精品解析：云南民族大学附属高级中学2026-2027学年高一上学期期中考试 化学试题

[考试时间：2026年11月6日08：00至09：15] 2026-2027学年秋季学期期中学科素养调研 高一年级化学 (考试时间75分钟，满分100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、班级、考场/座位号在答题卡上填写清楚。并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(每小题3分，共42分。每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求。) 1. 纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是 A.青铜器用除锈剂除锈 B.变形的金属香炉复原 C.古画水洗除尘 D.木器表面擦拭烫蜡 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．除锈剂与青铜器表面的铜锈（碱式碳酸铜等）发生化学反应，将不溶性的锈转化为可溶性物质，有新物质生成，属于化学变化，A正确； B．变形的金属香炉复原只是通过物理手段（如敲打、矫正）改变金属的形状，没有新物质生成，不属于化学变化，B错误； C．古画水洗除尘是用水冲洗去除表面灰尘，没有发生化学反应，不属于化学变化，C错误； D．在木器表面擦拭烫蜡，蜡只是附着在木器表面，起到保护作用，没有新物质生成，不属于化学变化，D错误； 故答案选A。 2. 下列生活中常见消毒剂的主要成分和其他三种属于不同类别的是 A. “84”消毒液(主要成分为) B. 高锰酸钾 C. 高铁酸钾() D. 过氧化氢 【答案】D 【解析】 【详解】A．由、构成，属于盐； B．高锰酸钾由、构成，属于盐； C．高铁酸钠由、构成，属于盐； D．过氧化氢属于过氧化物，不是盐； 综上所述，过氧化氢与另外三种物质属于不同类别，答案选D。 3. 纯碳新材料“碳纳米泡沫”中每个泡沫约含有4000个碳原子，直径约为6-9nm，在低于-183℃时，该泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是 A. “碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物 B. “碳纳米泡沫”不能透过滤纸 C. “碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同 D. “碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A． “碳纳米泡沫”只含有一种元素，属于碳单质，故A错误； B． “碳纳米泡沫”每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6-9nm，分散到适当的溶剂中形成胶体，能透过滤纸，故B错误； C． “碳纳米泡沫”在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，金刚石没有磁性，二者性质不同，故C错误； D． “碳纳米泡沫”只含有一种元素，属于碳单质，与石墨互为同素异形体，故D正确； 故选D。 4. 下列关于说法正确的是 A. 液态HCl能导电，所以HCl是电解质 B. Na能导电，所以Na是电解质 C. SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 D. 熔融BaSO4能导电，所以BaSO4是电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．液态HCl不导电，但HCl溶于水可以导电，所以HCl是电解质，A错误； B．金属导电是因为自由电子定向移动，但金属是单质，不是化合物，所以金属既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．SO2溶于水能导电，是亚硫酸水溶液能导电，故二氧化硫是非电解质，C错误； D．BaSO4在熔融下能导电，所以BaSO4是电解质，D正确； 答案选D。 5. 下列转化中，一定需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．中元素为-1价，中元素为0价，元素化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂，或自身分解即可生成，无需外加还原剂，A错误； B．中元素为-1价，中元素为0价，元素化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂，B错误； C．中元素为+3价，中元素为+2价，元素化合价降低，发生还原反应，且该转化无法通过自身歧化实现，必须加入还原剂，C正确； D．转化为的过程中所有元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，无需加入还原剂，D错误； 故选 C。 6. 常温下在无色酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．在酸性溶液中会与H+反应生成CO2气体和水，不能大量共存，A错误； B．Cu2+使溶液呈蓝色，不符合无色条件，不能大量共存，B错误； C．Fe2+在酸性溶液中与发生氧化还原反应，不能大量共存，且Fe2+溶液呈浅绿色，不符合无色条件，C错误； D．所有离子在酸性溶液中均稳定，不发生反应，且均为无色离子，能大量共存，D正确； 故答案为D。 7. 下列物质的性质与实际应用不相符的是 选项 性质 实际应用 A 氯气会与铁单质发生化合反应 不可用钢瓶储存液氯 B 能与或反应产生 用作潜艇供氧剂 C 小苏打可以与盐酸反应 小苏打可用作治疗胃酸过多的胃药 D HClO具有强氧化性 HClO能杀死水中病菌起消毒作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁在点燃条件下能与氯气发生化合反应，生成氯化铁，反应为。但常温下干燥的氯气不与铁反应，因此可以用干燥的钢瓶储存液氯，所列性质与实际应用不相符，A错误； B．过氧化钠与水、二氧化碳反应都能生成氧气，反应分别为、，可消耗人体呼吸产生的二氧化碳和水并提供氧气，因此可用作潜艇供氧剂，所列性质与实际应用相符，B正确； C．小苏打的主要成分是，胃酸的主要成分是盐酸，两者发生反应，可消耗过多的胃酸，因此小苏打可用作治疗胃酸过多的胃药，所列性质与实际应用相符，C正确； D．HClO具有强氧化性，能杀死水中的病菌，因此具有消毒作用，所列性质与实际应用相符，D正确； 故选A。 8. 下列对图示的解释不正确的是 A B 向溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化 光照过程中氯水的变化 a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 降低的原因可能是分解 C D 的形成 溶于水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．与稀硫酸反应生成沉淀和弱电解质，a时刻溶液中自由移动离子浓度最低，导电能力最弱，二者恰好完全中和，A正确； B．光照时分解生成强酸，溶液中增大，pH降低，B正确； C．反应中，2个共失去2个电子，得到2个电子，电子转移总数应为，图示标注错误，C错误； D．是强电解质，在水中完全电离为和，电离方程式符合事实，图示水合离子的构成也正确，D正确； 故选C。 9. 准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一，下列离子方程式的书写正确的是 A. 氢氧化镁与稀硫酸反应： B. 钠与水反应： C. 石灰乳与碳酸钠溶液反应： D. 氯气溶于水： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化镁难溶于水，书写离子方程式时应保留化学式，不能拆写为离子；稀硫酸中的氢离子与氢氧化镁反应，生成镁离子和水，正确的离子方程式为，A错误； B．原式左侧总电荷为0，右侧总电荷为，不符合电荷守恒。钠与水反应时，每2个钠原子失去2个电子，水中的氢得到2个电子生成1个氢分子，因此正确的离子方程式为，B错误； C．石灰乳中的氢氧化钙主要以固体形式存在，应保留化学式；碳酸钠溶液中的碳酸根离子与其反应，生成难溶的碳酸钙，并使溶液中的氢氧根离子增多，离子方程式为，原式符合原子守恒和电荷守恒，C正确； D．氯气与水的反应是可逆反应，应使用可逆号；生成的次氯酸是弱酸，应保留化学式，不能拆写为离子，正确的离子方程式为，D错误； 故选C。 10. 是目前国际上公认的新一代高效、广谱、安全的杀菌剂。我国最近成功研制出制取的新方法，其反应的微观过程如图所示。下列说法错误的是 已知：表示Cl，表示Na，○表示O。 A. 中氯元素的化合价为+3价 B. 氧化性： C. 该反应的化学方程式为 D. 被氧化，且一个氯分子参加反应转移2个电子 【答案】D 【解析】 【分析】根据图示，该反应物为、，生成物为、NaCl。 【详解】A．中钠元素为+1价，氧元素为-2价，所以氯元素的化合价为+3价，A项正确； B．该反应中是氧化剂，是氧化产物，所以氧化性强弱顺序为，B项正确； C．由示意图可知反应的化学方程式为，C项正确； D．中氯元素化合价降低，是氧化剂，被还原，中氯元素由0价降低为-1价，一个氯分子参加反应转移2个电子，D项错误； 故选D。 11. 部分钠、氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示，下列说法错误的是 A. a、b均能与水反应生成c B. b、c、d的焰色相同 C. c和f反应可制取漂白液 D. e只有还原性 【答案】D 【解析】 【分析】由含氯物质的“价－类”二维图可知，a为Na，b为Na2O或Na2O2，c为NaOH，d为钠盐；e为HCl，f为Cl2，g为HClO，h为ClO2，据此回答。 【详解】A．a为Na，b为Na2O或Na2O2，均能与水反应生成NaOH，A正确； B．b为Na2O或Na2O2，c为NaOH，d为钠盐，均含有钠元素，焰色为黄色，B正确； C．c为NaOH，f为Cl2反应可生成氯化钠和次氯酸钠，可用于制取漂白液，C正确； D．e为HCl，与活泼金属反应时氢离子表现氧化性，D错误； 故选D。 12. 化学是以实验为基础的科学，下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A． 向某溶液中滴入适量稀硝酸无现象，再滴入溶液，生成白色沉淀 证明溶液中一定存在 B． 将鲜花放入干燥的氯气中，一段时间后鲜花褪色 证明氯气有漂白性 C． 向某无色溶液中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 溶液中一定含有 D． 溶液X的焰色试验呈黄色 溶液X中含，不含 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．先加入稀硝酸，可排除碳酸根等离子的干扰；再加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，符合氯离子的检验方法，反应的离子方程式为，可证明溶液中存在，A正确； B．鲜花中含有水，氯气与水反应生成次氯酸，反应的化学方程式为。次氯酸具有漂白性，使鲜花褪色，氯气本身不具有漂白性，因此该实验不能证明氯气有漂白性，B错误； C．碳酸根离子与酸反应生成二氧化碳，反应的离子方程式为；碳酸氢根离子与酸反应也生成二氧化碳，反应的离子方程式为。二氧化碳均能使澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为，因此该现象不能证明溶液中一定含有，C错误； D．溶液X的焰色试验呈黄色，说明溶液中含有。钠的黄色焰色会掩盖钾的紫色焰色，观察钾的焰色应透过蓝色钴玻璃，因此不能仅凭黄色焰色判断溶液中不含，D错误； 故选A。 13. 在实验中需要根据实验目的设计合适的实验装置。利用如图所示装置能达到实验目的的是 A．验证和水反应是否放热 B．比较和的热稳定性 C．制备胶体 D．用于制氯气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．内管中的与水反应，反应方程式为。生成的气体从内管上方的导管逸出，不进入外管与内管之间的空气中。外管中的空气与U形管相通，若反应放热，空气受热后压强增大，会使U形管左侧红墨水液面下降、右侧液面上升，因此可通过液面变化验证该反应是否放热，A符合题意； B．图中放在直接受热的外管中，放在间接受热的内管中，两者受热条件不同，即使外管中的固体分解而内管中的固体不分解，也不足以说明两者热稳定性的强弱。应将放在外管中，将放在内管中。此时，内管中的虽间接受热，仍发生分解，反应方程式为，生成的使相连烧杯中的澄清石灰水变浑浊，反应为；直接受热的不分解，相连烧杯中的澄清石灰水不变浑浊，才能说明的热稳定性比差，B不符合题意； C．图中将饱和溶液滴入NaOH溶液中，发生反应，得到的是沉淀。制备胶体时，应向沸腾的蒸馏水中滴加几滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，反应方程式为，C不符合题意； D．图中使用和浓盐酸制取氯气，该反应需要加热，反应方程式为。所示装置缺少加热装置，不能达到实验目的，D不符合题意； 故选A。 14. 某化学兴趣小组利用如图所示装置探究氯气的某些性质，实验过程中观察到无底仪器a内颜色变为黄绿色然后逐渐褪色，湿润的淀粉-KI试纸变蓝(已知淀粉遇会变蓝)。下列说法正确的是 A. 漂白粉的有效成分为和 B. 通过实验可知的氧化性强于 C. 小试管内发生的化学反应可能为 D. 实验过程中，湿润的紫色石蕊溶液滤纸条会褪色，干燥的红色纸条一定不褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．漂白粉的主要成分为和，漂白粉的有效成分为，A错误； B．湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明氯气将碘离子氧化生成碘单质，说明的氧化性比的强，B错误； C．试管内漂白粉的有效成分次氯酸钙与盐酸反应生成氯气，化学反应方程式为，C正确； D．装置中有水分，干燥的红色纸条遇到潮湿的氯气也会褪色，D错误； 答案选C。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、非选择题(共4小题，共58分。除特殊标注外，每空2分。) 15. Ⅰ．现有下列10种物质：①金属钠；②；③稀盐酸；④小苏打晶体；⑤熔融NaCl；⑥NaOH固体；⑦溶液；⑧苏打粉末；⑨乙醇；⑩胆矾晶体。 （1）属于电解质的是________（填序号）。 （2）能导电的是________（填序号）。 （3）上述物质中⑧溶于水后的电离方程式为_______________。 （4）上述物质中少量②与⑥的溶液发生反应的离子方程式为_______________。 （5）上述物质中少量④的溶液与⑦发生反应的离子方程式为_______________。 Ⅱ．氧化还原反应原理在研究物质性质和转化方面有重要意义，可以从核心元素价态分析物质的性质，比如在工业生产中有广泛用途的亚硝酸盐（如）、亚铁盐（如）都既具有氧化性，又具有还原性。其中被广泛用作防腐剂，也可用作丝绸、亚麻的漂白剂。回答下列问题： （6）易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。常用淀粉碘化钾试纸鉴别固体和NaCl固体，在酸性条件下发生如下反应，请用“双线桥”表示该反应的电子转移情况：_______________。 （7）毒性很强，误食会导致血红蛋白中的转化为，可服用维生素C解毒。关于该过程的叙述，不正确的是________（填字母）。 A. 亚硝酸钠的氧化性强于 B. 维生素C是还原剂 C. 维生素C的还原性强于 D. 亚硝酸钠是还原剂 （8）可用作食品防腐剂，但由于亚硝酸钠具有一定的毒性，因此食品中用量和残留量均有严格规定。可用酸性溶液测定样品的纯度，二者混合后可观察到溶液颜色褪色，体现了的还原性。已知被氧化为，请写出该反应的离子方程式：_______________。 【答案】（1）④⑤⑥⑧⑩ （2）①③⑤⑦ （3） （4） （5） （6） （7）D （8） 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。④小苏打晶体、⑤熔融NaCl、⑥NaOH固体、⑧苏打粉末和⑩胆矾晶体分别为、NaCl、NaOH、和，它们溶于水均能电离出可自由移动的离子，属于电解质。①金属钠是单质，③稀盐酸和⑦溶液是混合物，均不属于电解质或非电解质；②和⑨乙醇属于非电解质。因此属于电解质的是④⑤⑥⑧⑩； 【小问2详解】 物质导电需要存在能够自由移动的带电粒子。①金属钠中有自由电子，③稀盐酸和⑦溶液中有可自由移动的离子，⑤熔融NaCl中也有可自由移动的离子，因此这四种物质能够导电。④⑥⑧⑩中的离子在晶体中不能自由移动，②和⑨乙醇中没有可自由移动的离子，均不能导电。因此能导电的是①③⑤⑦； 【小问3详解】 ⑧苏打是碳酸钠，属于可溶性盐，在水中完全电离出钠离子和碳酸根离子，每个化学式单位对应2个钠离子和1个碳酸根离子，电离方程式为； 【小问4详解】 ②为，⑥的溶液为NaOH溶液。是酸性氧化物，少量与足量NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，每个分子消耗2个，生成1个和1个分子，离子方程式为； 【小问5详解】 ④的溶液为溶液，⑦为溶液。少量溶液与足量溶液混合时，先与反应：，生成的再与反应：。合并两个反应可得离子方程式； 【小问6详解】 题给反应中，中N元素的化合价为+3价，NO中N元素的化合价为+2价，每个N原子得到1个电子，2个N原子共得到2个电子，发生还原反应。HI中I元素的化合价为-1价，中I元素的化合价为0价，每个被氧化的I原子失去1个电子，生成1个分子共失去2个电子；另有2个I原子进入NaI，化合价不变。双线桥分别从反应物中化合价发生变化的元素指向生成物中的同种元素，表示为； 【小问7详解】 A．亚硝酸钠使转化为，失去电子被氧化，亚硝酸钠是氧化剂，是氧化产物。在该反应条件下，氧化剂的氧化性强于氧化产物，因此亚硝酸钠的氧化性强于，A正确； B．维生素C解毒时，使得到电子转化为，维生素C失去电子，是还原剂，B正确； C．维生素C将还原为，维生素C是还原剂，是还原产物。在该反应条件下，还原剂的还原性强于还原产物，因此维生素C的还原性强于，C正确； D．亚硝酸钠使失去电子生成，自身得到电子被还原，在该过程中是氧化剂，D错误； 故选D； 【小问8详解】 酸性条件下，被氧化为，N元素的化合价由+3价升高为+5价，每个N原子失去2个电子；被还原为，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，每个Mn原子得到5个电子。根据得失电子守恒，与的化学计量数之比为，相应生成和的化学计量数分别为5和2。再根据电荷守恒，在反应物一侧补入，根据原子守恒，在生成物一侧补入，得到离子方程式。 16. 物质A～L为中学化学中的常见物质，它们的转化关系如下图所示。A为金属单质，B为淡黄色固体，常温下，G为黄绿色气体单质，D的过量排放会导致温室效应，F为无色气体单质，是植物光合作用的产物，电解C可以得到F，J为漂白液的有效成分（部分反应条件和产物已省略）。回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：C________。 （2）B中阴阳离子的个数比为________；反应③的化学方程式为_______________。 （3）在反应①～⑥中不属于氧化还原反应的有________。 （4）物质H在光照条件下会发生分解，除了生成物质F外，还生成一种强酸，请写出反应的化学方程式：_______________；往物质G的水溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象为_______________。 （5）若要除去物质K溶液中混有的少量物质L，应采取的方法是：向溶液中通入足量的________（填化学式），反应的离子方程式为_______________。 （6）我国科学家用电化学装置实现了D的资源化利用。利用D与物质I在电解条件下发生反应生成J和另一种有毒气体，写出该反应的化学方程式_______________。 【答案】（1） （2） ①. 1:2 ②. （3）⑥ （4） ①. ②. 先变红后褪色 （5） ①. ②. （6） 【解析】 【分析】F是植物光合作用产生的无色气体单质，故F为；G是常温下呈黄绿色的气体单质，故G为；D的过量排放会导致温室效应，结合图中的转化关系，可确定D为。J为漂白液的有效成分，因此J为NaClO；E与氯气反应生成I和J，结合氯气与氢氧化钠的反应，可确定E为NaOH，I为NaCl。A为金属单质，能与氧气反应生成淡黄色固体B，且B与二氧化碳反应产生氧气，因此B为，A为Na。B与C反应生成氢氧化钠和氧气，又知电解C可以得到氧气，因此C为。过氧化钠与二氧化碳反应还生成碳酸钠，因此L为；碳酸钠与水、二氧化碳继续反应生成碳酸氢钠，因此K为。次氯酸钠与水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠和次氯酸，因此H为HClO，这也符合H在光照条件下分解产生氧气的转化关系。 【小问1详解】 B为过氧化钠，它与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应为，符合图中B与C反应生成E和F的关系；水电解也能产生氧气，与题干条件相符，因此C的化学式为； 【小问2详解】 B为，其中的阴离子为，阳离子为，每个过氧根离子对应两个钠离子，因此阴、阳离子的个数比为1:2。反应③是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，按原子守恒配平，化学方程式为； 【小问3详解】 判断反应是否属于氧化还原反应，依据是反应前后是否有元素的化合价发生变化。反应①中，钠元素由0价升高到+1价，氧元素由0价降低到-1价；反应②、③中，过氧化钠中氧元素的化合价由-1价分别变为-2价和0价；反应④中，氯元素的化合价由0价分别变为-1价和+1价；反应⑤中，氯元素由+1价降低到-1价，氧元素由-2价升高到0价。因此，反应①～⑤均属于氧化还原反应。反应⑥为，反应前后各元素的化合价均不变，因此不属于氧化还原反应的只有⑥； 【小问4详解】 H为次氯酸，次氯酸不稳定，在光照条件下分解生成盐酸和氧气，按原子守恒配平，化学方程式为。G为氯气，氯气与水发生反应，生成的酸使紫色石蕊溶液变红，次氯酸具有强氧化性，能使变红的石蕊溶液褪色，因此现象为先变红后褪色； 【小问5详解】 K为，L为。向溶液中通入足量二氧化碳，可使碳酸钠转化为碳酸氢钠，既除去杂质，又不引入新的杂质，因此应通入。该反应中碳酸根离子与二氧化碳、水反应生成碳酸氢根离子，离子方程式为； 【小问6详解】 反应物D为，I为NaCl，生成物J为NaClO，根据元素守恒，另一种有毒气体为CO。反应中，氯元素由-1价升高到+1价，每个氯原子失去2个电子；碳元素由+4价降低到+2价，每个碳原子得到2个电子，因此NaCl与的化学计量数之比为1:1。结合各元素原子守恒，并注明电解条件，化学方程式为。 17. 一氧化二氯（）是国际公认的高效安全灭菌消毒剂，其部分性质如下： 物理性质 化学性质 常温下，是棕黄色、有刺激性气味的气体；熔点−120.6℃；沸点：2.0℃。 热稳定性差，常温下即可分解；易溶于水，同时反应生成次氯酸。 实验室制备原理：。 现用如图所示装置设计实验制备少量。 （1）盛有的仪器名称为________；B中的试剂为________；A中发生反应的化学方程式为：______________。 （2）该实验室制备原理为。反应中氧化产物与还原产物的数目比为：________。 （3）仪器组装完成，加药品前应进行的实验操作是______________。 （4）装置F的作用是______________。 （5）E装置中冰水混合物的作用是______________。 （6）将通入含NaOH的溶液中发生的离子方程式为______________。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 饱和食盐水 ③. （2）1:2 （3）检查装置的气密性 （4）防止G中的水蒸气进入装置E中 （5）使冷凝收集，并防止其分解 （6） 【解析】 【分析】本实验按制取氯气、净化、反应制备、干燥、冷凝收集和尾气处理的顺序进行。A中加热二氧化锰与浓盐酸，产生的氯气中混有氯化氢和水蒸气；气体经B除去氯化氢后，进入C，与潮湿的在加热条件下反应，生成。从C导出的气体经D中的浓硫酸除去水蒸气，以免与水反应而损失，再进入E冷却收集。未被收集的气体经F进入G，由足量NaOH溶液吸收；F中的干燥剂还用于阻隔G一侧的水蒸气，保护E中收集的产物。 【小问1详解】 A中盛有的仪器具有球形底部和较长的瓶颈，可用于加热反应，名称为圆底烧瓶。浓盐酸具有挥发性，A中生成的氯气混有氯化氢；氯化氢易溶于水，饱和食盐水既能吸收氯化氢，又能减少氯气的溶解损失，因此B中的试剂为饱和食盐水。A中二氧化锰在加热条件下将浓盐酸中的氯元素由−1价氧化为0价，自身的锰元素由+4价降低为+2价，生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 在题给反应中，中氯元素为0价，产物中氯元素为+1价，NaCl中氯元素为−1价。氯元素由0价升高到+1价，对应的氧化产物为；由0价降低到−1价，对应的还原产物为NaCl。由反应方程式可知，每生成1个分子，同时生成2个NaCl化学式单位，因此氧化产物与还原产物的数目比为； 【小问3详解】 该实验需要使产生的气体按A至G的顺序通过各装置，若装置漏气，会造成气体逸出和产物损失，影响实验进行。因此，仪器组装完成、加药品前，应检查装置的气密性； 【小问4详解】 F位于冷凝收集装置E与盛有NaOH溶液的装置G之间，其中的无水能吸收水蒸气。题给易溶于水，并与水反应生成次氯酸，反应为，因此应避免G一侧的水蒸气进入E而使产物损失。装置F的作用是防止G中的水蒸气进入装置E中； 【小问5详解】 题给的熔点为−120.6℃，沸点为2.0℃，冰水混合物的温度约为0℃，介于其熔点与沸点之间，能使气态冷凝为液体，便于收集。同时，热稳定性差，常温下即可分解，保持低温可减少其分解。因此，冰水混合物的作用是使冷凝收集，并防止其分解； 【小问6详解】 根据题给性质，与水反应生成次氯酸，反应为；次氯酸再与NaOH溶液中的反应，离子方程式为。将前一个反应与后一个反应的2倍相加，消去中间产物HClO，并约去两边相同的水，得到总离子方程式为。 18. 一种以芒硝（）为原料制备的工艺流程如图所示，请回答下列问题： 已知：①常温常压下，能溶于水，极易溶于水；②的水溶液呈碱性；③微溶于水。 （1）上述流程用化学式表示出的物质中，属于碱性氧化物的为________（填化学式）。 （2）写出“反应1”中生成沉淀的化学方程式为______________。向精制饱和食盐水中先通入的气体是________（填化学式）。 （3）“过滤1”得到的滤液中，除含有未反应完的外，主要溶质为________（填化学式），“反应3”中加入除去过量盐酸后还会与水反应生成溶液，再与“过滤1”得到的滤液中的主要溶质发生反应，写出发生反应的离子方程式：______________。 （4）相同条件下，的溶解度比的溶解度________（填“大”或“小”），下列试剂或方法能鉴别相同浓度的溶液和溶液的是________（填标号）。 A．溶液 B．稀盐酸 C．焰色试验 D．酚酞溶液 （5）“反应4”中加入芒硝（）的作用是______________。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. ②. （4） ①. 小 ②. BD （5）除去溶液中的，并生成以便循环利用 【解析】 【分析】精制饱和食盐水吸收和后，生成溶解度较小的和可溶的。“过滤1”将析出的与滤液分离，所得固体经煅烧分解，生成目标产物，同时生成和水。滤液中含有、未反应完的及少量溶解的。“反应2”加入稀盐酸，使残留的反应生成、和水；“反应3”加入，先消耗过量盐酸，随后与水反应生成，使转化为，溶液中形成。“反应4”加入，使转化为微溶的；经“过滤2”分离固体后，含的滤液返回流程使用。 【小问1详解】 碱性氧化物能与酸反应生成盐和水。流程中的能与盐酸发生反应，属于碱性氧化物；属于酸性氧化物，其余用化学式表示的物质均不属于氧化物，故填； 【小问2详解】 向精制饱和食盐水中通入和，生成和，其中的溶解度较小，达到饱和后析出，故生成沉淀的化学方程式为。根据题给信息，极易溶于水，且其水溶液呈碱性，先通入能使食盐水呈碱性，有利于随后吸收更多，因此先通入的气体为； 【小问3详解】 “反应1”生成的主要以沉淀形式被过滤除去，生成的易溶于水，留在滤液中，因此除未反应完的外，滤液中的主要溶质为。“反应3”中，先发生反应，消耗过量盐酸，再发生反应。生成的提供，与中的反应；与水反应放热，也有利于氨气逸出，故所求离子方程式为； 【小问4详解】 相同条件下，的溶解度比小，故第一空填“小”。 A．向两种溶液中分别加入溶液，溶液中发生反应，溶液中发生反应，均生成白色沉淀，不能据此鉴别，A不符合题意； B．向两种溶液中分别逐滴加入稀盐酸，溶液中立即发生反应，产生气泡；溶液中先发生反应，开始时无气泡，继续滴加稀盐酸才产生气泡，可利用这一现象差异鉴别，B符合题意； C．两种物质均含钠元素，焰色试验均呈黄色，不能鉴别，C不符合题意； D．相同浓度的溶液碱性比溶液强，向等体积的两种溶液中分别加入等量酚酞溶液，溶液呈较深的红色，溶液呈较浅的红色，可根据颜色深浅鉴别，D符合题意； 故选BD； 【小问5详解】 “反应3”后的溶液中含有，加入后，由于微溶于水，发生反应，随后通过过滤分离，所得含的滤液可返回流程使用。因此，加入芒硝的作用是除去溶液中的，并生成以便循环利用。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ [考试时间：2026年11月6日08：00至09：15] 2026-2027学年秋季学期期中学科素养调研 高一年级化学 (考试时间75分钟，满分100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、班级、考场/座位号在答题卡上填写清楚。并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(每小题3分，共42分。每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求。) 1. 纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是 A.青铜器用除锈剂除锈 B.变形的金属香炉复原 C.古画水洗除尘 D.木器表面擦拭烫蜡 A. A B. B C. C D. D 2. 下列生活中常见消毒剂的主要成分和其他三种属于不同类别的是 A. “84”消毒液(主要成分为) B. 高锰酸钾 C. 高铁酸钾() D. 过氧化氢 3. 纯碳新材料“碳纳米泡沫”中每个泡沫约含有4000个碳原子，直径约为6-9nm，在低于-183℃时，该泡沫具有永久磁性。下列叙述正确的是 A. “碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物 B. “碳纳米泡沫”不能透过滤纸 C. “碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同 D. “碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体 4. 下列关于说法正确的是 A. 液态HCl能导电，所以HCl是电解质 B. Na能导电，所以Na是电解质 C. SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 D. 熔融BaSO4能导电，所以BaSO4是电解质 5. 下列转化中，一定需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 6. 常温下在无色酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7. 下列物质的性质与实际应用不相符的是 选项 性质 实际应用 A 氯气会与铁单质发生化合反应 不可用钢瓶储存液氯 B 能与或反应产生 用作潜艇供氧剂 C 小苏打可以与盐酸反应 小苏打可用作治疗胃酸过多的胃药 D HClO具有强氧化性 HClO能杀死水中病菌起消毒作用 A. A B. B C. C D. D 8. 下列对图示的解释不正确的是 A B 向溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化 光照过程中氯水的变化 a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 降低的原因可能是分解 C D 的形成 溶于水 A. A B. B C. C D. D 9. 准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一，下列离子方程式的书写正确的是 A. 氢氧化镁与稀硫酸反应： B. 钠与水反应： C. 石灰乳与碳酸钠溶液反应： D. 氯气溶于水： 10. 是目前国际上公认的新一代高效、广谱、安全的杀菌剂。我国最近成功研制出制取的新方法，其反应的微观过程如图所示。下列说法错误的是 已知：表示Cl，表示Na，○表示O。 A. 中氯元素的化合价为+3价 B. 氧化性： C. 该反应的化学方程式为 D. 被氧化，且一个氯分子参加反应转移2个电子 11. 部分钠、氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示，下列说法错误的是 A. a、b均能与水反应生成c B. b、c、d的焰色相同 C. c和f反应可制取漂白液 D. e只有还原性 12. 化学是以实验为基础的科学，下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A． 向某溶液中滴入适量稀硝酸无现象，再滴入溶液，生成白色沉淀 证明溶液中一定存在 B． 将鲜花放入干燥的氯气中，一段时间后鲜花褪色 证明氯气有漂白性 C． 向某无色溶液中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 溶液中一定含有 D． 溶液X的焰色试验呈黄色 溶液X中含，不含 A. A B. B C. C D. D 13. 在实验中需要根据实验目的设计合适的实验装置。利用如图所示装置能达到实验目的的是 A．验证和水反应是否放热 B．比较和的热稳定性 C．制备胶体 D．用于制氯气 A. A B. B C. C D. D 14. 某化学兴趣小组利用如图所示装置探究氯气的某些性质，实验过程中观察到无底仪器a内颜色变为黄绿色然后逐渐褪色，湿润的淀粉-KI试纸变蓝(已知淀粉遇会变蓝)。下列说法正确的是 A. 漂白粉的有效成分为和 B. 通过实验可知的氧化性强于 C. 小试管内发生的化学反应可能为 D. 实验过程中，湿润的紫色石蕊溶液滤纸条会褪色，干燥的红色纸条一定不褪色 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、非选择题(共4小题，共58分。除特殊标注外，每空2分。) 15. Ⅰ．现有下列10种物质：①金属钠；②；③稀盐酸；④小苏打晶体；⑤熔融NaCl；⑥NaOH固体；⑦溶液；⑧苏打粉末；⑨乙醇；⑩胆矾晶体。 （1）属于电解质的是________（填序号）。 （2）能导电的是________（填序号）。 （3）上述物质中⑧溶于水后的电离方程式为_______________。 （4）上述物质中少量②与⑥的溶液发生反应的离子方程式为_______________。 （5）上述物质中少量④的溶液与⑦发生反应的离子方程式为_______________。 Ⅱ．氧化还原反应原理在研究物质性质和转化方面有重要意义，可以从核心元素价态分析物质的性质，比如在工业生产中有广泛用途的亚硝酸盐（如）、亚铁盐（如）都既具有氧化性，又具有还原性。其中被广泛用作防腐剂，也可用作丝绸、亚麻的漂白剂。回答下列问题： （6）易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。常用淀粉碘化钾试纸鉴别固体和NaCl固体，在酸性条件下发生如下反应，请用“双线桥”表示该反应的电子转移情况：_______________。 （7）毒性很强，误食会导致血红蛋白中的转化为，可服用维生素C解毒。关于该过程的叙述，不正确的是________（填字母）。 A. 亚硝酸钠的氧化性强于 B. 维生素C是还原剂 C. 维生素C的还原性强于 D. 亚硝酸钠是还原剂 （8）可用作食品防腐剂，但由于亚硝酸钠具有一定的毒性，因此食品中用量和残留量均有严格规定。可用酸性溶液测定样品的纯度，二者混合后可观察到溶液颜色褪色，体现了的还原性。已知被氧化为，请写出该反应的离子方程式：_______________。 16. 物质A～L为中学化学中的常见物质，它们的转化关系如下图所示。A为金属单质，B为淡黄色固体，常温下，G为黄绿色气体单质，D的过量排放会导致温室效应，F为无色气体单质，是植物光合作用的产物，电解C可以得到F，J为漂白液的有效成分（部分反应条件和产物已省略）。回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：C________。 （2）B中阴阳离子的个数比为________；反应③的化学方程式为_______________。 （3）在反应①～⑥中不属于氧化还原反应的有________。 （4）物质H在光照条件下会发生分解，除了生成物质F外，还生成一种强酸，请写出反应的化学方程式：_______________；往物质G的水溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象为_______________。 （5）若要除去物质K溶液中混有的少量物质L，应采取的方法是：向溶液中通入足量的________（填化学式），反应的离子方程式为_______________。 （6）我国科学家用电化学装置实现了D的资源化利用。利用D与物质I在电解条件下发生反应生成J和另一种有毒气体，写出该反应的化学方程式_______________。 17. 一氧化二氯（）是国际公认的高效安全灭菌消毒剂，其部分性质如下： 物理性质 化学性质 常温下，是棕黄色、有刺激性气味的气体；熔点−120.6℃；沸点：2.0℃。 热稳定性差，常温下即可分解；易溶于水，同时反应生成次氯酸。 实验室制备原理：。 现用如图所示装置设计实验制备少量。 （1）盛有的仪器名称为________；B中的试剂为________；A中发生反应的化学方程式为：______________。 （2）该实验室制备原理为。反应中氧化产物与还原产物的数目比为：________。 （3）仪器组装完成，加药品前应进行的实验操作是______________。 （4）装置F的作用是______________。 （5）E装置中冰水混合物的作用是______________。 （6）将通入含NaOH的溶液中发生的离子方程式为______________。 18. 一种以芒硝（）为原料制备的工艺流程如图所示，请回答下列问题： 已知：①常温常压下，能溶于水，极易溶于水；②的水溶液呈碱性；③微溶于水。 （1）上述流程用化学式表示出的物质中，属于碱性氧化物的为________（填化学式）。 （2）写出“反应1”中生成沉淀的化学方程式为______________。向精制饱和食盐水中先通入的气体是________（填化学式）。 （3）“过滤1”得到的滤液中，除含有未反应完的外，主要溶质为________（填化学式），“反应3”中加入除去过量盐酸后还会与水反应生成溶液，再与“过滤1”得到的滤液中的主要溶质发生反应，写出发生反应的离子方程式：______________。 （4）相同条件下，的溶解度比的溶解度________（填“大”或“小”），下列试剂或方法能鉴别相同浓度的溶液和溶液的是________（填标号）。 A．溶液 B．稀盐酸 C．焰色试验 D．酚酞溶液 （5）“反应4”中加入芒硝（）的作用是______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $