精品解析：山东烟台市栖霞市第一中学2026-2027学年高一上学期10月测试 化学试题

高一化学月考(必修一) 相对原子质量：Al-27 Na-23 CaCO3-100 O-16 N-14 NaOH-40 He-4 一、选择题(每小题3分，每小题只有一个选项。) 1. 下列行为不符合安全要求的是 A. 熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖 B. 做实验剩余的金属钠，丢弃在废液缸中 C. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去 D. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．钠能与水反应，故钠着火时不能用水灭火，应用干燥沙土盖灭，故A正确； B．钠性质活泼能与氧气和水发生反应，且产生的氢氧化钠具有强的腐蚀性，故做实验剩余的金属钠，不能丢弃在废液缸中而放回原试剂瓶中，故B错误； C．氯气的密度比空气大，故氯气往下沉，故氯气泄漏时，应往高处去，故C正确； D．闻气体时为避免大量气体吸入后对人体的危害，应用手在瓶口轻轻扇动，只使少量气体进入鼻孔闻气味即可，故D正确； 故选：B。 2. 下列有关实验现象与分析或结论都正确的是 选项 实验现象 分析或结论 A 光照新制氯水有气泡冒出 氯水中含有，光照逸出。 B 氯水中加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失 氯水中有HClO分子存在 C 向镁粉中加入久置的氯水，有无色无味的气体产生 产生的气体是 D 向氯水中加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀 氯水中有存在 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．光照条件下，HClO分解生成HCl、O2，所以光照新制氯水有气泡冒出，冒出的气泡为O2，A错误； B．氯水中存在平衡：，向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，说明氯水溶液呈酸性，不能证明含有次氯酸，B错误； C．向镁粉中加入新制氯水，有无色无味的气体产生，无色气体是HCl和Mg反应生成的H2，C正确； D．盐酸中含氯离子，会干扰氯水中氯离子检验，D错误； 答案选C。 3. 1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。某兴趣小组利用以下装置进行Cl2的相关实验。其中能达到预期目的的是 A． 制备Cl2 B． 干燥Cl2 C．收集Cl2 D．尾气处理 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．利用浓盐酸和二氧化锰反应制氯气需要加热，不能达到预期目的，A项错误； B．Cl2会与碱石灰反应，不能达到预期目的，B项错误； C．氯气密度大于空气，可以用向上排空气法收集，应该长管进短管出，可以达到预期目的，C项正确； D．尾气处理氯气时，应该通入NaOH溶液中，水的效果不好，D项错误； 答案选C。 4. 钠是典型的金属元素，下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是 A. 钠的还原性很强，可用来冶炼金属钛 B. 少量的金属钠放在煤油中保存 C. 实验室中取用后剩余的钠不能放回原试剂瓶中 D. 和是钠的氧化物，二者都能与水反应生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠性质活泼，具有较强的还原性，可用于冶炼金属钛、锆、铌等，故A正确； B．钠单质能与空气中氧气和水反应，与煤油不发生反应，且密度大于煤油，因此少量的金属钠应保存在煤油中，故B正确； C．实验后，将剩余药品放回原试剂瓶会污染瓶中药品，要放在指定的容器中，但是个别药品如金属钠要放回原试剂瓶中，以免引发安全事故，故C错误； D．Na2O2 和Na2O是钠的氧化物，二者都能与水反应生成NaOH，反应原理为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O+H2O=2NaOH，故D正确； 故答案为C。 5. 下列叙述正确的是 ①钠长期放置在空气中，最终变成碳酸钠；②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能与Ca(OH)2溶液反应得到白色沉淀；③将一小块钠投入氯化铁溶液，既能产生气体又会出现白色沉淀；④小苏打固体受热易分解；⑤向紫色石蕊溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡冒出；⑥钠与硫酸铜溶液反应可以置换出铜。 A. ①②③⑤ B. ②③④⑤ C. ①②④⑤ D. ②④⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①钠在空气中最终转化为Na2CO3，①正确 ②Na2CO3与Ca(OH)2生成CaCO3；NaHCO3与过量Ca(OH)2也生成CaCO3，②正确 ③钠与FeCl3溶液反应生成红褐色Fe(OH)3沉淀，而非白色，③错误 ④NaHCO3受热分解为Na2CO3、CO2和H2O，④正确 ⑤Na2O2与水反应生成NaOH（使石蕊变蓝）和O2（气泡），强氧化性使溶液褪色，⑤正确 ⑥钠优先与水反应生成NaOH，无法置换出Cu。⑥错误 正确的为①②④⑤，故选C。 6. 氢化钠()可在野外作生氢剂，已知遇水蒸气剧烈反应，选用下图实验装置制备，下列说法正确的是 A. 选用装置的连接顺序可为：A→C→B→E→D B. 实验开始后先点燃B处酒精灯，再打开A中分液漏斗 C. 判断钠是否剩余，可取B中固体加水检验 D. 装置E的作用是尾气处理 【答案】A 【解析】 【分析】A中锌与稀硫酸反应生成氢气，经过浓硫酸干燥，通入装置B中与Na发生反应生成NaH，再连接E装置防止水分进入，D可用于收集多余气体。 【详解】A．根据分析可知，选用装置的连接顺序可为：A→C→B→E→D，A正确； B．实验开始，应先通过氢气，利用生成的氢气将装置中的空气排出，防止钠与氧气反应，再点燃B处酒精灯，B错误； C．与均可与水剧烈反应生成氢气，无法检验，C错误； D．E可防止水分进入装置B中，D错误； 答案选A。 7. 下列有关物质的量说法不正确的是 A. 7.1克中含有0.2mol的氯原子 B. 1mol不同的固态物质其体积主要取决于粒子的大小 C. 摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一 D. 0.1mol HCl气体溶于水配成100mL溶液，其物质的量浓度是 【答案】C 【解析】 【详解】A．7.1克的物质的量为，含有0.2mol的氯原子，A正确； B．1mol不同的固态物质其体积主要取决于粒子的大小，B正确； C．摩尔是物质的量的单位，C错误； D．0.1mol HCl气体溶于水配成100mL溶液，其物质的量浓度是，D正确； 故选C。 8. 下列说法错误的是 A. 常温、常压下，4g氦气所含原子数约为6.02×1023 B. Al的摩尔质量为27g/mol C. 常温、常压下，1molHCl的体积约为22.4L D. 1L0.1mol/LKCl溶液中含有0.1molK+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．氦气为单原子分子，4g He的物质的量为1mol，原子数约为6.02×1023，A正确； B．Al的摩尔质量数值等于其相对原子质量（27），单位为g/mol，B正确； C．22.4L/mol是标准状况下气体的摩尔体积，常温常压下1mol气体体积大于22.4L，C错误； D．1L 0.1mol/L KCl溶液中，K+的物质的量为0.1mol，D正确； 故选C。 9. 下列说法中，正确的是 A. 2.24LN2中一定含有2molN B. 80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L C. 在标准状况下，20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为1：3 D. 18gH2O在标准状况下的体积约为22.4L 【答案】C 【解析】 【详解】A．未指明温度和压强，无法确定氮气的物质的量，A错误； B．80gNaOH溶解在1L水中，溶液体积不等于1L，浓度无法达到2mol/L，B错误； C．标准状况下气体体积比等于分子数比，20mL:60mL=1:3，C正确； D．标准状况下H2O为液体，体积远小于22.4L，D错误； 故选C。 10. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的描述中，不正确的是 A. Na2CO3和NaHCO3的水溶液均可使酚酞溶液变红 B. 可用盐酸除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3 C. 可用NaOH溶液将NaHCO3转化为Na2CO3 D. 可用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2CO3和NaHCO3的水溶液均呈碱性，均可使酚酞变红，故A正确； B．盐酸会先与Na2CO3反应生成NaHCO3，无法选择性除去NaHCO3，正确方法应为加热使NaHCO3分解，故B错误； C．NaOH与NaHCO3反应生成Na2CO3（NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O），故C正确； D．NaHCO3受热分解产生气体，而Na2CO3不分解，可通过加热鉴别，故D正确； 答案选B。 11. 在新制氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是 A. 新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有HCl分子存在 B. 用强光照射新制氯水一段时间后，溶液pH增大，说明溶液中有HCl存在 C. 将铁片加入新制氯水中，有无色气泡产生，说明溶液中有HCl存在 D. 氯水久置后，漂白性和酸性均减弱 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCl呈无色，新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中存在Cl2，A错误； B．用强光照射新制氯水一段时间后，因为溶液中的HClO见光分解生成HCl和氧气，使溶液酸性增强，而氯气溶于水后本身存在HCl，B错误； C．铁片溶于新制氯水后有气泡产生，说明其中含有HCl，该气体为氢气，C正确； D．氯水中存在反应：，新制氯水久置后，其中具有漂白性的次氯酸发生分解：，所以氯水久置后漂白性减弱、酸性增强，D错误； 故选C。 12. 下列叙述中正确的是 ①16gCuSO4·5H2O溶于1L水所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L ②标准状况下，11.2LH2和14g N2所含原子数相同 ③1 mol的Cl-含有NA个电子 ④1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子相同 ⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大 ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A. ①②③ B. ②⑤⑥ C. ②④⑤⑥ D. ①②④⑤ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】①硫酸铜晶体的摩尔质量为250g/mol，所以16gCuSO4·5H2O的物质的量为mol，16gCuSO4·5H2O溶于1L水所得溶液的体积也不是1L，所得溶液的浓度不是0.1mol/L，故错误； ②标准状况下，11.2LH2的物质的量为0.5mol，氮气的摩尔质量为28g/mol，14g N2的物质的量为0.5mol；由于两种气体均为双原子分子，因此两种气体含有的原子数相同，故正确； ③1个氯离子中含有18个电子，因此1 molCl-含有18NA个电子，故错误； ④根据定义，1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子相同，故正确； ⑤根据气态方程可知：PV=nRT，同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大，故正确； ⑥根据ρ=，同温同压下，气体摩尔体积相同，所以气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故正确； 结合以上分析可知，叙述中正确的是②④⑤⑥； 故选C。 13. 下列关于钠及其化合物的叙述，正确的是 A. 利用加热法可除去中混有的少量杂质 B. 钠在空气中燃烧时，生成产物的阴、阳离子个数之比为1:2 C. 钠投入盐酸中，钠先与水反应，生成NaOH再与HCl反应 D. 长距离运输鱼苗，最好在水中加入一定量的，以起到供氧和杀菌的作用 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2O在空气中受热被氧化生成Na2O2，则Na2O会被除去，A错误； B．Na在空气中燃烧的产物为Na2O2，阳离子为Na+，阴离子为，阴阳离子数之比为1:2，B正确； C．所以Na投入盐酸中，钠先与盐酸反应生成氢气，过量的钠才会和水反应，C错误； D．在水中加入一定量的，其会与水反应生成高浓度的NaOH，对鱼苗有害，所以Na2O2可以作为供氧剂，但不能直接投入鱼苗群中，D错误； 故选B。 14. “价-类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具。图1为钠的“价-类”二维图，图2为比较甲、乙（甲、乙为或）热稳定性的实验装置。下列说法正确的是 A. 甲为，可用NaOH溶液鉴别甲和乙 B. 刚开始加热时，只有B中有气泡产生 C. 将Na加入溶液中，一段时间后有红色固体析出 D. 向盛有b和c的试管中均加入适量水和酚酞溶液，两者现象不同 【答案】D 【解析】 【分析】a为NaH，b和c为、，由于热稳定性：，靠近热源不分解，远离热源分解，故甲为，乙为； 【详解】A．甲为，乙为，NaOH加入两者均无明显现象，不可用NaOH溶液鉴别两者，A错误； B．甲、乙试管中均有空气，加热使空气排出，则A、B中均有气泡，B错误； C．将Na加入溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不会有红色固体析出，C错误； D．b和c为、，与水只生成氢氧化钠，向反应后试管中滴加酚酞溶液出现红色，与水生成氢氧化钠和氧气，且过氧化钠具有强氧化性、漂白性，向反应后试管中滴加酚酞时先变红后褪色（有探究实验表明，与水反应中伴随有过氧化氢生成，过氧化氢具有强氧化性、漂白性），D正确； 故选D。 15. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压时，1mol氧气体积小于22.4L B. 在标准状况下，CO和的混合物22.4L。所含的碳原子数为 C. 24gMg与足量稀硫酸反应，产生的氢气的体积为22.4L D. 3.2g和混合气体中的氧原子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标况下，1mol气体体积为22.4L，常温常压时，温度更高，气体体积变大，1mol气体体积大于22.4L，故A错误； B．在标准状况下，CO和CO2的混合物22.4L，所含的碳原子数为×1×NA/mol=NA，故B正确； C．题目未给标准状况，无法使用22.4L/mol求算气体体积，故C错误； D．氧气和臭氧互为同素异形体，3.2g其混合物中氧原子数为×NAmol-1=0.2NA，故D错误； 故选：B。 二、非选择题 16. 钠及其化合物在认识物质转化规律以及生产生活中均有重要应用。 I．钠与水的反应 （1）将钠投入足量含有酚酞的水中，作了如下记录，将实验现象与实验结论匹配：___________。 实验现象               实验结论 A．钠浮在水面上         a．有碱性物质生产生成 B．钠四处游动           b．有气体产生 C．溶液变红             c．反应放热，钠熔点低 D．钠熔成光亮的小球     d．钠的密度比水小 （2）写出钠与水反应的化学方程式___________。 II．钠与氧气的反应 （3）钠与氧气反应的产物有多种，其中产物___________(填化学式)可用作潜水艇和呼吸面具中的供氧剂，写出其与CO2反应的化学方程式___________。 III．碳酸钠、碳酸氢钠在食品加工方面有着广泛的用途 （4）下列关于Na2CO3的认识正确的是___________。 a．受热易分解    b．俗称纯碱、苏打    c．属于碱    d．可与酸反应 （5）传统蒸馒头常采用酵头发面，酵头可使面团在微生物作用下产生CO2气体，从而使面团疏松，若面团发得不好，面团内的气孔少，不够膨松。需添加___________(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)，继续揉面，上锅蒸后也能蒸出松软的馒头。用化学方程式表示其产气原理___________。 【答案】（1） （2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （3） ①. Na2O2 ②. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （4）bd （5） ①. NaHCO3 ②. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 【解析】 【小问1详解】 A．钠浮在水面上，说明金属钠的密度比谁的密度小，故合理选项是d； B．钠四处游动是由于有气体产生，使钠球在各个方向受到的力大小不等，故合理选项是b； C．溶液变红说明钠与水反应产生了碱性物质，碱使酚酞溶液变为红色，故合理选项是a； D．钠熔成光亮的小球，说明金属钠与水反应放出热量，放出的热量使熔点较低的金属钠熔化变为液态小球，故合理选项是c； 因此上述实验操作与实验现象对应关系为A—d；B—b； C—a；D—c； 【小问2详解】 金属钠与水反应生成NaOH、H2，该反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑； 【小问3详解】 钠与氧气在常温 反应产生氧化钠，在加热时反应产生过氧化钠，其一种反应的产物可用作潜水艇和呼吸面具中的供氧剂，该氧化物是Na2O2，Na2O2与CO2反应产生Na2CO3、O2，该反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； 【小问4详解】 a．Na2CO3稳定，受热不分解，a错误； b．Na2CO3俗称纯碱、苏打，b正确； c．Na2CO3是由金属阳离子Na+和酸根阴离子构成的化合物，属于盐，而不属于碱，c错误； d．碳酸是弱酸，根据复分解反应的规律可知：碳酸钠可与酸性比碳酸强的酸反应，产生相应的盐及水、二氧化碳，d正确； 故合理选项是bd； 【小问5详解】 由于Na2CO3稳定，受热不会分解产生气体。而NaHCO3不稳定，受热分解产生CO2气体，CO2气体从面团中逸出，导致面团疏松多孔，故若面团发得不好，面团内的气孔少，不够膨松。需添加小苏打NaHCO3，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 17. Cl2是一种重要的化工原料，如图是一些含氯产品。 （1）①中钢瓶上应贴的标签为___________(填字母，下同)。 A. 腐蚀品 B. 爆炸品 C. 有毒品 D. 易燃品 （2）工业上利用Cl2制取盐酸，其化学方程式为___________。Cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是___________。 A．硝酸银溶液　　　B．酚酞溶液　　　C．碳酸钠溶液　　　D．紫色石蕊溶液 （3）工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是___________ (填化学式)，漂白粉溶于水后，与空气中的CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，该反应的化学方程式为：______________________，产生的次氯酸见光易分解，写出该反应的化学方程式：_________________。 （4）制84消毒液的化学方程式___________________________。 【答案】（1）C （2） ①. ②. D （3） ①. ②. ③. （4） 【解析】 【小问1详解】 氯气属于有毒气体，因此盛装氯气的钢瓶应张贴有毒品标签，故选C； 【小问2详解】 工业上利用氢气在氯气中点燃化合生成氯化氢，氯化氢溶于水得到盐酸，对应反应方程式为；氯水变质的本质是其中的见光分解为和，完全变质后氯水变为稀盐酸，失去漂白性： A．无论氯水是否变质，溶液中均存在，加入硝酸银均生成白色沉淀，A无法检验； B．酚酞在酸性溶液中为无色，无论氯水是否变质，溶液均呈酸性，加入酚酞无明显现象，B无法检验； C．无论氯水是否变质，溶液中均含，加入碳酸钠均产生气泡，C无法检验； D．若氯水未完全变质，加入紫色石蕊溶液，酸性使其变红，的漂白性使其褪色；若完全变质，加入紫色石蕊溶液仅变红不褪色，D可以检验； 故选D。 【小问3详解】 漂白粉是和的混合物，有效成分为；次氯酸酸性弱于碳酸，根据强酸制弱酸原理，与空气中的、反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，化学方程式为：；次氯酸不稳定，见光易分解为氯化氢和氧气，化学方程式为：； 【小问4详解】 84消毒液的有效成分为，工业上用氯气与溶液反应制备，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为：。 18. 物质的量是联系宏观和微观的桥梁：某三原子分子构成的气体，其摩尔质量为44g/mol，该气体质量为11g，则： （1）①该气体的物质的量为___________； ②该气体在标准状况下的体积约为___________； ③该气体所含原子总数为___________个； （2）电子数为的Al的质量为___________g； （3）在27.2g某二价金属的氯化物中含有，该金属元素的相对原子质量为________； （4）同温同压下同体积的和（g）所含原子个数比为___________； （5）某溶液500mL含，该溶液的物质的量浓度是___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） （3）65 （4）3∶4 （5） 【解析】 【小问1详解】 ①；②；该气体分子为三原子分子，则所含原子总数：； 【小问2详解】 电子数为的Al的物质的量为0.1mol，则其质量：； 【小问3详解】 某二价金属的氯化物中含有，说明该氯化物物质的量为0.2mol，质量为27.2g，则其摩尔质量：，该金属元素相对原子质量：； 【小问4详解】 同温同压下同体积的和物质的量相同，所含原子个数比：3∶4； 【小问5详解】 ，即对应物质的量为0.1mol，物质的量为0.05mol，溶液浓度：； 19. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献，联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去) （1）①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________(填序号)。 （2）①中发生反应的化学方程式为___________。 （3）物质的循环使用能提高原料的利用率，减少浪费，以上过程中能循环利用的物质有___________(填化学式)。 （4）下列说法中，正确的是___________(填字母)。 a．副产物NH4Cl可用作肥料 b．溶液B中一定含有Na+、、Cl- c．反应过程中应先通入CO2，使溶液显酸性，再通入NH3气体，有利于吸收 （5）若制出的Na2CO3样品中含有的杂质只有NaHCO3，则下列实验方案中，不能测定样品中Na2CO3质量分数的是___________。 A. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 B. 取ag混合物充分加热，得到bg固体 C. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰质量增加bg D. 取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到bg固体 （6）若制出的Na2CO3样品含有的杂质只有NaCl，向mg该样品中加入足量的CaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为bg，则该Na2CO3样品的纯度(质量分数)为___________(用m、b来表示)。 【答案】（1）①③ （2） （3）、 （4）ab （5）C （6） 【解析】 【分析】先向饱和食盐水中先后通入和，发生反应析出溶解度较小的小苏打（），操作①通过过滤分离出固体小苏打和溶液A；操作②对小苏打进行加热分解，得到纯碱，同时生成；向溶液A中加入后，操作③通过过滤析出固体，剩余的溶液B可返回至饱和食盐水步骤循环利用其中的，同时操作②分解生成的也可回到第一步的反应工序循环使用。 【小问1详解】 操作①是将生成的小苏打（固体）从混合体系中分离出来，操作③是将NH4Cl固体从溶液中分离出来，二者均需要过滤；操作②是小苏打受热分解生成纯碱，为加热分解过程，不需要过滤； 【小问2详解】 向溶有​的饱和食盐水中通入，利用​溶解度较小的性质，析出沉淀，同时生成，化学方程式为：； 【小问3详解】 小苏打受热分解生成的​可返回饱和食盐水步骤循环利用，操作③分离出后得到的溶液B中含，可补充后返回流程循环使用，故可以循环使用的物质为：、； 【小问4详解】 a．含氮元素，属于铵态氮肥，可用作肥料，a正确； b．溶液A是析出后的溶液，含、、，后续加入析出后，溶液B仍含有这三种离子，b正确； c．极易溶于水，应先通入​使溶液显碱性，才能大量吸收溶解度相对较小的，c错误； 故答案选ab； 【小问5详解】 A．足量的盐酸和碳酸钠、碳酸氢钠的反应分别为：、，故b g为的总质量，设​、物质的量分别为x、y，可通过、联立方程计算质量分数； B．加热后碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，故b g为​的质量，利用差量法，固体质量差（a-b）为分解生成的和的质量，根据关系式，可算出​的质量为，进而得到的质量为，故碳酸钠的质量分数为； C．碱石灰吸收的是反应生成的​和挥发出的水蒸气，无法确定​的准确质量，不能计算； D．b g为​沉淀的总质量，设两种组分物质的量分别为x、y，可通过、联立方程计算质量分数； 故答案选C； 【小问6详解】 沉淀b g为​，其物质的量为，根据反应，样品中​的物质的量等于​的物质的量，因此​的质量为，质量分数为​。 20. 某实验小组为了测定已变质的过氧化钠样品中，的质量分数，称取样品，并设计了如图所示的装置进行实验。 （1）装置A中仪器a的名称是______，装置B中反应方程式______。 （2）甲同学想在装置B和装置C之间加入一个气体干燥装置，则可选用______作为干燥剂。 （3）写出装置C中发生的主要反应的化学方程式：______。 （4）装置D中盛装的试剂为______。 （5）实验结束后，在读取生成气体的体积时，以下行为合理的是______(填字母)。 a．冷却到室温后再读取体积 b．移动量筒使E、F内液面高度相同 c．视线与凹液面最低处相平 （6）读出量筒内水的体积后，折算成20℃、101下气体的体积为，已知该条件下氧气的密度为，则该样品中过氧化钠的质量分数为：______(用含a、V、的代数式表示)。 （7）乙同学发现实验开始时装置E和装置F之间的导管中没有水，实验结束后导管充满水，则实验测得的过氧化钠质量分数______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）浓硫酸(氯化钙、五氧化二磷均可) （3） （4）氢氧化钠溶液 （5）abc （6） （7）偏小 【解析】 【分析】盐酸和大理石反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳中含有易挥发的HCl杂质，用饱和碳酸氢钠溶液除掉HCl，二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，氧气中含有二氧化碳杂质，用氢氧化钠溶液吸（装置D）收多余的二氧化碳气体，用排水法收集氧气，排出的水的体积等于氧气的体积。 【小问1详解】 装置中仪器a的名称是：分液漏斗；由分析可知，装置B的反应方程式是：。 【小问2详解】 通过装置B的气体为二氧化碳，可用浓硫酸(或氯化钙、五氧化二磷)干燥。 【小问3详解】 装置C中是二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气的反应，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 由分析可知，装置D中盛装的试剂为氢氧化钠溶液。 【小问5详解】 a．读取气体体积前，需冷却到室温，避免温度高使气体膨胀，读数偏大而产生误差，故a正确； b．调整量筒使E、F内液面高度相同，使装置内压强和外界压强相同，避免读取体积产生误差，故b正确； c．视线与凹液面的最低点相平时读取量筒中水的体积，避免读数误差，故c正确； 故选abc。 【小问6详解】 根据题意可知，，由于，则样品中过氧化钠的质量分数为：。 【小问7详解】 用排水法测量气体的体积，实验开始时装置E和装置F之间的导管中没有水，实验结束后导管充满水，说明测量的气体的气体偏小，则实验测得的过氧化钠质量分数偏小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学月考(必修一) 相对原子质量：Al-27 Na-23 CaCO3-100 O-16 N-14 NaOH-40 He-4 一、选择题(每小题3分，每小题只有一个选项。) 1. 下列行为不符合安全要求的是 A. 熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖 B. 做实验剩余的金属钠，丢弃在废液缸中 C. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去 D. 闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 2. 下列有关实验现象与分析或结论都正确的是 选项 实验现象 分析或结论 A 光照新制氯水有气泡冒出 氯水中含有，光照逸出。 B 氯水中加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失 氯水中有HClO分子存在 C 向镁粉中加入久置的氯水，有无色无味的气体产生 产生的气体是 D 向氯水中加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀 氯水中有存在 A. A B. B C. C D. D 3. 1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。某兴趣小组利用以下装置进行Cl2的相关实验。其中能达到预期目的的是 A． 制备Cl2 B． 干燥Cl2 C．收集Cl2 D．尾气处理 A. A B. B C. C D. D 4. 钠是典型的金属元素，下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是 A. 钠的还原性很强，可用来冶炼金属钛 B. 少量的金属钠放在煤油中保存 C. 实验室中取用后剩余的钠不能放回原试剂瓶中 D. 和是钠的氧化物，二者都能与水反应生成 5. 下列叙述正确的是 ①钠长期放置在空气中，最终变成碳酸钠；②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能与Ca(OH)2溶液反应得到白色沉淀；③将一小块钠投入氯化铁溶液，既能产生气体又会出现白色沉淀；④小苏打固体受热易分解；⑤向紫色石蕊溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡冒出；⑥钠与硫酸铜溶液反应可以置换出铜。 A. ①②③⑤ B. ②③④⑤ C. ①②④⑤ D. ②④⑤⑥ 6. 氢化钠()可在野外作生氢剂，已知遇水蒸气剧烈反应，选用下图实验装置制备，下列说法正确的是 A. 选用装置的连接顺序可为：A→C→B→E→D B. 实验开始后先点燃B处酒精灯，再打开A中分液漏斗 C. 判断钠是否剩余，可取B中固体加水检验 D. 装置E的作用是尾气处理 7. 下列有关物质的量说法不正确的是 A. 7.1克中含有0.2mol的氯原子 B. 1mol不同的固态物质其体积主要取决于粒子的大小 C. 摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一 D. 0.1mol HCl气体溶于水配成100mL溶液，其物质的量浓度是 8. 下列说法错误的是 A. 常温、常压下，4g氦气所含原子数约为6.02×1023 B. Al的摩尔质量为27g/mol C. 常温、常压下，1molHCl的体积约为22.4L D. 1L0.1mol/LKCl溶液中含有0.1molK+ 9. 下列说法中，正确的是 A. 2.24LN2中一定含有2molN B. 80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L C. 在标准状况下，20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为1：3 D. 18gH2O在标准状况下的体积约为22.4L 10. 下列关于Na2CO3和NaHCO3的描述中，不正确的是 A. Na2CO3和NaHCO3的水溶液均可使酚酞溶液变红 B. 可用盐酸除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3 C. 可用NaOH溶液将NaHCO3转化为Na2CO3 D. 可用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体 11. 在新制氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是 A. 新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有HCl分子存在 B. 用强光照射新制氯水一段时间后，溶液pH增大，说明溶液中有HCl存在 C. 将铁片加入新制氯水中，有无色气泡产生，说明溶液中有HCl存在 D. 氯水久置后，漂白性和酸性均减弱 12. 下列叙述中正确的是 ①16gCuSO4·5H2O溶于1L水所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L ②标准状况下，11.2LH2和14g N2所含原子数相同 ③1 mol的Cl-含有NA个电子 ④1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子相同 ⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大 ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A. ①②③ B. ②⑤⑥ C. ②④⑤⑥ D. ①②④⑤ 13. 下列关于钠及其化合物的叙述，正确的是 A. 利用加热法可除去中混有的少量杂质 B. 钠在空气中燃烧时，生成产物的阴、阳离子个数之比为1:2 C. 钠投入盐酸中，钠先与水反应，生成NaOH再与HCl反应 D. 长距离运输鱼苗，最好在水中加入一定量的，以起到供氧和杀菌的作用 14. “价-类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具。图1为钠的“价-类”二维图，图2为比较甲、乙（甲、乙为或）热稳定性的实验装置。下列说法正确的是 A. 甲为，可用NaOH溶液鉴别甲和乙 B. 刚开始加热时，只有B中有气泡产生 C. 将Na加入溶液中，一段时间后有红色固体析出 D. 向盛有b和c的试管中均加入适量水和酚酞溶液，两者现象不同 15. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压时，1mol氧气体积小于22.4L B. 在标准状况下，CO和的混合物22.4L。所含的碳原子数为 C. 24gMg与足量稀硫酸反应，产生的氢气的体积为22.4L D. 3.2g和混合气体中的氧原子数为 二、非选择题 16. 钠及其化合物在认识物质转化规律以及生产生活中均有重要应用。 I．钠与水的反应 （1）将钠投入足量含有酚酞的水中，作了如下记录，将实验现象与实验结论匹配：___________。 实验现象               实验结论 A．钠浮在水面上         a．有碱性物质生产生成 B．钠四处游动           b．有气体产生 C．溶液变红             c．反应放热，钠熔点低 D．钠熔成光亮的小球     d．钠的密度比水小 （2）写出钠与水反应的化学方程式___________。 II．钠与氧气的反应 （3）钠与氧气反应的产物有多种，其中产物___________(填化学式)可用作潜水艇和呼吸面具中的供氧剂，写出其与CO2反应的化学方程式___________。 III．碳酸钠、碳酸氢钠在食品加工方面有着广泛的用途 （4）下列关于Na2CO3的认识正确的是___________。 a．受热易分解    b．俗称纯碱、苏打    c．属于碱    d．可与酸反应 （5）传统蒸馒头常采用酵头发面，酵头可使面团在微生物作用下产生CO2气体，从而使面团疏松，若面团发得不好，面团内的气孔少，不够膨松。需添加___________(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)，继续揉面，上锅蒸后也能蒸出松软的馒头。用化学方程式表示其产气原理___________。 17. Cl2是一种重要的化工原料，如图是一些含氯产品。 （1）①中钢瓶上应贴的标签为___________(填字母，下同)。 A. 腐蚀品 B. 爆炸品 C. 有毒品 D. 易燃品 （2）工业上利用Cl2制取盐酸，其化学方程式为___________。Cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是___________。 A．硝酸银溶液　　　B．酚酞溶液　　　C．碳酸钠溶液　　　D．紫色石蕊溶液 （3）工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是___________ (填化学式)，漂白粉溶于水后，与空气中的CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，该反应的化学方程式为：______________________，产生的次氯酸见光易分解，写出该反应的化学方程式：_________________。 （4）制84消毒液的化学方程式___________________________。 18. 物质的量是联系宏观和微观的桥梁：某三原子分子构成的气体，其摩尔质量为44g/mol，该气体质量为11g，则： （1）①该气体的物质的量为___________； ②该气体在标准状况下的体积约为___________； ③该气体所含原子总数为___________个； （2）电子数为的Al的质量为___________g； （3）在27.2g某二价金属的氯化物中含有，该金属元素的相对原子质量为________； （4）同温同压下同体积的和（g）所含原子个数比为___________； （5）某溶液500mL含，该溶液的物质的量浓度是___________。 19. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献，联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去) （1）①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________(填序号)。 （2）①中发生反应的化学方程式为___________。 （3）物质的循环使用能提高原料的利用率，减少浪费，以上过程中能循环利用的物质有___________(填化学式)。 （4）下列说法中，正确的是___________(填字母)。 a．副产物NH4Cl可用作肥料 b．溶液B中一定含有Na+、、Cl- c．反应过程中应先通入CO2，使溶液显酸性，再通入NH3气体，有利于吸收 （5）若制出的Na2CO3样品中含有的杂质只有NaHCO3，则下列实验方案中，不能测定样品中Na2CO3质量分数的是___________。 A. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 B. 取ag混合物充分加热，得到bg固体 C. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰质量增加bg D. 取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到bg固体 （6）若制出的Na2CO3样品含有的杂质只有NaCl，向mg该样品中加入足量的CaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为bg，则该Na2CO3样品的纯度(质量分数)为___________(用m、b来表示)。 20. 某实验小组为了测定已变质的过氧化钠样品中，的质量分数，称取样品，并设计了如图所示的装置进行实验。 （1）装置A中仪器a的名称是______，装置B中反应方程式______。 （2）甲同学想在装置B和装置C之间加入一个气体干燥装置，则可选用______作为干燥剂。 （3）写出装置C中发生的主要反应的化学方程式：______。 （4）装置D中盛装的试剂为______。 （5）实验结束后，在读取生成气体的体积时，以下行为合理的是______(填字母)。 a．冷却到室温后再读取体积 b．移动量筒使E、F内液面高度相同 c．视线与凹液面最低处相平 （6）读出量筒内水的体积后，折算成20℃、101下气体的体积为，已知该条件下氧气的密度为，则该样品中过氧化钠的质量分数为：______(用含a、V、的代数式表示)。 （7）乙同学发现实验开始时装置E和装置F之间的导管中没有水，实验结束后导管充满水，则实验测得的过氧化钠质量分数______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $