精品解析：云南师范大学附属中学2025-2026学年高一上学期教学测评期中化学试题

云南师大附中2028届高一年级上学期教学测评期中卷 化学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是 A. 珍珠遇酸后失去光泽 B. 漂白粉在空气中久置变质 C. 《神农本草》记载“石胆化为铜” D. 用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．珍珠主要成分是碳酸钙，遇酸发生反应生成新物质，属于化学变化，A不符合题意； B．漂白粉变质是次氯酸钙与CO2、H2O反应生成HClO和CaCO3，HClO分解，有新物质生成，属于化学变化，B不符合题意； C．“石胆化为铜”指硫酸铜溶液与铁发生置换反应生成铜，属于化学变化，C不符合题意； D．用鸡蛋壳膜（半透膜）分离淀粉胶体和食盐，利用渗析原理，无新物质生成，属于物理变化，D符合题意； 故选D。 2. 下列实验安全图标与“金属钠与水反应”的实验安全事项无关的是 A．排风 B．锐器 C．洗手 D．热烫 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠与水反应产生的氢气在教室密闭空间属于易燃易爆气体，需要及时通风排除，因此需要排风，所示图标与本实验安全有关联，A不符合题意； B．金属钠质软，可用小刀切割，要注意锐器的使用，防止划伤，所示图标与本实验安全有关联，B不符合题意； C．金属钠与水反应生成的NaOH属于强碱，有腐蚀性，在实验结束后，离开实验室前要用肥皂等清洗双手，所示图标与本实验安全有关联，C不符合题意； D．该安全图标为加热防止烫伤，金属钠与水反应不需要加热，故所示图标与本实验安全没有关联，D符合题意； 故答案为：D。 3. 下列仪器名称正确的是 A．三脚架 B．烧瓶 C．坩埚 D．镊子 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】图中从左至右的仪器名称分别是：泥三角、容量瓶、坩埚、坩埚钳，故答案选C。 4. 将一小块钠放入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是 A. B. HCl C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠先与水反应生成NaOH和H2，KNO3与NaOH不反应，无沉淀，A错误； B．钠与HCl反应生成NaCl和H2，无沉淀，B错误； C．钠先与水反应生成NaOH和H2，生成蓝色Cu(OH)2沉淀，颜色不符，C错误； D．钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH与Ca(HCO3)2反应生成白色CaCO3沉淀，符合条件，D正确； 故选D。 5. 侯氏制碱法主要反应为，下列说法正确的是 A. 属于电解质 B. 制备时应先向饱和溶液中通入，后通入 C. 室温下的溶解度： D. 在水中的电离方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶于水生成后才导电，其本身不能直接电离，属于非电解质，A错误； B．应先通使溶液呈碱性，增强对的吸收，若先通则溶解度低，反应效率差，B错误； C．的溶解度较小，在反应中优先析出，而溶解度较高，故室温下溶解度小于，C正确； D．为强电解质，电离方程式为：，部分电离生成和（），D错误； 故答案选C。 6. 利用饱和溶液与反应制得的胶体中胶团结构如图所示，下列说法正确的是 A. 胶体带正电荷 B. 胶体粒子对光线散射产生丁达尔效应 C. 胶体中胶粒的直径可能是 D. 生成的胶粒数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．结合胶团结构可知，吸附阳离子带正电荷，胶体自身不带电荷，A错误； B．胶体粒子对光线散射产生丁达尔效应，正确描述了丁达尔效应的成因，B正确； C．胶体粒子直径大小在1nm∼100nm之间，，即胶体粒子直径大小在∼之间，C错误； D．的物质的量为0.1 mol，由图可知，1个胶粒中所含Fe原子个数不止1个，故形成的胶粒数应小于，D错误； 故答案为：B。 7. 下列离子组在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是 A. 含有大量的溶液：、、、 B. 澄清透明溶液中：、、、 C. pH=1的溶液中：、、、 D. 使酚酞变红的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ba2+与会生成BaCO3沉淀，不能大量共存，A不合题意； B．澄清透明溶液中，Fe3+和Mg2+在酸性条件下可稳定存在，与K+、无反应，能大量共存，B符合题意； C．pH=1的酸性溶液中，与Cl-在强酸性条件下发生氧化还原反应，不能共存，C不合题意； D．酚酞变红说明溶液为碱性，Mg2+会与OH-生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，D不合题意； 故答案为：B。 8. 在固体、熔融状态、溶于水三种状态下导电实验如图所示，下列说法正确的是 A. 固体中不存在离子，不能导电 B. 熔融状态下不能导电 C. 表示水合氯离子 D. X与电源负极相连 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知：固体中存在离子，只是不能自由移动，所以不能导电，A错误； B．由图可知，在水溶液或者熔融状态下，氯化钠都可以发生电离产生自由移动的离子，B错误； C．H2O分子中的H原子靠近中心离子，则该离子带负电性，应表示水合氯离子，C正确； D．阴离子向电源正极移动，故X与电源正极相连，D错误； 故答案选C。 9. 化学是一门以实验为基础的学科，下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．比较、的热稳定性 B．检验草木灰中含有 C．检验与水 反应放热 D．配制一定物质的量浓度的KCl溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热分解生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，碳酸钠放入大试管温度高不分解，碳酸氢钠放入小试管温度低能分解，说明碳酸氢钠热稳定性差，能达到实验目的，A符合题意； B．观察钾元素的焰色试验时应透过蓝色钴玻璃观察，该操作无蓝色钴玻璃，不能达到实验目的，B不符合题意； C．过氧化钠与水反应能产生氧气，红墨水一定会出现左低右高的现象，不能证明一定是放热反应，不能实现实验目的，C不符合题意； D．配制溶液，向容量瓶中加蒸馏水至距离刻度线1∼2cm时应改用胶头滴管，直接用烧杯加水定容不符合操作要求，不能实现实验目的，D不符合题意； 故答案为：A。 10. 设阿伏加德罗常数的值为，标准状况下某和的混合气体体积为，则该混合气体在相同条件下所含分子数是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】标准状况下，m克混合气体体积为V升，对应物质的量为 mol，分子数为，因此单位质量的分子数为，则该混合气体在相同条件下所含分子数是，故选B。 11. 准确书写方程式是学好化学的基本素养之一，下列方程式书写正确的是 A. 食醋去除水垢中的： B. 向溶液中逐滴加入溶液至中性： C. 与溶液在较高温度下反应生成： D. 溶于水的电离方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．食醋的主要成分是醋酸（CH3COOH），醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆分，正确的离子方程式应为，A错误； B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性时，NaHSO4提供的H+与Ba(OH)2提供的OH-需完全中和，且与Ba2+结合生成沉淀。此时NaHSO4与Ba(OH)2的物质的量之比为2：1，正确的离子方程式应为：，B错误； C．Cl2与NaOH溶液在较高温度下反应，Cl2发生歧化反应，部分Cl由0价升为中的+5价，部分降为Cl-中的-1价。根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，离子方程式书写正确，C正确； D．是强电解质，溶于水时完全电离，电离方程式应用“=”，正确的电离方程式为：，D错误； 故选C。 12. 对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：，关于该反应下列说法正确的是 A. 既不作氧化剂，也不作还原剂 B. 当有生成时，该反应中有电子发生转移 C. 还原性： D. 该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是 【答案】B 【解析】 【详解】A．CuSO4中的Cu从+2价降至+1价，被还原，因此CuSO4是氧化剂，A错误； B．该反应中P元素由0价下降到-3价，由又0价上升到+5价，CuSO4中的Cu从+2价降至+1价，生成5mol Cu3P时，对应5mol P被还原和15mol Cu被还原，总得电子数=5×3+15×1=30mol；同时被氧化的6mol P，对应失电子数=6×5=30mol，电子转移总量为30mol，B正确； C．CuSO4是氧化剂，H3PO4是氧化产物，氧化性CuSO4＞H3PO4，但还原性应为H3PO4＜CuSO4，C错误； D．氧化剂为CuSO4（15mol）和被还原的P（5mol），还原剂为被氧化的P（6mol），氧化剂与还原剂物质的量之比为(15+5):6=10:3，D错误； 故选B。 13. 已知可加速的分解。常温下，向溶液中滴加少量溶液，其反应过程如图所示，下列说法错误的 A. M是，是 B. 过程①溶液中的数目增多 C. 整个过程中，当得到4 mol电子时有生成 D. 根据过程②可得，氧化性： 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，过程①发生的反应为2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，过程②发生的反应为H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+，则M是亚铁离子、M’是铁离子，铁离子是反应的催化剂，总反应为2H2O22H2O+O2↑。 【详解】A．由分析可知，M是亚铁离子、M’是铁离子，A正确； B．由分析可知，过程①发生的反应为2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，则反应时溶液中的氢离子数目增多，故B正确； C．由分析可知，反应2H2O22H2O+O2↑中，当得到4 mol电子时，生成2 mol O2，质量为64 g，故C错误； D．由分析可知，过程②发生的反应为H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+，反应中氧元素的化合价降低被还原，过氧化氢是反应的氧化剂，铁元素的化合价升高被氧化，铁离子是反应的氧化产物，则由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，过氧化氢的氧化性强于铁离子，故D正确； 故选C。 14. 向溶液中，通入适量的，测得溶液中。已知：还原性：，反应过程中溶液的体积变化不计。则下列说法中正确的是。 A. 该过程的离子方程式为 B. 反应后溶液中 C. 原溶液中 D. 通入的体积为0.672 L 【答案】A 【解析】 【分析】的还原性强于，由氧化还原反应规律可知，氯气首先氧化为、再氧化为；由方程式可知，若只将完全氧化为时，因此也将部分氧化；结合氯守恒，氯气的物质的量为，根据电荷守恒、铁守恒，初始的物质的量为，初始为，反应后为，则参与反应的为，据此解答； 【详解】A．根据分析，被氧化的、分别为0.04 mol、0.02 mol，以配平反应离子方程式为，A正确； B．反应后，而，因此，B错误； C．原溶液中，C错误； D．通入的物质的量为0.03 mol，但题中未明确气体所处状态，无法计算的体积，D错误； 故答案选A。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。如图是依据物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空： （1）上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是_______，已知：，则属于_______(填“A”或“B”)组。 （2）F组中是_______(填化学式，下同)，A组中属于电解质的是_______。 （3）已知可发生如下反应：。 ①该反应中氧化剂是_______，还原剂是_______。 ②用双线桥法标出该反应的电子转移的数目和方向：_______。 【答案】（1） ①. 能否与水发生氧化还原反应 ②. B （2） ①. 、 ②. 、 （3） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】根据图形，在、、、、、六种物质中，加入，六种物质都能与分别发生反应：、、、、、；根据对以上反应中的元素化合价是否发生变化先进行划分：将元素化合价未发生变化的、、三种物质分在一起得到A组，而元素化合价发生变化的、、三种物质分在一起得到B组；再继续对A组物质根据产生溶液的酸碱性又进行划分：将所得溶液呈酸性的分为C组；将所得溶液呈碱性的、分为D组；同样继续对B组物质根据参与反应的中元素化合价是否变化又进行划分：与反应，作氧化剂的Na分为E组；而与反应，既不作氧化剂也不作还原剂的、分为F组；据此分析解答。 【小问1详解】 根据分析，A组物质与水发生的都是非氧化还原反应，B组物质与水发生的都是氧化还原反应，故该分类的依据为：能否与水发生氧化还原反应；在反应中，N元素化合价发生变化，则该反应为氧化还原反应，因此按照题干分类标准应划分在：B组。 【小问2详解】 根据分析，在F组中，水既不作氧化剂也不作还原剂，则F组中的物质为：、；A组物质为、、，其中和是离子化合物，属于电解质，是共价化合物，属于非电解质，故A组中属于电解质的是和。 【小问3详解】 对于反应：，根据化合价变化可知： ①氧化剂在反应中元素化合价降低，则该反应中氧化剂为：；还原剂在反应中元素化合价升高，则该反应中还原剂为：； ②用双线桥法标出该反应的电子转移的数目和方向为： 。 16. 某化学小组用如图所示装置，模拟呼吸面具中有关反应测定样品中的纯度(杂质不参与反应)。回答下列相关问题： （1）装置的连接顺序为ea_______f(填接口小写字母)，盛放稀盐酸的装置名称为_______。 （2）装置Ⅰ中盛放试剂为_______。 （3）写出装置Ⅲ中发生反应的离子方程式：_______。 （4）实验时装置Ⅱ中样品的质量为10.0g，充分反应后，Ⅳ收集到气体1.12L(标况下)，则样品中的质量分数是_______。 （5）装置Ⅴ中的作用是_______，若没有该装置，则测得的质量分数_______(填“偏大”或“偏小”)，若装置Ⅴ中为0.1mol/L的NaOH溶液，配制100mL该溶液所需2mol/L的NaOH溶液的体积为_______L。 【答案】（1） ①. bcdgh ②. 分液漏斗 （2）饱和溶液 （3） （4）78% （5） ①. 吸收多余的 ②. 偏大 ③. 0.005 【解析】 【分析】某化学小组模拟呼吸面具中的有关反应测定样品中的纯度，装置Ⅲ中大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳气体，装置I中饱和碳酸氢钠溶液可以除去二氧化碳中的氯化氢，装置Ⅱ中过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，装置V中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收过量的二氧化碳，装置Ⅳ用排水法收集氧气，根据氧气体积可以计算过氧化钠的质量，进而计算样品中过氧化钠的质量分数，以此解答。 【小问1详解】 装置Ⅲ中大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳气体，装置Ⅰ中饱和碳酸氢钠溶液可以除去二氧化碳中的氯化氢，装置Ⅱ中过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，装置Ⅴ中盛放的氢氧化钠溶液用于吸收过量的二氧化碳，装置Ⅳ用排水法收集氧气，故接口从左至右正确的连接顺序是eabcdghf；盛放稀盐酸的装置名称为分液漏斗，故答案为：bcdgh；分液漏斗； 【小问2详解】 装置Ⅰ用于吸收挥发出来的，故可用饱和溶液，故答案为：饱和溶液； 【小问3详解】 装置Ⅲ中大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳气体，离子方程式为，故答案为：； 【小问4详解】 生成，，则的物质的量为质量为，质量分数为，故答案为：78%； 【小问5详解】 装置Ⅴ中的作用是吸收多余的；若没有该装置，Ⅱ中末反应完全的二氧化碳会随氧气到Ⅳ中，使测得氧气含量增大，导致测定的纯度偏高； 若装置Ⅴ中为0.1 mol/L的NaOH溶液，根据稀释定律， ，故答案为：吸收多余的；偏高；0.005。 17. 氧化还原反应、离子反应在生产生活中应用广泛，依据下列反应回答问题： Ⅰ．硫化氢是一种有毒有害的气体。处理某废气中的是将废气与空气混合通入、、的混合液中(已知CuS难溶于水)，其转化流程如图所示。 （1）写出在水溶液中的电离方程式：_______。 （2）过程①发生反应的离子方程式为_______。 （3）流程图可推知、、S的氧化性由强到弱的顺序为_______。 （4）该转化过程可以回收，反应一段时间后溶液中数目_______(填“不变”“增加”或“减少”)。 Ⅱ．某实验室废液中可能大量含有、、、、、、、、中的几种。现取100mL该废液分析如下。 ①测得该废液中的浓度为，且溶液为无色。 ②向该溶液中加入足量溶液，产生白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥后称量，质量为4.30g。 ③将步骤②得到的沉淀加入足量盐酸中，观察到沉淀部分溶解，产生气泡。将剩余固体过滤、洗涤、干燥后称量，质量为2.33g。 ④向步骤②的滤液中加入稀硝酸酸化，再加入溶液，观察到有白色沉淀。 （5）由步骤①可知，溶液中不可能大量含有的离子有_______。 （6）根据以上步骤，可以确定溶液中除外，一定还含有的阴离子有_______。 （7）通过后续一系列分析，最终确定溶液中含有、，二者总浓度为，则可以确定溶液中一定还含有_______，其浓度为_______。 【答案】（1）， （2） （3） （4）不变 （5）、 （6）、 （7） ①. ②. 0.05 【解析】 【分析】Ⅰ．根据图形，各步发生的反应为：①，氧化剂为，氧化产物为，氧化性；②非氧化还原；③，氧化剂为，氧化产物为，氧化性； Ⅱ．对可能大量含有、、、、、、、、中的几种的溶液取100mL该废液分析： ①测得该废液中的浓度为，溶液显碱性，存在，且溶液为无色，则与不能共存的和（有色）不存在； ②向该溶液中加入足量溶液，产生白色沉淀，则可能含有和，则与和不能共的不存在，将沉淀过滤、洗涤、干燥后称量，质量为4.30g。 ③将步骤②得到的沉淀加入足量盐酸中，观察到沉淀部分溶解，产生气泡，则得到沉淀为和的混合物，将剩余固体过滤、洗涤、干燥后称量，质量为2.33g，全部为沉淀，得到，同时得到的质量为，物质的量为； ④向步骤②的滤液中加入稀硝酸酸化，再加入溶液，观察到有白色沉淀，但步骤②加入了溶液，无法说明之前是否有；据此分析解答。 【小问1详解】 在水溶液形成的氢硫酸属于二级弱酸，电离时为分步可逆电离，则其电离方程式为：，。 【小问2详解】 根据分析，过程①发生反应的离子方程式为：。 【小问3详解】 根据在氧化还原反应中，氧化性有：氧化剂大于氧化产物，则反应①中氧化性：，反应③中氧化性：；最后得到、、的氧化性由强到弱的顺序为：。 【小问4详解】 由图可知，该转化过程可以回收硫，在整个过程中，先消耗，后生成，起催化剂作用，反应一段时间后溶液中数目不变。 【小问5详解】 由步骤①知溶液无色且含有，则不可能大量含有、。 【小问6详解】 由步骤②③可知，不溶于盐酸的沉淀为，其物质的量为0.01mol，加盐酸溶解的沉淀是，其质量为1.97g，物质的量为0.01mol，则溶液中有，，则一定无大量；由步骤④可知含有，但由于此步骤之前加入过溶液，无法说明之前是否有，故一定还含有的阴离子有、。 【小问7详解】 100mL溶液中、共0.05mol，，和各0.01mol，据电荷守恒：，根据分析，得到溶液还存在阴离子，物质的量为0.005mol，则浓度为。 18. 四氧化三钴可作催化剂等。某项目小组模拟研究以含钴高炉渣(主要成分有、、、)制备，流程如图所示： （1）中元素的化合价与类似，其中有两种价态，分别是_______。 （2）“酸溶”后溶液中金属阳离子主要有、和_______，则作_______剂(填“氧化”或“还原”)；“酸溶”不用盐酸，是因为与盐酸作用产生黄绿色气体，反应的离子方程式为_______。 （3）中和、沉淀步骤加入中和酸，调高除杂，依据下表，为使和离子以氢氧化物形式完全沉淀除去，pH范围是：______________。 几种金属离子以氢氧化物形式沉淀的如下表： 金属离子 开始沉淀的pH 2.3 4.0 7.6 7.5 沉淀完全的pH 4.1 5.2 9.2 9.7 （4）写出焙烧步骤与反应的化学方程式：_______，每制得转移电子的物质的量为_______mol。 【答案】（1）＋2、＋3 （2） ①. ②. 还原 ③. （3） ①. 5.2 ②. 7.6 （4） ①. ②. 8 【解析】 【分析】向含钴高炉渣中加入H2SO4和H2O2进行“酸溶”：与H2SO4、H2O2反应，中+3价的Co被H2O2还原为Co2+，反应为；与H2SO4反应生成Al3+：；与H2SO4反应生成Fe3+：；不与H2SO4、H2O2反应，以固体形式分离出来（过滤除去）；向酸溶后的溶液中加入NaHCO3进行“中和、沉淀”；Al3+与发生双水解反应，生成Al(OH)3沉淀，反应为；Fe3+与也发生双水解反应，生成Fe(OH)3沉淀，反应为；Co2+不与NaHCO3反应（或反应程度极弱，保留在溶液中），通过过滤得到含Co2+的溶液和含Al(OH)3、Fe(OH)3的滤渣；含Co2+的溶液中，通过一定反应使Co2+转化为；在空气中“焙烧”，发生氧化还原反应：，最终生成目标产物Co3O4。 【小问1详解】 Co3O4中元素的化合价与Fe3O4类似，所以我们可以类比Fe3O4的化合价情况，Co3O4也可看作是 CoO· Co2O3的组合形式，在CoO中，O为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，可推出Co为+2价；在Co2O3中，O为-2价，设Co的化合价为x，则2x + 3×(-2)=0，解得x = +3价。 【小问2详解】 “酸溶”后所得溶液中含有的阳离子、、，可知将还原为，故作还原剂。“酸溶”不用盐酸，因为Co2O3与盐酸反应产生黄绿色的氯气，反应的离子方程式为Co2O3+6H++2Cl−=2Co2++Cl2↑+3H2O。 【小问3详解】 根据分析，调节pH值使、完全沉淀而不沉淀，故pH值范围是：。 【小问4详解】 焙烧过程的化学方程式为：，O元素化合价降低，每制得消耗，转移电子的物质的量为8mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 云南师大附中2028届高一年级上学期教学测评期中卷 化学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是 A. 珍珠遇酸后失去光泽 B. 漂白粉在空气中久置变质 C. 《神农本草》记载“石胆化为铜” D. 用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐 2. 下列实验安全图标与“金属钠与水反应”的实验安全事项无关的是 A．排风 B．锐器 C．洗手 D．热烫 A. A B. B C. C D. D 3. 下列仪器名称正确的是 A．三脚架 B．烧瓶 C．坩埚 D．镊子 A. A B. B C. C D. D 4. 将一小块钠放入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是 A. B. HCl C. D. 5. 侯氏制碱法主要反应为，下列说法正确的是 A. 属于电解质 B. 制备时应先向饱和溶液中通入，后通入 C. 室温下的溶解度： D. 在水中的电离方程式： 6. 利用饱和溶液与反应制得的胶体中胶团结构如图所示，下列说法正确的是 A. 胶体带正电荷 B. 胶体粒子对光线散射产生丁达尔效应 C. 胶体中胶粒的直径可能是 D. 生成的胶粒数为 7. 下列离子组在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是 A. 含有大量的溶液：、、、 B. 澄清透明溶液中：、、、 C. pH=1的溶液中：、、、 D. 使酚酞变红的溶液中：、、、 8. 在固体、熔融状态、溶于水三种状态下导电实验如图所示，下列说法正确的是 A. 固体中不存在离子，不能导电 B. 熔融状态下不能导电 C. 表示水合氯离子 D. X与电源负极相连 9. 化学是一门以实验为基础的学科，下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．比较、的热稳定性 B．检验草木灰中含有 C．检验与水 反应放热 D．配制一定物质的量浓度的KCl溶液 A. A B. B C. C D. D 10. 设阿伏加德罗常数的值为，标准状况下某和的混合气体体积为，则该混合气体在相同条件下所含分子数是 A. B. C. D. 11. 准确书写方程式是学好化学的基本素养之一，下列方程式书写正确的是 A. 食醋去除水垢中的： B. 向溶液中逐滴加入溶液至中性： C. 与溶液在较高温度下反应生成： D. 溶于水的电离方程式： 12. 对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：，关于该反应下列说法正确的是 A. 既不作氧化剂，也不作还原剂 B. 当有生成时，该反应中有电子发生转移 C. 还原性： D. 该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比是 13. 已知可加速的分解。常温下，向溶液中滴加少量溶液，其反应过程如图所示，下列说法错误的 A. M是，是 B. 过程①溶液中的数目增多 C. 整个过程中，当得到4 mol电子时有生成 D. 根据过程②可得，氧化性： 14. 向溶液中，通入适量的，测得溶液中。已知：还原性：，反应过程中溶液的体积变化不计。则下列说法中正确的是。 A. 该过程的离子方程式为 B. 反应后溶液中 C. 原溶液中 D. 通入的体积为0.672 L 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。如图是依据物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空： （1）上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是_______，已知：，则属于_______(填“A”或“B”)组。 （2）F组中是_______(填化学式，下同)，A组中属于电解质的是_______。 （3）已知可发生如下反应：。 ①该反应中氧化剂是_______，还原剂是_______。 ②用双线桥法标出该反应的电子转移的数目和方向：_______。 16. 某化学小组用如图所示装置，模拟呼吸面具中有关反应测定样品中的纯度(杂质不参与反应)。回答下列相关问题： （1）装置的连接顺序为ea_______f(填接口小写字母)，盛放稀盐酸的装置名称为_______。 （2）装置Ⅰ中盛放试剂为_______。 （3）写出装置Ⅲ中发生反应的离子方程式：_______。 （4）实验时装置Ⅱ中样品的质量为10.0g，充分反应后，Ⅳ收集到气体1.12L(标况下)，则样品中的质量分数是_______。 （5）装置Ⅴ中的作用是_______，若没有该装置，则测得的质量分数_______(填“偏大”或“偏小”)，若装置Ⅴ中为0.1mol/L的NaOH溶液，配制100mL该溶液所需2mol/L的NaOH溶液的体积为_______L。 17. 氧化还原反应、离子反应在生产生活中应用广泛，依据下列反应回答问题： Ⅰ．硫化氢是一种有毒有害的气体。处理某废气中的是将废气与空气混合通入、、的混合液中(已知CuS难溶于水)，其转化流程如图所示。 （1）写出在水溶液中的电离方程式：_______。 （2）过程①发生反应的离子方程式为_______。 （3）流程图可推知、、S的氧化性由强到弱的顺序为_______。 （4）该转化过程可以回收，反应一段时间后溶液中数目_______(填“不变”“增加”或“减少”)。 Ⅱ．某实验室废液中可能大量含有、、、、、、、、中的几种。现取100mL该废液分析如下。 ①测得该废液中的浓度为，且溶液为无色。 ②向该溶液中加入足量溶液，产生白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥后称量，质量为4.30g。 ③将步骤②得到的沉淀加入足量盐酸中，观察到沉淀部分溶解，产生气泡。将剩余固体过滤、洗涤、干燥后称量，质量为2.33g。 ④向步骤②的滤液中加入稀硝酸酸化，再加入溶液，观察到有白色沉淀。 （5）由步骤①可知，溶液中不可能大量含有的离子有_______。 （6）根据以上步骤，可以确定溶液中除外，一定还含有的阴离子有_______。 （7）通过后续一系列分析，最终确定溶液中含有、，二者总浓度为，则可以确定溶液中一定还含有_______，其浓度为_______。 18. 四氧化三钴可作催化剂等。某项目小组模拟研究以含钴高炉渣(主要成分有、、、)制备，流程如图所示： （1）中元素的化合价与类似，其中有两种价态，分别是_______。 （2）“酸溶”后溶液中金属阳离子主要有、和_______，则作_______剂(填“氧化”或“还原”)；“酸溶”不用盐酸，是因为与盐酸作用产生黄绿色气体，反应的离子方程式为_______。 （3）中和、沉淀步骤加入中和酸，调高除杂，依据下表，为使和离子以氢氧化物形式完全沉淀除去，pH范围是：______________。 几种金属离子以氢氧化物形式沉淀的如下表： 金属离子 开始沉淀的pH 2.3 4.0 7.6 7.5 沉淀完全的pH 4.1 5.2 9.2 9.7 （4）写出焙烧步骤与反应的化学方程式：_______，每制得转移电子的物质的量为_______mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $