精品解析：北京市朝阳区2026-2027学年高三上学期11月期中考试 化学试题

北京市朝阳区2026～2027学年度第一学期期中质量检测 高三化学试卷 （考试时间90分钟 满分100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 N 14 O 16 Mg 24 I 127 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 我国科研团队构建了全球首例基于的气-固氢负离子电池，以“氢电共储”的方式，为常温、常压、高效储氢提供了原型验证。下列说法不正确的是 A. Mg元素位于元素周期表第ⅡA族 B. 转变为需获得电子 C. 该电池充氢放电、充电放氢 D. 放电时，Mg作电池的负极 2. 侯氏制碱法推动了世界制碱技术的发展。其主要反应为：。下列说法不正确的是 A. 的结构式： B. 的VSEPR模型： C. 氨水呈碱性： D. 常温下，溶解度： 3. 物质的性质决定用途。下列二者对应关系不正确的是 A. 能水解产生具有吸附性的胶体，可用作净水剂 B. Zn的活泼性较强，可作牺牲阳极金属保护钢铁设备 C. 溶液呈碱性，可将水垢中的转化为 D. 干冰在常压下易升华，可用作制冷剂 4. 已知：① ② 下列说法不正确的是 A. 和分子中均只含键 B. C. 可通过原电池将反应①的化学能转化为电能 D. 易溶于，二者分子间能形成氢键 5. 下列有关实验安全的说法中不合理的是 A. 做钠在空气中燃烧的实验时，不要近距离俯视坩埚 B. 在用电石制乙炔的实验中，将NaCl溶液缓慢加入到圆底烧瓶时须用长颈漏斗 C. 实验方案中出现图标，说明实验中会遇到加热操作或用到温度较高的仪器 D. 中学实验室可将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶 6. 下列物质的制备实验中，选用的试剂和反应条件均正确的是 物质 试剂 反应条件 A Fe和水 高温 B 和稀盐酸 常温 C 硫酸四氨合铜溶液 硫酸铜溶液、氨水 常温 D 乙醇和浓硫酸 加热至140℃ A. A B. B C. C D. D 7. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 钢铁电化学吸氧腐蚀：； B. 电解饱和食盐水制氯气： C. 将铜丝插入热的浓硫酸中： D. 向AgI浊液中滴加溶液： 8. 饱和氯水存在：。下列说法不正确的是 A. 是非极性分子，是极性分子 B. HClO分子中Cl价电子层上的孤电子对数为3 C. 可通过右图实验验证HClO具有漂白性 D. 向KI淀粉溶液中滴加少量氯水，溶液变蓝，说明与的反应存在限度 9. 浓硝酸是重要的化工原料，工业制取浓硝酸的过程示意图如下： 下列说法不正确的是 A. Ⅰ的化学方程式为 B. Ⅲ利用浓的强氧化性进一步提高NO的转化率 C. 依据化学平衡移动原理，Ⅳ中可升高温度促进转化为 D. 理论上，Ⅴ中生成反应的原子利用率为100% 10. 下列实验的相应操作中，不合理的是 探究的热稳定性 除去苯甲酸中的泥沙 A．实验结束时，先把导管移出液面，再熄灭酒精灯 B．先加热溶解，冷却后再过滤 验证氨易溶于水且溶液呈碱性 验证的还原性 C．先打开弹簧夹，再挤压胶头滴管 D．先滴加几滴KSCN溶液，再滴加几滴氯水 A. A B. B C. C D. D 11. 恒温恒容密闭容器中，投入和，其初始浓度均为，发生一氧化碳变换反应： 。反应过程中的能量变化示意图如图1所示。的转化率随反应时间变化示意图如图2所示，的平衡转化率为%。 下列说法不正确的是 A. 一氧化碳变换反应为放热反应， B. 用表示反应开始到h的平均速率是 C. 其他条件不变，增大的初始浓度，的平衡浓度大于 D. 其他条件不变，向容器中投入一定量的可以增大的体积分数 12. 对下列事实的解释不合理的是 事实 解释 A NaI溶液与溶液混合，无明显现象，加入稀硫酸，产生 增大浓度，提高了的氧化能力 B 氟元素的电负性大于氯元素的电负性，增大了O—H键的极性 C 溶液呈酸性 结合了水电离出来的 D 乙烯和乙炔均能发生加成反应 乙烯和乙炔均含键 A. A B. B C. C D. D 13. 500℃时，与反应先溴化生成，部分会进一步溴化，加入少量催化剂可提高的选择性。研究表明，参与反应的可能机理如图所示。 下列分析不正确的是 A. 促进和转化为 B. 无论是否加，一定发生 C. 催化过程中一定发生极性键和非极性键的断裂与生成 D. 图示转化中，X、Y表示两种不同的化合物 14. 已知：存在平衡： 。学习小组测定，实验如下：向饱和的的溶液中加入水，充分振荡、静置、分液。分别滴定水溶液中的和溶液中的，如下图所示。（） 实验 现象 溶液最终由蓝色变成无色 溶液由蓝色变为几乎无色，再变为浅蓝色，最终无色 数据 消耗溶液mL 消耗溶液mL 下列分析不正确的是 A. Ⅱ中加入KI溶液后，振荡锥形瓶有利于 B. Ⅱ中颜色变化的原因之一是水中的与反应快，中的向水中转移慢 C. 通过实验Ⅰ、实验Ⅱ测得的数据，计算K的值为 D. 已知常温下，若向50 mL含0.01 g 的水溶液中加入10 mL 进行萃取，则平衡时在水中的残留质量为 g 第二部分 本部分共5题，共58分。 15. Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，已广泛应用于植入式医疗设备等领域。 （1）Li的晶体类型为_________。 （2）锂电池常用EC（）作溶剂，锂盐作溶质。EC中能与形成配位键的原子是_________。 （3）锂电池多次放电后，Li负极出现膨胀粉化，电池容量降低。膨胀粉化的电极中存在LiH。Li、LiH的晶胞如下图。 ①LiH晶胞中，距离最近的有_________个。 ②两种晶胞的形状均为立方体。Li晶体密度与LiH晶体密度之比为7∶10，则Li晶胞体积与LiH晶胞的体积之比为_________。 （4）定性、定量探究含Li负极中存在的LiH。 实验方法：用足量的重水（）与含Li负极反应，通过测定可获知。 ①测得，则_____。 ②研究发现，存在一个对温度敏感的平衡： ，该平衡控制着Li负极上LiH的形成和分解。设计对比实验，证实了该平衡存在且。 实验1：℃时，用足量的重水与一定质量含Li负极反应，测得 实验2：_________。 抑制的产生、引入具有强储氢或吸附氢的物质是保护Li负极的有效策略。 16. 除去粗盐中的杂质离子、和，流程示意图如下。 已知：① 物质 ②当溶液中的离子浓度小于 mol/L时，认为沉淀完全。 （1）i中发生反应的离子方程式是_________。 （2）i中需加入过量的，检测是否过量的方法是_______________________。 （3）若加入后不过滤就加入NaOH、饱和溶液，会导致提纯后的精盐中存在，结合沉淀溶解平衡说明原因：________________________。 （4）若ii中只用6 mol/L NaOH溶液除去、，会导致________。 a．沉淀不完全 b．消耗更多NaOH c．步骤iii中会消耗更多的盐酸 （5）按图示流程，滤渣2的主要成分有_________。 （6）iii中向烧杯中加入盐酸，使溶液c呈弱酸性。iv中“系列操作”的步骤是： ①将溶液c转移至______中； ②用酒精灯加热，_________，停止加热。 （7）测量发现，精盐中NaCl的质量大于原粗盐中NaCl的质量，原因是___________________。 17. 的资源化利用对于环境保护、含硫化学品增值具有重要意义。由获得含硫化学品有多种方法。 （1）克劳斯法 ①用 吸收，主要利用了该物质的性质是_________。 ②燃烧_________的，转化时能最大程度获得S。 a．二分之一 b．三分之一 c．四分之一 （2）铜-铁吸收法 总反应： 一定温度下，将和空气按一定比例混合，以恒定流速通入酸化的、、的混合溶液中，产生S的过程示意如下。 ①CuS转化为S的离子方程式是_____。 ②欲使生成的S中不含CuS，可增大混合气中空气的比例，从反应速率的角度说明原因：___________________。 （3）电化学法 转化：→ （HMS），示意图如下。电解质溶液为稀碱溶液。 ①写出阴极区、生成过程中的反应：_______。 ②得到HMS的同时，HCHO有剩余，原因是________________________。 18. 利用工业废渣[主要含AgCl，还含少量的和Au（金）等物质]生产金、高纯银粉，流程示意图如下。 已知： 物质 AgCl （1）“脱氯”时，将工业废渣与NaOH溶液充分混合后，加入过量的作为还原剂（氮被氧化为）。 ①工业废渣需磨成细小粉末，目的是________________________。 ②加入NaOH后，部分AgCl转化为，二者均能被还原为Ag。与反应的化学方程式是_________。 ③做对比实验发现，一定温度下，在相同的时间内，的用量不同，Ag的还原率不同，如下图所示。用量超过 mL后，发现AgCl未完全反应，原因是__________________________。 ④“脱氯”的目的是___________________。 （2）探究、在“氧化浸出”中的作用、加入方式，实验如下：取Ag、PbO和Au的固体混合物，加入，产生红棕色气体，随后加入，红棕色消失，部分固体溶解。 ①向固体混合物中加入、的方式是______。 ②实验中反应的离子方程式有_________。 （3）“沉铅”过程分离出70%左右的铅，“沉银”过程把剩余的铅分离出去。为提高银粉的纯度和回收率，需经、HCl两次除铅，原因是_________。 19. 实验小组学习合成氨的有关方法，初步探究固体转化为的过程。 已知：甲基橙变色范围为3.1~4.4。 （1）水解产 ①原理 产生的反应方程式是_________。 ②实验 称取 g研细的，加足量水溶解，搅拌，充分反应。过滤，得 mL滤液，以甲基橙为指示剂，用硫酸滴定氨。 ③质疑 甲同学认为滤液中含溶解的，影响测定结果。补充实验获得了的量，补充实验的方案是__________________________________。（忽略氨水对溶解的影响） ④反思 按该方法能制，但分离出纯净的比较困难。查阅资料：HCl气体能与反应得到。 （2）探究HCl与的反应 ①质疑 乙同学认为，HCl与反应不能得到。 ②实验 将HCl气体通入盛有的烧瓶中，用酚酞溶液检验逸出的物质。进行实验，选择的装置有a、_________（部分夹持装置略）。酚酞溶液先变红后褪色，原因是_____________________。 以上实验说明，该方法不能持续收集到。 ③反思 乙同学对比、HCl的结构，从化学键极性的角度说明了产生的合理性：_______________。 ④猜想也能与反应产生。 （3）探究与的反应。 ①实验 将两者混合物加热至200℃，检测到。 ②质疑 丙同学认为的来源不止一种。 ③证实 设计实验：___________________________。证实了来自于与的反应。 ④反思 生成的明显少于理论值，推测的产生与温度有关。将两者混合物加热至500℃，收集的氨更多。查阅资料，在500℃分解达平衡时，大部分能转化为和，而在实验（500℃）中的产率却接近100%，原因是___________________________。 与的反应复杂，可继续探究。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京市朝阳区2026～2027学年度第一学期期中质量检测 高三化学试卷 （考试时间90分钟 满分100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 N 14 O 16 Mg 24 I 127 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 我国科研团队构建了全球首例基于的气-固氢负离子电池，以“氢电共储”的方式，为常温、常压、高效储氢提供了原型验证。下列说法不正确的是 A. Mg元素位于元素周期表第ⅡA族 B. 转变为需获得电子 C. 该电池充氢放电、充电放氢 D. 放电时，Mg作电池的负极 【答案】B 【解析】 【详解】A．Mg的原子序数为12，核外电子排布为2、8、2，最外层电子数为2，位于元素周期表第三周期第ⅡA族，A正确； B．中H元素为-1价，中H元素为0价，转变为的过程中H元素化合价升高，需要失去电子，而非获得电子，B错误； C．放电过程总反应为，该过程消耗、将氢储存于中，属于充氢过程，同时对外放电；充电过程总反应为，该过程释放，属于放氢过程，同时外接电源完成充电，因此该电池为充氢放电、充电放氢，C正确； D．放电时，Mg元素从0价升高为中的+2价，发生失电子的氧化反应，因此Mg作电池的负极，D正确； 故选B。 2. 侯氏制碱法推动了世界制碱技术的发展。其主要反应为：。下列说法不正确的是 A. 的结构式： B. 的VSEPR模型： C. 氨水呈碱性： D. 常温下，溶解度： 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中C原子价层电子对数为，空间构型为直线形，C与每个O原子形成1个键和1个键，结构式为，A正确； B．中心N原子的价层电子对数为，3个键与1对孤电子对，共4对，对应的VSEPR模型为四面体形，B错误； C．氨水中的为弱电解质，部分电离产生和使溶液呈碱性，电离方程式为，C正确； D．侯氏制碱法中可从溶液中结晶析出，说明常温下溶解度满足，D正确； 故选B。 3. 物质的性质决定用途。下列二者对应关系不正确的是 A. 能水解产生具有吸附性的胶体，可用作净水剂 B. Zn的活泼性较强，可作牺牲阳极金属保护钢铁设备 C. 溶液呈碱性，可将水垢中的转化为 D. 干冰在常压下易升华，可用作制冷剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．在水溶液中电离出的可水解生成具有强吸附性的胶体，能够吸附水中悬浮杂质实现净水，性质与用途的对应关系正确，A正确； B．的金属活泼性强于，当与钢铁设备形成原电池时，会作为负极（牺牲阳极）被氧化腐蚀，钢铁设备作为正极被保护，性质与用途的对应关系正确，B正确； C．可将水垢中转化为的核心原理是的溶解度远低于，高浓度的可结合促使的溶解平衡正向移动，生成更难溶的，该转化过程与溶液呈碱性的性质无因果关联，性质与用途的对应关系错误，C错误； D．干冰是固态，常压下易升华，升华过程会吸收大量的热，使环境温度快速降低，因此可用作制冷剂，性质与用途的对应关系正确，D正确； 故选C。 4. 已知：① ② 下列说法不正确的是 A. 和分子中均只含键 B. C. 可通过原电池将反应①的化学能转化为电能 D. 易溶于，二者分子间能形成氢键 【答案】A 【解析】 【详解】A．过氧化氢分子、水分子中氧原子均为sp3杂化，中还含键，A错误； B．根据盖斯定律，将已知反应①-2×②，即可得到目标反应，故其焓变，B正确； C．反应①是氢气与氧气生成液态水的自发氧化还原放热反应，符合原电池的反应设计要求，可通过氢氧燃料电池将该反应的化学能转化为电能，C正确； D．当氢原子连接在电负性大且原子半径小的原子（例如氟、氧、氮）上时，可以形成氢键，分子中存在键，可与分子的键形成分子间氢键，根据相似相溶原理，易溶于，D正确； 故选A。 5. 下列有关实验安全的说法中不合理的是 A. 做钠在空气中燃烧的实验时，不要近距离俯视坩埚 B. 在用电石制乙炔的实验中，将NaCl溶液缓慢加入到圆底烧瓶时须用长颈漏斗 C. 实验方案中出现图标，说明实验中会遇到加热操作或用到温度较高的仪器 D. 中学实验室可将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠在空气中燃烧时反应剧烈，高温熔融物易飞溅，近距离俯视坩埚易被灼伤，该说法合理，A不符合题意； B．电石与水反应剧烈，使用长颈漏斗无法控制溶液的滴加速率，且生成的乙炔气体会从长颈漏斗上口逸出，实验中应选用分液漏斗添加溶液，该说法不合理，B符合题意； C．题中图标为当心热烫的安全警示标志，提示实验过程存在加热操作或接触高温仪器的风险，该说法合理，C不符合题意； D．钠、钾易与水、氧气反应引发火灾，白磷着火点低易自燃，未用完的上述药品随意丢弃易引发安全事故，中学实验室规定需将其放回原试剂瓶，该说法合理，D不符合题意； 故选B。 6. 下列物质的制备实验中，选用的试剂和反应条件均正确的是 物质 试剂 反应条件 A Fe和水 高温 B 和稀盐酸 常温 C 硫酸四氨合铜溶液 硫酸铜溶液、氨水 常温 D 乙醇和浓硫酸 加热至140℃ A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe与水蒸气在高温条件下反应生成和，无法得到目标产物，试剂与反应产物不匹配，A错误； B．与稀盐酸在常温下不发生反应，制备需要与浓盐酸共热，试剂浓度和反应条件均错误，B错误； C．常温下向溶液中逐滴加入稀氨水，先产生沉淀，继续滴加氨水至沉淀完全溶解，即可得到硫酸四氨合铜溶液，试剂和反应条件均正确，C正确； D．乙醇与浓硫酸共热至140℃时发生分子间脱水生成乙醚，制备需要将反应温度控制在170℃，反应条件错误，D错误； 故选C。 7. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 钢铁电化学吸氧腐蚀：； B. 电解饱和食盐水制氯气： C. 将铜丝插入热的浓硫酸中： D. 向AgI浊液中滴加溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．钢铁发生电化学吸氧腐蚀时，负极Fe失去电子生成，电极反应为，不会直接生成；且吸氧腐蚀的环境为弱酸性、中性或碱性，正极得电子的反应为，不存在大量参与正极反应，所给电极反应均与事实不相符，A符合题意； B．电解饱和食盐水时，阳极放电生成，阴极放电生成与，总反应与事实相符，B不符合题意； C．热的浓硫酸具有强氧化性，可与Cu发生氧化还原反应，Cu被氧化为，浓硫酸被还原为，所给反应的产物、配平均符合事实，C不符合题意； D．的溶解度远小于，向浊液中滴加溶液可发生沉淀转化，反应与事实相符，D不符合题意； 故选A。 8. 饱和氯水存在：。下列说法不正确的是 A. 是非极性分子，是极性分子 B. HClO分子中Cl价电子层上的孤电子对数为3 C. 可通过右图实验验证HClO具有漂白性 D. 向KI淀粉溶液中滴加少量氯水，溶液变蓝，说明与的反应存在限度 【答案】D 【解析】 【详解】A．为同种原子构成的双原子分子，正负电荷中心重合，属于非极性分子；的价层电子对为，有2对孤电子对，为V形结构，键的极性无法抵消，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A正确； B．的结构为，的价电子数为7，与相邻原子形成1个σ键，成键共占用1个价电子，剩余6个价电子形成3对孤电子对，因此价电子层上的孤电子对数为3，B正确； C．图示实验中，干燥有色布条不褪色，说明本身无漂白性；湿润有色布条褪色，是因为与水反应生成的具有漂白性，两组实验对照可验证的漂白性，C正确； D．氯水中也具有强氧化性，可将氧化为，使淀粉溶液变蓝，无法证明溶液中存在，故不能证明与的反应存在限度，D错误； 故选D。 9. 浓硝酸是重要的化工原料，工业制取浓硝酸的过程示意图如下： 下列说法不正确的是 A. Ⅰ的化学方程式为 B. Ⅲ利用浓的强氧化性进一步提高NO的转化率 C. 依据化学平衡移动原理，Ⅳ中可升高温度促进转化为 D. 理论上，Ⅴ中生成反应的原子利用率为100% 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ⅰ为氨的催化氧化反应，对应化学方程式为，反应式符合客观事实与配平规则，A正确； B．Ⅲ中浓硝酸具有强氧化性，可将混合气体中未完全氧化的NO氧化为，反应为，能够进一步提高NO的转化率，B正确； C．Ⅳ中存在平衡，该反应正反应为放热反应（），根据化学平衡移动原理，升高温度平衡向吸热的逆反应方向移动，会抑制转化为，而非促进转化，C错误； D．Ⅴ中生成硝酸的反应为，反应物的所有原子全部进入目标产物中，无副产物生成，理论上原子利用率为100%，D正确； 故答案为：C。 10. 下列实验的相应操作中，不合理的是 探究的热稳定性 除去苯甲酸中的泥沙 A．实验结束时，先把导管移出液面，再熄灭酒精灯 B．先加热溶解，冷却后再过滤 验证氨易溶于水且溶液呈碱性 验证的还原性 C．先打开弹簧夹，再挤压胶头滴管 D．先滴加几滴KSCN溶液，再滴加几滴氯水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．探究热稳定性的实验结束时，先把导管移出液面再熄灭酒精灯，可避免因试管内温度降低、压强减小导致澄清石灰水倒吸，炸裂热的试管，操作合理，A正确； B．苯甲酸的溶解度随温度升高显著增大，除去苯甲酸中的泥沙时，先加热使苯甲酸充分溶解，趁热过滤除去不溶性泥沙后再冷却结晶，若直接冷却后过滤，苯甲酸会因温度降低结晶析出，与泥沙一同留在滤纸上，无法实现分离，B错误； C．氨的喷泉实验中，打开弹簧夹后挤压胶头滴管，少量水进入烧瓶溶解，烧瓶内压强显著降低形成喷泉，证明了氨气易溶于水，并且酚酞溶液变红也可以说明溶液呈碱性，C正确； D．验证的还原性时，先滴加溶液，无明显现象说明溶液中无，再滴加氯水，若溶液变红，说明被氯水氧化为，可证明具有还原性，操作合理，D正确； 故选B。 11. 恒温恒容密闭容器中，投入和，其初始浓度均为，发生一氧化碳变换反应： 。反应过程中的能量变化示意图如图1所示。的转化率随反应时间变化示意图如图2所示，的平衡转化率为%。 下列说法不正确的是 A. 一氧化碳变换反应为放热反应， B. 用表示反应开始到h的平均速率是 C. 其他条件不变，增大的初始浓度，的平衡浓度大于 D. 其他条件不变，向容器中投入一定量的可以增大的体积分数 【答案】C 【解析】 【详解】A．从图1可知，反应物总能量高于生成物总能量，故反应为放热反应；正反应活化能为（反应物到过渡态的能量差），逆反应活化能为（生成物到过渡态的能量差），根据，可得，A正确； B．时刻的转化率为，则转化的浓度为，根据反应计量关系，生成的浓度等于转化的浓度，故，B正确； C．原平衡状态下，的平衡浓度为，其他条件不变，增大的初始浓度，平衡正向移动，的平衡转化率大于，则平衡时的浓度为（），故的平衡浓度小于，C错误； D．为碱性氧化物，可与气相中的反应生成，使浓度降低，平衡正向移动，的物质的量增加；由于被吸收为固体，气相总物质的量减少，故的体积分数增大，D正确； 故答案选C。 12. 对下列事实的解释不合理的是 事实 解释 A NaI溶液与溶液混合，无明显现象，加入稀硫酸，产生 增大浓度，提高了的氧化能力 B 氟元素的电负性大于氯元素的电负性，增大了O—H键的极性 C 溶液呈酸性 结合了水电离出来的 D 乙烯和乙炔均能发生加成反应 乙烯和乙炔均含键 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaI溶液与溶液混合时，中性环境下氧化能力较弱，无法与发生反应；加入稀硫酸后，浓度增大，的氧化能力提升，可与发生归中反应生成，解释合理，A不符合题意； B．F的电负性大于Cl，的吸电子诱导效应强于，可更大程度增大羧基中O—H键的极性，使O—H更易断裂解离出，因此，解释合理，B不符合题意； C．溶液中，会结合水电离产生的，使水的电离平衡正向移动，最终溶液中，溶液呈酸性，解释合理，C不符合题意； D．乙烯含碳碳双键、乙炔含碳碳三键，二者均存在键能较小、易断裂的键，因此可发生加成反应；键键能大、性质稳定，不是二者能发生加成反应的原因，解释不合理，D符合题意； 故选D。 13. 500℃时，与反应先溴化生成，部分会进一步溴化，加入少量催化剂可提高的选择性。研究表明，参与反应的可能机理如图所示。 下列分析不正确的是 A. 促进和转化为 B. 无论是否加，一定发生 C. 催化过程中一定发生极性键和非极性键的断裂与生成 D. 图示转化中，X、Y表示两种不同的化合物 【答案】D 【解析】 【分析】根据催化循环图示，和X生成和Y，Y生成碘单质，结合质量守恒定律，X为，Y为； 【详解】A．根据催化循环图示，碘单质生成碘自由基，和转化为自由基，再和HBr转化为，故促进了和转化为，A正确； B．题干说明会部分发生进一步溴化反应，即与在下反应生成和，无论是否加入，该反应都会生成，故必然发生，B正确； C．催化过程中，的非极性键会发生断裂，最终又重新生成非极性键，且存在极性键的断裂（如中的键、中的键、中的键）和极性键的生成（如中的键、中的键），因此一定发生极性键和非极性键的断裂与生成，C正确； D．由分析，X为（属于化合物），Y为（碘自由基，是单质的活性物种，不属于化合物），因此X和Y不全是化合物，D错误； 故选D。 14. 已知：存在平衡： 。学习小组测定，实验如下：向饱和的的溶液中加入水，充分振荡、静置、分液。分别滴定水溶液中的和溶液中的，如下图所示。（） 实验 现象 溶液最终由蓝色变成无色 溶液由蓝色变为几乎无色，再变为浅蓝色，最终无色 数据 消耗溶液mL 消耗溶液mL 下列分析不正确的是 A. Ⅱ中加入KI溶液后，振荡锥形瓶有利于 B. Ⅱ中颜色变化的原因之一是水中的与反应快，中的向水中转移慢 C. 通过实验Ⅰ、实验Ⅱ测得的数据，计算K的值为 D. 已知常温下，若向50 mL含0.01 g 的水溶液中加入10 mL 进行萃取，则平衡时在水中的残留质量为 g 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ⅱ中加入KI溶液后，振荡锥形瓶，可以加快溶液的混合，利于增大反应接触面积，促进有机相中碘单质转移至水相中，有利于，A正确； B．碘单质能使淀粉溶液变为蓝色，Ⅱ中溶液先由蓝色变为几乎无色，再变为浅蓝色最终无色，原因是水相中的I2与Na2S2O3反应速率快，而CCl4中的I2向水相转移的速率较慢，初期水相I2被快速消耗后，CCl4中的I2逐渐扩散进入水相使溶液再次显浅蓝色，随滴定进行最终褪色，B正确； C．根据滴定反应，实验Ⅰ中V1mL水相的I2浓度；实验Ⅱ中v3mLCCl4相的I2浓度；根据K的定义，代入得，C正确； D．设平衡时水相中残留I2的质量为m，则相中I2的质量为0.01g−m，根据K的定义，代入K=85，V(H2O)=50 mL， V(CCl4)=10 mL，得，整理得90m=0.05，解得m=g，D错误； 故选D。 第二部分 本部分共5题，共58分。 15. Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，已广泛应用于植入式医疗设备等领域。 （1）Li的晶体类型为_________。 （2）锂电池常用EC（）作溶剂，锂盐作溶质。EC中能与形成配位键的原子是_________。 （3）锂电池多次放电后，Li负极出现膨胀粉化，电池容量降低。膨胀粉化的电极中存在LiH。Li、LiH的晶胞如下图。 ①LiH晶胞中，距离最近的有_________个。 ②两种晶胞的形状均为立方体。Li晶体密度与LiH晶体密度之比为7∶10，则Li晶胞体积与LiH晶胞的体积之比为_________。 （4）定性、定量探究含Li负极中存在的LiH。 实验方法：用足量的重水（）与含Li负极反应，通过测定可获知。 ①测得，则_____。 ②研究发现，存在一个对温度敏感的平衡： ，该平衡控制着Li负极上LiH的形成和分解。设计对比实验，证实了该平衡存在且。 实验1：℃时，用足量的重水与一定质量含Li负极反应，测得 实验2：_________。 抑制的产生、引入具有强储氢或吸附氢的物质是保护Li负极的有效策略。 【答案】（1） 金属晶体 （2） O（或氧） （3） ①. 6 ②. 5:8 （4） ①. ②. ℃（）时，用足量的重水与等质量的同种含Li负极反应，测得 ，且 （或 且 ） 【解析】 【小问1详解】 Li是活泼金属，金属锂由金属阳离子和自由电子构成，其晶体类型为金属晶体。 【小问2详解】 具有空轨道，能接受孤电子对形成配位键，EC分子中O原子最外层有孤电子对，因此能与形成配位键的原子是O原子。 【小问3详解】 ① 由LiH晶胞结构图可知，其为面心立方结构，阴阳离子交替排列（类似于NaCl晶胞）；由于H-半径大于Li+半径，棱心和体心的离子为Li+，顶点和面心的离子为H-，由图知，距离最近的有6个。 ② Li晶胞为体心立方，每个晶胞含有的Li原子数为 ；LiH晶胞为面心立方，每个晶胞含有的H-数目为 ，即一个晶胞含4个LiH单元。设Li晶胞体积为 ，LiH晶胞体积为 ，则Li晶体与LiH晶体密度之比为： =， 可得 ，解得 。 【小问4详解】 ① Li与反应的化学方程式为 ，LiH与反应的化学方程式为 ；由方程式可知，，。已知 ，则 ，解得 。 ② 要证实该平衡存在且 （正反应为吸热反应），可通过改变温度观察平衡移动方向来验证。若升高温度（），平衡正向移动，Li的含量增加，LiH的含量减少，则测得的 的比值将增大，即 ；若降低温度（），平衡逆向移动，比值将减小，即 ；实验设计需遵循控制变量法，使用等质量的同种含Li负极进行对比。故实验设计为：℃（）时，用足量的重水与等质量的同种含Li负极反应，测得 ，且 （或 且 ）。 16. 除去粗盐中的杂质离子、和，流程示意图如下。 已知：① 物质 ②当溶液中的离子浓度小于 mol/L时，认为沉淀完全。 （1）i中发生反应的离子方程式是_________。 （2）i中需加入过量的，检测是否过量的方法是_______________________。 （3）若加入后不过滤就加入NaOH、饱和溶液，会导致提纯后的精盐中存在，结合沉淀溶解平衡说明原因：________________________。 （4）若ii中只用6 mol/L NaOH溶液除去、，会导致________。 a．沉淀不完全 b．消耗更多NaOH c．步骤iii中会消耗更多的盐酸 （5）按图示流程，滤渣2的主要成分有_________。 （6）iii中向烧杯中加入盐酸，使溶液c呈弱酸性。iv中“系列操作”的步骤是： ①将溶液c转移至______中； ②用酒精灯加热，_________，停止加热。 （7）测量发现，精盐中NaCl的质量大于原粗盐中NaCl的质量，原因是___________________。 【答案】（1） （2）取少量上层清液于试管中，滴加少量溶液，若有白色沉淀产生，则证明已过量 （3）沉淀会与后续加入的发生转化反应：，导致沉淀中重新进入溶液 （4）bc （5）氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡 （6） ①. 蒸发皿 ②. 当出现较多固体时 （7）粗盐在提纯过程加入的氯化钡、、等与杂质反应生成的进入了溶液 【解析】 【分析】粗盐加入稍过量的BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀，除去硫酸根离子，过滤，滤液中加入稍过量NaOH溶液，生成Mg(OH)2沉淀，除去Mg2+，加入稍过量Na2CO3溶液，生成BaCO3和CaCO3沉淀，除去过量的Ba2+和Ca2+，过滤，滤液中加入稀盐酸，除去氢氧化钠、碳酸钠，得到氯化钠溶液，经过一系列操作后得到精盐。 【小问1详解】 i中发生反应为钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，离子方程式是； 【小问2详解】 步骤①中若过量，则溶液中存在钡离子，钡离子和硫酸根离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，故判断过量的方法是：取少量上层清液于试管中，滴加少量溶液，若有白色沉淀产生，则证明已过量； 【小问3详解】 由表数据，相同条件下，由于BaCO3和BaSO4的Ksp较为接近，若加BaCl2后不先过滤就加氢氧化钠和碳酸钠，可能发生沉淀的转化：，导致沉淀中重新进入溶液，且消耗更多的溶液； 【小问4详解】 a．由表，的Ksp=4.7×10−6，，根据6 mol/L的NaOH提供的氢氧根离子，可得：，可以使Ca2+的浓度降至1×10−5mol/L以下，导致Ca2+沉淀完全，a不符合题意； b．使用较多浓度的碳酸钠即可完成对钙离子的去除，若该用氢氧化钠除去钙离子，则需要较高浓度的氢氧化钠，导致消耗更多NaOH，b符合题意； c．过量氢氧化钠会与盐酸反应，使得步骤iii中会消耗更多的盐酸，c符合题意； 故选bc； 【小问5详解】 由分析，滤渣2的主要成分有氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡； 【小问6详解】 向烧杯中加入盐酸，使溶液c呈弱酸性，得到含氯化钠和少量HCl的溶液，①将溶液c转移至蒸发皿中，②用酒精灯加热，蒸发结晶，当出现较多固体时，停止加热，利用余热得到氯化钠晶体； 【小问7详解】 除杂过程中，、​与盐酸反应，以及沉淀反应中均有新的生成，因此最终得到的NaCl总质量大于原粗盐中原本的NaCl质量，导致精盐中NaCl的质量大于原粗盐中NaCl的质量。 17. 的资源化利用对于环境保护、含硫化学品增值具有重要意义。由获得含硫化学品有多种方法。 （1）克劳斯法 ①用 吸收，主要利用了该物质的性质是_________。 ②燃烧_________的，转化时能最大程度获得S。 a．二分之一 b．三分之一 c．四分之一 （2）铜-铁吸收法 总反应： 一定温度下，将和空气按一定比例混合，以恒定流速通入酸化的、、的混合溶液中，产生S的过程示意如下。 ①CuS转化为S的离子方程式是_____。 ②欲使生成的S中不含CuS，可增大混合气中空气的比例，从反应速率的角度说明原因：___________________。 （3）电化学法 转化：→ （HMS），示意图如下。电解质溶液为稀碱溶液。 ①写出阴极区、生成过程中的反应：_______。 ②得到HMS的同时，HCHO有剩余，原因是________________________。 【答案】（1） ①. 形成氢键和显碱性 ②. b （2） ①. ②. 增大空气比例即提高浓度，加快被氧化为的速率，使CuS的消耗速率大于生成速率 （3） ①. 、、 ②. 阳极生成 HCHO 的量大于与HCHO反应消耗HCHO的量 【解析】 【分析】（3）左侧电极（阴极，接电源负极）：得电子，生成（过氧氢根）， 阴极反应（稀碱）：， 生成的是氧化剂，在溶液中氧化（在稀碱中变成），；右侧电极（阳极，接电源正极）：失电子，发生氧化反应生成，阳极反应（稀碱）：。 【小问1详解】 ①该吸收剂为甲基二乙醇胺，分子中含有羟基和叔胺氮原子，既可以通过羟基与形成氢键；同时属于有机胺类，显碱性，可与酸性的发生反应，从而实现吸收，故主要利用了该物质的碱性； ②克劳斯法的核心反应为，要最大化得到S，需要燃烧部分生成：反应，生成的1 mol 恰好可以和2 mol未燃烧的反应得到S，因此总3 mol中只需要燃烧1 mol，即燃烧三分之一的，故选b； 【小问2详解】 根据过程示意图，和反应，生成S单质、和，根据氧化还原反应的电子转移守恒与电荷、原子守恒配平离子方程式是； ②增大空气比例，体系中​浓度升高，步骤iii氧化生成的反应速率加快，使体系中的浓度增大，导致步骤ii中被氧化为S的反应速率加快，快于步骤i中和生成的速率，因此不会残留； 【小问3详解】 ①根据示意图，阴极区先得电子生成​，在稀碱中转化为，再和反应得到，涉及反应为；；； ②阴极上反应为；；；若生成1 mol需消耗3 mol，根据反应可得阴极要转移6 mol电子；阳极反应（稀碱）：，根据电解池中电子转移守恒，阳极也要转移6 mol电子，则生成3 mol HCHO，即两极生成与HCHO的物质的量之比为，而溶液中的耦合反应为，故HCHO剩余；即HCHO剩余的原因是阳极生成 HCHO 的量大于与 HCHO 反应消耗 HCHO 的量，所以 HCHO 会有剩余。 18. 利用工业废渣[主要含AgCl，还含少量的和Au（金）等物质]生产金、高纯银粉，流程示意图如下。 已知： 物质 AgCl （1）“脱氯”时，将工业废渣与NaOH溶液充分混合后，加入过量的作为还原剂（氮被氧化为）。 ①工业废渣需磨成细小粉末，目的是________________________。 ②加入NaOH后，部分AgCl转化为，二者均能被还原为Ag。与反应的化学方程式是_________。 ③做对比实验发现，一定温度下，在相同的时间内，的用量不同，Ag的还原率不同，如下图所示。用量超过 mL后，发现AgCl未完全反应，原因是__________________________。 ④“脱氯”的目的是___________________。 （2）探究、在“氧化浸出”中的作用、加入方式，实验如下：取Ag、PbO和Au的固体混合物，加入，产生红棕色气体，随后加入，红棕色消失，部分固体溶解。 ①向固体混合物中加入、的方式是______。 ②实验中反应的离子方程式有_________。 （3）“沉铅”过程分离出70%左右的铅，“沉银”过程把剩余的铅分离出去。为提高银粉的纯度和回收率，需经、HCl两次除铅，原因是_________。 【答案】（1） ①. 增大固体与液体的接触面积，加快反应速率，提高脱氯率 ②. ③. 过量的​还原生成的Ag覆盖在未反应的AgCl表面，阻止了内部的AgCl继续与还原剂接触反应 ④. 除去废渣中的氯元素，防止在后续“氧化浸出”时与结合生成沉淀，降低银的回收率 （2） ①. 先加入，再加入 ②. 、、 （3） 加入时，由于，可沉淀大部分而不损失，提高银的回收率；加入时，由于，完全转化为沉淀，而残留的少量不沉淀，实现银和铅的彻底分离，提高银粉纯度 【解析】 【分析】脱氯（加NaOH、）：AgCl被肼还原为，和反应转化为，不反应，溶液a含等含氯产物；固体产物Ag、Au、PbO氧化浸出（）: 被氧化溶解进入溶液b，Au在此条件下不溶解，过滤分离得到Au（产品金）；溶液b含（硝酸体系）沉铅（加）：析出沉淀，溶液c主要含；沉银（加HCl）：得到沉淀；还原（NaOH、）： 水合肼在碱性下还原，得到高纯银粉，据此分析解题。 【小问1详解】 ①将固体磨细，可以增大固体与液体的接触面积，加快反应速率，提高脱氯率； ②反应物为和，已知​中氮被氧化为，中+1价Ag被还原为0价Ag，根据得失电子守恒，原子守恒配平化学方程式为； ③当还原剂过量后，快速生成的单质Ag会附着在剩余AgCl固体的表面，形成隔离层，阻碍未反应的AgCl和进一步接触，导致AgCl无法完全反应； ④原废渣中银以难溶AgCl形式存在，脱氯过程既除去了氯元素，又将化合态银转化为单质银，防止在后续“氧化浸出”时与结合生成沉淀，降低银的回收率； 【小问2详解】 ①实验描述为先加​产生红棕色，再加​使红棕色消失，该操作可以让将氮氧化物氧化为​，实现硝酸的循环利用，减少污染物排放； ②首先硝酸氧化单质银生成银离子和氮氧化物，PbO和硝酸发生酸碱反应溶解生成；随后​将生成的氧化为硝酸，实现硝酸的循环利用，减少污染物排放，反应的离子方程式有：、​、； 【小问3详解】 结合题目给出的数据分析：第一步加硫酸时，由于，更易沉淀，而溶解度相对大，不会大量沉淀，在除去大部分铅的同时避免银的损耗；第二步加HCl时，由于，银完全沉淀为AgCl，而残留的少量不沉淀，实现银和铅的彻底分离，提高银粉纯度。  19. 实验小组学习合成氨的有关方法，初步探究固体转化为的过程。 已知：甲基橙变色范围为3.1~4.4。 （1）水解产 ①原理 产生的反应方程式是_________。 ②实验 称取 g研细的，加足量水溶解，搅拌，充分反应。过滤，得 mL滤液，以甲基橙为指示剂，用硫酸滴定氨。 ③质疑 甲同学认为滤液中含溶解的，影响测定结果。补充实验获得了的量，补充实验的方案是__________________________________。（忽略氨水对溶解的影响） ④反思 按该方法能制，但分离出纯净的比较困难。查阅资料：HCl气体能与反应得到。 （2）探究HCl与的反应 ①质疑 乙同学认为，HCl与反应不能得到。 ②实验 将HCl气体通入盛有的烧瓶中，用酚酞溶液检验逸出的物质。进行实验，选择的装置有a、_________（部分夹持装置略）。酚酞溶液先变红后褪色，原因是_____________________。 以上实验说明，该方法不能持续收集到。 ③反思 乙同学对比、HCl的结构，从化学键极性的角度说明了产生的合理性：_______________。 ④猜想也能与反应产生。 （3）探究与的反应。 ①实验 将两者混合物加热至200℃，检测到。 ②质疑 丙同学认为的来源不止一种。 ③证实 设计实验：___________________________。证实了来自于与的反应。 ④反思 生成的明显少于理论值，推测的产生与温度有关。将两者混合物加热至500℃，收集的氨更多。查阅资料，在500℃分解达平衡时，大部分能转化为和，而在实验（500℃）中的产率却接近100%，原因是___________________________。 与的反应复杂，可继续探究。 【答案】（1） ①. ②. 将 mL滤液加热排出，以甲基橙为指示剂，用同浓度的硫酸进行滴定，记录消耗硫酸的体积，将原滴定的总消耗硫酸体积减去该体积，就可以计算的量 （2） ①. d、e ②. 先逸出的溶于酚酞溶液使溶液呈碱性，酚酞变红；随后过量的HCl气体逸出进入溶液，中和碱性后溶液变为酸性，酚酞的红色褪去 ③. 和HCl分子中的H-O和H-Cl键均为极性键，共用电子对都偏向电负性更大的O和Cl，使H带部分正电荷，可以和中结合生成 （3） ①. 分别加热固体至200℃，均检测不到氨气 ②. 生成的迅速逸出反应体系，来不及分解转化为和 【解析】 【小问1详解】 ①水解生成和，反应方程式为：； ③要排除溶解的​对氨含量测定的干扰，需做空白对照实验：将实验中 mL滤液加热排出，以甲基橙为指示剂，用同浓度的硫酸进行滴定，记录消耗硫酸的体积，将原滴定的总消耗硫酸的体积减去该体积，即可得到消耗硫酸的体积，计算的量； 【小问2详解】 ②装置a是HCl发生装置，后续需要将HCl通入盛有的反应容器：c的长导管插入固体底部易堵塞，d的短进气导管可将HCl气体通入烧瓶内与固体充分反应；后续检验逸出的氨气时，e的倒扣漏斗可以防倒吸，避免酚酞溶液倒吸入高温反应烧瓶导致炸裂，因此选d、e；酚酞先变红后褪色的原因：先逸出的​溶于酚酞溶液使溶液呈碱性，酚酞变红；随后过量的HCl气体逸出进入溶液，中和氨水后溶液变为酸性，酚酞的红色褪去； ③HCl中H-Cl键和中H-O键均为极性键，共用电子对都偏向电负性更大的Cl和O，使H带部分正电荷，可以与中结合生成； 【小问3详解】 ③丙同学认为的来源不止一种，通过空白对照实验排除各自受热分解产生的干扰，即分别加热固体至200℃，均检测不到氨气，即可证实来自于与的反应； ④实验中生成的氨及时逸出脱离了反应体系，氨来不及分解转化为和，所以产率接近100%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $