精品解析：山东省烟台龙口市2026-2027学年八年级上学期期中阶段性测试化学试题

2026—2027学年度第一学期期中阶段性测试 初三化学试题 注意事项： 1.本试卷共8页，共100分；考试时间90分钟。 2.所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。 3.考试结束后，只交答题卡。 4.可能用到相对原子质量：Mg-24 S-32 一、选择题(本题包括10个小题。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列我国古代发明及应用中，不涉及化学变化的是 A. 活字印刷 B. 烧制陶瓷 C. 粮食酿酒 D. 火药爆炸 2. AI能够辅助人们设计出合成物质的最优路线。要教会AI像化学家那样思考，让它学会在设计合成路线时优先考虑一些因素。下列不属于合成时需优先考虑的因素是 A. 成本较低 B. 产率较高 C. 绿色环保 D. 步骤繁杂 3. 下列不属于常见危险化学品标志的是 A. B. C. D. 4. 规范操作是实验成功的前提，下列实验操作不规范的是 A. 倾倒液体 B. 滴加液体 C. 加热液体 D. 固体加热 5. 切开的苹果暴露在空气中，切面变成褐色。小明同学猜测：苹果果肉中某种成分能与氧气反应生成褐色物质。就小明的行为而言，属于科学探究环节中的 A. 提出问题 B. 形成假设 C. 设计实验 D. 得出结论 6. 智能手表的部分信息如图，下列描述中相关性质属于化学性质的是 A. 玻璃透光性好作表镜 B. 钛合金耐腐蚀作表框 C. 不锈钢硬度大作表扣 D. 橡胶弹性良好作表带 7. 化学实验要遵守化学实验室规则和操作规范。下列说法正确的是 A. 电器着火用水浇灭 B. 为了节约药品，实验剩余药品一定要放回原瓶 C. 将废液倒入指定容器内 D. 滴瓶上的滴管，使用后用清水洗净，再放回滴瓶 8. “雷雨发庄稼”中一个反应的微观示意图如下。关于该反应前后的表述正确的是 A. 原子数目改变 B. 原子种类不变 C. 分子数目改变 D. 分子结构不变 9. 模型可以将微观粒子直观呈现。下列是某兴趣小组用细铁丝和橡皮泥等制作的若干氢原子（不含中子）的原子模型，其中更符合客观事实的是 A. B. C. D. 10. 下列有关事实对应的微观解释不正确的是 选项 事实 解释 A 品红在水中扩散 分子是不断运动的 B 火箭使用液氢作燃料，不使用气态氢 液氢与气态氢中的氢分子化学性质不同 C 氧气被压缩装入钢瓶中 分子间有间隔 D CO有毒，CO2无毒 分子构成不同 A. A B. B C. C D. D 二、选择题(本题包括5个小题。每小题有1~2个选项符合题意) 11. 氮气在一定条件下会变为超临界流体，超临界氮气具有极强的扩散能力和溶解能力。下列说法正确的是 A. 氮气一定条件下会变为超临界氮气属于化学变化 B. 超临界氮气与氮气的化学性质相同 C. 超临界氮气中氮气分子与空气中氮气分子大小相同 D. 超临界氮气中氮气分子不再运动 12. 钠原子和硫原子结构示意图如图。有关说法错误的是 A. B表示S原子结构示意图 B. 硫原子可以得到电子形成S2- C. A与B可形成物质NaS2 D. 钠原子中能量最低的电子有1个 13. 甲酸(HCOOH)制氢的微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 甲酸分子中含有1个氧分子 B. 生成物都是由分子构成 C. 反应生成甲乙分子个数比是1∶1 D. 该反应属于分解反应 14. 下列有关原子的说法正确的是 A. 原子是不带电的微粒，因此不带电的微粒都是原子 B. 原子得失电子后质量几乎不变，化学性质也不变 C. 两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 D. 在化学变化中，原子既不能被消灭也不能被创造 15. 某化学兴趣小组通过微型实验探究蜡烛燃烧的产物，如图甲所示，并将燃着的蜡烛放在图乙所示的密闭容器中，用数字化实验监测密闭容器内蜡烛燃烧时氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化如图丙所示，下列说法错误的是 A. 数字化实验能为科学探究提供更为直观的证据 B. 用注射器抽气并振荡，可观察到石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧有二氧化碳生成 C. 蜡烛在燃烧后生成了和的曲线是a和c D. 由丙可知，当氧气浓度低于一定值时将无法支持蜡烛燃烧 三、非选择题(本题包括8个小题，共67分) 16. “宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。 （1）请根据名称写出相应的符号 名称 氢原子 铝元素 构成KCl的微粒 保持二氧化碳化学性质的最小微粒 符号 ______ ______ ______ ______ （2）如图1是物质组成与结构的示意图。请根据图示回答问题： ①A表示______(填“原子”或“分子”)。 ②若A是碳原子，则B是______(选填“C60”或“金刚石”)。金刚石和石墨的性质不同是因为______。 （3）水的天然循环过程中没有发生改变的是______。 A. 分子间间隔 B. 分子数量 C. 分子种类 D. 分子运动速率 （4）金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠的微观过程如图2所示。下列说法正确的是______(填字母序号)。 A. 保持氯气化学性质的最小微粒是Cl2 B. 氯化钠属于混合物 C. 金属钠由钠原子直接构成 D. 钠离子的符号是Na+ 17. 化学兴趣小组展开了以“水”为主题的项目式学习活动。 任务一：参观自来水生产过程： （1）兴趣小组到自来水厂参观学习后，明白了天然水不适宜直接饮用的原因是______。 （2）从物质的分类角度分析，天然水、自来水均属______物。净水过程中的“投药消毒”，属于______(填“化学”或“物理”)变化。 任务二：自制简易净水器：利用生活物品在实验室制作简易净水器(如图2)。 （3）小卵石和石英砂的净水原理与图1中的______净水过程相同。该简易净水器存在不足，需要改进的做法是______。 （4）改进自制简易净水器后，设计实验并检测净化效果。 资料：浑浊度越低代表水质越好。图2分别取50mL河水，测定初始水样的浑浊度为670NTU；采用不同的方法分别对水样进行处理并测定浑浊度。实验记录如表： 实验序号 1 2 3 实验内容 静置1小时后的清液 使用滤纸进行过滤 使用自制净水器处理 浑浊度/NTU 256 55 43 【解释结论】分析实验数据，根据______，得出“其他条件相同时，使用自制净水器比使用滤纸和静置沉降净化效果更好”的结论。 （5）经检测，净化过的水中仍含有较多可溶性钙、镁化合物，要得到净化程度较高的水，可采取的操作是_______。 任务三：探究水的组成：实验操作如图3所示。 （6）用图3所示装置制氢气，其能量转化形式是______。可用带火星的木条检验a玻璃管产生的气体，说明该气体具有______化学性质。 （7）接通电源后，水电解器内的实验现象______。切断电源后，检验b玻璃管内气体的方法是_______。 （8）氢气与氧气反应的微观示意图如图4。分析变化过程，其中表述正确的是______。 A. 微观粒子中有氢分子 B. 微观粒子模型均为原子 C. 微观粒子结构均未改变 D. 微观粒子数目均未改变 18. 正确选择实验仪器和正确的操作是实验成功的重要保证。据图回答下列问题： （1）仪器名称：c_________；e_________。 （2）做镁条燃烧的实验，需要的上述仪器是_________（填序号）。 （3）准确量取并加热150水，应选上述仪器中的_________（填序号），还缺少的仪器有_______（填仪器名称）。若量取时，俯视读数，则实际量得的水的体积_________（填“>”“<”或“=”）150。 （4）某同学用酒精灯给试管里的液体加热时，发现试管炸裂，可能原因有_________（填序号）。 A. 用酒精灯的外焰给试管加热 B. 加热前试管外壁水没有擦干 C. 没有进行预热，直接加热试管的中下部 D. 试管内液体超过试管容积的1/3 （5）用下图所示方法检查装置的气密性时，导管末端可能会出现下图a所示的现象。如果装置的气密性好，松开手后，很快会出现的是_________（填序号）。 （6）小明用托盘天平称量某食盐的质量，称量物放左盘，砝码加右盘，所加砝码和游码的读数如上图，则称量的食盐质量为_______。小红称量8g氯化钠的过程中，发现指针偏右，她接下来的操作应该是________。 19. 某小组进行粗盐提纯(去除泥沙等杂质)的部分实验过程如下。 （1）如图是粗盐中难溶性杂质的去除实验的操作步骤，正确的操作顺序是______(填序号)。图中均使用到的仪器名称是______。 （2）若操作①后，所得滤液仍然浑浊，可能的原因是______(填字母，下同)。 A. 滤纸破损 B. 待滤液体边缘高于滤纸边缘 C. 漏斗下端管口未紧靠烧杯内壁 （3）《天工开物》记载了古法制盐过程，下列工序与操作③原理类似的是______。 A. 焚杆制灰 B. 布灰种盐 C. 掘坑淋卤 D. 海卤煎炼 （4）通过以上实验，同学们总结出分离混合物的一般思路如图。该实验中利用的各成分性质差异是_______。 20. 模型构建是化学科学研究的基本方法。请跟随科学家的脚步，通过模型等认识物质组成与结构的思路和方法。 （1）1897年，汤姆孙通过实验发现了带负电的电子，他推测原子中还有带正电的物质。他推测的依据是______。 （2）1909年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验(如图)。根据这个实验获得的正确结论是______(填序号)。 A. 金原子核带正电荷，体积很小 B. 金原子是实心球体，紧密排列 C. 金原子中有带负电的电子 D. 原子质量主要集中在原子核上 （3）用橡皮泥制作钠原子结构模型。 用橡皮泥搓11个大小相同的红色小球表示质子，12个大小相同的黄色小球表示中子，______个更小的蓝色小球表示电子。把所有______小球相互粘在一起，组成原子核。 （4）认识分子，搭建分子模型。同学们利用小球搭建了四种模型，其中可表示混合物的是______(填字母，下同)；由分子构成的纯净物是______。 21. 实验分析和探究是获得化学知识的重要途径。某化学兴趣小组设计并动手完成如图所示的实验，请回答有关问题： （1）小组同学做了图1的对比实验，取两支大小相同的医用注射器，将活塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住注射器末端的小孔，将活塞慢慢推入，发觉空气容易被压缩，该实验从微观角度证明了_____。 （2）已知氨气是无色气体，极易溶于水，溶于水后得到氨气的水溶液（简称氨水），氨气能使无色的酚酞试液（含酚酞和水等物质）变红色。 ①小组同学用图2实验探究分子的知识，观察到乙烧杯中的酚酞试液由无色变为红色；该实验无法说明的有_____（填序号）。 A.浓氨水具有挥发性 B.氨分子是不断运动的 C.氨分子质量很大 D.氨分子使酚酞试液变红色 ②小组同学讨论后，共同设计了如图3实验，在实验中观察到“a”处的棉花团先变成红色，说明氨气的密度_____。为了快速观察到实验现象，可进行的操作是_____。 22. 分析与计算。请根据以下要求填空。 （1）一个A原子的相对原子质量是M，一个C－12原子(6个质子和6个中子)的实际质量是Nkg，则该A原子的实际质量是_______。 （2）一个镁原子与3个硫原子的质量之比是______。 （3）结合原子内部结构特点，填空。 原子名称 质子数 中子数 电子数 相对原子质量 氮 A 7 B 14 铝 C 14 13 D A：______；D：______。 23. 兴趣小组的同学们对氢气的制取方法、应用优势、储存手段和发展前景等展开了项目式学习。 任务一：调查氢能制取方法 【查阅资料】氢气可用多种工艺过程制备，方法有电解水制氢和工业副产品制氢等；煤、石油等化石燃料属于不可再生能源，风能、太阳能、水能等属于可再生能源；空气中CO2过多容易引起环境问题。 【模型构建】用可再生能源电解水制氢，将是应用广泛、技术成熟的一种手段。过程如图： 【交流讨论】 （1）化石燃料也可用于氢的制取，但不足之处是______。 任务二：探究氢能应用优势 【提出问题】氢气作为理想能源的原因是什么？ 【进行实验】 （2）设计纯净氢气与天然气(主要成分甲烷)燃烧的对比实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①分别在带尖嘴的导管口点燃氢气和甲烷，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯 ______ 均有水生成 ②迅速把①中的烧杯倒过来，分别注入少量澄清石灰水，振荡 罩在甲烷火焰上方烧杯内的澄清石灰水变浑浊，而罩在氢气火焰上方的烧杯内无变化 ______ 【反思评价】 （3）通过上述实验对比，氢气作为燃料的优点是_______。 （4）在理想状态下，小组同学通过图1实验，将测得的实验数据绘制成的图像如图2所示，分析图像，可得出的结论是______。 （5）用天然气(主要成分甲烷)作燃料，该反应的微观示意图如图： ①该反应过程中，没有发生改变的微粒有______。 ②该反应的文字表达式是______。从分子和原子的视角分析图，该微观变化过程可描述为______。 任务三：调研氢能储存手段与应用 【查阅资料】 （6）我国绿氢规模化储存是商业化应用的基本保障，为了进行大量储存，通常将氢气转化为液氢，从微观角度分析，发生改变的是______。 （7）目前，氢燃料电池在公共交通中应用已较为成熟。其工作原理(催化剂是反应条件)如图3所示。 ①该反应的符号表达式是______。 ②该反应中，参加反应的反应物的分子个数比是______。 四、卷面分(共3分) 24.书写规范，表达合理 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026—2027学年度第一学期期中阶段性测试 初三化学试题 注意事项： 1.本试卷共8页，共100分；考试时间90分钟。 2.所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。 3.考试结束后，只交答题卡。 4.可能用到相对原子质量：Mg-24 S-32 一、选择题(本题包括10个小题。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列我国古代发明及应用中，不涉及化学变化的是 A. 活字印刷 B. 烧制陶瓷 C. 粮食酿酒 D. 火药爆炸 【答案】A 【解析】 【详解】A.活字印刷仅通过蘸墨的活字将文字转印到纸张上，过程中无新物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，符合题意。 B.烧制陶瓷过程中，黏土在高温下发生复杂反应生成新的硅酸盐类物质，涉及化学变化，不符合题意。 C.粮食酿酒过程中，粮食中的糖类经微生物发酵生成新物质酒精（），涉及化学变化，不符合题意。 D.火药爆炸过程中会生成二氧化碳、氮气等新物质，属于剧烈的化学变化，不符合题意。 2. AI能够辅助人们设计出合成物质的最优路线。要教会AI像化学家那样思考，让它学会在设计合成路线时优先考虑一些因素。下列不属于合成时需优先考虑的因素是 A. 成本较低 B. 产率较高 C. 绿色环保 D. 步骤繁杂 【答案】D 【解析】 【详解】A.成本较低可提升生产效益，属于优先考虑因素； B.产率较高能提高原料利用率，属于优先考虑因素； C.绿色环保可减少污染物排放，符合绿色化学要求，属于优先考虑因素； D.步骤繁杂会导致总产率降低、成本升高、副反应增多，是合成中需要尽量避免的情况，不属于优先考虑因素。 3. 下列不属于常见危险化学品标志的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A图标是“易于自燃的物质”，C图标是“腐蚀品”，D图标是“有毒品”，它们均属于常见危险化学品标志；B图标是“禁止吸烟”，不属于危险化学品标志。 4. 规范操作是实验成功的前提，下列实验操作不规范的是 A. 倾倒液体 B. 滴加液体 C. 加热液体 D. 固体加热 【答案】C 【解析】 【详解】A.取用液体时，瓶塞倒放避免污染试剂，标签朝向手心防止残留药液腐蚀标签，试剂瓶口紧挨倾斜的试管口，操作正确。 B.胶头滴管竖直悬空在试管口上方，未伸入试管内、未接触试管壁，可避免污染滴管，操作规范。 C.给试管内液体加热时，要求试管内液体体积不超过试管容积的，防止液体沸腾喷出。图中试管内液体体积明显超过，操作不规范。 D.试管口略向下倾斜，可防止加热产生的冷凝水倒流回热的试管底部、造成试管炸裂，操作规范。 5. 切开的苹果暴露在空气中，切面变成褐色。小明同学猜测：苹果果肉中某种成分能与氧气反应生成褐色物质。就小明的行为而言，属于科学探究环节中的 A. 提出问题 B. 形成假设 C. 设计实验 D. 得出结论 【答案】B 【解析】 【详解】A. 提出问题是针对现象进行疑问，本题没有提出疑问，不符合题意。 B. 小明根据苹果切面变色的现象，猜测果肉中某种成分能与氧气反应生成褐色物质，属于根据观察到的现象作出猜想、形成假设，符合题意。 C. 设计实验是规划实验步骤、操作方案，题干没有设计相关实验，不符合题意。 D. 得出结论是根据实验现象总结最终观点，题干还未进行实验，没有得出结论，不符合题意。 6. 智能手表的部分信息如图，下列描述中相关性质属于化学性质的是 A. 玻璃透光性好作表镜 B. 钛合金耐腐蚀作表框 C. 不锈钢硬度大作表扣 D. 橡胶弹性良好作表带 【答案】B 【解析】 【详解】A、玻璃透光性是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，是物理性质。 B、钛合金耐腐蚀是说钛合金不易与氧气、酸、碱等反应，是通过化学变化表现出来的，是化学性质。 C、不锈钢硬度大是不需要发生化学变化就能表现出来的，是物理性质。 D、橡胶弹性良好不需要发生化学变化就能表现出来的，是物理性质。 综上所述：选择B。 7. 化学实验要遵守化学实验室规则和操作规范。下列说法正确的是 A. 电器着火用水浇灭 B. 为了节约药品，实验剩余药品一定要放回原瓶 C. 将废液倒入指定容器内 D. 滴瓶上的滴管，使用后用清水洗净，再放回滴瓶 【答案】C 【解析】 【详解】A. 电器着火用水浇灭可能导致触电事故，应该先切断电源，再用干粉灭火器或沙土灭火，此选项错误； B. 实验剩余药品放回原瓶会污染原瓶中的药品，应放入指定的容器内，此选项错误； C. 实验室废液可能含有有害物质，随意倾倒会污染环境，必须倒入指定容器内集中处理，此选项正确； D. 滴瓶上的滴管是专用滴管，使用后无需清洗，直接放回滴瓶即可，此选项错误。 故选C。 8. “雷雨发庄稼”中一个反应的微观示意图如下。关于该反应前后的表述正确的是 A. 原子数目改变 B. 原子种类不变 C. 分子数目改变 D. 分子结构不变 【答案】B 【解析】 【分析】根据微观示意图可得反应方程式：。 【详解】A.反应前共2个氮原子、2个氧原子，反应后仍为2个氮原子、2个氧原子，原子数目没有改变，错误。 B.化学反应前后原子的种类不会发生变化，该反应始终只有氮、氧两种原子，正确。 C.反应前总分子数为2（1个、1个），反应后总分子数为2（2个），分子数目没有改变，错误。 D.反应前是、分子，反应后是分子，分子结构发生了改变，错误。 9. 模型可以将微观粒子直观呈现。下列是某兴趣小组用细铁丝和橡皮泥等制作的若干氢原子（不含中子）的原子模型，其中更符合客观事实的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】原子由居于中心的原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，其中质子数=核外电子数，氢原子的原子核中只有一个质子，不含中子，核外有一个电子。故选D。 10. 下列有关事实对应的微观解释不正确的是 选项 事实 解释 A 品红在水中扩散 分子是不断运动的 B 火箭使用液氢作燃料，不使用气态氢 液氢与气态氢中的氢分子化学性质不同 C 氧气被压缩装入钢瓶中 分子间有间隔 D CO有毒，CO2无毒 分子构成不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.品红在水中扩散，是分子不断运动的宏观体现，解释正确； B.液氢和气态氢都由氢分子构成，同种分子化学性质完全相同。火箭使用液氢是因为液态氢分子间隔小，相同体积下可装载更多燃料、能量密度更高，并非二者氢分子化学性质不同，解释错误； C.氧气可被压缩装入钢瓶，是因为分子间有间隔，加压时分子间隔减小，解释正确； D.CO和CO2的分子构成不同，不同种分子性质不同，因此二者毒性差异明显，解释正确。 二、选择题(本题包括5个小题。每小题有1~2个选项符合题意) 11. 氮气在一定条件下会变为超临界流体，超临界氮气具有极强的扩散能力和溶解能力。下列说法正确的是 A. 氮气一定条件下会变为超临界氮气属于化学变化 B. 超临界氮气与氮气的化学性质相同 C. 超临界氮气中氮气分子与空气中氮气分子大小相同 D. 超临界氮气中氮气分子不再运动 【答案】BC 【解析】 【详解】A.氮气变为超临界氮气，只是氮气的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，错误； B.超临界氮气和普通氮气都是由氮分子构成的，同种分子化学性质相同，因此二者化学性质一致，正确； C.物质的状态改变只会改变分子间的间隔，分子本身的大小不会发生变化，所以超临界氮气的氮分子和空气中的氮分子大小相同，正确； D.分子是永不停息做无规则运动的，超临界状态下的氮分子也依然在运动，错误。 12. 钠原子和硫原子结构示意图如图。有关说法错误的是 A. B表示S原子结构示意图 B. 硫原子可以得到电子形成S2- C. A与B可形成物质NaS2 D. 钠原子中能量最低的电子有1个 【答案】CD 【解析】 【详解】A.B的核电荷数为16，核外电子总数为，质子数与核外电子数相等，是硫原子的结构示意图，说法正确。 B.硫原子最外层有6个电子，化学反应中易得到2个电子达到8电子稳定结构，形成带2个单位负电荷的，说法正确。 C.钠原子最外层1个电子，反应中易失去1个电子显+1价；硫原子最外层6个电子，反应中易得到2个电子显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，二者形成的化合物为，说法错误。 D.核外电子的能量随离核距离增大而升高，离核越近能量越低。钠原子中能量最低的电子是第一层的2个，说法错误。 13. 甲酸(HCOOH)制氢的微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 甲酸分子中含有1个氧分子 B. 生成物都是由分子构成 C. 反应生成甲乙分子个数比是1∶1 D. 该反应属于分解反应 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，该反应为甲酸在一定条件下反应生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：。 【详解】A.由化学式可知，每个甲酸分子中含2个氧原子，不含氧分子，说法错误； B.生成物为二氧化碳和氢气，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，氢气属于气态非金属单质，它们均是由分子构成，说法正确； C.由化学方程式可知，反应生成甲乙分子个数比是1∶1，说法正确； D.由化学方程式可知，此反应符合一变多的特点，属于分解反应，说法正确。 14. 下列有关原子的说法正确的是 A. 原子是不带电的微粒，因此不带电的微粒都是原子 B. 原子得失电子后质量几乎不变，化学性质也不变 C. 两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 D. 在化学变化中，原子既不能被消灭也不能被创造 【答案】CD 【解析】 【详解】A.原子不带电，但不带电的微粒不一定是原子。例如分子、中子也不带电，错误； B.电子质量很小，原子得失电子后总质量几乎不变；但是最外层电子数改变，化学性质会发生改变，错误； C.相对原子质量是原子的实际质量与基准（碳12原子质量的）之比，所以两种原子实际质量之比 = 它们的相对原子质量之比，正确； D.根据质量守恒定律，化学变化的实质是原子重新组合，原子不会被消灭，也不会被创造，正确。 15. 某化学兴趣小组通过微型实验探究蜡烛燃烧的产物，如图甲所示，并将燃着的蜡烛放在图乙所示的密闭容器中，用数字化实验监测密闭容器内蜡烛燃烧时氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化如图丙所示，下列说法错误的是 A. 数字化实验能为科学探究提供更为直观的证据 B. 用注射器抽气并振荡，可观察到石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧有二氧化碳生成 C. 蜡烛在燃烧后生成了和的曲线是a和c D. 由丙可知，当氧气浓度低于一定值时将无法支持蜡烛燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A、数字化实验通过图像呈现数据变化，能提供更为直观的证据，A选项正确； B、二氧化碳能使石灰水变浑浊，因此石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，B选项正确； C、蜡烛燃烧消耗氧气生成二氧化碳和水，则二氧化碳和水浓度应增大，对应曲线a和b，曲线c浓度减小，是氧气，C选项错误； D、由图中曲线c（氧气曲线）可知，当氧气浓度下降到一定程度后，蜡烛熄灭，这表明氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法继续燃烧，D选项正确。 故选：C。 三、非选择题(本题包括8个小题，共67分) 16. “宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。 （1）请根据名称写出相应的符号 名称 氢原子 铝元素 构成KCl的微粒 保持二氧化碳化学性质的最小微粒 符号 ______ ______ ______ ______ （2）如图1是物质组成与结构的示意图。请根据图示回答问题： ①A表示______(填“原子”或“分子”)。 ②若A是碳原子，则B是______(选填“C60”或“金刚石”)。金刚石和石墨的性质不同是因为______。 （3）水的天然循环过程中没有发生改变的是______。 A. 分子间间隔 B. 分子数量 C. 分子种类 D. 分子运动速率 （4）金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠的微观过程如图2所示。下列说法正确的是______(填字母序号)。 A. 保持氯气化学性质的最小微粒是Cl2 B. 氯化钠属于混合物 C. 金属钠由钠原子直接构成 D. 钠离子的符号是Na+ 【答案】（1） ①. H ②. Al ③. ④. CO2 （2） ①. 原子 ②. C60 ③. 两种物质中的碳原子排列方式不同 （3）BC （4）ACD 【解析】 【小问1详解】 氢原子直接用氢的元素符号表示为；铝元素的元素符号为；是离子化合物，由钾离子和氯离子构成；二氧化碳由二氧化碳分子构成，分子是保持其化学性质的最小微粒，对应符号为； 【小问2详解】 原子通过得失电子可与离子双向转化，因此能和离子相互转化的A为原子； 原子可构成分子，分子可分解为原子，因此A（原子）和B可双向转化，B为分子。若A是碳原子，是由碳原子构成的分子，金刚石是碳原子直接构成的物质，因此B为 金刚石和石墨性质差异的原因是碳原子的排列方式不同； 【小问3详解】 水的天然循环属于物理变化，过程中分子种类、分子数量不会发生改变；温度变化会改变分子运动速率，三态变化会改变分子间间隔，因此选BC； 【小问4详解】 A.氯气由氯分子构成，保持其化学性质的最小微粒是，表述正确；B.氯化钠是由单一物质组成的纯净物，不属于混合物，表述错误；C.金属钠属于金属单质，由钠原子直接构成，表述正确；D.钠原子失去1个电子形成带1个单位正电荷的钠离子，符号为，表述正确，因此选ACD。 17. 化学兴趣小组展开了以“水”为主题的项目式学习活动。 任务一：参观自来水生产过程： （1）兴趣小组到自来水厂参观学习后，明白了天然水不适宜直接饮用的原因是______。 （2）从物质的分类角度分析，天然水、自来水均属______物。净水过程中的“投药消毒”，属于______(填“化学”或“物理”)变化。 任务二：自制简易净水器：利用生活物品在实验室制作简易净水器(如图2)。 （3）小卵石和石英砂的净水原理与图1中的______净水过程相同。该简易净水器存在不足，需要改进的做法是______。 （4）改进自制简易净水器后，设计实验并检测净化效果。 资料：浑浊度越低代表水质越好。图2分别取50mL河水，测定初始水样的浑浊度为670NTU；采用不同的方法分别对水样进行处理并测定浑浊度。实验记录如表： 实验序号 1 2 3 实验内容 静置1小时后的清液 使用滤纸进行过滤 使用自制净水器处理 浑浊度/NTU 256 55 43 【解释结论】分析实验数据，根据______，得出“其他条件相同时，使用自制净水器比使用滤纸和静置沉降净化效果更好”的结论。 （5）经检测，净化过的水中仍含有较多可溶性钙、镁化合物，要得到净化程度较高的水，可采取的操作是_______。 任务三：探究水的组成：实验操作如图3所示。 （6）用图3所示装置制氢气，其能量转化形式是______。可用带火星的木条检验a玻璃管产生的气体，说明该气体具有______化学性质。 （7）接通电源后，水电解器内的实验现象______。切断电源后，检验b玻璃管内气体的方法是_______。 （8）氢气与氧气反应的微观示意图如图4。分析变化过程，其中表述正确的是______。 A. 微观粒子中有氢分子 B. 微观粒子模型均为原子 C. 微观粒子结构均未改变 D. 微观粒子数目均未改变 【答案】（1）天然水中含有泥沙、微生物等杂质 （2） ①. 混合 ②. 化学 （3） ①. 过滤池 ②. 在石英砂和蓬松棉之间添加活性炭层 （4）自制净水器处理后的水样浑浊度最小 （5）蒸馏 （6） ①. 电能→化学能 ②. 助燃性 （7） ①. 电解器两端玻璃管内均产生气泡，a与b玻璃管内产生气体体积比约是1:2 ②. 将燃着的木条放在b管的尖嘴管口处，打开活塞，发现气体燃烧，产生淡蓝色火焰，证明该气体为氢气 （8）A 【解析】 【小问1详解】 天然水取自自然水体，未经过净化处理，混有泥沙等难溶物、可溶性矿物质，还有细菌等有害微生物，不符合饮用水的安全标准。 【小问2详解】 天然水和自来水中都含有水、多种可溶性物质等不同组分，属于混合物； 投药消毒过程中，消毒剂会和细菌等微生物发生反应生成新物质，因此属于化学变化。 【小问3详解】 小卵石和石英砂的作用是阻隔除去水中的难溶性固体，和自来水厂的过滤池净水原理一致； 图2的简易净水器仅能过滤难溶物，缺少吸附色素异味的活性炭层，因此需在石英砂和蓬松棉之间添加活性炭层。 【小问4详解】 浑浊度越低水质越好，对比三组实验的浑浊度数据，自制净水器处理后的水样浑浊度最小，因此能得出对应净化效果更好的结论。 【小问5详解】 蒸馏可以除去水中所有的可溶性钙、镁化合物，得到净化程度较高的水，所以相应操作为将水蒸馏（蒸馏，表述合理即可）。 【小问6详解】 电解水是利用通电让水分解生成氢气和氧气，发生化学变化，这一过程中电能转为化学能； a管连接电源正极，产生的气体是氧气，氧气能使带火星的木条复燃，说明氧气具有助燃性（支持燃烧的化学性质）。 【小问7详解】 电解水的现象是两极均冒气泡，正负极生成气体体积比为1:2； b管连接电源负极，生成的气体是氢气，利用氢气燃烧能产生淡蓝色火焰进行检验，方法见答案。 【小问8详解】 A.反应前的反应物中存在两个氢分子，属于微观粒子中的氢分子，正确； B.过程中存在氢分子、氧分子、水分子，不全部是原子，错误； C.反应过程中氢分子、氧分子分解为原子，之后重新结合为水分子，分子结构发生了改变，错误； D.反应前总共有3个分子，反应后生成2个水分子，微观粒子的数目发生了改变，错误。 18. 正确选择实验仪器和正确的操作是实验成功的重要保证。据图回答下列问题： （1）仪器名称：c_________；e_________。 （2）做镁条燃烧的实验，需要的上述仪器是_________（填序号）。 （3）准确量取并加热150水，应选上述仪器中的_________（填序号），还缺少的仪器有_______（填仪器名称）。若量取时，俯视读数，则实际量得的水的体积_________（填“>”“<”或“=”）150。 （4）某同学用酒精灯给试管里的液体加热时，发现试管炸裂，可能原因有_________（填序号）。 A. 用酒精灯的外焰给试管加热 B. 加热前试管外壁水没有擦干 C. 没有进行预热，直接加热试管的中下部 D. 试管内液体超过试管容积的1/3 （5）用下图所示方法检查装置的气密性时，导管末端可能会出现下图a所示的现象。如果装置的气密性好，松开手后，很快会出现的是_________（填序号）。 （6）小明用托盘天平称量某食盐的质量，称量物放左盘，砝码加右盘，所加砝码和游码的读数如上图，则称量的食盐质量为_______。小红称量8g氯化钠的过程中，发现指针偏右，她接下来的操作应该是________。 【答案】（1） ①. 蒸发皿 ②. 水槽 （2）af （3） ①. dbfh ②. 铁架台、陶土网 ③. ＜ （4）BC （5）b （6） ①. 58.4g ②. 继续加氯化钠至天平平衡 【解析】 【小问1详解】 根据常见仪器的形状识别，c是蒸发皿，e是水槽。  【小问2详解】 镁条燃烧实验中，需要用坩埚钳（a）夹持镁条，用酒精灯（f）点燃，因此选af。 【小问3详解】 量取150mL水需要量筒（h）和胶头滴管（b），加热150mL水需要烧杯（d）作为容器、酒精灯（f）作为热源，因此选bdhf； 烧杯不能直接加热，加热需要垫石棉网（陶土网），还需要铁架台（带铁圈）固定装置，因此缺少这两种仪器。 量取液体时俯视读数符合“俯大仰小”规律：读数偏大，实际量取体积偏小，因此实际水体积小于150mL。填<。 【小问4详解】 试管炸裂的原因是受热不均匀： A. 用外焰加热是正确操作，不会导致试管炸裂； B. 试管外壁有水未擦干，会使试管受热不均，引发炸裂； C. 未预热直接加热试管，会导致受热不均，引发炸裂； D. 试管内液体超过容积1/3，只会导致液体沸腾喷出，不会使试管炸裂。 故选BC。 【小问5详解】 检查气密性时，手握试管会使装置内气体受热逸出（产生气泡，即现象a）；松开手后装置内温度降低、压强减小，大气压将水压入导管，形成一段稳定的水柱，对应现象b，因此选b。 【小问6详解】 托盘天平左物右码时，药品质量=砝码质量+游码左边缘读数：砝码总质量为，游码读数为，因此总质量为 称量固定质量（8g）氯化钠时，已经先固定好砝码和游码，指针偏右说明右盘（砝码）更重，左盘氯化钠质量不足，因此需要继续向左盘添加氯化钠至天平平衡。 19. 某小组进行粗盐提纯(去除泥沙等杂质)的部分实验过程如下。 （1）如图是粗盐中难溶性杂质的去除实验的操作步骤，正确的操作顺序是______(填序号)。图中均使用到的仪器名称是______。 （2）若操作①后，所得滤液仍然浑浊，可能的原因是______(填字母，下同)。 A. 滤纸破损 B. 待滤液体边缘高于滤纸边缘 C. 漏斗下端管口未紧靠烧杯内壁 （3）《天工开物》记载了古法制盐过程，下列工序与操作③原理类似的是______。 A. 焚杆制灰 B. 布灰种盐 C. 掘坑淋卤 D. 海卤煎炼 （4）通过以上实验，同学们总结出分离混合物的一般思路如图。该实验中利用的各成分性质差异是_______。 【答案】（1） ①. ②①③ ②. 玻璃棒 （2）AB （3）D （4）氯化钠和泥沙在水中的溶解性不同 【解析】 【小问1详解】 粗盐去除难溶性杂质的标准步骤为：先将粗盐加水搅拌溶解（对应操作②），再通过过滤除去泥沙（对应操作①），最后蒸发滤液得到精盐（对应操作③），因此顺序为②①③。三个操作里都用到的仪器是玻璃棒：溶解时用它搅拌加速溶解，过滤时用它引流，蒸发时用它搅拌防止局部过热液滴飞溅。 【小问2详解】 A.滤纸破损会让未经过滤的泥沙直接流入滤液，导致滤液浑浊； B.待滤液体边缘高于滤纸边缘，液体会从滤纸和漏斗的缝隙直接流下，无法起到过滤作用，滤液浑浊； C选项：漏斗下端未紧靠烧杯内壁只会造成滤液飞溅，不会让滤液变浑浊； 因此选AB。 【小问3详解】 操作③是蒸发结晶，通过加热蒸发水分得到食盐固体。 A焚杆制灰是燃烧反应，B布灰种盐是利用草木灰吸附盐分，C掘坑淋卤是溶解过滤得到卤水，只有D海卤煎炼是加热蒸发海水提取食盐，和蒸发结晶原理一致。 【小问4详解】 该实验的分离核心依据是两种物质的溶解性差异：食盐（主要成分为氯化钠）能溶于水，泥沙不能溶于水，因此可以通过溶解、过滤分离出泥沙，再蒸发得到食盐，即利用了二者的溶解性不同。 20. 模型构建是化学科学研究的基本方法。请跟随科学家的脚步，通过模型等认识物质组成与结构的思路和方法。 （1）1897年，汤姆孙通过实验发现了带负电的电子，他推测原子中还有带正电的物质。他推测的依据是______。 （2）1909年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验(如图)。根据这个实验获得的正确结论是______(填序号)。 A. 金原子核带正电荷，体积很小 B. 金原子是实心球体，紧密排列 C. 金原子中有带负电的电子 D. 原子质量主要集中在原子核上 （3）用橡皮泥制作钠原子结构模型。 用橡皮泥搓11个大小相同的红色小球表示质子，12个大小相同的黄色小球表示中子，______个更小的蓝色小球表示电子。把所有______小球相互粘在一起，组成原子核。 （4）认识分子，搭建分子模型。同学们利用小球搭建了四种模型，其中可表示混合物的是______(填字母，下同)；由分子构成的纯净物是______。 【答案】（1）原子不显电性 （2）AD （3） ①. 11 ②. 红色与黄色 （4） ①. C ②. BD 【解析】 【小问1详解】 根据原子不显电性，已经发现了带负电的电子，为了保证原子的电中性，必然存在带正电的部分抵消电子的负电荷。 【小问2详解】 A.少数α粒子发生大角度偏转，α粒子带正电，同种电荷相互排斥，说明金原子核带正电，α粒子发生大角度偏转，而金原子核位置没有变，说明金原子核的质量远大于α粒子的质量，只有极少数粒子偏转，证明原子核体积很小，正确； B.实验中大多数α粒子直接穿过金箔，说明原子内部绝大部分空间是空的，错误； C.该实验现象与电子无关，无法直接验证原子中存在带负电的电子，错误。 D.由A选项分析可知，金原子核质量远大于α粒子质量，说明原子质量主要集中在原子核上，正确。 【小问3详解】 原子中质子数=核外电子数，钠元素质子数为11，因此核外电子数也为11；原子核由质子和中子共同构成，所以要把代表质子的红色小球和代表中子的黄色小球粘在一起组成原子核。 【小问4详解】 纯净物是由一种物质组成的，结合图中的微观图示，如果图中微观粒子的构成是相同的，就是纯净物，构成不同的就是混合物，A是由同种原子直接构成的纯净物，B、D都是由同一种分子构成的纯净物，C图中的粒子构成是不同的，表示混合物。 21. 实验分析和探究是获得化学知识的重要途径。某化学兴趣小组设计并动手完成如图所示的实验，请回答有关问题： （1）小组同学做了图1的对比实验，取两支大小相同的医用注射器，将活塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住注射器末端的小孔，将活塞慢慢推入，发觉空气容易被压缩，该实验从微观角度证明了_____。 （2）已知氨气是无色气体，极易溶于水，溶于水后得到氨气的水溶液（简称氨水），氨气能使无色的酚酞试液（含酚酞和水等物质）变红色。 ①小组同学用图2实验探究分子的知识，观察到乙烧杯中的酚酞试液由无色变为红色；该实验无法说明的有_____（填序号）。 A.浓氨水具有挥发性 B.氨分子是不断运动的 C.氨分子质量很大 D.氨分子使酚酞试液变红色 ②小组同学讨论后，共同设计了如图3实验，在实验中观察到“a”处的棉花团先变成红色，说明氨气的密度_____。为了快速观察到实验现象，可进行的操作是_____。 【答案】（1）气体分子间隔比液体分子间隔大 （2） ①. CD ②. 比空气小 ③. 微热V管中的浓氨水 【解析】 【小问1详解】 微粒之间存在间隔，且物质在不同状态下粒子之间的间隔不同，取两支大小相同的医用注射器，将活塞向外拉，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住注射器末端的小孔，将活塞慢慢推入，发觉空气容易被压缩，说明气体分子间隔比液体分子间隔大； 【小问2详解】 ①A、该实验中浓氨水和酚酞试液没有直接接触，一段时间后，酚酞试液变红，说明浓氨水具有挥发性，不符合题意； B、该实验中浓氨水和酚酞试液没有直接接触，一段时间后，酚酞试液变红，说明分子在不断运动，当氨分子运动到乙中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，不符合题意； C、该实验说明分子在不断运动，不能说明氨分子质量很大，氨分子肉眼不可见，说明氨分子质量很小，符合题意； D、该实验中氨分子不断运动，当氨分子运动到酚酞试液中时，酚酞试液变红，但是不能说明氨分子使酚酞试液变红，因为缺乏对比实验，还可能是氨气溶于水形成的氨水使酚酞试液变红，符合题意。 故选CD； ②该实验中浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到酚酞试液处时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，使酚酞试液变红，在实验中观察到“a”处的棉花团先变成红色，说明氨气的密度比空气小，氨气先在上部聚集； 温度越高，分子的运动速率越快，故为了快速观察到实验现象，可进行的操作是：微热V管中的浓氨水。 22. 分析与计算。请根据以下要求填空。 （1）一个A原子的相对原子质量是M，一个C－12原子(6个质子和6个中子)的实际质量是Nkg，则该A原子的实际质量是_______。 （2）一个镁原子与3个硫原子的质量之比是______。 （3）结合原子内部结构特点，填空。 原子名称 质子数 中子数 电子数 相对原子质量 氮 A 7 B 14 铝 C 14 13 D A：______；D：______。 【答案】（1） （2）1：4 （3） ①. 7 ②. 27 【解析】 【小问1详解】 ，则A原子的相对原子质量为：，则A原子的实际质量为：. 【小问2详解】 原子的实际质量之比等于它们的相对原子质量之比。镁的相对原子质量约为24，硫的相对原子质量约为32，因此1个镁原子和3个硫原子的质量比为: 24:(3×32)=24:96=1:4。 【小问3详解】 原子呈电中性，原子中：质子数=核外电子数；且相对原子质量≈质子数+中子数。 氮原子的相对原子质量为14、中子数为7，因此质子数 A=14−7=7； 铝原子的电子数为13，因此质子数为13，相对原子质量D=13+14=27。 23. 兴趣小组的同学们对氢气的制取方法、应用优势、储存手段和发展前景等展开了项目式学习。 任务一：调查氢能制取方法 【查阅资料】氢气可用多种工艺过程制备，方法有电解水制氢和工业副产品制氢等；煤、石油等化石燃料属于不可再生能源，风能、太阳能、水能等属于可再生能源；空气中CO2过多容易引起环境问题。 【模型构建】用可再生能源电解水制氢，将是应用广泛、技术成熟的一种手段。过程如图： 【交流讨论】 （1）化石燃料也可用于氢的制取，但不足之处是______。 任务二：探究氢能应用优势 【提出问题】氢气作为理想能源的原因是什么？ 【进行实验】 （2）设计纯净氢气与天然气(主要成分甲烷)燃烧的对比实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①分别在带尖嘴的导管口点燃氢气和甲烷，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯 ______ 均有水生成 ②迅速把①中的烧杯倒过来，分别注入少量澄清石灰水，振荡 罩在甲烷火焰上方烧杯内的澄清石灰水变浑浊，而罩在氢气火焰上方的烧杯内无变化 ______ 【反思评价】 （3）通过上述实验对比，氢气作为燃料的优点是_______。 （4）在理想状态下，小组同学通过图1实验，将测得的实验数据绘制成的图像如图2所示，分析图像，可得出的结论是______。 （5）用天然气(主要成分甲烷)作燃料，该反应的微观示意图如图： ①该反应过程中，没有发生改变的微粒有______。 ②该反应的文字表达式是______。从分子和原子的视角分析图，该微观变化过程可描述为______。 任务三：调研氢能储存手段与应用 【查阅资料】 （6）我国绿氢规模化储存是商业化应用的基本保障，为了进行大量储存，通常将氢气转化为液氢，从微观角度分析，发生改变的是______。 （7）目前，氢燃料电池在公共交通中应用已较为成熟。其工作原理(催化剂是反应条件)如图3所示。 ①该反应的符号表达式是______。 ②该反应中，参加反应的反应物的分子个数比是______。 【答案】（1）化石燃料属于不可再生资源，且制取过程中有二氧化碳生成，会加剧温室效应 （2） ①. 烧杯内壁均有水雾生成 ②. 甲烷燃烧有CO2产生，氢气烧无CO2生成 （3）氢气燃烧无CO2生成，不会加剧温室效应 （4）相同质量的氢气与甲烷燃烧，氢气放出的热量多 （5） ①. C、H、O原子 ②. 甲烷+氧气水+二氧化碳 ③. 甲烷分子分裂为碳原子和氢原子，氧分子分裂为氧原子，碳原子、氢原子、氧原子重新组合为二氧化碳分子和水分子 （6）分子间间隔 （7） ①. H2+O2H2O ②. 2:1##1:2 【解析】 【小问1详解】 化石燃料不可再生，且二氧化碳过多会引发环境问题，用化石燃料制氢既消耗有限的不可再生资源，还会排放大量CO2加重温室效应。 【小问2详解】 实验结论是两种物质燃烧均有水生成，水遇冷会凝结成小水珠，因此现象为两个烧杯内壁都出现水雾； 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验中甲烷对应的石灰水变浑浊、氢气对应的无变化，说明甲烷燃烧有CO2生成，氢气燃烧不产生CO2。 【小问3详解】 见答案。 【小问4详解】 图2中横坐标是可燃物质量，纵坐标是水的温度，相同质量的可燃物燃烧时，氢气对应的水温上升幅度更大，说明等质量氢气燃烧放热更多。 【小问5详解】 ①化学变化的本质是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子，反应过程中原子的种类、数目都不发生改变； ② 文字表达及微观变化描述见答案（表述合理即可）。 【小问6详解】 氢气由气态变为液态属于物理变化，分子本身没有改变，只是分子间的间隔变小。 【小问7详解】 ①氢燃料电池中，氢气和氧气在催化剂作用下反应生成水，符号表达见答案； ② 化学反应的微观特征是分子分裂为原子，原子又重新组合的过程，在重组的过程中，原子种类和个数是不变的，根据反应的微观图示可以看出：2个氢分子和一个氧分子参与反应，生成了两个水分子，正好符合这一特征，原子种类和个数没有改变，所以参加反应的氢分子和氧分子个数比为：2:1，题目中没有给出具体顺序，所以答案为：2:1或1:2都可以。 四、卷面分(共3分) 24.书写规范，表达合理 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $