广东茂名市第一中学2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

茂名市第一中学2026一2027学年度第一学期期中考试 高二化学试卷 命题人：李冬晓审题人：王丹贤、吴菊 可能用到的相对分子质量：H1C12016Cu64 一、选择题：本题共16小题，1-10每题2分，11-16每题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。请同学们在答题卡对应题号上涂选答案。 1.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是 A.氢燃料电池 B.风力发电机 C燃气灶 D.太阳能热水器 2.“天宫课堂中，“神舟十三号”航天员用过饱和CHC0ONa溶液做结晶实验，制造了美丽的“冰雪'。该 过程中，CH3 COONa溶液中未涉及的变化是 A.电解质的电离 B.水的电离C.盐的水解 D.难溶盐的沉淀溶解平衡 3.日常生活的方方面面都离不开化学用品的支持，下列家庭厨房常见用品的成分中，属于弱电解质的是 A.冰糖(C1H2O1)B.纯碱个Na2C0) C.白醋(CHCOOH) D.食盐NaCI) 4.我国科学家通过对月壤样本的研究提出，未来在月球可利用月壤做催化剂进行人工光合作用，其中涉 及的反应之一为C0,+3H一CH.OHH,0(该条件下所有物质均为态)。下列说法正确的是 A.月壤能降低该化学反应活化能，提高平衡时CHOH的产量 B.2molC02与6molH2充分反应可生成2 mol CH30H C.达平衡后反应停止，各组分浓度不再变化 D.及时分离出CHOH可降低逆反应速率 5.劳动创造美好生活。下列劳动项目中，没有运用相应化学知识的是 选项 劳动项目 化学知识 用硫酸铝处理污水 A1(OHD3胶体具有吸附性 B 84消毒液消毒房间 NaCIo溶液水解呈碱性 C 铁粉等制作自热暖贴 铁粉被氧化，反应放热 D 铵态氮肥不与草木灰(KCO3)混用 盐的双水解 第1页共8页 6.某化学兴趣小组设计了一个如图所示的水果电池，下列有关该电池的说法正确的是 A.铜片为正极，发生氧化反应 锌片铜片 B.电子流向：锌片→导线→LD灯→铜片→柠檬→锌片 柠檬 C.锌片为负极，反应方程式为Zn-2e=Zn+ D.锌片质量增加，铜片逐渐溶解 LED灯 7.“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。下列用于解释事实的方程式书写不正确的是 A.NaHSO3水解：HSO3+HO=HSO3+OH B.NaHCO3电离：NaHCO=Nat+H+Co3 C.泡沫灭火器（主要成分：硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液）的反应原理：A1++3HCO=A1(OH),↓+3CO,个 D.牙膏中添加氟化物能起到预防龋齿的作用，因为氟离子能与羟基磷灰石发生反应生成氟磷灰石 [Cas(PO4)3F]:Cas(PO4)3OH(s)+F(ag)=Cas(PO4)3F(s)+OH(ag) 8.下列有关滴定实验的方案设计和实验操作中，正确的是 NaOH 标准溶液 聚四氟 乙烯活塞 (耐酸碱) 12 醋酸 佳主含酚酞) A.用NaOH标准液 B.右手握活塞控制流 C.记录滴定终点读 D.碱式滴定管盛MnO4, 滴定未知浓度醋酸 速，左手摇动锥形瓶 数为12.20mL 弯曲尖嘴排气泡 9.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列有关化合物的说法正确的是 A.1L0.1molL1A1Cl3中A1+数目等于0.1Na B.标准状况下11.2LNO2中分子总数等于0.5Na C.0.1 nol Na2C03配成1L溶液，C0-数目小于0.1Na D.0.01 nol CH3C0OH配成1L溶液，H数目等于0.01Na 10.下列陈述I和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述虹 陈述Ⅱ A FeS可除去废水中的Cu2+和Hg+ Fes中s2具有还原性 B 冰箱保存食物可以延长保质期 低温能使食物腐败平衡逆向移动 N2与H合成氨工业选择低压条件 减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动 D 锅炉水垢中的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液转化 Ksp(CaSO4)>Ksp(CaCO3) 第2页共8页 11.0.1olL厂1Na2CO3溶液的pH随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 12r 11.5 ● 10.5 20 40 6080100 温度/℃ A.常温下：cNa)>c(CO3)>c(HCO3)>c(OH) B.常温下：cNa+)+cH)=c(CO?)+c(OH)+c(HCO?) C.升高温度，使CO+HO与HC03+OH平衡逆向移动 D.温度高于60C时，pH变化主要受水的电离平衡移动的影响 12.为研究沉淀之间的转化，某小组设计如图实验，下列分析正确的是 2mL0.lmo/L NaCIi溶液 过量KI溶液 过量Na,S溶液 ① ② ③ 2mL0.1mol/L 白色浊液 黄色浊液 黑色浊液 AgNO,溶液 A.白色浊液中不存在自由移动的Ag B.先加过量KI再加NaCl,无法看到白色沉淀 C.滴加KI出现黄色沉淀说明Ksp(Ag)>Ksp(AgCD D.步骤③反应的离子方程式为2Ag+S2=Ag2S 13.在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如下图所示。下列说法错误的是 A.加水前导电能力约为零的原因是冰醋酸中几乎没有自由移动的离子 导 B.a、b、c三点对应的溶液中，cH)由小到大的顺序是c<a<b 能力 C.a、b、c三点对应的溶液中，CHCOOH电离程度最大的是b D.在b点加入NaOH固体，可使溶液中c(CH3COO)增大、cH减小 加水量 14.按右图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预 期现象及其相应推理均合理的是 滴管 A.烧瓶壁变冷说明该反应△H<0 气球 浓盐酸 B.湿润红色石蕊试纸变蓝，说明有碱性气体生成且熵增 湿润的红色 石蕊试纸 C.滴入浓盐酸产生白烟，说明有NH4C1升华逸出 适量NH,CI与 D.气球会一直变大，说明体系压强始终增大 Ba(OH),8H,O 电磁搅拌器 第3页共8页 15.在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A.在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小 B.分别取1mL稀释至10mL,四种溶液的pH:①>②>③>④ C.将溶液①、④等体积混合，所得溶液中：cNH)>c(CI)Pc(OH)>c(H+) D.将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4,则a:b=l1:9 16.NBH4燃料电池理论电压高、能量密度大。以其电解精炼铜的装置如图所示。下列说法不正确的是 BH→ … B aOH溶液 -浓NaOH BO2← →溶液 离子交换膜 A.每消耗0.224L02(标准状况)时，A电极的质量减轻0.128g B.离子交换膜应为阳离子交换膜，Na由左室向右室迁移 C.该电池的负极反应式为BH,+8OH-8e=BO,+6H,O D.粗铜中的Ag、Au沉积在阳极区，电解质溶液的浓度发生了变化 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸HAc)。 (1)测定醋酸溶液浓度。 ①取20.00mL待测液，加入2滴 作指示剂，用0.l000 mol.LNaOH溶液滴定，简要叙述滴定终点 的判断： 。 以上操作用到的仪器有 (填字母)。 第4页共8页 ②用0.1000mol.L'NaOH标准溶液滴定上述醋酸，滴定结果如下表所示： 标准溶液的体积 滴定次数 待测溶液的体积mL 滴定前刻度hmL 滴定后刻度m 1 25.00nL 0.02 25.01 2 25.00mL 0.70 25.71 3 25.00mL 0.50 24.20 待测溶液中的醋酸物质的量浓度为 ③若测定结果偏高，原因可能是 (填字母) A.在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水 B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确 C.锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 D.滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡 (2)探究浓度、温度对HAc电离程度的影响。 提出假设：稀释HAc溶液或升高温度，HAc电离平衡会发生移动。 设计方案并完成实验：用浓度为0.1000olL的HAc溶液和蒸馏水，按下表配制溶液（忽略溶液体积变化 的影响)：测定pH,记录数据。 序号 温度/℃ VHAc溶液)mL V(H2O)/mL pH 25 100 0 2.88 2 25 1 99 3.88 3 35 100 a A ①根据表中信息，补充数据：a= ②由实验1、2可知，稀释HAc溶液，电离平衡 (填正或逆)向移动，结合表中数据，给出判断 理由 ③由A 2.88(填>”或<)可知，随着温度的升高，HAc的电离平衡正向移动。 实验结论假设成立。 第5页共8页 18.三氧化二镍C2O)是一种重要的电子元件和蓄电池材料。工业上利用含镍废料（主要成分为镍、铁、钙、 镁合金等)制取草酸镍NiC2O42HO),高温煅烧再得Ni2O3。 ①H,O, 硫酸 ②NaHCO, NHF H.C.O 含镍废料 酸溶 除铁 除杂 →沉淀 煅烧 →Ni,Og 滤渣1 滤渣2 滤渣3 滤液 已知：①草酸的钙、镁、镍盐以及MgF2、CaF?均难溶于水。 ②常温下，Km(CaS04)=2.5×105,Kp(CaF)=4.0×1011，Ksp(MgF)=6.4×109。 ③常温下，溶液中金属阳离子的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表： 金属离子 Ni2 Fe2+ Fe3+ Ca2+ Mg2+ 开始沉淀时(c=0.01mol。L)的pH 7.7 7.5 2.2 12.3 9.6 完全沉淀时(c=1.0×10mol。L-)的pH 9.2 9.0 3.2 微溶 11.1 (1)“酸溶”时，能加快浸出速率的方法是 (写出一条即可)。 (2)“除铁时，需调节到合适的pH。 ①加入H202的目的是 ,H02反应的离子方程式为 ②加入NaHCO3溶液调pH的合理范围是 (用区间表示)。 ③用离子方程式说明NaHCO3溶液能够调节pH的原因： 9 c(Mg") (3)“除杂时，所得滤渣3的主要成分是MgF2、 (填化学式)，所得溶液中 c(Ca2+） (4)“沉淀时，生成草酸镍的离子方程式 (5)“煅烧时，NiC042H0被 (填“氧化”或“还原”)。 第6页共8页 19.低碳经济成为一种重要的生活理念，C02的捕集、利用与封存是我国能源领域的一个重要战略方向。 (1)以NH与CO2为原料合成尿素[化学式为CO(NH2),的主要反应如下： D2NH3(g)+CO2(g)=NH,COONH(s)H=-159.5kJ/mol NH2CO2NH(s)CO(NH2 ),(s)+H2O(g)H=+116.5kJ/mol ③H20(=H20(g）△H=+44.0kJ/mol 则CO,与NH,合成尿素和液态水的热化学方程式为 该反应在 (填“高温”或 “低温”）条件下能自发进行。 (2)用C02催化加氢还可以制取二甲醚：2C02（g)+6H2（g)≥CH,0CH3(g)+3H,0(g)△H=-122.5kJ/mol 某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。 40% 20% 01 3 投料比[c(H,)/c(CO,] ①图中A、B、C三点对应的平衡常数分别为KA、KB、Kc,其三者大小的关系是 ②T温度下，将6molC02和12molH2充入2L的密闭容器中，经过5min反应达到平衡，则0~5min内的平 均反应速率v(H2)= ，平衡常数的数值K= (列出计算过程)。 (3)一定量C02溶于NaOH溶液中恰好得到25mL0.1000mol/LNa,C03溶液。在常温下用0.1000mol/L的盐 酸对其进行滴定，所得滴定曲线如图所示。 ①图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 点。 ②理论上，从 点起，有气体生成。 ③c点所得溶液cc(OH)(填“<”或“>”或“=”)，此时，溶液中其他离子物质的量浓度由大 到小的排列顺序是 (H2C03的电离常数为K,=4.4×107、K2=4.7×10l)。 个pH 12 10 8 d 0 产202540060v(HC)mL 第7页共8页 20.(14分)人们在日常生活和生产实践中常常用到盐类的水解知识。 (1)25°C时，H2SO4溶液和NH,Cl溶液的pH均为5，该H2SO4溶液与NH,CI溶液中水电离的cH)之比是 ,各取5mL上述溶液，分别升温至50°C后，pH较小的是 溶液。 (2)SOCL2是一种液态化合物，在盛有10L水的锥形瓶中，小心地滴加8~10滴$OCL2,发生剧烈反应， 液面上有白色酸雾形成，产生有刺激性气味的气体，该气体可使湿润的品红试纸褪色。已知，将FCL,溶 液直接蒸干无法到无水FeCl3,若将SOCl2与FeCl3·6H,O混合共热，却能得到无水FeCl3,其原因是 (用简要的文字回答)。 (3)己知，25°C时几种酸的电离平衡常数如下表。 HCN HCO, CH COOH K.=4.9×10-10 Ka1=4.4×107K2=4.7×10-" K2=1.7×10 25°C时，有浓度均为0.10mol/L的下列4种溶液： A.NaCN溶液；B.NaOH溶液；C.CH,COOH溶液；D.NaHCO3溶液。 ①这4种溶液的pH由大到小的顺序是 (填序号) ②NaCN溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 ③等浓度等体积的HCN和NaCN混合后，溶液呈 (填“酸性”、“中性”或“碱性)。 ④将体积均为10mL、pH均为5的醋酸与HCN溶液分别加水稀释至1000L,稀释过程中醋酸pH随加 入水的体积变化如图。请在下图中画出HCN溶液pH随加入水的体积变化的曲线示意图。 pH 7 CHCOOH 10 1000V/mL 第8页共8页 茂名市第一中学2026—2027学年度第一学期期中考试高二化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D C D B C B A C D 题号 11 12 13 14 15 16 答案 D B C B B A 17． (14分) (1) ① 酚酞(1分) 滴入最后半滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不变色(2分) AD(2分) ②0.1000mol/L(2分) ③CD(2分) (2) ① 0(1分) ②正(1分) 实验2较实验1稀释了100倍（或实验2的溶液浓度变为溶液1的1/100），而pH变化值小于2 (2分) ③ <(1分) 18．(14分) (1) 适当升高温度（或增大硫酸浓度、将废料粉碎、搅拌等）(1分) (2) ①将氧化为，便于在较低pH下转化为沉淀除去(2分) 2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O(2分) ② (2分) ③HCO- 3水解呈碱性：HCO- 3+H2O⇌H2CO₃+OH⁻、且能与酸反应HCO- 3+H+=H2O+CO2↑(2分) (3) (1分) 160(1分) (4) (2分) (5) 氧化(1分) 19．(14分) (1) 2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) △H=-87.0kJ/mol (2分) 低温(1分) (2) ① (2分) ② (2分) （3分）由题给数据建立如下三段式： 2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） 起（mol/L）          3         6              0          0 变（mol/L）         1.8       5.4            0.9         2.7 平（mol/L）         1.2        0.6           0.9         2.7 化学平衡常数K= ==263.7, (3) ①a(1分) ②c(1分) ③ <(1分) c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)(1分) 20． (14分)(1) 10-4(2分) NH4Cl(2分) (2)SOCl2能够吸收中的水，防止水解或SOCl2与水反应生成HCl，抑制水解(2分) (3)① B>A>D>C(2分) ②(2分) ③碱性(2分) ④（2分） 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $