精品解析：浙江绍兴市2027届高三上学期选考科目诊断性考试 化学试题

2026年11月绍兴市选考科目诊断性考试 化学试题 注意事项： 考生考试时间90分钟，满分100分； 可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 Cl—35.5 Pb—207 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 在生活生产中应用广泛，属于 A. 单质 B. 电解质 C. 非金属氧化物 D. 碱性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．单质是仅由同一种元素组成的纯净物，由硫、氧两种不同元素组成，不属于单质，A错误； B．电解质是在水溶液中或熔融状态下自身能发生电离导电的化合物，溶于水导电是因为其与水反应生成的发生电离，自身不能电离，属于非电解质，B错误； C．非金属氧化物是由非金属元素与氧元素结合形成的氧化物，硫属于非金属元素，是硫元素与氧元素组成的氧化物，属于非金属氧化物，C正确； D．碱性氧化物是能与酸反应只生成盐和水的氧化物，能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，不属于碱性氧化物，D错误； 故选C。 2. 下列关于与的说法，不正确的是 A. 等物质的量的和分别与足量盐酸反应，产生的一样多 B. 等物质的量浓度的溶液与溶液，前者pH更大 C. 用溶液可以鉴别溶液和溶液 D. 向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着放热现象 【答案】C 【解析】 【详解】A．等物质的量的和所含碳原子的物质的量相等，与足量盐酸反应时，根据碳元素守恒，最终生成的物质的量相等，A正确； B．等物质的量浓度的两溶液中，的水解程度远大于的水解程度，溶液中浓度更高，因此前者更大，B正确； C．与反应会生成白色沉淀，与反应时，与反应生成，同样会生成白色沉淀，方程式：，， 二者现象相同，无法鉴别，C错误； D．向无水中加入少量水，会结合水生成晶体，出现结块现象，该水合过程放热，D正确； 故选C。 3. 下列化学用语表述不正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 甘油的分子式： C. 的价层电子排布式： D. 新戊烷的结构简式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中子数为10的氧原子，氧元素质子数为8，质量数为，核素符号按规范表示为，A正确； B．甘油为丙三醇，结构为，分子式为，B正确； C．Fe原子的价层电子排布为，是Fe原子失去2个4s轨道电子形成的阳离子，价层电子排布式为，C正确； D．新戊烷为2,2-二甲基丙烷，结构简式为，题目中给出的是2-甲基丁烷（异戊烷）的结构简式，表述错误，D错误； 故答案选D。 4. 下列有关结构或性质的比较结果，正确的是 A. 第二电离能： B. 离子半径： C. 键角： D. 键长：乙炔乙烯 【答案】B 【解析】 【详解】A．第二电离能是基态+1价气态离子再失去1个电子形成+2价气态离子所需的最低能量，基态N原子失去1个电子形成的电子排布为，基态O原子失去1个电子形成的电子排布为，其2p轨道为半充满的稳定结构，再失电子需要的能量更高，因此第二电离能，A错误； B．与为同种元素的阳离子，核电荷数相同，带正电荷更多，对外层电子吸引力更强，半径更小，因此离子半径，B正确； C．的中心N原子价层电子对数为，含1对孤电子对，的中心C原子价层电子对数为，无孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用强于成键电子对间的排斥作用，会压缩成键键角，因此键角，C错误； D．乙炔中C原子为杂化，乙烯中C原子为杂化，杂化轨道的s成分占比更高，杂化轨道离原子核越近，与H形成的键键长更短，因此键长：乙炔<乙烯，D错误； 故选B。 5. 浊液存在沉淀溶解平衡：Ksp≪1，下列说法不正确的是 A. Cu位于周期表的ds区 B. 增大氢离子浓度，平衡正向移动 C. 加入稀硝酸，溶液变蓝，并伴有气体生成 D. 该物质中的基态金属离子的电子排布中有一个未成对电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu是29号元素，价电子排布为，属于第ⅠB族，属于元素周期表ds区，A正确； B．增大氢离子浓度时，会与平衡体系中的结合生成或，导致溶液中降低，沉淀溶解平衡的离子积，平衡正向移动，B正确； C．稀硝酸具有强氧化性，可将体系中的氧化为蓝色的，同时将氧化为，稀硝酸自身被还原为气体，因此溶液变蓝且伴有气体生成，C正确； D．该物质中的基态金属离子为，其核外电子排布为，轨道为全充满状态，所有电子均成对，未成对电子数为0，并非存在1个未成对电子，D错误； 故选D。 6. 下列关于物质结构与性质的说法，不正确的是 A. 属于离子晶体 B. 易液化 C. 戊酸戊酯密度比水小 D. 是非极性分子 【答案】A 【解析】 【详解】A． 为共价化合物，熔融状态下不导电，属于分子晶体，不属于离子晶体，A错误； B． 的相对分子质量较大，分子间范德华力较强，沸点相对较高，因此易液化，B正确； C．戊酸戊酯属于酯类，一般酯类的密度均小于水，C正确； D． 为直线形对称结构，正、负电荷中心重合，属于非极性分子，D正确； 故答案选A。 7. 下列对于实验现象的预测，不正确的是 A. NO与空气混合，气体变红棕色 B. FeCl2溶液中滴加溶液，会出现蓝色沉淀 C. 碘水与CCl4混合振荡，会分层，下层呈紫红色 D. 少量苯酚与稀溴水混合，溶液不会出现白色沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下可与空气中的发生反应生成红棕色的，因此气体混合后会变红棕色，A正确； B．检验的特征试剂是铁氰化钾，二者反应才会生成蓝色沉淀，B错误； C．与水不互溶且密度大于水，碘在中的溶解度远大于在水中的溶解度，因此混合振荡后溶液分层，下层溶解了碘的层呈紫红色，C正确； D．苯酚与溴水反应生成难溶的三溴苯酚白色沉淀，稀溴水中溴单质浓度不足，既难以发生三取代反应，也无法生成足量达到析出浓度的三溴苯酚，因此不会出现白色沉淀，D正确； 故选B。 8. 下列方程式书写不正确的是 A. 过氧化钠固体与水反应： B. 过量铁粉与稀硝酸反应： C. H2S通入CuSO4溶液： D. 氯化银溶于氨水： 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠固体与水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式符合反应事实、配平正确，A正确； B．过量铁粉与稀硝酸反应时，生成的会被过量的还原为，正确的离子方程式应为，题中方程式为铁粉不足时的反应，不符合过量铁粉的反应事实，B错误； C．通入溶液时，因生成难溶于酸的沉淀，反应可以发生，离子方程式符合反应事实、配平正确，C正确； D．氯化银溶于氨水时生成可溶性的银氨络离子，方程式符合反应事实、原子与电荷均守恒，D正确； 故选B。 9. 研究团队以大豆苷元（D）为原料合成了易溶于水的大豆苷元磺酸钠（）用于治疗心脑血管疾病。下列说法正确的是 A. （D）水溶性比（）的水溶性好 B. （D）与（）可用FeCl3溶液鉴别 C. 试剂a可以是浓硫酸，反应Ⅰ为取代反应 D. 反应Ⅱ可用NaOH代替NaCl 【答案】C 【解析】 【详解】A．题干明确说明大豆苷元磺酸钠易溶于水，且磺酸钠是离子型基团，强亲水性，远强于仅含酚羟基的大豆苷元D的水溶性，因此D的水溶性更差，A错误； B．D和的分子结构中均含有酚羟基，均可与溶液发生特征显色反应，无法用溶液鉴别二者，B错误； C．浓硫酸在加热条件下可以和芳香化合物发生苯环上的磺化反应，苯环上的氢原子被取代，该反应属于取代反应，符合图示反应Ⅰ的转化，C正确； D．若用代替，是强碱，不仅会和磺酸基发生中和反应，还会和分子中的2个酚羟基发生中和反应，生成酚钠副产物，无法得到目标产物仅磺酸基成盐的大豆苷元磺酸钠，D错误； 故选C。 10. 利用下列装置进行操作，不能达到实验目的的是 （高硅铸铁为惰性辅助阳极） A．外加电流法保护钢制管桩 B．灼烧NaOH固体 C．除去CO2中少量的HCl D．测定锌与稀硫酸的反应速率 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．外加电流法保护钢制管桩时，需将被保护的钢制管桩连接直流电源负极作阴极，惰性辅助阳极高硅铸铁连接电源正极，可实现钢制管桩的防腐保护，能达到实验目的，A正确； B．瓷坩埚的主要成分含，高温下会与发生反应：，腐蚀瓷坩埚，不能用瓷坩埚灼烧固体，不能达到实验目的，B错误； C．可与饱和溶液反应生成，且在饱和溶液中溶解度很小，洗气装置采用长进短出的连接方式，可除去中少量的，能达到实验目的，C正确； D．该装置可通过秒表测定反应时间，通过注射器测定对应时间内生成的体积，从而计算锌与稀硫酸的反应速率，能达到实验目的，D正确； 答案选B。 11. 某研究小组利用市售碘（含有机物等杂质）制取高纯晶体碘，方法为：将碘和生石灰混合加入装置②中，碘在烧杯底部液化一段时间后，提高加热强度，并缓缓地通入冷却水，当碘蒸发至浅红色，停止加热，获得产品，装置示意图如图。已知：碘与有机物反应生成；I2与三碘化物混合呈棕黄色。下列说法不正确的是 A. 装置①中的冷却水b进a出 B. CaO主要除去碘中的水蒸气 C. 若得到的高纯碘呈棕黄色，可加入二氧化锰利用上述方法重新处理 D. 若皮肤上沾着碘时，可用硫代硫酸钠冲洗，再用水充分冲洗 【答案】A 【解析】 【分析】将碘和生石灰混合加入装置②中，碘在烧杯底部液化一段时间后，提高加热强度，碘与有机物反应生成HI，CaO与生成的HI发生反应，将HI转化为难挥发的碘化物，缓缓地通入冷却水，再通过升华提纯即可得到产品，据此分析； 【详解】A．装置①为冷凝腔，冷却水需采用下进上出的流向保证腔体内充满冷却水，提升冷凝效果，图中a的下端管口位置低于b的下端管口，a进b出符合下进上出的要求，A错误； B．CaO作为作为碱性干燥剂，主要吸收体系中的水蒸气，避免后续加热时水随碘蒸发混入产品，防止碘与水发生副反应，B正确； C．得到的高纯碘呈棕黄色，是因为存在与I2结合形成的三碘化物，加入后，可在加热条件下将氧化为I2，消除三碘化物，再通过升华提纯即可得到纯碘，C正确； D．硫代硫酸钠具有还原性，可以和碘单质发生反应生成无毒的，因此皮肤上沾碘时可用硫代硫酸钠冲洗后再水洗，D正确； 故选A。 12. 氨浸法处理Zn2+和Cu2+存在如下配位反应： Ⅰ． 、、 Ⅱ． 、、 实验测得（）： 反应 Ⅰ -66 +12 Ⅱ -52 +18 已知：（R为常数，R>0）。不考虑温度对和的影响。 下列说法不正确的是 A. 时 B. 升高浸出液温度，、均减小，且温度越高，的值越小 C. 和中共价键数目均为（为阿伏加德罗常数的值） D. 碱性： 【答案】C 【解析】 【分析】Ⅰ． 、、 Ⅱ． 、、 根据盖斯定律,反应Ⅰ-反应Ⅱ得 ；； 【详解】A．25℃时，根据公式，计算得反应I的，反应Ⅱ的。越小，平衡常数越大，因此，故A正确； B．反应Ⅰ和反应Ⅱ的均小于0，为放热反应，升高温度平衡逆向移动，、均减小；由分析知正反应放热，，升高温度平衡常数减小，即的值减小，故B正确； C．每个和中，除中心离子与配体形成的4个配位键（属于共价键）外，每个配体内部还存在3个共价键，4个共含12个键，因此配离子中共价键总数为，并非，故C错误； D．配合物的碱性由电离出的能力决定，内界配离子越稳定，对应的配合物氢氧化物越容易完全电离出，碱性就越强，由A项分析可知，相同温度下，，说明稳定性强于，因此的碱性强于，故D正确； 13. 某化合物由3种元素组成与CO2的电子总数相同，其分子中原子的连接方式如图，已知该分子中，化学键1的键能小于化学键2。有关该化合物的说法正确的是 A. 化学键1和2的对应原子的p轨道均相互平行且重叠 B. 不能通过乙酸在催化剂作用下消去生成 C. 该化合物可与氨气加成生成乙酰胺 D. 该分子双聚不可能得到产物 【答案】C 【解析】 【分析】该物质为乙烯酮，化学式，总电子数为22，总电子数同样为22，由、、三种元素组成，和题图球棍模型匹配，化学键1是碳碳双键，化学键2是碳氧双键，同时题干给出化学键1键能小于化学键2，符合乙烯酮结构特点； 【详解】A．由的结构可知，中间碳原子为杂化，左端碳原子为杂化，碳碳双键与碳氧双键中的键对应的p轨道并不是互相平行重叠，两组键互相垂直，A错误； B．乙酸在高温、催化剂作用下可以发生消去反应，脱去一分子生成乙烯酮，B错误； C．乙烯酮的结构可以和发生加成反应，氨气中的键加成到烯酮的不饱和碳上，最终生成乙酰胺，C正确； D．乙烯酮很容易发生二聚反应，两分子乙烯酮环化，能够生成，D错误； 故选C。 14. 电化学还原偶联是合成邻二醇的绿色方法。在乙腈（CH3CN）溶液中，以苯甲醛（PhCHO）为原料，以Bu4NBF4作支持电解质，Pt电极电解可得到产物，反应机理与装置如题图所示。下列说法不正确的是 A. 左侧Pt电极为阴极，电解时由右侧阳极区向左侧阴极区迁移 B. 阴极上苯甲醛发生的总反应可表示为： C. 若电路中转移0.2 mol e⁻，则理论上阳极生成1.12 LO2（标准状况） D. 中间体1偶联生成中间体2的过程中，碳原子的化合价降低 【答案】D 【解析】 【详解】A．左侧Pt电极上PhCHO得到电子生成中间体1，发生还原反应，为电解池阴极；电解池中阳离子向阴极定向迁移，阳极反应生成的会从右侧阳极区向左侧阴极区移动，A正确； B．根据反应机理，阴极过程为2个PhCHO各得到1个电子生成2个中间体1，中间体1偶联为中间体2，再结合2个生成邻二醇产物，总反应为，原子、电荷均守恒，B正确； C．阳极反应为，每转移4mol电子生成1mol ，转移0.2 mol电子时生成的物质的量为0.05 mol，标准状况下体积为，C正确； D．中间体1中与Ph、相连的中心碳原子氧化数为0，偶联生成中间体2时，两个中间体的碳自由基通过单电子形成C-C键，过程中无电子得失，中心碳原子的氧化数仍为0，化合价未发生降低，D错误； 故答案选D。 15. 常温下，将0.1 mol盐ACl2和0.2 mol盐Na2B混合溶于水配成1 L溶液，混合过程有沉淀AB（s）生成，已知：。 ① ② ③ 。 H2B是二元弱酸，酸性环境不考虑A2+的水解。下列说法不正确的是 A. B. 向溶液滴加少量H2B，平衡时c(AB)浓度几乎不变 C. 溶液中， D. 加盐酸调至pH=3，存在： 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据多重平衡规则，反应①可由（平衡常数为）与反应②相加得到，故，A正确； B．只要体系中存在，反应的平衡常数满足，温度不变时为定值，滴加少量时，仅使部分转化为、，不会完全溶解，故几乎不变，B正确； C．目标反应可由反应③减去反应②得到，故平衡常数，C正确； D．根据物料守恒，设固体的浓度为，溶解态A的总浓度为，溶解态B的总浓度为，两式相减消去，整理可得 ，并非大于该值，D错误； 故答案选D。 16. 某研究小组制备纳米ZnO，再与金属有机框架（MOF）材料复合制备荧光材料ZnO@MOF，流程如下： 已知：①含锌组分间的转化关系：； ②是Zn(OH)2的一种晶型，以下稳定； ③制备荧光材料ZnO@MOF时最常用的MOF结构如图： 下列有关说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ，发生的反应有：， B. 步骤Ⅱ，为了更好地除去杂质，可用的热水洗涤 C. 步骤Ⅲ，控温煅烧的目的是为了控制ZnO的颗粒大小 D. 步骤Ⅳ，纳米ZnO与MOF之间通过配位键形成荧光材料ZnO@MOF 【答案】B 【解析】 【分析】氢氧化钠溶液中滴入硫酸锌溶液，不断搅拌，反应得到，过滤、洗涤得到，控温，在坩埚中煅烧得到纳米ZnO，再与金属有机框架(MOF)材料复合制备荧光材料ZnO@MOF，据此分析。 【详解】A．步骤Ⅰ初始为过量NaOH溶液，滴入的首先与高浓度反应生成，随着不断滴加，与生成的反应生成沉淀，两个反应均存在，A正确； B．已知在以下稳定，高于其稳定温度，会导致晶型转变或分解，无法得到目标产物，不能用热水洗涤，B错误； C．煅烧过程中温度过高会导致颗粒团聚长大，控温煅烧可以避免颗粒过度生长，控制的颗粒大小，得到纳米级，C正确； D．MOF配体中的N原子含有孤电子对，纳米表面的Zn原子存在空轨道，二者可通过配位键结合形成荧光材料，D正确； 故选B。 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17. 锂电池在新能源车上的广泛使用，使电池回收利用具有重大意义。某科研小组设计的部分工艺流程如下： 已知：H3PO4的 ，， （1）流程中，步骤______涉及氧化还原反应，步骤Ⅱ中固体Z的化学式______。 （2）步骤Ⅰ调节pH约为2.1，则溶液X中P元素的主要存在形式______。 （3）写出步骤Ⅲ的离子反应方程式______。 （4）步骤Ⅰ分离的石墨中嵌入了Li+，其晶体部分结构如下图： 该晶体的化学式为______，补全晶胞图中缺失的原子______。 （5）电解质中的有机溶剂E的分子式为C3H4O3，水解产物之一为乙二醇，写出E在碱性条件下水解的离子方程式______。 （6）步骤Ⅲ获得的碳酸锂可合成一种很有前景的锂离子电池的负极材料（Li4Ti5O12），这种负极材料很容易嵌锂变为Li7Ti5O12。将TiO2和碳酸锂混合后在空气中高温可得Li4Ti5O12。 ①写出该反应的化学方程式______。 ②Li4Ti5O12与Li7Ti5O12结构相似，转换前后晶胞的体积接近，结合信息说明作为电池负极的优势______。 【答案】（1） ①. I ②. Fe(OH)3 （2）H3PO4、 （3） （4） ①. LiC6 ②. （5） （6） ①. ②. 体积变化小，循环过程中材料结构稳定，Li+嵌入和脱嵌更易进行，可反复使用，寿命更长 【解析】 【分析】废电池放电、破碎、分离得到LiFePO4、石墨以及电解质、有机溶剂，LiFePO4、石墨加入H2O2、H2SO4氧化亚铁离子，然后过滤得到溶液X为磷酸、硫酸铁、硫酸锂，滤渣为石墨，X溶液加入氨水调节pH，生成滤渣，滤渣为固体Z氢氧化铁，少量NH4Fe3P6O20，溶液Y主要是硫酸锂，Y加入饱和碳酸钠得到碳酸锂，据此解答。 【小问1详解】 流程中，步骤Ⅰ为H2O2氧化亚铁离子为铁离子，涉及氧化还原反应，步骤Ⅱ中固体Z的化学式Fe(OH)3。 【小问2详解】 H3PO4的 ，，，步骤Ⅰ调节pH约为2.1，则溶液X中P元素的主要存在形式H3PO4、。 【小问3详解】 步骤Ⅲ主要是锂离子生成碳酸锂，离子反应方程式。 【小问4详解】 根据俯视图，每6个C包围一个Li+，该晶体的化学式为LiC6，补全晶胞图中缺失的原子。 【小问5详解】 电解质中的有机溶剂E的分子式为C3H4O3，水解产物之一为乙二醇，E为，碱性条件下水解的离子方程式。 【小问6详解】 步骤Ⅲ获得的碳酸锂可合成一种很有前景的锂离子电池的负极材料（Li4Ti5O12），这种负极材料很容易嵌锂变为Li7Ti5O12。将TiO2和碳酸锂混合后在空气中高温可得Li4Ti5O12。 ①TiO2和碳酸锂混合后在空气中高温可得Li4Ti5O12，该反应的化学方程式。 ②Li4Ti5O12与Li7Ti5O12结构相似，转换前后晶胞的体积接近，结合信息说明作为电池负极的优势体积变化小，循环过程中材料结构稳定，Li+嵌入和脱嵌更易进行，可反复使用，寿命更长。 18. 甲醇是重要的化工原料，CO2催化加氢制甲醇（Cu/ZnO/Al2O3催化剂）是实现“碳中和”的重要途径。请回答： （1）在酸性电解质的电解池中可将CO2还原为CH3OH，阴极的电极反应式是______。 （2）已知热化学方程式： Ⅰ． Ⅱ． 则Ⅲ． ______。 （3）甲醇合成的表面催化机理如下（*表示催化剂表面活性位）： Ⅳ． Ⅴ． Ⅵ． Ⅶ． ①该催化反应的决速步骤是______。 ②步骤Ⅳ的______0（填“>”“<”或“=”），原因是______。 ③中碳原子的杂化轨道类型是______。 ④步骤Ⅶ：在催化剂表面逐步加氢，依次生成、等中间体，的可能结构如图1（*表示催化剂表面活性位点）。图中结构更合理的是______（选填“甲”或“乙”），理由是______。 ⑤维持压强和投料比不变，将和通入恒温密闭容器中，只发生反应Ⅰ和Ⅲ，反应相同时间，甲醇选择性[的选择性=]随温度变化关系如图2所示，可能的原因是（写一条即可）______。（不考虑催化剂活性的影响） 【答案】（1） （2） （3） ①. 步骤Ⅵ ②. ＜ ③. 1分子转变为2个吸附态H*，气体分子数减少、由游离态变为吸附态，体系混乱度降低 ④. ⑤. 甲 ⑥. 图甲中碳原子与氧原子均符合价键理论，结构更稳定（或者图乙中碳原子只形成了3个共价键，不符合碳原子的成键规律） ⑦. 反应未达平衡，升高温度，副反应（）速率增加更快，CO选择性升高；反应达到平衡，主反应（）放热，升高温度，平衡逆移，甲醇选择性随温度升高而降低 【解析】 【分析】电解池，阴极得电子，化合价降低，发生还原反应。 【小问1详解】 在酸性电解质的电解池中，阴极发生还原反应， 得电子被还原为 。反应中碳元素的化合价由 价降低到 价，1分子 转移 6 个电子，结合酸性环境中的 配平电荷和原子，可得阴极电极反应式为 。 【小问2详解】 根据盖斯定律，将已知热化学方程式相加即可得到目标反应：反应Ⅲ 反应Ⅰ 反应Ⅱ。因此，。 【小问3详解】 ① 在多步反应中，活化能最大的步骤反应速率最慢，决定了整个反应的速率。由题给数据可知，步骤Ⅵ的活化能 最大，故该催化反应的决速步骤是步骤Ⅵ。 ② 步骤Ⅳ的反应为 ，该过程中气态 转化为吸附在催化剂表面的 ，气体分子数减少，体系的混乱度减小，因此熵变 。 ③ 中碳原子与两个氧原子和一个氢原子成键，包含一个碳氧双键和两个单键，碳原子形成 3 个 键且无孤电子对，价层电子对数为 3，故碳原子的杂化轨道类型为 杂化。 ④ 观察图1可知，甲结构中碳原子形成 4 个共价键，氧原子形成 2 个共价键，符合 C、O 原子的稳定成键规律；而乙结构中碳原子只形成了 3 个共价键，不符合碳原子的四价成键规律，故甲结构更合理。 ⑤ 反应Ⅲ是放热反应，反应Ⅰ是吸热反应。升高温度，反应Ⅲ的化学平衡逆向移动，导致转化为甲醇的 减少；同时反应Ⅰ的化学平衡正向移动，导致转化为副产物 的 增多。因此，随着温度的升高，甲醇的选择性降低。 19. 六氯合铅酸铵可用于研究配合物的几何构型与高氧化态主族元素的成键特征。某实验小组设计流程如下： 已知：；加热至易分解，分解温度为。 （1）步骤Ⅰ实验装置如图，其中仪器a的名称是______。 （2）下列说法正确的是______。 A. 实验无需佩戴护目镜 B. 步骤Ⅰ，振荡装置b可以增加浊液对氯气的溶解 C. 步骤Ⅰ，用注射器主要目的是控制产生的速率 D. 步骤Ⅱ，若用氯化铵固体替换溶液，产品纯度更高 （3）步骤Ⅲ，经过一系列操作可获得六氯合铅酸铵。从下列选项选择合适操作（操作不能重复使用）并排序：______→______→______→______→a。 a．干燥称重 b．冷的无水乙醚（沸点：）洗涤 c．冷的无水乙醇（沸点：）洗涤 d．用硝酸银溶液检验最后一次洗涤液 e．减压过滤 （4）六氯合铅酸铵的阴离子空间构型______。 （5）若对产品进行热重分析：加热2.28 g产品至恒重，残留固体的质量为1.39 g，并伴有气体生成。试写出该反应化学方程式______。 【答案】（1）蒸馏烧瓶 （2）BC （3） ①. e ②. c ③. d ④. b （4）正八面体 （5） 【解析】 【分析】高锰酸钾和浓盐酸作用制备氯气，氯气发生如下反应；加入氯化铵溶液冷却后得到和的混合物Ⅰ，经一系列操作得到目标产物； 【小问1详解】 仪器a的名称为蒸馏烧瓶； 【小问2详解】 A．该实验用到浓盐酸，为强酸，具有腐蚀性，需佩戴护目镜，A错误； B．步骤Ⅰ，振荡装置b可以增大接触面积，加快反应速率，增加浊液对氯气的溶解，B正确； C．步骤Ⅰ，用注射器可以控制滴加浓盐酸的速率，进而控制产生的速率，C正确； D．步骤Ⅱ，若用氯化铵固体替换溶液，局部浓度过高，容易混杂质，用氯化铵溶液沉淀，结晶更好，产品纯度更高，D错误； 故答案选BC。 【小问3详解】 提纯先减压过滤得到晶体，因无水乙醚沸点较低，先用冷的无水乙醇洗去可溶性杂质，用硝酸银溶液检验最后一次洗涤液确认洗净后，再用无水乙醚带走残留的乙醇，最后干燥称重，操作顺序为ecdba； 【小问4详解】 中心，配位数6，6个配位，价层电子对数=6，无孤电子对，空间构型：正八面体。 【小问5详解】 ，，，残留固体质量，，为，，产物为，同时放出气体、和，化学方程式为； 20. 靛蓝在我国生产和使用已有三千多年的历史。某种靛蓝合成路线如下： 请回答： （1）化合物B所含官能团的名称是______。 （2）B→D反应过程中，没有其他物质生成，C的结构简式是______。 （3）异靛蓝的结构如下图，已知异靛蓝的沸点高于靛蓝，从结构角度解释原因______。 （4）下列说法正确的是______。 A. B→D过程中，如果反应加热，则会得到 B. D→E的反应属于氧化还原反应 C. 化合物F能与盐酸反应 D. 1 mol G最多与7 mol H2发生加成反应 （5）写出F→G的化学反应方程式______。 （6）完成A→B的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）______。 【答案】（1）醛基、硝基 （2） （3）靛蓝中亚氨基与羰基距离较近，能形成分子内氢键，分子间作用力减弱，而异靛蓝能形成分子间氢键，分子间作用力增强 （4）ABC （5）2+O22H2O+ （6） 【解析】 【分析】靛蓝合成的过程中首先由B与C（）加成反应生成D，D进一步氧化生成E物质，E进行分子成环反应生成F，F化合物进行氧化二聚形成靛蓝G，据此分析： 【小问1详解】 根据B的结构，可知B含有的官能团是醛基、硝基； 【小问2详解】 观察B→D的反应，该反应为B的醛基加成反应，对比B和D的结构且没有其他物质生成可知C的结构简式是； 【小问3详解】 对比异靛蓝和靛蓝结构可发现，两者共有，但靛蓝中亚氨基与羰基距离较近，能形成分子内氢键，分子间作用力减弱，而异靛蓝能形成分子间氢键，分子间作用力增强，因此异靛蓝沸点更高； 【小问4详解】 A．B→D过程为加成反应生成醇，如果反应加热则醇发生消去脱水，生成碳碳双键，对应图里的烯酮，A正确； B．D→E，羟基变成羰基，发生氧化，属于氧化还原反应，B正确； C．F中有结构，可以和盐酸发生反应，C正确； D．1 mol G中，两个苯环共可以与 H2反应，此外还含有一个碳碳双键和两个酮基可以与3mol H2反应，因此共可以消耗9mol H2，D错误； 故选择ABC； 【小问5详解】 F→G反应为氧化反应，故反应方程式为2+O22H2O+； 【小问6详解】 根据逆合成分析方法，B可以由在NaOH溶液加热条件下制备，可由进行取代反应，可由进行硝化反应生成，故合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年11月绍兴市选考科目诊断性考试 化学试题 注意事项： 考生考试时间90分钟，满分100分； 可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 Cl—35.5 Pb—207 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 在生活生产中应用广泛，属于 A. 单质 B. 电解质 C. 非金属氧化物 D. 碱性氧化物 2. 下列关于与的说法，不正确的是 A. 等物质的量的和分别与足量盐酸反应，产生的一样多 B. 等物质的量浓度的溶液与溶液，前者pH更大 C. 用溶液可以鉴别溶液和溶液 D. 向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着放热现象 3. 下列化学用语表述不正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 甘油的分子式： C. 的价层电子排布式： D. 新戊烷的结构简式： 4. 下列有关结构或性质的比较结果，正确的是 A. 第二电离能： B. 离子半径： C. 键角： D. 键长：乙炔乙烯 5. 浊液存在沉淀溶解平衡：Ksp≪1，下列说法不正确的是 A. Cu位于周期表的ds区 B. 增大氢离子浓度，平衡正向移动 C. 加入稀硝酸，溶液变蓝，并伴有气体生成 D. 该物质中的基态金属离子的电子排布中有一个未成对电子 6. 下列关于物质结构与性质的说法，不正确的是 A. 属于离子晶体 B. 易液化 C. 戊酸戊酯密度比水小 D. 是非极性分子 7. 下列对于实验现象的预测，不正确的是 A. NO与空气混合，气体变红棕色 B. FeCl2溶液中滴加溶液，会出现蓝色沉淀 C. 碘水与CCl4混合振荡，会分层，下层呈紫红色 D. 少量苯酚与稀溴水混合，溶液不会出现白色沉淀 8. 下列方程式书写不正确的是 A. 过氧化钠固体与水反应： B. 过量铁粉与稀硝酸反应： C. H2S通入CuSO4溶液： D. 氯化银溶于氨水： 9. 研究团队以大豆苷元（D）为原料合成了易溶于水的大豆苷元磺酸钠（）用于治疗心脑血管疾病。下列说法正确的是 A. （D）水溶性比（）的水溶性好 B. （D）与（）可用FeCl3溶液鉴别 C. 试剂a可以是浓硫酸，反应Ⅰ为取代反应 D. 反应Ⅱ可用NaOH代替NaCl 10. 利用下列装置进行操作，不能达到实验目的的是 （高硅铸铁为惰性辅助阳极） A．外加电流法保护钢制管桩 B．灼烧NaOH固体 C．除去CO2中少量的HCl D．测定锌与稀硫酸的反应速率 A. A B. B C. C D. D 11. 某研究小组利用市售碘（含有机物等杂质）制取高纯晶体碘，方法为：将碘和生石灰混合加入装置②中，碘在烧杯底部液化一段时间后，提高加热强度，并缓缓地通入冷却水，当碘蒸发至浅红色，停止加热，获得产品，装置示意图如图。已知：碘与有机物反应生成；I2与三碘化物混合呈棕黄色。下列说法不正确的是 A. 装置①中的冷却水b进a出 B. CaO主要除去碘中的水蒸气 C. 若得到的高纯碘呈棕黄色，可加入二氧化锰利用上述方法重新处理 D. 若皮肤上沾着碘时，可用硫代硫酸钠冲洗，再用水充分冲洗 12. 氨浸法处理Zn2+和Cu2+存在如下配位反应： Ⅰ． 、、 Ⅱ． 、、 实验测得（）： 反应 Ⅰ -66 +12 Ⅱ -52 +18 已知：（R为常数，R>0）。不考虑温度对和的影响。 下列说法不正确的是 A. 时 B. 升高浸出液温度，、均减小，且温度越高，的值越小 C. 和中共价键数目均为（为阿伏加德罗常数的值） D. 碱性： 13. 某化合物由3种元素组成与CO2的电子总数相同，其分子中原子的连接方式如图，已知该分子中，化学键1的键能小于化学键2。有关该化合物的说法正确的是 A. 化学键1和2的对应原子的p轨道均相互平行且重叠 B. 不能通过乙酸在催化剂作用下消去生成 C. 该化合物可与氨气加成生成乙酰胺 D. 该分子双聚不可能得到产物 14. 电化学还原偶联是合成邻二醇的绿色方法。在乙腈（CH3CN）溶液中，以苯甲醛（PhCHO）为原料，以Bu4NBF4作支持电解质，Pt电极电解可得到产物，反应机理与装置如题图所示。下列说法不正确的是 A. 左侧Pt电极为阴极，电解时由右侧阳极区向左侧阴极区迁移 B. 阴极上苯甲醛发生的总反应可表示为： C. 若电路中转移0.2 mol e⁻，则理论上阳极生成1.12 LO2（标准状况） D. 中间体1偶联生成中间体2的过程中，碳原子的化合价降低 15. 常温下，将0.1 mol盐ACl2和0.2 mol盐Na2B混合溶于水配成1 L溶液，混合过程有沉淀AB（s）生成，已知：。 ① ② ③ 。 H2B是二元弱酸，酸性环境不考虑A2+的水解。下列说法不正确的是 A. B. 向溶液滴加少量H2B，平衡时c(AB)浓度几乎不变 C. 溶液中， D. 加盐酸调至pH=3，存在： 16. 某研究小组制备纳米ZnO，再与金属有机框架（MOF）材料复合制备荧光材料ZnO@MOF，流程如下： 已知：①含锌组分间的转化关系：； ②是Zn(OH)2的一种晶型，以下稳定； ③制备荧光材料ZnO@MOF时最常用的MOF结构如图： 下列有关说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ，发生的反应有：， B. 步骤Ⅱ，为了更好地除去杂质，可用的热水洗涤 C. 步骤Ⅲ，控温煅烧的目的是为了控制ZnO的颗粒大小 D. 步骤Ⅳ，纳米ZnO与MOF之间通过配位键形成荧光材料ZnO@MOF 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17. 锂电池在新能源车上的广泛使用，使电池回收利用具有重大意义。某科研小组设计的部分工艺流程如下： 已知：H3PO4的 ，， （1）流程中，步骤______涉及氧化还原反应，步骤Ⅱ中固体Z的化学式______。 （2）步骤Ⅰ调节pH约为2.1，则溶液X中P元素的主要存在形式______。 （3）写出步骤Ⅲ的离子反应方程式______。 （4）步骤Ⅰ分离的石墨中嵌入了Li+，其晶体部分结构如下图： 该晶体的化学式为______，补全晶胞图中缺失的原子______。 （5）电解质中的有机溶剂E的分子式为C3H4O3，水解产物之一为乙二醇，写出E在碱性条件下水解的离子方程式______。 （6）步骤Ⅲ获得的碳酸锂可合成一种很有前景的锂离子电池的负极材料（Li4Ti5O12），这种负极材料很容易嵌锂变为Li7Ti5O12。将TiO2和碳酸锂混合后在空气中高温可得Li4Ti5O12。 ①写出该反应的化学方程式______。 ②Li4Ti5O12与Li7Ti5O12结构相似，转换前后晶胞的体积接近，结合信息说明作为电池负极的优势______。 18. 甲醇是重要的化工原料，CO2催化加氢制甲醇（Cu/ZnO/Al2O3催化剂）是实现“碳中和”的重要途径。请回答： （1）在酸性电解质的电解池中可将CO2还原为CH3OH，阴极的电极反应式是______。 （2）已知热化学方程式： Ⅰ． Ⅱ． 则Ⅲ． ______。 （3）甲醇合成的表面催化机理如下（*表示催化剂表面活性位）： Ⅳ． Ⅴ． Ⅵ． Ⅶ． ①该催化反应的决速步骤是______。 ②步骤Ⅳ的______0（填“>”“<”或“=”），原因是______。 ③中碳原子的杂化轨道类型是______。 ④步骤Ⅶ：在催化剂表面逐步加氢，依次生成、等中间体，的可能结构如图1（*表示催化剂表面活性位点）。图中结构更合理的是______（选填“甲”或“乙”），理由是______。 ⑤维持压强和投料比不变，将和通入恒温密闭容器中，只发生反应Ⅰ和Ⅲ，反应相同时间，甲醇选择性[的选择性=]随温度变化关系如图2所示，可能的原因是（写一条即可）______。（不考虑催化剂活性的影响） 19. 六氯合铅酸铵可用于研究配合物的几何构型与高氧化态主族元素的成键特征。某实验小组设计流程如下： 已知：；加热至易分解，分解温度为。 （1）步骤Ⅰ实验装置如图，其中仪器a的名称是______。 （2）下列说法正确的是______。 A. 实验无需佩戴护目镜 B. 步骤Ⅰ，振荡装置b可以增加浊液对氯气的溶解 C. 步骤Ⅰ，用注射器主要目的是控制产生的速率 D. 步骤Ⅱ，若用氯化铵固体替换溶液，产品纯度更高 （3）步骤Ⅲ，经过一系列操作可获得六氯合铅酸铵。从下列选项选择合适操作（操作不能重复使用）并排序：______→______→______→______→a。 a．干燥称重 b．冷的无水乙醚（沸点：）洗涤 c．冷的无水乙醇（沸点：）洗涤 d．用硝酸银溶液检验最后一次洗涤液 e．减压过滤 （4）六氯合铅酸铵的阴离子空间构型______。 （5）若对产品进行热重分析：加热2.28 g产品至恒重，残留固体的质量为1.39 g，并伴有气体生成。试写出该反应化学方程式______。 20. 靛蓝在我国生产和使用已有三千多年的历史。某种靛蓝合成路线如下： 请回答： （1）化合物B所含官能团的名称是______。 （2）B→D反应过程中，没有其他物质生成，C的结构简式是______。 （3）异靛蓝的结构如下图，已知异靛蓝的沸点高于靛蓝，从结构角度解释原因______。 （4）下列说法正确的是______。 A. B→D过程中，如果反应加热，则会得到 B. D→E的反应属于氧化还原反应 C. 化合物F能与盐酸反应 D. 1 mol G最多与7 mol H2发生加成反应 （5）写出F→G的化学反应方程式______。 （6）完成A→B的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $