课时27 原子结构与元素的性质-2024-2025学年高一化学【强基提能】同步分层练（人教版2019必修第一册）

第四章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构与元素周期表 课时27 原子结构与元素的性质 1．通过以ⅠA的碱金属、ⅦA的卤族元素为例，探究认识同主族元素性质(金属性与非金属性)的递变规律，能用原子结构理论加以解释； 2．通过比较、归纳、实验等方法预测同主族元素的相似性与递变性，能根据该规律模型进行元素性质推理的科学思想； 3．通过完成碱金属和卤族元素性质的探究实验，能了解科学探究的基本方法，培养初步的科学探究能力。 1．下列关于碱金属元素的说法中，不正确的是( ) A．原子核外最外层电子数都是1 B．单质与水反应的剧烈程度：K＞Na C．最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOH ＜KOH D．碱金属元素的单质在氧气中燃烧均生成过氧化物 2．下列关于碱金属的叙述正确的是( ) A．碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐减小 B．碱性：LiOH＞NaOH＞KOH＞RbOH C．钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，铷、铯的反应更剧烈 D．碱金属离子的氧化性：Li+<Na+<K+<Rb+ 3．下列关于碱金属的叙述中，正确的是( ) A．碱金属单质的密度随原子序数的增大而增大 B．碱金属随着原子序数增大，与水反应越剧烈 C．碱金属的原子半径越大，越易失电子，其还原性越弱 D．碱金属单质的化学性质活泼，易从盐溶液中置换其它金属 4．下列说法中，正确的是( ) A．碱金属单质的化学性质活泼，易从盐溶液中置换其它金属 B．碱金属单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 C．随核电荷数增加，碱金属单质溶、沸点降低 D．碱金属的原子半径越大，越易失电子，其还原性越弱 5．氯、溴、碘单质的化学性质相似，主要原因是( ) A．单质均有颜色 B．均为双原子分子 C．原子最外层电子数均为7 D．均为非金属元素 6．关于卤素单质(X2)的下列叙述中正确的是( ) A．都能与氢气因剧烈化合而爆炸 B．都能与铁反应生成FeX3 C．都能与钠反应生成NaX D．都能与水反应生成氢卤酸HX和次卤酸HXO 7．以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是 (　　) A.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 B.单质F2、Cl2、Br2、I2中，与氢气化合最容易的是F2 C.HF、HCl、HBr、HI中酸性最强的是HF D.单质F2、Cl2、Br2、I2中，I2的沸点最高 8．溴(Br)与氯(Cl)同属“卤族元素”，最外层均有7个电子，在反应中容易得1个电子，化学性质具有很大的相似性，氧化性Cl2＞Br2，下面根据氯的性质对溴的性质预测合理的是( ) A．溴单质只具有氧化性 B．溴蒸气与氢气在加热下反应生成HBr C．Br-还原性比Cl-弱 D．溴单质与足量NaOH溶液反应生成NaBr和HBrO 9．已知卤素互化物(例如BrCl)、拟卤素［例如(CN)2］等物质的性质与Cl2单质相似，下列相关反应的方程式不正确的是( ) A．3BrCl+2Fe=FeCl3+FeBr3 B．BrCl+H2O=HBr+HClO C．(CN)2+H2O=HCN+HCNO D．MnO2 +4HCN= Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2O 10．碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是( ) A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径 B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物 C．它的氢氧化物的化学式为FrOH，这是一种极强的碱 D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸 11．卤族元素及其化合物在生产、生活中应用广泛。下列有关卤族元素及其化合物的性质与用途具有对应关系的是( ) A．碘化银难溶于水，可用于人工降雨 B．氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃 C．次氯酸钠溶液具有强氧化性，可用于杀菌消毒 D．氯化铁溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板 12．下列实验不能作为判断依据的是(　　) A．向等物质的量浓度的NaNO3溶液和Na2SiO3溶液中分别滴加3滴酚酞溶液，观察溶液的颜色，判断N和Si的非金属性强弱 B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱 C．硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱 D．Br2和I2分别与H2反应的难易，判断溴与碘的非金属性强弱 13．下列叙述中正确的是(　　) A．进行H2O和H2S的热分解实验，可确定S、O两种元素的非金属性强弱 B．根据非金属性强弱F>Cl，可以推测沸点HF>HCl C．已知2C＋SiO2Si＋2CO↑，说明C的非金属性比Si强 D．H2SO3的酸性比H2CO3的酸性强，说明S的非金属性比C强 14．根据元素周期律表无法判断的是(　　) A．稳定性：H2O＞H2S＞PH3 B．酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3 C．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH D．氧化性：F2＞O2＞N2 15．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是( ) A．从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 B．因为钠原子比铝原子容易失去电子，所以钠比铝的还原性强 C．从氯到碘，生成的氢化物熔、沸点逐渐升高，稳定性逐渐增强 D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的氧化性强 16．运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是(　　) A．氢氧化铍[Be(OH)2]的碱性比氢氧化镁弱 B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定 C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体 17．某小组为了探究卤素的性质，设计一组实验，实验结果如下： 序号 操作 现象 ① 5 mL0.1 mol/LKI淀粉溶液中滴加少量新制氯水 溶液变蓝色，不褪色 ② 5 mL0.1 mol/L NaBr溶液中滴加少量新制氯水和CCl4振荡，静置 溶液分层，下层呈红棕色 ③ 在新制氯水中，滴几滴0.1 mol/L KI淀粉溶液 溶液先变蓝色，后褪色 ④ 在新制氯水中，滴几滴0.1 mol/LNaBr溶液和CCl4，振荡、静置 溶液分层，下层呈红棕色 ⑤ 取少量③中褪色后溶液分成甲、乙两份。在甲中滴加淀粉溶液；在乙中滴加适量KI溶液 甲中不变色；乙中变蓝色 下列推断正确的是( ) A．上述实验说明氧化性：Cl2＞Br2＞I2 B．实验⑤说明氯水氧化了I2 C．实验④说明氯水不能氧化Br2 D．实验③说明氯水氧化I2生成了HIO3 18．碱金属元素是指ⅠA族中除H以外的金属元素，完成下列问题： (1)下列有关比较不正确的是__________(填序号)。 ①原子半径： ②单质还原性： ③离子氧化性： ④碱性： (2)铯位于元素周期表第六周期ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容： ①铯原子核外共有__________个电子层，最外层电子数为__________。 ②铯单质与水剧烈反应，放出_________色气体，生成的溶液可使紫色石蕊溶液显_________色。 ③预测铯单质的还原性比钠单质的还原性__________(填“弱”或“强”)。 19．元素X的单质及X与元素Y形成的化合物存在如图所示的关系(其中，且均为正整数)。下列说法正确的是( ) A．X一定是金属元素 B．若X为Fe，Y可能为C1、Br、I C．m一定大于n D．三个化合反应一定都是氧化还原反应 20．对浓盐酸与高锰酸钾反应产生的气体进行如下图所示的探究实验，下列分析正确的是( ) A．a处酚酞褪色，说明了氯水有漂白性 B．b处湿润的红布条褪色，说明氯气有漂白性 C．c湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，说明氯气与水生成了酸性物质和漂白性物质 D．d处溶液变成橙黄色、e处试纸变成蓝色，说明氧化性：Cl2>Br2>I2 21．C、O、Na、Al、Si、S、Cl是常见的几种元素。请回答下列问题： (1)C在元素周期表中的位置为 ，在C、O、Si、S、Cl元素形成的氢化物中，稳定性最差的氢化物的分子式为 。 (2)用“大于”“小于”或“等于”填空。 离子半径 酸性 得电子能力 O2- Al3＋ H2SO4 HClO4 35Cl 37Cl (3)利用如图所示的装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。 ①仪器B的名称为 ，干燥管D的作用是 。 ②若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成Cl2)，C中加KI­淀粉溶液，观察到C中溶液 的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，请用离子反应方程式表示尾气处理原理： 。 ③已知H2SiO3是白色沉淀，酸性比H2CO3弱。若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液 的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有 溶液的洗气瓶。 22．R、W、X、Y、M是原子序数依次增大的五种主族元素。R最常见同位素的原子核中不含中子。W与X可形成两种稳定的化合物：WX和WX2。工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX2排入大气，导致地球表面平均温度升高。Y与X是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻。 (1)W的原子结构示意图是 _______。 (2)R2X、R2Y中，稳定性较高的是 _______(填化学式)，沸点较高的是 _______。(填化学式) (3)Se与Y是同一主族的元素，且在元素周期表中与Y相邻。 ①根据元素周期律，下列推断正确的是 _______。(填字母序号) a．Se的最高正化合价为+7价 b．H2Se的还原性比H2Y强 c．H2SeO3的酸性比H2YO4强 d．SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应 ②室温下向SeO2固体表面吹入NH3，可得到两种单质和H2O，该反应的化学方程式为 _______。 (4)科研人员从矿石中分离出一种氧化物，化学式可表示为A2O3。为确定A元素的种类，进行了一系列实验，结果如下：①A的相对原子质量介于K和Rb(铷)之间；②0.01mol A2O3在碱性溶液中与Zn充分反应可得到A的简单氢化物，反应完全时，被A2O3氧化的Zn为0.06mol；综合以上信息推断，A可能位于元素周期表第 _______族。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第四章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构与元素周期表 课时27 原子结构与元素的性质 1．通过以ⅠA的碱金属、ⅦA的卤族元素为例，探究认识同主族元素性质(金属性与非金属性)的递变规律，能用原子结构理论加以解释； 2．通过比较、归纳、实验等方法预测同主族元素的相似性与递变性，能根据该规律模型进行元素性质推理的科学思想； 3．通过完成碱金属和卤族元素性质的探究实验，能了解科学探究的基本方法，培养初步的科学探究能力。 1．下列关于碱金属元素的说法中，不正确的是( ) A．原子核外最外层电子数都是1 B．单质与水反应的剧烈程度：K＞Na C．最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOH ＜KOH D．碱金属元素的单质在氧气中燃烧均生成过氧化物 【答案】D 【解析】A项，碱金属元素位于ⅠA族，原子核外最外层电子数都是1，故A正确；B项，同主族元素从上到下，金属性增强，单质与水反应的剧烈程度：K＞Na，故B正确；C项，同主族元素从上到下，金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOH ＜KOH，故C正确；D项，金属Li在氧气中燃烧生成Li2O，故D错误；故选D。 2．下列关于碱金属的叙述正确的是( ) A．碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐减小 B．碱性：LiOH＞NaOH＞KOH＞RbOH C．钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，铷、铯的反应更剧烈 D．碱金属离子的氧化性：Li+<Na+<K+<Rb+ 【答案】C 【解析】A项，碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐增大，但其中钠的密度大于钾的，A错误；B项，同主族从上到下金属性逐渐增强，金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，则碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH，B错误；C项，同主族从上到下金属性逐渐增强，则钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，铷、铯的反应更剧烈，C正确；D项，同主族从上到下金属性逐渐增强，则相应阳离子的氧化性逐渐减弱，所以碱金属离子的氧化性：Li+＞Na+＞K+＞Rb+，D错误；故选C。 3．下列关于碱金属的叙述中，正确的是( ) A．碱金属单质的密度随原子序数的增大而增大 B．碱金属随着原子序数增大，与水反应越剧烈 C．碱金属的原子半径越大，越易失电子，其还原性越弱 D．碱金属单质的化学性质活泼，易从盐溶液中置换其它金属 【答案】B 【解析】A项，碱金属单质的密度随原子序数的增大而增大，Na，K反常，故A错误；B项，碱金属随着原子序数增大，越易失电子，与水反应越剧烈，故B正确；C项，碱金属的原子半径越大，越易失电子，其还原性越强，故C错误；D项，Na，K性质活泼，先和水反应，而不是与盐溶液发生置换反应，故D错误；故选B。 4．下列说法中，正确的是( ) A．碱金属单质的化学性质活泼，易从盐溶液中置换其它金属 B．碱金属单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 C．随核电荷数增加，碱金属单质溶、沸点降低 D．碱金属的原子半径越大，越易失电子，其还原性越弱 【答案】C 【解析】A项，K、Na等过于活泼的碱金属先和水反应，生成强碱，而不是与盐溶液发生置换反应，故A错误；B项，金属Li在空气中燃烧生成氧化锂，金属钾在空气中燃烧生成超氧化钾，只有金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，故B错误；C项，随核电荷数增加，其阳离子半径越来越大，与自由电子的作用力越来越弱，所以碱金属单质溶、沸点降低，故C正确；D项，碱金属的原子半径越大，原子核对最外层电子的吸引能力减弱，则越易失电子，其还原性越强，故D错误。故选C。 5．氯、溴、碘单质的化学性质相似，主要原因是( ) A．单质均有颜色 B．均为双原子分子 C．原子最外层电子数均为7 D．均为非金属元素 【答案】C 【解析】A项，单质均有颜色，属于物质的性质，故A不符；B项， 均为双原子分子，属于物质的组成，故B不符；C项，原子最外层电子数均为7，属于物质结构，结构上有相似，决定了氯、溴、碘单质的化学性质相似，故C符合；D项， 均为非金属元素，属于物质的组成，故D不符；故选C。 6．关于卤素单质(X2)的下列叙述中正确的是( ) A．都能与氢气因剧烈化合而爆炸 B．都能与铁反应生成FeX3 C．都能与钠反应生成NaX D．都能与水反应生成氢卤酸HX和次卤酸HXO 【答案】C 【解析】A项，碘单质与氢气的反应为可逆反应，不会剧烈反应，A错误；B项，Fe3+的氧化性大于I-，所以碘单质与Fe反应时生成FeI2，B错误；C项，钠的还原性很强，卤素单质都能和钠反应生成NaX，C正确；D项，F2与水反应生成HF和氧气，D错误；故选C。 7．以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是 (　　) A.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 B.单质F2、Cl2、Br2、I2中，与氢气化合最容易的是F2 C.HF、HCl、HBr、HI中酸性最强的是HF D.单质F2、Cl2、Br2、I2中，I2的沸点最高 【答案】C 【解析】 HF、HCl、HBr、HI溶于水得到的氢卤酸中，HCl、HBr、HI形成的是强酸，HF形成的是弱酸，C项错误。 8．溴(Br)与氯(Cl)同属“卤族元素”，最外层均有7个电子，在反应中容易得1个电子，化学性质具有很大的相似性，氧化性Cl2＞Br2，下面根据氯的性质对溴的性质预测合理的是( ) A．溴单质只具有氧化性 B．溴蒸气与氢气在加热下反应生成HBr C．Br-还原性比Cl-弱 D．溴单质与足量NaOH溶液反应生成NaBr和HBrO 【答案】B 【解析】A项，溴单质化合价既可升高，也可降低，因此既有氧化性又有还原性，故A不符合题意；B项，氯气与氢气在点燃条件下反应生成HCl，溴蒸气与氢气在加热下反应生成HBr，故B符合题意；C项，氧化性Cl2＞Br2，则Br-还原性比Cl-强，故C不符合题意；D项，溴单质与足量NaOH溶液反应生成NaBr、NaBrO和水，故D不符合题意。故选B。 9．已知卤素互化物(例如BrCl)、拟卤素［例如(CN)2］等物质的性质与Cl2单质相似，下列相关反应的方程式不正确的是( ) A．3BrCl+2Fe=FeCl3+FeBr3 B．BrCl+H2O=HBr+HClO C．(CN)2+H2O=HCN+HCNO D．MnO2 +4HCN= Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2O 【答案】B 【解析】A项，在BrCl中Br为+1价，Cl为-1价，根据氧化还原得失电子守恒为3BrCl+2Fe=FeCl3+FeBr3，故A正确；B项，在BrCl中Br为+1价，Cl为-1价，BrCl和水反应正确方程为BrCl+H2O=HBrO+HCl，故B错误；C项，(CN)2性质与Cl2相似，(CN)2和水反应与氯气和水反应也相似，故C正确；D项，类似实验室制备氯气，用二氧化锰和氢氰酸浓溶液制备(CN)2，故D正确；故选B。 10．碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是( ) A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径 B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物 C．它的氢氧化物的化学式为FrOH，这是一种极强的碱 D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸 【答案】B 【解析】A项，钫(Fr)是碱金属元素中最重的元素，原子半径最大，故A正确；B项，钫在空气中燃烧时只生成过氧化物或超氧化物，化学式为Fr2O2或FrO2，故B错误；C项，它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱，故C正确；D项，活泼性比钠和钾活泼，跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸，故D正确；故选B。 11．卤族元素及其化合物在生产、生活中应用广泛。下列有关卤族元素及其化合物的性质与用途具有对应关系的是( ) A．碘化银难溶于水，可用于人工降雨 B．氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃 C．次氯酸钠溶液具有强氧化性，可用于杀菌消毒 D．氯化铁溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板 【答案】C 【解析】A项，碘化银难溶于水与用于人工降雨没有直接关系，故A错误；B项，HF刻蚀玻璃是因为HF能与二氧化硅反应，故B错误；C项，次氯酸钠溶液具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故C正确；D项，氯化铁溶液刻蚀电路板是因为其氧化性，故D错误；故选C。 12．下列实验不能作为判断依据的是(　　) A．向等物质的量浓度的NaNO3溶液和Na2SiO3溶液中分别滴加3滴酚酞溶液，观察溶液的颜色，判断N和Si的非金属性强弱 B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱 C．硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱 D．Br2和I2分别与H2反应的难易，判断溴与碘的非金属性强弱 【答案】B 【解析】A项，由现象可知，Na2SiO3溶液因SiO的水解显碱性，则硝酸的酸性大于硅酸，则非金属性：N＞Si，正确；B项，铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液是钠先和水反应生成氢氧化钠，NaOH再和CuSO4反应，不能置换出铜，所以不能判断钠与铁的金属活动性强弱，错误；C项，CO2通入硅酸钠溶液生成硅酸沉淀，可以知道碳酸的酸性大于硅酸，正确；D项，卤素单质与氢气化合越容易，非金属性越强，可用Br2和I2分别与H2反应的难易，判断溴与碘的非金属性强弱，正确。 13．下列叙述中正确的是(　　) A．进行H2O和H2S的热分解实验，可确定S、O两种元素的非金属性强弱 B．根据非金属性强弱F>Cl，可以推测沸点HF>HCl C．已知2C＋SiO2Si＋2CO↑，说明C的非金属性比Si强 D．H2SO3的酸性比H2CO3的酸性强，说明S的非金属性比C强 【答案】A 【解析】A项，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则进行H2O和H2S的热分解实验，可确定S、O两种元素的非金属性强弱，A正确；B项，非金属性强弱与氢化物的沸点没有关系，氟化氢分子间存在氢键沸点高于氯化氢，B错误；C项，已知2C＋SiO2Si＋2CO↑，不能说明C的非金属性比Si强，因为该反应是难挥发性物质制备易挥发性物质，C错误；D项，H2SO3的酸性比H2CO3的酸性强，但亚硫酸不是最高价含氧酸，则不能说明S的非金属性比C强，D错误。 14．根据元素周期律表无法判断的是(　　) A．稳定性：H2O＞H2S＞PH3 B．酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3 C．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH D．氧化性：F2＞O2＞N2 【答案】B 【解析】元素的非金属性：O＞S＞P，所以氢化物的稳定性：H2O＞H2S＞PH3，A正确；由于S元素最高价含氧酸是H2SO4，不是H2SO3，因此不能根据元素周期律判断酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3，B错误；元素的金属性：K＞Na＞Li，所以碱性：KOH＞NaOH＞LiOH，C正确；由于元素的非金属性：F＞O＞N，所以单质的氧化性：F2＞O2＞N2，D正确。 15．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是( ) A．从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 B．因为钠原子比铝原子容易失去电子，所以钠比铝的还原性强 C．从氯到碘，生成的氢化物熔、沸点逐渐升高，稳定性逐渐增强 D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的氧化性强 【答案】C 【解析】A项，根据元素周期律，同周期元素随原子序数的递增，金属性减弱非金属性增强，体现这一规律的具体性质就是元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强，描述正确，不符题意；B项，同周期Na元素金属性强于Al元素，所以Na单质还原性更强，更易失去电子，描述正确，不符题意；C项，同主族元素，随着原子序数递增，非金属性减弱，所以卤族元素由氟到碘其氢化物稳定性减弱是正确的，但由于HF分子间存在氢键，所以HF的熔沸点异常高于其它三种卤族氢化物，描述错误，符合题意；D项，氧与硫同主族，原子序数递增，原子半径递增，单质氧化性减弱，描述正确，不符题意；故选C。 16．运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是(　　) A．氢氧化铍[Be(OH)2]的碱性比氢氧化镁弱 B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定 C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体 【答案】D 【解析】A项，Be和Mg同主族，金属性不如镁的强，故Be(OH)2的碱性比Mg(OH)2弱；B项，卤族元素的单质从上到下，颜色加深，氢化物越来越不稳定；C项，Sr和Ba同主族，化学性质相似，故SrSO4也难溶于水；D项，Se的非金属性不如S强，故H2Se不如H2S稳定。 17．某小组为了探究卤素的性质，设计一组实验，实验结果如下： 序号 操作 现象 ① 5 mL0.1 mol/LKI淀粉溶液中滴加少量新制氯水 溶液变蓝色，不褪色 ② 5 mL0.1 mol/L NaBr溶液中滴加少量新制氯水和CCl4振荡，静置 溶液分层，下层呈红棕色 ③ 在新制氯水中，滴几滴0.1 mol/L KI淀粉溶液 溶液先变蓝色，后褪色 ④ 在新制氯水中，滴几滴0.1 mol/LNaBr溶液和CCl4，振荡、静置 溶液分层，下层呈红棕色 ⑤ 取少量③中褪色后溶液分成甲、乙两份。在甲中滴加淀粉溶液；在乙中滴加适量KI溶液 甲中不变色；乙中变蓝色 下列推断正确的是( ) A．上述实验说明氧化性：Cl2＞Br2＞I2 B．实验⑤说明氯水氧化了I2 C．实验④说明氯水不能氧化Br2 D．实验③说明氯水氧化I2生成了HIO3 【答案】C 【解析】利用氧化还原反应中物质的氧化性：氧化剂＞氧化产物，及I2遇淀粉溶液变为蓝色，Br2的水溶液显红棕色，Br2、I2易溶于有机溶剂CCl4中，CCl4是密度比水大于水互不相溶。A项，根据实验①可知物质的氧化性：Cl2＞I2，根据实验②可知物质的氧化性：Br2＞I2，但不能确定Br2、I2的氧化性的强弱，A错误；B项，实验⑤中试管里有过量的氯水，可能是氯水氧化了KI，也可能是氧化了I2，B错误；C项，实验④中氯水过量，下层仍然呈红棕色，说明氯水不能氧化溴单质，C正确；D项，实验③可能氧化了I2，但不能确定氧化产物，因为IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，IO-+I-+2H+=I2+H2O，D错误；故选C。 18．碱金属元素是指ⅠA族中除H以外的金属元素，完成下列问题： (1)下列有关比较不正确的是__________(填序号)。 ①原子半径： ②单质还原性： ③离子氧化性： ④碱性： (2)铯位于元素周期表第六周期ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容： ①铯原子核外共有__________个电子层，最外层电子数为__________。 ②铯单质与水剧烈反应，放出_________色气体，生成的溶液可使紫色石蕊溶液显_________色。 ③预测铯单质的还原性比钠单质的还原性__________(填“弱”或“强”)。 【答案】(1)③ (2)①6 1 ②无 蓝 ③强 【解析】(1)①同主族元素从上往下，原子半径逐渐增大，①正确；②同主族元素从上往下，原子失电子能力逐渐增强，则单质还原性逐渐增强，②正确；③同主族元素从上往下，单质还原性逐渐增强，则相应阳离子的氧化性逐渐减弱，则氧化性，③错误；④金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：Li＜Na＜K，故碱性：LiOH＜NaOH＜KOH，④正确；故选③；(2)①由“铯位于元素周期表第6周期ⅠA族”，可知铯原子核外有6个电子层，最外层电子数为1；②铯与钠化学性质相似，铯单质与水剧烈反应，2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑，生成H2，H2为无色气体，CsOH是强碱，能使紫色石蕊溶液变蓝；③根据同主族元素性质递变规律，同主族元素从上往下，原子失电子能力逐渐增强，则单质还原性逐渐增强，则铯单质的还原性比钠单质的强。 19．元素X的单质及X与元素Y形成的化合物存在如图所示的关系(其中，且均为正整数)。下列说法正确的是( ) A．X一定是金属元素 B．若X为Fe，Y可能为C1、Br、I C．m一定大于n D．三个化合反应一定都是氧化还原反应 【答案】D 【解析】A项，根据物质之间的转化关系可知：X应该有多种化合价。X可以是Fe；Y是Cl。Fe+HCl=FeCl2+H2↑，2FeCl2+Cl2= 2FeCl3；2FeCl3+Fe=3FeCl2。满足上述关系。当X是C，Y 是O时，C+H2OCO+ H2；2 CO+ O22CO2；C+ O2CO2；CO2+C2CO，也符合上述关系，A错误；B项，若X为Fe，Y可能为C1、Br，但不能是I，碘单质的氧化性弱于三价铁离子，不能生成碘化铁，B错误；C项，碳和氧化铜反应生成二氧化碳，CO2+C2CO，2 CO+ O22CO2，故m不一定大于n，C错误；D项，在这三个反应中元素的化合价都发生了变化，因此三个化合反应一定都是氧化还原反应，D正确；故选D。 20．对浓盐酸与高锰酸钾反应产生的气体进行如下图所示的探究实验，下列分析正确的是( ) A．a处酚酞褪色，说明了氯水有漂白性 B．b处湿润的红布条褪色，说明氯气有漂白性 C．c湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，说明氯气与水生成了酸性物质和漂白性物质 D．d处溶液变成橙黄色、e处试纸变成蓝色，说明氧化性：Cl2>Br2>I2 【答案】C 【解析】A项，a处酚酞褪色是因为氯气和NaOH反应生成NaCl和NaClO，且浓盐酸会挥发出HCl气体，也会中和NaOH，所以酚酞褪色不能说明氯水有漂白性，A错误；B项，氯气本身不具有漂白性，与水反应生成的HClO具有漂白性，B错误；C项，石蕊遇酸变红，湿润的蓝色石蕊试纸先变红，说明氯气与水生成了酸性物质，后褪色说明氯气与水生成漂白性物质，C正确；D项，d处溶液变成橙黄色说明氯气氧化Br-生成Br2，但后续生成的碘单质，也可能是未反应的氯气将其氧化，所以无法比较Br2和I2的氧化性强弱，D错误；故选C。 21．C、O、Na、Al、Si、S、Cl是常见的几种元素。请回答下列问题： (1)C在元素周期表中的位置为 ，在C、O、Si、S、Cl元素形成的氢化物中，稳定性最差的氢化物的分子式为 。 (2)用“大于”“小于”或“等于”填空。 离子半径 酸性 得电子能力 O2- Al3＋ H2SO4 HClO4 35Cl 37Cl (3)利用如图所示的装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。 ①仪器B的名称为 ，干燥管D的作用是 。 ②若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成Cl2)，C中加KI­淀粉溶液，观察到C中溶液 的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，请用离子反应方程式表示尾气处理原理： 。 ③已知H2SiO3是白色沉淀，酸性比H2CO3弱。若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液 的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有 溶液的洗气瓶。 【答案】(1) 第二周期第IVA族 SiH4 (2)大于 小于 等于 (3)锥形瓶 防倒吸 变蓝 Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O 有白色沉淀生成 饱和NaHCO3 【解析】(1)C的原子序数为6，位于周期表中第二周期第ⅣA族。在CH4、H2O、SiH4、H2S、HCl几种氢化物中，SiH4的稳定性最差。(2)由于O2－、Al3＋具有相同的电子层结构，具有相同电子层结构的粒子，原子序数越小，其离子半径越大，所以O2－的离子半径大于Al3＋的离子半径。Cl的非金属性大于S，所以H2SO4的酸性小于HClO4的酸性。35Cl和37Cl互为同位素，其电子排布相同，得电子能力也相同。(3)①根据仪器B的形状可知B为锥形瓶，由于Cl2与装置C中的溶液反应后导致装置B中压强降低形成倒吸，干燥管D能起到防倒吸作用。②本实验利用KMnO4与浓盐酸反应制备氯气，然后让氯气与KI­淀粉溶液反应，根据溶液颜色的变化来判断Cl2能否从KI中置换出I2，进而比较氯和碘的非金属性强弱。过量的氯气会逸散到空气中，污染环境，可用NaOH等溶液吸收，离子方程式为：Cl2＋2OH-=Cl-＋ClO-＋H2O。③利用强酸制弱酸的原理比较硅和碳的非金属性强弱，制CO2过程中有杂质HCl存在，不能说明一定是CO2与Na2SiO3溶液反应生成白色沉淀，故应先用饱和NaHCO3溶液除去HCl。 22．R、W、X、Y、M是原子序数依次增大的五种主族元素。R最常见同位素的原子核中不含中子。W与X可形成两种稳定的化合物：WX和WX2。工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX2排入大气，导致地球表面平均温度升高。Y与X是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻。 (1)W的原子结构示意图是 _______。 (2)R2X、R2Y中，稳定性较高的是 _______(填化学式)，沸点较高的是 _______。(填化学式) (3)Se与Y是同一主族的元素，且在元素周期表中与Y相邻。 ①根据元素周期律，下列推断正确的是 _______。(填字母序号) a．Se的最高正化合价为+7价 b．H2Se的还原性比H2Y强 c．H2SeO3的酸性比H2YO4强 d．SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应 ②室温下向SeO2固体表面吹入NH3，可得到两种单质和H2O，该反应的化学方程式为 _______。 (4)科研人员从矿石中分离出一种氧化物，化学式可表示为A2O3。为确定A元素的种类，进行了一系列实验，结果如下：①A的相对原子质量介于K和Rb(铷)之间；②0.01mol A2O3在碱性溶液中与Zn充分反应可得到A的简单氢化物，反应完全时，被A2O3氧化的Zn为0.06mol；综合以上信息推断，A可能位于元素周期表第 _______族。 【答案】(1) (2)H2O H2O (3)bd 3SeO2+4NH3═3Se+2N2+6H2O (4)VA 【解析】R、W、X、Y、M是原子序数依次增大的五种主族元素，R最常见同位素的原子核中不含中子，则R为H；W与X可形成两种稳定的化合物WX和WX2，工业革命以来，人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX2排入大气，在一定程度导致地球表面平均温度升高，W为C、X为O；Y与X是同一主族的元素，且在元素周期表中与X相邻，则Y为S；M的原子序数大于S，则M为Cl。(1)由上述分析可知，W为C元素，原子序数为6，其原子结构示意图是；(2) R2X、R2Y中分别为H2O、H2S，O与S为同主族元素，O的电子层数小于S，O的原子半径小于S，O的原子核对核外电子吸引能力大于S原子，O的非金属性强于S，故H2O的稳定性大于H2S；由于H2O分子间存在氢键，导致H2O的沸点较高；(3)①a项，Se的最外层电子数为6，最高正化合价为+6价，a错误；b项，非金属性S大于Se，则H2Se的还原性比H2Y强，b正确；c项，H2SeO3的酸性比H2YO4弱，前者为弱酸，后者为强酸，c错误；d项，SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应生成盐和水，d正确；故选bd；②室温下向SeO2固体表面吹入NH3，可得到两种单质和H2O，结合化合价变化可知，生成两种单质为Se、N2，该反应的化学方程式为：3SeO2+4NH3═3Se+2N2+6H2O；(4)0.01 mol A2O3 在碱性溶液中与Zn充分反应可得到A的简单氢化物，反应完全时，被A2O3氧化的Zn为0.06 mol，设氢化物中A元素的化合价为x，由电子守恒可知0.01mol×2×(3-x)=0.06mol×(2-0)，解得：x=-3，则A元素的最高价为+5价，A位于元素周期表第VA族。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$