辽宁鞍山市第一中学2026-2027学年高一上学期期中考试 化学试卷

2026一2027学年度上学期期中考试 29届高一年级化学科试卷 命题人：高二化学备课组校对人：高二化学备课组 可能用到的相对原子质量：H:1C:120:16Na:23Cc1:35.5Ba:137 一、选择题（共15题，每题只有一个正确答案，每题3分，共45分) 1.将下列各组物质按单质、酸性氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是 A.碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙 B.氢气、一氧化碳、硝酸、纯碱、胆矾 C.铜、干冰、醋酸、石灰水、氯化铜 D.液氮、七氧化二锰、氯化氢、烧碱、小苏打 2.下列叙述或化学用语正确的是 A.NH,HCO3在水溶液中的电离方程式：NH,HCO3≠NH+HCO5 B.NC1溶液中的水合阳离子：器 C.“劝君更尽一杯酒”中的“酒”属于电解质 Se- D.用单线桥表示反应转移的电子： 了。高温 Fe04+4C0= 3Fe+4C0, 3.下列有关氢氧化铁胶体制备及性质的说法错误的是 (N表示阿伏加德罗常数的值。) 饱和FeCl, 溶液 沸水 陶土网 图1 图2 A.图1是与制备氢氧化铁胶体实验有关的图标 B.图2是制备氢氧化铁胶体的实验装置 C.Fe(OH)胶体粒子能吸附阳离子，从而使Fe(OhD胶体带有一定电荷 高一年级化学学科试卷第1页共8页 D.1 nol FeCl,完全反应可生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于1Na 4.能正确表示下列反应的离子反应方程式为 A.向NaIISO,稀溶液中逐滴加入少量Ba(HCO,),溶液： Ba24+S02+2HC03+2Ht=BaS0,↓+2H,0+2C02↑ B.向澄清石灰水中加入少量碳酸氢钠溶液： Ca2++20H+2HC05=CaC03↓+C0}+2H20 C.醋酸除去水垢：2H++CaC03=Ca2++C0,个+H,0 D.CaCL稀溶液中通入C02:Ca2++H,0+C02=CaCO,↓+2H 5.离子交换法净化水过程如右图所示。下列说法中借误的是 Ca2,Na',Mg2+ NO3,CI,SO A.水中的NO、SO?、C通过阴离子交换树脂后被除去 脂 阳离子交换 B.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数未发生改变 H NO,CI,SO C.通过净化处理后，水的导电性减弱 脂 :阴离子交换 D.阴离子交换树脂填充段存在反应H+OH=H,O 6.下列说法正确的有几项 H2O ①盐在水中电离的产物一定有金属阳离子和酸根离子 ②氧化性与还原性的强弱与得失电子的多少有关 ③金属氧化物可以是酸性氧化物 ④有单质参加的反应一定是氧化还原反应 ③相同物质的量的不同气体所占据的体积一定相同 ®根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 ⑦灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中无钾元繁 ®氯气、液氯、氯水是同一种物质，均可储存在钢瓶中 A.1项 B.2项 C.3项 D.4项 高一年级化学学科试卷第2页共8页 7.利用2 NaCIO,+4HCI(浓)=2NaC1+2CI02个+CL2个+2H,0反应可制备C102,下列有关 说法正确的是 A.若生成1 molCI02,转移2 nole B.Cl02和CL2均是氧化产物 C.氧化性：NaCO3>C2 D.NaCIO3为还原剂 8.酸性条件下，用M如O2进行脱疏处理的原理如下图所示。下列说法中，不正确的是 A.反应1中MnO2做氧化剂 Mn2← Fe3 S0 B.从反应原理可以得出结论：还原性Mn+小于SO2 C.SO好是氧化产物 MnO2- Fe SO 反应1 反应2 D.反应2中Fe2+做还原剂 9.二氧化氯(CIO2)是一种黄绿色气体，在工业上常用作水处理剂，其氧化能力是CL2的 2.6倍。在处理碱性废水时，CIO2可将废水中的NO2氧化成低毒性的NO,其离子方程 式为：ZCIO2+NO,+X→NO+C+Y(未配平)。下列说法错误的是 A.X是OH,Y是HO B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5 C.还原性：NO,>CI D.当生成35.5gC1时，转移5mol电子 10.侯德榜为我国化工事业的发展作出了卓越贡献，是我国近代化学工业的奠基人之一， 他将制取碳酸钠和合成氨联合起来，这就是“侯氏制碱法”，其工艺流程图如下： 饱和食盐水 环2 合成氨厂 NH3. 沉淀池 烧炉 纯碱 母液 冷却至0度以食盐细物 下，过 氢化铵 高一年级化学学科试卷第3页共8页 下列说法不正确的是 A.沉淀池”中的反应为NaCl+NH3+CO2+H,0=NaHCO,↓+NH,CI B,母液中加入食盐细粉并冷却的目的是促进NH,CI晶体的析出 C.先将NH3和食盐水混合可以促进CO,的吸收 D.循环1对应的物质为C0, 11.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2HO=NaBO2+4H2↑， 已知NaBH,中B呈+3价。下列有关该反应的说法正确的是 A.被氧化的元素和被还原的元素质量比为1：1 B.NaBO,既是氧化产物又是还原产物 C.硼元素被氧化，氢元素被还原 D NaBH,既是氧化剂又是还原剂 12.用N,表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.lmol.LCa(NO)2溶液中含有的Ca2+数目为Na B.常温常压下，18gH0.含有的电子数为10NA C.IL0.2 mol.LKCIO3溶液中所含C1的数目为0.2N D.22.4LN2和C0的混合气体所含原子总数为2W 13.下列实验装置能达到实验目的的是 Na,CO3 固体、 NaHCO,固体 镊子 -pH试纸 国氯水 澄清石灰水 高-年级化学学科试卷第4页共8页 A.测氯水的pH B.比较Na,CO,和NaHCO的热稳定性 混合气体 NaOH 匿屠 一溶液 暑 饱和NaCD3溶液 C.吸收氯气 D.除去CO2中少量HCl 14.某实验小组采用如下装置探究CO2与Na的反应，实验结束后，检验C0的试剂无明显 现象，将硬质玻璃管内的固体溶于水，未见气泡产生，过滤后得到12g不溶于水的黑色 固体，向滤液中加入足量BaCL2溶液，产生白色沉淀19.7g。 a 灰水 检验CO 的试刑 下列说法正确的是 A.硬质玻璃管中反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 B.实验结束后硬质玻璃管中的剩余固体是Na2CO,和C C.实验前应先点撚酒精灯，再通入CO, D.向滤液中加入稀盐酸至不再产生气泡，理论上应消耗0.2 mol HCI 15.CL,0是一种氯化剂和氧化剂，沸点为3.8℃，42℃以上易分解，极易溶于水，与水 反应生成HCIO,可用于水的消毒。某化学兴趣小组设计如图所示的装置，用干燥的氧化 汞和氯气反应制备少量的CLO(夹持及加热装置已省略)。 高一年级化学学科试卷第5页共8页 助鸦连接装置 凤气处理 d 千空气 -HgO 阳热层 18℃20℃水浴 已知：仪器a中固体试剂是MnO2,仪器b中试剂是浓盐酸。下列说法错误的是 A.仪器d中盛有的液体是浓硫酸 B.仪器a中不再产生氯气后，在M处通入干燥空气的作用是将Cl2O气体全部转移至 仪器e中 C.水浴温度应控制在18℃~20℃，原因之一是防止CL20受热分解 D.可以直接在仪器e之后连接盛有NaOH溶液的烧杯进行尾气处理 二、解答题（共4题，共55分） 16.(8分)实验室用如图所示疏酸配制240mL0.46mol.L的稀硫酸，则： 戚酸化子纯 (1)需要用量筒量取该浓硫酸的体积为 mL。 (CPXS00mL) 品名：酸 (2)在定容操作时，因不慎加水至凹液面最低处超过了刻度线，该如何 化学式，HS04 处理： 相对分子质量：98 备度：1.84g/ml (3)在下列配制过程示意图中，有错误的是 (填写序号)。 颇量分数：98% 卷100mL ①浓破酸 恭馏水心 ④ (4)下列说法正确的是 A.洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差 B.将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低 C.定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低 高一年级化学学科试卷第6页共8页 D,容量瓶使用前先要检查是否漏液，具体操作是向容量瓶中加蒸馏水，倒置不漏液即可 E.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，所配溶液浓度会偏低 17.(14分)分类法在研究和学习物质化学性质中作用巨大。 (I)已知：HPO2十NaOH(过量)=NaH2PO2+H20。H3PO2属于 (填“一“二”或 “三)元酸。NaH2P02属于 (填“正盐”或“酸式盐)。 (2)已知Si02属于酸性氧化物，因其很难与水直接化合生成难溶的硅酸(H2S0),故实 验室用SiO2制备硅酸时，第一步先碱溶得到硅酸钠QN2SiO3),然后用盐酸酸化，第一步 反应的化学方程式为 (3)维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取 的、不易吸收的Fe+转变为易吸收的Fe+。维生素C与Fe+的反应 (填“属于”或 “不属于)氧化还原反应，你的判断依据是 (④含氯物质在生产、生活中有重要作用。19世纪发明的“地康法”制氯气的反应原理如图 所示。 HC CuO 反应！ 反应D o CuCL 02 ①该反应在CuC2作催化剂及加热条件下进行，总反应的化学方程式为 0 ②若在标准状况下，11.2L02参与反应，则转移电子数为 18.(16分)Na及其化合物在生产、生活中有重要用途。回答下列问题： ()金属钠着火时，火焰呈色；实验室钠着火时应采用的灭火方式是 (2)Na202常用作供氧剂。200℃时，C02和水蒸气的混合气体共23.2g与足最的Na202充 分反应后，固体质量增加了72g。 ①写出C02与Na,02反应的化学方程式 并用双线桥标出电子转移情况： 。 ②生成的02质量为 g,原混合气体中C02与H0的物质的量之比 为 (填最简比)。 高一年级化学学科试卷第7页共8贝 (3)下列有关说法错误的是 (填标号)。 a.NaHCO3溶于水伴随着放热现象 b.Na,CO,溶液和NaHCO3溶液均呈碱性 c.NaHCO3的溶解度大于Na,CO3的 19.(17分)某化学活动社团为了探究氯气的性质和用途，设计了如下实验装置： 已知：常温下，无水氯化铝为白色晶体， 令浓盐酸 M区 易吸收水分变质，在178℃升华。 0 (1)A中发生反应的离子方程式为。 (2)B中饱和食盐水的作用为。 (3)为验证氯气有无漂白性，分别在C和E中盛放干燥有色布条，D中盛放的试剂是 观察到 现象可证明氯气无漂白性。 (4)若装置F所盛试剂为 (填试剂名称)，可模拟工业制备漂白粉。 (5)M区的目的是制备无水氯化铝，将用到以下三个装置： 硬质玻璃管 铝粉 a一翻-b 破石灰 冷水 收器 浓疏韵 ①连接顺序为： ②碱石灰的作用为 高-…年级化学学科试卷第8页共8页