精品解析：江西赣州市部分学校2026-2027学年高一第一学期期中联合教研活动练习 化学试题

2026—2027学年第一学期联合教研活动练习 高一年级化学练习 注意事项： 1.考查范围：必修第一册第一章；第二章第一节。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华优秀传统文化源远流长，其中蕴含着丰富的化学知识。下列古籍中涉及的非氧化还原反应是 A. 《华阳国志》中记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐” B. 《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之易化为铜” C. 《天工开物》中记载“凡石灰，经火焚炼为用” D. 《本草纲目》中记载“水银乃至阴毒物，因火煅丹砂()而出” 2. 将钠投入盛有下列溶液的烧杯中，既有气体产生，又有红褐色沉淀产生的是 A. 硫酸铜溶液 B. 饱和食盐水 C. 稀硫酸 D. 氯化铁溶液 3. 下列试剂能一次鉴别出、、三种溶液的是 A. 稀盐酸 B. 小苏打 C. 澄清石灰水 D. 稀硫酸 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 的结构示意图： B. 溶液中的水合离子： C. 熔融的的电离： D. 用双线桥法表示电子转移情况： 5. 下列物质分类正确的是 选项 碱 盐 酸性氧化物 电解质 A． 氨水 芒硝 B． 烧碱 胆矾 C． 纯碱 盐酸 D． 消石灰 生石膏 A. A B. B C. C D. D 6. 在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 7. 下列有关结论和推论说法均正确的是 A. 电解质能导电，所以能导电的物质一定是电解质 B. 碱性氧化物是金属氧化物，所以金属氧化物一定是碱性氧化物 C. 酸在水溶液中能电离出，所以在水溶液中电离出的阳离子全部是的化合物一定是酸 D. 置换反应属于氧化还原反应，所以有单质参与或生成的反应一定也属于氧化还原反应 8. 氧化还原反应与四种基本反应类型关系如图所示，下列反应属于阴影部分的氧化还原反应的是 A. B. C. D. 9. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．制备氢氧化铁胶体 B．检验和水反应产生 C．除去中的少量气体 D．比较、的稳定性 A. A B. B C. C D. D 10. 常温下，在指定溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 无色透明溶液：、、、 B. 能使酚酞溶液变红的溶液：、、、 C. 加入铁粉放出大量氢气的溶液：、、、 D. 在溶液中：、、、 11. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 将稀硫酸滴入到铜片上： B. 用石灰乳吸收： C. 溶于溶液的离子方程式： D. 向酸性高锰酸钾溶液中滴入双氧水： 12. 工业上用铋酸钠()检验溶液中的，反应方程式为：，下列说法不正确的是 A. 中Bi元素的化合价为+5 B. 反应中氧化剂和还原剂的个数之比为5∶2 C. 检验所需的硫酸溶液可用盐酸替代 D. 溶液中有的现象是溶液由无色变为紫红色 13. 可采用Deacon催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。反应的化学方程式：。下图所示为该法的一种催化机理。 下列说法不正确的是 A. 图中转化涉及的反应中属于氧化还原反应的为：①② B. 反应过程中要不断加入 C. Z为反应物，W为生成物 D. X为氧化产物 14. 某白色粉末样品，可能含有、、和。取少量样品进行如下实验： ①将少量样品溶于水，得到无色透明溶液 ②向①的溶液中滴加溶液，溶液变浑浊，进行过滤，得到沉淀。 ③取②中沉淀于试管中，滴加过量盐酸，沉淀部分溶解，并产生气泡。 ④将产生的气体分别通入品红溶液和澄清石灰水中，品红溶液无明显现象，澄清石灰水变浑浊。 已知能使品红溶液褪色，但不能使品红溶液褪色 下列说法正确的是 A. 该样品一定含有、 B. 沉淀的成分是、 C. 过滤操作所需要的玻璃仪器是烧杯、漏斗 D. 可用澄清石灰水鉴别和 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 现有下列物质：①乙酸()；②盐酸；③固体；④胶体；⑤冰水混合物；⑥；⑦澄清石灰水；⑧水银；⑨酒精溶液；⑩熔融； （1）以上物质中属于电解质的是_____________(填序号，下同)，能导电的物质是_______________； （2）写出⑦的电离方程式是__________________________________________________； （3）④和⑨的本质区别是_________________________，________________________可用来区分④和⑨； （4）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：，则该反应的化学方程式为___________________________________________________________； （5）用洁净的铂丝蘸取③形成的溶液置于火焰中灼烧，透过________观察，其火焰颜色为_______； （6）将适量⑩固体置于水中充分反应后，得到溶液，其发生反应的化学方程式为________________，再往溶液滴入过量的①溶液，所发生反应的离子方程式为____________________________。 16. 二氧化氯()是一种黄绿色的气体，易溶于水。浓度过高时易发生爆炸，是一种有效的绿色氧化剂，可用于饮用水的消毒和纸浆漂白等。利用、和硫酸制备的实验装置如下(夹持装置已省略)： （1）装置A中发生反应的化学方程式为______________________； （2）反应过程中持续通入氮气的目的是_____________________；实验结束后通入氮气的目的是__________________________________； （3）装置B中处理含废液时，将氧化成两种无毒无害的气体，已知中N的化合价为-3价，其离子方程式为____________________________；其中氧化产物为_____________，氧化剂和还原剂个数比为_____________； （4）装置C的作用_________________________________； （5）结合实验分析，、、三种物质还原性强弱比较为_______________(填序号)； A. B. ， C. ， D. （6）已知废液中的质量分数为2.6%。每处理1吨的该废液，则需要消耗__________g 。 17. 某实验室废液可能含有、、、、、、、、的几种离子。某化学兴趣小组为了确定该溶液的组成成分，进行如下实验： ①取少量原溶液于试管中，滴入少量酚酞溶液，溶液变红； ②另取少量原溶液，将其加入适量酸性溶液，得到无色溶液。 ③将②中的无色溶液置于另一支试管中，滴加适量溶液，产生白色沉淀，离心分离； ④将实验③的滤渣置于试管中，滴加过量盐酸，沉淀部分溶解。 （1）通过实验①可以确定原溶液中一定不存在的离子是________________________； （2）实验②涉及反应的离子方程式是___________________________________________； （3）请设计实验证明实验③中沉淀完全____________________________________； （4）实验④中沉淀溶解化学方程式为___________________________________________； （5）原溶液中一定存在的离子是_____________________；可能存在的离子是___________________。 18. A～I为中学化学中常见的物质，转化关系如图所示，A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，C为淡黄色固体。G能使带火星的木条复燃。 （1）I的化学式为___________，H为____________(填名称)； （2）检验B中阳离子的方法为____________； （3）C______(填“是”或者“不是”)碱性氧化物，其用途是________________________(任写一种)； （4）E的电离方程式是_____________________________________________； （5）反应①化学方程式是__________________________，属于_______________反应(填基本反应类型)； （6）反应④的离子方程式是__________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026—2027学年第一学期联合教研活动练习 高一年级化学练习 注意事项： 1.考查范围：必修第一册第一章；第二章第一节。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华优秀传统文化源远流长，其中蕴含着丰富的化学知识。下列古籍中涉及的非氧化还原反应是 A. 《华阳国志》中记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐” B. 《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之易化为铜” C. 《天工开物》中记载“凡石灰，经火焚炼为用” D. 《本草纲目》中记载“水银乃至阴毒物，因火煅丹砂()而出” 【答案】C 【解析】 【详解】A．该过程中井火为天然气（主要成分为）燃烧提供热源，燃烧反应为，反应中、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应；蒸发卤水得到食盐为物理过程，无化学反应，因此A涉及的化学反应为氧化还原反应，A不符合题意； B．该过程为铁与硫酸铜溶液的置换反应，反应为，反应中、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．该过程为高温煅烧石灰石（主要成分为）制备生石灰，反应为，反应前后各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，C符合题意； D．该过程为高温煅烧丹砂（）制备水银，反应为，反应中、、元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 2. 将钠投入盛有下列溶液的烧杯中，既有气体产生，又有红褐色沉淀产生的是 A. 硫酸铜溶液 B. 饱和食盐水 C. 稀硫酸 D. 氯化铁溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应生成和，后续反应生成蓝色沉淀，无红褐色沉淀产生，A不符合题意； B．钠投入饱和食盐水中，仅与水反应生成，因反应消耗水析出白色晶体，无红褐色沉淀产生，B不符合题意； C．钠投入稀硫酸中，反应生成，无沉淀产生，C不符合题意； D．钠投入氯化铁溶液中，先与水反应生成和，后续反应生成红褐色沉淀，同时满足有气体、有红褐色沉淀的现象要求，D符合题意； 故选D。 3. 下列试剂能一次鉴别出、、三种溶液的是 A. 稀盐酸 B. 小苏打 C. 澄清石灰水 D. 稀硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀盐酸与反应生成和，无明显现象；与反应释放气体，有气泡产生；与反应生成和，无明显现象，无法区分和，A不符合题意； B．小苏打为，与反应生成和，无明显现象；与不发生反应，无明显现象；与反应生成白色沉淀，无法区分和，B不符合题意； C．澄清石灰水为溶液，与不反应，无明显现象；与反应生成白色沉淀；与不反应，无明显现象，无法区分和，C不符合题意； D．稀硫酸与反应生成和，无明显现象；与反应释放气体，有气泡产生；与反应生成白色沉淀，三种反应现象差异明显，可一次鉴别三种溶液，D符合题意； 故选D。 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 的结构示意图： B. 溶液中的水合离子： C. 熔融的的电离： D. 用双线桥法表示电子转移情况： 【答案】A 【解析】 【详解】A．S为16号元素，是S原子得到2个电子形成的阴离子，核电荷数为+16，核外电子总数为18，电子层排布为2、8、8，与图示结构一致，A正确； B．钠离子半径应小于氯离子，且水合离子的形成遵循静电作用规律：带正电的会吸引水分子中带部分负电荷的O端，即；带负电的会吸引水分子中带部分正电荷的H端，即，B错误； C．熔融状态下仅断裂离子键，内部的共价键不发生断裂，正确的电离方程式为，C错误； D．反应为氯元素的归中反应，中+1价的Cl得到1e⁻变为0价，HCl中-1价的Cl失去1e⁻变为0价，总转移电子数为1e⁻，可表示为：，D错误； 故选A。 5. 下列物质分类正确的是 选项 碱 盐 酸性氧化物 电解质 A． 氨水 芒硝 B． 烧碱 胆矾 C． 纯碱 盐酸 D． 消石灰 生石膏 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨水是的水溶液，属于混合物，不属于碱；芒硝是，属于盐；与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物；在熔融状态下自身电离可导电，属于电解质，A错误； B．烧碱为，属于碱；胆矾为，属于盐；与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物；在熔融状态下自身电离可导电，属于电解质，所有物质分类均正确，B正确； C．属于碱；纯碱为，属于盐；与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物；盐酸是的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．消石灰是属于碱；属于盐；既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，不属于酸性氧化物；生石膏为，属于电解质，D错误； 故选B。 6. 在给定条件下，下列物质间的转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．与常温下反应生成和，与发生复分解反应生成沉淀和，两步转化均能一步实现，A符合题意； B．与在加热条件下反应生成，但难溶于水，不能与直接反应生成，第二步转化无法一步实现，B不符合题意； C．与发生置换反应生成和，无法直接生成，第一步转化无法一步实现，C不符合题意； D．与在加热条件下反应只能生成，无法直接生成，第一步转化无法一步实现，D不符合题意； 故选A。 7. 下列有关结论和推论说法均正确的是 A. 电解质能导电，所以能导电的物质一定是电解质 B. 碱性氧化物是金属氧化物，所以金属氧化物一定是碱性氧化物 C. 酸在水溶液中能电离出，所以在水溶液中电离出的阳离子全部是的化合物一定是酸 D. 置换反应属于氧化还原反应，所以有单质参与或生成的反应一定也属于氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解质只有在水溶液或熔融状态下才可导电，固态时多数电解质不导电；且能导电的物质不一定是电解质，如金属单质、石墨可导电，但属于单质，不属于化合物范畴，不是电解质，A错误； B．碱性氧化物均为金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如属于两性氧化物、属于酸性氧化物、属于过氧化物，均不属于碱性氧化物，B错误； C．酸在水溶液中可电离出，根据酸的定义，在水溶液中电离出的阳离子全部是的化合物一定是酸，结论和推论均正确，C正确； D．置换反应一定存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，但有单质参与或生成的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化（如在放电条件下生成），反应中元素化合价未发生变化，不属于氧化还原反应，D错误； 故选C。 8. 氧化还原反应与四种基本反应类型关系如图所示，下列反应属于阴影部分的氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应属于置换反应，置换反应全部属于氧化还原反应，对应图中完全处于氧化还原反应区域的置换反应椭圆，不属于阴影部分，A不符合题意； B．反应属于复分解反应，反应前后无元素化合价变化，为非氧化还原反应，对应图中非氧化还原区域的复分解反应椭圆，不属于阴影部分，B不符合题意； C．反应属于分解反应，是有单质生成的氧化还原型分解反应，对应图中跨分界线的分解反应椭圆处于氧化还原区域的部分，不属于阴影部分，C不符合题意； D．反应存在元素化合价变化，属于氧化还原反应；该反应不属于置换反应、不属于化合反应、不属于分解反应，对应图中氧化还原区域内未被置换、化合、分解反应椭圆覆盖的阴影部分，D符合题意； 故选D。 9. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．制备氢氧化铁胶体 B．检验和水反应产生 C．除去中的少量气体 D．比较、的稳定性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．制备氢氧化铁胶体时，若将饱和溶液滴入加热的氨水中，二者会直接反应生成沉淀，无法得到胶体，正确操作应将饱和溶液滴入沸水中制备胶体，A错误； B．与水反应生成和，具有助燃性，可使带火星的木条复燃，将带火星的木条置于试管口能够检验反应生成的，装置正确可达到实验目的，B正确； C．溶液不仅会与杂质反应，也会与目标气体发生反应，会吸收待提纯的，除去中少量应选用饱和溶液，C错误； D．比较、的热稳定性时，应将热稳定性更强的置于直接加热、温度更高的外侧大试管中，将热稳定性更弱的置于温度更低的内侧小试管中，该装置中试剂放置位置颠倒，无法达到对比实验目的，D错误； 故选B。 10. 常温下，在指定溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 无色透明溶液：、、、 B. 能使酚酞溶液变红的溶液：、、、 C. 加入铁粉放出大量氢气的溶液：、、、 D. 在溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．在水溶液中呈紫红色，不符合无色透明溶液的要求，无法大量共存，A不符合题意； B．能使酚酞溶液变红的溶液为碱性溶液，含有大量，可与反应生成和，无法大量共存，B不符合题意； C．加入铁粉放出大量氢气的溶液为酸性溶液，含有大量，、、、之间不发生反应，与也不发生反应，可大量共存，C符合题意； D．溶液中具有强氧化性，可与还原性的发生氧化还原反应，且可与反应生成沉淀，无法大量共存，D不符合题意； 故选C。 11. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 将稀硫酸滴入到铜片上： B. 用石灰乳吸收： C. 溶于溶液的离子方程式： D. 向酸性高锰酸钾溶液中滴入双氧水： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜的金属活动性顺序位于氢之后，稀硫酸与铜不发生反应，A错误； B．石灰乳中主要以固体形式存在，离子方程式中不能拆分为和，正确的方程式为，B错误； C．溶于酸生成的具有强氧化性，会与电离出的发生氧化还原反应生成和，正确的离子方程式为，C错误； D．酸性条件下被还原为，被氧化为，所写离子方程式满足电子守恒、电荷守恒与原子守恒，D正确； 故选D。 12. 工业上用铋酸钠()检验溶液中的，反应方程式为：，下列说法不正确的是 A. 中Bi元素的化合价为+5 B. 反应中氧化剂和还原剂的个数之比为5∶2 C. 检验所需的硫酸溶液可用盐酸替代 D. 溶液中有的现象是溶液由无色变为紫红色 【答案】C 【解析】 【详解】A．在中，元素为价，元素为价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可计算出元素的化合价为，A正确； B．反应中里的元素从价降低为产物中的价，作氧化剂，参与反应的10个全部体现氧化性；里的元素从价升高为中的价，作还原剂，参与反应的4个全部体现还原性，因此氧化剂和还原剂的个数之比为，B正确； C．具有强氧化性，可将盐酸中的氧化为，既会消耗检验试剂铋酸钠，又会产生有毒气体，干扰的检验，因此检验所需的硫酸溶液不能用盐酸替代，C错误； D．稀溶液中为无色离子，反应生成的为紫红色离子，因此观察到溶液由无色变为紫红色即可证明溶液中存在，D正确； 故选C。 13. 可采用Deacon催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。反应的化学方程式：。下图所示为该法的一种催化机理。 下列说法不正确的是 A. 图中转化涉及的反应中属于氧化还原反应的为：①② B. 反应过程中要不断加入 C. Z为反应物，W为生成物 D. X为氧化产物 【答案】B 【解析】 【分析】图中反应①为转化为和X的过程，X为生成物，反应①为；反应②为与Z反应生成，可知Z为反应物，反应②为；反应③为分解生成W和，可知W为生成物，反应③为；反应④为和Y生成，Y为反应物，反应④为；反应⑤为分解生成和，反应⑤为，由此解答； 【详解】A．由分析可知，反应①为，、元素化合价发生变化，为氧化还原反应；反应②为，、元素化合价发生变化，为氧化还原反应；反应③为，无化合价的变化，不是氧化还原反应；反应④为，无化合价的变化，不是氧化还原反应；反应⑤为，无化合价的变化，不是氧化还原反应；因此属于氧化还原反应的为①②，A正确； B．是该反应的催化剂，在催化循环中通过反应⑤生成、反应④消耗，可循环使用，反应过程中不需要不断加入，B错误； C．由分析可知，Z为反应物；W为生成物，C正确； D．由分析可知，反应①为；该反应中中-1价的被氧化为0价的，因此是氧化产物，D正确； 故选B。 14. 某白色粉末样品，可能含有、、和。取少量样品进行如下实验： ①将少量样品溶于水，得到无色透明溶液 ②向①的溶液中滴加溶液，溶液变浑浊，进行过滤，得到沉淀。 ③取②中沉淀于试管中，滴加过量盐酸，沉淀部分溶解，并产生气泡。 ④将产生的气体分别通入品红溶液和澄清石灰水中，品红溶液无明显现象，澄清石灰水变浑浊。 已知能使品红溶液褪色，但不能使品红溶液褪色 下列说法正确的是 A. 该样品一定含有、 B. 沉淀的成分是、 C. 过滤操作所需要的玻璃仪器是烧杯、漏斗 D. 可用澄清石灰水鉴别和 【答案】A 【解析】 【分析】根据实验流程，样品溶于水得到无色透明溶液，说明不含难溶于水的；向溶液中加生成的沉淀加过量盐酸后部分溶解，说明存在不溶于盐酸的，即原样品一定含；反应产生的气体不能使品红溶液褪色，说明无生成，即原样品不含，气体能使澄清石灰水变浑浊，说明为，即原样品一定含，因此样品中一定含有和，一定不含和，由此解答； 【详解】A．由分析可知，样品中一定含有和，A正确； B．由分析可知，沉淀的成分应为和，B错误； C．过滤操作所需的玻璃仪器包括烧杯、漏斗、用于引流的玻璃棒，选项中缺少玻璃棒，C错误； D．和均能与澄清石灰水反应生成难溶的钙盐（、），使溶液先变浑浊后澄清，现象相同，无法用澄清石灰水鉴别二者，D错误； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 现有下列物质：①乙酸()；②盐酸；③固体；④胶体；⑤冰水混合物；⑥；⑦澄清石灰水；⑧水银；⑨酒精溶液；⑩熔融； （1）以上物质中属于电解质的是_____________(填序号，下同)，能导电的物质是_______________； （2）写出⑦的电离方程式是__________________________________________________； （3）④和⑨的本质区别是_________________________，________________________可用来区分④和⑨； （4）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：，则该反应的化学方程式为___________________________________________________________； （5）用洁净的铂丝蘸取③形成的溶液置于火焰中灼烧，透过________观察，其火焰颜色为_______； （6）将适量⑩固体置于水中充分反应后，得到溶液，其发生反应的化学方程式为________________，再往溶液滴入过量的①溶液，所发生反应的离子方程式为____________________________。 【答案】（1） ①. ①③⑤⑩ ②. ②④⑤⑦⑧⑩ （2） （3） ①. 分散质粒子直径大小不同（胶体分散质粒子直径为1~100 nm，溶液分散质粒子直径小于1 nm） ②. 丁达尔效应 （4） （5） ①. 蓝色钴玻璃 ②. 紫色 （6） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①乙酸是化合物，水溶液可导电，属于电解质，纯乙酸中无自由移动的带电粒子，不导电； ②盐酸是HCl的水溶液，为混合物，存在自由移动的离子可导电，不属于电解质； ③是化合物，水溶液和熔融状态均可导电，属于电解质，固态中无自由移动的带电粒子，不导电； ④胶体是混合物，胶粒带电可导电，不属于电解质； ⑤冰水混合物本质为，是化合物，可微弱电离，具有微弱的导电性，属于弱电解质； ⑥自身不能电离，属于非电解质，不导电； ⑦澄清石灰水是的水溶液，为混合物，存在自由移动的离子可导电，不属于电解质； ⑧水银是Hg单质，存在自由电子可导电，不属于电解质； ⑨酒精溶液是乙醇的水溶液，为混合物，无自由移动的带电粒子，不导电，不属于电解质； ⑩熔融是化合物，熔融状态存在自由移动的离子，属于电解质，可导电； 属于电解质的是①③⑤⑩，能导电的物质是②④⑤⑦⑧⑩； 【小问2详解】 澄清石灰水中的是强电解质，在水溶液中完全电离为钙离子和氢氧根离子，因此电离方程式为。 【小问3详解】 胶体与溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小不同：胶体的分散质粒子直径在1~100 nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1 nm。丁达尔效应是胶体的特有性质，当光线通过胶体时会出现光亮的通路，溶液无此现象，因此可利用丁达尔效应区分胶体和溶液。 【小问4详解】 离子方程式代表强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应。结合题给物质，盐酸（强酸）与澄清石灰水（强碱）反应生成可溶性的和水，符合该离子方程式的描述。 【小问5详解】 钾元素的焰色试验中，钠元素的黄光会对观察造成干扰，因此需要透过蓝色钴玻璃滤去黄光，观察到的火焰颜色为紫色。 【小问6详解】 熔融与水反应生成氢氧化钠，化学方程式为。向所得氢氧化钠溶液中滴加过量乙酸时，乙酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆写，二者发生中和反应生成醋酸钠和水，对应的离子方程式为。 16. 二氧化氯()是一种黄绿色的气体，易溶于水。浓度过高时易发生爆炸，是一种有效的绿色氧化剂，可用于饮用水的消毒和纸浆漂白等。利用、和硫酸制备的实验装置如下(夹持装置已省略)： （1）装置A中发生反应的化学方程式为______________________； （2）反应过程中持续通入氮气的目的是_____________________；实验结束后通入氮气的目的是__________________________________； （3）装置B中处理含废液时，将氧化成两种无毒无害的气体，已知中N的化合价为-3价，其离子方程式为____________________________；其中氧化产物为_____________，氧化剂和还原剂个数比为_____________； （4）装置C的作用_________________________________； （5）结合实验分析，、、三种物质还原性强弱比较为_______________(填序号)； A. B. ， C. ， D. （6）已知废液中的质量分数为2.6%。每处理1吨的该废液，则需要消耗__________g 。 【答案】（1） （2） ①. 稀释，防止其浓度过高发生爆炸 ②. 将装置中残留的等气体排入后续装置中被充分吸收，防止污染环境。 （3） ①. ②. 、 ③. 1:1 （4）吸收尾气，防止污染环境 （5）B （6）106500 【解析】 【分析】装置A是利用氯酸钠和过氧化氢制备的装置，发生反应的化学方程式为，不断通入氮气把产生的赶出，氮气流速要适当，过快或过慢都不利于的吸收，将通入用B装置中除去废液中的，装置C是末端气体吸收瓶，防止空气污染。 【小问1详解】 反应中，中的Cl从+5价被还原为中的+4价，作为氧化剂，为还原产物；中的O从-1价被氧化为中的0价，作为还原剂，为氧化产物，结合硫酸的酸性环境可得化学方程式为； 【小问2详解】 浓度过高易爆炸，反应过程中通氮气可降低其浓度；实验结束后装置中留存有毒的，通氮气可将其全部推送至吸收装置处理； 【小问3详解】 将氧化为两种无毒气体，即和，自身被还原为，所以氧化剂为，还原剂为。每个中Cl从+4→-1，得5e-；每个中C从+2→+4、N从-3→0，每个失5e-，因此得失电子守恒下氧化剂和还原剂个数比为；还原剂被氧化得到的产物、为氧化产物，反应的离子方程式为。 【小问4详解】 是有毒气体，用NaOH溶液可以吸收未被B中废液完全反应的尾气，避免污染。 【小问5详解】 装置A的反应的化学方程式为，中氧从-1价升高为0价，是还原剂，中Cl从+5价被还原为中的+4价，作为氧化剂，是还原产物，因此还原性；装置B的反应为，是还原剂，是氧化剂，因此还原性，符合选项B。 【小问6详解】 1吨废液中的质量为，摩尔质量为，因此。结合反应关系：，可得，摩尔质量为，因此。 17. 某实验室废液可能含有、、、、、、、、的几种离子。某化学兴趣小组为了确定该溶液的组成成分，进行如下实验： ①取少量原溶液于试管中，滴入少量酚酞溶液，溶液变红； ②另取少量原溶液，将其加入适量酸性溶液，得到无色溶液。 ③将②中的无色溶液置于另一支试管中，滴加适量溶液，产生白色沉淀，离心分离； ④将实验③的滤渣置于试管中，滴加过量盐酸，沉淀部分溶解。 （1）通过实验①可以确定原溶液中一定不存在的离子是________________________； （2）实验②涉及反应的离子方程式是___________________________________________； （3）请设计实验证明实验③中沉淀完全____________________________________； （4）实验④中沉淀溶解化学方程式为___________________________________________； （5）原溶液中一定存在的离子是_____________________；可能存在的离子是___________________。 【答案】（1）、Fe2+ （2） （3）静置，取少量③中上层清液于试管中，继续滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀完全；若有白色沉淀产生，则说明沉淀不完全 （4） （5） ①. Na+、OH-、、 ②. 、 【解析】 【分析】①首先向该溶液滴入少量酚酞溶液，溶液变红，说明溶液呈碱性，一定存在OH-，一定不存在和Fe2+； ②将原溶液加入酸性高锰酸钾溶液，溶液变为无色，说明高锰酸钾被还原，溶液中一定存在； ③由于②中溶液被高锰酸钾氧化产生了，因此加入BaCl2产生白色沉淀并不能说明原溶液中一定含有； ④滴加盐酸后，③中产生的沉淀部分溶解，说明原溶液中一定含有。由于原溶液中含有，故一定不存在，由于已经排除了三种阳离子的存在，故原溶液中一定还存在Na+。 【小问1详解】 由分析可知，原溶液中一定不存在和Fe2+； 【小问2详解】 亚硫酸根离子被酸性高锰酸钾氧化为硫酸根离子，并将其还原为Mn2+，S原子由+4价升高到+6价，转移2e-，Mn原子由+7价降低到+2价，转移5e-，故亚硫酸根与高锰酸根的反应比为5:2，再根据电荷守恒配平方程式得； 【小问3详解】 检验③中硫酸根离子已沉淀完全的方法为静置后取其中的上层清液于试管中，并继续加入BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀完全；若有白色沉淀产生，则说明沉淀不完全； 【小问4详解】 ④沉淀部分溶解，说明③中产生的沉淀不完全是BaSO4，一定还含有BaCO3，该沉淀遇盐酸溶解，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 由分析可知，原溶液中一定存在的离子是Na+、OH-、、；可能存在、。 18. A～I为中学化学中常见的物质，转化关系如图所示，A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，C为淡黄色固体。G能使带火星的木条复燃。 （1）I的化学式为___________，H为____________(填名称)； （2）检验B中阳离子的方法为____________； （3）C______(填“是”或者“不是”)碱性氧化物，其用途是________________________(任写一种)； （4）E的电离方程式是_____________________________________________； （5）反应①化学方程式是__________________________，属于_______________反应(填基本反应类型)； （6）反应④的离子方程式是__________________________________。 【答案】（1） ①. ②. 碳酸钠 （2） 焰色试验（或焰色反应） （3） ①. 不是 ②. 作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂（或作漂白剂等） （4） （5） ①. ②. 复分解 （6） 【解析】 【分析】可治疗胃酸过多的常见药剂A为​；淡黄色固体C为中学常见的；能使带火星木条复燃的G为。反应①是和稀盐酸反应，产物为、、，A和盐酸的产物中，B和D、I反应生成A()，说明D为，B为，I为，反应②是，E是；反应③是​和反应，生成和，因此F为，和反应生成H为。 【小问1详解】 由上述推断可知，I为氨气，化学式为；H为，其名称为碳酸钠。 【小问2详解】 B为，其阳离子为，检验钠离子的常用方法是焰色试验，用铂丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色为黄色，证明含有钠。 【小问3详解】 C为，属于过氧化物，不符合碱性氧化物“与酸反应只生成盐和水”的定义，故不是碱性氧化物；它能与二氧化碳或水反应生成氧气，常用于潜水艇或呼吸面具中的供氧剂，也可用作漂白剂。 【小问4详解】 E为，属于可溶性盐，是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为。 【小问5详解】 反应①是碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。  【小问6详解】 反应④是碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，其离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $