北京师范大学附属中学2026-2027学年高三上学期期中考试 化学试卷

北京师大附中2026一2027学年（上）高三期中考试 化学试卷 班级： 姓名： 学号： 考 1. 本试卷有2道大题，共12页。考试时长90分钟，满分100分。 生 2. 考生务必将答案填写在答题纸上，在试卷上作答无效。 须 知 3. 考试结束后，考生应将答题纸交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016 第一部分（共42分） 本部分共14道小题，每小题只有1个选项符合题意。 1.我国科研团队在催化合成氨领域取得了最新进展。将金属锂(L)原子电 化学沉积在金属钌(Ru)表面，构建了具有高活性L/Ru界面的新型催化 剂，相比传统高温、高压条件下的合成氨工艺，实现了在温和条件下N2与 H2高效合成氨。下列说法不正确的是 N2(g)+3H(g)±2NH(g)△H<0 ●0 0 A.Li元素位于元素周期表第IA族 B.高温是为了提高N2的平衡转化率 C.Li/Ru能降低合成氨反应的活化能 D.Li/Ru实现了温和条件下氮的固定 Ru Li H 2.下列化学用语或图示表达不正确的是 A.原子核内有1个中子的氢原子符号：H B.邻羟基苯甲醛的分子内氢键： C.基态0原子的价层电子轨道表示式：州↑十 2s 2p D.2甲基戊烷的分子结构模型： 北京师大附中2026一2027学年（上)高三期中考试化学试卷第1页（共12页) 扫描全能王创建 3.下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 A.84消毒液用于杀菌消毒 B.用小苏打烘焙糕点 C.用食醋去除水壶中的水垢 D.用纤维素制取纤维素乙酸酯 4,下列方程式与所给事实相符的是 ·A.钢铁电化学腐蚀的正极反应：e-2e=Fe2+ B.自然界中，闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液淋洗后会慢慢转化为CuS: S2-+Cu2+=CuS C.向苯酚钠溶液中通入C02:《》-0+C02+H,0→《-OH+HC0 D.向NHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀 2HC03+Ca2++20H=CaC03l+C032-+2H20 5.用下列仪器或装置（图中部分夹持装置略）进行相应实验，不能达到实验 目的的是 A.制备无水 B.除去CO2 C.验证硫化银比 D.铁上电 MgCl2 中的HCI 氯化银更难溶 镀铜 ①1mL0.1molL NaCl溶液 o MgCl,·6,0 工首件衡→尾气 ②5滴0.1nol-L NaS溶液 无水CaCl,处型 o围。 饱和 2 mL 0.1 mol.L-! [Cu0HSO,溶液 NaHCO,溶液 AgNO,溶液 6. 下列物质的制备实验中，选用的试剂和反应条件均正确的是 物质 试剂 反应条件 A C02 CaCO3和稀硫酸 常温 B NH3 NH4CI固体 加热 Cl2 MnO2固体和浓盐酸 常温 D CH2=CH2 乙醇和浓硫酸 170C 北京师大附中2026一2027学年（上)高三期中考试化学试卷第2页（共12页） 扫描全能王创建 7.25C、101kPa下： 1 2 Na(s)+1/2 02(g)=Na2O(s) △H=-414kJ/mol 22 Na(s)+O2(g)-Na2O2(s) △H五=-511kJ/mol 下列说法正确的是 A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率 逐渐加快 D.25C、101kPa下，Na2O2(s)+2Na(s)=2Na20(s)△H=-317kJ/mol 8.化合物M可合成航空飞行器液体燃料Q,转化关系如下图。 下列说法正确的是 A.等物质的量的M与H2加成生成1-戊醇 B.Q的核磁共振氢谱有两组峰 C.用溴的四氯化碳溶液能区分P与Q D.1molQ完全燃烧需要21mol02 9.常温下，用0.20moL1盐酸滴定25.00mL0.20molL1NHH20溶液，所 得溶液的pH、NH4+和NH3.H2O的物质的量分数(x)与滴加盐酸体积的关 系如图所示。下列说法不正确的是 % A.曲线①代表xNH3H2O) 9.26) B.当溶液显中性时，滴入盐酸的体积 50 小于25.00mL C.NH3H20的电离常数约为1×10926 V(盐酸)/mL D.a点的溶液中存在cNH4)=cNHH2O)>c(C) 北京师大附中2026一2027学年（上)高三期中考试化学试卷第3页（共12页) 架 扫描全能王创建 10.乙烯、一氧化碳和甲醇在钯(P)的配合物催化下制丙酸甲酯的一种机 理如下。 M Pd-H、 CH,CHCOOCH [Pd]CH,CH, N CH2CH [Pd] C=0 下列说法不正确的是 A.M是CH2=CH B.钯配合物催化剂可以降低反应的活化能，提高活化分子百分数 C.制丙酸甲酯的总反应： CH2=CH五+CO+CHOH 钯配合物 CH:CH2COOCH3 D.转化过程中有π键的断裂与形成 11.用焦炭还原NO的反应为2NO(gHC(s)三N2(g)+CO2(g)。向容积均为2L 的甲、乙、丙三个容器中分别加入0.1mol焦炭和一定量NO,恒温下测得各 容器中nNO)随反应时间的变化情况如下表。 时间/min 容器 温度/C 0 40 80 120 160 甲 Tu 4.00 3.00 2.20 1.60 1.60 乙 Tu 2.00 1.60 1.30 1.06 0.90 丙 T2 4.00 2.90 2.00 2.00 2.00 注：nNO)的计量单位为mmol。 下列说法正确的是 A.乙中0~40min内平均反应速率vN2)=0.005 mmolL!.min1 B.T1时，反应的平衡常数为品 C.该反应为吸热反应 D.增加焦炭的量可提高NO的平衡转化率 北京师大附中2026一2027学年（上）高三期中考试化学试卷第4页（共12页） 扫描全能王创建 12.利用电化学化学协同法将天然气中的H2S转化为硫酸盐，实现H2S资源 化利用。原理示意图如下。 H,S O, 电源 0 H02 OH H,O KOH溶液 H OH KOH溶液 双极膜 下列说法不正确的是 A.KOH溶液的作用之一是吸收H2S B.a极的电极反应式：O2+H20+2e一HO2+OH C.理论上，阳极产生的n(O2)大于阴极消耗的n(O2) D.工作一段时间后，阴极室的OH总浓度下降 13.用下图装置进行C2的相关实验。 装置 实验 试剂a 现象 尾气处理 ① 紫色石蕊溶液 溶液先变红 色，一段时间 试剂a ② FeC2溶液 后，溶液的红 (含数滴KSCN溶液) 色褪去 已知：石蕊溶液中存在Hn（红色)-一H中+In（蓝色)平衡。 下列说法不正确的是 A.①中溶液变红，说明Hn一H中+n平衡逆向移动 B.取①中褪色后的溶液滴入NaOH溶液，溶液不再出现紫色 C.②中溶液变红，说明氧化性：C2>Fe+ D.取②中褪色后的溶液滴入KSCN溶液，溶液不再出现红色 北京师大附中2026一2027学年（上)高三期中考试化学试卷第5页（共12页） 扫描全能王创建 14.己知2存在如下平衡：①2H2O).一I2(CC4)K1;②2+I÷[K2。 研究2在O、CC4和KI水溶液中的溶解性，实验如下。 加入少量CCL 滴入KI水溶液 实验现象： 振荡、静置达平衡 a:棕黄色溶液 振荡、静置达平衡 b:上层浅黄色，下层紫色 饱和碘水 c:上层棕黄色，下层浅紫色 a b 资料：依据Na2S2O3与I2的反应，以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液可准 确测定水溶液中2的浓度。 下列说法不正确的是 A.a→b的现象符合相似相溶原理，可知K1>1 B.ab中，若增加CCl4的体积，则c2(CCl4)]一定减小 C.三支试管中，c2H2O)]的大小顺序：a>c>b D.测c中cI2(CC4)小：取c的下层溶液，加入KI水溶液后，依据资料 方法测定 北京师大附中2026一2027学年（上)高三期中考试化学试卷第6页（共12页） .. 扫描全能王创建 第二部分（共58分) 15.(10分)高铁酸盐在水处理等领域有广泛应用。 (1)高铁酸根(FO?)具有强氧化性，可以杀菌消毒，其还原产物能进一 步起到净水作用，净水的原因是 (2)高铁酸盐的结构分析 一种含K+和Na的高铁酸盐晶体的晶胞结构示意图如下。 ①基态+6价Fe的价层电子排布式是 Fe ②该高铁酸盐的化学式是 ONa 00 ③FeO子的结构与SO好相似。该晶胞中Fe-O键的 OK 键长有2种，则2种Fe-0键的数目之比 是，FeO好的空间构型是 形。 (3)高铁酸盐的性质及制备 ①高铁酸盐在碱性溶液中较稳定，在中性或酸性溶液中能快速产生O2, 写出酸性条件下反应的离子方程式： ②制备高纯度K2FeO4的方法之一： 铁矿石 NaO2(s)Na,FeO i加水溶出，过滤 K,FeO (主要含FeO3)共熔 粗产品 iⅱ.向滤液中加浓KOH溶液 产品 上述流程中先制备Na2FeO4,再制备K2FeO4。通常不用含K+的 氧化剂直接得到K2FeO4产品。结合Na2FeO4和K2FeO4的溶解性分 析该方法的优点： 北京师大附中2026一2027学年（上）高三期中考试化学试卷第7页（共12页） 扫描全能王创建 16.(11分)铅酸电池是用途广泛并不断发展的化学电源。 (1)十九世纪，铅酸电池工作原理初步形成并延续至今。 放电 铅酸电池工作原理：PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O 充电 ①充电时，阴极发生的电极反应为 ②放电时，产生a库仑电量，消耗H2SO4的物质的量为 mol. 已知：转移1mol电子所产生的电量为96500库仑。 ③35%~40%H2S04作为电解质溶液性质稳定、有较强的导电能力， S04参与电极反应并有利于保持电压稳定。该体系中SO42不氧化 Pb,SO氧化性弱与其结构有关。 ④铅酸电池储存过程中，存在化学能的缓慢消耗：PbO2电极在H2SO4 作用下产生的O2可将Pb电极氧化。O2氧化Pb的化学方程式 为 (2)随着铅酸电池广泛应用，需要回收废旧电池材料，实现资源的再利用。 回收过程中主要物质的转化关系示意图如下。 H2O2、.酸 含Pb2+ 电解 溶液 Pb I 废旧 预处理 PbSO4 NaOH溶液 Pb(OH) 铅酸 PbO PbO 电池 I PbO2 PbO2 K2S2Og、强碱 PbO 血 ①将PbSO4等物质转化为Pb2+的过程中，步骤I加入NaOH溶液的目 的是 ②步骤Ⅱ、IⅡ中H02和K2S20g作用分别是 (3)铅酸电池使用过程中，负极因生成导电性差的大颗粒PbSO4,导致电 极逐渐失活。通过向负极添加石墨、多孔碳等碳材料，可提高铅酸电 池性能。碳材料的作用有 (填序号)。 a.增强负极导电性 b.增大负极材料比表面积，利于生成小颗粒PbSO4 c.碳材料作还原剂，使PbO2被还原 北京师大附中2026一2027学年（上)高三期中考试化学试卷第8页（共12页） 扫描全能王创建 17.(13分)有机物M是重要的合成中间体，制备M的路线如下（部分试剂与 反应条件略去)。 OH D C COOCH A CH;OH B CHCOOCHs CHO4浓HS04,△ CH12O C.H1Os COOCH E COOCH COOCH CH,OH I 四NaoH客液，△ COO旺浓HSO,△CHgO5 ②H+ 0一C00CH,清去CnH0。 J SOCl2一定条件 COOCH COOCH NaN, L K 三步反应 C:HNO M 已知： i.R入 R异构化R入 R OH SOCl2 0 iⅱ. ROH一定条件RCI (1)E中官能团的名称是羰基、酯基和 (2)检验A中官能团所需的试剂是 (3)D→E的反应类型是 (4)D的结构简式是 。 (5)E生成F的过程中依次发生了异构化、取代反应，F的结构简式是 (6)G→I中步骤1，反应的化学方程式是 (7)物质L转化为M的过程如图所示。 L 中间体1 H20-C02 中间体1 M CHNO CH-NO4加成 中间体2 中间体1的摩尔质量比中间体2大26gmol1,中间体1、中间体2的 结构简式分别是 北京师大附中2026一2027学年（上）高三期中考试化学试卷第9页（共12页） 扫描全能王创建 18.(13分)某冶金过程产生的废渣有SiO2、CuO、Fe2O3、Fe0、Pb0、Ca0等。 利用该废渣生产Cu2O的一种流程示意图如下。 过量 ①空气 硫酸 ②NaCO; NaHSO溶液 调节pH-2.0 80℃ 调节pH=3.5 治金废渣 酸浸 沉铁 还原沉铜 C20 酸浸渣 黄钠铁矾 已知：i.25C,CaSO4微溶于水，PbSO4和黄钠铁矾NaFe3(SO4)2(OH6]均 难溶于水。 ⅱ.冶金废渣中部分元素的质量分数如下表。 元素 Si Cu Fe Pb Ca 质量分数% 15.34 14.75 4.66 14.31 2.16 I.酸浸 (1)Cu0与硫酸反应的离子方程式是 (2)酸浸渣中除CaSO4外，还含有 Ⅱ.沉铁 (3)加入Na2C03的目的有 Ⅲ.还原沉铜 (4)开始沉铜后，若不继续调控沉铜过程中溶液的pH,NaHSO3的使用 量将增加，结合Cu+与NaHSO3反应的离子方程式解释原因： (5)酸浸时，若硫酸的浓度较低，则得到的Cu20中含有杂质CaSO4,解 释原因： IV.产品中Cu20含量的测定 (6)提纯后的产品中只有Cu20和Cu,测定产品中Cu20含量的方法： 硫酸酸化的 (NH)Fe(SO4)2 样品 Fe(SO溶液 Ce(SOh溶液标准溶液 i溶解 混合液 计算样品 ⅱ氧化 近清定 Cu20含量 已知：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ 北京师大附中2026一2027学年（上）高三期中考试化学试卷第10页（共12页） 扫描全能王创建 ①样品溶解发生反应：Cu+2Fe3+—2Fe2++Cu2+、 ②步骤进中NH4)2Fe(SO4)2溶液的物质的量浓度和消耗的体积 分别为c和V,计算样品中CuO的质量分数还需要的实验数据 是 19.（11分)实验小组制备高锰酸钾。 资料：i,K2MO4为墨绿色固体，可溶于水，强碱性条件下稳定，一定条件 下发生的歧化反应为3MnO?+2H20=2MnO,+MnO2+4OH。 i.条件下，MnO:可被OH还原为MnO片。 ii.KMnO4的溶解度随温度升高而增大。 (1)制备KMnO4 步骤 实验 制备K2Mn04:将0.015 mol KC1O3、0.030 mol Mn02和0.080mol I KOH三种固体，在熔融状态下充分反应。得到墨绿色固体X。 制备KMnO4:将X用水溶解后，滴加3 mol-L CH3COOH至pH I =10（约20mL),溶液由绿色变为紫红色，过滤。得到约100mL 紫红色溶液Y和棕黑色固体。 提纯KMnO4:将Y转移至蒸发皿中，90℃水浴浓缩，冷却结晶， Ⅲ 过滤，洗涤，干燥。得到紫红色固体Z。 ①补全I中反应的化学方程式： ▣KClO3+☐MnO2+□ 高温口KCl+口K2MnO4+▣ ②Ⅱ中K2MnO4歧化的原因：随pH降低，MnO?的还原性不变，氧化· 性。 ③取III中少量Z溶解，得紫红色KMO4溶液和少量棕黑色固体（检 验为MnO2)。 北京师大附中2026一2027学年（上)高三期中考试化学试卷第11页（共12页） 扫描全能王创建 (2)对I中产生MnO2的原因进行分析和探究 ①甲认为CHaCOO将MnO还原，设计实验i验证：用含0.2 mol-L KMnO: 和0.6 mol-L CH3COOK的溶液(pH=10)代替Y重复Ⅲ的操作，所 得固体含MnO2。乙认为该现象不能证明CHCOO还原了MnO:,理由 是 ②乙设计和实施了实验ⅱ：用 代替Y重复I的操作，所得固体不 含MnO2。实验i和i证实了甲的观点。 ③丙用0.15 molL KC1代替CHC0OK重复实验i,证实Ⅲ中CI不能 还原MnO:。 (3)实验优化 为提高产品纯度，改进I的操作：将Y转移至蒸发皿中，90℃水浴 浓缩， ,洗涤，干燥。 (4)测定KMnO4纯度并计算产率 按I中投料，经优化步骤制得产品，取ag产品配制成250mL待测 液。酸性条件下，用待测液滴定HC2O4标准溶液，MnO,被还原为Mn+。 测得c(KMnO4),据此可计算KMnO4的产率。 滴定反应的离子方程式是_。(H2C204是二元弱酸) 北京师大附中2026一2027学年（上）高三期中考试化学试卷第12页（共12页） 器 扫描全能王创建北京师大附中2026一2027学年（上)高三期中考试 化学参考答案 一、选择题(42分，每题3分) 1 2 3 5 6 1 B D A C C D D 8 9 10 11 12 13 14 D C D B C D C 二、解答题（共58分） 15.(10分) (1)Fe3+水解生成Fe(OH3胶体，胶体具有絮凝作用(2分) (2)①3d2(1分) ②KNa(FeO4h(1分) ③3：1（或1：3）(1分) 四面体（1分) (3)①4FeO}+20H+=4Fe3++302↑+10H20(2分) ②Na2FeO4的溶解度较大，易与不溶性杂质分离：KzeO4的溶解度较小，易从浓KOH 溶液中结晶析出(2分) 16.(11分) (1)①PbS0,+2e=Pb+S0}(2分) ②a (2分) 96500 ④2Pb+O2+2H,S0,=2PbS04+2H,0(2分) (2)①使疏酸铅转化为氢氧化铅，便于后续的溶解（1分) ②H2O2的作用为还原剂，K2S2Og的作用为氧化剂（2分) (3)ab(2分) 北京师大附中2026一2027学年（上）高三期中考试化学试卷答案及评分参考 第1页（共2页） 扫描全能王创建 17.（13分) (1)羟基、碳氯键(2分) (2)NaHCO,溶液(1分) (3)加成反应(2分) COOCHs HO COOCHs (4)0= (2分) (5) (2分) COOCH; COOCH COOCH; COONa (O)6c000H,+2Na0HA一→Gc00a+2cHoH2分) COOCH COOCH] (7) ON-C-O (1分) (1分) 18.(13分) (1)Cu0+2H*=Cu2++H20(1分) (2)SiO2、PbS04(2分) (3)CO与Ht反应，调节溶液的pH为2：同时提供Na*,使Fe3+转化为黄钠铁矾沉 淀除铁（2分) (4)Cu2+与HS0;反应：2Cu2+HS0+2H2080CCu201+SO:+5H,生成的H 与HSO;反应生成SO2受热逸出，还原剂的量减少，其使用量增加(2分) (5)CaS04微溶，酸浸时c(SO)低，滤液中有Ca+未完全沉淀。沉铜反应生成 SO,c(S042-)增大，使g(CaSO4)>Kp(CaS0),生成CaSO4沉淀(2分) (6)①Cu20+2Fe3++2Ht=2Cu2++2Fe2++H20(2分) ②iⅱ中所用C(SO4)2溶液的物质的量浓度和体积、样品的质量(2分) 19.（11分) (1)①KC10,+3M02+6K0H高温KC1+3K2MnO4+3H20(2分) ②增强（1分) (2)①随着浓缩进行，c(OH)增大，MnO:可能被还原；MnO:可能受热分解(2分) ②0.2molL1KMnO4溶液(pH=10)(2分) (3)趁热过滤，冷却结晶，过滤(2分) (4)2MnO:+5H2C204+6H=2Mn2++10C02↑+8H20(2分) 北京师大附中2026一2027学年（上)高三期中考试化学试卷答案及评分参考 第2页（共2页） 扫描全能王创建