精品解析：江苏连云港市新海实验中学2026-2027学年九年级上学期化学期中模拟试卷

九年级化学期中模拟（五） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共12题24分） 1. 每年的9月7日为“国际清洁空气蓝天日”。下列做法不利于改善空气质量的是 A. 减少燃煤发电 B. 大力植树造林 C. 垃圾分类回收 D. 深埋废旧电池 2. 规范的操作是实验成功的保证。下列实验基本操作中正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 检查装置的气密性 C. 加热液体 D. 加入固体粉末 3. 下列化学用语所表达的意义正确的是 A. —硫酸根离子 B. 2K—2个钾元素 C. O2—2个氧原子 D. 2SO3—3个二氧化硫分子 4. 化学与生活、生产密切相关。下列生活项目与所述的化学知识无关联的是 选项 生活项目 化学知识 A 用厨余垃圾自制花肥 厨余垃圾发生缓慢氧化 B 红磷可制造烟雾弹 红磷燃烧产生大量白烟 C 鱼虾能在水中生存 氧气化学性质比较活泼 D 稀有气体可制成多种用途的电光源 稀有气体通电时发出不同颜色的光 A. A B. B C. C D. D 5. “百年陈皮胜黄金”。陈皮含有香芹酮(C10H14O)，关于香芹酮的说法正确的是 A. 由三种元素组成 B. 含有25个原子 C. 碳、氢原子个数比为12∶1 D. 氢元素质量分数最大 6. 下列说法正确的是 A. 明矾使悬浮颗粒凝聚沉降，可降低水的硬度 B. 蜡烛燃烧后质量减小，遵守质量守恒定律 C. 化学反应中催化剂的质量和性质不变 D. 氧气具有助燃性，可用于供给呼吸 化学为航空航天领域的发展提供强有力的支撑。回答问题。 7. 载人航天器中处理的一种方法为的化学式为 A. Li B. C. D. LiOH 8. 载人航天器中处理的另一种方法是将与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如下：下列说法正确的是 A. 参加反应的甲和乙的分子个数比为4：1 B. 丙的相对分子质量为16 C. 反应前后氧原子个数不相等 D. 乙和丙的元素组成相同 9. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识，不正确的是 A. 结构观：CO和CO2的分子构成不同，所以它们的化学性质不同 B. 微粒观：并不是所有原子的原子核都是由质子和中子构成的 C. 变化观：在一定条件下，氢气和水可以相互转化 D. 能量观：化学变化伴随能量变化，所以有能量改变的变化一定是化学变化 10. 某化学兴趣小组利用图1装置（夹持仪器略去）测定空气中氧气含量，烧瓶容积为500mL，烧瓶中预留40mL水。用激光笔点燃红磷，待红磷熄灭装置冷却至室温后，打开止水夹，观察到量筒内液面不再下降时，调整左右液面相平，发现量筒内减少了70mL的水。下列分析正确的是 A. 整个实验过程中，烧瓶内压强变化如图2所示 B. 打开止水夹，观察到水倒吸入烧瓶，形成“喷泉”现象 C. 测定空气中氧气含量为14％ D. 可用木炭代替红磷测定空气中氧气含量 11. 下图是利用缺铁氧化物[]进行再资源化研究的示意图。下列说法错误的是 A. 如该研究成熟并广泛应用，能缓解温室效应 B. 反应过程中需要不断添加和 C. 反应②为分解反应 D. 整个转化反应的化学方程式可表示为： 12. 利用图1装置研究过氧化氢制氧气的反应，所得结果如图2所示。下列说法不正确的是 A. 图2中的a点对应的操作是推动注射器活塞 B. 该实验能证明二氧化锰对过氧化氢的分解起催化作用 C. 对比ab段和bc段，可以判断过氧化氢溶液的反应放热 D. 比较曲线①②可知，适当增加溶液的浓度，可以使反应加快 二、非选择题（本题共5小题，共36分） 13. 金秋十月，济南千泉竞涌，景致壮观。化学小组围绕“泉水”主题开展了系列探究活动，请回答下列问题： （1）①春日泉边漫步，听泉水潺潺流淌，惬意自然。从物质分类角度看，清澈的泉水属于_______（填“纯净物”或“混合物”）。泉水中含有的偏硅酸（ 有益于人体健康，偏硅酸中硅元素的化合价为_____价。 ②寒冬雪落泉边，晶莹剔透，景致静谧唯美。下列说法不正确的是_________（填序号）。 A.雪花融化前后，分子的种类不变 B.不同雪花中，水分子化学性质相同 C.雪和水的分子间隔不同 D.雪花形成过程，水分子由运动变静止 （2）晓萌同学了解到公共场所安装的直饮水机可将泉水净化为直接饮用的水，其净水原理如图所示： 上述步骤①中活性炭的作用是__________________。 （3）某同学将净化后的泉水进一步处理得到蒸馏水并探究水的组成，如图。 ①写出该反应的化学方程式___________________，该实验验证水是由_________________组成的。 ②与a管相连的电极是____________极（填“正”或“负”）。 ③若a管中产生3mL气体，同时b试管中产生气体约为_______mL。 14. 打铁花是我国流传千年的民间绝技，是碳与铁的双重绽放。 I.铁花绽放：表演者将高温铁水击向高空后，便会迅速化为粉碎的微小铁屑，微小的铁屑在空中燃烧。 （1）打铁花有句行话“打白不打红”，意思是呈白亮的铁水温度比呈暗红色的铁水_____（填“高”或“低”），铁原子运动速率更快，流动性好，打铁花效果更好。 （2）打铁花时铁屑在空中燃烧的化学方程式为_______________________________。 （3）打铁花结束后可观察到地上有__________色固体。 Ⅱ.碳进繁花：铁水中混杂的碳会反应产生气泡，让火花碎裂得更细碎，层次感更强。 （4）在1600℃下，不同碳含量对相同质量铁水在空气中绽放铁花的火花密度和亮度的影响如图所示。火花密度和亮度越大，观赏效果越好。下面说法正确的是___________（写字母）。 a.教材中铁丝在氧气中燃烧的实验所用铁丝为纯铁 b.调高铁水的碳含量，一定能增大火花密度 c.铁水中的碳含量为3％时，观赏效果最佳 15. 在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式。 （1）氯化钠是人体必需物质，具有维持渗透压等生理功能如图是钠元素、氯元素在元素周期表的一部分。 ①图1钠元素相对原子质量是____________。 ②图2中A是钠离子结构示意图，则该元素属于第_________周期。 ③根据A、B的粒子结构示意图，氯化钠是由____________（填粒子符号）构成的。 （2）氯及其化合物的“化合价-物质类别”关系如图3。 ①a点对应物质的化学式为___________。 ②是常见的含氯化合物，其对应点的字母为__________，该物质的名称为__________。 16. 完成下列实验 I:O2的制取及性质 （1）写出仪器名称：甲_______。 （2）用高锰酸钾制取较纯净的氧气，应选择的装置组合是_______ （填字母序号），该反应的化学方程式为__________________________，若选用F装置收集氧气，气体应从_____（填“a”或“b”）端进入集气瓶。 II：同学们设计如图2装置进行氧气的性质检验 （3）实验一开始，先点燃①处的酒精灯，等到烧杯中出现连续均匀气泡时才点燃②处的酒精灯，现象是______________________________，请写出②处反应的化学方程式_________________________。 （4）实验结束，先熄灭①和②处的酒精灯，再不断挤压气阀直至装置冷却的原因是__________________。 III：跨学科实践活动：设计鱼类运输供氧箱 任务1：选供氧剂 （5）查阅资料：过氧化钙（CaO2）、过氧化钠（Na2O2）都能与H2O反应生成O2和对应的碱，等质量的两种固体与足量水作用生成氧气的质量与时间的关系如图3所示。小组讨论后认为选择CaO2更好，理由是_________________________________（写1条）。 任务2：设计装置 （6）为保证鱼类在运输中的存活率，需要监测水中溶氧量和温度。同学们设计了如图4的鱼类运输供氧箱，其中微孔输氧棒的作用是_______________________。利用该装置持续供氧5分钟，数据记录如表所示，可得出水中溶氧量随温度变化的规律为_________________。 不同温度下水中溶氧量 温度/℃ 溶氧量/mg·L⁻¹ 10 670.8 16 588 22 519 28 465.6 17. 青蒿素是中国医学给予人类的一份珍贵礼物，是中国科学事业走向世界的一个荣誉。屠呦呦团队通过研究，发现了青蒿素，确定了它的组成、结构，并成功合成。 已知：①青蒿素可溶于乙醚，几乎不溶于水。 ②青蒿素受热易分解。 ③无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝色。 Ⅰ．实验室用乙醚提取青蒿素的流程如图所示。 （1）屠呦呦的科研思路源于葛洪在《肘后备急方》中的记载，“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，其中分离方法与图中操作I相同，该操作的名称是__________。用“绞取汁”的方法得到青蒿提取物，这与中药常用的“煎滚煮沸”制成药液的方法不同，是为了防止_________________。 （2）操作II是在较低温度下蒸馏，其原理是利用乙醚和青蒿素的 （填字母）不同。 A. 密度 B. 熔点 C. 沸点 D. 着火点 II.探究青蒿素的组成。 【探究一】分析青蒿素的元素组成，学习小组设计了如图装置进行实验。 （3）①为了排除装置中空气可能造成的干扰，在点燃酒精灯前要先通入氧气一段时间，将带火星的木条放在C装置右侧导管口，直至观察到__________________________。 ②实验时，观察到B装置中固体颜色由白色变成_________________，澄清石灰水变浑浊，推断青蒿素燃烧生成H2O和CO2，说明青蒿素中一定含______________（填元素名称）。 【探究二】确定青蒿素中各元素的质量 （4）将14.1g的青蒿素在纯氧中充分燃烧，经测定产物中只有和，其中的质量为9.9g，的质量为33g。计算14.1g青蒿素中各元素的质量（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学期中模拟（五） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共12题24分） 1. 每年的9月7日为“国际清洁空气蓝天日”。下列做法不利于改善空气质量的是 A. 减少燃煤发电 B. 大力植树造林 C. 垃圾分类回收 D. 深埋废旧电池 【答案】D 【解析】 【详解】A、减少燃煤发电，可降低二氧化硫等污染物排放，利于改善空气质量，该选项不符合题意； B、大力植树造林，植物可吸附粉尘、吸收有害气体，利于改善空气质量，该选项不符合题意； C、垃圾分类回收，能减少垃圾焚烧等产生的污染，利于改善空气质量，该选项不符合题意； D、深埋废旧电池，电池中的重金属会污染土壤、水体，不利于改善空气质量，反而污染环境，该选项符合题意。 故选D。 2. 规范的操作是实验成功的保证。下列实验基本操作中正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 检查装置的气密性 C. 加热液体 D. 加入固体粉末 【答案】B 【解析】 【详解】A.禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，该操作易导致酒精洒出引发火灾，A错误。 B.检查装置气密性的正确操作为：将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，试管内气体受热膨胀，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段稳定水柱，说明气密性良好，该操作符合规范，B正确。 C.加热试管中液体时，液体体积不能超过试管容积的，试管应与桌面呈45°角，且试管夹需夹在距试管口处，图示操作不符合要求，C错误。 D.加入固体粉末应遵循“一横、二送、三直立”的原则，先将试管横放，用药匙将药品送至试管底部后再直立试管，避免药品沾在试管内壁，D错误。 3. 下列化学用语所表达的意义正确的是 A. —硫酸根离子 B. 2K—2个钾元素 C. O2—2个氧原子 D. 2SO3—3个二氧化硫分子 【答案】A 【解析】 【详解】A.是带2个单位负电荷的硫酸根离子的标准化学符号，表达意义正确。 B.元素是宏观概念，只讲种类、不讲个数，表示2个钾原子，不能表述为2个钾元素，表达意义错误。 C.​可以表示氧气这种物质、1个氧分子，1个氧分子由2个氧原子构成；2个氧原子的正确符号是，表达意义错误。 D.化学式前的数字表示分子个数，​表示2个三氧化硫分子，3个二氧化硫分子的符号是​，表达意义错误。 4. 化学与生活、生产密切相关。下列生活项目与所述的化学知识无关联的是 选项 生活项目 化学知识 A 用厨余垃圾自制花肥 厨余垃圾发生缓慢氧化 B 红磷可制造烟雾弹 红磷燃烧产生大量白烟 C 鱼虾能在水中生存 氧气化学性质比较活泼 D 稀有气体可制成多种用途的电光源 稀有气体通电时发出不同颜色的光 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、用厨余垃圾自制花肥，是厨余垃圾与空气中的氧气发生的不容易察觉的缓慢氧化，故选项说法正确。 B、红磷燃烧产生大量白烟，可制造烟雾弹，故选项说法正确。 C、鱼虾能在水中生存，是因为水中溶有少量的能供给呼吸的氧气，故选项说法错误。 D、稀有气体通电时发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，故选项说法正确。 故选：C。 5. “百年陈皮胜黄金”。陈皮含有香芹酮(C10H14O)，关于香芹酮的说法正确的是 A. 由三种元素组成 B. 含有25个原子 C. 碳、氢原子个数比为12∶1 D. 氢元素质量分数最大 【答案】A 【解析】 【详解】A、香芹酮由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确，符合题意； B、香芹酮由香芹酮分子构成，1个香芹酮分子中含有10个碳原子、14个氢原子和1个氧原子共25个原子，说法错误，不符合题意； C、香芹酮中碳、氢原子个数比为，说法错误，不符合题意； D、香芹酮中碳、氢、氧元素的质量比为，则香芹酮中碳元素的质量分数最大，说法错误，不符合题意。 故选：A。 6. 下列说法正确的是 A. 明矾使悬浮颗粒凝聚沉降，可降低水的硬度 B. 蜡烛燃烧后质量减小，遵守质量守恒定律 C. 化学反应中催化剂的质量和性质不变 D. 氧气具有助燃性，可用于供给呼吸 【答案】B 【解析】 【详解】A.明矾溶于水形成的胶状物可吸附悬浮杂质使之沉降，但无法除去水中可溶性的钙、镁化合物，不能降低水的硬度，表述错误。 B.所有化学反应都遵守质量守恒定律，蜡烛燃烧后质量减小，是因为反应生成的二氧化碳、水蒸气逸散到空气中，并非不遵循质量守恒定律，表述正确。 C.化学反应中，催化剂的质量和化学性质在反应前后保持不变，其物理性质可能发生改变，选项中“性质不变”的表述错误。 D.氧气的助燃性对应支持燃烧的用途（如气焊、炼钢），供给呼吸是氧气的独立用途，与助燃性无关联，表述错误。 化学为航空航天领域的发展提供强有力的支撑。回答问题。 7. 载人航天器中处理的一种方法为的化学式为 A. Li B. C. D. LiOH 8. 载人航天器中处理的另一种方法是将与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如下：下列说法正确的是 A. 参加反应的甲和乙的分子个数比为4：1 B. 丙的相对分子质量为16 C. 反应前后氧原子个数不相等 D. 乙和丙的元素组成相同 【答案】7. C 8. A 【解析】 【7题详解】 反应前后原子的种类和个数不变，等号左边Li、C、O的个数分别为4、2、8，等号右边除2X外，只有2个氧原子，则2X中含有4个锂原子、2个碳原子和6个氧原子，则X的化学式为Li2CO3，故选C。 【8题详解】 由图可知，甲为H2、乙为CO2、丙为H2O、丁为CH4，反应的化学方程式为：。 A、结合方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为4:1，该选项说法正确； B、丙为H2O，相对分子质量为1×2+16=18，该选项说法不正确； C、化学反应前后原子的种类和个数不变，该选项说法不正确； D、乙为CO2，是由碳、氧元素组成，丙为H2O，是由氢、氧元素组成，则它们的元素组成不同，该选项说法不正确。 故选A。 9. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识，不正确的是 A. 结构观：CO和CO2的分子构成不同，所以它们的化学性质不同 B. 微粒观：并不是所有原子的原子核都是由质子和中子构成的 C. 变化观：在一定条件下，氢气和水可以相互转化 D. 能量观：化学变化伴随能量变化，所以有能量改变的变化一定是化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A.分子是保持物质化学性质的最小粒子，和的分子构成不同，因此二者化学性质不同，认识正确。 B.并不是所有原子的原子核都由质子和中子构成，比如普通氢原子的原子核内只有质子，没有中子，认识正确。 C.氢气和水可以在一定条件下相互转化：氢气燃烧可以生成水，水通电分解可以生成氢气，认识正确。 D.化学变化伴随能量变化，但有能量改变的变化不一定是化学变化，比如氢氧化钠固体溶于水放热、冰雪融化吸热都属于物理变化，也伴随能量变化，认识错误。 10. 某化学兴趣小组利用图1装置（夹持仪器略去）测定空气中氧气含量，烧瓶容积为500mL，烧瓶中预留40mL水。用激光笔点燃红磷，待红磷熄灭装置冷却至室温后，打开止水夹，观察到量筒内液面不再下降时，调整左右液面相平，发现量筒内减少了70mL的水。下列分析正确的是 A. 整个实验过程中，烧瓶内压强变化如图2所示 B. 打开止水夹，观察到水倒吸入烧瓶，形成“喷泉”现象 C. 测定空气中氧气含量为14％ D. 可用木炭代替红磷测定空气中氧气含量 【答案】B 【解析】 【详解】A.实验过程中烧瓶内压强的实际变化为：初始压强等于外界大气压；红磷燃烧放热，气体受热膨胀，压强升高至峰值；反应结束冷却至室温时，因氧气被消耗，压强会低于初始大气压；打开止水夹水倒吸后，最终压强回升至与外界大气压相等（和初始值一致）。图2中曲线最终稳定在高于初始压强的位置，且未出现压强低于初始值的阶段，与实际变化不符，错误。 B.打开止水夹时，烧瓶内压强远小于外界大气压，量筒中的水在大气压作用下快速沿导管冲入烧瓶，从导管口喷射形成“喷泉”现象，正确。 C.烧瓶内空气的实际体积为总容积减去预留水的体积，即；进入烧瓶的水的体积等于氧气体积，即，因此空气中氧气的体积分数为，错误。 D.木炭燃烧生成二氧化碳气体，反应后烧瓶内压强无明显下降，水无法倒吸，不能代替红磷完成实验，错误。 11. 下图是利用缺铁氧化物[]进行再资源化研究的示意图。下列说法错误的是 A. 如该研究成熟并广泛应用，能缓解温室效应 B. 反应过程中需要不断添加和 C. 反应②为分解反应 D. 整个转化反应的化学方程式可表示为： 【答案】B 【解析】 【详解】A. 如该研究成熟并广泛应用，能消耗二氧化碳，从而缓解温室效应，此选项正确； B. 由图可知，整个转化反应中，和在反应中可循环使用，理论上无需不断添加，此选项错误； C. 反应②中，反应物是一种物质，生成物是两种物质，该反应为分解反应，此选项正确； D. 由图可知，反应①为+ CO2→Fe3O4+C，反应②为Fe3O4→+ O2，反应①②相结合即为整个转化反应的化学方程式，表示为：，此选项正确。 故选B。 12. 利用图1装置研究过氧化氢制氧气的反应，所得结果如图2所示。下列说法不正确的是 A. 图2中的a点对应的操作是推动注射器活塞 B. 该实验能证明二氧化锰对过氧化氢的分解起催化作用 C. 对比ab段和bc段，可以判断过氧化氢溶液的反应放热 D. 比较曲线①②可知，适当增加溶液的浓度，可以使反应加快 【答案】B 【解析】 【详解】A、a点后氧气体积分数开始上升，说明过氧化氢与二氧化锰接触开始反应，对应操作是推动注射器活塞，正确。 B、证明二氧化锰起催化作用，需要验证二氧化锰能改变反应速率、反应前后质量和化学性质均不变，该实验未设置不加二氧化锰的对照实验，也未验证反应后二氧化锰的质量和化学性质，无法证明其催化作用，错误。 C、ab段反应速率较慢，bc段反应速率明显加快，是因为反应放热，温度升高加快了反应速率，对比两段可判断反应放热，正确。 D、曲线①（3%过氧化氢溶液）斜率更大，反应速率比曲线②（1.5%过氧化氢溶液）快，说明适当增加溶液浓度可以加快反应，正确。 二、非选择题（本题共5小题，共36分） 13. 金秋十月，济南千泉竞涌，景致壮观。化学小组围绕“泉水”主题开展了系列探究活动，请回答下列问题： （1）①春日泉边漫步，听泉水潺潺流淌，惬意自然。从物质分类角度看，清澈的泉水属于_______（填“纯净物”或“混合物”）。泉水中含有的偏硅酸（ 有益于人体健康，偏硅酸中硅元素的化合价为_____价。 ②寒冬雪落泉边，晶莹剔透，景致静谧唯美。下列说法不正确的是_________（填序号）。 A.雪花融化前后，分子的种类不变 B.不同雪花中，水分子化学性质相同 C.雪和水的分子间隔不同 D.雪花形成过程，水分子由运动变静止 （2）晓萌同学了解到公共场所安装的直饮水机可将泉水净化为直接饮用的水，其净水原理如图所示： 上述步骤①中活性炭的作用是__________________。 （3）某同学将净化后的泉水进一步处理得到蒸馏水并探究水的组成，如图。 ①写出该反应的化学方程式___________________，该实验验证水是由_________________组成的。 ②与a管相连的电极是____________极（填“正”或“负”）。 ③若a管中产生3mL气体，同时b试管中产生气体约为_______mL。 【答案】（1） ①. 混合物 ②. +4 ③. D （2）吸附色素和异味 （3） ①. ②. 氢元素和氧元素 ③. 正 ④. 6 【解析】 【小问1详解】 ①泉水中含有水、可溶性杂质，属于混合物； 中氢元素化合价为+1价、氧元素化合价为-2价，设硅元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则：（+1）×2+x+（-2）×3=0，解得x=+4。 ②A.雪花融化前后没有新物质生成，属于物理变化，过程中分子种类不变，正确； B.不同雪花中水分子相同，则水分子化学性质相同，正确； C.雪为固体水，不同状态时，分子间的间隔不同，正确； D.分子始终都在不断运动，不正确。 【小问2详解】 活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味。 【小问3详解】 ①电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：； 氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，则水是由氢、氧元素组成。 ②遵循电解水时“正氧负氢、氢二氧一”，a管产生气体较少，则为氧气，与电源正极相连。 ③若a管产生3mL气体（氧气），同时b试管中产生气体（氢气）约为3mL×2=6mL。 14. 打铁花是我国流传千年的民间绝技，是碳与铁的双重绽放。 I.铁花绽放：表演者将高温铁水击向高空后，便会迅速化为粉碎的微小铁屑，微小的铁屑在空中燃烧。 （1）打铁花有句行话“打白不打红”，意思是呈白亮的铁水温度比呈暗红色的铁水_____（填“高”或“低”），铁原子运动速率更快，流动性好，打铁花效果更好。 （2）打铁花时铁屑在空中燃烧的化学方程式为_______________________________。 （3）打铁花结束后可观察到地上有__________色固体。 Ⅱ.碳进繁花：铁水中混杂的碳会反应产生气泡，让火花碎裂得更细碎，层次感更强。 （4）在1600℃下，不同碳含量对相同质量铁水在空气中绽放铁花的火花密度和亮度的影响如图所示。火花密度和亮度越大，观赏效果越好。下面说法正确的是___________（写字母）。 a.教材中铁丝在氧气中燃烧的实验所用铁丝为纯铁 b.调高铁水的碳含量，一定能增大火花密度 c.铁水中的碳含量为3％时，观赏效果最佳 【答案】（1）高 （2） （3）黑 （4）c 【解析】 【小问1详解】 温度越高，物体发光颜色越偏向白亮（暗红色对应较低温度），且温度越高，原子热运动速率越快，与题干“铁原子运动速率更快，流动性好”的描述匹配，因此白亮铁水温度更高。 【小问2详解】 高温铁屑在空中与氧气发生燃烧反应，生成四氧化三铁，化学方程式。 【小问3详解】 略。 【小问4详解】 a.教材中铁丝燃烧实验的火星四射现象，是铁丝中含有的碳燃烧生成二氧化碳气体、炸开熔融铁导致的，说明实验所用铁丝为含碳的铁合金，并非纯铁，a错误； b.由图像可知，碳含量超过3%后，继续升高碳含量，火花密度逐渐下降，因此“调高铁水碳含量一定能增大火花密度”的表述不成立，b错误； c.题干说明火花密度和亮度越大，观赏效果越好，图像中碳含量为3%时，火花密度和亮度值均达到全曲线峰值，因此此时观赏效果最佳，c正确。 15. 在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是化学特有的思维方式。 （1）氯化钠是人体必需物质，具有维持渗透压等生理功能如图是钠元素、氯元素在元素周期表的一部分。 ①图1钠元素相对原子质量是____________。 ②图2中A是钠离子结构示意图，则该元素属于第_________周期。 ③根据A、B的粒子结构示意图，氯化钠是由____________（填粒子符号）构成的。 （2）氯及其化合物的“化合价-物质类别”关系如图3。 ①a点对应物质的化学式为___________。 ②是常见的含氯化合物，其对应点的字母为__________，该物质的名称为__________。 【答案】（1） ①. 22.99 ②. 三 ③. Na+、Cl- （2） ①. Cl2 ②. b ③. 二氧化氯 【解析】 【小问1详解】 ①元素周期表单元格中，元素名称下方的数值为对应元素的相对原子质量，因此钠元素的相对原子质量为22.99。 ②元素的周期数等于其原子核外的电子层数。钠原子核外有3个电子层，因此钠元素属于第三周期（钠离子是钠原子失去最外层1个电子形成的，不改变元素本身的周期归属）。 ③图2中A为钠离子、B为氯离子，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，构成粒子为、。 【小问2详解】 ① a点对应物质类别为单质，单质中元素化合价为0，因此对应氯元素组成的单质氯气，化学式为。 ②计算中氯元素的化合价：设Cl的化合价为，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得，解得。 是由两种元素组成且其中一种为氧元素的氧化物，对应图3中氧化物类别下+4价的点b；的化学名称为二氧化氯。 16. 完成下列实验 I:O2的制取及性质 （1）写出仪器名称：甲_______。 （2）用高锰酸钾制取较纯净的氧气，应选择的装置组合是_______ （填字母序号），该反应的化学方程式为__________________________，若选用F装置收集氧气，气体应从_____（填“a”或“b”）端进入集气瓶。 II：同学们设计如图2装置进行氧气的性质检验 （3）实验一开始，先点燃①处的酒精灯，等到烧杯中出现连续均匀气泡时才点燃②处的酒精灯，现象是______________________________，请写出②处反应的化学方程式_________________________。 （4）实验结束，先熄灭①和②处的酒精灯，再不断挤压气阀直至装置冷却的原因是__________________。 III：跨学科实践活动：设计鱼类运输供氧箱 任务1：选供氧剂 （5）查阅资料：过氧化钙（CaO2）、过氧化钠（Na2O2）都能与H2O反应生成O2和对应的碱，等质量的两种固体与足量水作用生成氧气的质量与时间的关系如图3所示。小组讨论后认为选择CaO2更好，理由是_________________________________（写1条）。 任务2：设计装置 （6）为保证鱼类在运输中的存活率，需要监测水中溶氧量和温度。同学们设计了如图4的鱼类运输供氧箱，其中微孔输氧棒的作用是_______________________。利用该装置持续供氧5分钟，数据记录如表所示，可得出水中溶氧量随温度变化的规律为_________________。 不同温度下水中溶氧量 温度/℃ 溶氧量/mg·L⁻¹ 10 670.8 16 588 22 519 28 465.6 【答案】（1）试管 （2） ①. AE ②. ③. a （3） ①. 产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体 ②. （4）防止装置冷却时烧杯内液体倒吸使热的玻璃仪器炸裂，同时使生成的二氧化硫全部被水吸收 （5）生成氧气多（供氧持续时间长） （6） ①. 增大氧气与水的接触面积，提高溶氧量 ②. 在相同时间内，温度越高，水中溶氧量越低 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器甲为试管。 【小问2详解】 高锰酸钾制取氧气的反应为加热固体的反应，发生装置选A，排水法收集的氧气较纯净，且氧气不易溶于水，收集装置选E； 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 氧气密度比空气大，用F装置收集时，气体应从a端通入。 【小问3详解】 高锰酸钾分解生成氧气，硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体； 硫燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 二氧化硫有毒，会污染空气，不断挤压气阀直至装置冷却，可使生成的二氧化硫全部被水吸收，且防止装置冷却时溶液倒吸使热的玻璃仪器炸裂。 【小问5详解】 由图可知，CaO2产生氧气更多，且供氧持续时间长，故CaO2更好。 【小问6详解】 氧气不易溶于水，微孔输氧棒能增大氧气与水的接触面积，提高溶氧量； 根据表中内容可知，在相同时间内，温度越高，水中溶氧量越低。 17. 青蒿素是中国医学给予人类的一份珍贵礼物，是中国科学事业走向世界的一个荣誉。屠呦呦团队通过研究，发现了青蒿素，确定了它的组成、结构，并成功合成。 已知：①青蒿素可溶于乙醚，几乎不溶于水。 ②青蒿素受热易分解。 ③无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝色。 Ⅰ．实验室用乙醚提取青蒿素的流程如图所示。 （1）屠呦呦的科研思路源于葛洪在《肘后备急方》中的记载，“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，其中分离方法与图中操作I相同，该操作的名称是__________。用“绞取汁”的方法得到青蒿提取物，这与中药常用的“煎滚煮沸”制成药液的方法不同，是为了防止_________________。 （2）操作II是在较低温度下蒸馏，其原理是利用乙醚和青蒿素的 （填字母）不同。 A. 密度 B. 熔点 C. 沸点 D. 着火点 II.探究青蒿素的组成。 【探究一】分析青蒿素的元素组成，学习小组设计了如图装置进行实验。 （3）①为了排除装置中空气可能造成的干扰，在点燃酒精灯前要先通入氧气一段时间，将带火星的木条放在C装置右侧导管口，直至观察到__________________________。 ②实验时，观察到B装置中固体颜色由白色变成_________________，澄清石灰水变浑浊，推断青蒿素燃烧生成H2O和CO2，说明青蒿素中一定含______________（填元素名称）。 【探究二】确定青蒿素中各元素的质量 （4）将14.1g的青蒿素在纯氧中充分燃烧，经测定产物中只有和，其中的质量为9.9g，的质量为33g。计算14.1g青蒿素中各元素的质量（写出计算过程）。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 青蒿素受热分解 （2）C （3） ①. 带火星的木条复燃 ②. 蓝色 ③. 碳元素、氢元素 （4）水中氢元素质量： 二氧化碳中碳元素质量： 碳、氢元素总质量：1.1g+9g=10.1g 14.1g>10.1g，所以青蒿素含有氧元素，氧元素质量：14.1g-10.1g=4g 答：青蒿素中碳元素质量为9g，氢元素质量为1.1g，氧元素质量为4g。 【解析】 【小问1详解】 操作Ⅰ分离固体残渣和提取液，是过滤；青蒿素受热易分解，绞取汁不加热，防止青蒿素受热分解。 【小问2详解】 蒸馏利用各物质沸点不同分离，乙醚沸点低，低温汽化，选C。 【小问3详解】 通入氧气排尽装置内空气，当C右侧导管口带火星木条复燃，说明装置内空气已经排净；无水硫酸铜遇水变蓝；根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，燃烧生成、，所以青蒿素一定含碳、氢元素。 【小问4详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $