江西上饶市蓝天教育集团2026-2027学年高二上学期期中考试 化学试卷

《2026年10月25日高中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C B A C D D A A C 题号 11 12 13 14 答案 B B D A 15．(1) ＞ ＞ 不能 (2)＜ (3) 不能 能 (4)高温 (5)＞ 16．(1)K =c(CH3OH)·c(H2O) / [c(CO2)·c3(H2)] (2)BD (3) 0.15 mol/(L·min) 0.148 (4)AD 17．(1) A CE B (2) = (3)A (4) 能 18．(1) d (2) 10-11mol/L Ⅰ < (3)22.80 (4) 酚酞 0.1125 BE 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度上学期高二化学期中试卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．可逆反应的平衡常数K=1.6（某温度下）。若该温度下，容器中、、，则此时反应 A．向正反应方向进行 B．向逆反应方向进行 C．达到平衡状态 D．无法判断 2．利用图示实验（夹持装置已略去）探究温度对化学平衡的影响。下列说法错误的是 A．升高温度，有利于反应正向进行 B．对于，浸泡在冷水中的烧瓶内气体颜色变浅，可知该反应为放热反应 C．浸泡在热水中，可加快正反应速率，减小逆反应速率 D．无论浸泡在冷水中还是热水中，1 mol 都不能完全转化为2 mol 3．在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：。下列不能说明反应达到平衡状态的是 A．气体的压强不再变化 B．混合物的密度不再变化 C．的体积分数不再变化 D．各物质的质量不再变化 4．工业制硫酸中的一步重要反应是在400～500℃下的催化氧化：。这是一个正反应放热的可逆反应。若反应在恒容密闭容器中进行，下列有关说法错误的是 A．达到平衡时，SO2浓度不再变化，正、逆反应速率均为零 B．其他条件不变时，向容器内充入Ne，SO3的生成速率不变 C．使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 D．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 5．已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)=-196.6kJ·mol-1.向恒容密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡后放出热量为QkJ。下列说法正确的是 A．Q=196.6 B．Q>196.6 C．Q<196.6 D．无法确定 6．下列不能用勒夏特列原理解释的是 A．溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B．可用浓氨水和氢氧化钠固体反应制氨气 C．打开易拉罐有大量气泡冒出 D．加催化剂，使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气 7．工业上利用反应制备三氧化硫，下列说法错误的是 A．实际生产选择，该温度下催化剂活性最高，并非为了提高的平衡转化率 B．加压有利于提高的平衡转化率，但工业采用常压，高压带来的收益不足以抵消设备成本 C．通入过量空气，可提高的平衡转化率 D．使用催化剂，既能提高反应速率，又能提高的平衡转化率 8．某同学做H2O2分解实验，在其他条件相同时，仅改变催化剂条件，对比测量生成O2的体积随时间的变化关系。(a为使用催化剂，b为不使用催化剂)。下列图像中正确的是 A． B． C． D． 9．下列说法正确的是 A．的溶液一定呈中性 B．难溶于水，所以是弱电解质 C．用量筒量取稀盐酸 D．用广泛试纸测得某溶液的为5.7 10．关于水的电离 H2O⇌H++OH-  ΔH>0，下列叙述正确的是 A．升高温度，水的离子积 Kw减小 B．向水中加入少量 NaOH 固体，水的电离程度增大 C．向水中通入 HCl，c(H+) 增大，Kw不变 D．将水加热至 100℃，pH=7，呈中性 11．下列关于电离常数（）的说法正确的是 A．电离常数只与温度有关，温度升高，值减小 B．相同温度下，同浓度的一元弱酸，越大，溶液中的越大 C．多元弱酸各步电离常数大小关系为 D．二元弱酸的电离常数表达式为 12．室温下，溶液中存在电离平衡：。下列说法错误的是 已知：。 A．溶液中， B．的电离平衡常数表达式为 C．溶液中， D．往溶液中加入溶液，有利于的电离平衡正向移动 13．常温下，0.1 mol/L的某一元弱酸HA溶液的pH=3，下列说法错误的是 A．HA的电离方程式为 B．该温度下，HA的电离常数Ka约为1×10-5 C．向该溶液中加入少量NaA固体，溶液的pH增大 D．加水稀释后，减小 14．为标定某盐酸的浓度，取盐酸，以酚酞为指示剂，用的标准溶液滴定。下列说法正确的是 A．实验过程中既要使用酸式滴定管，也要使用碱式滴定管 B．锥形瓶内颜色由无色变为粉红色，立即停止滴定并读数 C．锥形瓶盛放待测液前，需用蒸馏水清洗再用待测液润洗 D．达到滴定终点时，锥形瓶内溶液 二、填空题 15．回答下列问题： (1)用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO2，发生反应：，该反应的ΔH__________(填“＞”“＜”或“=”，下同)0，ΔS__________0，在低温下，该反应__________(填“能”或“不能”)自发进行。 (2)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式为。反应在常温下能够自发进行，则反应的ΔH__________(填“＞”“＜”或“=”)0。 (3)已知在、时石灰石分解反应的、。 ①常温下，该反应__________(填“能”或“不能”)自发进行。 ②据本题反应数据分析，温度__________(填“能”或“不能”)成为反应进行方向的决定因素。 (4)已知  ，该反应能够自发进行的反应条件是__________。 (5)某吸热反应能自发进行，则该反应的ΔS__________(填“＞”或“＜”)0. 16．甲醇是重要的化工原料。工业上可利用 CO2 和 H2 在催化剂作用下合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH=−49.0 kJ/mol (1)该反应的平衡常数表达式 K=________。 (2)在恒温恒容密闭容器中，下列措施能提高 CO2 平衡转化率的是________（填字母）。 A．升高温度 B．再充入一定量 H2 C．加入催化剂 D．及时分离出 H2O(g) (3)某温度下，向 2 L 恒容密闭容器中充入 2 mol CO2 和 6 mol H2，10 min 后反应达到平衡，测得 CH3OH 的物质的量为 1 mol。 ①0～10 min 内 H2 的平均反应速率 v(H2)=________。 ②该温度下反应的平衡常数 K=________。 (4)下列描述能说明该反应达到平衡状态的是________（填字母）。 A．容器内压强不再变化 B．混合气体密度不再变化 C．3v正(H2)=v正(CH3OH) D．CO2 的体积分数不再变化 17．醋酸是我们生活中常见的一种酸。回答下列问题： (1)下列物质中，属于强电解质的是_________,属于弱电解质的是 _________属于非电解质的是_________。 A．KI   B．乙醇 C．冰醋酸 D．氢氧化钠溶液 E.硫化氢 F.Cu (2)醋酸的电离方程式为_________________，电离平衡常数表达式____________。 (3)在 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中要促进醋酸电离且使H+浓度增大，应采取的措施是________ (填选项)。 A．升温 B．加水 C．加入NaOH溶液 D．加入稀盐酸 (4)25℃时，氢氰酸、醋酸和次磷酸的电离常数如表所示： 酸 HCN 电离常数 5×10-10 1.75×10-5 5.9×10-2 ①三种弱酸的酸性由强到弱的顺序为_________________。 ②反应__________________(填“能或不能”) 发生。 18．电解质的水溶液中存在电离平衡。 (1)NH3·H2O是常见的弱碱。 ①NH3·H2O在水溶液中的电离方程式为_______。 ②下列方法中，可以使氨水中NH3·H2O电离程度减小的是(填字母序号)________。 a．微热溶液    b．滴加浓盐酸    c．加水稀释     d．加入氯化铵晶体 (2)常温条件下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定体积均为、浓度均为0.1000mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。 ①滴定开始前，Ⅰ图中水电离出的c(H+)是_______。 ②滴定醋酸的曲线是_______ (填“I”或“Ⅱ”)，则V1______V2(填“>”、 “<”“或“=”)。 (3)如图为盛放盐酸的滴定管中液面的位置。盐酸的体积读数：滴定后读数为_____mL。 (4)酸碱中和滴定可用于测定酸或碱的物质的量浓度，取未知浓度的醋酸放入锥形瓶中，用0.1000mol/L NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。 实验编号 NaOH溶液的浓度(mol·L-1) 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL) 待测醋酸的体积(mL) 1 0.1000 22.48 20.00 2 0.1000 25.72 20.00 3 0.1000 22.52 20.00 ①该滴定过程应选择______（填“甲基橙”或“酚酞”）为指示剂，根据上述数据，可计算出该醋酸的浓度约为_____。 ②在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏大的有______。(填字母序号)。 A．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 B．碱式滴定管使用前，水洗后未用标准氢氧化钠溶液润洗 C．滴定过程中，溶液刚出现变色，立即停止滴定 D．锥形瓶水洗后未干燥 E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $