精品解析：广东省东莞市五校（一中、莞外、高级、实验、六中）联考2025-2026学年高二上学期12月期中化学试题

2025～2026学年度第一学期五校联考 高二年级化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡整洁。考试结束后，只需将答题卡交回。 一、选择题(其中1～10题，每题2分，其中11～16题，每题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是 A. 食盐中添加碘酸钾 B. 锌粉和稀硫酸反应时常常加入少量铜粉 C. 医护人员冷藏存放“新冠”疫苗 D. 工业矿石冶炼前先将矿石粉碎 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室新制氯水经光照后颜色变浅 B. 夏天打开冰镇可乐瓶盖时产生大量泡沫 C. 反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)达到平衡后，缩小容器体积加压，气体颜色加深 D. 合成氨工业中采用高压有利于提高原料的平衡转化率 3. 化学电源在生活中应用广泛，各种电池的示意图如下，下列有关说法正确的是 A. 甲：电子由铜片经导线流向锌片 B. 乙：负极的电极反应式为 C. 丙：石墨棒作负极，发生氧化反应，使用一段时间锌筒会变薄 D. 丁：使用一段时间后电解质溶液的酸性减弱，导电能力变小 4. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知C(石墨，s)=C( 金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定 B. 已知2H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-483.6k/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol C. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2则△H1<△H2 D. 已知常温常压下1 mol的H2和1 mol I2充分反应放出热量14.9 kJ，则该过程的热化学方程式为H2(g)+I2(g)⇌2HI(g) △H= -14.9 kJ·mol-1 5. 下列装置及设计不能达到实验目的的是 A. 图A测定中和反应的反应热 B. 图B探究反应物浓度对反应速率的影响 C. 图C测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 D. 图D探究温度对化学平衡的影响 6. 如图所示曲线a表示放热反应进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 A. 升高温度 B. 加大X的投入量 C. 加压 D. 减少Y的投入量 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2＋、SCN-、Cl- B. =1×10-12的溶液中：K＋、Na＋、、 C. c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液中：K＋、、、 D. 能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、、、 8. 下列实验的对应操作中，合理的是 A．从溶液获得晶体 B．测定的生成速率 3min后分别混合并振荡 C．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸 D．探究温度对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 9. 我国科研人员研究了不同含金催化剂催化乙烯加氢的反应历程如下图所示[已知反应： ]，下列说法错误的是 A. 该反应为放热反应 B. C. 效果较好的催化剂是AuF D. 稳定性：过渡态1<过渡态2 10. 在密闭容器中，一定量混合气体发生反应，达到平衡时，测得的浓度为，在温度不变的条件下，将容器的体积压缩到原来的一半，再次平衡，测得的浓度为，下列有关判断正确的是 A. 压缩体积，平衡向正反应方向移动 B. C. B的转化率降低 D. 的体积分数下降 11. 在恒温恒容密闭容器中投入足量，发生反应：。下列说法正确的是 A. 平衡常数表达式为 B. 若的体积分数不再改变，则达到平衡 C. 平衡后充入更多的和，达到新平衡时其浓度均增大 D. 可用单位时间内质量变化来表示反应快慢 12. 我国某科研团队通过超快电脉冲热还原法开发了一种新型碳载钌镍合金纳米催化剂(RuNi/C)，并基于此催化剂制备出一种极具竞争力的高能量镍氢气()电池，其工作原理如图所示，下列说法错误的是 A. 放电时，电流由b极经用电器流向a极 B. 放电一段时间后，溶液的pH几乎不变 C. 放电时， D. 外电路中每转移2mol，理论上电极a上消耗22.4L 13. 下列有关实验探究方案设计合理的是 选项 实验方案 实验目的 A 先用注射器收集一定体积气体，连接色度传感器，通过抽拉活塞改变气体体积，记录体系中气体颜色变化 探究压强对化学平衡的影响 B 向2mL 5％ 溶液中分别滴加5滴等浓度的和溶液，观察到加入溶液的反应更剧烈 证明比催化分解效果好 C 常温下，测定盐酸和醋酸溶液的pH 证明在水溶液中HCl电离程度大于 D 用pH试纸测定氯水的pH 证明氯水是酸性溶液 A. A B. B C. C D. D 14. 下列事实不能证明是弱电解质的是 ①的溶液稀释至1000倍， ②溶液的 ③相同条件下，用等浓度的和溶液做导电实验，后者灯泡暗 ④等浓度、等体积的盐酸和溶液中和碱时，中和碱的能力相同 ⑤与反应放出气体 A. ①② B. ③⑤ C. ①⑤ D. ④⑤ 15. 下列事实与盐类水解有关的是 ①泡沫灭火器工作原理 ②配制溶液时，加入一定量的Fe粉 ③溶液不能贮存在配磨口玻璃瓶塞的试剂瓶中 ④铵态氮肥不能与草木灰混合施用 ⑤明矾可作净水剂 ⑥水溶液呈酸性 A. ①②③④ B. ③④⑤ C. ①③④⑤ D. ③④⑤⑥ 16. 25℃时，向20.00mL 溶液中逐滴加入 NaOH溶液，溶液pH的变化如下图所示： 下列说法中不正确的是 A. 点①所示溶液，溶液中水电离出的 B. 点③所示溶液中： C. 点④所示溶液中： D. 点②所示溶液中： 二、非选择题(本题包括4小题，共56分) 17. 磷酸铁()常用作电极材料、陶瓷等。以硫铁矿烧渣(主要成分、，含少量的、CaO、MgO)为原料制备磷酸铁的流程如图： 已知：，，。 回答下列问题： （1）中Fe的化合价为__________，浸渣的主要成分为__________(填化学式)。 （2）为提高酸浸速率可采取的措施是_____________(填字母)。 A．搅拌 B．用98％的硫酸替换盐酸 C．粉碎烧渣 （3）检验“还原”之后的溶液中是否含有需要加入的试剂是__________，若溶液变__________色，需要向酸浸液中继续加入还原铁粉。 （4）经测定“除钙镁”后的溶液中，则溶液中__________。 （5）写出“氧化沉铁”时反应的离子方程式：________________________________________。 （6）可以用来制备磷酸铁锂电池的正极材料，该电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的使用寿命，放电时的反应为：，该电池在放电时的正极电极反应方程式为________________________________________。 18. 根据水溶液中的离子反应与平衡知识，按要求回答下列问题。 （1）下列物质中，属于强电解质的是__________(填序号)。 ①氨气 ②氨水 ③铜 ④冰醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥氯化银 ⑦熔融的氯化钠 ⑧二氧化碳 （2）常温下，的溶液中水电离出来的__________。 （3）物质的量浓度相同的①NaCN，②NaClO，③三种溶液，其pH由大到小的顺序为__________(填序号)。 已知：弱酸的电离平衡常数HCN：；：，；HClO：。 （4）用离子方程式表示用氯化铵溶液作金属除锈剂原理：______________________________。 （5）离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：________________________________________。 （6）将 溶液与盐酸等体积混合，所得溶液中______(填“>”“<”或“=”)。已知：弱酸的电离平衡常数；：，。 （7）pH相同、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌反应，生成的在相同状况下的体积分别为和，则______(填“>”“<”或“=”，下同)；物质的量浓度相同、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌反应，生成的在相同状况下的体积分别为和，则______。 （8）是二元弱酸，溶液中各粒子浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数，常温下某浓度的溶液中各粒子分布系数随pH的变化如图所示，据此分析。 曲线a代表。当时，______。 19. 某学习小组利用与酸性反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取酸性溶液、(一种弱酸)溶液，然后倒入大试管中迅速振荡。 已知与酸性反应的离子方程式： 甲同学设计了如下实验：通过与(草酸)在酸性溶液中发生反应，溶液褪色所需时间的长短，探究浓度对化学反应速率的影响。该实验小组配制了以下3组溶液。 实验 1 2 3 水/mL 10 5 11 5 10 4 5 5 5 时间/s 40 20 - （1）通过测定__________来判断反应的快慢。 （2）无法根据第3组实验数据得出实验结论，原因是______________________________。 （3）实验2反应中，的反应速率为__________。 （4）在实验中，草酸()溶液与酸性溶液反应时，褪色总是先慢后快。 ①乙同学据此提出以下假设： 假设1：反应放热。 假设2：生成对反应有催化作用 假设3：________________________________________。 假设4：反应生成的或对该反应有催化作用 丙同学认为假设4不合理，其理由是________________________________________。 （5）丁同学用如下实验证明假设2成立：在A和B两支试管中分别加入4mL 草酸溶液，再在A试管中加入1mL 溶液、B试管中加入1mL蒸馏水，然后在两支试管中同时分别加入1mL 酸性溶液。预期的实验现象是A试管溶液褪色的时间明显早于B试管。在B试管中，加入蒸馏水的目是______________________________。同学们认为不宜用溶液代替溶液对该反应进行催化探究，其原因是________________________________________(可用文字表述或用方程式表示)。 20. 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物是科学研究的重点内容：在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表： T/℃ 200 300 400 K K1 K2 0.5 请回答下列问题： （1）试比较K1、K2的大小，K1___________K2(填“>”、“=”或“<”)。 （2）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________(填序号字母)。 a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 b．3v正(N2)=v逆(H2) c．v正(NH3)=v逆(NH3) d．混合气体的密度保持不变 （3）400℃时，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数K=___________。当测得NH3、N2、H2的浓度分别为3mol⋅L−1、2mol⋅L−1、1mol⋅L−1时，则该反应的v正(N2)___________v逆(N2)(填“>”、“=”或“<”)。 （4）下图为一定温度下，N2和H2以1：3进行反应，平衡时，NH3的体积分数随压强的变化示意图 ①随压强增大，NH3的体积分数增大的原因是___________。 ②比较b点和a点：平衡常数K(a)___________K(b)(填“>”、“<”或“=”，下同)，N2的浓度c(a)___________c(b)。 ③计算b点的平衡常数Kp=___________(Mpa)-2(用分压表示的平衡常数，结果保留2位有效数字) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年度第一学期五校联考 高二年级化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡整洁。考试结束后，只需将答题卡交回。 一、选择题(其中1～10题，每题2分，其中11～16题，每题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是 A. 食盐中添加碘酸钾 B. 锌粉和稀硫酸反应时常常加入少量铜粉 C. 医护人员冷藏存放“新冠”疫苗 D. 工业矿石冶炼前先将矿石粉碎 【答案】A 【解析】 【详解】A．食盐中添加碘酸钾是防止碘缺乏病，与化学反应速率无关，A项符合题意； B．锌粉和稀硫酸反应时常常加入少量铜粉，可形成原电池，加快反应速率，与化学反应速率有关，B项不符合题意； C．医护人员冷藏存放“新冠”疫苗，可以降低温度，减慢疫苗(蛋白质)变性的速率，与化学反应速率有关，C项不符合题意； D．工业矿石冶炼前先将矿石粉碎，可以增大接触面积，加快反应速率，与化学反应速率有关，D项不符合题意； 故选A。 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室新制氯水经光照后颜色变浅 B. 夏天打开冰镇可乐瓶盖时产生大量泡沫 C. 反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)达到平衡后，缩小容器体积加压，气体颜色加深 D. 合成氨工业中采用高压有利于提高原料的平衡转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅，由于次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，次氯酸的浓度减小，氯气与水反应平衡正向移动，颜色变浅，能用勒夏特列原理，A不符合题意； B．可乐瓶中存在可逆过程CO2(g)+H2O⇌H2CO3(aq)，打开可乐瓶盖后，减小压强，该平衡逆向移动，观察到有大量泡沫逸出，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)达到平衡后，缩小容器体积加压后颜色变深，浓度增大，但平衡没有移动，不能用勒夏特列原理，C符合题意； D．工业上合成氨存在平衡，是气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，可以提高氨气的产量，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 答案为C。 3. 化学电源在生活中应用广泛，各种电池的示意图如下，下列有关说法正确的是 A. 甲：电子由铜片经导线流向锌片 B. 乙：负极的电极反应式为 C. 丙：石墨棒作负极，发生氧化反应，使用一段时间锌筒会变薄 D. 丁：使用一段时间后电解质溶液的酸性减弱，导电能力变小 【答案】D 【解析】 【详解】A．活泼金属做负极，所以Zn为负极，Cu为正极，电子由锌片经导线流向铜片，A错误； B．电解质溶液是KOH溶液，负极的电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，B错误； C．锌筒作负极，发生氧化反应，锌失电子生成Zn2+，使用一段时间锌筒会变薄，C错误； D．铅蓄电池放电时，Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，使用一段时间后硫酸浓度下降、电解质溶液的酸性减弱，导电能力变小，D正确； 故选D。 4. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知C(石墨，s)=C( 金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定 B. 已知2H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-483.6k/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol C. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2则△H1<△H2 D. 已知常温常压下1 mol的H2和1 mol I2充分反应放出热量14.9 kJ，则该过程的热化学方程式为H2(g)+I2(g)⇌2HI(g) △H= -14.9 kJ·mol-1 【答案】C 【解析】 【详解】A .能量越低越稳定，石墨的能量比金刚石的能量低，所以石墨稳定，A错误； B.氢气的燃烧热是完全燃烧1mol氢气生成液态水所放出的能量，气态水变为液态水释放热，所以氢气的燃烧热大于241.8kJ/mol，B错误； C.单质碳完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，焓变是负值，所以△H1＜△H2，C正确； D.该反应是可逆反应，不知道进行的程度如何，因此无法确定反应完全放出的热量，D错误； 故选C。 5. 下列装置及设计不能达到实验目的的是 A. 图A测定中和反应的反应热 B. 图B探究反应物浓度对反应速率的影响 C. 图C测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 D. 图D探究温度对化学平衡的影响 【答案】B 【解析】 【详解】A．装置配有隔热层减少热量散失，同时配备温度计、环形玻璃搅拌器，可准确测定中和反应反应热，A不符合题意； B．与不反应，不影响的分解速率，改变的浓度无法探究反应物浓度对反应速率的影响，B符合题意； C．可通过测定相同时间内生成氢气的体积，或生成相同体积氢气所用的时间，计算锌与稀硫酸反应生成氢气的速率，装置可达到实验目的，C不符合题意； D．反应，为红棕色，为无色，通过对比冷水和热水中烧瓶内气体的颜色深浅，可判断温度对化学平衡的影响，D不符合题意； 故答案选B。 6. 如图所示曲线a表示放热反应进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 A. 升高温度 B. 加大X的投入量 C. 加压 D. 减少Y的投入量 【答案】C 【解析】 【分析】由图象可知，由曲线a到曲线b，到达平衡的时间缩短，改变条件，反应速率加快，且平衡时x的转化率不变，说明条件改变不影响平衡状态的移动。 【详解】A．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，X的转化率会降低，故A不符合题意； B．两种反应物，增加一种物质的量增大另一种物质转化率，本身转化率减小，加大X的投入量，X的转化率减小，故B不符合题意； C．反应是气体体积不变的反应，增大压强，反应速率增大，平衡不移动，X的转化率不变，故C符合题意； D．减少Y的投入量，平衡逆向移动，X的转化率减小，故D不符合题意； 故选C。 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2＋、SCN-、Cl- B. =1×10-12的溶液中：K＋、Na＋、、 C. c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液中：K＋、、、 D. 能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．无色透明溶液中Fe3+呈黄色，且与SCN-不共存，A错误； B．=1×10-12的溶液呈碱性，离子共存，B正确； C．c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液中Fe2+与会发生氧化还原反应，不共存，C错误； D．能使甲基橙变红的溶液呈酸性，不共存，D错误； 故答案选B。 8. 下列实验的对应操作中，合理的是 A．从溶液获得晶体 B．测定的生成速率 3min后分别混合并振荡 C．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸 D．探究温度对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．直接蒸发浓缩氯化铁，会促进铁离子水解，不会得到氯化铁晶体，故A错误； B．长颈漏斗与外界相通，产生的氧气会逸出，应用分液漏斗，故B错误； C．标准液应用碱式滴定管，故C错误； D．只有温度一个变量，可探究温度对反应速率的影响，故D正确； 故选D。 9. 我国科研人员研究了不同含金催化剂催化乙烯加氢的反应历程如下图所示[已知反应： ]，下列说法错误的是 A. 该反应为放热反应 B. C. 效果较好的催化剂是AuF D. 稳定性：过渡态1<过渡态2 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应物总能量为，生成物总能量为，反应物总能量高于生成物，该反应为放热反应，A正确； B．反应焓变生成物总能量反应物总能量，故，B正确； C．催化剂降低活化能的效果越好，催化效果越好。催化的活化能为，催化的活化能为，活化能更低的催化效果更好，C错误； D．物质能量越低越稳定，过渡态1的能量高于过渡态2的能量，故稳定性：过渡态1过渡态2，D正确； 故选C。 10. 在密闭容器中，一定量混合气体发生反应，达到平衡时，测得的浓度为，在温度不变的条件下，将容器的体积压缩到原来的一半，再次平衡，测得的浓度为，下列有关判断正确的是 A. 压缩体积，平衡向正反应方向移动 B. C. B的转化率降低 D. 的体积分数下降 【答案】A 【解析】 【详解】A．容器的体积压缩到原来的一半，再次平衡，测得的浓度为，说明平衡正向移动，故A正确； B．压缩容器，气体体积减小，压强增大，平衡正向移动，说明，故B错误； C．根据A分析可知，平衡正向移动，则B的转化率增大，故C错误； D．根据A分析可知，平衡正向移动，则C的体积分数应该升高，故D错误； 答案选A。 11. 在恒温恒容密闭容器中投入足量，发生反应：。下列说法正确的是 A. 平衡常数表达式为 B. 若的体积分数不再改变，则达到平衡 C. 平衡后充入更多的和，达到新平衡时其浓度均增大 D. 可用单位时间内质量变化来表示反应快慢 【答案】D 【解析】 【详解】A．CaC2O4、CaO呈固态，则平衡常数表达式为K=c(CO)∙c(CO2)，A项错误； B．分析此反应，产物中只有、为气体，化学计量数固定，体积分数始终为，B项错误； C．起始投入足量CaC2O4，平衡时CO和CO2物质的量相等，平衡后充入等物质的量的CO和CO2，增大生成物浓度平衡逆向移动，但温度不变，平衡常数不变，则达到新平衡时其浓度均不变，C项错误； D．任何化学反应的快慢都表现为有关物质的量随着时间变化的多少，故该反应可用单位时间内CaO质量净增量比较反应快慢，D项正确； 故选D。 12. 我国某科研团队通过超快电脉冲热还原法开发了一种新型碳载钌镍合金纳米催化剂(RuNi/C)，并基于此催化剂制备出一种极具竞争力的高能量镍氢气()电池，其工作原理如图所示，下列说法错误的是 A. 放电时，电流由b极经用电器流向a极 B. 放电一段时间后，溶液的pH几乎不变 C. 放电时， D. 外电路中每转移2mol，理论上电极a上消耗22.4L 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，放电时电极a上转化为，H元素化合价升高失电子，故a为负极，电极反应式为，电极b为正极，电极反应式为，阴离子移向负极，电池的总反应式为：。 【详解】A．由分析知，a为负极、b为正极，电流由正极经用电器流向负极，即由b极经用电器流向a极，A正确； B．电池总反应为，反应不消耗也不生成，浓度基本不变，故溶液pH几乎不变，B正确； C．放电时b为正极，得电子发生还原反应，电极反应式为，C正确； D．题干未指明处于标准状况下，无法根据物质的量计算其体积，D错误； 故选D。 13. 下列有关实验探究方案设计合理的是 选项 实验方案 实验目的 A 先用注射器收集一定体积气体，连接色度传感器，通过抽拉活塞改变气体体积，记录体系中气体颜色变化 探究压强对化学平衡的影响 B 向2mL 5％ 溶液中分别滴加5滴等浓度的和溶液，观察到加入溶液的反应更剧烈 证明比催化分解效果好 C 常温下，测定盐酸和醋酸溶液的pH 证明在水溶液中HCl电离程度大于 D 用pH试纸测定氯水的pH 证明氯水是酸性溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．存在平衡，改变气体体积即改变体系压强，通过色度传感器测定气体颜色（对应浓度）的变化可判断平衡移动方向，能探究压强对化学平衡的影响，A正确； B．与发生氧化还原反应，作氧化剂而非催化剂，无法比较二者对分解的催化效果，B错误； C．实验未控制盐酸和醋酸的浓度相等，只有等浓度时测定pH才能比较二者的电离程度，方案设计不合理，C错误； D．氯水中含有的具有漂白性，会漂白pH试纸，无法用pH试纸测定氯水的pH，D错误； 答案选Ａ。 14. 下列事实不能证明是弱电解质的是 ①的溶液稀释至1000倍， ②溶液的 ③相同条件下，用等浓度的和溶液做导电实验，后者灯泡暗 ④等浓度、等体积的盐酸和溶液中和碱时，中和碱的能力相同 ⑤与反应放出气体 A. ①② B. ③⑤ C. ①⑤ D. ④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①的溶液稀释至1000倍，pH＜4，说明稀释过程中HNO2继续电离，为弱电解质，不符合题意； ②溶液pH=2，c(H+)＜c(HNO2)，说明HNO2部分电离，为弱电解质，不符合题意； ③相同条件下，用等浓度的HCl和HNO2溶液做导电实验，后者灯泡暗，说明HNO2溶液中离子浓度小于盐酸，HCl是强电解质，完全电离，则HNO2部分电离，为弱电解质，不符合题意； ④等浓度、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，消耗碱的能力与酸的物质的量相等，与酸的强弱无关，中和碱的能力相同，说明两种酸的物质的量相等且都是一元酸，不能说明HNO2为弱电解质，符合题意； ⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体，说明HNO2的酸性大于碳酸，不能说明HNO2部分电离，则不能证明HNO2为弱电解质，符合题意； 由上述分析可知④⑤符合题意，故答案选D。 15. 下列事实与盐类水解有关的是 ①泡沫灭火器工作原理 ②配制溶液时，加入一定量的Fe粉 ③溶液不能贮存在配磨口玻璃瓶塞的试剂瓶中 ④铵态氮肥不能与草木灰混合施用 ⑤明矾可作净水剂 ⑥水溶液呈酸性 A. ①②③④ B. ③④⑤ C. ①③④⑤ D. ③④⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①泡沫灭火器工作原理：Al3+与发生双水解反应生成CO2和Al(OH)3，与盐类水解有关； ②配制溶液时，加入一定量的Fe粉，Fe粉用于防止Fe2+被氧气氧化，与盐类水解无关； ③溶液不能贮存在配磨口玻璃瓶塞的试剂瓶中，水解生成OH-，与玻璃中的SiO2反应生成硅酸盐，导致粘连，与盐类水解有关； ④铵态氮肥不能与草木灰混合施用，草木灰含K2CO3，K2CO3水解呈碱性，促使水解生成NH3，导致氮流失，与盐类水解有关； ⑤明矾可作净水剂，Al3+水解生成Al(OH)3胶体吸附杂质，与盐类水解有关； ⑥水溶液呈酸性，在水中完全电离为、和，酸性源于电离而非水解，与盐类水解无关； 与盐类水解有关的是①③④⑤，故答案选C。 16. 25℃时，向20.00mL 溶液中逐滴加入 NaOH溶液，溶液pH的变化如下图所示： 下列说法中不正确的是 A. 点①所示溶液，溶液中水电离出的 B. 点③所示溶液中： C. 点④所示溶液中： D. 点②所示溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．点①为溶液，，故。由水的离子积，得。酸性溶液中全部来自水的电离，且水电离出的，因此水电离出的，A正确； B．点③，即。根据电荷守恒：，代入，得，B正确； C．点④为恰好完全反应点，溶质为。水解使溶液呈碱性，离子浓度关系应为：，因水解程度小，其浓度远大于，C错误； D．点②加入，形成等物质的量与混合液，，说明电离程度大于水解程度，故，D正确。 故答案选C。 二、非选择题(本题包括4小题，共56分) 17. 磷酸铁()常用作电极材料、陶瓷等。以硫铁矿烧渣(主要成分、，含少量的、CaO、MgO)为原料制备磷酸铁的流程如图： 已知：，，。 回答下列问题： （1）中Fe的化合价为__________，浸渣的主要成分为__________(填化学式)。 （2）为提高酸浸速率可采取的措施是_____________(填字母)。 A．搅拌 B．用98％的硫酸替换盐酸 C．粉碎烧渣 （3）检验“还原”之后的溶液中是否含有需要加入的试剂是__________，若溶液变__________色，需要向酸浸液中继续加入还原铁粉。 （4）经测定“除钙镁”后的溶液中，则溶液中__________。 （5）写出“氧化沉铁”时反应的离子方程式：________________________________________。 （6）可以用来制备磷酸铁锂电池的正极材料，该电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的使用寿命，放电时的反应为：，该电池在放电时的正极电极反应方程式为________________________________________。 【答案】（1） ①. +3 ②. （2） AC （3） ①. KSCN溶液 ②. 红 （4） （5） （6） 【解析】 【分析】烧渣经盐酸酸浸后，铁、钙、镁的氧化物溶解，二氧化硅不溶成为浸渣；加入铁粉将还原为；加入生成和沉淀以除去钙镁离子；最后在氨水存在的条件下，用氧气将氧化并与结合生成沉淀。 【小问1详解】 根据化合物中各元素化合价代数和为零的原则，中整体为-3价，则的化合价为+3价。硫铁矿烧渣中的不与盐酸反应，因此酸浸后过滤得到的浸渣主要成分为。 【小问2详解】 A．搅拌可以使固液充分接触，加快反应速率，正确； B．98%的硫酸中水含量极少，氢离子浓度低，且与钙的氧化物反应生成的硫酸钙微溶物会包裹在固体表面，反而阻碍反应进行，错误； C．粉碎烧渣可以增大固体的表面积，加快反应速率，正确。 故选AC。 【小问3详解】 检验溶液中是否含有常用的试剂是KSCN溶液。 若溶液中仍含有，加入KSCN溶液后溶液会变为红色，此时说明还原不彻底，需要继续加入还原铁粉。 【小问4详解】 根据溶度积常数表达式，溶液中，。因此两者的浓度之比等于其溶度积之比，即。 【小问5详解】 “氧化沉铁”时，溶液中的 被氧化为，随后与和反应生成沉淀和。根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，配平后的离子方程式为：。 【小问6详解】 放电时，原电池的正极发生还原反应（得电子）。根据电池总反应 可知，正极反应物为，它结合溶液中迁移过来的并得到电子，生成。电极反应方程式为：。 18. 根据水溶液中的离子反应与平衡知识，按要求回答下列问题。 （1）下列物质中，属于强电解质的是__________(填序号)。 ①氨气 ②氨水 ③铜 ④冰醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥氯化银 ⑦熔融的氯化钠 ⑧二氧化碳 （2）常温下，的溶液中水电离出来的__________。 （3）物质的量浓度相同的①NaCN，②NaClO，③三种溶液，其pH由大到小的顺序为__________(填序号)。 已知：弱酸的电离平衡常数HCN：；：，；HClO：。 （4）用离子方程式表示用氯化铵溶液作金属除锈剂原理：______________________________。 （5）离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：________________________________________。 （6）将 溶液与盐酸等体积混合，所得溶液中______(填“>”“<”或“=”)。已知：弱酸的电离平衡常数；：，。 （7）pH相同、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌反应，生成的在相同状况下的体积分别为和，则______(填“>”“<”或“=”，下同)；物质的量浓度相同、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌反应，生成的在相同状况下的体积分别为和，则______。 （8）是二元弱酸，溶液中各粒子浓度在其总浓度中所占比值叫其分布系数，常温下某浓度的溶液中各粒子分布系数随pH的变化如图所示，据此分析。 曲线a代表。当时，______。 【答案】（1） ⑤⑥⑦ （2） （3） ③①② （4） （5） （6） < （7） ①. < ②. = （8） （或） 【解析】 【小问1详解】 强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物。①氨气、⑧二氧化碳是非电解质；②氨水是混合物；③铜是单质；④冰醋酸是弱电解质；⑤硫酸钡、⑥氯化银虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，属于强电解质；⑦熔融的氯化钠完全电离，属于强电解质。故选⑤⑥⑦。 【小问2详解】 是强碱弱酸盐，水解呈碱性，促进水的电离，溶液中的全部来自水的电离。常温下的溶液中，，则，故水电离出的。 【小问3详解】 根据“越弱越水解”规律，弱酸的电离常数越小，其对应酸根离子的水解程度越大，相同浓度下钠盐溶液的碱性越强，越大。由已知电离常数可知，酸性强弱顺序为，则酸根离子水解程度大小为，故溶液由大到小的顺序为③①②。 【小问4详解】 氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子在水溶液中发生水解使溶液呈酸性，产生的能与金属表面的铁锈（主要成分为）反应，从而达到除锈目的。其原理的离子方程式为。 【小问5详解】 泡沫灭火器内装有硫酸铝和碳酸氢钠溶液，两者混合后，和发生相互促进的双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，离子方程式为。 【小问6详解】 等体积等浓度混合后恰好完全反应生成。在溶液中，的水解常数，而其电离常数。因为，说明的水解程度大于电离程度。水解生成，电离生成，故溶液中。 【小问7详解】 相同即初始相同，由于醋酸是弱酸，部分电离，其物质的量浓度远大于盐酸。体积相同时，醋酸的物质的量远大于盐酸，与足量锌反应放出的氢气更多，故。 物质的量浓度和体积均相同，则两者提供的总物质的量相同，与足量锌反应放出的氢气体积相等，故。 【小问8详解】 由分布系数图可知，当时，曲线相交，此时，可得的第二步电离常数。当时，，代入表达式得，即。 19. 某学习小组利用与酸性反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取酸性溶液、(一种弱酸)溶液，然后倒入大试管中迅速振荡。 已知与酸性反应的离子方程式： 甲同学设计了如下实验：通过与(草酸)在酸性溶液中发生反应，溶液褪色所需时间的长短，探究浓度对化学反应速率的影响。该实验小组配制了以下3组溶液。 实验 1 2 3 水/mL 10 5 11 5 10 4 5 5 5 时间/s 40 20 - （1）通过测定__________来判断反应的快慢。 （2）无法根据第3组实验数据得出实验结论，原因是______________________________。 （3）实验2反应中，的反应速率为__________。 （4）在实验中，草酸()溶液与酸性溶液反应时，褪色总是先慢后快。 ①乙同学据此提出以下假设： 假设1：反应放热。 假设2：生成对反应有催化作用 假设3：________________________________________。 假设4：反应生成的或对该反应有催化作用 丙同学认为假设4不合理，其理由是________________________________________。 （5）丁同学用如下实验证明假设2成立：在A和B两支试管中分别加入4mL 草酸溶液，再在A试管中加入1mL 溶液、B试管中加入1mL蒸馏水，然后在两支试管中同时分别加入1mL 酸性溶液。预期的实验现象是A试管溶液褪色的时间明显早于B试管。在B试管中，加入蒸馏水的目是______________________________。同学们认为不宜用溶液代替溶液对该反应进行催化探究，其原因是________________________________________(可用文字表述或用方程式表示)。 【答案】（1） 溶液褪色所需时间（或溶液完全褪色所需时间） （2） 实验3中草酸的物质的量不足，高锰酸钾过量，溶液不会完全褪色，无法记录褪色时间 （3） （4） ①. 生成的对反应有催化作用 ②. 、不是反应生成的离子，且未参与该反应 （5） ①. 控制变量，使两组实验中溶液的总体积相同，从而保证草酸和高锰酸钾的初始浓度相同 ②. 具有还原性，能被酸性溶液氧化，消耗，干扰实验（或发生反应2+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2+8H2O） 【解析】 【小问1详解】 通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢，褪色时间越短，反应速率越快。 【小问2详解】 根据离子方程式：5H2C2O4+2+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，反应中n(H2C2O4)：n(KMnO4)=5：2，实验3中n(H2C2O4)=0.5×0.004=0.002mol，n(KMnO4)=0.2×0.005=0.001mol，比值为2：1<5：2，即草酸不足，高锰酸钾过量，溶液不会完全褪色，无法记录褪色时间，故不能用于比较速率。 【小问3详解】 反应消耗KMnO4：0.2mol/L×0.005L=0.001mol，对应消耗H2C2O4：，总体积：20mL=0.02L，v(H2C2O4)=。 【小问4详解】 CO2是反应的主要产物之一，符合“随反应进行浓度增加”的条件，在探究“先慢后快”的原因，除了温度和Mn2+，CO2是唯一的随反应生成的变量，因此生成的对反应有催化作用可以作为假设3；、是旁观离子，未参与反应，反应开始时溶液已存在、，若其具有催化作用，反应速率从始至终较快，而非“先慢后快”，因此无法解释速率变化趋势，假设不成立。 【小问5详解】 在探究催化剂(Mn2+)对反应速率的影响时，必须遵循控制变量法，A试管中加入1mL  溶液，会使混合液的总体积增加，从而改变反应物的初始浓度，为了排除体积变化带来的浓度差异对反应速率的影响，B试管中需要加入1mL蒸馏水，目的是保证两支试管中混合后，草酸和KMnO4的初始浓度完全相同，唯一的变量就是Mn2+的浓度；酸性KMnO4溶液具有强氧化性，如果用溶液代替溶液，溶液中会引入Cl-，在酸性条件下，不仅能氧化草酸，还能氧化Cl-生成Cl2，会导致KMnO4褪色不仅是因为与草酸反应，还可能是因为与Cl-发生副反应，从而干扰对Mn2+催化作用的探究。反应的离子方程式为：2+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2+8H2O。 20. 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物是科学研究的重点内容：在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表： T/℃ 200 300 400 K K1 K2 0.5 请回答下列问题： （1）试比较K1、K2的大小，K1___________K2(填“>”、“=”或“<”)。 （2）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________(填序号字母)。 a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 b．3v正(N2)=v逆(H2) c．v正(NH3)=v逆(NH3) d．混合气体的密度保持不变 （3）400℃时，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数K=___________。当测得NH3、N2、H2的浓度分别为3mol⋅L−1、2mol⋅L−1、1mol⋅L−1时，则该反应的v正(N2)___________v逆(N2)(填“>”、“=”或“<”)。 （4）下图为一定温度下，N2和H2以1：3进行反应，平衡时，NH3的体积分数随压强的变化示意图 ①随压强增大，NH3的体积分数增大的原因是___________。 ②比较b点和a点：平衡常数K(a)___________K(b)(填“>”、“<”或“=”，下同)，N2的浓度c(a)___________c(b)。 ③计算b点的平衡常数Kp=___________(Mpa)-2(用分压表示的平衡常数，结果保留2位有效数字) 【答案】（1）> （2）bc （3） ①. 2 ②. > （4） ①. 合成氨是气体分子数减小的反应，增大压强，平衡向合成氨的方向移动，NH3的体积分数增大 ②. = ③. < ④. 0.037或 【解析】 【小问1详解】 反应的焓变小于零，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，故K1>K2； 【小问2详解】 a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2，不能说明正逆反应速率相等，不能说明达到平衡状态，a不符合题意； b．反应速率比等于系数比，3v正(N2)=v逆(H2)，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，b符合题意； c．v正(NH3)=v逆(NH3) 说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，c符合题意； d．容器体积和气体总质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡，d不符合题意； 故选bc； 【小问3详解】 400℃时，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为0.5，则反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数；当测得NH3、N2、H2的浓度分别为3mol⋅L−1、2mol⋅L−1、1mol⋅L−1时，，则反应正向进行，v正(N2)>v逆(N2)； 【小问4详解】 ①合成氨是气体分子数减小的反应，增大压强，平衡向合成氨的方向移动，NH3的体积分数增大，故随压强增大，NH3的体积分数增大； ②平衡常数受温度影响，压强不改变平衡常数，故平衡常数K(a)=K(b)。 a点时，压强为28MPa时，氨气的体积分数为48%，故氮气的分压为28×=3.64，b点时，压强为60MPa时，氨气的体积分数为60%，故氮气的分压为60×=6，故b点氮气分压更大，所以b点氮气浓度更大。 ③b点氨气的体积分数为60%，总压强为60Mpa，假设氮气、氢气的投料分别为1mol、3mol； ，a=0.75mol，氮气、氢气、氨气的物质的量分别为0.25mol、0.75mol、1.5mol，总的物质的量为2.5mol，平衡常数 (Mpa)-2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $