形成离子化合物，Z与X形成共价化合物 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z 【变式8-3】（25-26高二下·黑龙江哈尔滨·阶段检测）X、Y、Z、R、T为短周期主族元素，其中R原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成两种常见阴、阳离子个数比均为1∶2的离子化合物，T所在的周期数和族序数相同。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是 A．简单离子半径：T＜Z＜Y B．ZX具有强氧化性 C．简单氢化物的稳定性：Y＜R D．T的最高价氧化物对应的水化物是强碱 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一节 原子结构与元素周期表（题型突破·举一反三） 题型01 原子结构 题型02 核外电子排布规律 题型03 元素周期表的结构 题型04 元素、核素、同位素和同素异形体 题型05 碱金属元素、卤族元素的原子结构与性质 题型06 元素金属性与非金属性强弱判断依据 题型07 主族元素在周期表中位置的确定方法 题型08 利用原子结构信息推断元素 ▌题型01 原子结构 【典例1】【答案】C 【变式1-1】【答案】C 【变式1-2】【答案】D 【变式1-3】【答案】B ▌题型02 核外电子排布规律 【典例2】【答案】A 【变式2-1】【答案】D 【变式2-2】【答案】B 【变式2-3】【答案】C ▌题型03 元素周期表的结构 【典例3】【答案】D 【变式3-1】【答案】B 【变式3-2】【答案】C 【变式3-3】【答案】A ▌题型04 元素、核素、同位素和同素异形体 【典例4】【答案】C 【变式4-1】【答案】B 【变式4-2】【答案】C 【变式4-3】【答案】B ▌题型05 碱金属元素、卤族元素的原子结构和性质 【典例5】【答案】D 【变式5-1】【答案】B 【变式5-2】【答案】D 【变式5-3】【答案】B ▌题型06 元素金属性和非金属性强弱判断依据 【典例6】【答案】D 【变式6-1】【答案】B 【变式6-2】【答案】A 【变式6-3】【答案】B ▌题型07 主族元素在周期表中位置的确定方法 【典例7】【答案】C 【变式7-1】【答案】D 【变式7-2】【答案】D 【变式7-3】【答案】C ▌题型08 利用原子结构信息推断元素 【典例8】【答案】C 【变式8-1】【答案】D 【变式8-2】【答案】B 【变式8-3】【答案】A / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一节 原子结构与元素周期表（题型突破·举一反三） 题型01 原子结构 题型02 核外电子排布规律 题型03 元素周期表的结构 题型04 元素、核素、同位素和同素异形体 题型05 碱金属元素、卤族元素的原子结构与性质 题型06 元素金属性与非金属性强弱判断依据 题型07 主族元素在周期表中位置的确定方法 题型08 利用原子结构信息推断元素 ▌题型01 原子结构 1. 原子结构 原子包含原子核和核外电子，原子核内有质子和中子，质子带正电，中子不带电；核外电子带负电。 2．质量数 原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得数值叫做质量数，用符号A表示。 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） 质子数与中子数不一定相等，有质子的原子不一定有中子，有质子的微粒不一定电子。如H+既没有中子，也没有电子。 原子中：核电荷数=质子数=核外电子数 阳离子中：核电荷数=质子数=核外电子数+所带电荷数 阴离子中：核电荷数=质子数=核外电子数-所带电荷数 3．原子的表示方法及构成 表示方法： 4. 粒子符号中各字母的含义 例如 过氧根离子中氧原子的质量数是16，一个过氧根粒子带2个单位负电荷，氧元素的化合价为-1，氧原子的质子数是8。 【典例1】（2025-2026高一上·天津滨海新区·期中）2025年7月，科研人员首次发现最轻铝核素。下列关于的说法不正确的是 A．质子数为13 B．中子数为7 C．核外电子数为33 D．质量数为20 【答案】C 【详解】A．核素符号中左下角数字为质子数，的质子数为13，A正确； B．中子数=质量数-质子数=20-13=7，B正确； C．中性原子的核外电子数等于质子数，应为13，C错误； D．核素符号中左上角数字为质量数，的质量数为20，D正确； 答案选C。 【变式1-1】（江西赣州市定南中学2026-2027学年高一）正确使用和理解化学用语是重要的学科素养，下列说法正确的是 A．H2O、H2CO3中均含有氢分子 B．Na+、Mg2+、Al3+原子核内质子数均为10 C．KCl、KClO3中氯元素的化合价不相同 D．表示的粒子都是阴离子 【答案】C 【详解】A．、中均含有氢元素，不含氢分子，氢分子仅存在于氢气单质中，A错误； B．、、的原子核内质子数分别为11、12、13，仅核外电子数均为10，质子数不随电子得失改变，B错误； C．化合物中正负化合价代数和为0，中为+1价，故为-1价；设中化合价为，可得，解得，二者氯元素化合价不同，C正确； D．三种粒子的质子数分别为16、17、19，核外电子数均为18，前两种质子数小于核外电子数为阴离子，第三种质子数大于核外电子数为阳离子，不都是阴离子，D错误； 故选C。 【变式1-2】（四川眉山2024-2025学年高一上）某元素离子Am-的核内有n个中子，核外有x个电子。该元素原子的质量数为 A．x-n+m B．x+m+n C．m+n-x D．x-m+n 【答案】D 【详解】是原子得到个电子形成的阴离子，因此原子的质子数为，质量数=质子数+中子数=，故答案选D。 【变式1-3】（26-27高一上·江苏苏州·阶段检测）下列化学用语表示正确的是 A．中子数为10的氧原子： B．H、D、T互为同位素 C．的结构示意图： D．NaOH的俗称：纯碱 【答案】B 【详解】A．中子数为10的氧原子，质量数为10+8=18，表示为，A错误； B．、、的质子数均为1，中子数分别为0、1、2，属于氢元素的不同核素，互为同位素，B正确； C．的质子数为11，核外电子数为10，结构示意图为，C错误； D．的俗称是烧碱、火碱、苛性钠，纯碱是的俗称，D错误； 选B。 ▌题型02 核外电子排布规律 1.电子层 （1）概念：多电子的原子中，电子分别在能量不同的区域内运动。将不用的区域简化为不连续的壳层，也称为电子层。 （2）电子层的表示方法及能量高低的关系： 电子层数（n） 1 2 3 4 5 6 7 电子层符号 K L M N O P Q 离核远近 近到远 能量高低 低到高 2．核外电子排布规律 能量规律：原子核外总是尽可能先排布在能量较低的电子层上，然后由内向外依次排布在能量逐渐升高的电子层上； 数量规律：每层容纳的电子数不超过2n2；最外层电子数不超过8（K层为最外层时，最外层电子数不超过2）；次外层电子数不超过18；倒数第三层电子数不超过32。 核外电子排布规律相互联系、相互制约。 3．核外电子排布的表示方法 （1）原子结构示意图（以Na原子为例） （2）简单离子结构示意图 原子得到或失去一定数目的电子形成阴离子或阳离子，原子核不发生改变，因此，简单离子可用离子结构示意图表示其核外电子排布，如S2- :, Ca2+：。 4. 电子总数相同的微粒的组成规律 10e- 和18e- 微粒：以Ne、Ar为基准，联系同周期非金属元素的阴离子及其氢化物，下一周期金属元素的阳离子等，归纳出常见的10电子、18电子微粒。 （1）10e-微粒： （2）18e-微粒： 【典例2】（北京2026-2027学年高一上）数量相同的下列微粒，包含电子总数与其他微粒不同的是 A．Na B． C． D． 【答案】A 【详解】Na 为中性原子，电子总数等于质子总数，为 11；铵根离子共含 11 个质子、带 1 个单位正电荷，电子总数为 11−1=10；镁离子共含 12 个质子、带 2 个单位正电荷，电子总数为 12−2=10；水分子为中性分子，电子总数为 8+1×2=10。四种微粒中只有 Na 的电子总数与其他三种微粒不同，故答案为 A。 【变式2-1】（北京市第二中学2026-2027学年高一）某粒子的结构示意图为，下列说法不正确的是 A．该粒子核外电子数为18 B．该元素是非金属元素 C．该元素+4价氧化物是酸性氧化物 D．该粒子在化学反应中易得电子 【答案】D 【详解】A．该粒子核外电子数为，A正确； B．该粒子质子数为16，对应元素为硫元素，属于非金属元素，B正确； C．硫元素价氧化物为，可与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物，C正确； D．该粒子为，最外层已达8电子稳定结构，化学反应中不易得电子，D错误； 故选D。 【变式2-2】（江苏省苏北五校2026-2027学年高一·期中）下列说法或化学用语表述正确的是 A．质子数为92，中子数为146的U原子表示为： B．在水中的电离方程式： C．与是同种核素 D．S2-的结构示意图 【答案】B 【详解】A．在核素表示方法中，左下角为质子数，左上角为质量数（质子数+中子数），该U原子质量数为，正确表示为，A错误； B．是强电解质，属于弱酸的酸式盐，在水中完全电离为和，电离方程式书写正确，B正确； C．核素是具有一定数目质子和一定数目中子的原子，二者质子数相同、中子数不同，属于不同核素，互为同位素，C错误； D．的核电荷数为16，图示核电荷数为18，正确的是，是原子的结构示意图，D错误； 故选B。 【变式2-3】（西安交通大学苏州附属中学2026-2027学年高一）反应可除去锅炉水中少量O2。下列说法正确的是 A．CO2的摩尔质量是44 B．O的原子结构示意图为 C．16O与18O互为同位素 D．中子数为8的氮原子为 【答案】C 【详解】A．摩尔质量的单位是g/mol，CO2的摩尔质量为44 g/mol，选项只写出数值44而未带单位，A错误； B．该结构示意图中核内质子数为8，核外电子数为2+8=10，是O2-的结构示意图；氧原子结构示意图为，B错误； C．16O与18O的质子数均为8，中子数分别为8和10，二者是氧元素的不同核素，互为同位素，C正确； D．N元素的质子数为7，中子数为8的N原子其质量数为7+8=15，核素符号应表示为；选项所给符号左下角的质子数为8，D错误； 故答案为C。 ▌题型03 元素周期表的结构 1．原子序数 按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。 原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 2. 元素周期表的结构 元素周期表的结构： （1）周期：七个横行，每个横行为1个周期，共7个周期； 周期类别 周期序数 起止元素 起止原子序数 元素种数 核外电子层数 位置与结构的关系 短 周 期 1 H~He 1～2 2 1 ①同一周期中，元素原子的电子层数相同； ②周期序数 = 电子层数 2 Li~Ne 3～10 8 2 3 Na～Ar 11～18 8 3 长 周 期 4 K~Kr 19～36 18 4 5 Rb~Xe 37～54 18 5 6 Cs~Rn 55～86 32 6 7 Fr~Og 87～118 32 7 （2）族 18个纵列，每个纵列叫做一个族（8、9、10三个纵列共同组成第Ⅷ族）。 七个主族，罗马数字表示族序数，族序数后标A，如第ⅠA族，由短周期和长周期元素共同构成； 八个副族，罗马数子后标B，除了第Ⅷ族，完全由长周期元素构成； 0族，占据第18纵列，最外层电子数为8（He最外层电子数为2）；元素的化学性质不活泼，通常很难与其他物质发生化学反应。 【典例3】（河南荥阳市2025-2026学年上·期末）A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，则A、B元素 A．一定是第3周期元素 B．一定是第2周期元素 C．一定分别位于第2、3周期 D．可以相互化合形成化合物 【答案】D 【详解】原子最外层电子数是次外层3倍，次外层只能是2个电子（若次外层≥8则最外层电子数超8，不符合核外电子排布规则），A为O元素，位于第2周期；原子次外层电子数是最外层2倍，存在两种情况：次外层2个电子、最外层1个电子，对应Li元素，位于第2周期；次外层8个电子、最外层4个电子，对应Si元素，位于第3周期。则O和Li可形成Li2O、O和Si可形成SiO2，二者能相互化合形成化合物； 故选D。 【变式3-1】（江苏南京2026-2027学年上）我国探月工程取得重大进展。月壤中含有、元素的磷酸盐。下列元素位于元素周期表第三周期的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．元素位于元素周期表第二周期ⅥA族，A不符合题意； B．元素位于元素周期表第三周期ⅤA族，B符合题意； C．元素位于元素周期表第四周期ⅡA族，C不符合题意； D．元素位于元素周期表第一周期ⅠA族，D不符合题意； 故答案选B。 【变式3-2】（广东汕头2024-2025学年高一上）下列关于元素周期表的叙述，正确的是 A．前20号元素称为短周期元素 B．IA族的元素都被称作碱金属元素 C．副族元素中，没有非金属元素 D．元素周期表共有7个横行，称为周期；共有16个纵行，称为族 【答案】C 【详解】A．短周期包含第一、二、三周期，对应前18号元素，20号元素属于第四周期，不属于短周期元素，A错误； B．族包含氢元素，氢不属于碱金属元素，B错误； C．副族元素均为金属元素，不存在非金属元素，C正确； D．元素周期表共有7个横行（即7个周期），共有18个纵行，共划分为16个族，D错误； 故选C。 【变式3-3】（新疆喀什2026-2027学年上）下列各组元素中，属于同一周期的是 A．Na、Mg、Al B．Li、Na、K C．F、Cl、Br D．H、He、Li 【答案】A 【详解】A．、、的原子结构中均有3个电子层，三种元素均位于第三周期，A正确； B．、、的原子结构中电子层数分别为2、3、4，分别位于第二、第三、第四周期，不属于同一周期，B错误； C．、、的原子结构中电子层数分别为2、3、4，分别位于第二、第三、第四周期，不属于同一周期，C错误； D．、的原子结构有1个电子层，位于第一周期，的原子结构有2个电子层，位于第二周期，不属于同一周期，D错误； 故选A。 ▌题型04 元素、核素、同位素和同素异形体 1．元素 元素是具有相同质子数的一类原子的总称。同种元素原子的质子数一定相同，中子数不一定相同。 氢元素的原子核内质子数和中子数的情况如表所示： 氢元素的原子核 原子名称 质子数 中子数 1 0 氕 1 1 氘或重氢 1 2 氚或超重氢 2．核素 把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素。 核素为微观概念，原子核内质子数、中子数均相同的原子才是同一种核素； 同一元素的不同核素，质子数一定相同，但中子数不同、质量数不同； 3．同位素 定义：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素（即同一元素的不同核素互称为同位素），如氕、氘、氚。 特点：同位素的六同、三不同： 4．同素异形体 定义：同种元素组成的不同单质，如金刚石与石墨，氧气与臭氧。 【典例4】（江苏苏州2026-2027学年高一上）核聚变发电有望成为解决能源问题的手段之一，氘()是核聚变反应的主要材料。下列有关叙述正确的是 A．氘()的核电荷数为2 B．氘()的中子数为3 C．核聚变不是化学变化 D．氘()与氕()是同种核素 【答案】C 【详解】A．氘()的核电荷数等于质子数，其核电荷数为1，A错误； B．氘()的中子数=质量数-质子数=2-1=1，B错误； C．化学变化的最小微粒是原子，变化过程中原子种类、数目均不变，核聚变过程原子核发生改变，原子种类变化，不属于化学变化，C正确； D．核素是具有一定数目质子和一定数目中子的原子，氘()与氕()中子数不同，不是同种核素，D错误； 故选C。 【变式4-1】（河南荥阳2025-2026学年上·期末）“亳都・新象”是位于中国郑州市管城区的一个融合历史与现代的商业文化街区，毗邻3600年历史的商代城垣遗址和郑州文庙，于2025年9月29日正式开街。下列说法正确的是 A．商人用木炭和铁矿石冶铜，碳元素被还原，铜元素被氧化 B．可用于商文物考古中的年代测定 C．遗址出土的青铜器可用稀硝酸除去表面的铜锈 D．青铜器的性质不稳定，因此放置过程中尽量避免划伤 【答案】B 【详解】A．木炭和铁矿石冶铜，碳元素被氧化，铜元素被还原，A错误； B．可用于标记化合物示踪，测定年代，B正确； C．稀硝酸能和铜反应，因此稀硝酸除去铜锈（碱式碳酸铜）的同时，但也会腐蚀青铜器基体，损害文物，因此不适用于青铜器的除锈，C错误； D．青铜器铸造性好，耐磨化学性质稳定，D错误； 故选B。 【变式4-2】（24-25高一上·贵州安顺·期末）下列关于和的说法不正确的是 A．和互为同位素 B．的中子数为64 C．和含有不同的电子数 D．和化学性质相似 【答案】C 【详解】A．和质子数相同、中子数不同，属于同种元素的不同核素，互为同位素，A正确； B．中子数=质量数-质子数，的中子数为，B正确； C．电中性原子的核外电子数等于质子数，二者质子数均为49，核外电子数相同，C错误； D．二者核外电子排布完全相同，化学性质由最外层电子数决定，因此化学性质相似，D正确； 故选C。 【变式4-3】（25-26高一下·四川成都·开学考试）1911年卢瑟福用粒子（即氦核）轰击，得到，由此发现了质子（）：。下列叙述正确的是 A．的质量数为9 B．与互为同位素 C．与互为同素异形体 D．与的相对分子质量和化学性质均不同 【答案】B 【详解】A．的左上角数值为质量数，其质量数为17，A错误； B．与（即）质子数均为1、中子数不同，属于同种元素的不同核素，二者互为同位素，B正确； C．同素异形体是同种元素形成的不同单质，与是不同元素的核素，不是单质，不互为同素异形体，C错误； D．与的相对分子质量分别为18、20，相对分子质量不同，但二者均为水，组成元素的核外电子排布相同，化学性质几乎相同，D错误； 故选B。 ▌题型05 碱金属元素、卤族元素的原子结构和性质 1．碱金属元素（Li、Na、K、Rb、Cs） （1）原子结构与性质 相似性：碱金属元素原子的最外层电子数均为1，很容易失去1个电子，单质有较强的还原性； 递变性：从上到下，碱金属元素的核电荷数逐渐增多、电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强。 （2）碱金属单质的物理性质 除Cs外，都呈银白色，质地柔软，密度较小，且从上到下密度逐渐增大（K反常），熔点较低，且从上到下，熔沸点逐渐降低。 2．碱金属化学性质的比较 碱金属 Na K 与氧气反应 现象：钠与氧气加热，先熔化成小球，反应剧烈，火焰呈黄色，生成淡黄色固体 化学方程式： 现象：加热，钾先熔化呈小球，反应比钠更剧烈，火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃） 化学方程式： 与水反应 现象：钠浮于水面，熔成闪亮的小球，四处游动，有嘶嘶的响声，反应后滴有酚酞的溶液变红 化学方程式：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 现象：钾浮于水面，迅速熔成闪亮的小球，四处游动，有轻微爆炸声，反应后滴有酚酞的溶液变红 化学方程式：2K+2H2O == 2KOH+H2↑ 相同条件下，碱金属从Li到Cs，与氧气反应越来越剧烈，产物越来越复杂，与水反应越来越剧烈，金属越来越活泼。 3.卤族元素（F、Cl、Br、I） 卤族元素简称卤素，是典型的非金属元素，在自然界中都以化合态存在。 （1）卤族元素原子结构与性质 相似性：卤族元素原子的最外层电子数均为7，很容易得到1个电子，单质有较强的氧化性； 递变性：从上到下，卤族元素的核电荷数逐渐增多，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱。 （2）卤素单质的主要物理性质 卤素单质 F2 Cl2 Br2 I2 颜色 淡黄绿色气体 黄绿色气体 深红棕色液体 紫黑色固体 F2、Cl2、Br2、I2都是有色单质，且颜色逐渐加深，密度逐渐增大，熔沸点逐渐升高。 Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质，易挥发，实验室中将溴单质密封保存，并加水液封以减少挥发。 I2易升华，淀粉遇碘变蓝。 4.卤族单质化学性质（F2、Cl2、Br2、I2） ①卤素单质与氢气反应 单质 反应条件 化学方程式 氢化物稳定性 F2 暗处 H2 + F2 = 2HF 很稳定 Cl2 光照或点燃 较稳定 Br2 加热至一定温度 不如HCl稳定 I2 不断加热 不稳定，易分解 随着核电荷数的增多，卤素单质与H2反应越来越难，生成的氢化物稳定性逐渐减弱。 ②卤素单质间的置换反应 实验名称 单质 现象 化学方程式 氯置换溴 向KBr溶液中滴加氯水 溶液逐渐变为橙色，比氯水颜色深 2Br－+ Cl2 = Br2 + 2Cl－ 氯置换碘 向KI溶液中滴加氯水 溶液逐渐变为棕黄色，比氯水颜色深 2I－+ Cl2 = I2 + 2Cl－ 溴置换碘 向KI溶液中滴加溴水 溶液逐渐变为棕黄色，比溴水颜色深 2I－+ Br2 = I2 + 2Br－ 氧化性强弱：F2 > Cl2 > Br2 > I2，卤族元素得电子能力：F > Cl > Br > I，元素的非金属性：F > Cl > Br > I。 【典例5】（山东滨州2026-2027学年高一上）金属单质钾与钠的性质相似。某化学实验小组在探究钾的性质时，基本程序正确的是 ①做实验并观察实验现象 ②预测金属钾的化学性质 ③观察金属钾的外部特征 ④分析并解释实验现象，得出实验结论 A．②→①→③→④ B．②→③→①→④ C．①→②→③→④ D．③→②→①→④ 【答案】D 【详解】首先观察物质的外部特征（本题中即③观察金属钾的外部特征），先获取物质的外观物理性质信息； 再结合已有的知识（本题已知钾与钠性质相似）预测该物质的化学性质（即②预测金属钾的化学性质）； 之后设计并开展实验，观察记录实验现象（即①做实验并观察实验现象）； 最后对实验现象进行分析解释，推导得出相关结论（即④分析并解释实验现象，得出实验结论）。 因此正确顺序是③→②→①→④，对应选项D。 【变式5-1】（山东济宁2025-2026学年度上期末）下列关于物质性质的比较，错误的是 A．酸性： B．稳定性： C．还原性： D．熔沸点： 【答案】B 【详解】A．与同周期，的非金属性强于，故最高价氧化物对应水化物酸性，A正确； B．的非金属性强于，故气态氢化物稳定性，B错误； C．与同主族，的金属性强于，故单质还原性，C正确； D．的相对分子质量大于，分子间作用力更强，故熔沸点，D正确； 故选 B。 【变式5-2】（江西赣州2025-2026学上·期末）“类比”是研究物质变化规律的重要方法，下列对有关物质性质的推测正确的是 A．氯的最高价氧化物对应的水化物是强酸，因此氟的最高价氧化物对应的水化物也是强酸 B．Na的密度大于Li，因此K的密度也大于Na C．碱金属熔点随着核电荷数增加而降低，因此卤素单质熔点也随着核电荷数增加而降低 D．、、同主族，比更稳定，因此比更稳定 【答案】D 【详解】A．无正化合价，不存在最高价氧化物对应的水化物，该推测不成立，A错误； B．碱金属密度随核电荷数增加总体呈增大趋势，但的密度小于，属于递变中的反常情况，B错误； C．碱金属是金属晶体，熔点随核电荷数增加、金属键减弱而降低；卤素单质是分子晶体，熔点随核电荷数增加、分子间作用力增强而升高，二者递变规律不同，C错误； D．同主族非金属元素从上到下非金属性逐渐减弱，对应简单气态氢化物稳定性逐渐减弱，非金属性，因此稳定性，D正确； 故选D。 【变式5-3】（福建省龙岩第一中学2025-2026学年高一下）下列关于第I A族和第VII A族元素的说法正确的个数是 ①第I A族元素都是金属元素            ②第I A族元素都能形成+1价的离子 ③第I A族元素原子和第VII A族元素原子形成的化学键可能是离子键或共价键 ④随着核电荷数的递增，第VII A族元素简单气态氢化物的热稳定性逐渐减弱 ⑤第VII A族元素的最高正价都为+7 A．2 B．3 C．4 D．5 【答案】B 【详解】①第族包含非金属元素氢，并非全是金属元素，故①错误； ②第族元素最外层均只有1个电子，都可形成+1价离子（氢形成，碱金属形成对应+1价阳离子），故②正确； ③第族的碱金属元素与第族元素形成离子键（如），氢元素与第族元素形成共价键（如），因此化学键可能为离子键或共价键，故③正确； ④同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，气态氢化物热稳定性与非金属性正相关，因此随核电荷数递增，第族简单气态氢化物热稳定性逐渐减弱，故④正确； ⑤第族的氟元素非金属性极强，无正价，最高正价不为+7，故⑤错误； 综上，正确的说法共3个。 故选B。 ▌题型06 元素金属性和非金属性强弱判断依据 1．元素金属性强弱判断依据 （1）金属单质与水或酸反应的剧烈程度，反应越剧烈，金属性越强； （2）元素对应最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性越强。 2．元素非金属性强弱判断依据 （1）非金属单质与氢气化合的难易程度，越容易，非金属性越强； （2）简单氢化物的稳定性，越稳定，非金属性越强； （3）最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性约强； 【典例6】（浙江绍兴2025-2026学年上期末）根据元素周期表，下列说法不正确的是 A．离子半径： B．还原性： C．酸性： D．热稳定性： 【答案】D 【详解】A．和核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，的核电荷数小于，故离子半径，A正确； B．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，金属性，金属性越强其氢化物的还原性越强，故还原性，B正确； C．同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，非金属性，故酸性，C正确； D．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，简单气态氢化物的热稳定性逐渐增强，非金属性，故热稳定性，D错误； 故选D。 【变式6-1】（安徽宿州2024-2025学年高一上）下列各组微粒性质的比较中正确的是 A．还原性： B．与化合的能力： C．金属性：Na＜Mg＜Al D．原子半径：N＞Na＞P 【答案】B 【详解】A．同主族非金属元素从上到下非金属性依次减弱，简单阴离子的还原性依次增强，故还原性：，A错误； B．同主族非金属元素从上到下非金属性依次减弱，故与化合的能力：，B正确； C．同周期元素从左往右金属性依次减弱，故金属性：Na＞Mg＞Al，C错误； D．同周期元素从左往右原子半径依次减小，故原子半径：Na＞P，同主族元素从上到下原子半径依次增大，故原子半径P>N，故原子半径Na>P>N，D错误； 故本题选B。 【变式6-2】（内蒙古赤峰市2025-2026学年高一上）下列关于物质性质的比较，正确的是 A．原子半径大小： B．氢化物稳定性： C．酸性强弱： D．碱性强弱： 【答案】A 【详解】A．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时核电荷数越大原子半径越小。、位于第三周期，原子半径，位于第二周期，半径小于，故原子半径，A正确； B．非金属性越强简单氢化物稳定性越强，非金属性，故氢化物稳定性，B错误； C．非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性，故酸性，C错误； D．金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性，故碱性，D错误； 故选A。 【变式6-3】（内蒙古乌兰察布2025-2026学年高一上）下列关于卤族元素性质的变化规律，描述不正确的是 ①颜色深浅：   ②氧化性： ③还原性：  ④稳定性： ⑤酸性： A．③⑤ B．②③④ C．①③ D．②⑤ 【答案】B 【详解】① 卤族单质从上到下颜色逐渐加深，颜色深浅，正确； ② 卤族单质从上到下氧化性逐渐减弱，氧化性顺序应为，错误； ③ 卤族元素从上到下非金属性减弱，氢化物还原性应为，错误； ④卤族元素从上到下非金属性减弱，气态氢化物稳定性应为，错误； ⑤ 非金属性，最高价氧化物对应水化物酸性，正确； 符合题意的为②③④，故答案选B。 ▌题型07 主族元素在周期表中位置的确定方法 1．利用元素的原子或离子结构判断 原子的电子层数推断周期序数，最外层电子数推断主族序数。 2．0族定位法 0族元素的周期序数与原子序数如表： 0族元素 He Ne Ar Kr Xe Rn Og 周期序数 一 二 三 四 五 六 七 原子序数 2 10 18 36 54 86 118 比大小定周期：根据该元素的原子序数，找出与其接近的两种0族元素，则该元素和比其原子序数大的0族元素位于同一周期； 求差值定族数： （1）若某元素比与其接近的0族元素的原子序数多1或2，则该元素应位于该0族元素所在周期的下一周期的第ⅠA族或第ⅡA族； （2）若某元素比与其接近的0族元素的原子序数少1～5，则该元素应位于该0族元素所在周期的第ⅢA～ⅦA族。 3．利用“阴上阳下”规律推断 具有相同电子层结构的离子，其对应原子在元素周期表中的位置关系符合“阴上阳下”规律。 如O2-、F-、Na+、Mg2+的电子层结构相同，它们对应的元素在周期表中的位置如下： … O F Na Mg … 【典例7】（广东茂名2024-2025学年高一上·期末）短周期主族元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是 甲 乙 丙 丁 戊 A．原子半径：丙<丁<戊 B．金属性：甲>丙 C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：丙>丁>戊 D．最外层电子数：甲>乙 【答案】C 【详解】A．同周期主族元素自左向右原子半径逐渐减小，丙、丁、戊为同周期元素，故原子半径：，A错误； B．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，甲、丙为同主族元素，故金属性：，B错误； C．同周期主族元素自左向右金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物的碱性随元素金属性减弱而减弱，故碱性：，C正确； D．同周期主族元素自左向右最外层电子数逐渐增多，甲、乙为同周期元素，故最外层电子数：，D错误； 答案选C。 【变式7-1】（浙江绍兴2024-2025年上·期末）对于可能存在的第119号元素，下列预测不正确的是 A．位于第八周期 B．单质遇水剧烈反应 C．在化合物中显+1价 D．其最高价氧化物对应的水化物为强酸 【答案】D 【详解】A．第七周期0族元素的原子序数为118，因此第119号元素位于第八周期ⅠA族，A正确； B．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，第119号元素金属性远强于Cs，单质性质活泼，遇水剧烈反应，甚至发生爆炸，B正确； C．第119号元素为ⅠA族元素，原子最外层有1个电子，在化合物中显价，C正确； D．第119号元素金属性极强，其最高价氧化物对应的水化物为强碱，不属于强酸，D错误； 故选D。 【变式7-2】（24-25高一下·福建龙岩·阶段检测）R- 的结构示意图为，则元素R在周期表中的位置是 A．第三周期0族 B．第四周期第ⅠA族 C．第三周期第ⅠA族 D．第三周期第ⅦA族 【答案】D 【分析】的核外电子层排布为2、8、8，核外总电子数为18，原子得到1个电子形成，故原子的质子数为18-1=17，对应元素为，核外电子排布为2、8、7。 【详解】核外电子总数为2+8+8=18，原子质子数为18-1=17，核外电子排布为2、8、7，电子层数等于周期数为3，最外层电子数等于主族序数为7，位于第三周期第VIIA族。 故选D。 【变式7-3】（24-25高一上·四川达州·期末）下列有关化学用语的表示正确的是 A．钾原子的结构示意图： B．原子序数为35的元素在周期表中的位置：第五周期第ⅦA族 C．中子数为10的氧原子： D．用双线桥分析氧化还原反应： 【答案】C 【详解】A．钾原子核外电子排布为2、8、8、1，图示最外层电子数为9，不符合核外电子排布规则，A错误； B．原子序数为35的元素是溴，位于第四周期第ⅦA族，不是第五周期，B错误； C．氧元素质子数为8，中子数为10时质量数为，核素表示为，C正确； D．反应中失去电子，中得到电子，图示双线桥的得失电子标注相反，正确的双线桥表示应为：，D错误； 故答案选C。 ▌题型08 利用原子结构信息推断元素 1．利用原子结构信息推断元素的思维模型 2．原子结构信息实例 原子结构 元素符号 L层电子数是K层电子数的3倍 O 最外层电子数 = 最内层电子数 = 电子层数 Be 最外层只有一个电子的短周期金属元素 Li或Na K层和M层电子总数等于L层电子数 S 【典例8】（24-25高一上·广东汕头·期末）四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，T是地壳中含量最高的金属元素。下列说法错误的是 A．最高价氧化物的水化物的酸性：R＜W B．简单离子半径：T＜W＜R C．T的最高价氧化物对应的水化物为强碱 D．W和Q的原子序数相差10 【答案】C 【分析】地壳中含量最高的金属元素为，结合元素周期表位置可推出为，为，为； 【详解】A．同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性，故最高价氧化物对应水化物酸性，即，A正确； B．核外有2个电子层，、核外有3个电子层，电子层数越多离子半径越大；电子层结构相同时核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，即，B正确； C．的最高价氧化物对应水化物为，属于两性氢氧化物，不是强碱，C错误； D．的原子序数为6，的原子序数为16，二者原子序数相差，D正确； 答案选C。 【变式8-1】（26-27高一上·江苏苏州·阶段检测）X、Y、Z、W均为前18号元素，原子序数依次增大。X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y在化合物中通常显+1价，Z元素电子层数等于其最外层电子数，W的原子核内有17个质子。下列说法不正确的是 A．X、Y、Z形成的简单离子的电子数相同 B．Z形成的单质可与NaOH反应 C．W与X形成的化合物是非电解质 D．Y形成的单质活泼性低于Z 【答案】D 【分析】X原子最外层电子数是内层电子数的3倍，为；Y化合物中通常显+1价且原子序数大于，为；Z电子层数等于最外层电子数且原子序数大于，为；W原子核内有17个质子，为。 【详解】A．X、Y、Z的简单离子分别为、、，核外电子数均为10，电子数相同，A正确； B．Z的单质为，可与溶液反应生成和氢气，B正确； C．为，自身在熔融态和水溶液中均不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，C正确； D．的金属活动性强于，即Y形成的单质活泼性高于Z，D错误； 故选D。 【变式8-2】（25-26高一下·河南郑州·期末）下图是元素周期表中短周期的一部分，已知Y原子与Z原子核外电子总数为X原子核外电子数的4倍，以下推断正确的是 A．Y元素位于第3周期第ⅣA族 B．X、Y、Z三者核外电子数之和为40 C．Y与X形成离子化合物，Z与X形成共价化合物 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z 【答案】B 【分析】三者均为短周期元素，X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，设X的核外电子数为，则Y的核外电子数为，Z的核外电子数为，根据题意，解得，即X为，Y为，Z为； 【详解】A．Y为元素，位于第三周期第ⅤA族，不是第ⅣA族，A错误； B．、、的核外电子数分别为8、15、17，三者之和为，B正确；　 C．与形成的磷的氧化物（如等）均为共价化合物，不存在离子化合物，C错误；　 D．非金属性，故最高价氧化物对应水化物的酸性，即，D错误；　 故选B。 【变式8-3】（25-26高二下·黑龙江哈尔滨·阶段检测）X、Y、Z、R、T为短周期主族元素，其中R原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成两种常见阴、阳离子个数比均为1∶2的离子化合物，T所在的周期数和族序数相同。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是 A．简单离子半径：T＜Z＜Y B．ZX具有强氧化性 C．简单氢化物的稳定性：Y＜R D．T的最高价氧化物对应的水化物是强碱 【答案】A 【分析】X、Y、Z、R、T为短周期主族元素，结合原子半径与原子序数的关系分析，X为H元素；R原子的最外层电子数是电子层数的2倍，则R为C元素；Y与Z能形成两种常见阴、阳离子个数比均为1∶2的离子化合物，则Y为O元素，Z为Na元素；T所在的周期数和族序数相同，且原子半径大于碳元素，则T为Al元素。 【详解】A．一般电子层数越多，离子半径越大，核外电子层结构相同的离子，原子序数越小，半径越大，故简单离子半径为Al3+＜Na+＜O2-，A正确； B． ZX为NaH，-1价的H具有强还原性，B错误； C．同周期元素从左往右非金属性逐渐增强，元素的非金属性越强，对应简单氢化物越稳定，即简单氢化物的稳定性：Y＞R，C错误； D．T的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，Al(OH)3是两性氢氧化物，D错误； 答案选A。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $