山东济宁市第一中学2026-2027学年第一学期高一期中检测 化学试题

高一化学期中检测答案 2026.11 1-5 DBBAB 6-10 A BCBA 11-15 CDADD 16-20 ABACB 21.（12分）(1) ②③⑤⑧⑨⑩ （2分） ①⑦⑨（2分） (2) 一元 （2分） 正（2分） (3) 还原性 （1分） 水 （1分） （2分） 22.（14分）(1) AC（2分） 圆底烧瓶（2分） (2) b （1分） d（1分） (3) 2.0 （2分） 37.4（2分） (4) 偏小（2分） 偏大（2分） 23.（12分）(1)（2分） (2) 饱和食盐水 （1分） 除去氯气中的氯化氢气体（1分） 浓硫酸（1分） 干燥氯气（或除去水蒸气）（1分） (3)丁装置（或整个装置）中充满黄绿色气体（2分） (4) （2分） AC（2分） 24.（12分）(1)+6（1分） (2) 无 （1分） 还原剂、提供酸性环境（2分） 3:2（2分） (3)（2分） (4)（2分） (5)2Al + Cr2O3 = 2Cr + Al2O3（2分） 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $济宁一中2026-2027学年度第一学期高一期中检测 化学答题卡 姓名： 班级： 贴条形码区 考号： 1答硬前请先择姓名，准考正号填写清楚，并从真核对考试科目：如有条形码请在规定位暨贴好， 注意2.砖释想必绷使用2阳每笔填燥：非地释请使用石毫术暴色盗字省青写。要求半体工盘，笔瓷清数， 事项员请产格按票题号在相在爷题区城内作答，泥出等履区城的等流无政：在华锡纸。战《上答题无城 4.保持卷要清洁，不要装订，折叠，装损。点正骑填涂：☐。惜提填换：V一【0 、 选择题（共20题，满分50分，1到10每小题2分，11到20每小题3分) 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.[A][B][C][D] 16.[A] [B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7.[A][B][c][D] 12.[A][B][C][D] 17.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 18.[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 19.[A][B][C][D] 5.[A][B][c][D] 10.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 20.[A][B][C][D] 二、 非选择题（四道大题，共50分） 21.(12分) (1) (2分) (2分) (2) (2分) (2分) (3)① (1分) (1分) ② (2分) 22.(14分) (1) (2分) (2分) (2) (1分) (1分) (3) (2分) (2分) (4)a. (2分)b. (2分) -1- ■ 23.（12分) (1) (2分) (2) (1分) (1分) (1分) (1分) (3) (2分) (4) (2分) (2分) 24.（12分) (1) (1分) (2) (1分) (2分) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) 2- ■ 济宁一中2026-2027学年度第一学期高一期中检测 化学试题 2026.11 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Na 23 Cl 35.5 S 32 O 16 K 39 Fe 56 Ba 137 一、选择题（本题共20小题，第1-10题，每题2分；第11-20题，每题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．下列生产和生活中的现象不涉及氧化还原反应的是（ ） A．燃料的燃烧 B．绿色植物的光合作用 C．钢铁的锈蚀 D．海水晒盐 2．2026年中科院化学研究所研发环状碳胶体功能材料，该环状碳胶粒均匀分散在溶剂中可形成稳定胶体体系，可组装成高性能电极材料，大幅提升锂氧电池储能效率。下列关于该环状碳胶体及分散系的说法正确的是（ ） A．环状碳胶体、氯化钠溶液、泥水三种分散系的本质区别是能否发生丁达尔效应 B．环状碳胶粒直径介于1~100 nm之间，该分散系的稳定性介于悬浊液与溶液之间 C．向环状碳胶体中滴加饱和硫酸钠溶液，胶粒因与硫酸钠发生化学反应而聚沉析出沉淀 D．将饱和氯化铁溶液滴入冷水中，可制得氢氧化铁胶体，该体系与该环状碳胶体属于同类分散系 3．下列说法正确的是（ ） A．稀释浓硫酸时，若酸溅到皮肤上，立即用3%~5%的NaHCO3溶液冲洗 B．次氯酸盐是常用漂白剂和消毒剂的有效成分，漂白剂和消毒剂的有效期较短，不宜长期保存 C．酒精、钠等着火，可以用泡沫灭火器扑灭 D．如果发生氯气泄漏，可用蘸有NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方躲避 4．下列物质的转化，能通过加稀硫酸一步反应实现的是（ ） ① ② ③ ④ A．①③ B．①② C．②④ D．③④ 5．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液反应： B．向NaOH溶液中滴加NaHCO3溶液： C．氯气溶于水： D．向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性： 6．常温下，下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ） A．澄清透明的溶液中：K+、、、 B．酸性溶液中：Na+、K+、、CH3COO- C．含有大量Cl-的溶液中：Na+、Ag+、、 D．碱性溶液中：Mg2+、K+、、 7．如图为氯元素的“价类二维图”，下列说法正确的是（ ） A．甲的水溶液能导电，因此甲属于电解质 B．乙具有强氧化性，可用于自来水消毒 C．丁与NaOH溶液反应的离子方程式为 D．戊→己必须加还原剂才能实现 8．类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推符合客观事实的是（ ） 选项 化学事实 类推结论 A 溶解度： 溶解度： B Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu Na与CuSO4溶液反应置换出Cu C NaOH能将NaHCO3转化为Na2CO3 NaOH能将NaHSO3转化为Na2SO3 D Cu与Cl2反应生成CuCl2 Fe与Cl2反应生成FeCl2 A．A B．B C．C D．D 9．我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程如图甲所示（部分物质已略去）。下列有关该工艺流程的说法不正确的是（ ） A．通气的顺序为先通NH3，后通CO2 B．步骤②产生的CO2可循环使用，故无需补充CO2 C．步骤①为过滤操作，步骤②为加热操作 D．向溶液B中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，会产生白色沉淀 10．下列实验装置或操作能达到实验目的的是（ ） 装置或操作 目的 A．比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性 B．验证Na2O2和水反应放热 C．制备氢氧化铁胶体 D．观察钠在空气中燃烧 A．A B．B C．C D．D 11．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与相比较，水的作用不相同的是（ ） ① ② ③ ④ A．①③ B．①④ C．③④ D．②④ 12．在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化，下列说法错误的是（ ） A．离子的氧化性由强到弱的顺序是 B．反应③中Fe3+做氧化剂 C．反应可能会发生 D．溶液中Mn3+与I-可以大量共存 13．第26届国际计量大会新修订了阿伏加德罗常数NA。下列关于NA说法正确的是（ ） A．反应，生成28 g N2时，转移电子数目为3.75NA B．1 L 1 mol·L-1 NaCl溶液含有28NA个电子 C．120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为2NA D．将标准状况下2.24 L Cl2溶于水制成饱和氯水，转移的电子数为0.1NA 14．实验室将粗盐提纯并配制0.1000 mol·L-1的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有（ ） ①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯 A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧ 15．一定温度和压强下，用质量相等的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（ ） A．气球②中装的是O2 B．气球①和气球③中气体分子数相等 C．气球①和气球②中原子数之比为16∶11 D．气球③和气球④中气体体积之比为1∶2 16．向15 mL饱和Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1稀盐酸，溶液pH和生成的CO2的浓度随时间（t）的变化关系如图。下列说法错误的是（ ） A．Na2CO3与稀盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性 B．100 s以内发生的离子反应主要为： C．200 s以后发生的离子反应主要为： D．向0.1 mol·L-1稀盐酸中逐滴加入饱和Na2CO3溶液，生成CO2的变化曲线与上图不同 17．磺酰氯（SO2Cl2）是极易水解的无色发烟液体，沸点为。实验室可在有催化剂的条件下，通过反应 制备，实验装置如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．冷凝管中的活性炭的主要作用为催化剂 B．装置①中圆底烧瓶中的固体药品可以为KMnO4或MnO2 C．依据装置②、④中单位时间内的气泡数可调节Cl2和SO2的流量 D．装置②中盛放浓硫酸，除去H2O，装置③应置于冰水中 18．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（ ） A．取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 B．取a克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C．取a克混合物充分加热，减重b克 D．取a克混合物与Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 19．四氧化二氮和肼常用作火箭发射的推进剂，发生反应，下列关于该反应的说法错误的是（ ） A．肼中N化合价为-2价，表现还原性 B．N2O4为氧化剂，发生还原反应 C．氧化产物与还原产物的质量比为1∶2 D．每生成8.4 g N2转移0.8 mol电子 20．某溶液可能含有Cl-、、、、Fe3+和K+。（已知）取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀2.14 g；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ） A．至少存在5种离子 B．Cl-一定存在，且 C．、一定存在，Cl-可能不存在 D．一定不存在，K+一定存在 二、非选择题（共4大题，共50分） 21．（12分）电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时，人体就会出现软弱乏力、恶心呕吐、头痛痉挛等一系列不适症状，严重时甚至会危及生命。 现有下列物质：①Al；②Ba(OH)2；③NaHSO4；④CO2；⑤H2SO4；⑥酒精；⑦NaHCO3溶液；⑧CuSO4；⑨熔融NaCl；⑩次磷酸（H3PO2）。请回答下面问题： （1）属于电解质的是：__________；在该状态下能够导电的是__________（填序号）。 （2）已知⑩与足量的NaOH溶液反应，生成NaH2PO2，由此可以推断H3PO2为__________酸（填“一元”“二元”或“三元”），NaH2PO2为__________盐（填“正”、“酸式”或“碱式”）。 （3）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，其原理为。 ①该反应中，Ag体现了__________（填“还原性”或“氧化性”），还原产物为__________（填化学名称）。 ②用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：__________。 22．（14分）实验室需要0.1 mol·L-1 NaOH溶液480 mL和0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： （1）如图所示仪器中配制溶液一定不需要的是__________（填序号），A仪器的名称是__________。 （2）下图为“0.1 mol·L-1 NaOH溶液配制”过程：称量→溶解→冷却→操作①→洗涤→注入→混匀→定容→操作②→装瓶贴标签，下列图示中操作①为__________、操作②为__________。（均填编号） （3）根据计算需用托盘天平称取NaOH的质量为__________g。某同学先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为__________g。 （4）在配制过程中，下列操作对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？（填偏大或偏小或无影响） a．用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面__________； b．定容时眼睛俯视刻度线__________。 23．（12分）四氯化锡是一种重要的化工原料，广泛应用于有机合成、材料科学、染料与纺织等领域。利用如图所示装置可以制备四氯化锡（部分夹持装置已略去）。 有关信息如下表： 化学式 SnCl2 SnCl4 沸点/ 652 144 其他性质 无色晶体，易氧化 无色液体，易水解 （1）用甲装置制氯气，该反应的化学方程式为_____________________________________。 （2）仪器B内应放的试剂为________，作用是________，仪器C内应放的试剂为________，作用是__________。 （3）将装置按如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到________（填现象）后，开始加热丁装置。 （4）如果缺少乙装置，可能发生的副反应的化学方程式为____________________；己装置的作用是__________。 A．除去未反应的氯气，防止污染空气 B．防止空气中CO2气体进入戊装置 C．防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解 D．防止空气中O2进入戊装置的试管中使产物氧化 24．（12分）某企业排放的含铬废水中含有较多毒性较大的重铬酸根离子（，橙红色），某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到金属铬，设计了如下工艺流程： 回答下列问题： （1）中Cr元素的化合价为______。 （2）“水质调节”时，废水中发生转化：，该转化过程中______（填“有”或“无”）电子的转移。加入的硫酸若用盐酸替换，盐酸能与反应生成Cl2和Cr3+，该过程中HCl作用为______；氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。 （3）“还原”过程中SO2可被氧化为，写出通入SO2时发生反应的离子方程式：______。 （4）写出“中和”步骤中，生成沉淀的离子方程式：______。 （5）高温条件下，铝粉与Cr2O3发生置换反应，写出加入铝粉时发生反应的化学方程式：______。 学科网（北京）股份有限公司 $