精品解析：江西上饶市蓝天教育集团2026-2027学年高二上学期期中考试 化学试卷

2026-2027学年度上学期高二化学期中试卷 学校：_______姓名：_______班级：_______考号：_______ 一、单选题。 1. 可逆反应的平衡常数K=1.6（某温度下）。若该温度下，容器中、、，则此时反应 A. 向正反应方向进行  B. 向逆反应方向进行  C. 达到平衡状态  D. 无法判断 2. 利用图示实验（夹持装置已略去）探究温度对化学平衡的影响。下列说法错误的是 A. 升高温度，有利于反应正向进行 B. 对于，浸泡在冷水中的烧瓶内气体颜色变浅，可知该反应为放热反应 C. 浸泡在热水中，可加快正反应速率，减小逆反应速率 D. 无论浸泡在冷水中还是热水中，1 mol 都不能完全转化为2 mol  3. 在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：。下列不能说明反应达到平衡状态的是 A. 气体的压强不再变化 B. 混合物的密度不再变化 C. 的体积分数不再变化 D. 各物质的质量不再变化 4. 工业制硫酸中的一步重要反应是在400～500℃下的催化氧化：。这是一个正反应放热的可逆反应。若反应在恒容密闭容器中进行，下列有关说法错误的是 A. 达到平衡时，SO2浓度不再变化，正、逆反应速率均为零 B. 其他条件不变时，向容器内充入Ne，SO3的生成速率不变 C. 使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 D. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 5. 已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)=-196.6kJ·mol-1.向恒容密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡后放出热量为QkJ。下列说法正确的是 A. Q=196.6 B. Q>196.6 C. Q<196.6 D. 无法确定 6. 下列不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B. 可用浓氨水和氢氧化钠固体反应制氨气 C. 打开易拉罐有大量气泡冒出 D. 加催化剂，使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气 7. 工业上利用反应制备三氧化硫，下列说法错误的是 A. 实际生产选择，该温度下催化剂活性最高，并非为了提高的平衡转化率 B. 加压有利于提高的平衡转化率，但工业采用常压，高压带来的收益不足以抵消设备成本 C. 通入过量空气，可提高的平衡转化率 D. 使用催化剂，既能提高反应速率，又能提高的平衡转化率 8. 某同学做H2O2分解实验，在其他条件相同时，仅改变催化剂条件，对比测量生成O2的体积随时间的变化关系。(a为使用催化剂，b为不使用催化剂)。下列图像中正确的是 A. B. C. D. 9. 下列说法正确的是 A. 的溶液一定呈中性 B. 难溶于水，所以是弱电解质 C. 用量筒量取稀盐酸 D. 用广泛试纸测得某溶液的为5.7 10. 关于水的电离 H2O⇌H++OH- ΔH>0，下列叙述正确的是 A. 升高温度，水的离子积 Kw减小 B. 向水中加入少量 NaOH 固体，水的电离程度增大 C. 向水中通入 HCl，c(H+) 增大，Kw不变 D. 将水加热至 100℃，pH=7，呈中性 11. 下列关于电离常数（）的说法正确的是 A. 电离常数只与温度有关，温度升高，值减小 B. 相同温度下，同浓度的一元弱酸，越大，溶液中的越大 C. 多元弱酸各步电离常数大小关系为 D. 二元弱酸的电离常数表达式为 12. 室温下，溶液中存在电离平衡：。下列说法错误的是 已知：。 A. 溶液中， B. 的电离平衡常数表达式为 C. 溶液中， D. 往溶液中加入溶液，有利于的电离平衡正向移动 13. 常温下，0.1 mol/L的某一元弱酸HA溶液的pH=3，下列说法错误的是 A. HA的电离方程式为 B. 该温度下，HA的电离常数Ka约为1×10-5 C. 向该溶液中加入少量NaA固体，溶液的pH增大 D. 加水稀释后，减小 14. 为标定某盐酸的浓度，取盐酸，以酚酞为指示剂，用的标准溶液滴定。下列说法正确的是 A. 实验过程中既要使用酸式滴定管，也要使用碱式滴定管 B. 锥形瓶内颜色由无色变为粉红色，立即停止滴定并读数 C. 锥形瓶盛放待测液前，需用蒸馏水清洗再用待测液润洗 D. 达到滴定终点时，锥形瓶内溶液 二、填空题。 15. 回答下列问题： （1）用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO2，发生反应：，该反应的ΔH__________(填“＞”“＜”或“=”，下同)0，ΔS__________0，在低温下，该反应__________(填“能”或“不能”)自发进行。 （2）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式为。反应在常温下能够自发进行，则反应的ΔH__________(填“＞”“＜”或“=”)0。 （3）已知在、时石灰石分解反应的、。 ①常温下，该反应__________(填“能”或“不能”)自发进行。 ②据本题反应数据分析，温度__________(填“能”或“不能”)成为反应进行方向的决定因素。 （4）已知 ，该反应能够自发进行的反应条件是__________。 （5）某吸热反应能自发进行，则该反应的ΔS__________(填“＞”或“＜”)0. 16. 甲醇是重要的化工原料。工业上可利用 CO2 和 H2 在催化剂作用下合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=−49.0 kJ/mol （1）该反应的平衡常数表达式 K=________。 （2）在恒温恒容密闭容器中，下列措施能提高 CO2 平衡转化率的是________（填字母）。 A. 升高温度 B. 再充入一定量 H2 C. 加入催化剂 D. 及时分离出 H2O(g) （3）某温度下，向 2 L 恒容密闭容器中充入 2 mol CO2 和 6 mol H2，10 min 后反应达到平衡，测得 CH3OH 的物质的量为 1 mol。 ①0～10 min 内 H2 的平均反应速率 v(H2)=________。 ②该温度下反应的平衡常数 K=________。 （4）下列描述能说明该反应达到平衡状态的是________（填字母）。 A. 容器内压强不再变化 B. 混合气体密度不再变化 C. 3v正(H2)=v正(CH3OH) D. CO2 的体积分数不再变化 17. 醋酸是我们生活中常见的一种酸。回答下列问题： （1）下列物质中，属于强电解质的是_________,属于弱电解质的是 _________属于非电解质的是_________。 A.KI    B.乙醇  C.冰醋酸   D.氢氧化钠溶液   E.硫化氢  F.Cu （2）醋酸的电离方程式为_________________，电离平衡常数表达式____________。 （3）在 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中要促进醋酸电离且使H+浓度增大，应采取的措施是________ (填选项)。 A. 升温   B. 加水 C. 加入NaOH溶液 D. 加入稀盐酸 （4）25℃时，氢氰酸、醋酸和次磷酸的电离常数如表所示： 酸 HCN 电离常数 5×10-10 1.75×10-5 5.9×10-2 ①三种弱酸的酸性由强到弱的顺序为_________________。 ②反应__________________(填“能或不能”) 发生。 18. 电解质的水溶液中存在电离平衡。 （1）NH3·H2O是常见的弱碱。 ①NH3·H2O在水溶液中的电离方程式为_______。 ②下列方法中，可以使氨水中NH3·H2O电离程度减小的是(填字母序号)________。 a．微热溶液      b．滴加浓盐酸      c．加水稀释     d．加入氯化铵晶体 （2）常温条件下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定体积均为、浓度均为0.1000mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。 ①滴定开始前，Ⅰ图中水电离出的c(H+)是_______。 ②滴定醋酸的曲线是_______ (填“I”或“Ⅱ”)，则V1______V2(填“>”、 “<”“或“=”)。 （3）如图为盛放盐酸的滴定管中液面的位置。盐酸的体积读数：滴定后读数为_____mL。 （4）酸碱中和滴定可用于测定酸或碱的物质的量浓度，取未知浓度的醋酸放入锥形瓶中，用0.1000mol/L NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。 实验编号 NaOH溶液的浓度(mol·L-1) 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL) 待测醋酸的体积(mL) 1 0.1000 22.48 20.00 2 0.1000 25.72 20.00 3 0.1000 22.52 20.00 ①该滴定过程应选择______（填“甲基橙”或“酚酞”）为指示剂，根据上述数据，可计算出该醋酸的浓度约为_____。 ②在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏大的有______。(填字母序号)。 A．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 B．碱式滴定管使用前，水洗后未用标准氢氧化钠溶液润洗 C．滴定过程中，溶液刚出现变色，立即停止滴定 D．锥形瓶水洗后未干燥 E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度上学期高二化学期中试卷 学校：_______姓名：_______班级：_______考号：_______ 一、单选题。 1. 可逆反应的平衡常数K=1.6（某温度下）。若该温度下，容器中、、，则此时反应 A. 向正反应方向进行  B. 向逆反应方向进行  C. 达到平衡状态  D. 无法判断 【答案】B 【解析】 【详解】A．该温度下该反应的浓度商，，反应向逆反应方向进行，A错误； B．由计算可知，反应向逆反应方向进行，B正确； C．只有当时反应处于平衡状态，此时，反应未达平衡，C错误； D．可通过浓度商与平衡常数的大小关系判断反应进行方向，D错误； 故答案选B。 2. 利用图示实验（夹持装置已略去）探究温度对化学平衡的影响。下列说法错误的是 A. 升高温度，有利于反应正向进行 B. 对于，浸泡在冷水中的烧瓶内气体颜色变浅，可知该反应为放热反应 C. 浸泡在热水中，可加快正反应速率，减小逆反应速率 D. 无论浸泡在冷水中还是热水中，1 mol 都不能完全转化为2 mol  【答案】C 【解析】 【分析】在热水中的气体颜色更深，说明温度升高，平衡逆向移动，说明该反应为放热反应，由此解答； 【详解】A．由分析可知，温度升高，平衡逆向移动，因此有利于反应正向进行，A正确； B．由分析可知，为放热反应，B正确； C．升高温度，正逆反应速率都增大，C错误； D．为可逆反应，不可能完全进行到底，因此都不能完全转化为，D正确； 故选C。 3. 在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：。下列不能说明反应达到平衡状态的是 A. 气体的压强不再变化 B. 混合物的密度不再变化 C. 的体积分数不再变化 D. 各物质的质量不再变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应前后气体总物质的量改变，容器容积固定，气体压强和气体总物质的量成正比，当气体压强不再变化时，说明各气体的物质的量不再改变，反应达到平衡状态，即反应达到了平衡状态，A不符合题意； B．混合气体的密度公式为。因为反应在密闭容器中进行，且全是气体，所以气体的总质量始终不变。已知容积不变，因此，无论反应进行到什么程度，混合物的密度始终保持为一个定值，B符合题意； C．在反应过程中，各气体的物质的量在不断变化，其体积分数（等于物质的量分数）也在不断变化。当的体积分数不再变化时，说明正逆反应速率相等，各组分的含量保持稳定，是化学平衡的特征，C不符合题意； D．化学平衡的本质是正逆反应速率相等，宏观表现为各物质的浓度、质量、百分含量等不再随时间改变。如果各物质的质量不再变化，说明反应已经达到了平衡状态，D不符合题意； 故选B。 4. 工业制硫酸中的一步重要反应是在400～500℃下的催化氧化：。这是一个正反应放热的可逆反应。若反应在恒容密闭容器中进行，下列有关说法错误的是 A. 达到平衡时，SO2浓度不再变化，正、逆反应速率均为零 B. 其他条件不变时，向容器内充入Ne，SO3的生成速率不变 C. 使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 D. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 【答案】A 【解析】 【详解】A．化学平衡为动态平衡，达到平衡时浓度不再变化，但正、逆反应速率相等且不为零，A错误； B．恒容密闭容器中充入，反应体系中各组分浓度不变，因此的生成速率不变，B正确； C．催化剂可降低反应活化能，增大反应速率，缩短达到平衡的时间，提高生产效率，C正确； D．该反应为气体分子数减少的放热可逆反应，通过调控温度、压强等条件，可使平衡正向移动，提高反应进行的程度，D正确； 故选A。 5. 已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)=-196.6kJ·mol-1.向恒容密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡后放出热量为QkJ。下列说法正确的是 A. Q=196.6 B. Q>196.6 C. Q<196.6 D. 无法确定 【答案】C 【解析】 【详解】题给反应为可逆反应，2 mol 和1 mol 不能完全反应，是2 mol 完全反应对应的放热值，而可逆反应无法进行到底，实际放出的热量小于反应物完全反应的放热值，故， 故选C。 6. 下列不能用勒夏特列原理解释的是 A. 溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B. 可用浓氨水和氢氧化钠固体反应制氨气 C. 打开易拉罐有大量气泡冒出 D. 加催化剂，使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气 【答案】D 【解析】 【详解】A．存在平衡，加入固体时浓度增大，平衡正向移动，浓度升高，溶液颜色变深，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．浓氨水中存在平衡，加入固体后，浓度增大，且溶解放热使温度升高，溶解度降低，平衡逆向移动释放，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．存在溶解平衡，打开易拉罐后压强减小，平衡向生成气态的方向移动，大量气泡冒出，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．合成氨反应为，催化剂只同等程度改变正、逆反应速率，不影响化学平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意； 故选D。 7. 工业上利用反应制备三氧化硫，下列说法错误的是 A. 实际生产选择，该温度下催化剂活性最高，并非为了提高的平衡转化率 B. 加压有利于提高的平衡转化率，但工业采用常压，高压带来的收益不足以抵消设备成本 C. 通入过量空气，可提高的平衡转化率 D. 使用催化剂，既能提高反应速率，又能提高的平衡转化率 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应正向为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡转化率降低，选择400∼500∘C是因为此温度下催化剂活性最高，目的是加快反应速率，并非提高的平衡转化率，A不符合题意； B．该反应正向气体总物质的量减小，加压平衡正向移动，可提高的平衡转化率，但常压下转化率已较高，高压会大幅增加设备成本，收益不足以抵消成本，故工业采用常压，B不符合题意； C．通入过量空气，增大反应物的浓度，平衡正向移动，可提高的平衡转化率，C不符合题意； D．催化剂仅能降低反应活化能，加快反应速率，但不改变平衡状态，不能提高的平衡转化率，D符合题意； 故答案选D。 8. 某同学做H2O2分解实验，在其他条件相同时，仅改变催化剂条件，对比测量生成O2的体积随时间的变化关系。(a为使用催化剂，b为不使用催化剂)。下列图像中正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】催化剂的作用是仅加快化学反应速率，缩短反应达到终点的时间，但不会改变反应的限度，题中两组实验的H2O2总量完全相同，因此最终生成O2的总体积是相等的。a为使用催化剂的组别：反应速率更快，曲线斜率更大，更早到达平台期（反应完成）；b为不使用催化剂的组别：反应速率更慢，曲线斜率更小，到达反应终点的时间更长，但最终生成O2的体积和a完全一致，故选A。 9. 下列说法正确的是 A. 的溶液一定呈中性 B. 难溶于水，所以是弱电解质 C. 用量筒量取稀盐酸 D. 用广泛试纸测得某溶液的为5.7 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据水的离子积公式，若，则，溶液一定呈中性，A正确； B．电解质强弱与溶解度无关，难溶于水，但溶解的部分完全电离，且其在熔融状态下完全电离，属于强电解质，B错误； C．量筒的精度为，无法精确量取稀盐酸，且量取左右液体应选用量程更接近的量筒，C错误； D．广泛试纸的读数只能为整数，无法测得为，D错误； 故选A。 10. 关于水的电离 H2O⇌H++OH- ΔH>0，下列叙述正确的是 A. 升高温度，水的离子积 Kw减小 B. 向水中加入少量 NaOH 固体，水的电离程度增大 C. 向水中通入 HCl，c(H+) 增大，Kw不变 D. 将水加热至 100℃，pH=7，呈中性 【答案】C 【解析】 【详解】A．水的电离为吸热过程，升高温度，电离平衡正向移动，、均增大，离子积增大，A错误； B．向水中加入少量固体，溶液中增大，水的电离平衡逆向移动，电离程度减小，B错误； C．向水中通入，完全电离使增大，仅与温度有关，温度不变则不变，C正确； D．将水加热至，水的电离程度增大，，中性时，，D错误； 故选C。 11. 下列关于电离常数（）的说法正确的是 A. 电离常数只与温度有关，温度升高，值减小 B. 相同温度下，同浓度的一元弱酸，越大，溶液中的越大 C. 多元弱酸各步电离常数大小关系为 D. 二元弱酸的电离常数表达式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．对同一弱电解质，电离常数只与温度有关。弱电解质的电离过程吸热，升高温度，电离平衡向电离方向移动，电离常数增大，A错误； B．一元弱酸的电离过程可表示为，其电离常数为。相同温度下，电离常数越大，弱酸越容易电离；当一元弱酸的浓度相同时，电离程度越大，溶液中的越大，B正确； C．多元弱酸分步电离。以三元弱酸为例，三步电离分别为、、，对应的电离常数分别为、、。随着电离逐步进行，酸根微粒所带负电荷增多，继续电离出越来越困难，因此各步电离常数逐步减小，正确的大小关系为，C错误； D．二元弱酸应分步表示电离过程并分别写出电离常数。第一步为，对应；第二步为，对应。将两式相乘可得，题给表达式对应两步电离总过程的平衡常数，不能代替各步电离常数，D错误； 故选B。 12. 室温下，溶液中存在电离平衡：。下列说法错误的是 已知：。 A. 溶液中， B. 的电离平衡常数表达式为 C. 溶液中， D. 往溶液中加入溶液，有利于的电离平衡正向移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．电离产生和，同时也会电离出，因此溶液中，A正确； B．的电离平衡为，电离平衡常数表达式为，选项中表达式分子分母颠倒，B错误； C．是弱酸，只能部分电离，因此溶液中，C正确； D．加入溶液，会与反应使减小，根据勒夏特列原理，的电离平衡正向移动，D正确； 故选B。 13. 常温下，0.1 mol/L的某一元弱酸HA溶液的pH=3，下列说法错误的是 A. HA的电离方程式为 B. 该温度下，HA的电离常数Ka约为1×10-5 C. 向该溶液中加入少量NaA固体，溶液的pH增大 D. 加水稀释后，减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知HA是一元弱酸，弱酸的电离是可逆的，故HA的电离方程式为，A正确； B．HA的电离常数，由pH=3得，，代入得（忽略单位），B正确； C．加入NaA固体，增大，抑制HA电离，使减小，pH增大，C正确； D．，加水稀释后，Ka不变（Ka只受温度影响），减小［加水稀释促进电离，但仍减小］，故增大，D错误； 故选D。 14. 为标定某盐酸的浓度，取盐酸，以酚酞为指示剂，用的标准溶液滴定。下列说法正确的是 A. 实验过程中既要使用酸式滴定管，也要使用碱式滴定管 B. 锥形瓶内颜色由无色变为粉红色，立即停止滴定并读数 C. 锥形瓶盛放待测液前，需用蒸馏水清洗再用待测液润洗 D. 达到滴定终点时，锥形瓶内溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．量取待测盐酸需要使用酸式滴定管，盛装标准溶液进行滴定需要使用碱式滴定管，两种滴定管均需使用，A正确； B．以酚酞为指示剂，滴定终点的判断为锥形瓶内颜色由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，立即停止滴定会导致标准液用量偏小，测定结果偏低，B错误； C．锥形瓶用待测液润洗会使待测液中溶质的物质的量偏大，消耗标准液体积偏大，导致测定结果偏高，故锥形瓶只需用蒸馏水清洗，不能用待测液润洗，C错误； D．酚酞的变色范围为，达到滴定终点时溶液呈弱碱性，，D错误； 故选A。 二、填空题。 15. 回答下列问题： （1）用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO2，发生反应：，该反应的ΔH__________(填“＞”“＜”或“=”，下同)0，ΔS__________0，在低温下，该反应__________(填“能”或“不能”)自发进行。 （2）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式为。反应在常温下能够自发进行，则反应的ΔH__________(填“＞”“＜”或“=”)0。 （3）已知在、时石灰石分解反应的、。 ①常温下，该反应__________(填“能”或“不能”)自发进行。 ②据本题反应数据分析，温度__________(填“能”或“不能”)成为反应进行方向的决定因素。 （4）已知 ，该反应能够自发进行的反应条件是__________。 （5）某吸热反应能自发进行，则该反应的ΔS__________(填“＞”或“＜”)0. 【答案】（1） ①. ＞ ②. ＞ ③. 不能 （2）＜ （3） ①. 不能 ②. 能 （4）高温 （5）＞ 【解析】 【小问1详解】 燃烧生成为放热反应，则其逆过程分解为吸热反应，故；该反应正向气体分子数增加，为熵增反应，故；根据吉布斯自由能判据，在低温下，反应不能自发进行。 【小问2详解】 该反应正向气体分子数减少，为熵减反应，即。反应在常温下能够自发进行，说明，由于，则必然有。 【小问3详解】 ① 已知该反应、，在常温（低温）下，占主导，，反应不能自发进行。 ② 该反应在常温下不能自发进行，但在高温下，由于项增大，可使从而自发进行，因此温度能成为反应进行方向的决定因素。 【小问4详解】 该反应的正反应是气体分子数增加的反应，，且已知。根据时反应才能自发进行，可知该反应必须在高温条件下才能自发进行。 【小问5详解】 吸热反应的，若能自发进行，则需满足，推得，由于热力学温度，故必有。 16. 甲醇是重要的化工原料。工业上可利用 CO2 和 H2 在催化剂作用下合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=−49.0 kJ/mol （1）该反应的平衡常数表达式 K=________。 （2）在恒温恒容密闭容器中，下列措施能提高 CO2 平衡转化率的是________（填字母）。 A. 升高温度 B. 再充入一定量 H2 C. 加入催化剂 D. 及时分离出 H2O(g) （3）某温度下，向 2 L 恒容密闭容器中充入 2 mol CO2 和 6 mol H2，10 min 后反应达到平衡，测得 CH3OH 的物质的量为 1 mol。 ①0～10 min 内 H2 的平均反应速率 v(H2)=________。 ②该温度下反应的平衡常数 K=________。 （4）下列描述能说明该反应达到平衡状态的是________（填字母）。 A. 容器内压强不再变化 B. 混合气体密度不再变化 C. 3v正(H2)=v正(CH3OH) D. CO2 的体积分数不再变化 【答案】（1）K =c(CH3OH)·c(H2O) / [c(CO2)·c3(H2)] （2）BD （3） ①. 0.15 mol/(L·min) ②. 0.148 （4）AD 【解析】 【小问1详解】 平衡常数为生成物平衡浓度幂之积与反应物平衡浓度幂之积的比值，反应中所有物质均为气态，直接代入反应式的计量数作为幂次即可得到表达式，平衡常数表达式为； 【小问2详解】 A.该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，​平衡转化率降低； B.恒容下充入，反应物浓度增大，平衡正向移动，​转化率提高； C.催化剂只改变反应速率，不影响平衡状态，转化率不变； D.及时分离出产物，平衡正向移动，​转化率提高； 因此选BD； 【小问3详解】 ①平衡时生成1 mol，根据反应计量关系，消耗的物质的量为，容器体积为2L，时间10min，因此； ②平衡时各物质浓度：，，，，代入平衡常数表达式得； 【小问4详解】 A.该反应前后气体分子数不相等，恒温恒容下压强和气体物质的量成正比，压强不再变化说明反应达平衡； B.恒容容器中所有物质均为气体，混合气体总质量、体积始终不变，密度始终为定值，密度不变不能说明平衡； C.选项中均为正反应速率，始终满足，即，所给等式本身不成立，也不能说明正逆速率相等； D.某组分的体积分数不再变化，说明组分浓度不再改变，反应达平衡， 因此选AD 。 17. 醋酸是我们生活中常见的一种酸。回答下列问题： （1）下列物质中，属于强电解质的是_________,属于弱电解质的是 _________属于非电解质的是_________。 A.KI    B.乙醇  C.冰醋酸   D.氢氧化钠溶液   E.硫化氢  F.Cu （2）醋酸的电离方程式为_________________，电离平衡常数表达式____________。 （3）在 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中要促进醋酸电离且使H+浓度增大，应采取的措施是________ (填选项)。 A. 升温   B. 加水 C. 加入NaOH溶液 D. 加入稀盐酸 （4）25℃时，氢氰酸、醋酸和次磷酸的电离常数如表所示： 酸 HCN 电离常数 5×10-10 1.75×10-5 5.9×10-2 ①三种弱酸的酸性由强到弱的顺序为_________________。 ②反应__________________(填“能或不能”) 发生。 【答案】（1） ①. A ②. CE ③. B （2） ①. ②. = （3）A （4） ①. ②. 能 【解析】 【小问1详解】 电解质和非电解质都属于化合物，单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质。强电解质在水溶液中完全电离，包含强酸、强碱、绝大多数盐。弱电解质在水溶液中部分电离，包含弱酸、弱碱、水等。 A．属于盐，为强电解质； B．乙醇为有机物，属于非电解质； C．冰醋酸（纯醋酸）为弱酸，属于弱电解质； D．氢氧化钠溶液为混合物，既不是电解质，也不是非电解质； E．硫化氢为弱酸，属于弱电解质； F．为单质，不属于电解质或非电解质的分类范畴； 故强电解质为A；弱电解质为CE；非电解质为B； 【小问2详解】 醋酸是一元弱酸，只能部分电离，因此电离方程式为：；弱电解质的电离平衡常数定义为：电离达到平衡状态时，电离产生的各离子浓度幂的乘积与未电离的分子浓度的比值，故醋酸的电离平衡常数表达式为：=； 【小问3详解】 醋酸的电离过程是吸热过程： A．升温使电离平衡正向移动，既促进醋酸电离，又使浓度增大，A符合要求； B．加水稀释促进电离，但溶液体积增大的程度大于物质的量增大的程度，最终浓度减小，B不符合要求； C．加入溶液，与反应消耗，浓度减小，C不符合要求； D．加入稀盐酸，浓度增大，但电离平衡逆向移动，抑制醋酸电离，D不符合要求； 故答案选A。 【小问4详解】 ①相同温度下，弱酸的电离常数越大，其酸性越强，结合表中给出的电离常数数值可直接得出酸性顺序：； ②复分解反应满足强酸制弱酸的规律，由于的酸性强于，因此可以与醋酸根反应生成醋酸，该反应能发生。 18. 电解质的水溶液中存在电离平衡。 （1）NH3·H2O是常见的弱碱。 ①NH3·H2O在水溶液中的电离方程式为_______。 ②下列方法中，可以使氨水中NH3·H2O电离程度减小的是(填字母序号)________。 a．微热溶液      b．滴加浓盐酸      c．加水稀释     d．加入氯化铵晶体 （2）常温条件下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定体积均为、浓度均为0.1000mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。 ①滴定开始前，Ⅰ图中水电离出的c(H+)是_______。 ②滴定醋酸的曲线是_______ (填“I”或“Ⅱ”)，则V1______V2(填“>”、 “<”“或“=”)。 （3）如图为盛放盐酸的滴定管中液面的位置。盐酸的体积读数：滴定后读数为_____mL。 （4）酸碱中和滴定可用于测定酸或碱的物质的量浓度，取未知浓度的醋酸放入锥形瓶中，用0.1000mol/L NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。 实验编号 NaOH溶液的浓度(mol·L-1) 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL) 待测醋酸的体积(mL) 1 0.1000 22.48 20.00 2 0.1000 25.72 20.00 3 0.1000 22.52 20.00 ①该滴定过程应选择______（填“甲基橙”或“酚酞”）为指示剂，根据上述数据，可计算出该醋酸的浓度约为_____。 ②在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏大的有______。(填字母序号)。 A．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 B．碱式滴定管使用前，水洗后未用标准氢氧化钠溶液润洗 C．滴定过程中，溶液刚出现变色，立即停止滴定 D．锥形瓶水洗后未干燥 E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 【答案】（1） ①. ②. d （2） ①. 10-11mol/L ②. Ⅰ ③. < （3）22.80 （4） ①. 酚酞 ②. 0.1125 ③. BE 【解析】 【小问1详解】 ①在水溶液中电离出铵根离子和OH-，电离方程式为：； ②a．微热溶液，电离平衡正向移动，电离程度增大，a不符合题意； b．滴加浓盐酸，电离平衡正向移动，电离程度增大，b不符合题意； c．加水稀释，根据电离规律“越稀越电离”，电离程度增大，c不符合题意； d．加入氯化铵晶体，浓度增大，电离平衡逆向移动，电离程度减小，d符合题意； 故选d； 【小问2详解】 ①滴定开始前，Ⅰ图中pH为3，即，水电离出的H+浓度与水电离出的OH-浓度相等：； ②浓度均为0.1000mol/L的盐酸和醋酸溶液，由于盐酸是强酸，醋酸是弱酸，因此滴定开始前，盐酸溶液pH=1，醋酸溶液pH＞1，即滴定醋酸的曲线为Ⅰ，盐酸与NaOH完全反应产物为NaCl，溶液呈中性，醋酸与NaOH完全反应产物为醋酸钠，溶液呈碱性，因此V1＜V2； 【小问3详解】 由图可知，读数为22.80mL； 【小问4详解】 ①醋酸与NaOH完全反应产物为醋酸钠，溶液呈碱性，酚酞的变色范围是，选用酚酞作为指示剂；实验编号2的数据误差过大舍去，消耗NaOH溶液的平均体积为：，醋酸的浓度为：； ②A．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，导致计算的所用NaOH标准液体积偏小，测定结果偏小，A不符合题意； B．碱式滴定管使用前，水洗后未用标准氢氧化钠溶液润洗，NaOH溶液被稀释，所需要的NaOH溶液体积变大，测定结果偏大，B符合题意 C．滴定过程中，溶液刚出现变色，立即停止滴定，导致计算的所用NaOH标准液体积偏小，测定结果偏小，C不符合题意； D．锥形瓶水洗后未干燥，不影响醋酸总物质的量，因此滴入NaOH的量也不变，对结果无影响，D不符合题意 E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，导致计算的所用NaOH标准液体积偏大，测定结果偏大，E符合题意； 故选BE。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $