云南民族大学附属高级中学2026-2027学年高一上学期期中考试 化学试题

[考试时间：2026年11月6日08：00至09：15] 2026一2027学年秋季学期期中学科素养调研 高一年级化学 (考试时间75分钟，满分100分) 命题人：杨涛 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、班级、考场/座位号在答题卡上填写清楚。并 认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写 在本试卷上无效。 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题（每小题3分，共42分。每小题均有四个选项，其中只有一项符合题目要求。） 1.纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让 我们领略到历史与文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是 A青铜器用除锈剂除锈 B变形的金属香炉复原 C.古画水洗除尘 D木器表面擦拭烫蜡 A.A B.B C.C D.D 2.下列生活中常见消毒剂的主要成分和其他三种属于不同类别的是 A.“84”消毒液（主要成分为NaCIo) B.高锰酸钾 C.高铁酸钾(K2FeO.)D.过氧化氢 3.纯碳新材料“碳纳米泡沫中每个泡沫约含有4000个碳原子，直径约为6~9m。下列叙述正确 A.“碳纳米泡沫”是一种新型的含碳化合物 B“碳纳米泡沫”与石墨互为同素异形体 C.“碳纳米泡沫”和金刚石的性质完全相同 D.“碳纳米泡沫”不能透过滤纸 4.下列说法正确的是 A.液态HCl能导电，所以HCI是电解质 B.Na能导电，所以Na是电解质 C.S02溶于水能导电，所以S02是电解质 D.熔融BaSO4能导电，所以BaSO4是电解质 化学试卷·第1页（共7页) 5.下列转化中，一定需要加人还原剂才能实现的是 AH,0,→0，BC C.Fe3+→Fe24 D.HCO3-→C02 6.常温下在无色酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A.K+NO3 CO- c B.Na+、Cu2+、CI.So C.Na*、e2+ NO CI- D.NH.Mg2+、NO、Ct 7.下列物质的性质与实际应用不相符的是 选项 性质 实际应用 又 氯气会与铁单质发生化合反应 不可用钢瓶储存液氯 B Na2O2能与H20或C02反应产生O2 Na2O2用作潜艇供氧剂 C 小苏打可以与盐酸反应 小苏打可用作治疗胃酸过多的胃药 D HCIO具有强氧化性 HCIO能杀死水中病菌起消毒作用 8.下列对图示的解释不正确的是 NaCl的形成 向Ba(OD2溶液中 NaCl溶于水 Na 加人稀硫酸，溶液 光照过程中氯水的pH变化 导电能力变化 电能 20 Na 1. 12 属1.0 a 50100150 时间 时间s C.反应过程中电子转 D.NaCl在水中电离方 A.a时刻Ba(OH)2 B.pH降低的原因可能是 移情况 溶液与稀硫酸恰好 程式为 HCIO分解 le 完全中和 2Na+C△2NaC NaCl=Na*+CI- A.A B.B C.C D.D 9.准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一，下列离子方程式的书写正确的是 A.氢氧化镁与稀硫酸反应：H*+OH=H,0 B钠与水反应： Na+2H20=Na*+20H+H2↑~ C.石灰乳与碳酸钠溶液反应： Ca(OH)2+CO2=CaCO,+20H 化学试卷·第2页（共7页) D.氯气溶于水：C2+H,0=2H*+Cr+CI0 10.CIO2是目前国际上公认的新一代高效、广谱、安全的杀菌剂。我国最近成功研制出制取CIO2的 新方法，其反应的微观过程如图所示。下列说法错误的是 ●08 C8O ○○+ e08 08 ●o 。表示钠原子○表示氯原子0表示氧原子 A.NaCIo2中氯元素的化合价为+3价 B.氧化性：Cl2>CIO2 C.该反应的化学方程式为：Cl2+2 NaCIo2-2Cl02+2NaCl D.CL2被NaCIo2氧化，且一个氯分子参加反应转移2个电子· 11.部分钠、氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示，下列说法错误的是 化合价 +41 h +3 +21 +1 g 日0、 f -1 .e 盐碱氧单 单 含 花 质 物 酸 物 钠及其化合物的分类氯及其化合物的分类 Aa、b均能与水反应生成c B.e只有还原性 C.c和f反应可制取漂白液 D.b、c、d的焰色相同 2.化学是以实验为基础的科学，下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 向某溶液中滴人适量稀硝酸无现象，再滴人AgNO3溶液，生 A 证明溶液中一定存在C 成白色沉淀 B 将鲜花放入干燥的氯气中，一段时间后鲜花褪色 证明氯气有漂白性 向某无色溶液中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的 溶液中2定含有C02 无色气体 D 溶液X的焰色试验呈黄色 溶液X中含Na*,不含K+ 化学试卷·第3页（共7页） A.A B.B C.C D.D 13、在实验中需要根据实验目的设计合适的实验装置。利用如图所示装置能达到实验目的的是 Na CO. NaHCO 水 Na,O 澄清石灰水 (足量) A. 验证Na2O2和水反应是否放热 B.比较NaCO,和NaHCO,的热稳定性 FeCl, 饱和溶液 浓HCI 溶液 NaOH MnO C.制备Fe(OHD3胶体 D.用于制氯气 A.A B.B C.C D.D 14.某化学兴趣小组利用如图所示装置探究氯气的某些性质，实验过程中观察到无底仪器a内颜色 变为黄绿色然后逐渐褪色，湿润的淀粉-KI试纸变蓝（已知淀粉遇2会变蓝）。下列说法正确的是 洁厕灵 湿润的淀粉-K试纸 无底仪器a 湿润的紫色石蕊 干燥红色纸条 溶液滤纸条 漂白粉 饱和氢氧化钠溶液 ·A.漂白粉的有效成分为CaCl2和Ca(ClO)2 B.通过实验可知I2的氧化性强于C2 C.小试管内发生的化学反应可能为Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2C2t+2H2O D.实验过程中，湿润的紫色石蕊溶液滤纸条会褪色，干燥的红色纸条一定不褪色 化学试卷·第4页（共7页） 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、非选择题（共4小题，共58分。除特殊标注外，每空2分。） 15.(15分) 1现有下列10种物质：①金属钠②C0z;③稀盐酸，④小苏打晶体；⑤熔融NaCL; ⑥NaOH固体，⑦Ba(OHD2溶液又⑧苏打粉木；⑨乙醇； ⑩胆矾晶体。 (1)属于电解质的是 (填序号)。 (2)能导电的是 (填序号)。 (3)上述物质中⑧溶于水后的电离方程式为 (④)上述物质中少量②与⑥的溶液发生反应的离子方程式为 (⑤)上述物质中少量④的溶液与⑦发生反应的离子方程式为 Ⅱ氧化还原反应原理在研究物质性质和转化方面有重要意义，可以从核心元素价态分析物质的性质， 比如在工业生产中有广泛用途的亚硝酸盐（如NNO2)、亚铁盐（如FeSO4)都既具有氧化性，又具有 还原性。其中NNO,被广泛用作防腐剂，也可用作丝绸、亚麻的漂白剂。回答下列问题： (1)NaNO,易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。常用淀粉碘化钾试纸鉴别NaNO2 固体和NaC1固体，在酸性条件下发生如下反应，请用“双线桥”表示该反应的电子转移情况。 2NaNO,+4HΠ=2N0↑+l2+2Nal+2H,0 (2)NaNO,毒性很强，误食会导致血红蛋白中的Fe+转化为Fe+，可服用维生素C解毒。关于 该过程的叙述，不正确的是 (填字母)。 A.亚硝酸钠的氧化性强于Fe3+ B.维生素C是还原剂 C.维生素C的还原性强于Fe24 D.亚硝酸钠是还原剂 （3)NNO,可用作食品防腐剂，但由于亚硝酸钠具有一定的毒性，因此食品中用量和残留量均有 严格规定。可用酸性KMnO,溶液测定NNO,样品的纯度，二者混合后可观察到溶液颜色褪色， 体现了NaNO,的还原性。已知NaNO2被氧化为NaNO,, 请写出该反应的离子方程式： 16.(14分) 物质A~K为中学化学中的常见物质，它们的转化关系如下图所示。A为金属单质，B为淡黄色固 体，常温下，G为黄绿色气体单质，D的过量排放会导致温室效应，F为无色气体单质，是植物光合 作用的产物，电解C可以得到F，J为漂白液的有效成分（部分反应条件和产物已省略）。回答下列问 题： 化学试卷·第5页（共7页)】 E ④ C ② ⑥gD B F ③ K (1写出下列物质的化学式：C (2B中阴阳离子的个数比为；反应③的化学方程式为 (3)在反应①⑧中不属于氧化还原反应的有： (4)物质H在光照条件下会发生分解，除了生成物质F外，还生成一种强酸，请写出反应的化学 方程式： ;往物质G的水溶液中滴加紫色石蕊溶液的 现象为： _0 (⑤)诺要除去物质K溶液中混有的少量物质L,应采取的方法是：向溶液中通人足量的 (填 化学式)，反应的离子方程式为： (⑤我国科学家用电化学装置实现了D的资源化利用。利用D与物质I在电解条件下发生反应生成J 和另一种有毒气体，写出该反应的化学方程式 17.(15分)一氧化二氯(C20)是国际公认的高效安全灭菌消毒剂，其部分性质如下： 物理性质 化学性质 常温下，C20是棕黄色、有刺激性气味的气体；熔 Ch0热稳定性差，常温下即可分解：易溶于 点-120.6℃：沸点2.0℃。 水，同时反应生成次氯酸。 实验室制备原理：2Na00+H20+2C12兰2NaC1+2NaHC0+C20。 现用如图所示装置设计实验制备少量C20。 浓盐酸 无水CaCl2 潮湿的Na2CO3 J川MnO 浓硫酸 冰水合物 足量NaOH溶液 A B D E F G 化学试卷·第6页（共7页） (I)盛有MnO2的仪器名称为 ;B中的试剂为 A中发生反应的化学方程式为： (2)该实验室制备原理2Na2CO3+H20+2C2台2NaC1+2NaHC03+CL20反应中氧化产物与还原产物的数 目比为： (3)仪器组装完成，加药品前应进行的实验操作是 (4)装置F的作用是 (⑤)E装置中冰水混合物的作用是 (6将Cl20通入含NaOH的溶液中发生的离子方程式为 18.(14分)一种以芒硝(Na,SO4)为原料制备Na,C0,的工艺流程如图所示，请回答下列问题： 精制饱和食盐水 反应1 过滤1 烧 煅烧 →Na,COg 滤液 反应2 稀盐酸 CaSO 过滤2 反应4 反应3 Na;SO 已知：①常温常压下，CO2能溶于水，NH,极易溶于水；②NH3的水溶液呈碱性。 ③CaS0,微溶于水 (1)上述流程用化学式表示出的物质中，属于碱性氧化物的为 (填化学式)。 （2)写出“反应1中生成沉淀的化学方程式为： 向精制饱和食盐水中先通人的气体是： (填化学式)。 （3)“过滤1得到的滤液中，除含有未反应完的NaCI外，主要溶质为 (填化学式)， “反应3”中加人Ca0除去过量盐酸后还会与水反应生成Ca(O山2溶液，再与“过滤1”得到的滤液中 的主要溶质发生反应，写出发生反应的离子方程式： (4)相同条件下，.NaHCO3的溶解度比Na2CO3的溶解度 (填“大”或“小)，下列试剂或方 法能鉴别相同浓度的NaHCO,溶液和Na,CO,溶液的是 (填标号)。 A.Ba(OH)2溶液 B稀盐酸 C焰色试验 D.酚酞溶液 (5)“反应4中加入芒硝(Na2S04)的作用是： 化学试卷·第7页（共7页)