精品解析：黑龙江牡丹江市初中课改联盟第三子联盟2026-2027学年九年级上学期11月期中学情自测化学试题

牡丹江市初中课改联盟第三子联盟 2026-2027学年度第一学期九年级期中考试 化学试卷 考生注意： 1.考试时间70分钟。 2.全卷共分两道大题，总分70分。 3.请在答题卡上作答，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：Na-23 Cl-35.5 一、选择题(本题共10道小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确选项) 1. 生活中处处有化学，生活中发生的下列变化属于化学变化的是 A. 鲜榨橙汁 B. 酿葡萄酒 C. 剪纸窗花 D. 霓虹闪烁 2. 探究二氧化锰对过氧化氢的催化作用时，量取过氧化氢溶液操作规范的是 A. 倾倒试剂 B. 吸取试剂 C. 滴加试剂 D. 读取试剂体积 3. “铁丝在氧气中燃烧”的实验中，下列对该实验有关图标的标注不正确的是 A. 护目镜 B. 明火 C. 锐器 D. 洗手 4. 下列有关物质燃烧现象的描述中，正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳 B. 细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 C. 红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾 D. 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 5. 第20届亚运会于2026年10月4日在日本名古屋圆满落下帷幕。中国体育代表团以169枚金牌，总计341枚奖牌的傲人成绩，第十二次蝉联亚运会金牌榜与奖牌榜首位。熠熠生辉的金牌，是对辛苦付出的肯定。下图为金元素在元素周期表中的相关信息，下列有关说法正确的是 A. 金原子的中子数为79 B. 金原子的相对原子质量为197.0 g C. 金原子的电子数为79 D. 金原子的实际质量为197.0 g 6. 几种微观粒子的结构示意图如图所示，下列有关它们的叙述，正确的是 A. 图中共表示5种不同元素的粒子 B. ①和④表示的微观粒子化学性质相似 C. ③表示的粒子为阳离子 D. ⑤表示的微观粒子在化学反应中易失去电子 7. 已知R元素的相对原子质量m若R2+核外有x个电子，则其原子核内的中子数为 A. m–x+2 B. m+x+2 C. m–x–2 D. m+x-2 8. 图中“”和“”表示两种不同元素的原子，下列方框中表示化合物的是 A. B. C. D. 9. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 B．加热一定量的高锰酸钾固体 C．碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧 D．将水通电电解一段时间 A. A B. B C. C D. D 10. 利用图甲所示装置可以测定空气中氧气的体积分数，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示。则下列分析合理的是 A. t1 s—t2 s压强迅速升高到最高点，是因为反应吸热 B. t2 s—t3 s压强迅速下降，只是瓶内氧气被消耗的过程 C. 根据t4 s时瓶内的气压值，能计算出氧气约占空气质量的五分之一 D. t5 s后的实验操作是打开弹簧夹使水进入瓶内的过程 二、非选择题(本题共5小题，每空1分，共50分) 11. 同学们去雪乡太平沟研学，对这里湍急的溪流产生了兴趣，结合化学课上学习的与水有关的知识，对溪水从水质检测、净化、性质验证、化学实验中的应用等方面展开项目式学习。 任务一：水质检测 【查阅资料】 ①水质检测指标包括色度、浑浊度、气味、硬度等。 ②国家有关水的硬度的标准如表1。 表1 类别 极软水 软水 中硬水 硬水 高硬水 CaCO3浓度/(mg·L-1) 0~75 75~150 150~300 300~450 450~700 【硬度检测】 （1）同学们取来溪水，用便携式水硬度检测仪测得该溪水硬度为239.2 mg/L，对照硬度标准表，这里的溪水属于________，说明溪水中含有较多的可溶性钙离子________(写出离子符号)和镁离子。 任务二：溶氧量测定 太平沟有广袤的原始森林，是天然氧吧。同学们猜想这里的溪水溶氧量一定很高，对溪水溶氧量进行了测定。 【查阅资料】 ①自然状态下溪水的溶氧量普遍比静水(如池塘、死水等)高出30%~100%，急流段的差距甚至达到2倍以上。(如下表2) ②山涧冷凉的溪水含氧量往往更充足，夏季高温时则会下降。夏季正午高温时，溪水浅滩的溶氧量也可能临时跌到4~5 mg/L，和普通静水差距缩小。 表2 水体类型 常见溶氧范围(mg/L) 流动溪水(急流浅滩) 7~12 流动溪水(缓流深潭) 5~8 清洁的净水(开阔池塘) 4~7 富营养化静水(淤泥厚、藻类多) 1~3 【溶氧量测定】同学们用溶氧仪测太平沟溪水含氧量，达到8 mg/L以上，含氧量很高。 （2）请你分析：湍急的溪水比静水(如池塘、死水等)溶氧量高的原因是________________。 （3）从以上资料还可以得出，气温越______(填“高”或“低”)，水中的溶氧量越多。 （4）溪水含氧量很高，这里的“氧”从微观上分析，指的是氧分子________(用符号表示)。 任务三：简易净化处理 根据溪水的情况，同学们决定利用所学知识，对溪水进行净化。 【自制简易净水器】如下图。 （5）经过讨论，大家一致认为在甲、乙、丙处应依次放入______(填字母)，最为合理。 a．小卵石、活性炭、细沙 b．活性炭、小卵石、细沙 c．小卵石、细沙、活性炭 （6）小卵石和细沙的作用相当于化学实验中__________操作(填操作名称)。 （7）利用活性炭的__________性，除去水中的色素和异味。 【反思交流】 （8）①经过以上处理过程，得到的水澄清透明，无色无味，属于_________(填“纯净物”或“混合物”)。 ②自制简易净水器净水材料的选择需要考虑的因素有_______________(写一条)。 ③经过以上过程处理的水，还是不能直接饮用，如果饮用，还需煮沸。 任务四：性质验证——水通电分解 在老师指导下，同学们对上述所得溪水进行进一步规范化处理之后，装入水电解器，再加入少量硫酸钠，进行水电解实验，如下图。 （9）产生氢气的玻璃管是______(填“a”或“b”)端。 （10）结合实验现象，根据______(填序号，下同)，说明水是由______组成的。该过程中发生改变的微观粒子是______________。 A．氢元素和氧元素 B．水分子 C．反应前后元素种类不变 D．氢原子和氧原子 （11）水在直流电作用下分解的化学反应符号表达式为____________________________。 拓展：水在化学实验中的应用 同学们联想到化学课上《空气和氧气》的学习中，多个实验用到水。 （12）铁丝在氧气中燃烧实验，集气瓶中事先放少量水的目的是____________________，写出铁丝在氧气中燃烧的化学反应符号表达式____________________。 （13）硫粉在氧气中燃烧的实验也需要在集气瓶中放少量水，目的是____________________。 （14）实验室制取氧气时，可以用排水法收集，是因为氧气有____________的物理性质。 研学感悟： （15）流水无言，却浇灌草木，润泽生灵，承载世间万物的希望。我们要珍惜水，爱护水资源。下列属于我国“国家节水标志”的是________。(填字母) A. B. C. D. 12. 如图为探究粒子性质的实验装置，操作过程如下： （1）连接好装置。打开止水夹，推动注射器的活塞，注入空气，观察到________________(填现象)，说明该装置气密性良好。再关闭止水夹，拔下注射器。 （2）用注射器抽取30 mL浓氨水，重新接入该装置。________________________(填操作)，推动注射器的活塞将浓氨水通过导管挤入装置下端两侧玻璃管内，此时观察到玻璃管内湿润的酚酞滤纸条__________(填“自上而下”或“自下而上”)慢慢变红，该现象主要说明：________________________(从微观角度解释)。 （3）马上将装置下端玻璃管底部同时浸入装有等体积的热水和冷水的烧杯中，发现________(选填“左侧”或“右侧”)玻璃管内湿润的酚酞滤纸条变红的速度加快，原因是________________________(从微观角度解释)。 13. 实验室制取气体常常用到下列装置，根据给出的装置回答下列问题： （1）写出标号仪器的名称①________，②________。 （2）若用加热高锰酸钾的方法制取并收集一瓶较干燥的氧气，则应选择装置组合为________(从A~E中选择)，该反应的符号表达式为________________________，图中还缺少的一种用品是__________，它的作用是________________________________。 （3）用纯氮气和上述实验制取的氧气，混制一瓶(集气瓶容积为250 mL)氧气体积分数为40%的“富氧空气”，气体应从F装置中的______(填“a”或“b”)端通入，先通入氮气排出126 mL水，再通入氧气排出________mL水。(集气瓶中的水可以不全部排出) （4）如图G为改进收集装置：若用排空气法收集氧气，氧气从______(填“c”或“d”)端进入，检验集满的方法是________________________________________________。 14. 某学习小组选择“H2O2分解生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程： 【提出假设】催化剂的种类会影响H2O2分解生成O2的快慢 【供选择的试剂】5%H2O2溶液、15%H2O2溶液、30%H2O2溶液；5%的CuSO4溶液、10%的CuSO4溶液、20%的CuSO4溶液；二氧化锰粉末；氧化铜粉末。 【设计方案】 （1）常温下，取两份5%H2O2溶液各100 mL，分别加入________的CuO和MnO2粉末，测量各生成一瓶相同体积的O2所需的时间，也可以测量相同时间内________。 【实验探究】 （2）他们进行实验的装置见下图1，此实验中A处宜采用的气体收集方法是________。 【实验记录】 实验编号 ① ② 反应物 5%H2O2溶液100 mL 5%H2O2溶液100 mL 加入固体粉末 CuO MnO2 收集一瓶气体所需时间 165 s 46 s 【实验分析】 （3）若要证明二氧化锰、氧化铜是该反应的催化剂，还需要验证它们在化学反应前后的________和________没有改变。 【得出结论】 （4）通过该探究过程得出的结论是________________________________________。写出实验室用过氧化氢溶液制取氧气的反应符号表达式________________________。 【讨论交流】继续探究发现CuSO4溶液也能显著加快过氧化氢的分解速率。在常温下，向a、b、c三支试管中分别加入等量5%的过氧化氢溶液，在其他条件相同时，各滴2滴5%、10%、20%的CuSO4溶液。绘制了产生的氧气体积随时间变化的曲线，如图2所示。 （5）请写出实验中过氧化氢分解速率与CuSO4溶液浓度的关系________________。 （6）图中三条曲线最终重合在一起，说明________________________________。 （7）若实验中所得曲线如图2中虚线所示，请推测其中可能的原因________________________。 15. 氯化钠——食盐的主要成分，化学式为NaCl，是我们生活中不可缺少的调味品。医疗上的生理盐水为0.9%的氯化钠溶液，在医疗上用于静脉补液、稀释药物、冲洗伤口等。 （1）从微观角度分析，氯化钠由________构成。 （2）氯化钠中钠元素和氯元素质量比为________(最简整数比)。 （3）人体长期摄入钠过多，会引起高血压和心脑血管疾病，尤其是老年人饮食应“低油”、“低钠”，这里的“钠”指的是________(填字母)。 A. 钠原子 B. 钠元素 C. 钠单质 （4）世界卫生组织指出，健康成年人每日摄入钠质量不超过2克，这些钠如果都来自于氯化钠，则成人每天摄入的氯化钠质量不超过________克。(结果保留整数) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 牡丹江市初中课改联盟第三子联盟 2026-2027学年度第一学期九年级期中考试 化学试卷 考生注意： 1.考试时间70分钟。 2.全卷共分两道大题，总分70分。 3.请在答题卡上作答，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：Na-23 Cl-35.5 一、选择题(本题共10道小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确选项) 1. 生活中处处有化学，生活中发生的下列变化属于化学变化的是 A. 鲜榨橙汁 B. 酿葡萄酒 C. 剪纸窗花 D. 霓虹闪烁 【答案】B 【解析】 【详解】A.鲜榨橙汁仅分离出橙子中的汁液，无新物质生成，属于物理变化。 B.酿葡萄酒时，葡萄中的糖类经微生物发酵生成酒精、二氧化碳等新物质，属于化学变化。 C.剪纸窗花仅改变纸张形状，无新物质生成，属于物理变化。 D.霓虹闪烁是稀有气体通电发光的现象，无新物质生成，属于物理变化。 2. 探究二氧化锰对过氧化氢的催化作用时，量取过氧化氢溶液操作规范的是 A. 倾倒试剂 B. 吸取试剂 C. 滴加试剂 D. 读取试剂体积 【答案】A 【解析】 【详解】A、倾倒试剂时，试剂瓶的瓶塞倒放在实验台上，以防污染试剂，确保标签向着手心，以防止腐蚀标签，容器口紧挨着，防止液滴崩溅。A操作规范，符合题意； B、用胶头滴管吸取试剂时，试剂瓶的瓶塞倒放在实验台上，先捏扁胶头，排出空气，再伸入试剂瓶吸取试剂。B操作不规范，不符合题意； C、用胶头滴管滴加试剂时，滴管不能伸入容器内部，应垂直悬空在容器口正上方滴加液体，防止污染胶头滴管后再进一步污染试剂。C操作不规范，不符合题意； D、读取试剂体积时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，以减少读数误差，不能俯视或仰视。D操作不规范，不符合题意。 故选：A。 3. “铁丝在氧气中燃烧”的实验中，下列对该实验有关图标的标注不正确的是 A. 护目镜 B. 明火 C. 锐器 D. 洗手 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁丝燃烧火星四射，所以要佩戴护目镜，不符合题意； B、铁丝燃烧需要点火引燃铁丝，所以要注意明火，不符合题意； C、铁丝在氧气中燃烧，无需注意锐器，且图标是热烫不是锐器，符合题意； D、做完实验，要洗手注意个人卫生，不符合题意。 故选C。 4. 下列有关物质燃烧现象的描述中，正确的是 A. 木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳 B. 细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 C. 红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾 D. 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 【答案】D 【解析】 【详解】A. 木炭在氧气中燃烧发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，生成二氧化碳属于实验结论，不是实验现象，错误； B. 细铁丝在空气中不能燃烧，只能烧至红热，细铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，错误； C. 红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体，产生大量白烟，没有白雾，错误； D. 正确。 5. 第20届亚运会于2026年10月4日在日本名古屋圆满落下帷幕。中国体育代表团以169枚金牌，总计341枚奖牌的傲人成绩，第十二次蝉联亚运会金牌榜与奖牌榜首位。熠熠生辉的金牌，是对辛苦付出的肯定。下图为金元素在元素周期表中的相关信息，下列有关说法正确的是 A. 金原子的中子数为79 B. 金原子的相对原子质量为197.0 g C. 金原子的电子数为79 D. 金原子的实际质量为197.0 g 【答案】C 【解析】 【详解】A.元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数，原子序数=质子数，则金原子的质子数为79，元素名称正下方数字为相对原子质量，金原子的相对原子质量为197.0 ，相对原子质量≈质子数+中子数，所以金原子的中子数约为，故选项说法错误； B.相对原子质量是比值，单位为“1”，通常省略书写，故选项说法错误； C.原子序数=核外电子数，则金原子的电子数为79，故选项说法正确； D.197.0是金的相对原子质量，不是金原子的实际质量，故选项说法错误。 6. 几种微观粒子的结构示意图如图所示，下列有关它们的叙述，正确的是 A. 图中共表示5种不同元素的粒子 B. ①和④表示的微观粒子化学性质相似 C. ③表示的粒子为阳离子 D. ⑤表示的微观粒子在化学反应中易失去电子 【答案】C 【解析】 【详解】A.元素是质子数相同的一类原子的总称，③④质子数相同，属于同种元素，故①②③④⑤表示的是4种不同元素，故选项说法错误； B.①为氦原子，第一层为最外层，2个电子属于相对稳定结构；④为镁原子，最外层（第三层）2个电子，易失去电子，二者化学性质不相似，故选项说法错误； C.③的质子数为12，核外电子总数为，质子数大于核外电子数，属于阳离子，故选项说法正确； D.⑤的最外层电子数为7，大于4，化学反应中易得到1个电子达到稳定结构，故选项说法错误。 7. 已知R元素的相对原子质量m若R2+核外有x个电子，则其原子核内的中子数为 A. m–x+2 B. m+x+2 C. m–x–2 D. m+x-2 【答案】C 【解析】 【详解】R2+是指在原子中失去了两个电子，带了两个单位的正电荷，在原子中，核内质子数等于核外电子数。设该元素的核内质子数为y，则有：y-2=x，所以y=x+2，又因为相对原子质量=核内质子数+中子数，所以中子数=相对原子质量-质子数=m-（ x+2）=m-x-2。 故选：C。 8. 图中“”和“”表示两种不同元素的原子，下列方框中表示化合物的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】单质：由同种元素组成的纯净物，微观上为仅含一种、且由同种原子构成的分子，或由一种原子直接构成； 化合物：由不同种元素组成的纯净物，微观上为仅含一种、且由不同种原子构成的分子； 混合物：微观上含两种及以上不同的分子。 【详解】A.所有分子均由2个相同的浅灰色原子构成，属于同种元素组成的单质，不符合要求； B.分子均由2个相同的黑色原子构成，属于同种元素组成的单质，不符合要求； C.体系内同时存在双浅灰原子构成的分子、双黑原子构成的分子，属于两种单质组成的混合物，不符合要求； D.所有分子均由1个黑色原子和1个浅灰色原子构成，是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，符合要求。 9. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 B．加热一定量的高锰酸钾固体 C．碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧 D．将水通电电解一段时间 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化锰在过氧化氢分解反应中是催化剂，催化剂在反应前后质量和化学性质不变，所以向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，二氧化锰质量应保持不变，而图像中二氧化锰质量逐渐减少至零，故A选项不符合题意； B、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律化学反应前后元素质量不变可知，锰元素的质量在反应前后不变，但固体质量因生成氧气而减少，因此固体中锰元素的质量分数应先增大，完全反应后不变，而图像中固体中锰元素的质量分数始终不变，故B选项不符合题意； C、碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧，碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，反应前气体是氧气，反应后生成二氧化碳气体，根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量相等，生成的二氧化碳的质量等于碳和氧气质量之和，反应前后气体质量应增加，而图像中瓶内气体质量先减少后不变，故C选项不符合题意； D、电解水时，生成氢气和氧气的体积比是2：1，图像中氢气和氧气的体积比符合实际，故D选项符合题意。 故选D。 10. 利用图甲所示装置可以测定空气中氧气的体积分数，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示。则下列分析合理的是 A. t1 s—t2 s压强迅速升高到最高点，是因为反应吸热 B. t2 s—t3 s压强迅速下降，只是瓶内氧气被消耗的过程 C. 根据t4 s时瓶内的气压值，能计算出氧气约占空气质量的五分之一 D. t5 s后的实验操作是打开弹簧夹使水进入瓶内的过程 【答案】D 【解析】 【详解】A. ~s压强升高，是因为白磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，并非反应吸热，A错误； B. ~s压强下降是因为白磷燃烧消耗了氧气，且反应结束后温度逐渐冷却至室温，气体遇冷收缩，B错误； C. t4 s时压强为80kPa，开始是100kPa，可以得出减少的体积为原来体积的五分之一 ，因此可计算出空气中氧气约占空气体积的五分之一，不是质量，C错误； D. t5 s后气压又显著增加其原因是打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，集气瓶内气体被压缩，压强增大，D正确。 二、非选择题(本题共5小题，每空1分，共50分) 11. 同学们去雪乡太平沟研学，对这里湍急的溪流产生了兴趣，结合化学课上学习的与水有关的知识，对溪水从水质检测、净化、性质验证、化学实验中的应用等方面展开项目式学习。 任务一：水质检测 【查阅资料】 ①水质检测指标包括色度、浑浊度、气味、硬度等。 ②国家有关水的硬度的标准如表1。 表1 类别 极软水 软水 中硬水 硬水 高硬水 CaCO3浓度/(mg·L-1) 0~75 75~150 150~300 300~450 450~700 【硬度检测】 （1）同学们取来溪水，用便携式水硬度检测仪测得该溪水硬度为239.2 mg/L，对照硬度标准表，这里的溪水属于________，说明溪水中含有较多的可溶性钙离子________(写出离子符号)和镁离子。 任务二：溶氧量测定 太平沟有广袤的原始森林，是天然氧吧。同学们猜想这里的溪水溶氧量一定很高，对溪水溶氧量进行了测定。 【查阅资料】 ①自然状态下溪水的溶氧量普遍比静水(如池塘、死水等)高出30%~100%，急流段的差距甚至达到2倍以上。(如下表2) ②山涧冷凉的溪水含氧量往往更充足，夏季高温时则会下降。夏季正午高温时，溪水浅滩的溶氧量也可能临时跌到4~5 mg/L，和普通静水差距缩小。 表2 水体类型 常见溶氧范围(mg/L) 流动溪水(急流浅滩) 7~12 流动溪水(缓流深潭) 5~8 清洁的净水(开阔池塘) 4~7 富营养化静水(淤泥厚、藻类多) 1~3 【溶氧量测定】同学们用溶氧仪测太平沟溪水含氧量，达到8 mg/L以上，含氧量很高。 （2）请你分析：湍急的溪水比静水(如池塘、死水等)溶氧量高的原因是________________。 （3）从以上资料还可以得出，气温越______(填“高”或“低”)，水中的溶氧量越多。 （4）溪水含氧量很高，这里的“氧”从微观上分析，指的是氧分子________(用符号表示)。 任务三：简易净化处理 根据溪水的情况，同学们决定利用所学知识，对溪水进行净化。 【自制简易净水器】如下图。 （5）经过讨论，大家一致认为在甲、乙、丙处应依次放入______(填字母)，最为合理。 a．小卵石、活性炭、细沙 b．活性炭、小卵石、细沙 c．小卵石、细沙、活性炭 （6）小卵石和细沙的作用相当于化学实验中__________操作(填操作名称)。 （7）利用活性炭的__________性，除去水中的色素和异味。 【反思交流】 （8）①经过以上处理过程，得到的水澄清透明，无色无味，属于_________(填“纯净物”或“混合物”)。 ②自制简易净水器净水材料的选择需要考虑的因素有_______________(写一条)。 ③经过以上过程处理的水，还是不能直接饮用，如果饮用，还需煮沸。 任务四：性质验证——水通电分解 在老师指导下，同学们对上述所得溪水进行进一步规范化处理之后，装入水电解器，再加入少量硫酸钠，进行水电解实验，如下图。 （9）产生氢气的玻璃管是______(填“a”或“b”)端。 （10）结合实验现象，根据______(填序号，下同)，说明水是由______组成的。该过程中发生改变的微观粒子是______________。 A．氢元素和氧元素 B．水分子 C．反应前后元素种类不变 D．氢原子和氧原子 （11）水在直流电作用下分解的化学反应符号表达式为____________________________。 拓展：水在化学实验中的应用 同学们联想到化学课上《空气和氧气》的学习中，多个实验用到水。 （12）铁丝在氧气中燃烧实验，集气瓶中事先放少量水的目的是____________________，写出铁丝在氧气中燃烧的化学反应符号表达式____________________。 （13）硫粉在氧气中燃烧的实验也需要在集气瓶中放少量水，目的是____________________。 （14）实验室制取氧气时，可以用排水法收集，是因为氧气有____________的物理性质。 研学感悟： （15）流水无言，却浇灌草木，润泽生灵，承载世间万物的希望。我们要珍惜水，爱护水资源。下列属于我国“国家节水标志”的是________。(填字母) A. B. C. D. 【答案】（1） ①. 中硬水 ②. Ca2+ （2）水流湍急，搅动水体，增大水和空气接触面积，溶解更多氧气 （3）低 （4）O2 （5）c （6）过滤 （7）吸附 （8） ①. 混合物 ②. 无毒##净水能力##价格（合理即可） （9）a （10） ①. C ②. A ③. B （11） （12） ①. 防止高温熔融物炸裂瓶底 ②. （13）吸收二氧化硫，避免污染空气 （14）不易溶于水 （15）C 【解析】 【小问1详解】 硬度为239.2mg/L，在150~300区间，属于中硬水； 钙离子带2个单位正电荷，符号为Ca2+。 【小问2详解】 水流湍急，搅动水体，增大水和空气接触面积，溶解更多氧气。 【小问3详解】 资料说明温度高溶氧量下降，所以气温越低，溶氧越多。 【小问4详解】 氧分子是双原子分子，其符号为O2。 【小问5详解】 简易净水器从上到下：先小卵石（滤大杂质）、再细沙（滤小杂质）、最后活性炭（除色素异味），选c。 【小问6详解】 小卵石、细沙起到过滤固体杂质的作用。 【小问7详解】 活性炭疏松多孔具有吸附性。 【小问8详解】 ①净化后水中还有可溶性物质，是混合物。 ②选材考虑无毒、净水能力、价格等。 【小问9详解】 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比约为1∶2。a管气体体积大，是氢气。 【小问10详解】 氢气只含氢元素、氧气只含氧元素，根据反应前后元素种类不变（C），证明水由氢、氧元素（A）组成； 电解水的微观过程是水分子在通电条件下分裂成氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，大量氢分子聚集形成氢气，每两个氧原子结合成一个氧分子，大量氧分子聚集形成氧气。因此变化的粒子是水分子（B），氢、氧原子不变。 【小问11详解】 水通电分解为氢气和氧气。 【小问12详解】 铁丝燃烧生成高温熔融物（四氧化三铁），放水可以防止瓶底炸裂。 【小问13详解】 硫燃烧生成有毒SO2，水可以吸收二氧化硫，避免污染空气。 【小问14详解】 排水法收集氧气依据：氧气不易溶于水（物理性质）、不和水反应（化学性质）。 【小问15详解】 A表示易燃物，B表示腐蚀品，C是国家节水标志，D表示爆炸品。 12. 如图为探究粒子性质的实验装置，操作过程如下： （1）连接好装置。打开止水夹，推动注射器的活塞，注入空气，观察到________________(填现象)，说明该装置气密性良好。再关闭止水夹，拔下注射器。 （2）用注射器抽取30 mL浓氨水，重新接入该装置。________________________(填操作)，推动注射器的活塞将浓氨水通过导管挤入装置下端两侧玻璃管内，此时观察到玻璃管内湿润的酚酞滤纸条__________(填“自上而下”或“自下而上”)慢慢变红，该现象主要说明：________________________(从微观角度解释)。 （3）马上将装置下端玻璃管底部同时浸入装有等体积的热水和冷水的烧杯中，发现________(选填“左侧”或“右侧”)玻璃管内湿润的酚酞滤纸条变红的速度加快，原因是________________________(从微观角度解释)。 【答案】（1）两侧气球变大，且一段时间内不缩小 （2） ①. 打开止水夹 ②. 自下而上 ③. 微粒在不断运动 （3） ①. 左侧 ②. 温度越高，微粒运动速度越快 【解析】 【小问1详解】 推动注射器活塞，装置内压强增大，气球变大。关闭止水夹后，若气球保持膨胀状态不缩小，说明气体没有逸出，装置气密性良好。 【小问2详解】 用注射器抽取浓氨水后，需打开止水夹才能将浓氨水注入两侧玻璃管内。 浓氨水注入玻璃管底部后，由于其挥发性，挥发出的氨气分子不断向上运动，溶于滤纸条上湿润的酚酞溶液中，使酚酞溶液变红，所以湿润的酚酞滤纸条自下而上慢慢变红，这体现了分子是不断运动的。 【小问3详解】 温度越高，分子运动速率越快，所以左侧(热水)玻璃管中滤纸条变红的速率加快。 13. 实验室制取气体常常用到下列装置，根据给出的装置回答下列问题： （1）写出标号仪器的名称①________，②________。 （2）若用加热高锰酸钾的方法制取并收集一瓶较干燥的氧气，则应选择装置组合为________(从A~E中选择)，该反应的符号表达式为________________________，图中还缺少的一种用品是__________，它的作用是________________________________。 （3）用纯氮气和上述实验制取的氧气，混制一瓶(集气瓶容积为250 mL)氧气体积分数为40%的“富氧空气”，气体应从F装置中的______(填“a”或“b”)端通入，先通入氮气排出126 mL水，再通入氧气排出________mL水。(集气瓶中的水可以不全部排出) （4）如图G为改进收集装置：若用排空气法收集氧气，氧气从______(填“c”或“d”)端进入，检验集满的方法是________________________________________________。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 水槽 （2） ①. AC ②. ③. 一团棉花 ④. 防止加热时试管内的粉末状物质进入导管 （3） ①. b ②. 84 （4） ①. c ②. 将带火星木条放在d口，若木条复燃，则已满 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 高锰酸钾制氧气，反应物为固体、反应需要加热，发生装置选A，要收集干燥氧气，不能用排水法，应用向上排空气法收集，收集装置选C；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式见答案；高锰酸钾是细小紫红色固体粉末，加热时，粉末容易被氧气气流吹起来，进入导管，粉末堆积会堵住导管，所以试管口应放一团棉花。 【小问3详解】 F装满水，排水法收集气体，气体短进长出，从b进，水从a压出； 氧气体积分数， 排出水的体积=通入气体体积， 解：设通入氧气体积为x 氮气体积为：126mL x=84mL。 【小问4详解】 氧气密度比空气大，长管进、空气从短管d排出，验满就在出气口d检验；验满方法见答案。 14. 某学习小组选择“H2O2分解生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程： 【提出假设】催化剂的种类会影响H2O2分解生成O2的快慢 【供选择的试剂】5%H2O2溶液、15%H2O2溶液、30%H2O2溶液；5%的CuSO4溶液、10%的CuSO4溶液、20%的CuSO4溶液；二氧化锰粉末；氧化铜粉末。 【设计方案】 （1）常温下，取两份5%H2O2溶液各100 mL，分别加入________的CuO和MnO2粉末，测量各生成一瓶相同体积的O2所需的时间，也可以测量相同时间内________。 【实验探究】 （2）他们进行实验的装置见下图1，此实验中A处宜采用的气体收集方法是________。 【实验记录】 实验编号 ① ② 反应物 5%H2O2溶液100 mL 5%H2O2溶液100 mL 加入固体粉末 CuO MnO2 收集一瓶气体所需时间 165 s 46 s 【实验分析】 （3）若要证明二氧化锰、氧化铜是该反应的催化剂，还需要验证它们在化学反应前后的________和________没有改变。 【得出结论】 （4）通过该探究过程得出的结论是________________________________________。写出实验室用过氧化氢溶液制取氧气的反应符号表达式________________________。 【讨论交流】继续探究发现CuSO4溶液也能显著加快过氧化氢的分解速率。在常温下，向a、b、c三支试管中分别加入等量5%的过氧化氢溶液，在其他条件相同时，各滴2滴5%、10%、20%的CuSO4溶液。绘制了产生的氧气体积随时间变化的曲线，如图2所示。 （5）请写出实验中过氧化氢分解速率与CuSO4溶液浓度的关系________________。 （6）图中三条曲线最终重合在一起，说明________________________________。 （7）若实验中所得曲线如图2中虚线所示，请推测其中可能的原因________________________。 【答案】（1） ①. 相同质量 ②. 收集O2的体积 （2）排水法 （3） ①. 质量 ②. 化学性质 （4） ①. 相同条件下，二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果更好 ②. （5）硫酸铜溶液浓度越大，分解速率越快 （6）催化剂只改变速率，不改变生成物质量，氧气总量由过氧化氢的质量决定 （7）过氧化氢溶液浓度比预定值更大（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 本实验控制变量，探究催化剂种类的影响，氧化铜和二氧化锰质量要相等； 比较反应速率两种思路：收集相同体积气体看时间；相同时间看收集气体体积。 【小问2详解】 该装置一般搭配排水法，利用排出水的体积测量氧气体积。 【小问3详解】 催化剂定义：能改变反应速率，反应前后质量和化学性质不变。 【小问4详解】 对比表格数据，相同条件下，二氧化锰作催化剂时收集一瓶气体用时更短，催化效果更好； 过氧化氢在MnO2下分解生成水和氧气。 【小问5详解】 c对应硫酸铜浓度最高，曲线斜率最大，反应最快；说明硫酸铜溶液浓度越大，分解速率越快。 【小问6详解】 最终曲线重合，代表最终氧气一样多。催化剂只改变速率，不改变生成物质量，氧气总量由过氧化氢的质量决定。 【小问7详解】 虚线最终气体量更大、反应更快，说明反应物过氧化氢更多或者反应条件更利于加快反应，原因可能是：过氧化氢溶液浓度比预定值更大、硫酸铜溶液浓度偏大。 15. 氯化钠——食盐的主要成分，化学式为NaCl，是我们生活中不可缺少的调味品。医疗上的生理盐水为0.9%的氯化钠溶液，在医疗上用于静脉补液、稀释药物、冲洗伤口等。 （1）从微观角度分析，氯化钠由________构成。 （2）氯化钠中钠元素和氯元素质量比为________(最简整数比)。 （3）人体长期摄入钠过多，会引起高血压和心脑血管疾病，尤其是老年人饮食应“低油”、“低钠”，这里的“钠”指的是________(填字母)。 A. 钠原子 B. 钠元素 C. 钠单质 （4）世界卫生组织指出，健康成年人每日摄入钠质量不超过2克，这些钠如果都来自于氯化钠，则成人每天摄入的氯化钠质量不超过________克。(结果保留整数) 【答案】（1） 钠离子（）和氯离子（） （2） （3）B （4） 5 【解析】 【小问1详解】 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。 【小问2详解】 化合物中元素质量比为各元素相对原子质量与原子个数乘积的比值。中、质量比为。 【小问3详解】 营养说明中提及的“低钠”是从宏观元素组成角度描述的，与钠元素的具体存在形态无关，故选B。 【小问4详解】 中钠元素的质量分数：。当摄入钠的质量为2g时，对应所需的质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $