江西抚州市崇仁县第一中学2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

2026-2027学年上学期高二阶段性作业化学答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A D B A A D B C C C B D B B 15(16分)题【答案】 (1) C5H10 同分异构体 反式(2) 3 (3) B 大于 16.(16 分)【答案】 (1) 1 3 (2)反应物浓度 ②、③ (3) 无 催化剂(Mn2+) D (4)2.5 17 (8 分) (1) (2)BCD (3)25/a (4) 1 18 (18 分)【答案】 (1)增大反应物接触面积, 加快反应速率, 提高原料转化率 4:7 (2) 、 (3) (4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 (5) ① ② ③ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年上学期化学学科阶段性作业二 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 S-32 一、单选题（共14道题，每道3分，共42分） 1．下列图标中，中和反应反应热的测定实验不涉及的是 A B C D 2．下列说法正确的是 A．在和下，甲烷的燃烧热，则甲烷完全燃烧的热化学方程式为 B．已知 ，则白磷比红磷更稳定 C．已知 ，则稀盐酸与稀氨水反应的热化学方程式为 D．已知 ，若向溶液中加入浓硫酸，恰好完全反应的热效应为，则 3．已知： 。若断裂键、键需要吸收的能量分别为、，则断裂键需要吸收的能量为 A． B． C． D． 4．根据已知条件，对化学反应的判断正确的是 化学反应 已知条件 判断 A 一定条件下反应正向自发进行 为气体 B 一定为非自发反应 C 一定条件下反应正向自发进行 一定存在 D 高温下反应能自发进行 5．对反应（为中间产物），相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，增大，减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图（——为无催化剂，------为有催化剂）为 A． B． C． D． 6．已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．氯化铁溶液与足量硫氰化钾溶液充分反应产生沉淀 B．的溶液中含有阴离子数为 C．与氧气充分反应后气体分子总数为 D．与充分反应后分子总数为 7．已知二氧化氯（）为新型绿色消毒剂，沸点为，可溶于水、有毒，浓度较高时易发生爆炸。甲装置中甲醇（）与氯酸钠反应产生，碱性条件下与在乙装置制备少量，实验装置如图所示。下列说法正确的是 A．实验中通入气体稀释，通入速率应尽可能慢 B．装置甲烧瓶内可能有产生 C．装置乙中应使用热水浴，以加快反应速率 D．为配制分液漏斗中的混合液，应将甲醇溶液倒入浓硫酸中搅拌 8．下图为工业合成氨的流程图，下列有关说法不正确的是 A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B．液态除可生产化肥外，还可作制冷剂 C．步骤③④⑤均有利于提高原料的平衡转化率 D．步骤②中“加压”可以提高原料的转化率 9．在催化剂或催化剂作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为，反应进程中的相对能量变化如图所示（*表示吸附态，中部分进程已省略）。下列说法正确的是 A．总反应是放热反应 B．两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同 C．图中的反应有极性键的断裂和非极性键的形成 D．①转化为②的进程中，决速步骤为 10．下，在金表面充入，的速率方程为（为速率常数，只与温度、催化剂有关），不同接触面积（）下，随时间的变化关系如图所示。已知：物质消耗一半所用时间叫“半衰期”。下列叙述错误的是 A．根据题意可知，该反应为的 B．曲线和对比，其他条件相同，反应速率与催化剂接触面积成正比 C．曲线和对比，其他条件相同，起始浓度越大，反应速率越大 D．其他条件不变，若，初始浓度为，则半衰期为 11．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 方案设计 现象 结论 A 平衡后，保持温度不变，减小容器的体积 气体颜色立刻变浅 减小体积后平衡向气体分子数减小的方向移动 B 将一支盛有溶液的试管水浴加热片刻，取出置于冷水中 加热，溶液变为黄绿色，置于冷水后溶液由黄绿色变为蓝绿色 C 两支试管中分别盛有和的酸性高锰酸钾溶液，同时各加入的草酸溶液，观察紫色褪去的快慢 装有的酸性高锰酸钾溶液试管中溶液褪色更快 其他条件相同时，反应物的浓度越大，反应速率越快 D 将充有气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色逐渐变浅 正反应放热 12．在密闭容器中按物质的量之比1∶2充入和，发生反应，测得混合物中的平衡转化率与压强、温度的变化曲线如图所示。其中（、）、代表温度或压强。下列说法正确的是 A．表示压强 B． C．当时，反应达到平衡状态 D．若点的压强为，则甲醇分压为 13．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。进料浓度比[]分别为1∶1、4∶1、7∶1时，平衡转化率随温度变化的关系如下图。下列有关叙述正确的是 A．最下方曲线表示进料浓度比[]为1∶1 B．a、b、c三点中a点对应的平衡转化率最高 C．d点的平衡常数大于b点 D．若c点坐标为则d点的平衡常数 14．活性炭可用于还原防止空气污染，其反应原理为。在密闭容器中和足量炭发生该反应，维持温度不变，反应相同时间，测得不同体积下的转化率，如图所示。下列说法正确的是 A．图中D点所示条件下， B．图中 C．容器内的压强： D．向E点所示体系起始时充入更多，反应足够时间，转化率变大 二、填空题（共4道答题，58分） 15．（16分）顺-1,2-二甲基环丙烷和反-1,2-二甲基环丙烷可发生如下图甲中的转化： 该反应的活化能（正）小于（逆）。该反应的速率方程可表示为：和，和在一定温度时为常数，分别称作正，逆反应速率常数。回答下列问题： （1）顺式的分子式是__________，两种有机物分子的关系是__________，顺式和反式中更稳定的是__________（填顺式，或反式）。 （2）已知：温度下，，，该温度下反应的平衡常数值__________。 （3）温度下，恒容容器中投入顺式进行反应。图乙中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是__________（填曲线编号），平衡常数值__________；温度__________（填“小于”“等于”或“大于”）。 （4）在固定温度下，给出一条提高顺式分子平衡转化率的措施______________________________。 16．（16分）研究小组利用溶液和硫酸酸化的溶液的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，设计实验如下： 实验序号 实验温度 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间 溶液（含硫酸） 溶液 ① 290 2 0.02 4 0.1 0 6 ② 2 0.02 3 0.1 8 ③ 315 2 0.02 0.1 1 回答下列问题： （1）__________；__________。 （2）通过实验①、②，可探究__________的改变对反应速率的影响。 通过实验__________（填实验序号）可探究温度变化对化学反应速率的影响。 （3）实验过程中，发现反应开始一段时间溶液褪色不明显，不久后迅速褪色。对迅速褪色的猜想如下： 猜想1：可能是反应放热使溶液升温导致。并重复实验②测定溶液温度变化如下 时间 0 2 4 6 8 10 温度 290 291 291 291.5 292 292 结合实验目的与表中数据，溶液迅速褪色与反应放热__________（填有或无）关系。 猜想2：可能是__________的影响。若证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的最佳试剂是__________（填标号）。 A．硫酸钾 B．水 C．二氧化锰 D．硫酸锰 （4）依然利用上述反应，研究其它因素对反应速率的影响时，为了实验能够成功，选用药品体积和浓度时要满足与的比值大于__________。 17．（8分）完成下列问题 （1）、下，（气态）完全燃烧生成二氧化碳和水的反应中，每有个电子转移时，放出的热量，请写出表示燃烧热的热化学方程式：______________________________。 （2）在的恒容容器中，按化学计量比投料后进行如下化学反应：，其化学平衡常数，起始压强为。 ①在上述条件下，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是____________________。 A．容器中压强不变 B．转化率达到 C． D． ②下若投入的、都是，反应后达平衡，则内用分压变化量代替浓度表示的反应速率为__________。 ③下用分压代替浓度表示的平衡常数__________。 18．（18分）铬铁矿主要成分为，杂质主要为硅和铝的氧化物，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾的工艺流程如下图所示： 已知：焙烧后的产物是和，硅和铝的氧化物分别转化为和。 （1）工业上通常将铬铁矿粉碎，目的是______________________________。写出“焙烧”程中参与的反应中__________。 （2）“水浸”后获得滤渣1的主要成分是，滤液用“调”至溶液呈中性，得到滤渣2，滤渣2的主要成分是____________________，“调pH”后滤液显黄色，该滤液中存在的阴离子主要有__________、。 （3）用“酸化”过程中，溶液颜色由黄色逐渐转变为橙红色，参与的离子方程式为__________________________________________________。 （4）从转化后的溶液中析出晶体的操作为________________________________________。 （5）溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡： （i） （ii） 某温度下，溶液中含铬物种的平衡浓度与的关系如图所示。 ①平衡常数为，则__________（用、表示）。 ②已知，该温度下，的平衡常数__________。 ③点时浓度为__________。 学科网（北京）股份有限公司 $