北京市第一六六中学 第五十五中学 第五十中学三校2026-2027学年高三上学期期中考试 化学试卷

北京市第一六六中学北京市第五十中学北京市第五十五中学联考 2026-2027学年度第一学期期中测试 高三年级化学学科 (考试时长：90分钟) 班级： 姓名： 可能用到的相对原子质量：016Fe56 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目 要求的一项。 1.最新研究发现，将C60与过渡金属Mo(VB族)结合形成的新型催化剂，能促进合成 NH反应高效进行，下列说法正确的是 A.C60与石墨均为共价晶体 BNH3分子中N的2p轨道和H的1s轨道重叠形成σ键 C.金刚石与C0互为同位素 D.元素Mo位于周期表的d区 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.羟基的电子式[：O:H] B.CHsCOOH CHsCOO+Ht 8 C.NaCI的晶胞 焓(H个 NaCI(aq)+H2O(I) D.HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(I)<0 HCI(ag)+NaOH(aq) 高三年级 化学学科（试卷） 第1页 共12页 三校联考 3.下列说法正确的是 A糖类、油脂、蛋白质均由C、H、O三种元素组成 B.淀粉和纤维素均属于多糖，在人体消化系统内均可转化为葡萄糖 C.油脂在适当条件下能发生水解生成高级脂肪酸 D.向蛋白质溶液里加入乙醇，蛋白质凝固后再加水，蛋白质溶解 4.以下反应中硫元素只被氧化的是 A.硫粉和铁粉混合均匀，加热，生成黑渔固体 B.向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，溶液褪色 C.向硫化钠溶液中加入几滴硝酸银溶液，生成黑色沉淀 D.向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸，出现乳白色浑浊 5.下列离子方程式与所给事实不相符的是 A.Cl2制备84消毒液（主要成分是NaC1O):C2+2OH一C+Cl0+H20 B.向苯酚钠溶液通入少量二氧化碳：2飞0+C0,+H,0→2》 0H+C0好 C.向碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水，产生白色沉淀： 2HC03+Ca2+20f=CaC03J+2H20+C032 D.用双氧水、稀H2S04处理海带灰浸取液（含T)得到2：2I+H2O2+2H一12+2H20 6.下列实验，能达到实验目的的是 B c D 乙酸 碳瞰纳 ,捣落液 溶液 溶液 除去C02中混有 比较乙酸、碳酸和苯 由FeCl36H2O 萃取碘水中的碘 的少量HCI 酚的酸性强弱 制备无水FeCl3 高三年级 化学学科（试卷） 第2页 共12页 三校联考 7.F、HCN与K2C03在一定条件下发生如下反应： Fe+6HCN+2K2CO3=K4[F(CN)6]+H2↑+2C02↑+2H20。下列说法正确的是 A.1 mol HCN分子中含有s键2mol B.第一电离能：C>O>N C.原子半径：O>N>C D.配合物K4[Fe(CN)6的中心离子配位数是10 8.依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 向NaCIo溶液中通入CO2提高其 漂白性 向NaCIo溶液中通入SO2也可提高其漂白性 B FeCl,溶液遇KSCN溶液变红 Ks[Fe(CN6]溶液遇KSCN溶液也变红 C Ca(OH2碱性强于Mg(OH)2 Sr(OHD2碱性强于Ca(OHD2 D SH4的沸点高于CH4 PH3的沸点高于NH3 9.打印机墨粉中的F3O4含量是衡量墨粉质量优劣的重要指标之一，为测定墨粉中Fe3O4 的含量，进行了如下实验： 适量 c mol/L KMnO4 足量稀硫酸 试剂 溶液VmL 取mg墨粉 含Fe2+、Fe3+ 含Fe2+的 计算FeO4 过滤、洗涤 的酸性溶液① 酸性溶液② 含量 已知：墨粉中除了F3O4晶体粉粒外，其余成分均不溶于水且不与酸反应。 下列有关说法正确的是 人溶解墨粉时，不可将足量稀疏酸换为足量稀盐酸 B.用K3Fe(C)s]溶液能检验溶液②只含有Fe2+ C.若溶解过滤后没有洗涤，则Fe3O4含量测定结果偏大 D.墨粉中的Fe,0:的含量为0.005cV×232 u 高三年级 化学学科（试卷） 第3页 共12页 三校联考 10.溴乙烷与NaOH的乙醇溶液主要发生消去反应，同时也会发生取代反应，反应过程 中的能量变化如图。下列说法正确的是 能量/kmo11 过渡态1 过渡态2 79.9 88.7 20 C2HsBr+OH (醇溶剂复合物) -131.8 -138.5 C2H4+Br+H2O 反应① 反应② C2HsOH+Br (醇溶剂) (醇溶剂) A.短时间内产物中乙醇的比例更大 B.无论从产物稳定性还是反应速率的角度，均有利于C2H4的生成 C.若将溶剂乙醇换成水，两种产物的比例不发生改变 D.溴乙烷与NaOH的乙醇溶液的反应需加热，目的是提高反应速率 11.某碳酸酯Q可形成聚合物P。 下列说法不正确的是 A.Q中所有原子不可能共平面 B x mol Q反应生成P,同时生成n mol CO2 C.x=m+2n D,若控制条件使m:n减小，则P中的醚键在官能团中的比例升高 12.化学储氢材料NaBH,遇水可释放H2,同时生成NaBO2。NaBH4的一种合成方法如下。 已知：电负性B:2.0,H:2.1。 NaBO, NaBH 下列说法不正确的是 MgH2 MgO A.BH4]厂的空间结构为正四面体 H2- B.MgH2转化为NaBH4的反应是非氧化还原反应 Mg MgCl C NaBH4与水反应的方程式为：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑ D.理论上制备1 mol NaBH4所消耗的nH2)大于1 mol NaBH4与水反应生成的n(H2) 高三年级 化学学科（试卷） 第4页共12页 三校联考 Br 13.通过电化学方法联合制备B2,进而与 反应合成 利用氧化性： Br Br H2O2>Br2,某小组设计下图所示电解装置提高合成 的电流利用效率。 Br 电源 电极A 电极B (C2H5)4N*Br、H2SO4 H202 下列说法不正确的是 A.电极A与电源正极相连 B.电极B的电极反应为：O2+2H++2e=H02 Br C.原料足量的情况下，理论上电路中转移1mole可获得1mol B ·D电解液中的H2SO4可以用HI代替 14.某小组探究Mm2+的检验方法，实验记录如下。 已知：①M如O2因颗粒度不同，可呈现棕黄色或棕黑色 ②检测Mm的原理为：2Mm2”+58,0g+8阻，0Ag2Mm0;+10s0时+16H △ 实验 序号 试剂a 操作及现象 2滴0.1mol-LAgNO3 I 常温下，溶液变棕黄色， 试剂a 溶液+米粒大K2S2Og 5min后出现紫红色 1mL 0.002mol/L MnSO溶液 2滴0.1mol-LAgNO3 微热溶液变浅红色，1min +3商1mol1 I H2SO,溶液 溶液+米粒大K2S2O8 后颜色加深至紫红色 混合液 (无色) 加热至沸，溶液变棕黄色， 血 米粒大K2S2O8 1min后出现紫红色 -试剂a 微热，出现棕黑色浑浊， 2滴0.1 mol-L-AgNO3 I 静置，待固体沉降，观察 溶液+米粒大KzS2Og 1mL 0.05mol/L 到溶液为紫红色 MnSO4溶液 +3滴1mo/L H2S04溶液 加热至沸，出现棕黑色浑 混合液 米粒大K2zS2O8 浊，静置，待固体沉降， (无色) 观察到溶液为无色 高三年级 化学学科（试卷） 第5页 共12页 三校联考 下列说法不正确的是 A.实验I和Ⅱ、实验Ⅱ和V分别研究温度、Mn+浓度对检验效果的影响 B.由实验Ⅲ知，在酸性介质中，无催化剂存在，S2Og2也可以将Mn2+氧化为MnO4 C.实验V、V中出现棕黑色沉淀，是因为发生反应 4Mm0:+4H*e4Mn0,↓+30，个+2H,0 D.最佳检验方案为实验Ⅱ，适宜条件为加入催化剂、微热、Mn浓度不宜过高 第二部分 本部分共5题，共58分。 15.锰的氧化物具有较大应用价值，回答下列问题： (1)基态Mn原子的价层电子轨道表示式为： (2)M血的某种氧化物MO,的四方晶胞如下图，该氧化物化学式为 ●Mm 00. 当MnO,晶体有O原子脱出时，出现O空位，Mn的化合价 (填“升高“降低 或“不变)，0空位的产生使晶体具有半导体性质。 下列氧化物晶体难以通过该方式获有半导体性质的是 (资料：V的常见氧化物：V2OsV02V203VO) A.Cuo B.V205 C.Fe203 D.CaO (3)BMIMI'BF是MO.晶型转变的诱导剂。该物质的熔点较低，主要原因是 BF [BMIM]*BF 高三年级 化学学科（试卷） 第6页 共12页 三校联光 (4)MnO,可作ⅢM转化为DCA的催化剂（见下图）。 DCA的熔点远大于M,除相对分子质量存在差异外，另一重要原因是 HO MnO,HO OH HMF FDCA 16.尿素是一种重要化工生产原料。工业上以氨和二氧化碳为原料，在高温高压条件下直 接合成尿素。 (I)在尿素合成塔中发生的两步反应依次为： ①2NH3(g)+CO2(g)≠H2 NCOONH,) △H=-119.2k-mo(快反应)： ②H2NC00NH,0≠C0(NH2)2(S)+H2O(g)AH2=+15.5kJ·mor(慢反应)： 则2NH,(g)+C02(g)=C0(NH2)2(S)+H2O(g) △H3= 下列图像能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程的是 小能量 小能量 小能量 小能量 反应历程 反应历程 反应历程 反应历程 A B D (2)工业上直接合成尿素时，选择较高温度的原因是 (3)模拟工业合成尿素。高温高压下，存在如下液相平衡体系。 主反应：2NH①+C02①=CO(NH2)2)+H2O⑨ 副反应：NH,①+CO2①+H2O①≥NH,HCOO 高三年级 化学学科（试卷） 第7页 共12页 三校联考 n(NH3) 平衡体系内，部分组分的物质的量分数x(A)随初始 n(C02) 的变化曲线如图， 代表x(NH)的是一（填序号）。 0.5 0.4 CO(NH)2 n(NH3) n(CO2) =2时，[C0(NH22]>x(H,0), 0.2 0.1 随着 n(NH3 n(CO,) 的增大，x[C0(N,]与 n(NH,) x(H20,趋于一致，原因是 n(C0,) (4)一种铜基催化KOH、尿素C0(NH2)2]无膜电解系统用于电解水，可以低成本生产 氢气。相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分氧化产物在不同电解电 压时的法拉第效率(FE%)如图1所示。 (法拉第效率：FE%=马生成还原产物X所需要的电量) 2(电解过程中通过的总电量) ×100%) 当电解电压为U5时，阳极同时生成N2和NO2的电极反应式为： 口N2 ■NO 198 80 20 U U, Us 电解电压V 图1 高三年级 化学学科（试着） 第8页 共12页 三校联考 17.米格列奈可用于治疗糖尿病，其合成路线如下： i.NaOH D ⅱ.H A H 「“B CHOH C CHO B ⅱ.乙酸酐 F CH,O4催化剂CH,O浓疏酸/△CHjoO,CH,ONaC1H4O4 CuHgO3 试剂a G LiAIH NH ·定条件 C.HgO3 △ 催化剂CHON C2HisN H OH 催化剂 米格列奈 已知：--8-0-k+-G0,k-H-8-。 -R2+H20 R 0 0 (1)米格列奈含有的官能团有碳碳双键、酰胺键和 (2)1molB能与2 mol NaHC03溶液反应生成气体，B+C的化学方程式是 (3)下列说法正确的是 a.A的核磁共振氢谱有两组峰，峰面积比为1：1 b.G存在含有苯环的羧酸类同分异构体 c.H分子中含手性碳原子 (4)F的结构简式是。 (5)I→J的反应过程中，LiAH4的作用是 t6)F+J→米格列奈的过程中，F中断裂键，J中断裂键，该条件下还会生成 副产物，与米格列奈互为同分异构体，该副产物的结构简式是 高三年级 化学学科（试卷） 第9页 共12页 三校联考 18.利用黄铜矿（主要成分为CFeS,,含有SiO2等杂质）生产纯铜，流程示意图如下。 高温混合气 H2s04 溶液A i粉碎 通空气 (主要含NH,) 吸收 黄铜矿 滤液E .0NH42S04 焙烧 过量Fe 水 滤液C 置换 粗铜 电解 固体B 纯铜 浸铜 滤渣D (1)NH4)2SO4的作用是利用其分解产生的S0使矿石中的铜元素转化为CuS04。 QNH4)2S04发生热分解的化学方程式是 (2)矿石和过量QNH4)2SO4按一定比例混合，取相同质量，在不同温度下焙烧相同时间， 测得：“吸收”过程氨吸收率和“浸铜”过程铜浸出率变化如图；400℃和500℃时， 固体B中所含铜、铁的主要物质如表。 80 1100 温度/℃ B中所含铜、铁的主要物质 90 604 80 50 400 Fe2O CuSO CuFeS, 70 30 60 500 Fe2(S04)3、CuS04Cu0 2 50 250300350400450500550600 焙烧温度℃ ①温度低于425℃，随焙烧温度升高，铜浸出率显著增大的原因是 ②温度高于425℃，根据焙烧时可能发生的反应，解释铜浸出率随焙烧温度升高而降 低的原因是 (3)用离子方程式表示置换过程中加入F的目的 (4)粗铜经酸浸处理，再进行电解精炼：电解时用酸化的CuSO4溶液做电解液，并维持 一定的cH)和c(C+)。粗铜若未经酸浸处理，消耗相同电量时，会降低得到纯铜 的量，原因是 高三年级 化学学科（试卷） 第10页 共12页 三校联考 19.某小组在验证反应“Fe+2Ag*=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+,发现和探究过 程如下。 向硝酸酸化的0.05molL1硝酸银溶液（pH≈2)中加)过量铁粉，搅拌后静置，烧杯 底部有黑色固体，溶液呈黄色。 (1)检验产物 ①取出少量黑色固体，洗涤后， (填操作和现象)，证明黑色固体中含有Ag。 ②取上层清液，滴加K3F(CN溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有。 (2)针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有F3+,乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+,乙 依据的原理是 (用离子方程式表示)。针对两种观点继续实验： ①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀 产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下： 取样时间 序号 现象 /min i 3 产生大量白色沉淀；溶液呈红色 30 产生白色沉淀，较3min时量少；溶液红色较3min时加深 讯 120 产生白色沉淀，较30min时量少；溶液红色较30min时变浅 (资料：Ag+与SCN生成白色沉淀AgSCN) ②对Fe+产生的原因作出如下假设： 假设a:可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+; 假设b:空气中存在O2,由于（用离子方程式表示)，可产生F3; 假设c:酸性溶液中的NO3具有氧化性，可产生Fe3+; 假设d:根据加入KSCN溶液后产生白色沉淀可判断溶液中存在Ag*,可产生F+。 ③下述实验I可证实假设a、b、c不是产生Fe+的主要原因。实验Ⅱ可证实假设d成立。 实验I：向硝酸酸化的溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同 时间取上层清液滴加KSCN溶液。3min时溶液呈浅红色，30min后溶液几乎无色。 高三年级 化学学科（试卷） 第11页共12页 三校联考 实验I:装置如右图。 A 盐桥 其中中溶液是 石墨 Ag 操作及现象是 甲溶液 心 AgNO,-HNO,溶液 (3)根据实验现象，结合方程式推测实验i~iⅲ中F3+浓度变化的原因： 高三年级 化学学科（试卷） 弟12页 共12页 二校联考