精品解析：浙江省强基联盟2026-2027学年高三上学期8月返校考试 化学试题

2026年高三8月题库 化学试题 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.可能用到的相对原子质量如下：H 1 N 14 O 16 Si 28 Cl 35.5 Sn 119 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质属于强电解质的是 A. B. C. D. 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 氯化铵的电子式： B. 的球棍模型为 C. 聚丙烯的结构简式为 D. 激发态原子的轨道表示式： 3. 化学与人类生活密切相关。下列叙述正确的是 A. La-Ni合金的氢化物受热不易分解，可以作为储氢合金 B. 二氧化硫具有杀菌、抗氧化、防腐作用，可作为食品添加剂用于葡萄酒等食品中 C. 碳酸钠具有碱性，可用作治疗胃酸过多的药品 D. 聚氯乙烯塑料制品耐腐蚀，可用作食品包装 4. 根据元素周期表和元素周期律，下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 酸性： C. 半径： D. 热稳定性： 5. 物质的结构决定性质，下列说法中因果关系不正确的是 A. 因为水分子间存在氢键，故比更稳定 B. 硫单质能和形成，故硫单质在溶液中的溶解度大于在水中的溶解度 C. 聚丙烯酸钠()中含有亲水基团，故具有吸水性 D. 碳化硅呈空间网状结构且C-Si键能大，故具有耐高温性质 6. 氟气通过碎冰表面，发生反应①：，生成的遇水发生反应②：。下列说法正确的是 A. 为非极性分子 B. 反应①中有非极性键的断裂和形成 C. 反应①中生成需要转移电子 D. HOF分子的VSEPR模型为V形 7. 实验安全至关重要，下列事故处理方法不正确的是 A. 苯酚溅到皮肤上，先用65℃水冲洗，再用酒精冲洗 B. 做蒸馏实验时，若发现忘记加沸石，应停止加热，待冷却到室温后再补加沸石 C. 不小心打破温度计，导致水银洒落在桌面上，尽可能收集，并在洒落地方撒上硫黄粉，开窗通风 D. 在实验中遇到轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，降低局部温度，然后涂上烫伤药膏 8. 下列方程式与所给事实相符合的是 A. 磷酸二氢钠水解： B. 用稀硝酸溶解铜蓝 C. 将通入溶液产生白色沉淀 D. 将少量通入苯酚钠溶液： 9. 化合物是一种具有生理活性的多环呋喃类化合物，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 最多能和发生加成反应 B. 上述反应的原子利用率为 C. Y分子中所有原子可以共面 D. 中有3种官能团 10. 下列实验相关原理、装置及操作正确的是 A.制作简易氢氧燃料电池 B.重结晶法提纯苯甲酸 C.酸碱中和滴定 D.实验室制备氨气 A. A B. B C. C D. D 11. 工业上采用“还原固硫熔炼法”从废铅膏中回收铅。直接碳还原发生以下三个反应： 反应①： 反应②： 反应③： 反应过程中，吉布斯自由能变与温度关系如图，已知：越小，化学反应驱动力越大，反应越优先。下列说法正确的是 A. 直接碳还原过程中，1000℃时优先生成 B. 某温度下反应体系达到平衡，压缩容器体积，重新平衡后，各气体浓度均增大 C. 被足量还原热化学方程式为 D. 减小或及时转移走体系中的气体产物等措施均可提高平衡转化率 12. 利用热再生氨电池可实现电镀废液的浓缩再生。电池装置如图所示，甲、乙两室均预加相同的电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。下列说法正确的是 A. 隔膜为阳离子交换膜 B. 乙室中电极反应为 C. 其他条件不变，若扩散到乙室将增大电流强度 D. 电镀铜时，在电镀液中加入一些氨水可使镀层光亮 13. 化合物的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是 A. 一个晶胞中有4个O原子 B. 每个Li与所有紧邻O形成正四面体结构 C. 晶体中微粒间作用力有离子键、极性键、范德华力 D. 该晶胞在轴方向上的投影与轴方向上的投影相同 14. 的利用技术受到全球的广泛关注。在一定条件下使用催化剂将转变为的反应机理如下： 下列说法正确的是 A. 催化剂只有吗啉 B. 循环Ⅰ中反应②有键的断裂和形成 C. 循环Ⅱ反应⑤前后所有元素的价态不变 D. 总反应为 15. 25℃下，向饱和溶液(含足量固体)中滴加溶液，发生如下反应： 已知，，下列说法正确的是 A. 平衡常数 B. 测得溶液中时，溶液中 C. 滴加溶液过程中，的值逐渐减小 D. 相同条件下，在溶液中的溶解度比更大 16. 某研究小组以含铁的铜屑为原料制备无水。已知：熔点-105℃、沸点76℃，遇水剧烈水解生成两种酸性气体。其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 为加快反应速率，步骤①中可用浓硝酸溶解屑 B. 步骤②中可采用试剂调 C. 步骤③为得到较大颗粒的晶体，可将热的溶液快速冷却 D. 步骤④中的作用是吸收水分，同时防止水解 二、非选择题(本题共4小题，共52分) 17. 过渡金属单质及其化合物种类繁多，应用广泛。请回答： （1）下列有关硅的说法正确的是________。 A. 低温石英结构中存在硅氧四面体共顶点连接的链状结构，具有手性 B. 工业上制粗硅的反应为，该反应能证明非金属性：碳>硅 C. 因为周围体积较大，受热时斥力较强，所以不稳定分解生成和 D. 硅元素的三种微粒：①、②、③电离一个电子所需最低能量：①②③ （2）在水溶液中以的形式存在。向含的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的，试分析更稳定的原因是_____________________________。 （3）与的某化合物晶胞如图1所示。 ①该晶体的化学式为________，与Cu距离最近且相等的N原子数是________。 ②该晶体在浓盐酸中反应，得到绿色溶液和红色沉淀，写出该反应的离子方程式：________________________。 （4）可在催化作用下释放，原理如图2所示。 ①在230℃完成反应Ⅰ后，用射线衍射法判断残留固体的组成，其衍射图如图3(a)所示，反应Ⅰ的化学方程式为________________________。 ②在450℃完成反应Ⅱ后，残留固体的射线衍射图如图所示，单质由中的某物质分解生成，经该循环得到的气体中，________3(填“”“”或“=”)。 ③设计实验检验反应分解得到的气体中是否存在NH3： _____________________________。 18. 氢能是极具发展潜力的清洁能源。工业上常利用与水蒸气重整制氢，总反应为，具体可分为以下两个过程： 反应Ⅰ.水蒸气重整： 反应Ⅱ.水煤气变换： （1）已知：燃烧热为，燃烧热为，液态水的汽化热为。则总反应的________。 （2）水碳比是指原料气中和的物质的量之比，一般用表示，即。在恒容密闭容器中，加入和一定量的，若仅发生反应Ⅰ，的平衡转化率按不同水碳比随温度的变化曲线如图1所示。下列说法正确的是________。 A. B. 点a、b、c对应的转化率： C. 反应速率：(正)(逆) D. 时，体系中的体积分数不再变化，可判断反应达到平衡 （3）我国科学家研发了一种原子层金簇负载催化剂，实现了低温催化反应Ⅱ，反应历程如下，请补全(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)。 ①　　② ③ 　④ ⑤________ 　⑥ ⑦，， （4）①100kPa时，将的混合气体投入恒压反应器中，发生反应Ⅰ和Ⅱ，平衡时各组分的物质的量分数与温度的关系如图2所示。图中表示的虚线是曲线________(填“”或“”)，理由是________________________________。 ②相同温度下，将的混合气体投入恒容反应器中，发生反应Ⅰ和Ⅱ，在图2中画出平衡时的物质的量分数随温度变化的曲线____________________。 （5）电解含的液氨溶液制的装置如图3所示，阴极的电极反应式为________________。 19. 无水四氯化锡常用作有机合成的氯化催化剂。用熔融的锡与氯气反应制备的装置如图所示(部分夹持仪器已省略)。 有关信息如表所示： 化学式 Sn 熔点/℃ 232 246 -33 沸点/℃ 2260 652 114 性质 银白色固体金属，化学性质与Fe相似 无色晶体，易被、等氧化为 无色液体，潮湿空气中易水解生成 （1）Sn(原子序数为50)在元素周期表中的位置是________。 （2）上述仪器连接顺序应为________，装置作用是_______________。 （3）生成的经冷凝后收集于装置的收集器中，发现该液体常常呈黄绿色，原因是_______________，可以用下列________措施进行处理。 A.加入饱和食盐水萃取分液　　 B.加入溶液萃取分液 C.加入碘化钾冷凝过滤 　　　　　D.加热蒸馏 （4）反应温度应控制在，原因是________。 （5）所得产品中可能含有，可用碘量法测定产品的纯度。准确称取该样品，放入锥形瓶中，用少量浓盐酸溶解，再加水稀释，用淀粉溶液作指示剂，用碘标准溶液滴定，发生反应，滴定到终点时消耗碘标准溶液40.00mL。产品中的纯度为________(用含的代数式表示)。下列情况会导致产品纯度的测定值偏小的是________(填标号)。 A.滴定管未用碘标准溶液润洗 B.在盐酸中被空气氧化 C.滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成 D.滴定前平视读数，滴定后俯视读数 20. 有机光电子材料是一类具有光电转换功能的有机材料，主要应用于有机发光二极管(OLED)、有机太阳能电池、有机晶体管及有机存储器等领域。一种有机光电子材料Ⅰ的合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）化合物C中不饱和的官能团名称为________。 （2）试剂G的结构简式为________。 （3）下列说法正确的是________。 A. 化合物A的系统命名为邻二苯酚 B. 化合物反应中加入的是催化剂 C. 化合物的反应类型分别是还原反应、加成反应 D. 化合物Ⅰ与足量加成反应后的产物有7个手性碳原子 （4）化合物C→D反应的化学方程式(同时生成两种气体)为________________________________。 （5）化合物过程中加入可促进该反应的发生，请从化学键的角度解释原因：________________________________，该反应过程中也可能产生一种副产物(分子式为)，其具有3种不同化学环境的氢原子，写出其结构简式：________。 （6）参照以上合成路线，以与为原料制备联苯()，无机试剂任选，写出合成路线：________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高三8月题库 化学试题 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.可能用到的相对原子质量如下：H 1 N 14 O 16 Si 28 Cl 35.5 Sn 119 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质属于强电解质的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．HCl是强酸，在水溶液中可以完全电离为和，属于强电解质，A正确； B．Na是金属单质，既不属于电解质也不属于非电解质，B错误； C．是非金属氧化物，自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，C错误； D．是难溶物，溶于水的部分只能部分电离，属于弱电解质，D错误； 故选A。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 氯化铵的电子式： B. 的球棍模型为 C. 聚丙烯的结构简式为 D. 激发态原子的轨道表示式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铵是离子化合物，其电子式为，A错误； B．的空间填充模型为，球棍模型为，B错误； C．聚丙烯的单体为，加聚后结构简式为，C正确； D．能层只有1个能级，不存在能级，D错误； 故选C。 3. 化学与人类生活密切相关。下列叙述正确的是 A. La-Ni合金的氢化物受热不易分解，可以作为储氢合金 B. 二氧化硫具有杀菌、抗氧化、防腐作用，可作为食品添加剂用于葡萄酒等食品中 C. 碳酸钠具有碱性，可用作治疗胃酸过多的药品 D. 聚氯乙烯塑料制品耐腐蚀，可用作食品包装 【答案】B 【解析】 【详解】A．储氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料，金属氢化物既容易形成，稍稍加热又容易分解放出氢气，A错误； B．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，在葡萄酒酿制过程中，葡萄汁中某些细菌的繁殖会影响发酵，添加适量的二氧化硫可以起到杀菌的作用，二氧化硫又是一种抗氧化剂，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保质作用，并有助于保持葡萄酒的天然果香味，B正确； C．碳酸钠具有碱性但碱性太强，不可作为治疗胃酸的药品，治疗胃酸过多用碳酸氢钠（小苏打）、氢氧化铝等，C错误； D．聚氯乙烯受热分解有毒物质，食品包装禁用，食品包装用聚乙烯，D错误； 故选B。 4. 根据元素周期表和元素周期律，下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 酸性： C. 半径： D. 热稳定性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．的价电子排布为全满稳定结构，的价电子排布为，轨道电子能量更高更易失去，故第一电离能：，A正确； B．的非金属性强于，故酸性：，B错误； C．有2个电子层，而有3个电子层，因此，的半径较大，C错误； D．元素非金属性越强，简单氢化物热稳定性越强，非金属性：，故氢化物热稳定性：，D错误； 故选A。 5. 物质的结构决定性质，下列说法中因果关系不正确的是 A. 因为水分子间存在氢键，故比更稳定 B. 硫单质能和形成，故硫单质在溶液中的溶解度大于在水中的溶解度 C. 聚丙烯酸钠()中含有亲水基团，故具有吸水性 D. 碳化硅呈空间网状结构且C-Si键能大，故具有耐高温性质 【答案】A 【解析】 【详解】A．因为水分子间存在氢键，故的沸点比更高，物质的稳定性与其结构中的化学键强弱有关，A错误； B．硫单质可与溶液中的反应生成，因此其在溶液中的溶解度大于在水中的溶解度，B正确； C．聚丙烯酸钠（）中含有亲水基团，聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂，C正确； D．碳化硅是共价晶体，呈空间网状结构且C—Si键能大，故具有耐高温性质，D正确； 故选A。 6. 氟气通过碎冰表面，发生反应①：，生成的遇水发生反应②：。下列说法正确的是 A. 为非极性分子 B. 反应①中有非极性键的断裂和形成 C. 反应①中生成需要转移电子 D. HOF分子的VSEPR模型为V形 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化氢的空间结构为半开页书形，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A错误； B．由方程式可知，反应①中有非极性键的断裂，但没有非极性键的形成，B错误； C．氟元素的电负性大于氧元素，HOF分子中氟元素的化合价为-1价，氢元素的化合价为+1价，由化合价代数和为0可知，氧元素的化合价为0价，则由方程式可知，反应①中生成1 molHOF时，转移电子的物质的量为2mol，C正确； D．HOF分子中氧原子的价层电子对数为：2+(6-1×2) ×=4，孤电子对数为：(6-1×2) ×=2，则分子的VSEPR模型为四面体形，空间构型为V形，D错误； 故选C。 7. 实验安全至关重要，下列事故处理方法不正确的是 A. 苯酚溅到皮肤上，先用65℃水冲洗，再用酒精冲洗 B. 做蒸馏实验时，若发现忘记加沸石，应停止加热，待冷却到室温后再补加沸石 C. 不小心打破温度计，导致水银洒落在桌面上，尽可能收集，并在洒落地方撒上硫黄粉，开窗通风 D. 在实验中遇到轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，降低局部温度，然后涂上烫伤药膏 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯酚易溶于酒精，苯酚溅到皮肤上时应先用酒精洗去，再用水洗去酒精，A错误； B．做蒸馏实验时，应在蒸馏烧瓶中加入沸石，以防暴沸，如果在沸腾前发现忘记加沸石，应先停止加热，待烧瓶内的溶液冷却至室温后，再补加沸石，B正确； C．不小心打破温度计，导致水银洒落在桌面上，立即洒上硫黄粉消除水银，并打开门窗通风换气，C正确； D．在实验中遇到轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，降低局部温度，然后涂上烫伤药膏，D正确； 故选A。 8. 下列方程式与所给事实相符合的是 A. 磷酸二氢钠水解： B. 用稀硝酸溶解铜蓝 C. 将通入溶液产生白色沉淀 D. 将少量通入苯酚钠溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．磷酸二氢钠水解产生，离子方程式为，A错误； B．稀硝酸具有强氧化性，会氧化中的，发生氧化还原反应，不会发生复分解反应生成，B错误； C．与溶液反应，生成的白色沉淀是，总反应的化学方程式为，C正确； D．向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，发生反应：，D错误； 故选C。 9. 化合物是一种具有生理活性的多环呋喃类化合物，部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 最多能和发生加成反应 B. 上述反应的原子利用率为 C. Y分子中所有原子可以共面 D. 中有3种官能团 【答案】D 【解析】 【详解】A．中不饱和键均可以与发生加成反应，中苯环与发生加成反应、1molZ中含2 mol碳碳双键，共消耗2 mol、1mol酮羰基与1mol发生加成反应，1molZ中含2mol酮羰基，共消耗2 mol，则最多能和发生加成反应，A错误； B．对比反应物X、Y和产物Z的原子组成，反应过程中有小分子副产物生成，且硝酸铈铵作为氧化剂参与反应，因此原子利用率小于100%，B错误； C．中为、杂化，饱和碳为四面体结构，所有原子不可能共平面，C错误； D．中含有酮羰基、醚键、碳碳双键，共3种官能团，D正确； 故选D。 10. 下列实验相关原理、装置及操作正确的是 A.制作简易氢氧燃料电池 B.重结晶法提纯苯甲酸 C.酸碱中和滴定 D.实验室制备氨气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．关闭、打开时，该装置为电解池，锌为活性阳极，无氧气生成，阴极生成氢气，则打开、关闭时，不能形成氢氧燃料电池，A错误； B．将粗苯甲酸加热溶解，得到含泥沙不溶物的悬浊液；需要除去不溶性泥沙，同时防止温度降低后苯甲酸提前结晶析出损失产品，因此需要趁热过滤，过滤后得到含苯甲酸和氯化钠的滤液；后续操作为冷却结晶，使苯甲酸析出，最后过滤洗涤得到纯苯甲酸，B正确； C．在滴定过程中，需要根据溶液颜色变化来判断滴定终点是否达到，故滴定过程中眼睛要注视锥形瓶内溶液颜色变化，C错误； D．氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在试管口处二者又生成氯化铵，无法达到制备氨气目的，且易堵塞导管而爆炸，D错误； 故答案为B。 11. 工业上采用“还原固硫熔炼法”从废铅膏中回收铅。直接碳还原发生以下三个反应： 反应①： 反应②： 反应③： 反应过程中，吉布斯自由能变与温度关系如图，已知：越小，化学反应驱动力越大，反应越优先。下列说法正确的是 A. 直接碳还原过程中，1000℃时优先生成 B. 某温度下反应体系达到平衡，压缩容器体积，重新平衡后，各气体浓度均增大 C. 被足量还原热化学方程式为 D. 减小或及时转移走体系中的气体产物等措施均可提高平衡转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．结合图中随温度的变化趋势，可以判断1000℃时反应①（生成）的最小，因此优先生成PbO，A错误； B．温度不变，各反应的平衡常数大小不变，且反应物均为固体，平衡常数与产物气体浓度有关，因此各气体浓度均不变，B错误； C．被足量还原的热化学方程式为，该反应反应③-反应①，由盖斯定律可知，C正确； D．与都是固体，改变对平衡无影响，及时转移走体系中的气体产物可以促进平衡正向移动，提高平衡转化率，D错误； 故选C。 12. 利用热再生氨电池可实现电镀废液的浓缩再生。电池装置如图所示，甲、乙两室均预加相同的电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。下列说法正确的是 A. 隔膜为阳离子交换膜 B. 乙室中电极反应为 C. 其他条件不变，若扩散到乙室将增大电流强度 D. 电镀铜时，在电镀液中加入一些氨水可使镀层光亮 【答案】D 【解析】 【分析】甲室通入氨气生成，Cu2+浓度减小，甲中电极Cu失去电子生成Cu2+，甲为负极，乙中Cu2+得电子生成Cu单质，乙为正极，乙中硫酸根离子通过隔膜进入甲，隔膜为阴离子膜，低温热解浓缩再生，氨气循环利用，以此解析。 【详解】A．硫酸四氨合铜热分解得到硫酸铜和氨气，铜离子数增多，甲中，乙中，则应使乙池的硫酸根通过阴离子交换膜移向甲池，让电荷平衡，且通过低温热解使硫酸铜电镀废液浓缩再生，A错误； B．向甲室加入足量氨水后电池开始工作，则甲室电极溶解，变为铜离子与氨气形成，因此甲室电极为负极，负极反应式为，乙室正极反应式为，B错误； C．扩散到乙室后，会与乙室的络合，降低溶液中浓度，导致正极得电子的速率减慢，电流强度减小，C错误； D．电镀铜时，在电镀液中加入一些氨水形成铜氨溶液，可以控制铜离子浓度保持稳定，避免因铜离子浓度过高或过低导致的镀层不均匀、粗糙等问题，可以使镀层结晶更致密、更光亮，D正确 答案选D。 13. 化合物的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是 A. 一个晶胞中有4个O原子 B. 每个Li与所有紧邻O形成正四面体结构 C. 晶体中微粒间作用力有离子键、极性键、范德华力 D. 该晶胞在轴方向上的投影与轴方向上的投影相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．晶胞中的数目为，中和个数比为，故原子个数为2，A错误； B．由晶胞结构可知，Li紧邻的O构成的结构是四面体，但不符合正四面体的结构特征，B错误； C．与间存在离子键，内部有极性共价键，根据晶体呈层状结构，层间还存在范德华力，C正确； D．从晶胞结构分析其在轴方向上的投影为，与轴方向上的投影不相同，D错误； 故选C。 14. 的利用技术受到全球的广泛关注。在一定条件下使用催化剂将转变为的反应机理如下： 下列说法正确的是 A. 催化剂只有吗啉 B. 循环Ⅰ中反应②有键的断裂和形成 C. 循环Ⅱ反应⑤前后所有元素的价态不变 D. 总反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．吗啉和均先参与反应、后再生成，反应前后化学性质不变，共同起催化作用，A错误； B．循环Ⅰ中反应②存在中碳氧键的断裂，但无键的形成，B错误； C．循环Ⅱ反应⑤生成了CO，C 元素化合价发生改变，C错误； D．结合整个反应流程，反应物为和，产物为和，总反应的化学方程式为，D正确； 故选D。 15. 25℃下，向饱和溶液(含足量固体)中滴加溶液，发生如下反应： 已知，，下列说法正确的是 A. 平衡常数 B. 测得溶液中时，溶液中 C. 滴加溶液过程中，的值逐渐减小 D. 相同条件下，在溶液中的溶解度比更大 【答案】B 【解析】 【详解】A．①，②，③；①+②+③得反应，，代入求得，A错误； B．，则，则，则溶液中，B正确； C．根据物料守恒，，故，原式可转化为，滴加溶液时增大，比值逐渐增大，C错误； D．相同条件下，，则在溶液中的溶解度比更小，D错误； 故选B。 16. 某研究小组以含铁的铜屑为原料制备无水。已知：熔点-105℃、沸点76℃，遇水剧烈水解生成两种酸性气体。其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 为加快反应速率，步骤①中可用浓硝酸溶解屑 B. 步骤②中可采用试剂调 C. 步骤③为得到较大颗粒的晶体，可将热的溶液快速冷却 D. 步骤④中的作用是吸收水分，同时防止水解 【答案】D 【解析】 【分析】铜屑中混有铁，加入足量硝酸溶解后，应通过调节pH，让转化为沉淀；过滤后，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，以防止晶体失去结晶水并发生水解。 【详解】A．浓硝酸溶解屑时易产生大量，A错误； B．调节促进铁离子水解沉淀铁离子，不引入新杂质，同时不能沉淀铜离子，因此第②步调适合的物质是或或，若用则会引入钠离子，B错误； C．减慢冷却结晶速度或冷却后静置较长时间，可得到较大颗粒的晶体，C错误； D．遇水剧烈水解生成，因此在步骤④中可以吸收水分，同时产生防止水解，D正确； 故选D。 二、非选择题(本题共4小题，共52分) 17. 过渡金属单质及其化合物种类繁多，应用广泛。请回答： （1）下列有关硅的说法正确的是________。 A. 低温石英结构中存在硅氧四面体共顶点连接的链状结构，具有手性 B. 工业上制粗硅的反应为，该反应能证明非金属性：碳>硅 C. 因为周围体积较大，受热时斥力较强，所以不稳定分解生成和 D. 硅元素的三种微粒：①、②、③电离一个电子所需最低能量：①②③ （2）在水溶液中以的形式存在。向含的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的，试分析更稳定的原因是_____________________________。 （3）与的某化合物晶胞如图1所示。 ①该晶体的化学式为________，与Cu距离最近且相等的N原子数是________。 ②该晶体在浓盐酸中反应，得到绿色溶液和红色沉淀，写出该反应的离子方程式：________________________。 （4）可在催化作用下释放，原理如图2所示。 ①在230℃完成反应Ⅰ后，用射线衍射法判断残留固体的组成，其衍射图如图3(a)所示，反应Ⅰ的化学方程式为________________________。 ②在450℃完成反应Ⅱ后，残留固体的射线衍射图如图所示，单质由中的某物质分解生成，经该循环得到的气体中，________3(填“”“”或“=”)。 ③设计实验检验反应分解得到的气体中是否存在NH3： _____________________________。 【答案】（1）AC （2）电负性：，中的原子更易提供孤电子对与形成配位键，更稳定 （3） ①. ②. 2 ③. （4） ①. ②. < ③. 将湿润的红色石蕊试纸置于出气口，若试纸变蓝，说明有氨气 【解析】 【小问1详解】 A．低温石英中硅氧四面体共顶点连接形成螺旋结构，存在左旋和右旋两种手性异构体，具有手性，A正确； B．工业上，焦炭在高温下还原二氧化硅得到粗硅和一氧化碳，可以说明碳的还原性强于硅，但是无法说明碳的非金属性强于硅，B错误； C．中四个基团体积较大，在受热时排斥力增强，共价键相对较弱，导致容易分解；同时分解产物中有氨气，气态分子数显著增多，反应熵增，有利于反应自发进行，C正确； D．①对应基态；②对应基态；③对应激发态原子，相比于①已经吸收了能量，较不稳定，失去电子所需能量更少，故应为②>①>③，D错误； 答案选AC； 【小问2详解】 向含的溶液中加入过量氨水，由于元素的电负性比元素小，中的原子更易提供孤电子对与形成配位键，与形成配位键更强，因此可生成更稳定的； 【小问3详解】 ①根据均摊法，含有数目：，N数目：，该晶体的化学式为；与距离最近且相等的原子（顶点）数是2； ②该晶体在浓盐酸中反应，得到绿色溶液和红色沉淀，离子方程式为； 【小问4详解】 ①根据射线衍射图（a）可知残留固体为和，则反应的反应物为、，生成物为、和，化学方程式为； ②原本分解生成（可由反应Ⅰ、Ⅱ合并分析），在450℃完成反应Ⅱ（）后，单质由中的某物质分解生成。根据含铁物质的化学式，可知分解放出和，所以经该循环得到的与的物质的量之比。 18. 氢能是极具发展潜力的清洁能源。工业上常利用与水蒸气重整制氢，总反应为，具体可分为以下两个过程： 反应Ⅰ.水蒸气重整： 反应Ⅱ.水煤气变换： （1）已知：燃烧热为，燃烧热为，液态水的汽化热为。则总反应的________。 （2）水碳比是指原料气中和的物质的量之比，一般用表示，即。在恒容密闭容器中，加入和一定量的，若仅发生反应Ⅰ，的平衡转化率按不同水碳比随温度的变化曲线如图1所示。下列说法正确的是________。 A. B. 点a、b、c对应的转化率： C. 反应速率：(正)(逆) D. 时，体系中的体积分数不再变化，可判断反应达到平衡 （3）我国科学家研发了一种原子层金簇负载催化剂，实现了低温催化反应Ⅱ，反应历程如下，请补全(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)。 ①　　② ③ 　④ ⑤________ 　⑥ ⑦，， （4）①100kPa时，将的混合气体投入恒压反应器中，发生反应Ⅰ和Ⅱ，平衡时各组分的物质的量分数与温度的关系如图2所示。图中表示的虚线是曲线________(填“”或“”)，理由是________________________________。 ②相同温度下，将的混合气体投入恒容反应器中，发生反应Ⅰ和Ⅱ，在图2中画出平衡时的物质的量分数随温度变化的曲线____________________。 （5）电解含的液氨溶液制的装置如图3所示，阴极的电极反应式为________________。 【答案】（1）172 （2）D （3） （4） ①. A ②. 温度升高，反应Ⅰ正移使CO浓度增大，600℃前升温，CO浓度增大对反应Ⅱ正移的影响大于升温使其逆移的影响，故浓度增大；600℃后升温，升温对反应Ⅱ的影响大于浓度增大的影响，故浓度减小，因此的物质的量分数先增大后减小 ③. （5） 【解析】 【小问1详解】 由题可知以下反应的热化学方程式：、、，由盖斯定律可知总反应的反应热：； 【小问2详解】 因为反应开始时加入的的物质的量的值越大，的平衡转化率越高，所以有，A错误； a，b两点温度相同但不同，故随着增大，转化率减小，；c点温度为，由图可知；反应Ⅰ为吸热反应，降低温度，平衡逆移，故转化率减小，所以，B错误； a点较于点，温度更高，且a点水碳比大，加入的水多，反应物浓度更大，故平衡时正、逆反应速率均更大，C错误； 时，恒容体系中的体积分数为变值，若其不再变化即可判断反应达到平衡，D正确； 答案选D； 【小问3详解】 结合总反应、已知反应历程及原子守恒判断应为制备，进一步结合守恒规律完成书写，为； 【小问4详解】 ①由于反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，温度升高，反应Ⅰ正向移动，反应Ⅱ逆向移动，600℃前随温度升高，浓度增大使反应Ⅱ正向进行的程度大于温度升高使其逆向进行的程度，600℃后随温度升高，浓度增大使反应Ⅱ正向进行的程度小于温度升高使其逆向进行的程度，的物质的量分数先增大后减小，故曲线A符合； ②根据反应可知，在恒容反应器中随着正反应的进行，容器中的压强会增大（正反应是气体分子数增大的反应），根据勒夏特列原理，压强增大，平衡向逆反应方向移动，平衡时的物质的量分数比恒压时高，故应在原曲线的上方，为； 【小问5详解】 电解时，在阴极得电子生成，阴极的电极反应式为。 19. 无水四氯化锡常用作有机合成的氯化催化剂。用熔融的锡与氯气反应制备的装置如图所示(部分夹持仪器已省略)。 有关信息如表所示： 化学式 Sn 熔点/℃ 232 246 -33 沸点/℃ 2260 652 114 性质 银白色固体金属，化学性质与Fe相似 无色晶体，易被、等氧化为 无色液体，潮湿空气中易水解生成 （1）Sn(原子序数为50)在元素周期表中的位置是________。 （2）上述仪器连接顺序应为________，装置作用是_______________。 （3）生成的经冷凝后收集于装置的收集器中，发现该液体常常呈黄绿色，原因是_______________，可以用下列________措施进行处理。 A.加入饱和食盐水萃取分液　　 B.加入溶液萃取分液 C.加入碘化钾冷凝过滤 　　　　　D.加热蒸馏 （4）反应温度应控制在，原因是________。 （5）所得产品中可能含有，可用碘量法测定产品的纯度。准确称取该样品，放入锥形瓶中，用少量浓盐酸溶解，再加水稀释，用淀粉溶液作指示剂，用碘标准溶液滴定，发生反应，滴定到终点时消耗碘标准溶液40.00mL。产品中的纯度为________(用含的代数式表示)。下列情况会导致产品纯度的测定值偏小的是________(填标号)。 A.滴定管未用碘标准溶液润洗 B.在盐酸中被空气氧化 C.滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成 D.滴定前平视读数，滴定后俯视读数 【答案】（1）第五周期ⅣA族 （2） ①. ADCBE ②. 防止外界水蒸气进入装置使变质；吸收尾气 （3） ①. 溶解在中 ②. D （4）温度高于232℃，粒熔融，增大反应接触面积；温度低于652℃，避免杂质混入 （5） ①. ②. A 【解析】 【分析】由图可知，装置A制取氯气，由于浓盐酸易挥发，产生的氯气里含有氯化氢气体及水蒸气；装置D试剂为饱和溶液，目的是除去氯化氢；装置试剂为浓硫酸，可吸收水蒸气；装置左侧生成，在装置右侧收集器中冷却收集，未反应的氯气可用装置（盛放碱石灰等试剂）吸收，防止污染空气，同时因极易水解，碱石灰也可防止空气中水蒸气进入装置中。 【小问1详解】 Sn是50号元素，Sn与C同主族，核外有5个电子层，在元素周期表中的位置是第五周期第ⅣA族。 【小问2详解】 由分析可知，装置制取氯气，由于浓盐酸易挥发，产生的氯气里含有氯化氢气体及水蒸气；装置试剂为饱和溶液，目的是除去氯化氢；装置试剂为浓硫酸，可吸收水蒸气；装置左侧生成，在装置B右侧收集器中冷却收集，未反应的氯气可用装置（盛放碱石灰等试剂）吸收，防止污染空气，同时因极易水解，碱石灰也可防止空气中水蒸气进入装置中。故排序应为；装置作用是防止外界水蒸气进入装置使变质，吸收尾气。 【小问3详解】 生成的经冷凝后收集于装置的收集器中，结合题给信息（无色液体）分析，液体呈黄绿色的原因是溶解在中。 A．食盐水中有水，将使发生水解，故不能加入饱和食盐水萃取分液来分离提纯该混合物，A不符合题意； B．氢氧化钠溶液中有水，将使发生水解，故不能加入溶液萃取分液来分离提纯该混合物，B不符合题意； C．加入碘化钾将发生反应：，加热可使升华除去，但引入了新的杂质，且不能通过冷凝过滤除杂，C不符合题意； D．与沸点相差较大，能够用加热蒸馏来分离提纯，D正确； 故选D。 【小问4详解】 由题干表中信息可知，Sn的熔点为232℃，的沸点为652℃，故和Sn的反应产物可能会有和，为防止产品中带入，温度要低于652℃；同时为了粒熔融，增大反应接触面积，温度应高于232℃。 【小问5详解】 滴定消耗碘水，由方程式可知，产品中四氯化锡的纯度为。 A．滴定管未用碘标准溶液润洗会使消耗碘标准溶液体积偏大，导致氯化亚锡的质量会偏大，产品中四氯化锡的纯度会偏小，A符合题意； B．在盐酸中被空气氧化会使消耗碘标准溶液体积偏小，导致产品中四氯化锡的纯度会偏大，B不符合题意； C．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成会使消耗碘标准溶液体积偏小，导致氯化亚锡的质量会偏小，产品中四氯化锡的纯度会偏大，C不符合题意； D．滴定前平视读数，滴定后俯视读数，消耗标准液的体积偏小，测得的的含量偏小，产品纯度偏大，D不符合题意； 故选A。 20. 有机光电子材料是一类具有光电转换功能的有机材料，主要应用于有机发光二极管(OLED)、有机太阳能电池、有机晶体管及有机存储器等领域。一种有机光电子材料Ⅰ的合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）化合物C中不饱和的官能团名称为________。 （2）试剂G的结构简式为________。 （3）下列说法正确的是________。 A. 化合物A的系统命名为邻二苯酚 B. 化合物反应中加入的是催化剂 C. 化合物的反应类型分别是还原反应、加成反应 D. 化合物Ⅰ与足量加成反应后的产物有7个手性碳原子 （4）化合物C→D反应的化学方程式(同时生成两种气体)为________________________________。 （5）化合物过程中加入可促进该反应的发生，请从化学键的角度解释原因：________________________________，该反应过程中也可能产生一种副产物(分子式为)，其具有3种不同化学环境的氢原子，写出其结构简式：________。 （6）参照以上合成路线，以与为原料制备联苯()，无机试剂任选，写出合成路线：________________________________。 【答案】（1）酮羰基、羧基 （2） （3）CD （4） （5） ①. 易与形成配离子，促进的断裂 ②. （6） 【解析】 【分析】结合A、C的结构简式可知，A发生取代反应引入甲基得到B（），B与发生加成反应得到C，C与发生取代反应生成D，D中氯原子被取代生成E，E中酮羰基还原为羟基得到F，F中羟基发生消去反应生成G（），结合G、I的结构简式，G和发生加成反应得到H（），经芳构化生成。 【小问1详解】 由分子结构可知，化合物中不饱和的官能团为酮羰基、羧基。 【小问2详解】 由分析可知，G为。 【小问3详解】 A．由结构可知化合物的系统命名法是1,2-苯二酚（习惯命名法：邻苯二酚），A错误； B．化合物反应中加入的可消耗生成的，有利于提高反应正向的程度，提高产率，并不是催化剂，B错误； C．化合物中酮羰基还原为羟基得到，属于还原反应；化合物生成为加成反应，C正确； D．化合物与足量加成反应后的产物结构为，有7个手性碳原子（标*），D正确； 故选CD。 【小问4详解】 C中羧基反应引入氯离子转化为，同时生成两种气体，结合质量守恒，生成气体为二氧化硫和，故反应为。 【小问5详解】 易与形成配离子，促进的断裂；由副产物分子式和3种不同化学环境的氢原子等信息分析可知，副产物为分子内成环（失去）形成，故其结构为对称性好的。 【小问6详解】 中羟基发生消去反应生成，再和发生反应成环得到，再芳构化得到产物，流程为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $