精品解析：上海市闵行区2026-2027学年九年级上学期11月期中学情自测练习化学试题

2026学年第一学期九年级化学练习 （考试时间40分钟，满分50分） 特别提示：选择题中，未标注说明的，为单选，每题只有一个正确选项；标注“不定项”的，每题有一至多个正确选项。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35．5 Ca-40 一 火箭推进剂的发展（8分） 推进系统是运载火箭的核心，火箭推进剂技术持续迭代升级。 1. 火箭发射过程中，一定发生化学变化的是 A. 卫星入轨 B. 发射基座处的水受热汽化 C. 火箭点火 D. 回收装置展开 【答案】C 【解析】 【详解】A.卫星入轨仅改变卫星的运动位置，无新物质生成，属于物理变化。 B.水受热汽化是在液态与气态间的状态转变，物质本身不变，无新物质生成，属于物理变化。 C.火箭点火时燃料发生燃烧反应，生成水、二氧化碳等新物质，属于化学变化。 D.回收装置展开仅改变装置的形态，无新物质生成，属于物理变化。 2. 火箭部分关键构件使用TC4钛合金，钛元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是 A. 钛的原子序数是22 B. 钛属于金属元素 C. 钛的相对原子质量是47.87 g D. 钛原子的质子数为22 【答案】C 【解析】 【详解】A.单元格左上角数字为22，即钛的原子序数为22，说法正确。 B.钛元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确。 C.相对原子质量是比值，单位为“1”，通常省略不写，并非质量单位“g”，钛的相对原子质量为47.87，该选项说法错误。 D.原子中存在等量关系：原子序数=质子数，钛的原子序数为22，因此钛原子的质子数为22，说法正确。 3. 第一代火箭采用四氧化二氮（N2O4）和偏二甲肼（C2H8N2）作为推进剂。 （1）N2O4中氮元素的化合价为________。 （2）偏二甲肼分子中碳、氢、氮原子的个数比为________。 【答案】（1） +4价 （2） 【解析】 【小问1详解】 依据化合物中正负化合价代数和为0的规则，N₂O₄中氧元素通常显-2价，设氮元素化合价为x，列计算式：，解得。 【小问2详解】 偏二甲肼的化学式为，化学式中元素符号右下角的数字表示1个分子内对应原子的个数，因此碳、氢、氮原子个数比为，化简为最简整数比即为。 4. 第二代火箭采用液氧和煤油为推进剂，有关说法正确的是 A. 氧气有助燃性，可用作燃料 B. 氧气压缩为液氧的过程中，氧分子减少 C. 氧原子是保持氧气化学性质的最小微粒 D. 煤油是混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A.氧气具有助燃性，但不具有可燃性，无法作为燃料，仅能支持燃料燃烧，错误。 B.氧气压缩为液氧属于物理变化，过程中氧分子本身的数目、大小不变，仅分子间间隔减小，错误。 C.氧气由氧分子构成，保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子，不是氧原子，错误。 D.煤油是石油分馏得到的产物，由多种不同的碳氢化合物组成，属于混合物，正确。 5. 第三代火箭——长征五号火箭芯二级采用液氧、液氢作为推进剂。 （1）反应的化学方程式________，反应类型为________。 （2）请简述液氢作为燃料的一条优点________。 【答案】（1） ①. ②. 化合反应 （2） 燃烧产物为水，对环境无污染（或热值高、制取原料来源广泛，合理即可）。 【解析】 【小问1详解】 液氢、液氧分别是氢气、氧气的液态形式，二者点燃后反应生成水，根据原子守恒配平即可得到对应化学方程式；该反应由两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于基本反应类型中的化合反应。 【小问2详解】 氢能源的典型优势包括燃烧热值远高于常规化石燃料、燃烧只生成水无污染物、可通过分解水制取原料来源广泛，任选一条作答即可。 二 水的认识（10分） 学习小组以“水”为主题开展项目式学习，认识水的分类、性质、净化与组成。 品名 蒸馏水 矿泉水 苏打气泡水 椰子水 配料（成分） 蒸馏水 水、二氧化碳、碳酸氢钠（≥0.45 g/L）、氯化钾等 椰子水原汁（含糖类、钾盐等） 6. 上述几种“水”中，属于纯净物的是 A. 蒸馏水 B. 矿泉水 C. 苏打气泡水 D. 椰子水 7. 表格中的符号K+表示的是 A. 钾元素 B. 钾离子 C. 钾原子 D. 钾单质 8. 打开苏打气泡水瓶盖，有大量气泡逸出，下列分析正确的是 A. 逸出的气体是碳酸 B. 开盖后瓶内溶液质量不变 C. 剩余溶液一定是CO2的饱和溶液 D. 苏打气泡水应放在阴凉处保存 9. 天然椰子水呈酸性，向其中滴加紫色石蕊指示剂，石蕊显 A. 蓝色 B. 红色 C. 无色 D. 紫色 【答案】6. A 7. B 8. CD 9. B 【解析】 【6题详解】 纯净物是仅由一种物质组成的物质，蒸馏水只含一种物质，属于纯净物；矿泉水含硅酸、多种矿物质离子，苏打气泡水含水、二氧化碳、碳酸氢钠等多种成分，椰子水含糖类、钾盐等物质，三者均由多种物质组成，属于混合物； 【7题详解】 离子的表示规则为在元素符号右上角标注所带电荷数与电性，是带1个单位正电荷的钾离子；钾元素、钾原子、钾单质的符号均为不带电荷标识的，与含义不同； 【8题详解】 A.逸出的气体是，碳酸是溶液中的溶质，不是气态物质，选项A错误； B.开盖后部分从溶液中逸出，溶液总质量会减小，选项B错误； C.有大量气泡逸出，说明有二氧化碳气体从溶液中逸出，说明此时剩余溶液不能继续溶解二氧化碳，一定是二氧化碳的饱和溶液，选项C正确； D.气体的溶解度随温度升高而减小，阴凉处温度低，能减少二氧化碳的逸出，保持苏打水的口感和品质，选项D正确； 【9题详解】 紫色石蕊指示剂的变色规律为：遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色，天然椰子水呈酸性，因此滴加紫色石蕊后溶液显红色。 10. 自来水的净化需要经过沉淀、过滤、吸附、投药消毒等步骤，才能成为符合标准的自来水。 （1）自来水生产中，通入氯气的作用________。 （2）自来水中含有少量可溶性钙、镁化合物，煮沸后易在铁制水壶内壁形成水垢（主要成分为碳酸钙），可用稀盐酸除去该水垢，但盐酸用量不能过多，浸泡时间不能过长，请分析原因________。 【答案】（1）对自来水进行杀菌消毒，杀灭水中的病原微生物（合理即可） （2）稀盐酸可先与水垢的主要成分碳酸钙反应实现除垢，若盐酸用量过多、浸泡时间过长，水垢反应完全后，稀盐酸会与铁制水壶的铁发生反应，腐蚀损坏水壶（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 自来水净化的投药消毒环节中，通入的氯气会与水反应生成具有强氧化性的次氯酸（），可使细菌、病毒的蛋白质变性失活，从而实现杀菌消毒的作用； 【小问2详解】 [除水垢的核心反应为碳酸钙与稀盐酸的反应：；由于铁的金属活动性排在氢之前，可与稀盐酸发生反应：，当水垢被完全消耗后，过量的盐酸会持续腐蚀铁制壶体，因此需要严格控制盐酸用量和浸泡时长。 11. 人类对水组成的认知，经历了漫长的探索过程。 古人曾认为水是一种基本元素，难以将水分解，因此认为水不能再拆分。 （1）近代Ⅰ：拉瓦锡将水蒸气通过高温灼热的铁管，发生反应：根据质量守恒定律，推断X的化学式为__________。 A. H2O B. H2 C. O2 D. H2O2 （2）近代Ⅱ：科学家利用电解法进行水的分解实验，得出结论：水是由氢、氧两种元素组成的。证据是________。 【答案】（1）B （2） 电解水仅生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成、氧气由氧元素组成，化学反应前后元素种类不变，可证明水由氢、氧两种元素组成。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变。统计原子数量：反应前共有3个Fe原子、8个H原子、4个O原子；反应后已知的中已包含3个Fe原子、4个O原子，因此4个X分子共含8个H原子，每个X分子由2个H原子构成，即X为。即选B。 【小问2详解】 依据化学反应前后元素种类不变的规律，若电解水的产物只有含氢元素的氢气和含氧元素的氧气，无其他元素的生成物，即可反推水的组成元素仅为氢、氧两种。 三 消毒液的探究（12分） 消毒液种类繁多，75%医用酒精、过氧化氢等是常见的消毒液。 12. 75%医用酒精依靠乙醇破坏微生物结构实现消毒。 （1）75%酒精的含义是______。 A. 每100 g酒精溶液中含有75 g乙醇 B. 每100 mL酒精溶液中含有75 g乙醇 C. 每100 g水中溶有75 g乙醇 D. 每100 mL水中溶有75 mL乙醇 （2）医用酒精通常是由乙醇和水按照的体积比混合配制的，混合后的溶液体积________（选填“>”“<”或“=”）酒精和水的体积之和，原因是________。 【答案】（1）D （2） ①. < ②. 分子之间存在间隔，乙醇分子和水分子会相互进入彼此的分子间隙，使混合后总体积小于两者体积之和。 【解析】 【小问1详解】 75%的酒精，指的是酒精的体积分数，即每100mL酒精溶液中含有75mL乙醇，对应D。 【小问2详解】 根据分子的基本性质，分子之间存在间隔。当乙醇和水混合时，乙醇分子与水分子会互相渗透进入对方的分子空隙中，因此混合后的溶液总体积小于两种液体单独的体积之和。 13. 过氧化氢消毒液依靠分解产生的氧气起到消杀作用。同学们发现，涂抹在伤口上时，消毒液产生气泡的速率明显更快，查阅资料：人体组织内含有过氧化氢酶，能够加快过氧化氢分解。于是小组开展数字化实验探究。 【提出问题】过氧化氢酶的用量是否会影响过氧化氢的分解速率，进而影响消毒效果？ 【进行假设】一定范围内，过氧化氢酶的用量越大，过氧化氢分解速率越快，消毒效果越好。 【查阅资料】猪肝中也含有过氧化氢酶。 【进行实验】取三个体积相同的锥形瓶，分别加入不同质量的新鲜猪肝，再用注射器向锥形瓶中注入过氧化氢消毒液如图1，数据如下表，利用压强传感器采集数据，采集得到的压强—时间曲线如图2。 实验组别 新鲜猪肝质量 3%过氧化氢消毒液 A 0.2 g ___X___ml B 0.4 g 5 ml C 0.6 g 5 ml （1）表格中X为________。 （2）分析图2中的曲线，可得到的实验结论是________。 （3）请预测冷却至室温后，A、B、C三组锥形瓶内压强大小关系，并说明理由________。 （4）现有200 g溶质质量分数为3.4%的过氧化氢消毒液。 ①该溶液中过氧化氢溶质的质量为________g。 ②若这些过氧化氢完全分解，理论上生成氧气的质量是多少________？（根据化学方程式列式计算） 【答案】（1）5 （2）在实验范围内，过氧化氢酶的用量越大，过氧化氢分解速率越快 （3）压强大小相等，理由是：加入的反应物的质量一样，都是5mL3%的H2O2消毒液，且催化剂只改变化学反应速率，不会改变产物的质量 （4） ①. 6.8 ②. 解：设理论上生成氧气的质量为x。 答：理论上生成氧气的质量为3.2g。 【解析】 【小问1详解】 本实验目的是探究“过氧化氢酶的用量”对“过氧化氢分解速率”的影响，因此自变量是猪肝质量（即酶的量），而其他条件应保持一致，包括过氧化氢溶液的体积和浓度，因此表格中X为5。 【小问2详解】 由图2可知，三条曲线代表A、B、C三组，其中C组（猪肝0.6g）压强上升最快，其次是B组（0.4g），最后是A组（0.2g），由此可得出的实验结论是：在实验范围内，过氧化氢酶的用量越大，过氧化氢分解速率越快。 【小问3详解】 略。 【小问4详解】 ①200 g溶质质量分数为3.4%的过氧化氢消毒液中溶质的质量为200g×3.4%=6.8g。 ②计算过程见答案。 四 天气瓶的奥秘（11分） 天气瓶，一种据说可以用来预测天气的密封玻璃瓶，某小组确定瓶中溶液配方是：蒸馏水、乙醇、硝酸钾、氯化铵和樟脑（难溶于水、易溶于乙醇）。将混合溶液加热，冷却至室温后，制得天气瓶。 14. 制好的天气瓶（瓶中有少量的硝酸钾晶体析出）如图1中（a）所示，随着外界温度的变化，会出现图1中（b）（c）（d）所示现象。下列说法正确的是 A. 从b到c，溶液中溶质的质量逐渐变大 B. c中溶液一定是硝酸钾的不饱和溶液 C. 三种情况下，外界温度最低的是c的环境 D. 三种情况下，溶液中溶质质量分数的大小关系是b＞c＞d 15. 根据天气瓶的构造，推测瓶内溶质大量结晶析出时，一定变化的是 A. 环境温度 B. 乙醇质量 C. 环境相对湿度 D. 溶质溶解度 16. 为进一步解释天气瓶的结晶现象，小组开展实验。图2是硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线。 （1）P点的含义是________。 （2）为研究天气瓶中氯化铵的溶解情况，某同学进行如图3实验。 烧杯①中的溶液为氯化铵的________溶液（选填“饱和”或者“不饱和”）。 烧杯③的溶液中，溶质与溶剂的质量比为________。 （3）将t2℃时等质量的硝酸钾和氯化铵的饱和溶液降温至t1℃，下列对所得溶液的叙述正确的是________。 A．溶质质量分数：硝酸钾＜氯化铵 B．溶质质量：硝酸钾=氯化铵 C．溶剂质量：硝酸钾＞氯化铵 D．溶液质量：硝酸钾＜氯化铵 17. 小组将一瓶已经透明无晶体的天气瓶密封放在室外过夜，第二天早上瓶内出现大量白色晶体。甲同学认为：由于夜间气压下降，溶质析出；乙同学认为：由于夜间温度下降，溶质析出。请判断两人观点，并说明理由________。 【答案】14. A 15. AD 16. ①. t1℃时，硝酸钾、氯化铵两物质的溶解度相等 ②. 饱和 ③. 2:5 ④. D 17. 乙同学观点正确，甲同学观点错误，理由是：天气瓶结晶变化的本质是温度的变化引起溶解度变化，且天气瓶为密闭容器，外界气压变化几乎不影响瓶内环境 【解析】 【14题详解】 A．天气瓶中硝酸钾和水的质量是一定的，由图可知，d中析出晶体最多，b中析出晶体较少，c中无晶体析出，则溶液中溶质质量为c＞b，故选项说法正确。 B．c中无晶体析出，可能是硝酸钾的不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，故选项说法不正确。 C．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，d中析出晶体最多，b中析出晶体较少，c中无晶体析出，故三种情况下，外界温度最低的是d的环境，故选项说法不正确。 D．由A选项的解析可知，溶液中溶质质量为c＞b＞d，溶剂质量相等，则溶质质量分数为c＞b＞d，故选项说法不正确。 【15题详解】 樟脑难溶于水，可溶于乙醇，乙醇属于溶剂；天气瓶的工作原理是温度变化引起溶解度变化，有大量溶质结晶析出时，溶剂不变（水、乙醇质量均不变），由于天气瓶内密封的，环境相对湿度不影响溶质结晶析出，则一定变化是环境温度和溶质溶解度。 【16题详解】 （1）由图可知，t1℃时硝酸钾、氯化铵交于P点，则P点的含义是t1℃时，硝酸钾、氯化铵两物质的溶解度相等。 （2）t1℃时氯化铵的溶解度为40g，则150g水中恰好能溶解60g氯化铵，因此烧杯①中的溶液为氯化铵的饱和溶液。 烧杯③为t1℃时氯化铵的饱和溶液，该温度下氯化铵的溶解度为40g，则烧杯③中溶质与溶剂的质量比为40g: 100g=2:5。 （3）A．硝酸钾和氯化铵的溶解度都随温度的降低而减小，降温后的溶液仍为饱和溶液，t1℃时两者溶解度相等，则所得饱和溶液的溶质质量分数相等，故选项说法不正确。 B．t2℃时硝酸钾的溶解度大于氯化铵，则该温度下，等质量的硝酸钾和氯化铵的饱和溶液中溶质的质量：硝酸钾＞氯化铵，溶剂的质量：硝酸钾＜氯化铵，降温至t1℃，溶剂的质量不变，两者溶解度相等，则t1℃时溶质质量：硝酸钾＜氯化铵，故选项说法不正确。 C．由选项B可知，溶剂的质量：硝酸钾＜氯化铵，故选项说法不正确。 D．硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化铵大，将t2℃时等质量的硝酸钾和氯化铵的饱和溶液降温至t1℃，硝酸钾析出的晶体更多，则t1℃时溶液质量：硝酸钾＜氯化铵，故选项说法正确。 【17题详解】 乙同学观点正确，甲同学观点错误。理由是：天气瓶的结晶变化本质上是溶质（樟脑）溶解度随温度降低而下降、溶液过饱和析出晶体的过程，且天气瓶为密闭容器，外界气压变化几乎不影响瓶内环境。 五 果蔬保鲜剂（9分） 保鲜剂的作用是在低温贮藏的基础上，调节空气中氧气、二氧化碳的含量。体积分数在1%~3%之间的CO2能有效抑制果蔬呼吸和细菌滋生，延长保鲜时间。下图所示是某果蔬保鲜剂的部分说明。 18. 消石灰又俗称 A. 生石灰 B. 石灰石 C. 烧碱 D. 熟石灰 19. 小组同学取一定量该果蔬保鲜剂于试管中，加水溶解后得到石灰乳，石灰乳属于 A. 悬浊液 B. 乳浊液 C. 溶液 D. 混合物 20. 该保鲜剂具备吸收CO2的功能，是因为________（用化学方程式表示）。 21. 小组同学提出：“氢氧化钠也属于碱，同样可以与CO2反应。能否代替氢氧化钙做果蔬保鲜剂？”同学们开展了相关分析和研究。 （1）关于NaOH和Ca(OH)2的说法正确的是_________。（不定项） A．都易溶于水 B．固体溶于水都放热 C．都可以做干燥剂 D．水溶液都能导电 （2）利用NaOH和Ca(OH)2化学性质的差异，可鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的试剂是________ （3）为探究氢氧化钙和氢氧化钠吸收二氧化碳的效果差异，小组同学继续进行了如下实验：向两个等体积的烧瓶中通入体积分数均为5%的CO2，分别加入等质量的氢氧化钙和氢氧化钠，测得容器内二氧化碳的体积分数随时间的变化情况，有关数据如下表。 时间 t0 t1 t2 t3 t4 CO2的体积分数（加入氢氧化钙） 5.00% 4.80% 4.40% 3.80% 2.90% CO2的体积分数（加入氢氧化钠） 5.00% 4.50% 3.25% 2.20% 0.80% 结合表中数据，从吸收CO2的效果以及安全角度考虑，你认为NaOH能否代替Ca(OH)2作为果蔬保鲜剂？说明理由________。 【答案】18. D 19. A 20. 21. ①. D ②. Na2​CO3​溶液（或二氧化碳、碳酸钾溶液等合理即可） ③. 不能。虽然NaOH吸收​的效果更好，但NaOH具有强烈的腐蚀性，作保鲜剂不安全。且NaOH吸收CO2能力过强，会导致容器内CO2体积分数低于1%的有效保鲜最低浓度，无法满足保鲜需求 【解析】 【18题详解】 消石灰是氢氧化钙的俗称；生石灰是氧化钙，石灰石主要成分是碳酸钙，烧碱是氢氧化钠。故选D。 【19题详解】 石灰乳是氢氧化钙的悬浊液（固体小颗粒分散在液体中形成的不均一、不稳定的混合物）。乳浊液是小液滴分散在液体中，溶液是均一稳定的。虽然石灰乳也是混合物，但悬浊液是更具体准确的分类。故选A。 【20题详解】 该保鲜剂的主要成分是消石灰（氢氧化钙），它能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，从而吸收，化学方程式见答案。 【21题详解】 （1）A. 氢氧化钙微溶于水，不是都易溶于水，错误； B. 氢氧化钠固体溶于水放热，但氢氧化钙固体溶于水温度变化不明显，错误； C. 氢氧化钠易潮解可作干燥剂，但氢氧化钙不能作干燥剂，错误； D. 两者的水溶液中都含有自由移动的离子，都能导电，正确。故选D。 （2）利用化学性质差异鉴别：氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，而氢氧化钠不能。因此可滴加碳酸钠溶液（或通入二氧化碳气体）进行鉴别。 （3）分析表格数据可知，加入氢氧化钠的容器内​体积分数下降得更快、最终降得更低（低至0.8%），说明NaOH吸收的效果更好；但从安全角度考虑，氢氧化钠属于强碱，具有强烈的腐蚀性，如果作为食品保鲜剂容易带来安全隐患，而氢氧化钙腐蚀性较弱相对安全。因此不能代替。并且NaOH吸收CO2能力过强，会导致容器内CO2体积分数低于1%的有效保鲜最低浓度，无法满足保鲜需求。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026学年第一学期九年级化学练习 （考试时间40分钟，满分50分） 特别提示：选择题中，未标注说明的，为单选，每题只有一个正确选项；标注“不定项”的，每题有一至多个正确选项。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35．5 Ca-40 一 火箭推进剂的发展（8分） 推进系统是运载火箭的核心，火箭推进剂技术持续迭代升级。 1. 火箭发射过程中，一定发生化学变化的是 A. 卫星入轨 B. 发射基座处的水受热汽化 C. 火箭点火 D. 回收装置展开 2. 火箭部分关键构件使用TC4钛合金，钛元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是 A. 钛的原子序数是22 B. 钛属于金属元素 C. 钛的相对原子质量是47.87 g D. 钛原子的质子数为22 3. 第一代火箭采用四氧化二氮（N2O4）和偏二甲肼（C2H8N2）作为推进剂。 （1）N2O4中氮元素的化合价为________。 （2）偏二甲肼分子中碳、氢、氮原子的个数比为________。 4. 第二代火箭采用液氧和煤油为推进剂，有关说法正确的是 A. 氧气有助燃性，可用作燃料 B. 氧气压缩为液氧的过程中，氧分子减少 C. 氧原子是保持氧气化学性质的最小微粒 D. 煤油是混合物 5. 第三代火箭——长征五号火箭芯二级采用液氧、液氢作为推进剂。 （1）反应的化学方程式________，反应类型为________。 （2）请简述液氢作为燃料的一条优点________。 二 水的认识（10分） 学习小组以“水”为主题开展项目式学习，认识水的分类、性质、净化与组成。 品名 蒸馏水 矿泉水 苏打气泡水 椰子水 配料（成分） 蒸馏水 水、二氧化碳、碳酸氢钠（≥0.45 g/L）、氯化钾等 椰子水原汁（含糖类、钾盐等） 6. 上述几种“水”中，属于纯净物的是 A. 蒸馏水 B. 矿泉水 C. 苏打气泡水 D. 椰子水 7. 表格中的符号K+表示的是 A. 钾元素 B. 钾离子 C. 钾原子 D. 钾单质 8. 打开苏打气泡水瓶盖，有大量气泡逸出，下列分析正确的是 A. 逸出的气体是碳酸 B. 开盖后瓶内溶液质量不变 C. 剩余溶液一定是CO2的饱和溶液 D. 苏打气泡水应放在阴凉处保存 9. 天然椰子水呈酸性，向其中滴加紫色石蕊指示剂，石蕊显 A. 蓝色 B. 红色 C. 无色 D. 紫色 10. 自来水的净化需要经过沉淀、过滤、吸附、投药消毒等步骤，才能成为符合标准的自来水。 （1）自来水生产中，通入氯气的作用________。 （2）自来水中含有少量可溶性钙、镁化合物，煮沸后易在铁制水壶内壁形成水垢（主要成分为碳酸钙），可用稀盐酸除去该水垢，但盐酸用量不能过多，浸泡时间不能过长，请分析原因________。 11. 人类对水组成的认知，经历了漫长的探索过程。 古人曾认为水是一种基本元素，难以将水分解，因此认为水不能再拆分。 （1）近代Ⅰ：拉瓦锡将水蒸气通过高温灼热的铁管，发生反应：根据质量守恒定律，推断X的化学式为__________。 A. H2O B. H2 C. O2 D. H2O2 （2）近代Ⅱ：科学家利用电解法进行水的分解实验，得出结论：水是由氢、氧两种元素组成的。证据是________。 三 消毒液的探究（12分） 消毒液种类繁多，75%医用酒精、过氧化氢等是常见的消毒液。 12. 75%医用酒精依靠乙醇破坏微生物结构实现消毒。 （1）75%酒精的含义是______。 A. 每100 g酒精溶液中含有75 g乙醇 B. 每100 mL酒精溶液中含有75 g乙醇 C. 每100 g水中溶有75 g乙醇 D. 每100 mL水中溶有75 mL乙醇 （2）医用酒精通常是由乙醇和水按照的体积比混合配制的，混合后的溶液体积________（选填“>”“<”或“=”）酒精和水的体积之和，原因是________。 13. 过氧化氢消毒液依靠分解产生的氧气起到消杀作用。同学们发现，涂抹在伤口上时，消毒液产生气泡的速率明显更快，查阅资料：人体组织内含有过氧化氢酶，能够加快过氧化氢分解。于是小组开展数字化实验探究。 【提出问题】过氧化氢酶的用量是否会影响过氧化氢的分解速率，进而影响消毒效果？ 【进行假设】一定范围内，过氧化氢酶的用量越大，过氧化氢分解速率越快，消毒效果越好。 【查阅资料】猪肝中也含有过氧化氢酶。 【进行实验】取三个体积相同的锥形瓶，分别加入不同质量的新鲜猪肝，再用注射器向锥形瓶中注入过氧化氢消毒液如图1，数据如下表，利用压强传感器采集数据，采集得到的压强—时间曲线如图2。 实验组别 新鲜猪肝质量 3%过氧化氢消毒液 A 0.2 g ___X___ml B 0.4 g 5 ml C 0.6 g 5 ml （1）表格中X为________。 （2）分析图2中的曲线，可得到的实验结论是________。 （3）请预测冷却至室温后，A、B、C三组锥形瓶内压强大小关系，并说明理由________。 （4）现有200 g溶质质量分数为3.4%的过氧化氢消毒液。 ①该溶液中过氧化氢溶质的质量为________g。 ②若这些过氧化氢完全分解，理论上生成氧气的质量是多少________？（根据化学方程式列式计算） 四 天气瓶的奥秘（11分） 天气瓶，一种据说可以用来预测天气的密封玻璃瓶，某小组确定瓶中溶液配方是：蒸馏水、乙醇、硝酸钾、氯化铵和樟脑（难溶于水、易溶于乙醇）。将混合溶液加热，冷却至室温后，制得天气瓶。 14. 制好的天气瓶（瓶中有少量的硝酸钾晶体析出）如图1中（a）所示，随着外界温度的变化，会出现图1中（b）（c）（d）所示现象。下列说法正确的是 A. 从b到c，溶液中溶质的质量逐渐变大 B. c中溶液一定是硝酸钾的不饱和溶液 C. 三种情况下，外界温度最低的是c的环境 D. 三种情况下，溶液中溶质质量分数的大小关系是b＞c＞d 15. 根据天气瓶的构造，推测瓶内溶质大量结晶析出时，一定变化的是 A. 环境温度 B. 乙醇质量 C. 环境相对湿度 D. 溶质溶解度 16. 为进一步解释天气瓶的结晶现象，小组开展实验。图2是硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线。 （1）P点的含义是________。 （2）为研究天气瓶中氯化铵的溶解情况，某同学进行如图3实验。 烧杯①中的溶液为氯化铵的________溶液（选填“饱和”或者“不饱和”）。 烧杯③的溶液中，溶质与溶剂的质量比为________。 （3）将t2℃时等质量的硝酸钾和氯化铵的饱和溶液降温至t1℃，下列对所得溶液的叙述正确的是________。 A．溶质质量分数：硝酸钾＜氯化铵 B．溶质质量：硝酸钾=氯化铵 C．溶剂质量：硝酸钾＞氯化铵 D．溶液质量：硝酸钾＜氯化铵 17. 小组将一瓶已经透明无晶体的天气瓶密封放在室外过夜，第二天早上瓶内出现大量白色晶体。甲同学认为：由于夜间气压下降，溶质析出；乙同学认为：由于夜间温度下降，溶质析出。请判断两人观点，并说明理由________。 五 果蔬保鲜剂（9分） 保鲜剂的作用是在低温贮藏的基础上，调节空气中氧气、二氧化碳的含量。体积分数在1%~3%之间的CO2能有效抑制果蔬呼吸和细菌滋生，延长保鲜时间。下图所示是某果蔬保鲜剂的部分说明。 18. 消石灰又俗称 A. 生石灰 B. 石灰石 C. 烧碱 D. 熟石灰 19. 小组同学取一定量该果蔬保鲜剂于试管中，加水溶解后得到石灰乳，石灰乳属于 A. 悬浊液 B. 乳浊液 C. 溶液 D. 混合物 20. 该保鲜剂具备吸收CO2的功能，是因为________（用化学方程式表示）。 21. 小组同学提出：“氢氧化钠也属于碱，同样可以与CO2反应。能否代替氢氧化钙做果蔬保鲜剂？”同学们开展了相关分析和研究。 （1）关于NaOH和Ca(OH)2的说法正确的是_________。（不定项） A．都易溶于水 B．固体溶于水都放热 C．都可以做干燥剂 D．水溶液都能导电 （2）利用NaOH和Ca(OH)2化学性质的差异，可鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的试剂是________ （3）为探究氢氧化钙和氢氧化钠吸收二氧化碳的效果差异，小组同学继续进行了如下实验：向两个等体积的烧瓶中通入体积分数均为5%的CO2，分别加入等质量的氢氧化钙和氢氧化钠，测得容器内二氧化碳的体积分数随时间的变化情况，有关数据如下表。 时间 t0 t1 t2 t3 t4 CO2的体积分数（加入氢氧化钙） 5.00% 4.80% 4.40% 3.80% 2.90% CO2的体积分数（加入氢氧化钠） 5.00% 4.50% 3.25% 2.20% 0.80% 结合表中数据，从吸收CO2的效果以及安全角度考虑，你认为NaOH能否代替Ca(OH)2作为果蔬保鲜剂？说明理由________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $