精品解析：黑龙江哈尔滨市2026-2027学年九年级上学期11月期中学情自测化学试题

2026--2027学年度上学期九年级期中考试题 化学试卷 考生须知： 1.本试卷满分为70分，考试时间为70分钟。 2.答题前，考生先将自己的“姓名”、“考号”、“考场”、“座位号”在答题卡上填写清楚，将“条形码”准确粘贴在条形码区域内。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题纸上答题无效。 4.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 5.保持卡面整洁，不要折叠、不要弄脏、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Zn-65 Fe-56 Mg-24 Cu-64 S-32 一、选择题(共13小题，每小题2分，共26分。每小题只有一个正确选项) 1. 为开展美化校园活动，同学们提出以下方案，下列说法不正确的是 A. 校园的落叶用就地焚烧的方式处理 B. 门把手等地方可用酒精溶液擦拭杀菌消毒 C. 校园地面的纸屑等垃圾及时清扫 D. 没有用完的作业本可以当草稿本使用 2. 下列实验中，主要发生物理变化的是 A. 石蕊溶液通入肥皂水中 B. 高炉炼铁 C. 电解水 D. 粗盐提纯 3. 下列实验操作正确的是 A. 验满二氧化碳 B. 转移蒸发皿 C. 氢气的验纯 D. 测定溶液pH 4. 实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法不正确的是 A. 该溶液的溶质质量分数为6% B. 该溶液中溶质和溶液质量比3∶50 C. 配制100g该溶液需要6gKCl D. 该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3% 5. 下列叙述不正确的是 A. 向氢氧化铜固体中滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变为蓝色 B. 人体中含量最高的金属元素是钙 C. 将固体试剂配制成溶液进行化学反应，可以增大反应速率 D. 我国地域辽阔，氯化钠资源极为丰富，海水、盐湖、盐井和盐矿都是氯化钠的来源 6. 对下列事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A 硫酸铜溶于水形成蓝色溶液 硫酸铜分子运动到水分子中间 B 天冷时，铁路钢轨的缝隙会变大 温度降低，分子间间隔变小 C 水和过氧化氢化学性质不同 组成它们的元素不同，分子构成不同 D 金刚石和石墨物理性质存在差异 碳原子的排列方式不同 A. A B. B C. C D. D 7. 下列关于水和溶液的说法不正确的是 A. 喷灌与滴灌式浇水可以有效节约水资源 B. 水是最常用的溶剂 C. 溶液都是均一、稳定、无色透明的混合物 D. 物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或者离子形式存在 8. 推理是学习化学常用的思维方法。下列说法中正确的是 A. 酸雨的pH<7，则pH<7的雨水一定是酸雨 B. 稀硫酸、稀盐酸都能使石蕊溶液变红，所以酸溶液都能使石蕊溶液变红 C. 氧化物中一定含有氧元素，含有氧元素的一定也是氧化物 D. 金属材料中都含有金属元素，所以含有金属元素的都是金属材料 9. 我国科研人员研发的三元催化剂(Y-Pt-Te)实现了甲酸燃料电池反应的高效进行。钇(Y)、碲(Te)在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 两种元素都属于金属元素 B. 钇的相对原子质量为88.91 C. Y3+核外电子数为36 D. 碲原子核内有52个质子 10. 下列有关叙述的化学方程式及基本反应类型都正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧　　　化合反应 B. 曾青得铁则化为铜　　　置换反应 C. 实验室制取二氧化碳　　　分解反应 D. 高炉炼铁　　　置换反应 11. 实验室要配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，下列做法不正确的是 A. 计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量为5 g B. 称量：用托盘天平称量所需的氯化钠固体 C. 溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解 D. 装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶，并盖好瓶塞 12. 下列目的能达到的是 A 除去氧气中的氮气 通过灼热的铜网 B 除去硝酸钾中的氯化钠 加水溶解，降温结晶 C 分离铜和铁 加入足量的稀盐酸中，过滤 D 鉴别饱和氯化镁溶液与不饱和氯化镁溶液 加入少量氯化钾固体，观察 A. A B. B C. C D. D 13. 向一定质量的、和混合溶液中加入Zn粉，过滤后，再向滤渣中加入稀硫酸，反应过程中部分生成物的质量与加入锌粉或稀硫酸的质量的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 从0到a点，溶液的质量不断增大 B. c点对应的溶液中含两种溶质 C. 与稀硫酸反应的锌粉的质量是13 g D. b点固体与d点对应溶液中的固体组成不同 二、非选择题(14-21小题，共44分) 14. 我国计划在2030年前实现航天员登月开展科学探索，该计划离不开化学与技术。回答相关问题： （1）制造火箭发动机部件可用镍铝合金，属于__________材料。镍原子(Ni)结构示意图为：，x=__________。镍的化学性质与钠、镁、铝中的__________的化学性质相似。 （2）制作宇航服需要环氧树脂[]和碳纤维等材料。聚丙烯等经过溶解、纺丝，在高温条件下可碳化为碳纤维，碳化工艺需要在惰性气体保护下进行的原因是__________。 （3）固体火箭燃料用高氯酸铵等。反应之一为：，X处的化学式为__________，化学反应前后化合价升高的元素为__________。(填元素符号) （4）再生生保系统。处理空间站收集的废水以再生氧和水的过程如下：①活性炭吸附②AgCl杀菌并脱除离子③电解H2O制备O2④H2还原CO2为H2O和CH4。其中属于物理变化的是__________(选填编号)。 （5）中国空间站正在开展受控生态生保系统关键技术验证，受控生态生保系统(CELSS)是利用生态学原理，将生物技术与工程控制技术结合，构建由植物、动物、微生物组成的人工密闭生态系统，实现氧、水和食物在系统内的循环再生。受控生态生保系统中，绿色植物属于生态系统中的__________(填“生产者”“消费者”或“分解者”)，其通过光合作用将二氧化碳和水转化为有机物并释放氧气；微生物属于__________(填“生产者”“消费者”或“分解者”)，负责将有机废弃物分解为无机物。 15. 如图1为和在水中的溶解度曲线。 （1）图1中P点的含义是__________ （2）图1中，在时，将19 g KNO3加入50 g水中充分溶解，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为__________(填最简整数比)。 （3）图1中，将t3℃时等质量KNO3和NH4Cl的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的关系为：KNO3__________NH4Cl。(填“>”“<”或“=”) （4）某同学用物质X按图2进行实验，则X是__________。(填“KNO3”或“NH4Cl”)，向t3℃的烧杯中加入__________g物质X，能使其恰好饱和。 16. 下图是一氧化碳和氧气反应的微观模拟过程，请回答下列问题。 （1）分子和原子的本质区别是在化学变化中________________________________________ （2）此变化前后发生改变的粒子是__________(填化学式)。 （3）A属于物质分类中的__________，请从微观角度解释原因：由不同种__________构成。(填“分子”或“原子”) （4）若反应后一氧化碳有剩余，剩余的一氧化碳与生成的二氧化碳质量相等，则反应后二氧化碳和一氧化碳的分子个数比为__________。 17. 分类和类比是学习化学的重要方法。 （1）实验是进行科学探究的重要方式，有的实验是为了探究物质的含量，有的实验是为了探究物质性质。依据实验目的，可以将实验A与实验__________归为一类，理由是都是探究__________的实验。 （2）氯化钠、碳酸钠在不同温度下的溶解度如表所示： 温度(℃) 0 20 40 60 80 溶解度(g/100 g水) 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 碳酸钠 7.0 21.5 48.8 46.0 43.6 我国某地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指Na2CO3，根据两种物质的溶解度随温度的变化，冬天捞“碱”，需要经过__________(“蒸发结晶”或“降温结晶”)的过程。人们根据气候条件实现“盐”和“碱”的分离，这主要是利用“盐”和“碱”的________________________________________不同的这一性质。 18. 下图是实验室制取气体的部分装置图，请按要求回答下列问题。 (提示：气体的溶解度受温度影响) （1）仪器a的名称是__________。 （2）实验室制取二氧化碳应选择的装置是_________，反应的化学方程式为__________。同学们讨论时想到加热一般可以加快反应速率，认为可以通过加热节省制取时间，有同学提出质疑，认为反应速率有可能不会加快，且在检验二氧化碳时可能导致澄清石灰水不变浑浊，得出此猜测的原因是加热时________________________________________，并且使二氧化碳中混入了__________所以澄清石灰水会无法变浑浊。 （3）实验室用B装置制取氧气的化学方程式为____________________，此装置有不足之处，应在______________________________。 （4）常温下可用NaH固体和水来制取氢气，若用E装置收集干燥的氢气，U形管中可盛装的物质为__________(填字母)。 A. Na2CO3 B. CaCl2 C. CaO 19. 图A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质。(图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质) A B C D E F 物质类别 单质 单质 单质 元素种类 三种 两种，含H 三种 物质性质 气体 红色 溶液为蓝色 黑色 （1）C的化学式为__________ （2）写出D与E反应的化学方程式____________________； （3）F转化为C的过程中溶液由__________色变为__________色； （4）A转化为B的反应的基本类型是____________________； （5）图中有一种单质和一种化合物能反应但没有标出，它们是__________和__________。(用字母回答) 20. 实验室有一包铁粉和铜粉的混合物，现取该混合物10 g于烧杯中，进行如下实验。请根据图中实验过程及数据进行计算。 （1）混合物中加入硫酸后发生反应的化学方程式为______________________________ （2）产生氢气的质量为__________ （3）向滤液中加入21.6 g的水后，溶液的溶质的质量分数为__________； （4）配制题中所需的硫酸需要98%的硫酸的质量为__________；配制过程的主要步骤是：计算→__________→混匀，混匀时所需的仪器是烧杯和__________。 21. 化学小组组织实验活动：探究反应后溶液中溶质的成分。同学们向碳酸钠和氯化钠固体混合物中加入了一定量的稀盐酸，发现白色固体表面产生气泡， （1）请你写出发生反应的化学方程式______________________________。 【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么呢？ 【查阅资料】氯化钠溶液显中性，碳酸钠溶液显碱性 【猜想与假设】甲同学猜想：NaCl 乙同学猜想：NaCl、HCl 丙同学猜想：NaCl、Na2CO3 丁同学猜想：NaCl、HCl、Na2CO3 【表达与交流】 （2）不用实验就可以确定__________同学是错误的，理由是____________________。 【实验探究】 （3）甲同学取反应后的溶液少许于试管中，加入几滴无色酚酞溶液，无明显现象，于是得出自己的猜想是正确的，请你对甲同学的实验结论进行评价____________________________________________________________。 （4）乙同学为了证明自己的结论，取反应后的溶液少许于试管中，加入几滴紫色石蕊溶液，观察到____________________现象，从而得出自己猜想正确。 【讨论与反思】 （5）通过上述实验，我们可以思考得出：在确定反应后溶液中溶质的成分时，要考虑可溶于水的生成物和剩余可溶于水的反应物，还要考虑______________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026--2027学年度上学期九年级期中考试题 化学试卷 考生须知： 1.本试卷满分为70分，考试时间为70分钟。 2.答题前，考生先将自己的“姓名”、“考号”、“考场”、“座位号”在答题卡上填写清楚，将“条形码”准确粘贴在条形码区域内。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题纸上答题无效。 4.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 5.保持卡面整洁，不要折叠、不要弄脏、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Zn-65 Fe-56 Mg-24 Cu-64 S-32 一、选择题(共13小题，每小题2分，共26分。每小题只有一个正确选项) 1. 为开展美化校园活动，同学们提出以下方案，下列说法不正确的是 A. 校园的落叶用就地焚烧的方式处理 B. 门把手等地方可用酒精溶液擦拭杀菌消毒 C. 校园地面的纸屑等垃圾及时清扫 D. 没有用完的作业本可以当草稿本使用 【答案】A 【解析】 【详解】A.就地焚烧落叶会产生大量烟尘、有害气体，造成大气污染，该做法错误，符合题意。 B.体积分数为75%的酒精溶液可使细菌、病毒的蛋白质变性，具备消毒作用，可用于擦拭门把手杀菌，说法正确，不符合题意。 C.及时清扫纸屑垃圾，能保持校园整洁、减少垃圾污染，做法正确，不符合题意。 D.未用完的作业本重复用作草稿本，可提高纸张利用率、节约林木资源，符合环保要求，做法正确，不符合题意。 2. 下列实验中，主要发生物理变化的是 A. 石蕊溶液通入肥皂水中 B. 高炉炼铁 C. 电解水 D. 粗盐提纯 【答案】D 【解析】 【详解】A.肥皂水呈碱性，石蕊溶液遇碱性物质发生反应生成新的显色物质，属于化学变化。 B.高炉炼铁过程中发生反应，有新物质生成，属于化学变化。 C.电解水时水分解为氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化。 D.粗盐提纯的核心操作是溶解、过滤、蒸发，仅通过物理方法分离粗盐中的杂质，全程无新物质生成，主要发生物理变化。 3. 下列实验操作正确的是 A. 验满二氧化碳 B. 转移蒸发皿 C. 氢气的验纯 D. 测定溶液pH 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化碳的验满：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满，图示操作正确，符合题意； B、加热后的蒸发皿温度较高，为避免烫伤，不可以用手去拿蒸发皿，应用坩埚夹转移蒸发皿，图示操作错误，不符合题意； C、氢气的验纯：用排水法收集一试管氢气，试管倒放，用拇指堵住试管口，管口向下靠近酒精灯火焰，松开拇指，若听到尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯，需要再收集检验，直到听到很小的响声，表明氢气较纯，图示操作错误，不符合题意； D、测定溶液pH时，应在白瓷板或玻璃片上放一小片的pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴到pH试纸上，与标准比色卡对比读出pH值，不能将pH试纸伸入待测液，以免污染待测液，图示操作错误，不符合题意。 故选：A。 4. 实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法不正确的是 A. 该溶液的溶质质量分数为6% B. 该溶液中溶质和溶液质量比3∶50 C. 配制100g该溶液需要6gKCl D. 该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3% 【答案】D 【解析】 【详解】A.试剂瓶标签明确标注该氯化钾溶液的溶质质量分数为6%，表述正确。 B.溶质质量分数为6%，即溶质与溶液的质量比为，表述正确。 C.配制100g该溶液所需氯化钾的质量为，表述正确。 D.溶液具有均一性，取出一半溶液后，剩余溶液的组成完全不变，溶质质量分数仍为6%，表述错误。 5. 下列叙述不正确的是 A. 向氢氧化铜固体中滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变为蓝色 B. 人体中含量最高的金属元素是钙 C. 将固体试剂配制成溶液进行化学反应，可以增大反应速率 D. 我国地域辽阔，氯化钠资源极为丰富，海水、盐湖、盐井和盐矿都是氯化钠的来源 【答案】A 【解析】 【详解】A.氢氧化铜属于难溶性碱，在水中无法解离出自由移动的氢氧根离子，不能使紫色石蕊溶液变蓝，该叙述错误。 B.人体中含量最高的金属元素是钙，主要构成人体骨骼、牙齿，该叙述正确。 C.固体配成溶液后，反应物的接触面积显著增大，可加快化学反应速率，该叙述正确。 D.海水、盐湖、盐井、盐矿都是氯化钠的天然来源，我国这类氯化钠资源储量丰富，该叙述正确。 6. 对下列事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A 硫酸铜溶于水形成蓝色溶液 硫酸铜分子运动到水分子中间 B 天冷时，铁路钢轨的缝隙会变大 温度降低，分子间间隔变小 C 水和过氧化氢化学性质不同 组成它们的元素不同，分子构成不同 D 金刚石和石墨物理性质存在差异 碳原子的排列方式不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. 硫酸铜由和构成，硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，是因为铜离子和硫酸根离子扩散到了水分子中，不存在硫酸铜分子，错误； B. 钢轨为铁合金，铁由铁原子直接构成，则天冷时，铁路钢轨的缝隙会变大，是因为温度降低，原子之间的间隔减小，错误； C. 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，和均由氢、氧元素组成，二者化学性质不同的原因是分子构成不同，并非组成元素不同，错误； D. 金刚石和石墨均由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，正确。 7. 下列关于水和溶液的说法不正确的是 A. 喷灌与滴灌式浇水可以有效节约水资源 B. 水是最常用的溶剂 C. 溶液都是均一、稳定、无色透明的混合物 D. 物质溶于水形成溶液时，溶质以分子或者离子形式存在 【答案】C 【解析】 【详解】A.农业生产中采用喷灌、滴灌替代传统漫灌，可有效减少水资源的无效损耗，是通用的节水措施，说法正确。 B.水可以溶解绝大多数常见物质，是生活和化学实验中最常用的溶剂，说法正确。 C.溶液的核心特征是均一、稳定的混合物，但不一定为无色状态，例如溶液为蓝色、溶液为紫红色，因此“无色透明”的描述错误。 D.物质溶于水形成溶液时，由分子构成的溶质（如蔗糖）以分子形式分散在水中，由离子构成的溶质（如氯化钠）以离子形式分散在水中，说法正确。 8. 推理是学习化学常用的思维方法。下列说法中正确的是 A. 酸雨的pH<7，则pH<7的雨水一定是酸雨 B. 稀硫酸、稀盐酸都能使石蕊溶液变红，所以酸溶液都能使石蕊溶液变红 C. 氧化物中一定含有氧元素，含有氧元素的一定也是氧化物 D. 金属材料中都含有金属元素，所以含有金属元素的都是金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A.酸雨的判定标准是的降水。正常雨水因溶解空气中的，本身约为5.6，呈弱酸性，因此的雨水不一定是酸雨。 B.稀硫酸、稀盐酸都属于酸溶液，能使石蕊溶液变红是酸的通性——所有酸溶液解离出的阳离子全部为，均可使紫色石蕊溶液变红，该推理成立。 C.氧化物的定义是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物。含有氧元素的物质不一定是氧化物，例如含有氧元素，但由三种元素组成，不属于氧化物。 D.金属材料包括纯金属和合金。含有金属元素的物质不一定是金属材料，例如含有铁元素，但属于金属氧化物，不属于金属材料。 9. 我国科研人员研发的三元催化剂(Y-Pt-Te)实现了甲酸燃料电池反应的高效进行。钇(Y)、碲(Te)在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 两种元素都属于金属元素 B. 钇的相对原子质量为88.91 C. Y3+核外电子数为36 D. 碲原子核内有52个质子 【答案】A 【解析】 【详解】A.钇带“钅”字旁，属于金属元素；碲带“石”字旁，属于非金属元素，该说法错误。 B.图中显示钇单元格下方标注的数值为88.91，即钇的相对原子质量为88.91，说法正确。 C.Y的原子序数为39，Y原子的核外电子数为39；是Y原子失去3个电子形成的阳离子，核外电子数为，说法正确。 D.Te的原子序数为52，原子中原子序数=核内质子数，故碲原子核内有52个质子，说法正确。 10. 下列有关叙述的化学方程式及基本反应类型都正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧　　　化合反应 B. 曾青得铁则化为铜　　　置换反应 C. 实验室制取二氧化碳　　　分解反应 D. 高炉炼铁　　　置换反应 【答案】B 【解析】 【详解】A.铁丝在氧气中燃烧的产物为，而非，化学方程式不符合反应事实，错误。 B.“曾青得铁则化为铜”是铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，方程式书写正确；该反应是单质与化合物反应生成新单质、新化合物，属于置换反应，正确。 C.实验室用碳酸钙和稀盐酸制二氧化碳的正确产物为、、，不是；且该反应属于复分解反应，不是分解反应，错误。 D.高炉炼铁的化学方程式书写正确，但反应物均为化合物，不符合置换反应“单质+化合物→新单质+新化合物”的定义，错误。 11. 实验室要配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，下列做法不正确的是 A. 计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量为5 g B. 称量：用托盘天平称量所需的氯化钠固体 C. 溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解 D. 装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶，并盖好瓶塞 【答案】C 【解析】 【详解】A.根据溶质质量计算公式，所需氯化钠质量为，计算正确。 B.托盘天平是实验室称量固体药品质量的常规仪器，用其称量氯化钠的操作正确。 C.量筒仅用于量取液体体积，不能作为溶解容器，溶解操作需在烧杯中进行，该做法错误。 D.配制好的溶液需装入贴好标签的试剂瓶、盖好瓶塞密封存放，操作正确。 12. 下列目的能达到的是 A 除去氧气中的氮气 通过灼热的铜网 B 除去硝酸钾中的氯化钠 加水溶解，降温结晶 C 分离铜和铁 加入足量的稀盐酸中，过滤 D 鉴别饱和氯化镁溶液与不饱和氯化镁溶液 加入少量氯化钾固体，观察 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.灼热铜网会与待保留的氧气发生反应，消耗目标提纯物氧气，无法除去氮气，不能达到目的。 B.硝酸钾溶解度随温度降低显著减小，氯化钠溶解度受温度影响极小。加水溶解后降温结晶，硝酸钾会大量析出，氯化钠留在母液中，可除去硝酸钾中混有的氯化钠，能达到目的。 C.分离铜和铁需要回收得到两种原物质。加入足量稀盐酸后，铁会与稀盐酸反应被消耗（），无法回收得到铁，仅能得到铜，属于除杂操作而非分离，不能达到目的。 D.饱和氯化镁溶液仅对氯化镁达到溶解极限，仍可溶解氯化钾，因此无论饱和还是不饱和的氯化镁溶液，加入少量氯化钾固体均会溶解，无明显差异，无法鉴别，不能达到目的。 13. 向一定质量的、和混合溶液中加入Zn粉，过滤后，再向滤渣中加入稀硫酸，反应过程中部分生成物的质量与加入锌粉或稀硫酸的质量的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 从0到a点，溶液的质量不断增大 B. c点对应的溶液中含两种溶质 C. 与稀硫酸反应的锌粉的质量是13 g D. b点固体与d点对应溶液中的固体组成不同 【答案】C 【解析】 【详解】A.根据金属活动性顺序，锌粉加入混合溶液时，不与反应，优先与反应置换出，待完全反应后，锌再与反应置换出，0~a段发生与的反应，反应的化学方程式为：，每65gZn进入溶液，仅析出64gCu，因此溶液质量不断增大，A不符合题意； B.a~b段完全反应后，锌与反应生成，生成金属的总质量持续上升；到b点（加入13.0g锌粉）时，、均完全反应，因此b~c段生成金属的质量不再变化，c点时，溶液中已无、，溶质为不反应的和反应生成的，B不符合题意； C.13g是加入的总锌粉质量，其中大部分锌已与溶液中的、反应生成进入溶液，滤渣中无剩余锌，与稀硫酸反应的是而非锌粉，因此与稀硫酸反应的锌粉质量不可能为13g，C符合题意； D.b点（加入13.0g锌粉）时，、均完全反应，此时的固体为和，d点时已与稀硫酸完全反应，剩余固体只有，二者组成不同，D不符合题意。 二、非选择题(14-21小题，共44分) 14. 我国计划在2030年前实现航天员登月开展科学探索，该计划离不开化学与技术。回答相关问题： （1）制造火箭发动机部件可用镍铝合金，属于__________材料。镍原子(Ni)结构示意图为：，x=__________。镍的化学性质与钠、镁、铝中的__________的化学性质相似。 （2）制作宇航服需要环氧树脂[]和碳纤维等材料。聚丙烯等经过溶解、纺丝，在高温条件下可碳化为碳纤维，碳化工艺需要在惰性气体保护下进行的原因是__________。 （3）固体火箭燃料用高氯酸铵等。反应之一为：，X处的化学式为__________，化学反应前后化合价升高的元素为__________。(填元素符号) （4）再生生保系统。处理空间站收集的废水以再生氧和水的过程如下：①活性炭吸附②AgCl杀菌并脱除离子③电解H2O制备O2④H2还原CO2为H2O和CH4。其中属于物理变化的是__________(选填编号)。 （5）中国空间站正在开展受控生态生保系统关键技术验证，受控生态生保系统(CELSS)是利用生态学原理，将生物技术与工程控制技术结合，构建由植物、动物、微生物组成的人工密闭生态系统，实现氧、水和食物在系统内的循环再生。受控生态生保系统中，绿色植物属于生态系统中的__________(填“生产者”“消费者”或“分解者”)，其通过光合作用将二氧化碳和水转化为有机物并释放氧气；微生物属于__________(填“生产者”“消费者”或“分解者”)，负责将有机废弃物分解为无机物。 【答案】（1） ①. 金属 ②. 16 ③. 镁##Mg （2）防止碳(纤维)被氧化(答案不唯一，合理即可) （3） ①. H2O ②. N、O （4）① （5） ①. 生产者 ②. 分解者 【解析】 【小问1详解】 镍铝合金是合金，属于金属材料； 原子中质子数=核外电子总数，因此28=2+8+x+2，解得 x=16； 元素化学性质由最外层电子数决定，镍原子最外层电子数为2，钠最外层1个电子、镁最外层2个电子、铝最外层3个电子，因此镍和镁化学性质相似。 【小问2详解】 碳单质在高温下容易和氧气发生反应被氧化，用惰性气体隔绝氧气，可以避免生成的碳纤维在高温下被氧化。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变：反应前N、H、Cl、O原子数分别为2、8、2、8，反应后已知物质中N、Cl、O原子数分别为2、2、4，因此4个X分子共含8个H、4个O，每个X为H2O； 标注化合价：反应物NH4ClO4中N为-3价、O为-2价，生成物中N2的N为0价、O2的O为0价，化合价升高；Cl 从+7价变为Cl2中的0价，化合价降低，因此化合价升高的元素是N和O。 【小问4详解】 物理变化是没有新物质生成的变化：①活性炭吸附仅利用吸附性除去色素异味，无新物质生成，属于物理变化；②杀菌脱离子、③电解水、④氢气还原二氧化碳都有新物质生成，属于化学变化。 【小问5详解】 生态系统中绿色植物可以通过光合作用将无机物转化为有机物，属于生产者； 微生物可以将有机废弃物分解为无机物，属于分解者。 15. 如图1为和在水中的溶解度曲线。 （1）图1中P点的含义是__________ （2）图1中，在时，将19 g KNO3加入50 g水中充分溶解，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为__________(填最简整数比)。 （3）图1中，将t3℃时等质量KNO3和NH4Cl的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的关系为：KNO3__________NH4Cl。(填“>”“<”或“=”) （4）某同学用物质X按图2进行实验，则X是__________。(填“KNO3”或“NH4Cl”)，向t3℃的烧杯中加入__________g物质X，能使其恰好饱和。 【答案】（1）在时，和的溶解度相同 （2） （3） （4） ①. ②. 50 【解析】 【小问1详解】 溶解度曲线的交点含义为：对应温度下，两种物质的溶解度相等。P点是两条曲线的交点，对应温度为，即图1中P点的含义是在时，和的溶解度相同。 【小问2详解】 由图可知时的溶解度为，即水最多溶解，那么水最多溶解​。加入的不能全部溶解，仅溶解，因此溶质和溶剂质量比为。 【小问3详解】 饱和溶液的溶质质量分数公式为，溶解度越小，饱和溶液溶质质量分数越小。将的两种饱和溶液降温到，二者都得到的饱和溶液；时​的溶解度（）小于的溶解度（），因此所得溶液溶质质量分数：。 【小问4详解】 升温到，此时​​溶解度为，水最多可溶解​​。氯化铵溶解度为50g，200g水最多可溶解100g氯化铵。X能完全溶解，则X是KNO3。 要让的水恰好饱和，总共需要溶解​的质量为，已加入，因此还需要加入。 16. 下图是一氧化碳和氧气反应的微观模拟过程，请回答下列问题。 （1）分子和原子的本质区别是在化学变化中________________________________________ （2）此变化前后发生改变的粒子是__________(填化学式)。 （3）A属于物质分类中的__________，请从微观角度解释原因：由不同种__________构成。(填“分子”或“原子”) （4）若反应后一氧化碳有剩余，剩余的一氧化碳与生成的二氧化碳质量相等，则反应后二氧化碳和一氧化碳的分子个数比为__________。 【答案】（1）分子可以再分，原子不能再分 （2）CO、O2 （3） ①. 混合物 ②. 分子 （4）7∶11 【解析】 【小问1详解】 该变化是化学变化，分子破裂、原子重新组合，则分子和原子的本质区别是在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分； 【小问2详解】 化学变化的实质是分子的分解，原子的重新组合，此变化中发生改变的粒子是一氧化碳分子和氧分子； 【小问3详解】 A由分子和分子构成，含有两种不同的分子，所以是混合物。混合物微观判定：含不同种分子。 【小问4详解】 的相对分子质量 = 的相对分子质量 = 设分子数是,分子数是 则反应后二氧化碳和一氧化碳的分子个数比为7:11 17. 分类和类比是学习化学的重要方法。 （1）实验是进行科学探究的重要方式，有的实验是为了探究物质的含量，有的实验是为了探究物质性质。依据实验目的，可以将实验A与实验__________归为一类，理由是都是探究__________的实验。 （2）氯化钠、碳酸钠在不同温度下的溶解度如表所示： 温度(℃) 0 20 40 60 80 溶解度(g/100 g水) 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 碳酸钠 7.0 21.5 48.8 46.0 43.6 我国某地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指Na2CO3，根据两种物质的溶解度随温度的变化，冬天捞“碱”，需要经过__________(“蒸发结晶”或“降温结晶”)的过程。人们根据气候条件实现“盐”和“碱”的分离，这主要是利用“盐”和“碱”的________________________________________不同的这一性质。 【答案】（1） ①. B ②. 物质的含量 （2） ①. 降温结晶 ②. 溶解度受温度变化的影响(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 A是测定空气中氧气含量的实验，目的是探究氧气在空气中的体积含量； B是氢气验纯操作，目的是检验氢气的纯度（即探究氢气中混有的空气的含量）； C是碳还原氧化铜的实验，目的是探究碳的还原性（属于探究物质化学性质的实验）； 因此A与B归为一类。 【小问2详解】 根据表格溶解度数据，碳酸钠的溶解度在低温区间随温度降低显著减小，冬天温度低时碳酸钠溶解度大幅下降，会结晶析出，该过程为降温结晶； 氯化钠的溶解度随温度变化很小，碳酸钠的溶解度随温度变化较大，因此可利用二者溶解度随温度的变化规律不同，通过气候条件的差异实现盐和碱的分离。 18. 下图是实验室制取气体的部分装置图，请按要求回答下列问题。 (提示：气体的溶解度受温度影响) （1）仪器a的名称是__________。 （2）实验室制取二氧化碳应选择的装置是_________，反应的化学方程式为__________。同学们讨论时想到加热一般可以加快反应速率，认为可以通过加热节省制取时间，有同学提出质疑，认为反应速率有可能不会加快，且在检验二氧化碳时可能导致澄清石灰水不变浑浊，得出此猜测的原因是加热时________________________________________，并且使二氧化碳中混入了__________所以澄清石灰水会无法变浑浊。 （3）实验室用B装置制取氧气的化学方程式为____________________，此装置有不足之处，应在______________________________。 （4）常温下可用NaH固体和水来制取氢气，若用E装置收集干燥的氢气，U形管中可盛装的物质为__________(填字母)。 A. Na2CO3 B. CaCl2 C. CaO 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. AD ②. ③. 气体温度升高，二氧化碳在水中的溶解度减小，大量二氧化碳会从反应液中快速逸出，同时加热会使盐酸中的氯化氢挥发 ④. 氯化氢（或）杂质 （3） ①. ②. 试管口放一团蓬松的棉花，防止加热时固体粉末进入导管 （4）BC 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳用大理石/石灰石和稀盐酸，是固液不加热型反应，选发生装置A；二氧化碳能溶于水、密度比空气大，选向上排空气法的收集装置D，因此组合为AD；碳酸钙和稀盐酸的复分解反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，其反应的化学方程式为；根据题干提示的“气体溶解度受温度影响”，加热会使二氧化碳溶解度大幅降低，大量气体瞬间逸出，同时盐酸是挥发性酸，加热会加速氯化氢挥发，使制得的中混有杂质；会和澄清石灰水中的先发生中和反应，阻碍与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，因此石灰水不变浑浊。 【小问3详解】 B装置是固体加热型发生装置、且试管口未额外添加棉花，对应加热高锰酸钾制氧气的反应，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其反应的化学方程式为；该装置的缺陷是没有在试管口放棉花，加热时高锰酸钾粉末易随气流进入导管造成堵塞，因此需要在试管口放置一团棉花。 【小问4详解】 U形管内只能盛装固体干燥剂干燥氢气： A.不具备吸水性，无法起到干燥氢气的作用，不符合要求。 B.无水是常见的中性固体干燥剂，不与氢气反应，可以有效吸收氢气中混有的水蒸气，符合要求。 C.是碱性固体干燥剂，能与水反应生成氢氧化钙从而吸收水蒸气，且不与氢气反应，符合要求。 19. 图A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质。(图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质) A B C D E F 物质类别 单质 单质 单质 元素种类 三种 两种，含H 三种 物质性质 气体 红色 溶液为蓝色 黑色 （1）C的化学式为__________ （2）写出D与E反应的化学方程式____________________； （3）F转化为C的过程中溶液由__________色变为__________色； （4）A转化为B的反应的基本类型是____________________； （5）图中有一种单质和一种化合物能反应但没有标出，它们是__________和__________。(用字母回答) 【答案】（1）Cu(NO3)2 （2） （3） ①. 无 ②. 蓝 （4）置换反应 （5） ①. B ②. F 【解析】 【分析】B是红色单质，为Cu；C是三种元素组成的，其溶液为蓝色，对应铜盐，能与B（Cu）相互转化，为Cu(NO3)2；A是气体单质，A能生成B（Cu），则A为氢气；A和D能相互转化，D是由两种元素组成的，含H元素，故D为HCl；E是黑色单质，能与D（HCl）反应，能与A（氢气）相互转化，则E为Fe；F由三种元素组成，能转化为C（Cu(NO3)2），且能与E（Fe）反应，则F可以是硝酸银。 【小问1详解】 综上分析，C是。 【小问2详解】 铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。 【小问3详解】 硝酸银溶液为无色，硝酸铜溶液为蓝色，故F转化为C的过程中溶液由无色变为蓝色。 【小问4详解】 氢气和氧化铜加热条件下反应生成铜和水，是单质和化合物生成新单质和新化合物，属于置换反应。 【小问5详解】 铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，图中未标出。 20. 实验室有一包铁粉和铜粉的混合物，现取该混合物10 g于烧杯中，进行如下实验。请根据图中实验过程及数据进行计算。 （1）混合物中加入硫酸后发生反应的化学方程式为______________________________ （2）产生氢气的质量为__________ （3）向滤液中加入21.6 g的水后，溶液的溶质的质量分数为__________； （4）配制题中所需的硫酸需要98%的硫酸的质量为__________；配制过程的主要步骤是：计算→__________→混匀，混匀时所需的仪器是烧杯和__________。 【答案】（1） （2）0.2g （3）20% （4） ①. 10g ②. 量取 ③. 玻璃棒 【解析】 【小问1详解】 混合物中加入硫酸后，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜与稀硫酸不反应； 【小问2详解】 该实验中铁能与稀硫酸反应，铜与稀硫酸不反应，则最后剩余的固体是铜，则10g混合物中铁的质量是：10g-4.4g=5.6g。 解：设产生氢气的质量是x，反应生成硫酸亚铁的质量为y，参加反应的硫酸的质量为z x=0.2g y=15.2g z=9.8g 答：生成氢气的质量是0.2g； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则得到滤液的质量为：5.6g+49g-0.2g=54.4g，向滤液中加入21.6 g的水后，溶液的溶质的质量分数为：； 【小问4详解】 根据稀释前后溶质的质量不变，可得需要98%的硫酸的质量为：9.8g÷98%=10g； 用浓溶液配制稀溶液，实验步骤是：计算、量取（用量筒量取浓硫酸和水）、混匀； 混匀时需要用到烧杯和玻璃棒，玻璃棒可起到搅拌的作用。 21. 化学小组组织实验活动：探究反应后溶液中溶质的成分。同学们向碳酸钠和氯化钠固体混合物中加入了一定量的稀盐酸，发现白色固体表面产生气泡， （1）请你写出发生反应的化学方程式______________________________。 【提出问题】反应后溶液中溶质的成分是什么呢？ 【查阅资料】氯化钠溶液显中性，碳酸钠溶液显碱性 【猜想与假设】甲同学猜想：NaCl 乙同学猜想：NaCl、HCl 丙同学猜想：NaCl、Na2CO3 丁同学猜想：NaCl、HCl、Na2CO3 【表达与交流】 （2）不用实验就可以确定__________同学是错误的，理由是____________________。 【实验探究】 （3）甲同学取反应后的溶液少许于试管中，加入几滴无色酚酞溶液，无明显现象，于是得出自己的猜想是正确的，请你对甲同学的实验结论进行评价____________________________________________________________。 （4）乙同学为了证明自己的结论，取反应后的溶液少许于试管中，加入几滴紫色石蕊溶液，观察到____________________现象，从而得出自己猜想正确。 【讨论与反思】 （5）通过上述实验，我们可以思考得出：在确定反应后溶液中溶质的成分时，要考虑可溶于水的生成物和剩余可溶于水的反应物，还要考虑______________________________。 【答案】（1） （2） ①. 丁 ②. HCl和Na2CO3会发生化学变化，二者不能在溶液里共存 （3）甲的结论不正确（不合理）：若反应后溶质为NaCl和HCl（也就是乙的猜想），溶液呈酸性，加入无色酚酞溶液也不会有明显现象，无法证明溶质只有NaCl （4）紫色石蕊溶液变红 （5）原混合物中不参与反应的可溶性溶质##剩余的反应物之间能否共存（是否会发生反应） 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：。 【小问2详解】 HCl和Na2CO3相遇会继续反应产生气泡，不可能同时剩余在反应后的溶液中，因此不用实验就能判断丁的猜想不成立。 【小问3详解】 酚酞遇碱性溶液变红，遇中性的NaCl溶液、酸性的NaCl+HCl混合溶液都不变色，因此仅通过酚酞无现象不能排除盐酸过量的情况，不能得出甲的猜想正确。 【小问4详解】 乙的猜想是溶液中含NaCl和HCl，盐酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红。 【小问5详解】 本题的反应体系里除了反应生成的NaCl，初始固体混合物里原本就有不参与反应的NaCl，分析溶质时不能遗漏这类原有的可溶性物质；或者剩余的反应物之间能否共存（是否会发生反应）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $