精品解析：浙江省金华市十校2026-2027学年高三上学期11月模拟考试 化学试题

金华十校 2026 年 11 月高三模拟考试 化学试题卷 说明：1.全卷满分 100 分，考试时间 90 分钟； 2.请将答案写在答题卷的相应位置上； 3.可能用到的相对原子质量：H−1 C−12 N−14 O−16 Si−28 Ni−59 Ag−108 选择题部分 一、选择题(本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列属于强电解质的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．自身不能电离出自由移动的离子，其水溶液导电源于与水反应生成的可电离碳酸，属于非电解质，不属于强电解质，A错误； B．在水溶液中仅能部分电离，存在电离平衡，属于弱电解质，B错误； C．在水溶液中仅能部分电离，属于弱碱类弱电解质，C错误； D．为强碱，在水溶液或熔融状态下可完全电离为和，属于强电解质，D正确； 故答案选D。 2. 下列有关 的说法不正确的是 A. 水溶液呈酸性 B. 属于非金属氧化物 C. 具有还原性 D. 不可用于食品漂白 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶于水时与水反应生成，为弱酸，因此其水溶液呈酸性，A正确； B．由非金属元素、组成，属于非金属氧化物，B正确； C．中元素化合价为+4价，处于硫元素的中间价态，可被氧化为+6价（如与反应生成、使酸性高锰酸钾溶液褪色等），因此具有还原性，C正确； D．在符合国家标准规定的残留量限值范围内，可作为食品漂白剂用于部分食品加工（如果干、蜜饯、葡萄酒等），并非完全不可用于食品漂白，D错误； 故选D。 3. 下列化学用语不正确的是 A. 氧元素中质量数为18的核素原子符号： B. 乙烯的结构式： C. 基态硅原子的价电子排布式： D. (CH3)2CHCH2CH3的系统命名：2-甲基丁烷 【答案】B 【解析】 【详解】A．核素原子符号的书写规则为左上角标注质量数、左下角标注质子数，氧元素的质子数为8，质量数为18的核素原子符号为，化学用语表述正确，A不符合题意； B．是乙烯的分子式，乙烯的结构式为，化学用语表述错误，B符合题意； C．硅为14号主族元素，基态硅原子的核外电子排布为，主族元素的价电子为最外层电子，因此基态硅原子的价电子排布式为，化学用语表述正确，C不符合题意； D．对有机物进行系统命名时，选取最长碳链为主链，主链含4个碳原子，从靠近支链的一端编号，甲基取代基位于2号碳原子上，命名为2-甲基丁烷，化学用语表述正确，D不符合题意； 故选B。 4. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 硬铝强度高，可用于制造飞机外壳 B. 次氯酸钠的水溶液具有较强氧化性，可用作消毒剂 C. 维生素 C 具有还原性，可用作食品干燥剂 D. 液氨气化会吸收大量的热，可作制冷剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．硬铝为铝合金，具有强度高、密度小的优良性能，可用于制造飞机外壳，A正确； B．次氯酸钠（）的水溶液具有较强氧化性，可使细菌、病毒的蛋白质变性失活，可用作消毒剂，B正确； C．维生素C具有还原性，可作食品抗氧化剂，不具备吸水性，无法起到干燥作用，不能用作食品干燥剂，C错误； D．液氨（）气化会吸收大量的热，使周围环境温度降低，可作制冷剂，D正确； 故选C。 5. 下列有关结构或性质的比较，正确的是 A. 金属性： B. 第一电离能： C. 键角： D. 碱性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，第三周期中Mg位于Al左侧，金属性，A错误； B．Be的价电子排布为，属于全充满的稳定电子结构，失去电子所需能量更高；B的价电子排布为，2p轨道电子能量更高、更易失去，因此第一电离能，B错误； C．和的中心P原子均含1对孤对电子，配体F的电负性大于Cl，中成键电子对更偏向F、离中心P更远，成键电子对间排斥作用更弱，键角更小，因此键角，C错误； D．中的甲基为给电子基团，可增大N原子上的电子云密度，使其结合质子的能力强于，因此碱性，D正确； 答案选D。 6. 下列有关物质结构的说法，不正确的是 A. 晶体中存在氢键 B. 分子的 模型为四面体形 C. 依次断开 中的 4 个 所需能量相等 D. 和 中的共价键分别称为 s-p 键和 p-p 键 【答案】C 【解析】 【详解】A．晶体由与构成，电负性大、半径小，可与中与N相连的带部分正电的H形成氢键，A正确； B．的中心原子为O，其价层电子对数为，对应的VSEPR模型为四面体形，B正确； C．依次断开中的4个键时，每一步断键后剩余基团的电子结构、空间环境均不相同，各步断键所需的解离能并不相等，C错误； D．中的共价键由H的1s轨道与Cl的3p轨道头碰头重叠形成，属于键；中的共价键由两个Cl的3p轨道头碰头重叠形成，属于键，D正确； 故选C。 7. 下列有关实验现象的预测，不正确的是 A. 将 通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊 B. 常温下，将铝片放入浓硝酸中，产生红棕色 气体，且反应由慢到快 C. 向装有 固体的试管中加入适量水，再滴入2滴酚酞溶液，溶液先出现红色后消失 D. 向盛有 溶液的试管中滴入几滴 溶液，产生浑浊，再滴入氨水，溶液变澄清 【答案】B 【解析】 【详解】A．将通入苯酚钠溶液中，根据酸性强弱顺序苯酚，反应生成常温下溶解度较小的苯酚，溶液会变浑浊，A正确； B．常温下，铝片放入浓硝酸中会发生钝化，表面生成致密的氧化物薄膜，阻止反应持续进行，不会产生红棕色气体，也不存在反应由慢到快的过程，B错误； C．向装有固体的试管中加入适量水，反应生成和，呈碱性可使酚酞变红；同时反应过程中生成具有强氧化性的中间产物，可将红色的酚酞氧化漂白，因此溶液先出现红色后消失，C正确； D．向盛有溶液的试管中滴入几滴溶液，会生成难溶的白色沉淀使溶液浑浊；再滴入氨水，与氨水反应生成可溶性的银氨配合物，沉淀溶解，溶液变澄清，D正确； 故选B。 8. 下列方程式不正确的是 A. 向含0.2 mol 的溶液中通入0.25 mol ： B. 可用于除去废水中的 ： C. 向 溶液中加入过量 溶液： D. 乙炔与发生加成反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．还原性顺序为，优先氧化。0.2 mol溶液中含0.4 mol、0.2 mol，氧化全部0.4 mol需消耗0.2 mol，剩余0.05 mol仅能氧化0.1 mol ，参与反应的、、物质的量之比为0.1:0.4:0.25=2:8:5，正确离子方程式应为，选项中方程式违背氧化还原反应先后顺序，A错误； B．的溶度积远小于，可发生沉淀转化反应，实现废水中的去除，B正确； C．过量时，少量按自身组成参与反应，1 mol 与1 mol 反应生成1 mol 和1 mol ，与结合生成沉淀，离子方程式为，C正确； D．乙炔（结构简式为）在催化剂作用下与发生加成反应，碳碳三键打开生成，反应原理正确，D正确； 故选A。 9. 2026年诺贝尔化学奖表彰了如下所示Soai不对称自我催化反应： 已知结构和苯环相似，下列说法正确的是 A. 化合物①分子中最多7个原子共直线 B. 化合物①能发生银镜反应 C. 化合物③的分子式为 D. 化合物④分子中含3个手性碳原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．化合物①的嘧啶环为平面芳环，炔基为直线结构，沿炔基与环对位的轴线共线的原子依次为叔丁基中心C、炔键的2个C、环上连炔的C、环上连醛基的C、醛基的羰基C，共6个原子，醛基的O、H因sp2杂化的键角关系不在该直线上，最多6个原子共直线，A错误； B．化合物①分子中含有醛基（），醛基可与银氨溶液发生银镜反应，B正确； C．对化合物③的原子计数：总C数为14个，N数为2个，O数为1个，H数为20个，分子式应为，且偶数个N的有机分子H数应为偶数，选项中H数为21不符合价键规则，C错误； D．手性碳原子为连有4个不同基团的饱和碳原子，化合物④中仅与羟基直接相连、同时连接嘧啶环和异丙基的1个碳原子为手性碳，异丙基的中心碳连有2个相同的甲基，其余碳原子均不满足手性碳条件，共1个手性碳，D错误； 答案选B。 10. 利用下列装置进行操作，能达到实验目的的是 A. 图①装置中可析出深蓝色晶体 B. 图②装置可制取氯气 C. 图③装置验证乙醇与浓硫酸共热发生消去反应并检验生成的乙烯 D. 图④装置用已知浓度的溴水滴定未知浓度的 溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸四氨合铜为离子型化合物，在极性较小的乙醇中溶解度远低于在水中的溶解度，向水溶液中沿玻璃棒加入95%乙醇，可降低溶质溶解度，析出深蓝色的晶体，操作可达到实验目的，A正确； B．与浓盐酸反应制取氯气需要加热条件，图②装置无加热仪器，常温下二者不发生反应，无法制得氯气，B错误； C．乙醇与浓硫酸共热发生消去反应制乙烯时，需要控制反应液温度为170℃，图③的发生装置缺少插入反应液面下的温度计，无法精准控制反应温度，易发生副反应生成乙醚等杂质，不能达到实验目的，C错误； D．溴水具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应使用酸式滴定管盛装溴水，图④使用碱式滴定管盛装溴水，操作错误，不能达到实验目的，D错误； 答案选A。 11. 某研究小组在无水无氧条件下制备(沸点：)，实验装置如图所示，下列说法正确的是 A. 为共价晶体 B. 装置丙中发生的反应是氧化还原反应 C. 反应结束后的操作：熄灭酒精灯→冷却至室温→停止通 D. 装置丁的作用是收集，可收集到纯净的 【答案】C 【解析】 【分析】仪器甲是干燥管，因为TiCl4遇到水蒸气会水解，所以装置最后可以用浓硫酸来隔离空气；水浴加热条件下，装置乙可提供稳定的四氯化碳气流，在丙中发生，终止实验时为防止倒吸，应先熄灭酒精灯，冷却到室温后再停止通入N2，丁中得到CCl4、TiCl4的混合物，可用蒸馏的方法分离，据此分析； 【详解】A．的沸点为，沸点较低，说明构成该物质的微粒间作用力较弱，符合分子晶体的物理性质特征，不属于熔沸点通常很高的共价晶体，A错误； B．装置丙中发生的反应为，反应前后所有元素化合价均未发生变化，无电子转移，不属于氧化还原反应，B错误； C．该实验在无水无氧条件下制备，反应结束后，若先停止通，装置冷却过程中内部压强降低，会引发倒吸，且外界空气进入装置会导致水解、被氧化，因此需先熄灭酒精灯，在持续通的条件下冷却至室温，再停止通，C正确； D．从装置丙导出的气体中混有未反应的蒸气，的沸点为，在冰水浴条件下也会冷凝为液体，因此装置丁中收集到的会混有杂质，无法得到纯净的，D错误； 故选C。 12. 某研究小组采用配位滴定法测定 含量：先将 与过量反应生成和 ，再用已知浓度的 溶液可精确滴定 ( 起配位作用的粒子用 表示，可与 、形成、)。下列说法不正确的是 A. B. 稳定性： C. 向 中加入 可转化为 D. 中 键的数目为 ( 为阿伏加德罗常数的值) 【答案】B 【解析】 【分析】首先梳理反应计量关系，与过量反应时，2 mol 反应生成1 mol ，与按物质的量比1:1配位生成。滴定能够顺利进行的前提是仅与反应生成的配位，不与过量的反应，故稳定性强于。配合物可向稳定性更强的方向转化，结合已知反应可知稳定性强于。1个中，Ni与4个形成4个配位键，每个内部含1个键，共含8个键。 【详解】A．根据反应计量关系，2 mol 与反应生成1 mol ，与EDTA的按物质的量比1:1配位，故，A正确； B．实验中为过量试剂，若稳定性，则会与过量的反应，导致消耗EDTA体积偏大，无法完成准确滴定，故实际稳定性为，B错误； C．由已知反应可知稳定性强于，且稳定常数大于，故向中加入可转化为更稳定的，C正确； D．1个中，Ni与4个形成4个配位键，每个内部的键含1个键，共含8个键，故1 mol 中键数目为，D正确； 故选B。 13. 一种叶绿素的分子结构如图甲所示，其中心离子为 ，配体结构为如图乙所示的大环有机物(N 原子均在同一平面)。下列说法不正确的是 A. 该叶绿素会与 溶液发生反应 B. 酸性条件下，图乙分子的配位能力增强 C. 该叶绿素分子中配位键的数目为 D. 甲中 与 N 原子形成的各个配位键的键能不同 【答案】B 【解析】 【详解】A．该叶绿素分子结构中含有酯基，酯基可与溶液发生水解反应，A正确； B．图乙分子中的N原子依靠孤电子对作为配位原子形成配位键，酸性条件下会与N原子的孤电子对结合，导致N原子可用于配位的孤电子对减少，配位能力减弱，B错误； C．1 mol该叶绿素分子中，中心与4个N原子分别形成配位键，故配位键数目为，C正确； D．甲中4个N原子连接的取代基不同，化学环境存在差异，与形成的配位键强度不同，键能不同，D正确； 故选B。 14. 利用如图所示的装置可以实现 晶体的提纯，已知：。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 反应过程中需持续往体系中补加 C. 持续提纯过程中，气体在高温端浓度更大 D. 往体系中充入稀有气体，可提高 的提纯效率 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中，反应物为1mol固体和2mol气态，生成物为1mol气态和1mol气态，反应后固体转化为气体，体系混乱度增大，，A错误； B．该反应为可逆反应，高温端消耗生成气态产物，气态产物扩散到低温端发生逆反应，重新生成，可在体系内循环利用，无需持续补加，B错误； C．高温端反应正向进行，不断生成，因浓度差向低温端扩散，在低温端作为逆反应的反应物被持续消耗，稳态下在高温端浓度更大，C正确； D．装置为封闭恒容的石英真空管，充入稀有气体后，各反应气体的分压（浓度）不变，平衡不移动，且稀有气体会增大反应气体的扩散阻力，降低气体传输速率，无法提高提纯效率，D错误； 故选C。 15. 赖氨酸[，用表示]的硫酸盐()在水溶液中存在如下平衡：。向一定浓度的溶液中滴加溶液，溶液中、、和的分布系数随pH变化如图所示。已知，下列表述不正确的是 A. 曲线b表示的粒子为 B. 溶液呈碱性 C. N点， D. 不断滴加溶液，增大 【答案】D 【解析】 【分析】随pH增大，H3R2+的分布系数δ(x)减小、H2R+的分布系数δ(x)先增大后减小，HR的分布系数δ(x)先增大后减小、R-的分布系数δ(x)增大，如图所示，a表示H3R2+；b表示H2R+；c表示HR；d表示R-。 【详解】A．根据分析，曲线b表示的粒子为，A正确； B．HR的电离常数为K3，水解常数为，由图可知K3<10-7，K2>10-7，故Kh>K3,溶液呈碱性，B正确； C．根据电荷守恒，N点c（H2R+）=c（HR），所以，C正确； D．不断滴加溶液，= ，不变，D错误； 故选D。 16. 利用电催化氧化法在稀硫酸体系中，用石墨作电极，可将不同取代基的甲苯异构体()氧化为相应芳香醛。电催化氧化对氯甲苯时，阳极的主要反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A. 电解过程中，可能生成副产物 B. 电解总反应式为： C. 生成1 mol对氯苯甲醛，阴极室生成标准状况下44.8 L D. 相同条件下，在阳极失电子的能力： 【答案】C 【解析】 【详解】A．从阳极反应机理可知，对氯甲苯的甲基可以逐步被氧化：甲基→羟甲基→醛基，反应并未限定只能停留在醛基阶段，醛基还可以继续失电子，被氧化为羧基，因此有可能生成对氯苯甲酸作为副产物，A正确； B．根据阳极反应机理可知阳极的电极反应式为，1 mol对氯甲苯转化为对氯苯甲醛共失去4 mol电子，而在阴极一侧，氢离子得电子生成氢气，对应的电极反应式为，总反应为对氯甲苯与水在电解条件下生成对氯苯甲醛和氢气，对应的电解总反应为，B正确； C．结合B选项的分析可知，阳极一侧，生成1 mol对氯苯甲醛外电路转移4 mol电子，阴极一侧，每转移2 mol电子生成1 mol ，因此当外电路转移4 mol电子时生成2 mol ，标准状况下体积为，但是题目所给信息为阳极的主要反应机理，意味着体系里可能有其他副反应（比如对氯苯甲醛继续氧化转化为对氯苯甲酸等），电子不一定全部用来生成对氯苯甲醛，因此不能直接认为生成 1 mol 对氯苯甲醛时，阴极室生成标准状况下44.8 L的，C错误； D．对二甲苯的两个甲基都是推电子基团，苯环电子云密度更高，甲基上的氢更易失去电子被氧化；而对氯甲苯中的Cl是吸电子基团，会降低苯环电子云密度，使甲基更难失电子，因此阳极失电子能力：对二甲苯 > 对氯甲苯，D正确； 故答案选：C。 非选择题部分 二、非选择题(本大题共2小题，共52分) 17. 氮氧化物种类繁多，是工业制备、实验研究的重要物质，也是大气主要污染物。 （1）亚硝酰氯()氧化法制备 的工艺流程如下图，回答下列问题。 已知：i)步骤Ⅲ主要的反应为：； ii)的沸点为，易水解；沸点为； iii)晶体的溶解度随温度变化较大。 ①操作a名称是________。 ②步骤Ⅱ可选用的干燥剂________。(填序号) A．碱石灰 B．无水 C． ③中N的杂化方式是________；写出与溶液反应的离子方程式________。 ④步骤Ⅰ反应还会生成黄绿色气体单质，写出化学方程式________。 ⑤简述步骤Ⅳ采用干冰—丙酮浴()冷凝的两点理由是________、________。 （2）已知固态 为离子晶体，某研究小组采用石墨作电极，电解无水 制备 ，装置示意图如图1所示。 ①阴极产物是________；阳极的电极反应式是________。 ②固态 中阴、阳离子的氧化性强弱：阳离子________阴离子(填“”、“”或“”)。 ③硝酰四氟硼酸盐()可通过 、 和无水 为原料来制备，写出相关化学方程式________；有人提出假想，将 换为 按照上述方法制备“”，判断该方法是否可行并说明理由________。 ④固态 的一种晶胞如图2所示，该晶胞中阳离子的个数是________。 （3）用水吸收的相关热化学方程式如下： 。 ①反应的________。 ②通入足量 可使 转化为 ，从而被水充分吸收。已知 转化为 的反应分成两步： Ⅰ． Ⅱ． 已知 达到一定转化率所需时间与压强、温度的关系如下表。 压强(Pa) 温度/°C 转化率所需时间/s 50% 90% 98% 1 30 12.4 248 2830 90 25.3 508 5760 8 30 0.19 3.88 36.4 90 0.59 7.86 74 描述在相同压强下， 达到一定转化率所需时间与温度的关系并说明可能的原因______。 【答案】（1） ①. 蒸发浓缩、冷却结晶 ②. BC ③. ④. ⑤. ⑥. ，温度越低，平衡正移 ⑦. 低温有利于液化收集 （2） ①. ②. ③. ＞ ④. ⑤. 不可行。中 N 含有孤电子对，不存在空轨道，不能结合 形成 ⑥. 2 （3） ①. −116.1 ②. 相同压强下，升温 达到相同转化率所需时间增加；反应 I 是快速平衡的放热反应，升温使其平衡逆移，的浓度下降使反应 速率减慢，且此时浓度对速率的影响大于温度对速率的影响 【解析】 【分析】（1）步骤Ⅰ：NaCl固体 + 浓硝酸，加热，生成混合气体X和溶液；步骤Ⅲ：通入氧化，，得混合气体Y；步骤IV低温冷凝得到液态；溶解度随温度变化大，适合冷却结晶，操作a名称：蒸发浓缩、冷却结晶，经过滤、洗涤、干燥得晶体； （2）图中左侧电极有放出，说明左侧电极上中O被氧化为，左侧是阳极，接电源正极；右侧为阴极，据此分析解题。 【小问1详解】 ①已知​溶解度随温度变化大，从其溶液获得晶体，需先蒸发浓缩提高溶液浓度，再冷却结晶使硝酸钠晶体析出，后续经过滤洗涤干燥得到产物，操作a名称为蒸发浓缩、冷却结晶； ②NOCl易水解，且属于酸性气体； A.碱石灰为碱性干燥剂，会与酸性气体NOCl反应，不能干燥NOCl，A不符合题意； B.无水​为中性干燥剂，且不与NOCl反应，可用于干燥NOCl，B符合题意； C.为酸性干燥剂，且不与NOCl反应，可用于干燥NOCl，C符合题意； 故选BC； ③NOCl的中心N原子价层电子对数为，采取杂化；NOCl水解生成亚硝酸和HCl，二者与NaOH中和得到亚硝酸钠、氯化钠和水，改写为对应离子方程式为； ④产物已知有、NOCl，生成的黄绿色气体单质为​，根据氧化还原电子转移守恒和原子守恒配平化学方程式：； ⑤ 干冰—丙酮浴()冷凝，一是二聚生成，，温度越低，越有利于平衡正向移动，避免转化为 ；二是该浴温度远低于的沸点21.2℃，可将​充分冷凝为液态，即低温有利于液化收集； 【小问2详解】 ①阴极发生还原反应，无水中的+1价H得电子生成；阳极发生氧化反应，中O失电子生成和目标产物，配平电荷与原子得到对应电极反应式为； ②固态​是离子晶体，结构为​，阳离子为、阴离子为​；电解时阳极生成和，是被氧化为的过程，说明得电子能力强于，即阳离子氧化性阴离子； ③已知反应物为、 和无水 ，生成物为 ，根据原子守恒得化学方程式为；不可行，理由：中N原子含有孤电子对，没有空轨道，无法接受F⁻形成，故无法得到目标离子型化合物 ； ④固态​的阳离子为​，阴离子为​，阴阳离子个数比为，阴离子分布在棱上共8个，根据晶胞均摊法计算，阴离子​个数为，故该晶胞中阳离子个数为2； 【小问3详解】 ①根据盖斯定律，将已知反应编号为反应1：，反应2：，目标反应=​，代入数值计算得； ②结合表中数据分析，相同压强下，升温达到相同转化率所需时间增加；可能是反应I是快速平衡的放热反应，升温使其平衡逆移，的浓度下降使反应速率减慢，且此时浓度对速率的影响大于温度对速率的影响。 18. 瑞美替罗是全球首个用于治疗(代谢功能障碍相关脂肪性肝炎)的药物。瑞美替罗为白色晶体，几乎不溶于水，微溶于乙醇，易溶于[结构简式为，沸点 ，与水任意比互溶，易燃]。瑞美替罗粗品中主要含有未反应的含氯中间体、无机盐和有色杂质。 Ⅰ．某课题组设计合成路线如下： 已知：苯酚与浓硝酸发生硝化反应生成2，4，6-三硝基苯酚，且因浓硝酸氧化性强，苯酚易被氧化，硝化产物的产率不高。 Ⅱ．该课题组设计对粗品进行精制的工艺流程如下： （1）瑞美替罗分子中含氧官能团的名称为________。 （2）关于瑞美替罗粗品的精制流程，下列说法正确的是________(填字母)。 A. 步骤①加热溶解时，为加快溶解速率可用酒精灯大火加热 B. 步骤③趁热过滤的目的：除去活性炭及不溶性杂质，并防止产品提前析出 C. 步骤⑤得到的滤液可回收至步骤①重新利用，提高产品的产率 D. 步骤⑥用冷水洗涤晶体时，洗涤剂单次用量多、洗涤次数少有利于减少产品损失 （3）粗品精制步骤①“加热溶解”最适宜的溶剂是________(填字母)，理由是________。 A．热水 B．冷水 C． D．乙醇 （4）粗品精制步骤④“冷却结晶”时，通常采用________(填“缓慢冷却”或“快速冷却”)。理由是：________。 （5）试剂 M 的结构简式为________。 （6）合成路线 的作用：________。 （7） 的过程中，会生成一种与 E 互为同分异构体的副产物，其结构简式为________。 （8）粗品中可能残留中间产物E，设计实验检验瑞美替罗粗品中是否含有中间产物E：______。 （9）写出F→G的化学方程式________。 （10）下列说法正确的是_______(填字母)。 A. 化合物 D 既可与酸反应，又可与碱反应 B. 化合物 的过程发生取代反应 C. 瑞美替罗在一定条件下能发生水解反应 D. DMF 分子间存在氢键，沸点较高 （11）非那西汀()是一种解热镇痛药。以苯酚、乙酸酐和溴乙烷为有机原料，设计非那西汀的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)________。 【答案】（1）醚键、酰胺基 （2）BC （3） ①. C ②. 瑞美替罗几乎不溶于水、微溶于乙醇而易溶于 ， 可充分溶解产品 （4） ①. “缓慢冷却” ②. “缓慢冷却”可得到颗粒较大、纯度较高的晶体，便于过滤分离 （5） （6）保护氨基 （7） （8）取少量样品溶于，滴加 溶液，若出现紫色，则含有中间产物 E （9） （10）AC （11） 【解析】 【分析】I.：苯酚和在催化剂下邻位取代；：取代反应（硝化反应），引入硝基；：硝基还原为氨基，还原反应；：（乙酸酐）和氨基反应，酰胺化取代反应，保护氨基；：酚羟基和含氯杂环发生取代反应（C-O 成键）；：水溶液加热氯水解，重排；：酰胺水解；氨基发生重氮化反应，生成重氮盐K；K→瑞美替罗：重氮盐后续转化、环合，得到目标分子。 【小问1详解】 瑞美替罗结构中含多个酰胺结构的酰胺基及醚键； 【小问2详解】 A.DMF易燃，酒精灯大火加热易引发危险，且高温可能破坏产物结构，A错误； B.趁热过滤可除去活性炭和不溶杂质，同时避免温度降低后目标产品提前结晶析出，造成产率损失，B正确； C.步骤⑤的滤液中溶解有未析出的瑞美替罗，回收至步骤①可重新溶解参与结晶，提高总产率，C正确； D.洗涤时应采用“少量多次”的原则，单次用量多会大幅增加产品溶解损失，D错误； 故选BC。 【小问3详解】 结合题干给出的溶解性信息：瑞美替罗几乎不溶于水、微溶于乙醇而易溶于，可充分溶解产品，故选C； 【小问4详解】 “快速冷却”会瞬间生成大量细小晶核，晶体来不及规整生长，容易裹挟母液中的杂质，而“缓慢冷却”可以让晶体匀速生长，得到颗粒较大、纯度较高的晶体，便于过滤分离，故通常采用“缓慢冷却”； 【小问5详解】 E到F是酚羟基的取代成醚反应，E的酚羟基和M的氯原子在CuI/碳酸钾催化下生成醚，结合M的分子式，F的结构简式可得M的结构简式为； 【小问6详解】 用乙酸酐将氨基转化为乙酰氨基，保护氨基，防止氨基参与后续酚羟基取代； 【小问7详解】 D中同时存在氨基和酚羟基，乙酸酐作为酰化试剂，除了和氨基反应生成酰胺，也可能和酚羟基发生酯化生成酚酯，得到和E分子式相同的同分异构体，结构简式为； 【小问8详解】 E的结构中含有酚羟基，利用酚羟基和三氯化铁的显色反应即可完成检验，即取少量样品溶于，滴加 溶液，若出现紫色，则含有中间产物 E； 【小问9详解】 F中的Cl在NaOH水溶液加热条件下发生水解，同时原来的异构、环内重排，生成G和NaCl，反应的化学方程式为； 【小问10详解】 A.D含有氨基可与酸反应，含有酚羟基可与碱反应，A正确； B.C→D是硝基被Fe/HCl还原为氨基，属于还原反应，B错误； C.瑞美替罗含酰胺键在一定条件下能发生水解反应，C正确； D.DMF 的N原子上没有直接连接H，无法形成分子间氢键，沸点高是因为分子极性大，D错误； 故选AC。 【小问11详解】 结合反应将苯酚与在条件下发生取代反应生成，在浓硫酸催化条件下与浓硝酸发生对位取代生成，中硝基还原为氨基生成，结合反应，将和乙酸酐发生取代反应生成；故合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 金华十校 2026 年 11 月高三模拟考试 化学试题卷 说明：1.全卷满分 100 分，考试时间 90 分钟； 2.请将答案写在答题卷的相应位置上； 3.可能用到的相对原子质量：H−1 C−12 N−14 O−16 Si−28 Ni−59 Ag−108 选择题部分 一、选择题(本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列属于强电解质的是 A. B. C. D. 2. 下列有关 的说法不正确的是 A. 水溶液呈酸性 B. 属于非金属氧化物 C. 具有还原性 D. 不可用于食品漂白 3. 下列化学用语不正确的是 A. 氧元素中质量数为18的核素原子符号： B. 乙烯的结构式： C. 基态硅原子的价电子排布式： D. (CH3)2CHCH2CH3的系统命名：2-甲基丁烷 4. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 硬铝强度高，可用于制造飞机外壳 B. 次氯酸钠的水溶液具有较强氧化性，可用作消毒剂 C. 维生素 C 具有还原性，可用作食品干燥剂 D. 液氨气化会吸收大量的热，可作制冷剂 5. 下列有关结构或性质的比较，正确的是 A. 金属性： B. 第一电离能： C. 键角： D. 碱性： 6. 下列有关物质结构的说法，不正确的是 A. 晶体中存在氢键 B. 分子的 模型为四面体形 C. 依次断开 中的 4 个 所需能量相等 D. 和 中的共价键分别称为 s-p 键和 p-p 键 7. 下列有关实验现象的预测，不正确的是 A. 将 通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊 B. 常温下，将铝片放入浓硝酸中，产生红棕色 气体，且反应由慢到快 C. 向装有 固体的试管中加入适量水，再滴入2滴酚酞溶液，溶液先出现红色后消失 D. 向盛有 溶液的试管中滴入几滴 溶液，产生浑浊，再滴入氨水，溶液变澄清 8. 下列方程式不正确的是 A. 向含0.2 mol 的溶液中通入0.25 mol ： B. 可用于除去废水中的 ： C. 向 溶液中加入过量 溶液： D. 乙炔与发生加成反应： 9. 2026年诺贝尔化学奖表彰了如下所示Soai不对称自我催化反应： 已知结构和苯环相似，下列说法正确的是 A. 化合物①分子中最多7个原子共直线 B. 化合物①能发生银镜反应 C. 化合物③的分子式为 D. 化合物④分子中含3个手性碳原子 10. 利用下列装置进行操作，能达到实验目的的是 A. 图①装置中可析出深蓝色晶体 B. 图②装置可制取氯气 C. 图③装置验证乙醇与浓硫酸共热发生消去反应并检验生成的乙烯 D. 图④装置用已知浓度的溴水滴定未知浓度的 溶液 11. 某研究小组在无水无氧条件下制备(沸点：)，实验装置如图所示，下列说法正确的是 A. 为共价晶体 B. 装置丙中发生的反应是氧化还原反应 C. 反应结束后的操作：熄灭酒精灯→冷却至室温→停止通 D. 装置丁的作用是收集，可收集到纯净的 12. 某研究小组采用配位滴定法测定 含量：先将 与过量反应生成和 ，再用已知浓度的 溶液可精确滴定 ( 起配位作用的粒子用 表示，可与 、形成、)。下列说法不正确的是 A. B. 稳定性： C. 向 中加入 可转化为 D. 中 键的数目为 ( 为阿伏加德罗常数的值) 13. 一种叶绿素的分子结构如图甲所示，其中心离子为 ，配体结构为如图乙所示的大环有机物(N 原子均在同一平面)。下列说法不正确的是 A. 该叶绿素会与 溶液发生反应 B. 酸性条件下，图乙分子的配位能力增强 C. 该叶绿素分子中配位键的数目为 D. 甲中 与 N 原子形成的各个配位键的键能不同 14. 利用如图所示的装置可以实现 晶体的提纯，已知：。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 反应过程中需持续往体系中补加 C. 持续提纯过程中，气体在高温端浓度更大 D. 往体系中充入稀有气体，可提高 的提纯效率 15. 赖氨酸[，用表示]的硫酸盐()在水溶液中存在如下平衡：。向一定浓度的溶液中滴加溶液，溶液中、、和的分布系数随pH变化如图所示。已知，下列表述不正确的是 A. 曲线b表示的粒子为 B. 溶液呈碱性 C. N点， D. 不断滴加溶液，增大 16. 利用电催化氧化法在稀硫酸体系中，用石墨作电极，可将不同取代基的甲苯异构体()氧化为相应芳香醛。电催化氧化对氯甲苯时，阳极的主要反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A. 电解过程中，可能生成副产物 B. 电解总反应式为： C. 生成1 mol对氯苯甲醛，阴极室生成标准状况下44.8 L D. 相同条件下，在阳极失电子的能力： 非选择题部分 二、非选择题(本大题共2小题，共52分) 17. 氮氧化物种类繁多，是工业制备、实验研究的重要物质，也是大气主要污染物。 （1）亚硝酰氯()氧化法制备 的工艺流程如下图，回答下列问题。 已知：i)步骤Ⅲ主要的反应为：； ii)的沸点为，易水解；沸点为； iii)晶体的溶解度随温度变化较大。 ①操作a名称是________。 ②步骤Ⅱ可选用的干燥剂________。(填序号) A．碱石灰 B．无水 C． ③中N的杂化方式是________；写出与溶液反应的离子方程式________。 ④步骤Ⅰ反应还会生成黄绿色气体单质，写出化学方程式________。 ⑤简述步骤Ⅳ采用干冰—丙酮浴()冷凝的两点理由是________、________。 （2）已知固态 为离子晶体，某研究小组采用石墨作电极，电解无水 制备 ，装置示意图如图1所示。 ①阴极产物是________；阳极的电极反应式是________。 ②固态 中阴、阳离子的氧化性强弱：阳离子________阴离子(填“”、“”或“”)。 ③硝酰四氟硼酸盐()可通过 、 和无水 为原料来制备，写出相关化学方程式________；有人提出假想，将 换为 按照上述方法制备“”，判断该方法是否可行并说明理由________。 ④固态 的一种晶胞如图2所示，该晶胞中阳离子的个数是________。 （3）用水吸收的相关热化学方程式如下： 。 ①反应的________。 ②通入足量 可使 转化为 ，从而被水充分吸收。已知 转化为 的反应分成两步： Ⅰ． Ⅱ． 已知 达到一定转化率所需时间与压强、温度的关系如下表。 压强(Pa) 温度/°C 转化率所需时间/s 50% 90% 98% 1 30 12.4 248 2830 90 25.3 508 5760 8 30 0.19 3.88 36.4 90 0.59 7.86 74 描述在相同压强下， 达到一定转化率所需时间与温度的关系并说明可能的原因______。 18. 瑞美替罗是全球首个用于治疗(代谢功能障碍相关脂肪性肝炎)的药物。瑞美替罗为白色晶体，几乎不溶于水，微溶于乙醇，易溶于[结构简式为，沸点 ，与水任意比互溶，易燃]。瑞美替罗粗品中主要含有未反应的含氯中间体、无机盐和有色杂质。 Ⅰ．某课题组设计合成路线如下： 已知：苯酚与浓硝酸发生硝化反应生成2，4，6-三硝基苯酚，且因浓硝酸氧化性强，苯酚易被氧化，硝化产物的产率不高。 Ⅱ．该课题组设计对粗品进行精制的工艺流程如下： （1）瑞美替罗分子中含氧官能团的名称为________。 （2）关于瑞美替罗粗品的精制流程，下列说法正确的是________(填字母)。 A. 步骤①加热溶解时，为加快溶解速率可用酒精灯大火加热 B. 步骤③趁热过滤的目的：除去活性炭及不溶性杂质，并防止产品提前析出 C. 步骤⑤得到的滤液可回收至步骤①重新利用，提高产品的产率 D. 步骤⑥用冷水洗涤晶体时，洗涤剂单次用量多、洗涤次数少有利于减少产品损失 （3）粗品精制步骤①“加热溶解”最适宜的溶剂是________(填字母)，理由是________。 A．热水 B．冷水 C． D．乙醇 （4）粗品精制步骤④“冷却结晶”时，通常采用________(填“缓慢冷却”或“快速冷却”)。理由是：________。 （5）试剂 M 的结构简式为________。 （6）合成路线 的作用：________。 （7） 的过程中，会生成一种与 E 互为同分异构体的副产物，其结构简式为________。 （8）粗品中可能残留中间产物E，设计实验检验瑞美替罗粗品中是否含有中间产物E：______。 （9）写出F→G的化学方程式________。 （10）下列说法正确的是_______(填字母)。 A. 化合物 D 既可与酸反应，又可与碱反应 B. 化合物 的过程发生取代反应 C. 瑞美替罗在一定条件下能发生水解反应 D. DMF 分子间存在氢键，沸点较高 （11）非那西汀()是一种解热镇痛药。以苯酚、乙酸酐和溴乙烷为有机原料，设计非那西汀的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $