精品解析：江西抚州市崇仁县第一中学2026-2027学年高一上学期11月期中考试 化学试题

崇仁一中2025-2026学年上学期高一化学阶段性作业 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ba：137 S：32 Cu：64 Na：23 Cl：35.5 一、选择题(每小题3分，共42分) 1. 《周礼·考工记》记载：草木烧成灰（主要成分为），贝壳（主要成分为）灼烧得贝壳灰，贝壳灰加水后与草木灰汁混合得到，用于漂洗丝帛。下列有关说法错误的是 A. 、均属于碳酸盐 B. 贝壳灰的主要成分为 C. 属于可溶性弱碱 D. 该工艺中涉及分解反应、化合反应、复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．由和构成，由和构成，二者均属于碳酸盐，A正确； B．贝壳主要成分高温灼烧发生分解反应生成和，故贝壳灰主要成分为，B正确； C．在水溶液中完全电离，属于可溶性强碱，不属于弱碱，C错误； D．为分解反应，为化合反应，为复分解反应，三种反应类型均涉及，D正确； 故选C。 2. 下列属于碱的是 A. Ca(OH)2 B. Na2CO3 C. H2O D. Cu2(OH)2CO3 【答案】A 【解析】 【详解】A．电离时产生的阴离子全部为，符合碱的定义，A符合题意； B．由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐类，B不符合题意； C．属于氧化物，不属于碱，C不符合题意； D．是碱式盐，不符合碱的定义，D不符合题意； 故选A。 3. 关于钠及其化合物的性质和用途，下列说法正确的是 A. 金属钠还原性强，可用Na和钛盐的水溶液反应制备金属钛 B. 在实验室中，没有用完的Na可以重新放进试剂瓶里 C. 为了给鱼增加氧气，可向养鱼的水中加入Na2O2作供氧剂 D. Na2CO3的水溶液具有碱性，是治疗胃酸过多的一种药剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．与钛盐水溶液反应时，优先与水反应生成和，无法置换出金属钛，A错误； B．性质活泼，随意丢弃易引发火灾等安全事故，未用完的可以重新放回试剂瓶里，B正确； C．向养鱼的水中加入，与水反应除生成外，还生成强腐蚀性的，会危害鱼类生存，不能作为养鱼水的供氧剂，C错误； D．的水溶液碱性较强，对胃黏膜刺激性大，不能用于治疗胃酸过多，D错误； 故选B。 4. 下列说法正确的个数为 ①粒子直径介于1～100 nm的氮化镓（）为胶体；②硫酸钡溶液几乎不导电，故硫酸钡不是电解质；③熔融的和液态的均可以导电；④能电离出的化合物属于酸；⑤同素异形体之间转化为化学变化；⑥将通入氯化钙溶液中，可产生白色沉淀 A. 1个  B. 2个  C. 3个  D. 4个 【答案】A 【解析】 【详解】① 胶体是分散质粒子直径介于1~100 nm的分散系（混合物），氮化镓颗粒为纯净物，不属于胶体，①错误； ② 电解质定义为水溶液或熔融状态下能自身电离导电的化合物，硫酸钡熔融状态可自身电离导电，属于强电解质，②错误； ③ 熔融存在自由移动的、可导电，液态仅存在分子无自由离子或电子，不能导电，③错误； ④ 酸的定义是电离出的阳离子全部为的化合物，如也能电离出但属于盐，④错误； ⑤ 同素异形体是同种元素形成的不同单质，相互转化有新物质生成，属于化学变化，⑤正确； ⑥ 碳酸酸性弱于盐酸，通入氯化钙溶液无法发生反应，无白色沉淀生成，⑥错误； 正确的为⑤，正确的个数为1个，故选A。 5. 下列关于金属钠及其化合物的说法中，正确的是 A. 分别与水、反应，产生相同质量的时，消耗水和的个数相同 B. Na2O2中的阴阳离子个数比为1：1 C. 把一黄豆粒大小的金属钠投入盛有溶液的烧杯中，可能观察到溶液中析出红色的铜 D. 经测定，某固体混合物中只含钠和氧两种元素，将其投入足量水中，产生两种气体，则该混合物只含两种物质 【答案】A 【解析】 【详解】A．与水、反应的化学方程式分别为、，由反应计量关系可知，生成相同质量的时，消耗和的物质的量相等，根据，二者的分子个数相同，A正确； B．的构成微粒为和过氧根离子，其中阳离子为2个，阴离子为1个，阴阳离子个数比为，B错误； C．金属钠投入溶液中，钠会优先与水反应生成和，生成的再与反应生成蓝色沉淀，无法直接置换出红色的，C错误； D．仅含钠、氧两种元素的固体混合物投入足量水中产生两种气体（和），说明混合物中一定含有与水反应生成的和与水反应生成的，还可以含有与水反应无气体生成的，因此混合物可以是三种物质形成的混合物，并非只含两种物质，D错误； 故选A。 6. 分类是学习和研究化学的重要方法，下列分类正确的是 混合物 化合物 酸性氧化物 电解质 A NaOH CuO 冰醋酸 B 冰水混合物 硫酸 盐酸 C 氢氧化铁胶体 澄清石灰水 NO D 洁净的空气 CaO A. A  B. B  C. C  D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．是结晶水合物，属于纯净物而非混合物；能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，不是酸性氧化物，A错误； B．冰水混合物的成分为，属于纯净物而非混合物；盐酸是的水溶液，属于混合物，电解质为化合物，故盐酸不属于电解质，B错误； C．澄清石灰水是的水溶液，属于混合物而非化合物；不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，C错误； D．洁净的空气含有、等多种物质，属于混合物；是由两种元素组成的纯净物，属于化合物；能与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物；在水溶液和熔融状态下均能导电，属于电解质，D正确； 故选D。 7. 人体正常的血红蛋白中含有。若误食亚硝酸钠()，则导致血红蛋白中的转化为而中毒，可服用维生素C解毒。下列叙述不正确的是 A. 解毒时维生素C将还原为 B. 有还原性 C. 解毒时维生素C将氧化为 D. 维生素C解毒时是还原剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．解毒时维生素C可将中毒生成的还原为，起到解毒作用，A正确； B．可被氧化为，化合价升高失去电子，具有还原性，B正确； C．解毒的核心是将有毒性的转化为，若将氧化为会加重中毒，和解毒原理矛盾，C错误； D．维生素C解毒时将还原，自身被氧化，在反应中作还原剂，D正确； 故选C。 8. 将 SO2气体与足量 Fe2 (SO4)3溶液完全反应后， 再加入K2Cr2O7溶液， 发生如下两个化学反应SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H⁺， Cr2O+6Fe2++14H⁺=2Cr3++6Fe3++7H2O，有关说法正确的是 A. 还原性 B. 氧化性 C. 两个反应中 Fe2(SO4)3均作还原剂 D. Cr2O能将 Na2SO3氧化成Na2SO4 【答案】D 【解析】 【分析】本题依托连续发生的两个氧化还原离子反应，核心考查氧化还原反应强弱规律：还原剂还原性强于还原产物，氧化剂氧化性强于氧化产物。通过先后两个反应，串联推导多种微粒氧化性、还原性的大小顺序，同时考查氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的辨别，并利用得出的氧化性强弱关系，预判物质之间能否发生氧化还原反应。 【详解】A﹒根据还原性：还原剂>还原产物，第一个反应中还原性，第二个反应中还原性，故还原性顺序为，A错误； B﹒根据氧化性：氧化剂>氧化产物，第一个反应中氧化性，为还原剂氧化性最弱，第二个反应中氧化性，故氧化性顺序为，B错误； C﹒第一个反应中中化合价降低，作氧化剂，第二个反应中是氧化产物，C错误； D﹒由氧化性，可知SO2，具备还原性，因此重铬酸根可以氧化亚硫酸钠，D正确； 所以选D。 【点睛】利用氧化还原反应可比较微粒氧化性、还原性强弱，强者优先发生反应。 9. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应为归中反应，中+5价Cl转化为中0价Cl，得到，5个中-1价Cl转化为中0价Cl，失去，剩余1个Cl化合价不变进入，即，A错误； B．反应中，元素化合价从0升高为+2，失去，中+1价H化合价降低为0，得到，即，B错误； C．反应为歧化反应，1个元素化合价从0升高为+4，失去，2个元素化合价从0降低为-2，共得到，得失电子守恒，双线桥的指向、电子数标注均符合规则，C正确； D．反应中，元素化合价从+5降低为-1，2个共得到，元素化合价从-2升高为0，6个共失去，单线桥，D错误； 故选C。 10. 为探究钠的部分性质，设计实验如下： ①向如图所示的试管中加入煤油； ②按住橡皮塞，拔出大头针，使钠落入煤油中； ③从长颈漏斗加入溶液（密度约为）。 下列说法正确的是 A. 把溶液加入煤油中，溶液在上层 B. 钠一直停留在煤油层不发生反应 C. 在溶液底部四处游动，溶液中有白色沉淀产生 D. 在溶液与煤油的界面处上下跳动，产生白色沉淀，直到消失 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液密度约为，煤油密度小于水，密度更大的溶液在下层，A错误； B．钠的密度介于煤油和溶液之间，会下沉至两液体界面处，与溶液中的水发生反应，不会一直停留在煤油层，B错误； C．钠的密度小于溶液，不会沉至溶液底部，C错误； D．钠密度介于煤油和溶液之间，在界面处与水反应生成，气体推动钠上浮进入煤油层，反应停止，气体逸出后钠因重力下沉回界面继续反应，上下跳动直至消失；反应生成的与反应生成白色沉淀，D正确； 故选D。 11. 已知离子交换树脂处理废水的原理是：当工业废水通过交换树脂时，与树脂上的和发生交换，从而达到脱盐的目的。具体过程如图所示。下列说法中不正确的是 A. 工业废水中的、、通过阳离子树脂后被除去 B. 经过阳离子交换树脂后，工业废水的导电性明显减弱 C. 阴离子树脂填充段存在反应： D. 通过净化处理后，产物水中的阴阳离子数明显减少 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，通过阳离子交换树脂后，水中的钠离子、镁离子与树脂中的氢离子交换得到含有氢离子、氯离子和硫酸根离子的水；通过阴离子交换树脂后，水中的阴离子氯离子、硫酸根离子与氢氧根离子交换被除去，交换出的氢氧根离子与氢离子反应生成生成水，则离子交换法净化水时，水中离子浓度减小，导电性减弱； 【详解】A．通过阳离子交换树脂后，水中的钠离子、镁离子与树脂中的氢离子交换得到含有氢离子、氯离子和硫酸根离子的水，A正确； B．经过阳离子交换树脂后，工业废水的导电性基本不变，B错误； C．由分析可知，通过阴离子交换树脂后，水中的阴离子氯离子、硫酸根离子与氢氧根离子交换被除去，交换出的氢氧根离子与氢离子反应生成生成水，反应的离子方程式为，C正确； D．由分析可知，通过阴离子交换树脂后，水中的阴离子氯离子、硫酸根离子与氢氧根离子交换被除去，交换出的氢氧根离子与氢离子反应生成生成水，产物水中阴阳离子数目明显减少，D正确； 故选B。 12. 离子在一定条件下可将离子氧化成离子。若反应后变成，又知反应中氧化剂和还原剂的个数之比是5:2，则n值为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】B 【解析】 【详解】还原剂中Mn元素化合价从+2升高到中的+7，每个失5个电子；氧化剂中R元素化合价由降低为+6价，氧化剂和还原剂个数比5:2，总得电子数=得失电子总数，即，解得； 故选B。 13. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 中投入固体： B. 溶液和少量溶液反应： C. 向亚磷酸（二元酸）溶液中滴入足量苛性钾溶液： D. 绿矾（）处理废水中的： 【答案】B 【解析】 【详解】A．生成氧气中的氧来自过氧化钠，水中的标记氧进入氢氧根，正确离子方程式为，A错误； B．少量完全反应，提供的与物质的量之比为1∶1，分别与和反应，原离子方程式符合反应事实，B正确； C．亚磷酸为二元弱酸，每个分子仅有两个氢原子可以电离，与足量碱反应的正确离子方程式为，C错误； D．原式不满足原子、电荷和电子守恒，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 14. 化学兴趣小组探究酸碱盐的化学性质，进行如图1所示实验。实验后将甲、乙两支试管内的物质倒入烧杯，如图2所示，充分反应，静置，为探究烧杯内溶液的组成，取适量上层清液，向其中逐滴滴入质量分数为1.71%的氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液质量的变化关系如图3所示。 下列说法正确的是 A. 图2烧杯内可以观察到沉淀逐渐减少，最终只剩余白色沉淀 B. 图2充分反应静置后，烧杯内上层清液中一定不含酸 C. 图2充分反应静置后，烧杯内上层清液中含有三种阳离子和一种阴离子 D. 图3中加入30.0 g氢氧化钡溶液时，生成沉淀的质量为0.797 g 【答案】A 【解析】 【分析】甲试管中与反应，生成蓝色沉淀和；乙试管中稀与反应，生成白色沉淀和。将甲、乙试管内物质倒入烧杯，取上层清液逐滴滴入溶液，图像前10.0g只生成沉淀，说明上层清液含有，优先和中和，无沉淀；10.0~30.0g阶段，继续沉淀，同时沉淀，沉淀增加速率变快，30.0g之后沉淀质量不再变化。 【详解】A．烧杯内原有蓝色沉淀与白色沉淀，上层清液含有酸，可以和酸反应溶解，不溶于酸，烧杯内沉淀会逐渐减少，最终只剩余白色沉淀，A正确； B．图3加入前10.0g溶液时，只生成沉淀，没有出现蓝色沉淀，说明加入的优先和溶液中的发生中和反应，证明上层清液含有酸，B错误； C．上层清液中的阳离子有、、三种；阴离子含有、两种，并不是一种阴离子，C错误； D．相对分子质量为171。30.0g该溶液中总质量。前10g只生成，生成质量为0.233g；10~30g的20g，既生成又生成，此段质量0.466g，质量0.196g；总沉淀质量，D错误； 故选A。 二、填空题(共58分) 15. 现有下列10种物质：①石墨 ②蔗糖固体 ③铝 ④熔融CaO ⑤NaHCO3溶液 ⑥CO2 ⑦熔融NaOH ⑧氢氧化铁胶体 ⑨液氨 ⑩FeCl3固体 （1）上述物质属于电解质的有__________(填序号，下同)，属于非电解质的有__________。 （2）少量CO2通入澄清石灰水反应的离子方程式________________________________。 （3）NaHCO3溶液与NaHSO4溶液反应的离子方程式________________________________。 （4）图I所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入X溶液时，溶液导电性的变化趋势如图Ⅱ所示； 滴加溶液X至图Ⅱ中曲线最低点时，灯泡熄灭，则溶液X中含有的溶质是_______。 A. HCl B. H2SO4 C. Na2SO4 D. NaHSO4 （5）磷元素的含氧酸有H3PO4、H3PO3(亚磷酸)、H3PO2(次磷酸)等多种。已知上述反应_________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应，H3PO2属于_____元酸(填“一”、“二”或“三”)。 【答案】（1） ①. ④⑦⑩ ②. ②⑥⑨ （2） （3） （4）B （5） ①. 不属于 ②. 一 【解析】 【小问1详解】 ①石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质； ②蔗糖属于化合物，自身在水溶液和熔融状态下都不能电离出自由移动的离子，属于非电解质； ③铝为单质，既不是电解质也不是非电解质； ④熔融是能导电的化合物，属于电解质； ⑤溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑥属于化合物，自身在水溶液和熔融状态下都不能电离出自由移动的离子，属于非电解质； ⑦熔融是能导电的化合物，属于电解质； ⑧氢氧化铁胶体为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑨液氨属于化合物，自身在水溶液和熔融状态下都不能电离出自由移动的离子，属于非电解质； ⑩固体是在熔融或水溶液中可导电的化合物，属于电解质； 属于电解质的是④⑦⑩；属于非电解质的是②⑥⑨； 【小问2详解】 少量通入澄清石灰水生成碳酸钙沉淀和水，澄清石灰水中完全拆为离子，碳酸钙沉淀、水保留化学式，离子方程式为：； 【小问3详解】 在水溶液中电离出和，在水溶液中完全电离出、和，反应本质为与结合生成和，离子方程式：； 【小问4详解】 溶液导电性与自由移动离子浓度正相关，最低点灯泡熄灭说明离子浓度几乎为0，据此分析各选项： A．HCl与反应生成可溶性，溶液离子浓度不为0，灯泡不熄灭，A不符合题意； B．向溶液中滴加溶液，二者会发生反应：，生成沉淀和，自由移动离子几乎为0，最低点灯泡熄灭，B符合题意； C．与反应生成沉淀和可溶性，溶液离子浓度不为0，灯泡不熄灭，C不符合题意； D．与反应生成沉淀和可溶性，溶液离子浓度不为0，灯泡不熄灭，D不符合题意； 故选B。 【小问5详解】 反应前后所有元素化合价均未发生变化，因此不属于氧化还原反应；过量与反应仅生成，说明仅能电离出1个可电离的，因此属于一元酸。 16. I．氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途。 （1）二氧化氯是一种高效消毒剂。 ①配平方程式________________。 ____+____ = ____ 2 +___ +___ +____ ②ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为Cl-除去，下列试剂中可将转化为Cl-的是____________(填字母)。 a．O3        b．FeSO4      c．KI              d．KMnO4 ③用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目______________________________。 （2）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为，则X的化学式是__________，其中H2S在该反应中___________ (填标号)。 A．作氧化剂                                    B．作还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂          D．既不是氧化剂又不是还原剂 （3）按如图所示操作，充分反应后： ①I中铁丝上观察到的现象是______________________________。 ②结合I、Ⅱ实验现象可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由强到弱的顺序为________________。 【答案】（1） ①. ②. bc ③. （2） ①. ②. D （3） ①. 有红色固体出现 ②. 【解析】 【小问1详解】 ① 配平该反应时，先分析变价元素的化合价：中Cl为+5价，生成中Cl为+4价，每个Cl得到1个电子；HCl中Cl为-1价，生成中Cl为0价，每生成1个失去2个电子，根据得失电子守恒，因此系数为2时，对应生成2个，共得到2e⁻；生成1个需要2个Cl⁻被氧化，共失去2e⁻，再结合原子守恒配平其余物质的系数，最终得到配平的反应式为； ②亚氯酸根转化为的过程中，Cl元素化合价从+3价降低到-1价，发生还原反应，因此需要加入还原剂实现该转化，选项中、为常见强氧化剂，中、KI中具有还原性，可作还原剂，因此选bc； ③ 该反应中，Mn元素从中的+7价降低到中的+2价，每个Mn得到5个电子，2个共得到；16个HCl中，有10个Cl元素从-1价升高到中的0价，共失去，双线桥从反应物中发生化合价变化的元素出发，指向生成物中对应变价的元素，分别标注得到和失去的电子总数，； 【小问2详解】 根据原子守恒，反应前后原子的种类、数目不变：反应前体系中含4个Ag、4个H、2个S、2个O，反应后已知物质中含4个H、2个O，因此2个X中包含4个Ag、2个S，推得X的化学式为；分析化合价变化：Ag元素从0价升高到+1价，中O元素从0价降低到-2价，而中H元素为+1价、S元素为-2价，反应前后化合价均未发生变化，因此既不是氧化剂也不是还原剂，故选D； 【小问3详解】 ①实验I中发生置换反应，生成的红色Cu单质附着在铁丝表面，因此观察到铁丝表面析出光亮的红色固体； ②根据氧化还原反应中“氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性”的规律：实验I中为氧化剂，为氧化产物，可得氧化性；实验II中发生反应，其中为氧化剂，为氧化产物，可得氧化性，因此三者氧化性由强到弱的顺序为。 17. 双氧水、84消毒液、高铁酸钾是生活中常用的消毒剂，请回答下列问题： （1）某同学设计如下实验研究的性质： 序号 实验操作 实验现象 ⅰ 向5%溶液中滴加几滴酸性KMnO₄溶液 a．溶液紫色褪去，b．有大量气泡产生 ⅱ 向5%溶液中滴加几滴淀粉KI溶液 c．溶液变蓝 已知：遇淀粉溶液变蓝 ①从理论上分析既有氧化性又有还原性的原因是________________________________________。 ②能证明具有氧化性的实验是__________（填序号“ⅰ”或“ⅱ”）。 （2）若不慎将84消毒液（有效成分为）与双氧水两种消毒剂混用，会导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是（具有强氧化性，易被还原为）与反应产生促进藻类快速生长。 ①该反应说明氧化性：__________（填“>”或“<”）。 ②每生成1个分子时，该反应转移__________个电子。 （3）高铁酸钾（，极易溶于水）是常见的水处理剂，其原理如图所示： ①作水处理剂时，的作用有____________________________________（任答一条，合理即可）。 ②制备高铁酸钾常用的反应原理为，用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目__________________。该反应中氧化剂与还原剂之比为：________。 【答案】（1） ①. 中元素化合价为-1价，处于中间价态，既能升高也能降低 ②. ⅱ （2） ①. > ②. 2 （3） ①. 杀菌消毒（或生成的水解形成氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮杂质使其沉降） ②. ③. 3:2 【解析】 【小问1详解】 ①中元素的化合价为-1价，处于氧元素的中间价态。在化学反应中，其化合价既能升高到0价体现还原性，也能降低到-2价体现氧化性。 ②实验ⅰ中酸性溶液褪色且有气泡产生，说明被氧化为，体现还原性；实验ⅱ中淀粉溶液变蓝，说明被氧化为，作氧化剂，体现氧化性。 【小问2详解】 ①根据题意，与反应生成和，反应方程式为。该反应中是氧化剂，是氧化产物，根据“氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”，可知氧化性。 ②在该反应中，中的元素从-1价升高到0价，每生成1个分子，需要2个原子失去电子，故转移电子数为2个。 【点睛】①中元素为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒；其还原产物在水中水解生成胶体，能吸附水中的悬浮杂质使其沉降，从而起到净水作用。 ② 在反应 中，元素化合价由+3价升高到+6价，失去电子；元素化合价由+1价降低到-1价，得到电子。根据电子守恒，转移电子总数为6。单线桥法表示为。 该反应中，中元素化合价降低，作氧化剂；中元素化合价升高，作还原剂。由化学方程式可知，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为3:2，即物质的量之比为3:2。 18. 某白色固体粉末可能由、、、、、中的一种或几种组成。为探究其成分，某学习小组设计并完成了如下实验： 实验i：取适量该白色粉末，加入足量蒸馏水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。 实验ii：向白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀完全溶解。 实验iii：取少量滤液于试管中，滴加稀硫酸，产生白色沉淀。 实验iv：取少量滤液于试管中，滴加浓溶液并加热，产生。 实验v：取少量滤液于试管中，先滴加足量稀硝酸酸化，再滴加溶液，产生白色沉淀。 回答下列问题： （1）实验i中“过滤”操作需要用到的玻璃仪器有__________。 （2）由实验ii中“沉淀完全溶解”这一现象可推断，白色沉淀的化学名称为__________。由实验i和实验ii的现象可推断，原固体粉末中一定不含的物质是__________（填化学式）。 （3）实验ii中发生反应的离子方程式为__________________________________________________。 （4）结合实验i和实验iii推断，滤液中大量存在的金属阳离子有__________（填离子符号），由此可得出重要的定量结论：原固体粉末中有2种物质必须满足的质量关系是__________[用含的式子表示，表示相关物质的化学式，如的质量用表示]。 （5）实验iv中生成的反应的离子方程式为________________________________________。 （6）综合以上实验，原固体粉末中无法确定是否存在的物质是__________（填化学式）。 【答案】（1）漏斗、烧杯、玻璃棒 （2） ①. 碳酸钡 ②. 、 （3） （4） ①. 、 ②. 或 （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 高中过滤操作的标准玻璃仪器为这三种，漏斗用于制作过滤器，玻璃棒引流，烧杯承接滤液和盛放待过滤液； 【小问2详解】 原物质中能生成的钡盐沉淀有碳酸钡、硫酸钡，其中硫酸钡不溶于稀硝酸，沉淀完全溶解说明沉淀A是碳酸钡；实验i得到无色滤液，说明不存在蓝色的铜盐，同时沉淀全溶说明不存在不溶于硝酸的，因此原固体一定不含和； 【小问3详解】 碳酸钡和足量稀硝酸反应，生成可溶性硝酸钡、二氧化碳和水，离子方程式为； 【小问4详解】 实验iii滴加稀硫酸产生白色沉淀，说明滤液B中含有过量的，原固体中的和反应生成​沉淀，不参与反应始终留在滤液中，因此大量存在的金属阳离子是和；要让剩余，必须保证的物质的量大于​的物质的量，换算为质量关系即或； 【小问5详解】 浓和铵根离子在加热条件下反应生成氨气和水，离子方程式为； 【小问6详解】 实验v滴加​生成的白色沉淀中的，已经可以由一定存在的和提供，无法证明原固体中额外的是否存在，其余物质都可以通过实验现象确定存在或不存在。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 崇仁一中2025-2026学年上学期高一化学阶段性作业 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ba：137 S：32 Cu：64 Na：23 Cl：35.5 一、选择题(每小题3分，共42分) 1. 《周礼·考工记》记载：草木烧成灰（主要成分为），贝壳（主要成分为）灼烧得贝壳灰，贝壳灰加水后与草木灰汁混合得到，用于漂洗丝帛。下列有关说法错误的是 A. 、均属于碳酸盐 B. 贝壳灰的主要成分为 C. 属于可溶性弱碱 D. 该工艺中涉及分解反应、化合反应、复分解反应 2. 下列属于碱的是 A. Ca(OH)2 B. Na2CO3 C. H2O D. Cu2(OH)2CO3 3. 关于钠及其化合物的性质和用途，下列说法正确的是 A. 金属钠还原性强，可用Na和钛盐的水溶液反应制备金属钛 B. 在实验室中，没有用完的Na可以重新放进试剂瓶里 C. 为了给鱼增加氧气，可向养鱼的水中加入Na2O2作供氧剂 D. Na2CO3的水溶液具有碱性，是治疗胃酸过多的一种药剂 4. 下列说法正确的个数为 ①粒子直径介于1～100 nm的氮化镓（）为胶体；②硫酸钡溶液几乎不导电，故硫酸钡不是电解质；③熔融的和液态的均可以导电；④能电离出的化合物属于酸；⑤同素异形体之间转化为化学变化；⑥将通入氯化钙溶液中，可产生白色沉淀 A. 1个  B. 2个  C. 3个  D. 4个 5. 下列关于金属钠及其化合物的说法中，正确的是 A. 分别与水、反应，产生相同质量的时，消耗水和的个数相同 B. Na2O2中的阴阳离子个数比为1：1 C. 把一黄豆粒大小的金属钠投入盛有溶液的烧杯中，可能观察到溶液中析出红色的铜 D. 经测定，某固体混合物中只含钠和氧两种元素，将其投入足量水中，产生两种气体，则该混合物只含两种物质 6. 分类是学习和研究化学的重要方法，下列分类正确的是 混合物 化合物 酸性氧化物 电解质 A NaOH CuO 冰醋酸 B 冰水混合物 硫酸 盐酸 C 氢氧化铁胶体 澄清石灰水 NO D 洁净的空气 CaO A. A  B. B  C. C  D. D 7. 人体正常的血红蛋白中含有。若误食亚硝酸钠()，则导致血红蛋白中的转化为而中毒，可服用维生素C解毒。下列叙述不正确的是 A. 解毒时维生素C将还原为 B. 有还原性 C. 解毒时维生素C将氧化为 D. 维生素C解毒时是还原剂 8. 将 SO2气体与足量 Fe2 (SO4)3溶液完全反应后， 再加入K2Cr2O7溶液， 发生如下两个化学反应SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H⁺， Cr2O+6Fe2++14H⁺=2Cr3++6Fe3++7H2O，有关说法正确的是 A. 还原性 B. 氧化性 C. 两个反应中 Fe2(SO4)3均作还原剂 D. Cr2O能将 Na2SO3氧化成Na2SO4 9. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 10. 为探究钠的部分性质，设计实验如下： ①向如图所示的试管中加入煤油； ②按住橡皮塞，拔出大头针，使钠落入煤油中； ③从长颈漏斗加入溶液（密度约为）。 下列说法正确的是 A. 把溶液加入煤油中，溶液在上层 B. 钠一直停留在煤油层不发生反应 C. 在溶液底部四处游动，溶液中有白色沉淀产生 D. 在溶液与煤油的界面处上下跳动，产生白色沉淀，直到消失 11. 已知离子交换树脂处理废水的原理是：当工业废水通过交换树脂时，与树脂上的和发生交换，从而达到脱盐的目的。具体过程如图所示。下列说法中不正确的是 A. 工业废水中的、、通过阳离子树脂后被除去 B. 经过阳离子交换树脂后，工业废水的导电性明显减弱 C. 阴离子树脂填充段存在反应： D. 通过净化处理后，产物水中的阴阳离子数明显减少 12. 离子在一定条件下可将离子氧化成离子。若反应后变成，又知反应中氧化剂和还原剂的个数之比是5:2，则n值为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 13. 下列离子方程式的书写正确的是 A. 中投入固体： B. 溶液和少量溶液反应： C. 向亚磷酸（二元酸）溶液中滴入足量苛性钾溶液： D. 绿矾（）处理废水中的： 14. 化学兴趣小组探究酸碱盐的化学性质，进行如图1所示实验。实验后将甲、乙两支试管内的物质倒入烧杯，如图2所示，充分反应，静置，为探究烧杯内溶液的组成，取适量上层清液，向其中逐滴滴入质量分数为1.71%的氢氧化钡溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液质量的变化关系如图3所示。 下列说法正确的是 A. 图2烧杯内可以观察到沉淀逐渐减少，最终只剩余白色沉淀 B. 图2充分反应静置后，烧杯内上层清液中一定不含酸 C. 图2充分反应静置后，烧杯内上层清液中含有三种阳离子和一种阴离子 D. 图3中加入30.0 g氢氧化钡溶液时，生成沉淀的质量为0.797 g 二、填空题(共58分) 15. 现有下列10种物质：①石墨 ②蔗糖固体 ③铝 ④熔融CaO ⑤NaHCO3溶液 ⑥CO2 ⑦熔融NaOH ⑧氢氧化铁胶体 ⑨液氨 ⑩FeCl3固体 （1）上述物质属于电解质的有__________(填序号，下同)，属于非电解质的有__________。 （2）少量CO2通入澄清石灰水反应的离子方程式________________________________。 （3）NaHCO3溶液与NaHSO4溶液反应的离子方程式________________________________。 （4）图I所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入X溶液时，溶液导电性的变化趋势如图Ⅱ所示； 滴加溶液X至图Ⅱ中曲线最低点时，灯泡熄灭，则溶液X中含有的溶质是_______。 A. HCl B. H2SO4 C. Na2SO4 D. NaHSO4 （5）磷元素的含氧酸有H3PO4、H3PO3(亚磷酸)、H3PO2(次磷酸)等多种。已知上述反应_________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应，H3PO2属于_____元酸(填“一”、“二”或“三”)。 16. I．氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛的用途。 （1）二氧化氯是一种高效消毒剂。 ①配平方程式________________。 ____+____ = ____ 2 +___ +___ +____ ②ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为Cl-除去，下列试剂中可将转化为Cl-的是____________(填字母)。 a．O3        b．FeSO4      c．KI              d．KMnO4 ③用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目______________________________。 （2）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为，则X的化学式是__________，其中H2S在该反应中___________ (填标号)。 A．作氧化剂                                    B．作还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂          D．既不是氧化剂又不是还原剂 （3）按如图所示操作，充分反应后： ①I中铁丝上观察到的现象是______________________________。 ②结合I、Ⅱ实验现象可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由强到弱的顺序为________________。 17. 双氧水、84消毒液、高铁酸钾是生活中常用的消毒剂，请回答下列问题： （1）某同学设计如下实验研究的性质： 序号 实验操作 实验现象 ⅰ 向5%溶液中滴加几滴酸性KMnO₄溶液 a．溶液紫色褪去，b．有大量气泡产生 ⅱ 向5%溶液中滴加几滴淀粉KI溶液 c．溶液变蓝 已知：遇淀粉溶液变蓝 ①从理论上分析既有氧化性又有还原性的原因是________________________________________。 ②能证明具有氧化性的实验是__________（填序号“ⅰ”或“ⅱ”）。 （2）若不慎将84消毒液（有效成分为）与双氧水两种消毒剂混用，会导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是（具有强氧化性，易被还原为）与反应产生促进藻类快速生长。 ①该反应说明氧化性：__________（填“>”或“<”）。 ②每生成1个分子时，该反应转移__________个电子。 （3）高铁酸钾（，极易溶于水）是常见的水处理剂，其原理如图所示： ①作水处理剂时，的作用有____________________________________（任答一条，合理即可）。 ②制备高铁酸钾常用的反应原理为，用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目__________________。该反应中氧化剂与还原剂之比为：________。 18. 某白色固体粉末可能由、、、、、中的一种或几种组成。为探究其成分，某学习小组设计并完成了如下实验： 实验i：取适量该白色粉末，加入足量蒸馏水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。 实验ii：向白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀完全溶解。 实验iii：取少量滤液于试管中，滴加稀硫酸，产生白色沉淀。 实验iv：取少量滤液于试管中，滴加浓溶液并加热，产生。 实验v：取少量滤液于试管中，先滴加足量稀硝酸酸化，再滴加溶液，产生白色沉淀。 回答下列问题： （1）实验i中“过滤”操作需要用到的玻璃仪器有__________。 （2）由实验ii中“沉淀完全溶解”这一现象可推断，白色沉淀的化学名称为__________。由实验i和实验ii的现象可推断，原固体粉末中一定不含的物质是__________（填化学式）。 （3）实验ii中发生反应的离子方程式为__________________________________________________。 （4）结合实验i和实验iii推断，滤液中大量存在的金属阳离子有__________（填离子符号），由此可得出重要的定量结论：原固体粉末中有2种物质必须满足的质量关系是__________[用含的式子表示，表示相关物质的化学式，如的质量用表示]。 （5）实验iv中生成的反应的离子方程式为________________________________________。 （6）综合以上实验，原固体粉末中无法确定是否存在的物质是__________（填化学式）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $