精品解析：山东省烟台第一中学2026-2027学年高一上学期第一次阶段测试 化学试题

烟台一中2026-2027学年第一学期阶段性检测 高一化学试题 说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，考试时间90分钟，满分100分，注意事项： 1.答第Ⅰ卷前，考生需将自己的姓名、考号、科目、试卷类型涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净，再选涂其他选项。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷 选择题 一、单项选择(每小题只有一个选项符合题意，每题4分，共15小题，共60分) 1. 下雪时常用融雪剂清理路面。醋酸钾(CH3COOK)是常用的融雪剂，下列关于1molCH3COOK的叙述正确的是 A. 1molCH3COOK含有2mol氧 B. 1molCH3COOK含有3×6.02×1023个H C. CH3COOK的摩尔质量为98g D. CH3COOK的相对分子质量为98mol-1 【答案】B 【解析】 【详解】A．使用物质的量描述微粒，必须指明具体粒子名称，如1molCH3COOK含有2molO，A错误； B．1molCH3COOK中含有3molH，含有n×NA=3×6.02×1023个H，B正确； C．摩尔质量的单位是g/mol，醋酸钾的摩尔质量为98g/mol，C错误； D．醋酸钾的相对分子质量为98，D错误； 故选B。 2. 下列叙述中，正确的是 A. 氯水、液氯是状态不同的同一种物质，均属于纯净物 B. 可以用pH试纸测定新制氯水的pH C. 漂粉精在空气中容易失效的原因是次氯酸钙不稳定，易分解 D. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2分子 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．氯水中含有Cl2、H2O、HClO等多种微粒，属于混合物，而液氯中仅含有Cl2一种微粒，属于纯净物，故A错误； B．新制氯水中的HClO具有漂白性，无法用pH试纸测定其pH，故B错误； C．漂粉精暴露于空气中会生成HClO，其见光易分解，是因为HClO的不稳定性导致了漂粉精在空气中容易失效，故C错误； D．氯气溶于水得到氯水，氯气溶于水后，有一部分与水反应产生HCl和HClO，该反应是可逆反应，因此氯水中含有未反应的Cl2分子，故氯水的颜色呈浅黄绿色，故D正确； 故选D。 3. 下列说法不正确的是 A. 金属钠具有较强的还原性，可与硝酸银溶液反应置换出银 B. 过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 C. 钾钠合金可用作原子反应堆导热剂 D. 漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属钠具有较强的还原性，投入硝酸银溶液时会优先与溶液中的水反应生成NaOH和H2，无法置换出Ag，A错误； B．过氧化钠可与人体呼出的CO2、H2O反应生成O2，可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，B正确； C．钾钠合金常温下为液态，具有良好的导热性能，可用作原子反应堆导热剂，C正确； D．漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，具有强氧化性，既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂，D正确； 故答案选A。 4. 已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. (标准状况)氩气含有的电子数为 B. 碳酸钠溶液含有的数目为 C. 标准状况下，和的混合气体中分子数为 D. 中含有的原子总数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下22.4 L氩气的物质的量为1 mol，氩气为单原子分子，每个Ar原子含有18个电子，含有的电子数为1×18× = ，A正确； B．计算溶液中离子的物质的量需要已知溶液体积，题目仅给出碳酸钠溶液浓度为，未给出溶液体积，无法计算溶液中的物质的量，无法确定数目为，B错误； C．标准状况下2.24 L 和的混合气体总物质的量为0.1 mol，因此含有的分子数为，C正确； D．16 g 的物质的量为，每个分子含5个原子，因此含有的原子总数为，D正确； 故答案选B。 5. 将标准状况下的某气体(摩尔质量为M g·mol-1)溶于a g水中，所得溶液的密度为b g·cm-3，溶质的物质的量浓度为c mol·L-1，则该气体溶入水中的体积是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】设溶入水中气体的体积为V L，则该溶液的物质的量浓度c===c mol/L，化简整理可得：V=L，故合理选项是C。 6. vLFe2(SO4)3溶液中含有agSO，取此溶液0.5vL，用水稀释至2vL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为 A. mol•L-1 B. mol•L-1 C. mol•L-1 D. mol•L-1 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】vLFe2(SO4)3溶液中含有agSO，n(SO)=，则n(Fe3+)=，c(Fe3+)=，取此溶液0.5vL，用水稀释至2vL，则稀释后溶液中c(Fe3+)=mol•L-1，故选A。 7. 称取固体配制浓度约为的溶液，下列仪器中不需要使用的是 A. 烧杯 B. 容量瓶 C. 量筒 D. 细口试剂瓶(具橡胶塞) 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶解1.6g NaOH需要在烧杯中进行，故A需要； B．1.6gNaOH的物质的量为，，本实验要求精度不高，1.6g氢氧化钠溶解在400mL蒸馏水中即可配制浓度约为的溶液，不需要容量瓶，故选B； C．据B项分析可知，配制时需量筒量取400mL蒸馏水，故不选C； D．NaOH溶液配制好后需要转移到试剂瓶中储存，氢氧化钠溶液呈碱性，能与玻璃中的二氧化硅反应，不能选择玻璃塞，所以需要细口试剂瓶(具橡胶塞)，故不选D； 故选B。 8. 用图示装置探究Cl2的漂白原理，其中红纸①是干燥的，红纸②～④分别用表中的试剂润湿。已知：i.Na2CO3与HClO反应生成NaHCO3；ii.NaHCO3不与HClO反应。向中心Ca(ClO)2粉末上滴加几滴盐酸，迅速盖上培养皿，产生大量黄绿色气体，红纸变化如表。 编号 试剂 红纸变化 ① — 不褪色 ② 蒸馏水 逐渐褪色 ③ 饱和食盐水 几乎不褪色 ④ NaHCO3溶液 快速褪色 下列对于该实验的分析错误的是 A. 对比①②的现象，说明红纸褪色涉及反应Cl2+H2OHCl+HClO B. 对比②③的现象，不能说明能使红纸褪色的微粒是HClO C. 对比②③④的现象，说明c(HClO)越大，漂白效果越好 D. ④中试剂可用Na2CO3溶液代替 【答案】D 【解析】 【详解】A．红纸①干燥，不褪色；红纸②湿润，褪色，说明Cl2不能使红纸褪色，而Cl2与水生成的产物使红纸褪色，A正确； B．红纸②褪色，说明Cl2+H2OHCl+HClO可使红纸褪色；③中饱和食盐水抑制Cl2+H2OHCl+HClO的发生，但不能说明能使红纸褪色的微粒是HClO，B正确； C．②中发生反应Cl2+H2OHCl+HClO，③中饱和食盐水抑制Cl2+H2OHCl+HClO的发生，④中NaHCO3溶液不与HClO反应，但是与HCl反应，Cl2+H2OHCl+HClO反应正移，HClO浓度最大，褪色最快，说明c(HClO)越大，漂白效果越好，C正确； D．Na2CO3溶液与HClO反应生成NaHCO3，消耗HClO，故不能用Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液，D错误； 故答案选D。 9. 若表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ①标准状况下，含有的分子数约为个 ②常温常压下，中含有的氢原子数约为个 ③质量相等，密度不等的CO和的分子数相等 ④和混合气体中含有原子数为 ⑤和的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L ⑥常温常压下，中含有的原子的物质的量为1.5 mol ⑦溶液中含有的数目为 ⑧同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等 ⑨溶液中，含有的氧原子总数为 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】B 【解析】 【详解】①标准状况下，为液态，无法用气体摩尔体积计算分子数，①错误； ②常温常压下，11.2L 的物质的量小于0.5 mol，氢原子数小于，②错误； ③CO和摩尔质量均为，根据，质量相等时分子数相等，③正确； ④和最简使为原子，46 g 和混合气体(1 mol)中原子总数恒为，④正确； ⑤标准状况下，1 mol混合气体体积为22.4 L，⑤正确； ⑥22 g 为0.5 mol，含1.5 mol原子，⑥正确； ⑦未给出溶液体积，无法计算数目，⑦错误； ⑧为双原子分子，Ar为单原子分子，同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数不相等，⑧错误； ⑨溶液中也含氧原子，总氧原子数无法确定，⑨错误。 综上，③④⑤⑥正确，共4个，故选B。 10. 如图中的两条线分别代表的是：1g C3H6 和1g M气体在相同容积的容器中，测得容器中的压强和温度的关系，试根据图形判断M气体可能是 A. C2H4 B. C3H8 C. H2S D. N2O4 【答案】A 【解析】 【分析】由pV=nRT可知，在相同容积的容器中，若温度相同时，p与n成正比，由图可知，M的压强大，设M的相对分子质量为x，则，解得x=28 【详解】A．C2H4的相对分子质量为28，A符合题意； B．C3H8的相对分子质量为44，B不符题意； C．H2S的相对分子质量为34，C不符题意； D．N2O4的相对分子质量为92，D不符题意； 答案选A。 11. 某温度下，向a、b、c、d中分别充入等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体中的一种(已知：密封隔板Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可自由滑动，且与容器内壁摩擦不)。下列说法正确的是 A. b中充入的是O2 B. a和d中气体物质的量之比为1∶4 C. a和c中气体所含原子数相等 D. c和d中气体密度之比为1∶2 【答案】B 【解析】 【分析】四种气体的质量设为1g，则它们的物质的量分别为mol，mol，mol，mol，相同温度压强下的物质的量之比=气体的体积之比=分子数之比，密度之比等于相对分子质量之比，据此分析解题。 【详解】A．相同情况下的物质的量之比等于气体的体积之比，a，b，c，d分别盛装的是SO2，CO2，O2，CH4，故A错误； B．和中气体分别为SO2和CH4，物质的量分别为mol和mol，物质的量之比为1:4，故B正确； C．和中气体分别为SO2和O2，相同情况下的物质的量之比等于分子数之比，和中气体的分子数之比为mol：mol=1:2，原子数之比为3：4，不相等，故C错误； D．和中气体O2和CH4，密度之比等于相对分子质量之比32g/mol：16g/mol=，故D错误； 答案选B。 12. 某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如表： 净含量：500mL密度：1.19g/cm3 主要成分：25%NaClO 使用方法：稀释100倍(体积比)后使用 注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质 根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是 A. 该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0mol•L-1 B. 欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液，需要称量的NaClO固体质量为143.0g C. 取100mL该“84消毒液”稀释100倍后用以消毒，稀释后的溶液中c(Na+)约为0.04mol•L-1 D. 要使一瓶该“84消毒液”完全变质生成NaHCO3，需要吸收标准状况下44.8L的CO2 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据可知该“84消毒液”的物质的量浓度为：c（NaClO）=mol/L≈4.0mol/L，A正确； B．实验室不存在480mL容量瓶，应用500mL容量瓶配制，则n（NaClO）=0.5L×4.0mol/L=2.0mol，m（NaClO）=2.0mol×74.5g/mol=149g，，B错误； C．取100mL该“84消毒液”稀释100倍后用以消毒，稀释过程中钠离子的物质的量不变，则稀释后的溶液中c（Na+）=4mol/L/100=0.04mol•L-1，C正确； D．ClO-+CO2+ H2O =HClO+HCO，一瓶该“84消毒液”中ClO-的物质的量为0.5L×4.0mol/L=2mol，则完全变质生成NaHCO3，需要吸收二氧化碳的物质的量为2mol，标准状况下为44.8L的CO2，D正确； 故选B。 13. 在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是(　　) A. 若M(甲)＜M(乙)，则分子数：甲＜乙 B. 若M(甲)>M(乙)，则气体摩尔体积：甲＜乙 C. 若M(甲)＜M(乙)，则气体的压强：甲>乙 D. 若M(甲)>M(乙)，则气体的体积：甲＜乙 【答案】C 【解析】 【分析】等质量的气体，其摩尔质量与物质的量(或分子数)成反比，据此回答问题。 【详解】A.若M(甲)＜M(乙)，则分子数甲>乙，A错误； B.若M(甲)>M(乙)，则物质的量甲＜乙，又因为气体体积相等，故气体摩尔体积甲>乙，B错误； C.根据理想气体状态方程，同温同体积时，同质量的气体或混合气体，压强与摩尔质量成反比，C正确； D.由质量和密度相等可知，气体体积相等，D错误。 答案为C。 14. 准确称取1.0600gNa2CO3基准物质配制0.0500mol·L-1Na2CO3溶液，下列仪器必须使用的是 A. ①②③ B. ①②⑤⑥ C. ①③④⑥ D. ④⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】摩尔质量，，因此需配制溶液体积为，因此需选用200 mL容量瓶（②），不能用500 mL容量瓶（④）。定容时需用到胶头滴管（①），溶解操作、移液操作需用到玻璃棒（⑥），因需称量1.0600 g，普通电子天平（③）精度不足，无法称取1.0600 g，需用到电子分析天平（⑤），因此确定必需仪器为①②⑤⑥，故选B。 15. 将NaHCO3和Na2O2的固体混合物x g在密闭容器中加热至250 ℃，充分反应后排出气体A．将反应后的固体溶于水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体(假设气体全部逸出溶液)的质量与所加盐酸中HCl的物质的量之间的关系如图所示。下列说法错误的是 A. x的数值为3.675 B. 反应后固体的成分为NaOH与Na2CO3 C. 图中P点，溶液中的溶质是NaCl D. 密闭容器中排出气体A的成分为O2和水蒸气 【答案】A 【解析】 【分析】NaHCO3和Na2O2的固体混合物在密闭容器中加热至250 ℃，发生的反应可能有：、、，将反应后的固体溶于水无气体放出，说明Na2O2完全反应，由图像中数据可得，0.025＞（0.045-0.025），所以加热后固体混合物为NaOH、Na2CO3；0.025 mol到0.045 mol是盐酸与碳酸氢钠反应，生成0.88 g CO2，物质的量为0.02 mol，根据碳原子守恒可知，，。 【详解】A．由分析可知，，图中P点溶质是氯化钠，根据钠原子守恒可知，固体的质量为，故x=2.655 g，A错误； B．由图像中数据可得，0.025＞（0.045-0.025），所以加热后固体混合物为NaOH、Na2CO3，B正确； C．图中P点，样品中C元素以CO2气体形式全部逸出溶液，根据原子守恒，P点，溶液中的溶质是NaCl，C正确； D．由分析可知，反应后的固体中，再根据反应后固体溶于水无气体放出，则发生反应：、、，密闭容器中排出气体成分为O2和水蒸气，D正确； 答案选A。 第Ⅱ卷(非选择题，试题40分) 注意事项： 1.答卷时必须用0.5毫米的黑色笔在答题区域书写，作图时，可用2B铅笔，要求字体工整、笔迹清晰，禁止增添附页。 2.答卷前将密封线内的项目填写清楚 二、填空题 16. 实验室需使用的稀硫酸。回答下列问题： （1）配制上述溶液过程中需要的仪器有烧杯，量筒，玻璃棒，还需用到的玻璃仪器是____________、____________(填仪器名称) （2）用表示该浓硫酸的溶质的物质的量浓度，需用量筒量取的浓硫酸体积为____________。 （3）在下列配制过程示意图中，错误的是____________(填选项字母)。 （4）操作步骤的正确顺序是____________(填字母代号)。 a．计算需要浓硫酸的体积 b．用量筒量取浓硫酸 c．将烧杯中的溶液注入所需容积的容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒次，洗涤液也注入容量瓶 d．把量好体积的浓硫酸稀释，冷却 e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下处，改用某仪器小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相平 （5）经测定配制的稀硫酸其浓度大于，引起误差的原因可能是____________。 A．量取浓硫酸时仰视刻度线 B．容量瓶洗净后未经干燥处理 C．未冷却至室温就转移定容 D．将洗涤量筒的洗涤液转移到容量瓶中 E．定容时俯视刻度线 F．摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再加几滴蒸馏水至刻度线 【答案】（1） ①. 500 mL容量瓶 ②. 胶头滴管 （2） （3）AD （4） a-b-d-c-f-e （5）ACDE 【解析】 【小问1详解】 实验室没有480 mL规格的容量瓶，配制480 mL溶液需选用500 mL容量瓶；定容时当液面接近刻度线1~2cm处，需要用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，因此除题给仪器外还需这两种玻璃仪器； 【小问2详解】 根据稀释定律，配制500 mL（0.5 L）0.5 mol/L稀硫酸，代入得，解得； 【小问3详解】 A.浓硫酸稀释时必须将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒搅拌，图中操作将水倒入浓硫酸中，易引发暴沸飞溅，A错误； B.为转移溶液，用玻璃棒引流，操作正确，B正确； C.为加蒸馏水初步稀释溶液，用玻璃棒引流，操作正确，C正确； D.定容时俯视刻度线，视线未与凹液面最低处相平，操作错误，D错误； E.为上下颠倒摇匀，操作正确，E正确； 故选AD。 【小问4详解】 一定物质的量浓度溶液的配制标准流程为：计算→量取浓溶液→稀释并冷却→转移溶液+洗涤烧杯玻璃棒次→定容前期加蒸馏水至刻度线下1~2cm→胶头滴管定容→摇匀，对应题给步骤顺序为a-b-d-c-f-e； 【小问5详解】 根据​分析误差： A.量取浓硫酸仰视刻度线，实际量取的浓硫酸体积偏大，溶质偏大，浓度偏高，A符合题意； B.容量瓶洗净后残留少量蒸馏水，对溶质和最终定容体积均无影响，浓度无偏差，B不符合题意； C.未冷却至室温就转移定容，冷却后溶液体积收缩，最终定容体积偏小，浓度偏高，C符合题意； D.量筒为流出式量具，残留的洗涤液中含有额外溶质，将洗涤液转移至容量瓶会使溶质偏大，浓度偏高，D符合题意； E.定容时俯视刻度线，最终加水量偏少，体积偏小，浓度偏高，E符合题意； F.摇匀后液面低于刻度线是正常现象（部分溶液附着在容量瓶瓶颈处），补加蒸馏水会使体积偏大，浓度偏低，F不符合题意； 故选ACDE。 17. 某学习小组将氯气和空气按体积比1∶3混合，通入含水8%的碳酸钠中制备，然后用水吸收制备次氯酸溶液。 已知： i．在饱和食盐水中溶解度很小，能与含水8%的碳酸钠反应生成。 ii．极易溶于水生成；的沸点为，以上分解为和。 回答下列问题： （1）装置C中盛溶液的仪器名称为____________。 （2）按气流方向从左向右，各装置正确的连接顺序为a→____________________→f(用导气管口代号表示)。 （3）装置C中多孔球泡的作用是______________________________，实验过程中应对装置C进行的操作是______________________________。 （4）写出D中发生反应的化学方程式________________________________________。 （5）将制得的溶液加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到溶液红色褪去。溶液褪色的原因可能有两个：①与发生中和反应，②______________________________。 【答案】（1） 三颈烧瓶 （2） a→d→e→c→b→f （3） ①. 增大气体与溶液的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 ②. 将装置 C 置于冰水浴中（或控制温度低于） （4） 、 （5） 具有强氧化性，将酚酞氧化褪色 【解析】 【分析】氯气通过A装置与空气形成1∶3的混合气体通入C装置，在搅拌棒的作用下与含水8%的碳酸钠充分反应制备，然后用B装置吸收制备次氯酸溶液，因和直接排放至空气中会污染环境，因此用D装置吸收尾气。 【小问1详解】 该仪器有三个瓶口，名称为三颈烧瓶，可同时满足通气体、搅拌等实验操作需求； 【小问2详解】 气流从a流出后，首先进入装置C，让和空气的混合气体与含水8%的碳酸钠反应生成；之后将生成的通入装置B的水中，用水吸收制备HClO溶液；最后尾气通入D的NaOH溶液中处理，洗气装置遵循“长进短出”原则，因此接口顺序为a→d→e→c→b→f； 【小问3详解】 多孔球泡可以分散通入的气体，增大气体与溶液的接触面积，加快反应速率，使反应更充分；根据已知信息，在42℃以上会分解，且沸点仅3.8℃，因此需要将装置C置于冷水浴中，或控制温度低于42℃，防止分解； 【小问4详解】 装置D是尾气处理装置，用NaOH吸收未反应的以及生成；是次氯酸的酸酐，和碱反应生成对应次氯酸盐和水：、； 【小问5详解】 HClO属于强氧化性弱酸，除了可以和NaOH发生中和反应消耗OH⁻使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色外，还能氧化有机色素酚酞，使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，即溶液褪色的另一原因可能是HClO具有强氧化性，将酚酞氧化导致溶液红色褪去。 18. 某化学兴趣小组测定小苏打样品(含杂质NaCl、)的纯度，设计如图所示的实验装置(夹持仪器未画出)。回答下列问题： 实验步骤如下： Ⅰ．按图组装好实验装置并进行操作甲。 Ⅱ．称取一定质量的样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。 Ⅲ．进行操作乙，缓缓鼓入空气数分钟。 Ⅳ．关闭活塞、，打开，点燃酒精灯加热至不再产生气体。 V．打开活塞，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C和U形管D的质量。 [资料]ⅰ．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。ⅱ．。 （1）步骤Ⅰ进行的操作甲是_______。 （2）装置E中的试剂是_______(填名称)，其作用_______。 （3）步骤Ⅲ进行的操作乙是_______；步骤V鼓入空气的目的是_______。 （4）装置B中除发生反应ii外，还发生反应的化学方程式为_______。 （5）若实验中称取样品的质量为27.5 g，反应后C、D装置增加的质量分别为7.2 g、4.4 g，则混合物中的质量分数为______(计算结果保留1位小数)；若将等质量的该样品与足量稀硫酸混合，可得标准状况下的体积为______L(计算结果保留2位小数，不考虑在水中的溶解)。 【答案】（1）检查装置气密性 （2） ①. 碱石灰 ②. 吸收空气中和，防止对实验产生干扰 （3） ①. 打开活塞、，关闭 ②. 将反应产生的水和二氧化碳完全排入C、D装置，确保实验精准性 （4） （5） ①. ②. 5.15 【解析】 【分析】将混合物加热，碳酸钠晶体失去结晶水生成碳酸钠，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，产生的H2O(g)、CO2气体分别在C、D中被吸收。E的作用是防止外界空气中的H2O(g)、CO2进入装置D影响实验效果的测定。 【小问1详解】 实验过程中有气体生成，按图组装好仪器后，需要首先检查装置的气密性； 【小问2详解】 E的作用是吸收空气中和，防止进入装置D对实验产生干扰，其中盛放的药品是碱石灰； 【小问3详解】 由于装置B内的空气含有水蒸气和二氧化碳，会影响水蒸气和二氧化碳质量的测定，因此步骤Ⅲ进行的操作乙是打开活塞、，关闭，缓缓通入空气，目的是排除装置B内的空气；步骤V鼓入空气的目的是将反应产生的水和二氧化碳完全排入C、D装置，确保实验精准性； 【小问4详解】 装置B中除发生反应ii外，还发生碳酸氢钠分解生成碳酸钠和水和二氧化碳的反应。方程式为：； 【小问5详解】 装置D中增加的质量为CO2的质量，其物质的量为，二氧化碳只有反应生成，由方程式可知该反应生成的，故的物质的量为0.2 mol，质量为，其质量分数为；装置C增加的质量是水的质量，，其中0.1 mol的水是碳酸氢钠分解生成的，所以反应生成的水的物质的量为，故的物质的量为0.03 mol，样品中总的C的物质的量 ，若将等质量的该样品与足量稀硫酸混合，C全部转化为CO2，所以产生标准状况下的体积为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 烟台一中2026-2027学年第一学期阶段性检测 高一化学试题 说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，考试时间90分钟，满分100分，注意事项： 1.答第Ⅰ卷前，考生需将自己的姓名、考号、科目、试卷类型涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净，再选涂其他选项。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷 选择题 一、单项选择(每小题只有一个选项符合题意，每题4分，共15小题，共60分) 1. 下雪时常用融雪剂清理路面。醋酸钾(CH3COOK)是常用的融雪剂，下列关于1molCH3COOK的叙述正确的是 A. 1molCH3COOK含有2mol氧 B. 1molCH3COOK含有3×6.02×1023个H C. CH3COOK的摩尔质量为98g D. CH3COOK的相对分子质量为98mol-1 2. 下列叙述中，正确的是 A. 氯水、液氯是状态不同的同一种物质，均属于纯净物 B. 可以用pH试纸测定新制氯水的pH C. 漂粉精在空气中容易失效的原因是次氯酸钙不稳定，易分解 D. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2分子 3. 下列说法不正确的是 A. 金属钠具有较强的还原性，可与硝酸银溶液反应置换出银 B. 过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 C. 钾钠合金可用作原子反应堆导热剂 D. 漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂 4. 已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. (标准状况)氩气含有的电子数为 B. 碳酸钠溶液含有的数目为 C. 标准状况下，和的混合气体中分子数为 D. 中含有的原子总数为 5. 将标准状况下的某气体(摩尔质量为M g·mol-1)溶于a g水中，所得溶液的密度为b g·cm-3，溶质的物质的量浓度为c mol·L-1，则该气体溶入水中的体积是 A. B. C. D. 6. vLFe2(SO4)3溶液中含有agSO，取此溶液0.5vL，用水稀释至2vL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为 A. mol•L-1 B. mol•L-1 C. mol•L-1 D. mol•L-1 7. 称取固体配制浓度约为的溶液，下列仪器中不需要使用的是 A. 烧杯 B. 容量瓶 C. 量筒 D. 细口试剂瓶(具橡胶塞) 8. 用图示装置探究Cl2的漂白原理，其中红纸①是干燥的，红纸②～④分别用表中的试剂润湿。已知：i.Na2CO3与HClO反应生成NaHCO3；ii.NaHCO3不与HClO反应。向中心Ca(ClO)2粉末上滴加几滴盐酸，迅速盖上培养皿，产生大量黄绿色气体，红纸变化如表。 编号 试剂 红纸变化 ① — 不褪色 ② 蒸馏水 逐渐褪色 ③ 饱和食盐水 几乎不褪色 ④ NaHCO3溶液 快速褪色 下列对于该实验的分析错误的是 A. 对比①②的现象，说明红纸褪色涉及反应Cl2+H2OHCl+HClO B. 对比②③的现象，不能说明能使红纸褪色的微粒是HClO C. 对比②③④的现象，说明c(HClO)越大，漂白效果越好 D. ④中试剂可用Na2CO3溶液代替 9. 若表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ①标准状况下，含有的分子数约为个 ②常温常压下，中含有的氢原子数约为个 ③质量相等，密度不等的CO和的分子数相等 ④和混合气体中含有原子数为 ⑤和的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L ⑥常温常压下，中含有的原子的物质的量为1.5 mol ⑦溶液中含有的数目为 ⑧同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等 ⑨溶液中，含有的氧原子总数为 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 10. 如图中的两条线分别代表的是：1g C3H6 和1g M气体在相同容积的容器中，测得容器中的压强和温度的关系，试根据图形判断M气体可能是 A. C2H4 B. C3H8 C. H2S D. N2O4 11. 某温度下，向a、b、c、d中分别充入等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体中的一种(已知：密封隔板Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可自由滑动，且与容器内壁摩擦不)。下列说法正确的是 A. b中充入的是O2 B. a和d中气体物质的量之比为1∶4 C. a和c中气体所含原子数相等 D. c和d中气体密度之比为1∶2 12. 某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如表： 净含量：500mL密度：1.19g/cm3 主要成分：25%NaClO 使用方法：稀释100倍(体积比)后使用 注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质 根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是 A. 该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0mol•L-1 B. 欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液，需要称量的NaClO固体质量为143.0g C. 取100mL该“84消毒液”稀释100倍后用以消毒，稀释后的溶液中c(Na+)约为0.04mol•L-1 D. 要使一瓶该“84消毒液”完全变质生成NaHCO3，需要吸收标准状况下44.8L的CO2 13. 在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断，下列说法中正确的是(　　) A. 若M(甲)＜M(乙)，则分子数：甲＜乙 B. 若M(甲)>M(乙)，则气体摩尔体积：甲＜乙 C. 若M(甲)＜M(乙)，则气体的压强：甲>乙 D. 若M(甲)>M(乙)，则气体的体积：甲＜乙 14. 准确称取1.0600gNa2CO3基准物质配制0.0500mol·L-1Na2CO3溶液，下列仪器必须使用的是 A. ①②③ B. ①②⑤⑥ C. ①③④⑥ D. ④⑤⑥ 15. 将NaHCO3和Na2O2的固体混合物x g在密闭容器中加热至250 ℃，充分反应后排出气体A．将反应后的固体溶于水无气体放出，再逐滴加入盐酸，产生气体(假设气体全部逸出溶液)的质量与所加盐酸中HCl的物质的量之间的关系如图所示。下列说法错误的是 A. x的数值为3.675 B. 反应后固体的成分为NaOH与Na2CO3 C. 图中P点，溶液中的溶质是NaCl D. 密闭容器中排出气体A的成分为O2和水蒸气 第Ⅱ卷(非选择题，试题40分) 注意事项： 1.答卷时必须用0.5毫米的黑色笔在答题区域书写，作图时，可用2B铅笔，要求字体工整、笔迹清晰，禁止增添附页。 2.答卷前将密封线内的项目填写清楚 二、填空题 16. 实验室需使用的稀硫酸。回答下列问题： （1）配制上述溶液过程中需要的仪器有烧杯，量筒，玻璃棒，还需用到的玻璃仪器是____________、____________(填仪器名称) （2）用表示该浓硫酸的溶质的物质的量浓度，需用量筒量取的浓硫酸体积为____________。 （3）在下列配制过程示意图中，错误的是____________(填选项字母)。 （4）操作步骤的正确顺序是____________(填字母代号)。 a．计算需要浓硫酸的体积 b．用量筒量取浓硫酸 c．将烧杯中的溶液注入所需容积的容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒次，洗涤液也注入容量瓶 d．把量好体积的浓硫酸稀释，冷却 e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下处，改用某仪器小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相平 （5）经测定配制的稀硫酸其浓度大于，引起误差的原因可能是____________。 A．量取浓硫酸时仰视刻度线 B．容量瓶洗净后未经干燥处理 C．未冷却至室温就转移定容 D．将洗涤量筒的洗涤液转移到容量瓶中 E．定容时俯视刻度线 F．摇匀后立即观察，发现溶液未达到刻度线，再加几滴蒸馏水至刻度线 17. 某学习小组将氯气和空气按体积比1∶3混合，通入含水8%的碳酸钠中制备，然后用水吸收制备次氯酸溶液。 已知： i．在饱和食盐水中溶解度很小，能与含水8%的碳酸钠反应生成。 ii．极易溶于水生成；的沸点为，以上分解为和。 回答下列问题： （1）装置C中盛溶液的仪器名称为____________。 （2）按气流方向从左向右，各装置正确的连接顺序为a→____________________→f(用导气管口代号表示)。 （3）装置C中多孔球泡的作用是______________________________，实验过程中应对装置C进行的操作是______________________________。 （4）写出D中发生反应的化学方程式________________________________________。 （5）将制得的溶液加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到溶液红色褪去。溶液褪色的原因可能有两个：①与发生中和反应，②______________________________。 18. 某化学兴趣小组测定小苏打样品(含杂质NaCl、)的纯度，设计如图所示的实验装置(夹持仪器未画出)。回答下列问题： 实验步骤如下： Ⅰ．按图组装好实验装置并进行操作甲。 Ⅱ．称取一定质量的样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。 Ⅲ．进行操作乙，缓缓鼓入空气数分钟。 Ⅳ．关闭活塞、，打开，点燃酒精灯加热至不再产生气体。 V．打开活塞，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C和U形管D的质量。 [资料]ⅰ．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。ⅱ．。 （1）步骤Ⅰ进行的操作甲是_______。 （2）装置E中的试剂是_______(填名称)，其作用_______。 （3）步骤Ⅲ进行的操作乙是_______；步骤V鼓入空气的目的是_______。 （4）装置B中除发生反应ii外，还发生反应的化学方程式为_______。 （5）若实验中称取样品的质量为27.5 g，反应后C、D装置增加的质量分别为7.2 g、4.4 g，则混合物中的质量分数为______(计算结果保留1位小数)；若将等质量的该样品与足量稀硫酸混合，可得标准状况下的体积为______L(计算结果保留2位小数，不考虑在水中的溶解)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $