精品解析：广东东莞市翰林实验学校2026-2027学年高二上学期期中考试模拟 （第一二章）化学试题

人教版选择性必修1期中考试模拟题（第一二章） 注意事项：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。 2.试卷满分100分，考试时间75分钟。 一、选择题 (本题包括16小题，共44分。其中1~10小题，每小题2分，共20分。11~16小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式为 A. B. C. D. 　 2. 天然气的主要成分是甲烷，可用作民用燃气、工业燃料。甲烷燃烧的热化学方程式为。下列说法错误的是 A. 该反应为放热反应 B. 该反应的反应物总能量低于生成物总能量 C. 的燃烧热 D. 中含有共价键 3. 下列各组反应中，的是 A. ； B. ； C. ； D. ； 4. 下列热化学方程式及结论均正确的是 A. 已知P4(白磷，s)=4P(红磷，s)ΔH=-29.2kJ·mol-1，则红磷比白磷稳定 B. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1，则H2的燃烧热是241.8kJ·mol-1 C. 同温同压条件下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 D. H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH1，CH3COOH(aq)+OH-(aq)=CH3COO-(aq)+H2O(l) ΔH2，则ΔH1>ΔH2 5. 学习小组用如图所示装置进行中和反应实验，每次所用试剂为50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25mol/L硫酸溶液，进行三次后测得反应热平均值为56.1kJ/mol。上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是 A. 两烧杯夹层间碎纸条没有填满 B. 配制0.25mol/L硫酸溶液，定容时俯视 C. 把NaOH溶液一次性倒入盛有硫酸的小烧杯中 D. 记录混合液的最高温度作为终止温度 6. 某大学科研团队设计纳米钯作催化剂，在70℃温和条件下实现了甲烷高效转化为甲醇：。由几种化学键的键能计算该反应的 化学键 C-H H-H H-O C-O A. B. C. D. 7. 下列图示变化为吸热反应的是 A. B. C. D. 8. 一定温度下，向恒容密闭容器中充入和发生反应。后，的浓度为。下列有关说法正确的是 A. 末，用表示的反应速率为 B. 末，的浓度为 C. 内，生成的水的质量为 D. 内，的物质的量减少了 9. 某研究小组探究外界条件对化学反应的速率和平衡的影响，如下图所示，其中C%表示C的体积分数。下列判断正确的是 A. 由图a可知， B. 该反应的正反应为吸热反应 C. 由图b可知，该反应 D. 在恒温恒容的条件下，按原比例再加入A与B，C%不变 10. 时，向体积均为的甲、乙两恒容密闭容器中分别充入和，再加入少量，发生反应： 。其中甲容器和乙容器分别在绝热和恒温条件下进行，测得气体压强(kPa)随时间的变化如下表所示。下列叙述正确的是 时间/min 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 甲容器 100 102 104 93 86 84 84 84 84 84 乙容器 100 95 89 86 84 83 82 82 82 82 A. 在任何温度下正反应均能自发进行 B. 时正反应速率：甲<乙 C. 甲容器在14min时和乙容器在8min时气体总物质的量相等 D. 时，该反应的平衡常数 11. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是 A. B. C. D. 12.   代表工业生产中的某一个反应，对于处于化学平衡状态的该反应，既要提高反应速率又要提高的转化率，下列措施中可行的是 A. 及时分离出 B. 加入气体 C. 升高温度 D. 使用合适的催化剂 13. 某多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如下。 已知： 下列说法不正确的是 A. 温度升高时不利于吸附 B. 多孔材料“固定”，促进平衡正向移动 C. 转化为的反应是 D. 每获得时，转移电子的数目为 14. 在恒温恒容条件下，发生反应A(s)+2B(g)3X(g)，c(B)随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法不正确的是 A. 从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率 B. 从b点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率 C. 在不同时刻都存在关系：2v(B)=3v(X) D. 维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，c(B)随时间变化关系如图中曲线乙所示 15. 下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的有 ①实验室常用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2 ②铁在潮湿的空气中易生锈 ③对于2HI(g) H2(g)＋I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 ④合成氨反应，为提高原料的转化率，理论上应采取降低温度的措施 ⑤合成氨时将氨液化分离，可提高原料的转化率 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④ 16. 二氟卡宾(：CF2)作为一种活性中间体，一直受到有机氟化学研究工作者的高度关注。硫单质与二氟卡宾可以生成S=CF2，反应历程如图所示： 下列叙述错误的是 A. S8和：CF2生成S=CF2反应的ΔH=-207.13kJ/mol B. 由 生成 的反应为吸热反应 C. 上述反应历程中存在S-S键的断裂和生成 D. 决定反应速率的基元反应的活化能为41.65kJ/mol 二、非选择题 (本部分包括4题，共56分) 17. 某实验小组用溶液和硫酸溶液进行中和反应反应热的测定。 Ⅰ．配制溶液 （1）若实验中大约要使用溶液，至少需要称量固体______________g。 （2）从图中选择称量固体所需要的仪器是______________(填字母)。 名称 托盘天平(带砝码) 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒 仪器 编号 a b c d e f Ⅱ．中和反应反应热的测定： 测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和反应反应热的实验装置如图所示。 （3）仪器A的名称为______________。 （4）取溶液和硫酸溶液进行实验，实验数据如表。 ①请填写表中的空白： 温度 实验次数 起始温度 终止温度 温度差平均值 溶液 溶液 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 ______________ 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②近似认为溶液和硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。则中和反应反应热______________(取小数点后一位)。 ③上述实验数值结果与有偏差，产生偏差的原因可能是______________(填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．配制溶液时俯视刻度线读数 c．分多次把溶液倒入盛有硫酸的内筒中 d．用温度计测定溶液的起始温度后直接测定硫酸溶液的温度 e．用量筒量取溶液的体积时仰视读数 （5）实验中改用的硫酸溶液跟的溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______________(填“相等”或“不相等”)。 18. NOx的排放主要来自于汽车尾气，包含NO2和NO，有人提出用活性炭对NOx进行吸附，发生反应如下： 反应a：C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)ΔH=-34.0kJ/mol 反应b：2C(s)+2NO2(g)⇌N2(g)+2CO2(g) ΔH=-64.2kJ/mol (1)对于反应a，在T1℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下： 时间 0 10 20 30 40 50 NO 1.00 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48 N2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36 ①0~10min内，NO的平均反应速率v(NO)=_____，当升高反应温度，该反应的平衡常数K____________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是_________(填字母)。 a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的NO c.适当缩小容器的体积 d.加入合适的催化剂 (2)某实验室模拟反应b，在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO2气体，维持温度为T2℃，如图为不同压强下反应b经过相同时间NO2的转化率随着压强变化的示意图。 请从动力学角度分析，1050kPa前，反应b中NO2转化率随着压强增大而增大的原因____________；在1100kPa时，NO2的体积分数为_________________________。 (3)用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)；在T2℃、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=___________(计算表达式表示)；已知：气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数。 19. 武汉大学课题组报道了一种氯化镁循环法()，在常压下利用和合成氨。法各步骤反应方程式如下： ① ② ③ ④ ⑤ （1）法合成氨反应的_______0(填“＞”或“＜”)。在该循环法中气态中间产物有_______与。 （2）已知几种化学键的键能如表所示。 化学键 键能/() 243 463 431 496 请根据表中数据计算 _______。 （3）向一恒容密闭容器内按充入反应物，发生反应平衡体系中各物质的体积分数(φ)随温度的变化如图所示： ①M、N点对应的平衡常数KM_______KN (填“>”“＜”或“=”)。 ②N点时的转化率为_______(保留三位有效数字)%。 ③M点时的总压强为，为用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数(分压=总压×物质的量分数)，则温度下的平衡常数为_______。 20. 环氧乙烷()是一种重要的化工原料。现代工业常用银作催化剂，氧化乙烯制备环氧乙烷。发生的主要反应有： I． Ⅱ． 回答下列问题： （1）已知银催化反应Ⅰ时存在如下转化过程： 据此计算焓变___________(用含、、的代数式表示)。 （2）反应Ⅰ的正、逆反应速率可分别表示为、(、分别为正、逆反应速率常数，p为物质的分压)。T℃时，，向某恒容密闭容器中充入和发生反应Ⅰ和Ⅱ，一段时间后达平衡。 ①反应Ⅰ的压强平衡常数___________；仅降低温度，将___________(填“增大”“减小”或“不变”)，解释其原因为___________(填选项字母)。 A．、均增大，且增大的程度更大 B．、均减小，且减小的程度更大 C．增大、减小，平衡正向移动 D．、均减小，且减小的程度更大 ②下列情况能表明体系达到平衡状态的是___________(填选项字母)。 A．混合气体密度不随时间变化 B．气体平均摩尔质量不随时间变化 C．碳的总物质的量不随时间变化 D． （3）250℃时，将和充入某密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅱ，在不同压强下达平衡。测得平衡时，选择性、选择性及转化率随压强变化的曲线如图所示[如]。 ①表示随压强变化的曲线为___________(填ⅰ、ⅱ或ⅲ)。 ②当压强为100kPa时，若的转化率为56%，则此时乙烯的转化率为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 人教版选择性必修1期中考试模拟题（第一二章） 注意事项：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。 2.试卷满分100分，考试时间75分钟。 一、选择题 (本题包括16小题，共44分。其中1~10小题，每小题2分，共20分。11~16小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式为 A. B. C. D. 　 【答案】C 【解析】 【详解】由题意可知，氢气燃烧生成液态水放出的反应热为：ΔH=-=-285.8 kJ/mol，则表示该反应的热化学方程式为：或　，故选C。 2. 天然气的主要成分是甲烷，可用作民用燃气、工业燃料。甲烷燃烧的热化学方程式为。下列说法错误的是 A. 该反应为放热反应 B. 该反应的反应物总能量低于生成物总能量 C. 的燃烧热 D. 中含有共价键 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应的焓变，符合放热反应的焓变特征，A正确； B．放热反应的能量关系为反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，因此反应物总能量高于生成物总能量，B错误； C．根据燃烧热的定义，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物（C元素对应气态、H元素对应液态）时的反应焓变即为该物质的燃烧热，题给反应恰好对应1mol 完全燃烧生成稳定氧化物的过程，因此的燃烧热，C正确； D．分子中1个C原子与4个H原子形成4个C-H共价键，因此中含有共价键，D正确； 故答案选B。 3. 下列各组反应中，的是 A. ； B. ； C. ； D. ； 【答案】B 【解析】 【详解】A．两个反应均为的燃烧放热反应，均为负值，根据反应计量数关系可知，的绝对值更大，因此，A错误； B．第一个反应为燃烧反应的逆过程，燃烧放热，故该逆反应为吸热反应，为正值；第二个反应为与水的置换反应，属于放热反应，为负值，正数大于负数，因此，B正确； C．第一个反应为强酸强碱的中和放热反应，为负值；第二个反应中为弱酸，电离过程吸收热量，导致反应放出的总热量少于强酸强碱中和反应，放热越少越大，因此，C错误； D．两个反应均为的完全燃烧放热反应，均为负值；第一个反应生成液态，液态的能量低于气态，因此第一个反应放出的热量更多，的绝对值更大，即，D错误； 故选 B。 4. 下列热化学方程式及结论均正确的是 A. 已知P4(白磷，s)=4P(红磷，s)ΔH=-29.2kJ·mol-1，则红磷比白磷稳定 B. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1，则H2的燃烧热是241.8kJ·mol-1 C. 同温同压条件下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 D. H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH1，CH3COOH(aq)+OH-(aq)=CH3COO-(aq)+H2O(l) ΔH2，则ΔH1>ΔH2 【答案】A 【解析】 【详解】A．(白磷，)转化为(红磷，)的反应为放热反应，说明白磷具有的能量高于红磷，能量越低物质稳定性越强，因此红磷比白磷稳定，A正确； B．的反应，燃烧热的定义为1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，其中氢元素对应的稳定氧化物为液态，该反应生成的是气态，无法据此计算的燃烧热，给出的不是的燃烧热，B错误； C．同温同压条件下，的反应焓变只与反应的始态和终态有关，与光照、点燃等反应引发条件无关，因此该反应在两种条件下的相同，C错误； D．的焓变为，的焓变为，为弱酸，电离过程需要吸收热量，因此醋酸与强碱的中和反应生成1 mol水的总放热量小于强酸强碱的中和反应生成1 mol水的放热量，由于放热反应的ΔH为负值，放热越少则越大，因此，D错误； 故选A。 5. 学习小组用如图所示装置进行中和反应实验，每次所用试剂为50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25mol/L硫酸溶液，进行三次后测得反应热平均值为56.1kJ/mol。上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是 A. 两烧杯夹层间碎纸条没有填满 B. 配制0.25mol/L硫酸溶液，定容时俯视 C. 把NaOH溶液一次性倒入盛有硫酸的小烧杯中 D. 记录混合液的最高温度作为终止温度 【答案】A 【解析】 【详解】A．两烧杯夹层间碎纸条没有填满，会导致装置隔热效果下降，反应过程中热量散失增多，测得的反应前后温度差偏小，计算得到的中和热放热值低于，A符合题意； B．配制硫酸溶液时定容俯视，会使溶液实际体积偏小，硫酸实际浓度高于，相同体积下硫酸的物质的量偏多，反应放出的总热量偏多，测得的温度差偏大，计算得到的中和热数值会高于，B不符合题意； C．将溶液一次性倒入盛有硫酸的小烧杯中，是中和热测定实验的规范操作，可减少倾倒过程的热量散失，不是产生该偏差的原因，C不符合题意； D．记录混合液最高温度作为终止温度是该实验正确的操作，该操作可以准确获取反应放出热量对应的最大温度差，不是产生该偏差的原因，D不符合题意； 故选A。 6. 某大学科研团队设计纳米钯作催化剂，在70℃温和条件下实现了甲烷高效转化为甲醇：。由几种化学键的键能计算该反应的 化学键 C-H H-H H-O C-O A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】根据反应焓变与键能的关系反应物总键能生成物总键能，反应物中含4个键、含2个键，总键能为；生成物中含3个键、1个键、1个键，含1个键，总键能为，代入计算得，与D选项表达式一致； 故选D。 7. 下列图示变化为吸热反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸注入水中的过程为浓硫酸稀释，该过程释放大量热量，且属于物理溶解过程，并非化学反应，不属于吸热反应，A错误； B．稀盐酸与锌粉的反应为活泼金属与酸的置换反应，属于典型的放热反应，B错误； C．该焓变关系图中，反应物的总焓值低于生成物的总焓值，根据焓变定义，可知该过程，属于吸热反应，C正确； D．该图对应1 mol 与3 mol 反应生成2 mol 的过程，由图中数据可得正反应活化能为，逆反应活化能为，反应的，，属于放热反应，D错误； 故选C。 8. 一定温度下，向恒容密闭容器中充入和发生反应。后，的浓度为。下列有关说法正确的是 A. 末，用表示的反应速率为 B. 末，的浓度为 C. 内，生成的水的质量为 D. 内，的物质的量减少了 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学反应速率指的是平均反应速率，不是瞬时速率，因此无法计算末的瞬时速率，A项错误； B．末，的浓度为，则参加反应的的浓度为，则末，的浓度为，B项错误； C．内，生成的水的物质的量为，质量为，C项正确； D．内，O2的物质的量减少了，D项错误； 答案选C。 9. 某研究小组探究外界条件对化学反应的速率和平衡的影响，如下图所示，其中C%表示C的体积分数。下列判断正确的是 A. 由图a可知， B. 该反应的正反应为吸热反应 C. 由图b可知，该反应 D. 在恒温恒容的条件下，按原比例再加入A与B，C%不变 【答案】A 【解析】 【详解】A．图a为折线图，先出现拐点则先达到平衡，说明其反应速率快，反应速率快说明对应的温度高，故图a中T1>T2，A项正确； B．对比图a中两条曲线发现，平衡时温度越高，C%越少，说明温度升高，平衡逆向移动，根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热反应方向移动，所以逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，B项错误； C．比较 m+n与p大小关系，需考虑压强对平衡移动的影响，根据图b，同一温度下，压强增大，C%升高，说明平衡正向移动，根据勒夏特列原理，增大压强平衡向气体分子数减小的方向移动，可知m+n>p，故C项错误； D．在恒温恒容的条件下，按原比例再加入A与B，相当于增大压强，由于m+n>p，增大压强平衡正向移动，C%增大，D项错误； 故答案选A。 10. 时，向体积均为的甲、乙两恒容密闭容器中分别充入和，再加入少量，发生反应： 。其中甲容器和乙容器分别在绝热和恒温条件下进行，测得气体压强(kPa)随时间的变化如下表所示。下列叙述正确的是 时间/min 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 甲容器 100 102 104 93 86 84 84 84 84 84 乙容器 100 95 89 86 84 83 82 82 82 82 A. 在任何温度下正反应均能自发进行 B. 时正反应速率：甲<乙 C. 甲容器在14min时和乙容器在8min时气体总物质的量相等 D. 时，该反应的平衡常数 【答案】D 【解析】 【详解】A．正反应是熵减反应，甲容器中压强先变大，后变小，说明正反应是放热反应，在较低温度下能自发进行，A错误； B．该反应为放热反应，平衡时甲容器中的温度高于乙容器中的温度，温度高反应速率大，甲中正反应速率较大，甲＞乙，B错误； C．甲、乙两容器体积相等，甲容器在14min 时和乙容器在8min 时压强相等，而甲容器中温度更高，故甲容器中气体总物质的量更小，C错误； D．甲容器中的反应达到平衡时，压强减小了16kPa，即O2减少了0.8mol，此时 n(Br2)=n(H2)=1.6mol，n(HBr)=0.8mol，n(O2)=0.2mol，K=80L·mol-1，由于甲容器在绝热条件下进行 且该反应为放热反应， 乙容器在恒温条件下进行，故T℃时反应的平衡常数K>80L·mol-1，D正确； 故选D。 11. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，反应初期随着时间的推移X的浓度逐渐减小、Y和Z的浓度逐渐增大，后来随着时间的推移X和Y的浓度逐渐减小、Z的浓度继续逐渐增大，说明X(g)Y(g)的反应速率大于Y(g)Z(g)的反应速率，则反应X(g)Y(g)的活化能小于反应Y(g)Z(g)的活化能。 【详解】A．X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，而图像显示Y的能量高于X，即图像显示X(g)Y(g)为吸热反应，A项不符合题意； B．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，且X(g)Y(g)的活化能小于Y(g)Z(g)的活化能，B项符合题意； C．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，但图像上X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，C项不符合题意； D．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都大于0，且X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，D项不符合题意； 选B。 12.   代表工业生产中的某一个反应，对于处于化学平衡状态的该反应，既要提高反应速率又要提高的转化率，下列措施中可行的是 A. 及时分离出 B. 加入气体 C. 升高温度 D. 使用合适的催化剂 【答案】B 【解析】 【分析】本题主要考查化学反应速率及化学平衡移动的影响因素，较为容易。 【详解】A．及时分离出，平衡正向移动，的转化率增大，但反应速率减小，故A错误； B．加入气体，平衡正向移动，反应速率增大，的转化率增大，故B正确； C．正反应为放热反应，适当升高温度反应速率增大，但平衡逆向移动，的转化率降低，故C错误； D．使用合适的催化剂，反应速率增大，对平衡移动无影响，转化率不变，故D错误。 故选B 13. 某多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如下。 已知： 下列说法不正确的是 A. 温度升高时不利于吸附 B. 多孔材料“固定”，促进平衡正向移动 C. 转化为的反应是 D. 每获得时，转移电子的数目为 【答案】D 【解析】 【分析】废气经过MOFs材料之后，NO2转化成N2O4被吸附，进而与氧气和水反应生成硝酸，从该过程中我们知道，NO2转化为N2O4的程度，决定了整个废气处理的效率。 【详解】A．从可以看出，这个是一个放热反应，升高温度之后，平衡逆向移动，导致生成的N2O4减少，不利于NO2的吸附，A正确； B．多孔材料“固定”，从而促进平衡正向移动，B正确； C．N2O4和氧气、水反应生成硝酸，其方程式为，C正确； D．在方程式中，转移的电子数为4e-，则每获得，转移的电子数为0.4mol，即个数为，D错误； 故选D。 14. 在恒温恒容条件下，发生反应A(s)+2B(g)3X(g)，c(B)随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法不正确的是 A. 从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率 B. 从b点切线的斜率可求得该化学反应在反应开始时的瞬时速率 C. 在不同时刻都存在关系：2v(B)=3v(X) D. 维持温度、容积、反应物起始的量不变，向反应体系中加入催化剂，c(B)随时间变化关系如图中曲线乙所示 【答案】C 【解析】 【详解】A．图象中可以得到单位时间内的浓度变化，反应速率是单位时间内物质的浓度变化计算得到，从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率，选项A正确； B．b点处的切线的斜率是此时刻物质浓度除以此时刻时间，为反应物B的瞬时速率，选项B正确； C．化学反应速率之比等于化学方程式计量数之比分析，3v(B)=2v(X)，选项C不正确； D．维持温度、容积不变，向反应体系中加入催化剂，平衡不移动，反应速率增大，达到新的平衡状态，平衡状态与原来的平衡状态相同，选项D正确； 答案选C。 15. 下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的有 ①实验室常用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2 ②铁在潮湿的空气中易生锈 ③对于2HI(g) H2(g)＋I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 ④合成氨反应，为提高原料的转化率，理论上应采取降低温度的措施 ⑤合成氨时将氨液化分离，可提高原料的转化率 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④ 【答案】B 【解析】 【分析】勒夏特列原理的内容为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用。 【详解】①氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，抑制了氯气的溶解，实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒夏特列原理解释，故①不选； ②该反应不是可逆反应，不能用勒夏特列原理解释，故②选； ③该反应是气体分子数不变的反应，缩小容器体积，平衡不移动，颜色变深是由体积变小使碘浓度增大引起的，不能用勒夏特利原理解释，故③选； ④该反应为放热的可逆反应，降低温度平衡向着正向移动，提高了氨的产率，能够用勒夏特列原理解释，故④不选； ⑤将氨液化分离，生成物浓度减小，平衡向着正向移动，可提高原料的利用率，能够用勒夏特列原理解释，故⑤不选； 故选：B。 16. 二氟卡宾(：CF2)作为一种活性中间体，一直受到有机氟化学研究工作者的高度关注。硫单质与二氟卡宾可以生成S=CF2，反应历程如图所示： 下列叙述错误的是 A. S8和：CF2生成S=CF2反应的ΔH=-207.13kJ/mol B. 由 生成 的反应为吸热反应 C. 上述反应历程中存在S-S键的断裂和生成 D. 决定反应速率的基元反应的活化能为41.65kJ/mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图象可知反应物1mol(S8+CF2)所具有的能量看为0，生成物1mol(S7+S=CF2)所具有的能量为-207.13kJ，所以S8和：CF2生成S=CF2反应的ΔH=-207.13kJ/mol，故A正确； B．所具有的能量高于 所具有的能量，所以该反应为放热反应，故B错误； C．由 生成 既有S-S键的断裂又有S-S键的生成，故C正确； D．第二步反应的活化能大，反应慢，决定了反应的速率。所以决定反应速率的基元反应的活化能为41.65kJ/mol，故D正确； 故选：B。 二、非选择题 (本部分包括4题，共56分) 17. 某实验小组用溶液和硫酸溶液进行中和反应反应热的测定。 Ⅰ．配制溶液 （1）若实验中大约要使用溶液，至少需要称量固体______________g。 （2）从图中选择称量固体所需要的仪器是______________(填字母)。 名称 托盘天平(带砝码) 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒 仪器 编号 a b c d e f Ⅱ．中和反应反应热的测定： 测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和反应反应热的实验装置如图所示。 （3）仪器A的名称为______________。 （4）取溶液和硫酸溶液进行实验，实验数据如表。 ①请填写表中的空白： 温度 实验次数 起始温度 终止温度 温度差平均值 溶液 溶液 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 ______________ 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②近似认为溶液和硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。则中和反应反应热______________(取小数点后一位)。 ③上述实验数值结果与有偏差，产生偏差的原因可能是______________(填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．配制溶液时俯视刻度线读数 c．分多次把溶液倒入盛有硫酸的内筒中 d．用温度计测定溶液的起始温度后直接测定硫酸溶液的温度 e．用量筒量取溶液的体积时仰视读数 （5）实验中改用的硫酸溶液跟的溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______________(填“相等”或“不相等”)。 【答案】（1）5.0 （2）abe （3）环形玻璃搅拌器 （4） ①. 4.0 ②. ③. acd （5）不相等 【解析】 【分析】Ⅰ．进行溶液配制时，计算固体质量时要根据所用容量瓶的体积进行计算，所用的基本仪器有：托盘天平，药匙，烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶，胶头滴管等； Ⅱ．中和反应反应热的测定实验关键是要减少热量的损失，因此要做好隔热保温，在进行数据处理时，要舍去误差较大的数据，进行误差分析时，主要是分析前后温度差的误差，结合进行分析。 【小问1详解】 没有的容量瓶，只能用的容量瓶，需要称量的固体质量。故答案为：5.0； 【小问2详解】 氢氧化钠要在小烧杯中称量，称量氢氧化钠固体所用的仪器有托盘天平、烧杯和药匙。故答案为：abe； 【小问3详解】 仪器为环形玻璃搅拌器；故答案为：环形玻璃搅拌器； 【小问4详解】 ①第一次测定的温度差为，第二次测定的温度差为，第三次测定的温度差为，第四次测定的温度差为，实验2的误差太大要舍去，三次温度差的平均值为。故答案为：4.0； ②氢氧化钠溶液与硫酸溶液进行中和反应，硫酸是过量的，生成水的物质的量和消耗氢氧化钠的物质的量相等，所以生成水的物质的量为，溶液的质量为，温度变化的值，则生成水放出的热量，即，所以实验测得的中和热。故答案为：； ③a。装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和反应反应热偏大； b．配制溶液时俯视刻度线读数，加入的水不够，溶液体积偏小，使溶液浓度偏大，和硫酸中和时放热多，则中和反应反应热偏小； c．分多次把溶液倒入盛有硫酸的内筒中，热量散失较多，测得温度偏低，中和反应反应热偏大； d．用温度计测定溶液的起始温度后直接测定溶液的温度，导致温度计上残留的碱液与稀硫酸反应，起始温度偏高，中和反应反应热偏大； e．量取溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠溶液体积偏大，放出的热量偏高，中和反应反应热偏小。 故答案为：acd； 【小问5详解】 实验中改用硫酸溶液跟氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，生成的水的物质的量不同，所放出的热量不相等。故答案为：不相等。 【点睛】考查溶液配制、中和热的测定，明确中和热的测定方法及注意事项、中和热的计算为解答关键，考查了分析能力及化学实验能力，注意掌握误差分析的方法与技巧。 18. NOx的排放主要来自于汽车尾气，包含NO2和NO，有人提出用活性炭对NOx进行吸附，发生反应如下： 反应a：C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)ΔH=-34.0kJ/mol 反应b：2C(s)+2NO2(g)⇌N2(g)+2CO2(g) ΔH=-64.2kJ/mol (1)对于反应a，在T1℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下： 时间 0 10 20 30 40 50 NO 1.00 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48 N2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36 ①0~10min内，NO的平均反应速率v(NO)=_____，当升高反应温度，该反应的平衡常数K____________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是_________(填字母)。 a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的NO c.适当缩小容器的体积 d.加入合适的催化剂 (2)某实验室模拟反应b，在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO2气体，维持温度为T2℃，如图为不同压强下反应b经过相同时间NO2的转化率随着压强变化的示意图。 请从动力学角度分析，1050kPa前，反应b中NO2转化率随着压强增大而增大的原因____________；在1100kPa时，NO2的体积分数为_________________________。 (3)用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)；在T2℃、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=___________(计算表达式表示)；已知：气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数。 【答案】 ①. 0.042mol/(L·min) ②. 减小 ③. bc ④. 1050kPa前反应未达平衡状态，随着压强增大，反应速率加快，NO转化率提高 ⑤. 50% ⑥. Pa或Pa 【解析】 【详解】(1)①由表格数据可知，0~10min内，c(NO)=(1.0-0.58)mol/L，则NO的平均反应速率v(NO)==0.042mol/(L·min)。反应a是放热反应，升高反应温度，平衡逆向移动，该反应的平衡常数K减小； ②a．30min后加入一定量的活性炭，平衡不移动，NO浓度不变，故a错误； b．30min后通入一定量的NO，平衡正向移动，NO和氮气浓度均增大，故b正确； c．反应中气体的体积不变，30min后适当缩小容器的体积，增大压强，平衡不移动，NO和氮气浓度均增大，故c正确； d．30min后加入合适的催化剂平衡不移动，NO浓度不变，故d错误； 答案选bc； (2)由题给图示可知1050kPa前反应未达平衡状态，随着压强增大，反应速率加快，NO2消耗量增大，NO2转化率提高；在1100kPa时，NO2的转化率为40%，假设开始加入二氧化氮的物质的量为1mol，则转化的二氧化氮的物质的量为1mol×40%=0.4mol，依据题意建立如下三段式： 由三段式数据可得二氧化氮的体积分数就是物质的量分数为=50%； (3)在T2℃、1.1×106Pa时，混合气体总的物质的量为0.6mol+0.2mol+0.4mol=1.2mol，各物质的平衡分压分别为：P(NO2)=×1.1×106Pa，P(N2)=×1.1×106Pa，P(CO2)=×1.1×106Pa，则该反应的化学平衡常数Kp==Pa或Pa。 【点睛】对于反应：C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)，气体的体积不变，适当缩小容器的体积，增大压强，平衡不移动，NO和氮气浓度均增大，为易错点。 19. 武汉大学课题组报道了一种氯化镁循环法()，在常压下利用和合成氨。法各步骤反应方程式如下： ① ② ③ ④ ⑤ （1）法合成氨反应的_______0(填“＞”或“＜”)。在该循环法中气态中间产物有_______与。 （2）已知几种化学键的键能如表所示。 化学键 键能/() 243 463 431 496 请根据表中数据计算 _______。 （3）向一恒容密闭容器内按充入反应物，发生反应平衡体系中各物质的体积分数(φ)随温度的变化如图所示： ①M、N点对应的平衡常数KM_______KN (填“>”“＜”或“=”)。 ②N点时的转化率为_______(保留三位有效数字)%。 ③M点时的总压强为，为用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数(分压=总压×物质的量分数)，则温度下的平衡常数为_______。 【答案】（1） ①. ＜ ②. （2）＋118 （3） ①. ＜ ②. 33.3 ③. 1.6 【解析】 【小问1详解】 MCC法合成氨反应是气体分子总数减小的反应，混乱度减小，＜0；根据过程可判断在该循环法中中间产物有Mg、Cl2、HCl、Mg3N2、NH4Cl。气态的是Cl2和HCl，故答案为：＜；。 【小问2详解】 反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则的反应热（243×2+4×463－4×431－496）kJ/mol＝+118。故答案为：＋118。 【小问3详解】 ①正反应吸热，升高温度平衡正向进行，平衡常数增大，所以M、N点对应的平衡常数＜。 ②升高温度平衡正向进行，反应物含量减小，生成物含量增大，所以曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别表示HCl、水蒸气、氧气、氯气，N点时HCl、水蒸气的体积分数相等，则依据三段式可知 则2－x＝2x，解得x＝，所以的转化率为≈33.3％， ③M点时的总压强为，此时氯化氢和氯气的体积分数相等，则依据三段式可知 则1－y＝2y，解得y＝，所以氯化氢、氧气、水蒸气和氯气的体积之比是4:1:10:4，分压分别是（kPa）40、10、100、40，因此温度下的平衡常数为。 故答案为：＜；33.3；1.6。 20. 环氧乙烷()是一种重要的化工原料。现代工业常用银作催化剂，氧化乙烯制备环氧乙烷。发生的主要反应有： I． Ⅱ． 回答下列问题： （1）已知银催化反应Ⅰ时存在如下转化过程： 据此计算焓变___________(用含、、的代数式表示)。 （2）反应Ⅰ的正、逆反应速率可分别表示为、(、分别为正、逆反应速率常数，p为物质的分压)。T℃时，，向某恒容密闭容器中充入和发生反应Ⅰ和Ⅱ，一段时间后达平衡。 ①反应Ⅰ的压强平衡常数___________；仅降低温度，将___________(填“增大”“减小”或“不变”)，解释其原因为___________(填选项字母)。 A．、均增大，且增大的程度更大 B．、均减小，且减小的程度更大 C．增大、减小，平衡正向移动 D．、均减小，且减小的程度更大 ②下列情况能表明体系达到平衡状态的是___________(填选项字母)。 A．混合气体密度不随时间变化 B．气体平均摩尔质量不随时间变化 C．碳的总物质的量不随时间变化 D． （3）250℃时，将和充入某密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅱ，在不同压强下达平衡。测得平衡时，选择性、选择性及转化率随压强变化的曲线如图所示[如]。 ①表示随压强变化的曲线为___________(填ⅰ、ⅱ或ⅲ)。 ②当压强为100kPa时，若的转化率为56%，则此时乙烯的转化率为___________。 【答案】（1） （2） ①. 3 ②. 增大 ③. B ④. BD （3） ①. ⅲ ②. 64% 【解析】 【小问1详解】 根据题给信息可知Ⅲ.、Ⅴ.，结合盖斯定律可知，Ⅰ-Ⅲ-Ⅴ可得所求热化学方程式，； 【小问2详解】 ①根据，平衡时，，并结合平衡常数的表达式和速率的表达式知，；反应Ⅰ为放热反应，降低温度时，平衡正向移动，平衡常数增大；温度降低时，正、逆反应速率常数减小，由于平衡正向移动，则逆反应速率常数减小的更多，故选B；② A．该容器为恒容容器，且所有的反应物和产物都是气体，则混合气体密度是恒定不变的，则其不随时间变化时，不能证明反应达到平衡，A错误； B．结合A分析可知，反应物和产物的质量不变，且反应Ⅰ是气体分子数减小的反应，则气体平均摩尔质量不随时间变化可以证明反应达到平衡，B正确； C．根据碳元素守恒可知，碳的总物质的量不随时间变化，则碳的总物质的量不变不能证明反应达到平衡，C错误； D．反应I达到平衡时，，反应Ⅱ达到平衡时，，则说明体系达到平衡状态，D正确； 故选BD； 【小问3详解】 ①随着压强增大，反应I正向移动，反应Ⅱ平衡不移动，则加压时，的选择性增大，即i表示的选择性，结合题意可知，选择性、选择性之和为100%，则表示选择性随压强变化的曲线为ⅲ；同时可知，ⅱ表示转化率；②若氧气的转化率为56%，则参加反应的氧气的物质的量为1.12mol，设反应I生成2xmol，反应Ⅱ生成2ymol，结合反应I、反应Ⅱ可知，反应I消耗乙烯2xmol，氧气xmol，反应Ⅱ消耗乙烯ymol，氧气3ymol，且当压强为100kPa时，选择性、选择性都是50%，则x+3y=1.12，y=2x，解得x=0.16，y=0.32，则此时乙烯的转化率为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $