精品解析：辽宁沈阳市部分学校2026-2027学年高一上学期期中考试 化学试卷

高一化学试题 满分100分 时间75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的姓名、准考证号分别填写在试卷和答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂其他答案。非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卡上相应的区域内，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国古代诗词和书籍中蕴含着化学知识。下列说法错误的是 A. 《抱朴子》中“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，指的是铁与硫酸铜的置换反应 B. 《本草经集注》中关于鉴别硝石和朴硝的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色试验 C. 《华阳国志》“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，这里的“盐”是一种纯净物 D. 《本草纲目》：“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂(HgS)而出”，涉及氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．“曾青”指硫酸铜溶液，铁与硫酸铜发生置换反应，析出的铜单质附着在铁表面呈现赤色，A正确； B．钾元素焰色为紫色，钠元素焰色为黄色，可通过焰色试验鉴别和，B正确； C．“取井火煮之，一斛水得五斗盐”描述的是通过蒸发浓缩从井水中提取食盐的过程，该盐的主要成分为氯化钠(NaCl)，但其中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，属于混合物，并非纯净物，C错误； D．水银(Hg)中Hg元素的化合价为0价，丹砂(HgS)中Hg元素的化合价为价，“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出”中Hg元素的化合价由价降至0价，有元素化合价的变化，涉及氧化还原反应，D正确； 故选C。 2. 下列关于分散系及胶体的说法正确的是 A. 雾、稀豆浆、有色玻璃均属于胶体 B. 胶体和溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应 C. 光束通过溶液时，可以看到一条光亮的“通路” D. 向NaOH溶液中逐滴滴入饱和溶液可制备氢氧化铁胶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．雾属于气溶胶，稀豆浆属于液溶胶，有色玻璃属于固溶胶，三者均属于胶体，A正确； B．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小不同（胶体分散质粒子直径在之间，溶液分散质粒子直径小于），丁达尔效应只是胶体的特征现象，不是本质区别，B错误； C．溶液属于溶液，无丁达尔效应，光束通过时不会出现光亮的“通路”，C错误； D．向溶液中逐滴滴入饱和溶液，得到的是氢氧化铁沉淀，无法制备氢氧化铁胶体，制备氢氧化铁胶体的正确操作是向沸水中滴加饱和溶液，D错误； 故选A。 3. NaOH和的溶液混合后，实际参加反应的离子是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】B 【解析】 【详解】NaOH是强碱，是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离出、、、和两溶液混合后，与结合生成难电离的水，发生中和反应，、、均未参加反应，溶液中只有和的数目减少，故选B。 4. 下列各组离子能在溶液中大量共存且为无色的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．在水溶液中呈蓝色，不符合无色条件，A错误； B．与会生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．与反应生成和，不能大量共存，C错误； D．、、、溶于水均为无色，且两两之间不反应，可以大量共存，D正确； 故选D。 5. 下列物质的保存方法错误的是 A. 金属钠通常保存在煤油中 B. 氯水保存在棕色试剂瓶中 C. 漂白粉露置在空气中存放 D. 过氧化钠应密封保存 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠的密度比煤油大，易与空气中的水和氧气反应，所以金属钠通常保存在煤油中，隔绝金属钠与空气的接触，防止因反应而变质，A正确； B．氯水中的次氯酸遇光易分解生成盐酸和氧气，所以氯水保存在棕色试剂瓶中，防止氯水遇光变质，B正确； C．漂白粉的有效成分次氯酸钙能与空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成碳酸钙和次氯酸，所以漂白粉不能露置在空气中存放，应密闭保存，防止漂白粉变质，C错误； D．过氧化钠能与空气中的水和二氧化碳反应，所以过氧化钠应密封保存，隔绝过氧化钠与空气的接触，防止因反应而变质，D正确； 故选C。 6. 下列物质间的转化不能一步完成的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化铁不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铁，则物质间的转化不能一步完成，A符合题意； B．金属钠能在氧气中燃烧生成过氧化钠，则物质间的转化能一步完成，B不符合题意； C．一氧化碳能在氧气中燃烧生成二氧化碳，也能与某些金属氧化物高温条件下反应生成二氧化碳，则物质间的转化能一步完成，C不符合题意； D．氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，则物质间的转化能一步完成，D不符合题意； 故选A。 7. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是 A. 有单质参加的反应一定是氧化还原反应 B. 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 C. 氧化还原反应的实质是电子转移 D. 氧化剂在反应中既可以是反应物，也可以是生成物 【答案】C 【解析】 【详解】A．有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，例如同素异形体的转化（如），反应前后元素化合价没有变化，不属于氧化还原反应，A错误； B．物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，化合价降低的反应才是还原反应，B错误； C．氧化还原反应的实质是电子的转移（包括电子的得失和共用电子对的偏移），特征是元素化合价的升降，C正确； D．氧化剂是在反应中得到电子、化合价降低的物质，只能作为反应物，生成物中化合价降低得到的是还原产物，氧化剂不可能是生成物，D错误； 故选C。 8. 通过CO2捕获和转化技术可实现CO2资源化利用，其物质转化关系如图所示。上述流程Ⅰ和流程Ⅱ中涉及的化学反应类型分别是 A. 化合反应 置换反应 B. 化合反应 氧化还原反应 C. 分解反应 复分解反应 D. 分解反应 氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】流程Ⅰ发生反应属于化合反应；流程Ⅱ中发生反应，反应前后C、H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应； 故选B。 9. 下列离子或化学方程式书写正确的是 A. 用小苏打治疗胃酸过多： B. 向CaCl2溶液中通入CO2气体： C. Fe与少量氯气反应： D. 钠与水反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．用小苏打治疗胃酸过多发生的反应为碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：，A错误； B．碳酸的酸性弱于盐酸，由强酸制弱酸的原理可知，二氧化碳与氯化钙溶液不反应，B错误； C．铁在氯气中燃烧只能生成氯化铁，反应的化学方程式为，C错误； D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：，D正确； 故选D。 10. 侯德榜是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工业流程如图。下列说法错误的是 A. 循环物质X为二氧化碳 B. 应该向“饱和食盐水”中先通入过量CO2，再通入NH3 C. 反应①为 D. 降温结晶后所得的NH4Cl可用作肥料 【答案】B 【解析】 【分析】向饱和食盐水中先通入氨气，再通二氧化碳得到碳酸氢钠晶体和氯化铵，碳酸氢钠溶解度较小，析出碳酸氢钠固体，过滤，得到滤渣和滤液，滤渣为碳酸氢钠，煅烧碳酸氢钠生成碳酸钠，同时生成的二氧化碳可以循环使用；滤液中加入食盐，结晶析出氯化铵。 【详解】A．煅烧过程中加热分解生成、和，可以通入饱和食盐水中循环利用，A正确； B．极易溶于水且水溶液呈碱性，能吸收更多以提高的生成量，故应先向饱和食盐水中通入过量，再通入，B错误； C．饱和NaCl溶液、、反应生成沉淀和，反应的化学方程式为，C正确； D．含有氮元素，属于铵态氮肥，可用作肥料，D正确； 故选B。 11. 某实验小组利用数字化实验仪器对新制氯水在光照条件下的反应进行探究，如图是光照过程中氯水的pH变化情况，下列说法不正确的是 A. 由图像可知，随着光照反应的进行，氯水的pH大体呈现下降的趋势 B. 新制氯水中含有、、HClO这三种分子 C. 光照过程中，氯水中的次氯酸分解产生HCl，溶液的酸性增强 D. 取少量氯水滴入几滴溶液，若出现白色沉淀证明HClO已经完全分解 【答案】D 【解析】 【详解】A．随着光照的进行，不断发生反应，弱酸不断分解为强酸，氯水的大体呈现下降的趋势，A正确； B．新制氯水是将氯气通入水中形成的，溶解在水中的氯气有一部分与水反应生成、和，则新制氯水中含有、、这三种分子，B正确； C．光照过程中，氯水中的次氯酸不断发生分解，产生盐酸和氧气，溶液的酸性增强，C正确； D．取少量氯水滴入几滴溶液，出现白色沉淀表明溶液中含有，因为氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，也可能来源于盐酸电离的，所以它不一定来自分解，即便来自分解，也不能证明氯水分解完全，D错误； 故选D。 12. 做心电图检查时， 医生在仪器和皮肤接触部位涂抹一种电解质溶液，这种溶液为 A. NaOH 稀溶液 B. 医用酒精 C. NaCl溶液 D. 稀硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH稀溶液是电解质溶液，但具有强碱性和腐蚀性，可能刺激皮肤，不适合用于心电图检查的皮肤接触部位，A错误； B．医用酒精主要用于消毒，不是电解质溶液，无法提供必要的导电性，B错误； C．NaCl溶液是电解质溶液，能电离出离子提供良好导电性，且安全无刺激性，常用于心电图检查的导电介质，C正确； D．稀硫酸是电解质溶液，但具有强酸性和腐蚀性，对皮肤有害，不适合用于人体接触，D错误； 故答案选C。 13. 下列有关实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入Cl2 溶液红色褪去 Cl2具有漂白性 B 红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧 生成红棕色的雾 生成产物为FeCl3 C 将碳酸氢钠固体加入新制氯水中 有无色气泡产生 氯水中含有 D 将Na2O2投入滴有酚酞的水中 烧杯中的溶液未变红 Na2O2与水反应没有生成碱 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气通入NaOH溶液中，会发生如下反应使溶液中的碱性降低，酚酞溶液褪色，也有可能是反应生成的NaClO具有漂白性，使溶液红色褪去，而不是体现氯气的漂白性，A结论错误； B．铁丝在氯气中燃烧生成的是氯化铁，现象是产生红棕色的烟，B现象错误； C．有无色气泡产生是因为发生离子反应，其中的氢离子来自氯水中的如下反应，C实验操作、现象和结论均正确； D．过氧化钠与水反应会生成氢氧化钠和氧气，中间会生成漂白性的过氧化氢，D结论错误； 故选C。 14. 用Ni/CaO新型材料实现CO2的捕获和转化。其原理示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 捕获CO2的反应不属于氧化还原反应 B. 在CO2的转化反应中，每生成1个CH4分子，转移4个电子 C. CO2的捕获与转化的总反应为，其中CO2作氧化剂 D. 该方法可减少CO2的排放并实现资源的充分利用 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，捕获二氧化碳的反应为：，二氧化碳发生转化的反应为：，则二氧化碳的捕获与转化的总反应为：。 【详解】A．由分析可知，捕获二氧化碳的反应为氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，反应中没有元素发生化合价变化，不属于氧化还原反应，A正确； B．由化合价可知，转化反应中，生成1个甲烷分子，转移电子个数为8个，B错误； C．由分析可知，二氧化碳的捕获与转化的总反应为：，反应中碳元素的化合价降低被还原，二氧化碳是反应的氧化剂，C正确； D．由分析可知，二氧化碳的捕获与转化的总反应为：，反应中二氧化碳被捕获并转化为可利用的甲烷，既减少了温室气体二氧化碳的排放，又实现了碳资源的回收利用，D正确； 故选B。 15. 某实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。下列说法错误的是 实验操作 实验数据 A. ①与②的实验数据能说明Na2CO3溶液与澄清石灰水不反应 B. 可以用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 C. 加入试剂体积相同时，②溶液比③溶液碱性更强 D. a点反应的离子方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．与澄清石灰水发生反应，①是对照实验，①与②pH变化一致仅说明反应中未参与，并非不反应，A错误； B．往二者的溶液中分别逐滴滴加稀盐酸，一加就有气体产生的是溶液，刚开始没有气体产生，加一会儿后有气体产生的是溶液，故可以用稀盐酸鉴别和溶液，B正确； C．②中未参与反应，③中参与反应、浓度减小，结合图可知，加入试剂体积相同时，②溶液比③溶液碱性更强，C正确； D．a点为向澄清石灰水中加入少量，反应的离子方程式为，D正确； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. Ⅰ．现有下列物质：①晶体 ②铜 ③熔融 ④ ⑤溶液 ⑥稀硫酸 ⑦液态氯化氢 ⑧ ⑨漂白粉 ⑩Cl2。 （1）上述物质属于电解质的有_________(填标号，下同)，属于氧化物的有_________。 （2）将足量的⑤加到溶液中，写出反应的离子方程式：_________，该反应的反应类型为_________(填四种基本反应类型)。 （3）实验室常用NaOH溶液吸收尾气中多余的⑩，写出该反应的化学方程式：_________。 Ⅱ．ClO2气体是一种高效、环保的消毒剂，可代替氯气用于饮用水的消毒。工业上可以通过与反应的方法制取ClO2 。 （4）完成该化学方程式，并用单线桥在反应中表示电子转移的方向和数目：__________________。 _________ 【答案】（1） ①. ①③⑦⑧ ②. ④⑧ （2） ①. ②. 复分解反应 （3） （4） 【解析】 【分析】①十水碳酸钠晶体属于盐，在熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质； ②铜是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质； ③硫酸氢钠属于盐，熔融硫酸氢钠能电离出自由移动的离子，属于电解质； ④二氧化碳是非金属氧化物，不能电离出自由移动的离子，属于非电解质； ⑤氢氧化钡溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质； ⑥稀硫酸是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质； ⑦氯化氢属于酸，液态氯化氢在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质； ⑧氧化钠属于金属氧化物，在熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质； ⑨漂白粉是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质； ⑩氯气是非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质。 【小问1详解】 由分析可知，题给物质中属于电解质的有①③⑦⑧，属于氧化物的有④⑧； 【小问2详解】 足量的氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应生成氢氧化钠、硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：，该反应属于复分解反应； 【小问3详解】 氯气能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以实验室常用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染环境，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 由题意可知，氯酸钾与二氧化硫反应生成二氧化氯和硫酸钾，反应中氯元素的化合价降低被还原，氯酸钾是反应的氧化剂，硫元素的化合价升高被氧化，二氧化硫是还原剂，反应转移电子的数目为2，则表示反应电子转移的方向和数目的单线桥为：。 17. 现有中学化学常见的物质A、B、C、D、E、F、G、H，满足如图所示转化关系。其中A、F为气体单质，A呈黄绿色，C为淡黄色固体化合物。B为生活中常见的液体化合物。回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：B：_________；E：_________；G：_________。 （2）写出下列反应的化学方程式：①_________；②_________。 （3）由于D不易于保存，故生产生活中往往用A与石灰乳反应生成易于保存运输的固体，其在潮湿空气中可以反应生成D，写出后面生成D的化学方程式：_________。 （4）金属单质M在空气中燃烧生成C，将绿豆大小的金属M投入足量且含酚酞的水中，下列现象描述错误的是_________(填标号)。 A. 金属M熔化成小球 B. 金属M沉入水中 C. 发出嘶嘶的响声 D. 溶液变成粉红色 【答案】（1） ①. ②. HCl ③. NaOH （2） ①. ②. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （3） （4）B 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F、G、H为现有中学化学常见的物质，其中A、F为气体单质，A呈黄绿色，C为淡黄色固体化合物，B为生活中常见的液体化合物，则A是氯气、B为水、C为过氧化钠；由转化关系可知，氯气与水反应生成E和D，D光照生成E和F，则D是次氯酸、E是氯化氢、F是氧气；过氧化钠和水反应生成氧气和氢氧化钠，则G是氢氧化钠；氢氧化钠和氯化氢反应生成水和氯化钠，则H是氯化钠。 【小问1详解】 由分析知B为，E是HCl，G是NaOH； 【小问2详解】 由分析可知，反应①为溶于水的氯气部分与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的化学方程式为；反应②为过氧化钠和水反应生成氧气和氢氧化钠，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 由题意可知，氯气与石灰乳反应得到易保存运输的漂白粉，漂白粉的有效成分次氯酸钙能与空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸，则生成次氯酸的化学方程式为； 【小问4详解】 金属单质M在空气中燃烧生成，可确定M为金属Na。 A．钠熔点低，与水反应放热使钠熔化成小球，A正确； B．钠密度小于水，投入水中会浮在水面，不会沉入水底，B错误； C．反应剧烈，持续释放氢气，发出嘶嘶响声，C正确； D．反应生成的NaOH使酚酞溶液变红，D正确； 故选B。 18. 某学习小组在实验室制取气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的气体中混有HCl气体，他们设计了如下除去氯化氢气体并探究与过氧化钠反应的实验，同时可收集到。已知C中试剂过量，请回答下列问题： （1）装置A中盛装的试剂为________。 （2）写出B中与发生反应的化学方程式________________。 （3）装置C的作用是________，写出C中发生反应的化学方程式________________。 （4）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量反应后B中的固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，说明该固体中不含________(填化学名称)。 该小组同学继续进行探究。 (提出问题)反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？ (作出猜想)猜想一：，猜想二：和NaOH。 （5）(实验验证)小组同学取少量溶液M于试管中，向其中加入过量的________溶液。 A.氯化钡　　　B.氢氧化钠　　　　C.氢氧化钡 若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想二成立。 根据此猜想，写出产生白色沉淀的化学反应方程式：________________。 【答案】（1） 饱和溶液（或饱和碳酸氢钠溶液） （2） （3） ①. 吸收未反应的气体 ②. （4） 过氧化钠 （5） ①. A ②. 。 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中盛有的饱和的碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中的氯化氢气体，装置B中二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，装置C中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化碳，装置D为排水法收集反应生成氧气的装置。 【小问1详解】 由分析可知，装置A中盛有的饱和的碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中的氯化氢气体，故答案为：饱和NaHCO3溶液； 【小问2详解】 由分析可知，装置B中发生的反应为二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； 【小问3详解】 由分析可知，装置C中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化碳，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，向反应后B中固体加入足量的蒸馏水溶解，无气泡产生说明固体中一定不含有过氧化钠； 【小问5详解】 碳酸钠溶液不与氢氧化钠溶液反应，与氢氧化钡溶液反应生成白色沉淀，但会引入氢氧根离子干扰氢氧化钠的检验，所以证明猜想二成立的实验方案为取少量溶液M于试管中，向其中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红说明反应后硬质玻璃管中固体为碳酸钠和氢氧化钠的混合物，生成白色沉淀的化学反应方程式为。  19. Ⅰ．已知实验室制备氯气需要用到以下仪器和装置： （1）仪器a的名称为_________；二氧化锰与浓盐酸反应的离子方程式为_________ （2）实验室制备纯净干燥的氯气时，从制气装置开始从左到右依次连接上述仪器的正确顺序是E→_________。(填各接口处的字母，每种仪器均使用1次) Ⅱ．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂和优质漂白剂。一种以氯酸钠(NaClO3)为原料制备NaClO2粗品的工艺流程如图所示： 已知：①纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全； ②NaClO2在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解； ③含水NaClO2受热易分解。 （3）①试剂A可以选择_________(填标号)。 a．浓硝酸 b． c． ②反应Ⅱ的离子方程式为_________。 （4）下列关于上述流程说法中，合理的是_________(填标号)。 a．反应Ⅰ进行过程中，应持续鼓入空气 b．反应Ⅰ后得到的母液中，溶质的主要成分为NaCl c．反应Ⅱ中NaOH应少量 （5）已知压强越大，物质沸点越高，反应Ⅱ结束后采用“减压蒸发”操作的原因：_________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）A→B→C→D→H→G→F （3） ①. c ②. （4）a （5）减压可降低水的沸点，在较低温度下蒸发浓缩，防止受热分解 【解析】 【分析】Ⅰ．实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，由于浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，为了得到纯净干燥的氯气，需先通过饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，氯气密度比空气大，采用向上排空气法收集，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气，防止污染环境。 Ⅱ．氯酸钠()在酸性条件下与还原剂(试剂A)反应生成二氧化氯()，根据氧化还原反应原理，试剂A应为还原剂(如)，生成的气体通入含有和NaOH的溶液中发生反应Ⅱ，被还原为，被氧化为，最后通过减压蒸发、冷却结晶得到粗品。 【小问1详解】 仪器a的名称为分液漏斗；二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应，生成氯化锰、氯气和水，其离子方程式为； 【小问2详解】 制备纯净干燥的氯气，需先除杂后干燥，气体从发生装置E出来，先进入装有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl，洗气瓶导管应“长进短出”(A进B出)，然后进入装有浓硫酸的洗气瓶干燥，导管同样“长进短出”(C进D出)，再用向上排空气法收集密度比空气大的氯气，导管“长进短出”(H进G出)，最后通入NaOH溶液中吸收有毒尾气(F)，故正确的连接顺序为E→A→B→C→D→H→G→F； 【小问3详解】 ①反应Ⅰ中，转化为，Cl元素化合价由+5降低到+4，发生还原反应，故需要加入还原剂，具有还原性，而浓硝酸和具有强氧化性，则试剂A选择c()； ②反应Ⅱ中，与在碱性条件下反应生成和，根据得失电子守恒和电荷守恒配平得离子方程式为； 【小问4详解】 a．纯易分解爆炸，持续鼓入空气可稀释使其体积分数保持在以下的安全范围内，a合理； b．反应Ⅰ中与反应生成和，则母液的主要成分为，b不合理； c．已知在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解，故反应Ⅱ中NaOH应过量以维持碱性环境，c不合理； 故选a； 【小问5详解】 减压可以降低溶剂的沸点，从而在较低温度下进行蒸发浓缩，由于含水受热易分解，采用“减压蒸发”可降低水的沸点，在较低温度下蒸发浓缩，防止温度过高导致分解变质。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学试题 满分100分 时间75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的姓名、准考证号分别填写在试卷和答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂其他答案。非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卡上相应的区域内，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国古代诗词和书籍中蕴含着化学知识。下列说法错误的是 A. 《抱朴子》中“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，指的是铁与硫酸铜的置换反应 B. 《本草经集注》中关于鉴别硝石和朴硝的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色试验 C. 《华阳国志》“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，这里的“盐”是一种纯净物 D. 《本草纲目》：“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂(HgS)而出”，涉及氧化还原反应 2. 下列关于分散系及胶体的说法正确的是 A. 雾、稀豆浆、有色玻璃均属于胶体 B. 胶体和溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应 C. 光束通过溶液时，可以看到一条光亮的“通路” D. 向NaOH溶液中逐滴滴入饱和溶液可制备氢氧化铁胶体 3. NaOH和的溶液混合后，实际参加反应的离子是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 4. 下列各组离子能在溶液中大量共存且为无色的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 下列物质的保存方法错误的是 A. 金属钠通常保存在煤油中 B. 氯水保存在棕色试剂瓶中 C. 漂白粉露置在空气中存放 D. 过氧化钠应密封保存 6. 下列物质间的转化不能一步完成的是 A. B. C. D. 7. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是 A. 有单质参加的反应一定是氧化还原反应 B. 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 C. 氧化还原反应的实质是电子转移 D. 氧化剂在反应中既可以是反应物，也可以是生成物 8. 通过CO2捕获和转化技术可实现CO2资源化利用，其物质转化关系如图所示。上述流程Ⅰ和流程Ⅱ中涉及的化学反应类型分别是 A. 化合反应 置换反应 B. 化合反应 氧化还原反应 C. 分解反应 复分解反应 D. 分解反应 氧化还原反应 9. 下列离子或化学方程式书写正确的是 A. 用小苏打治疗胃酸过多： B. 向CaCl2溶液中通入CO2气体： C. Fe与少量氯气反应： D. 钠与水反应： 10. 侯德榜是我国近代著名的化学家，他提出的联合制碱法得到世界各国的认可，其工业流程如图。下列说法错误的是 A. 循环物质X为二氧化碳 B. 应该向“饱和食盐水”中先通入过量CO2，再通入NH3 C. 反应①为 D. 降温结晶后所得的NH4Cl可用作肥料 11. 某实验小组利用数字化实验仪器对新制氯水在光照条件下的反应进行探究，如图是光照过程中氯水的pH变化情况，下列说法不正确的是 A. 由图像可知，随着光照反应的进行，氯水的pH大体呈现下降的趋势 B. 新制氯水中含有、、HClO这三种分子 C. 光照过程中，氯水中的次氯酸分解产生HCl，溶液的酸性增强 D. 取少量氯水滴入几滴溶液，若出现白色沉淀证明HClO已经完全分解 12. 做心电图检查时， 医生在仪器和皮肤接触部位涂抹一种电解质溶液，这种溶液为 A. NaOH 稀溶液 B. 医用酒精 C. NaCl溶液 D. 稀硫酸 13. 下列有关实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入Cl2 溶液红色褪去 Cl2具有漂白性 B 红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧 生成红棕色的雾 生成产物为FeCl3 C 将碳酸氢钠固体加入新制氯水中 有无色气泡产生 氯水中含有 D 将Na2O2投入滴有酚酞的水中 烧杯中的溶液未变红 Na2O2与水反应没有生成碱 A. A B. B C. C D. D 14. 用Ni/CaO新型材料实现CO2的捕获和转化。其原理示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 捕获CO2的反应不属于氧化还原反应 B. 在CO2的转化反应中，每生成1个CH4分子，转移4个电子 C. CO2的捕获与转化的总反应为，其中CO2作氧化剂 D. 该方法可减少CO2的排放并实现资源的充分利用 15. 某实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。下列说法错误的是 实验操作 实验数据 A. ①与②的实验数据能说明Na2CO3溶液与澄清石灰水不反应 B. 可以用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 C. 加入试剂体积相同时，②溶液比③溶液碱性更强 D. a点反应的离子方程式为 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. Ⅰ．现有下列物质：①晶体 ②铜 ③熔融 ④ ⑤溶液 ⑥稀硫酸 ⑦液态氯化氢 ⑧ ⑨漂白粉 ⑩Cl2。 （1）上述物质属于电解质的有_________(填标号，下同)，属于氧化物的有_________。 （2）将足量的⑤加到溶液中，写出反应的离子方程式：_________，该反应的反应类型为_________(填四种基本反应类型)。 （3）实验室常用NaOH溶液吸收尾气中多余的⑩，写出该反应的化学方程式：_________。 Ⅱ．ClO2气体是一种高效、环保的消毒剂，可代替氯气用于饮用水的消毒。工业上可以通过与反应的方法制取ClO2 。 （4）完成该化学方程式，并用单线桥在反应中表示电子转移的方向和数目：__________________。 _________ 17. 现有中学化学常见的物质A、B、C、D、E、F、G、H，满足如图所示转化关系。其中A、F为气体单质，A呈黄绿色，C为淡黄色固体化合物。B为生活中常见的液体化合物。回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：B：_________；E：_________；G：_________。 （2）写出下列反应的化学方程式：①_________；②_________。 （3）由于D不易于保存，故生产生活中往往用A与石灰乳反应生成易于保存运输的固体，其在潮湿空气中可以反应生成D，写出后面生成D的化学方程式：_________。 （4）金属单质M在空气中燃烧生成C，将绿豆大小的金属M投入足量且含酚酞的水中，下列现象描述错误的是_________(填标号)。 A. 金属M熔化成小球 B. 金属M沉入水中 C. 发出嘶嘶的响声 D. 溶液变成粉红色 18. 某学习小组在实验室制取气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的气体中混有HCl气体，他们设计了如下除去氯化氢气体并探究与过氧化钠反应的实验，同时可收集到。已知C中试剂过量，请回答下列问题： （1）装置A中盛装的试剂为________。 （2）写出B中与发生反应的化学方程式________________。 （3）装置C的作用是________，写出C中发生反应的化学方程式________________。 （4）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量反应后B中的固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，说明该固体中不含________(填化学名称)。 该小组同学继续进行探究。 (提出问题)反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？ (作出猜想)猜想一：，猜想二：和NaOH。 （5）(实验验证)小组同学取少量溶液M于试管中，向其中加入过量的________溶液。 A.氯化钡　　　B.氢氧化钠　　　　C.氢氧化钡 若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想二成立。 根据此猜想，写出产生白色沉淀的化学反应方程式：________________。 19. Ⅰ．已知实验室制备氯气需要用到以下仪器和装置： （1）仪器a的名称为_________；二氧化锰与浓盐酸反应的离子方程式为_________ （2）实验室制备纯净干燥的氯气时，从制气装置开始从左到右依次连接上述仪器的正确顺序是E→_________。(填各接口处的字母，每种仪器均使用1次) Ⅱ．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂和优质漂白剂。一种以氯酸钠(NaClO3)为原料制备NaClO2粗品的工艺流程如图所示： 已知：①纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全； ②NaClO2在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解； ③含水NaClO2受热易分解。 （3）①试剂A可以选择_________(填标号)。 a．浓硝酸 b． c． ②反应Ⅱ的离子方程式为_________。 （4）下列关于上述流程说法中，合理的是_________(填标号)。 a．反应Ⅰ进行过程中，应持续鼓入空气 b．反应Ⅰ后得到的母液中，溶质的主要成分为NaCl c．反应Ⅱ中NaOH应少量 （5）已知压强越大，物质沸点越高，反应Ⅱ结束后采用“减压蒸发”操作的原因：_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $