精品解析：黑龙江佳木斯市富锦市部分校2026-2027学年九年级上学期11月期中学情质量达标化学试题

2026—2027学年度上学期九年级期中质量达标 化学试卷 考生注意： 1. 全卷共两道大题，满分70分，考试时间90分钟。 2. 请将答案填写在答题卡的指定位置。 3. 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　K—39　Mn—55　Fe—56 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确选项) 1. 下列变化中，属于化学变化的是 A. 食物腐烂 B. 冰雪融化 C. 酒精挥发 D. 玻璃破碎 2. 空气的成分中，体积分数约占78%的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 3. 下列实验操作中，正确的是 A. 用嘴吹灭酒精灯 B. 用手直接拿取固体药品 C. 用灯帽盖灭酒精灯 D. 量筒用作反应容器 4. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 空气 B. 海水 C. 蒸馏水 D. 矿泉水 5. 湿衣服晾晒后变干，用分子的观点解释正确的是 A. 分子之间有间隔 B. 分子在不停地运动 C. 分子由原子构成 D. 分子很小 6. 地壳中含量最多的金属元素是 A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁 7. 某原子的原子核内有11个质子和12个中子，则该原子的核电荷数为 A. 11 B. 12 C. 23 D. 1 8. 电解水的实验中，与电源正极相连的试管中产生的气体是 A. 氢气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 氮气 9. 在化学变化前后，肯定不变的是 A. 物质的种类 B. 分子的种类 C. 原子的种类和数目 D. 分子的数目 10. 关于化学方程式 2H2＋O22H2O 的含义，下列说法不正确的是 A. 氢气和氧气在点燃条件下反应生成水 B. 每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子 C. 反应前后原子的种类和数目不变 D. 每2g氢气和1g氧气恰好完全反应生成2g水 二、非选择题(本题共9小题，每空1分，第19题5分，共50分) 11. 请用化学用语填空。 （1）2个氧原子___________； （2）3个水分子___________； （3）钠离子___________； （4）氦气___________； （5）氧化铝___________； （6）二氧化锰___________。 12. 空气是宝贵的自然资源。 （1）空气中含量最多、化学性质比较稳定的气体是___________。 （2）能用来填充探空气球的稀有气体是___________。 （3）氧气能用于气焊、气割，说明氧气具有___________(填“助燃性”或“可燃性”)。 （4）硫在氧气中燃烧，发出___________色火焰，生成有刺激性气味的气体。 （5）铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为___________。 （6）(开放)为保护空气质量，请提出一条具体可行的建议：___________。 13. 物质由微观粒子构成。 （1）构成物质的微粒有分子、原子和___________。 （2）由分子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒是___________。 （3）原子是由原子核和___________构成的。 （4）水银(汞)是由___________(填“分子”“原子”或“离子”)构成的。 （5）元素是具有相同___________(填“核电荷数”或“中子数”)的一类原子的总称。 14. 水是生命之源。 （1）电解水的实验中，与电源负极相连的试管中产生的气体是___________。 （2）电解水的化学方程式为___________。 （3）生活中常用___________的方法降低水的硬度。 （4）区分硬水和软水常用___________。 （5）净化水的操作中，净化程度最高的是___________。 （6）(开放)爱护水资源人人有责，请写出你的一条节水措施：___________。 15. 质量守恒定律与化学方程式。 （1）质量守恒定律：参加反应的各物质的质量总和___________生成的各物质的质量总和。 （2）化学反应前后一定不变的是原子的___________和数目。 （3）在反应 2H2＋O22H2O 中，H2、O2、H2O 的质量比为___________。 （4）配平化学方程式：□Fe＋□O2□Fe3O4，其化学计量数(系数)分别为___________。 （5）绿色植物的光合作用将二氧化碳和水转化为葡萄糖(C6H12O6)和氧气，写出该反应的化学方程式___________。 16. 简答与开放探究。 （1）设计一个简单实验，证明蜡烛燃烧生成了水。请写出你的实验操作和观察到的现象。 （2）为实现“碳达峰、碳中和”，请从化学或生活的角度提出一条具体可行的做法。 17. 实验探究：氧气的实验室制取与性质。 实验室常用高锰酸钾或过氧化氢溶液制取氧气。 （1）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________。 （2）高锰酸钾制氧气属于“固固加热型”，发生装置应选择___________(填“A”或“B”，其中A为固固加热型、B为固液常温型)。 （3）可用排水法收集氧气，是因为氧气___________溶于水(填“不易”或“易”)。 （4）用排水法收集时，应等导管口___________(填“刚冒出气泡”或“气泡连续均匀冒出”)时再开始收集。 （5）若用向上排空气法收集氧气，检验集气瓶中氧气是否收集满的方法是___________。 （6）用过氧化氢溶液制取氧气时，加入少量二氧化锰，其作用是___________。 （7）过氧化氢在二氧化锰催化下制取氧气的化学方程式为___________。 （8）实验结束时，若用排水法收集氧气，应先___________(填“撤出导管”或“熄灭酒精灯”)，以防止水倒吸炸裂试管。 18. 实验探究：验证质量守恒定律。 小明用铁钉和硫酸铜溶液反应来验证质量守恒定律。 （1）将铁钉放入硫酸铜溶液中，可观察到铁钉表面出现___________色物质。 （2）该反应的化学方程式为___________。 （3）该实验应在___________(填“敞开”或“密闭”)容器中进行，以确保反应前后总质量可比。 （4）若改用碳酸钠与稀盐酸反应(有气体产生)来验证质量守恒定律，应在___________容器中进行实验。 （5）通过多次实验，小明得出结论：参加反应的各物质的总质量___________反应后生成的各物质的总质量。 （6）(开放)从微观角度解释质量守恒定律：化学反应前后，原子的___________不变。 19. 计算题：实验室加热 31.6 g 高锰酸钾制取氧气，请计算最多能生成氧气的质量。 (相对原子质量：K—39　Mn—55　O—16) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026—2027学年度上学期九年级期中质量达标 化学试卷 考生注意： 1. 全卷共两道大题，满分70分，考试时间90分钟。 2. 请将答案填写在答题卡的指定位置。 3. 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　K—39　Mn—55　Fe—56 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确选项) 1. 下列变化中，属于化学变化的是 A. 食物腐烂 B. 冰雪融化 C. 酒精挥发 D. 玻璃破碎 【答案】A 【解析】 【详解】A.食物腐烂有新物质生成，属于化学变化，正确； B.冰雪融化，只是水由固态变成液态，无新物质生成，属于物理变化，错误； C.酒精挥发，只是酒精由液态变成气态，无新物质生成，属于物理变化，错误； D.玻璃破碎，只是形状改变，无新物质生成，是物理变化，错误。 2. 空气的成分中，体积分数约占78%的是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 【答案】A 【解析】 【详解】按空气体积分数计，氮气约占78%、氧气约占21%、稀有气体约占0.94%、二氧化碳约占0.03%，故选A。 3. 下列实验操作中，正确的是 A. 用嘴吹灭酒精灯 B. 用手直接拿取固体药品 C. 用灯帽盖灭酒精灯 D. 量筒用作反应容器 【答案】C 【解析】 【详解】A.用嘴吹灭酒精灯时，可能会将火焰压入灯体内，引发灯内酒精燃烧，发生危险，操作错误。 B.很多化学药品具有腐蚀性、毒性，用手直接拿取固体药品会污染药品，也可能伤害皮肤，操作错误。 C.熄灭酒精灯时用灯帽盖灭，通过隔绝氧气的方式熄灭火焰，是规范的正确操作。 D.量筒是专门用来量取液体体积的仪器，不能承受反应可能带来的温度变化等影响，绝对不能用作反应容器，操作错误。 4. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 空气 B. 海水 C. 蒸馏水 D. 矿泉水 【答案】C 【解析】 【详解】蒸馏水只含水一种物质，是纯净物；空气、海水、矿泉水含有多种物质，都是混合物。 5. 湿衣服晾晒后变干，用分子的观点解释正确的是 A. 分子之间有间隔 B. 分子在不停地运动 C. 分子由原子构成 D. 分子很小 【答案】B 【解析】 【详解】湿衣服晾晒一段时间后变干，原因是水分子在不断运动，运动到了空气中，与水分子的大小、间隔、构成无关，故答案选B。 6. 地壳中含量最多的金属元素是 A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：地壳中元素含量排在前四位的是：O、Si、Al、Fe ，含量最多的金属元素是Al。故选C。 考点：元素的含量 7. 某原子的原子核内有11个质子和12个中子，则该原子的核电荷数为 A. 11 B. 12 C. 23 D. 1 【答案】A 【解析】 【详解】在原子的结构规律中，核电荷数原子核内的质子数，题目明确给出该原子核内有11个质子，因此它的核电荷数就是11。 8. 电解水的实验中，与电源正极相连的试管中产生的气体是 A. 氢气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 氮气 【答案】B 【解析】 【详解】电解水的实验遵循“正氧负氢”的规律：和电源正极相连的电极产生的是氧气，和电源负极相连的电极产生的是氢气。 9. 在化学变化前后，肯定不变的是 A. 物质的种类 B. 分子的种类 C. 原子的种类和数目 D. 分子的数目 【答案】C 【解析】 【详解】化学变化的实质是原子的重新结合，在化学变化前后，肯定不变的是原子的种类和数目，故选C。 10. 关于化学方程式 2H2＋O22H2O 的含义，下列说法不正确的是 A. 氢气和氧气在点燃条件下反应生成水 B. 每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子 C. 反应前后原子的种类和数目不变 D. 每2g氢气和1g氧气恰好完全反应生成2g水 【答案】D 【解析】 【详解】A.该方程式明确标注反应条件为点燃，反应物是氢气和氧气，生成物是水，描述符合方程式的宏观质的含义，说法正确。 B.方程式中化学式前的化学计量数就代表参与反应的分子个数比，该反应中氢分子、氧分子、水分子的个数比为2:1:2，说法正确。 C.化学反应都遵守质量守恒定律，该反应前后氢、氧原子的种类、数目都没有发生改变，属于化学方程式体现出的守恒规律，说法正确。 D.根据各物质的相对分子质量计算，氢气（H2）相对分子质量为2，氧气（O2）相对分子质量为32，水（H2O）相对分子质量为18，因此该反应的质量比为(2×2):32:(2×18)=4:32:36，也就是每4g氢气和32g氧气恰好完全反应生成36g水，并非2g氢气和1g氧气反应生成2g水，该说法错误。 二、非选择题(本题共9小题，每空1分，第19题5分，共50分) 11. 请用化学用语填空。 （1）2个氧原子___________； （2）3个水分子___________； （3）钠离子___________； （4）氦气___________； （5）氧化铝___________； （6）二氧化锰___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 表示多个原子时，在对应元素符号前加原子个数，氧的元素符号为O，因此2个氧原子写作； 【小问2详解】 表示多个分子时，在对应物质的化学式前加分子个数，水的化学式为，因此3个水分子写作； 【小问3详解】 钠离子是钠原子失去最外层1个电子形成的带1个单位正电荷的阳离子，离子符号书写时电荷数“1”可省略，因此写作； 【小问4详解】 氦气是由单原子直接构成的稀有气体，化学式直接用其元素符号表示； 【小问5详解】 氧化铝中铝元素显+3价、氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0的规则，交叉约简后得到化学式 【小问6详解】 二氧化锰中锰元素显+4价、氧元素显-2价，同理根据化合价规则可得化学式。 12. 空气是宝贵的自然资源。 （1）空气中含量最多、化学性质比较稳定的气体是___________。 （2）能用来填充探空气球的稀有气体是___________。 （3）氧气能用于气焊、气割，说明氧气具有___________(填“助燃性”或“可燃性”)。 （4）硫在氧气中燃烧，发出___________色火焰，生成有刺激性气味的气体。 （5）铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为___________。 （6）(开放)为保护空气质量，请提出一条具体可行的建议：___________。 【答案】（1）氮气 （2）氦气 （3）助燃性 （4）蓝紫 （5） （6）绿色出行（或植树造林、减少化石燃料使用、废气处理达标排放等合理即可） 【解析】 【小问1详解】 空气按体积分数计算，氮气约占78%，是含量最高的组分，且常温下化学性质不活泼、比较稳定，符合题干描述。 【小问2详解】 稀有气体中氦气的密度远小于空气，且化学性质稳定、无燃爆风险，是填充探空气球的理想选择。 【小问3详解】 氧气不具备可燃性，气焊、气割利用的是氧气支持燃烧、提高火焰温度的助燃性。 【小问4详解】 硫在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，会发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫。 【小问5详解】 略。 【小问6详解】 保护空气质量的核心是减少空气污染物的排放、提升生态对空气的净化能力，建议需具体可落地，避免空泛表述。 13. 物质由微观粒子构成。 （1）构成物质的微粒有分子、原子和___________。 （2）由分子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒是___________。 （3）原子是由原子核和___________构成的。 （4）水银(汞)是由___________(填“分子”“原子”或“离子”)构成的。 （5）元素是具有相同___________(填“核电荷数”或“中子数”)的一类原子的总称。 【答案】（1）离子 （2）分子 （3）核外电子##电子 （4）原子 （5）核电荷数 【解析】 【小问1详解】 构成物质的三类微观粒子为分子、原子、离子。 【小问2详解】 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。 【小问3详解】 原子的结构分为两部分，中心是带正电的原子核，核外是带负电的核外电子。 【小问4详解】 水银（汞）是金属单质，所有金属单质都是由原子直接构成的。 【小问5详解】 元素的定义是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，中子数相同的原子不一定属于同种元素。 14. 水是生命之源。 （1）电解水的实验中，与电源负极相连的试管中产生的气体是___________。 （2）电解水的化学方程式为___________。 （3）生活中常用___________的方法降低水的硬度。 （4）区分硬水和软水常用___________。 （5）净化水的操作中，净化程度最高的是___________。 （6）(开放)爱护水资源人人有责，请写出你的一条节水措施：___________。 【答案】（1）氢气或 （2） （3）煮沸 （4）肥皂水 （5）蒸馏 （6）用洗菜水浇花、随手关水龙头、使用节水器具等 【解析】 【小问1详解】 电解水实验遵循“正氧负氢”的规律，与电源负极相连的电极产生氢气，与正极相连的电极产生氧气； 【小问2详解】 水在通电条件下分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 硬水中的可溶性钙、镁化合物在加热煮沸时会转化为沉淀，降低水中钙镁离子浓度，是生活中最易操作的硬水软化方法； 【小问4详解】 硬水遇肥皂水易产生大量浮渣、泡沫少，软水遇肥皂水泡沫丰富、浮渣少，因此可用肥皂水区分； 【小问5详解】 沉淀、过滤、吸附等净水操作仅能除去水中的难溶性杂质、色素与异味，蒸馏可除去水中所有杂质得到纯水，是净化程度最高的净水操作； 【小问6详解】 节水措施可从减少不必要用水、实现水的二次利用角度作答，符合生活实际的措施即可。 15. 质量守恒定律与化学方程式。 （1）质量守恒定律：参加反应的各物质的质量总和___________生成的各物质的质量总和。 （2）化学反应前后一定不变的是原子的___________和数目。 （3）在反应 2H2＋O22H2O 中，H2、O2、H2O 的质量比为___________。 （4）配平化学方程式：□Fe＋□O2□Fe3O4，其化学计量数(系数)分别为___________。 （5）绿色植物的光合作用将二氧化碳和水转化为葡萄糖(C6H12O6)和氧气，写出该反应的化学方程式___________。 【答案】（1）等于 （2）种类、质量 （3）1∶8∶9 （4）3、2、1 （5）6CO2＋6H2OC6H12O6＋6O2 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 计算化学方程式中各物质的质量比，用各物质的相对分子质量乘以对应化学计量数再作比：的相对分子质量为2，计量数是2，总相对质量为；的相对分子质量为32，计量数是1，总相对质量为32；的相对分子质量为18，计量数是2，总相对质量为，化简比。 【小问4详解】 略。 【小问5详解】 略。 16. 简答与开放探究。 （1）设计一个简单实验，证明蜡烛燃烧生成了水。请写出你的实验操作和观察到的现象。 （2）为实现“碳达峰、碳中和”，请从化学或生活的角度提出一条具体可行的做法。 【答案】（1）点燃蜡烛，将干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，观察到烧杯内壁出现水雾（小水珠），证明蜡烛燃烧生成了水； （2）植树造林、少开私家车多乘公交、节约用电等。 【解析】 【小问1详解】 利用水蒸气遇冷会凝结成液态水的性质，使燃烧产物中的水蒸气遇到干冷烧杯冷凝，观察到可见的小液滴来验证水的生成； 【小问2详解】 围绕“减少二氧化碳排放/增加二氧化碳消耗”的核心逻辑，提出的具体做法； 例如：化学角度：研发推广使用二氧化碳捕集、封存的技术，将工业排放的二氧化碳回收利用； 生活角度：日常出行多选择乘坐公共交通、骑行或步行，减少私家车燃油使用，降低二氧化碳排放。 17. 实验探究：氧气的实验室制取与性质。 实验室常用高锰酸钾或过氧化氢溶液制取氧气。 （1）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为___________。 （2）高锰酸钾制氧气属于“固固加热型”，发生装置应选择___________(填“A”或“B”，其中A为固固加热型、B为固液常温型)。 （3）可用排水法收集氧气，是因为氧气___________溶于水(填“不易”或“易”)。 （4）用排水法收集时，应等导管口___________(填“刚冒出气泡”或“气泡连续均匀冒出”)时再开始收集。 （5）若用向上排空气法收集氧气，检验集气瓶中氧气是否收集满的方法是___________。 （6）用过氧化氢溶液制取氧气时，加入少量二氧化锰，其作用是___________。 （7）过氧化氢在二氧化锰催化下制取氧气的化学方程式为___________。 （8）实验结束时，若用排水法收集氧气，应先___________(填“撤出导管”或“熄灭酒精灯”)，以防止水倒吸炸裂试管。 【答案】（1） （2）A （3）不易 （4）气泡连续均匀冒出 （5）将带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满 （6）催化作用（作催化剂，加快反应速率） （7）2H2O22H2O＋O2↑ （8）撤出导管 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾在加热条件下分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据质量守恒定律配平，反应的化学方程式为：见答案； 【小问2详解】 高锰酸钾制氧气需要加热固体(高锰酸钾是固体，反应条件为加热)，属于“固固加热型”； 【小问3详解】 排水法收集气体的依据是气体不易(或难)溶于水且不与水反应， 氧气不易溶于水，因此可用排水法收集； 【小问4详解】 刚冒出气泡时，排出的是装置内的空气，此时收集会导致氧气不纯，需要等到导管口气泡连续均匀冒出时，说明装置内的空气已排尽，排出的主要是氧气，此时开始收集； 【小问5详解】 氧气具有助燃性，氧气的验满方法为：见答案； 【小问6详解】 过氧化氢分解制氧气时，二氧化锰能催化(或加快)过氧化氢的分解速率，本身的质量和化学性质在反应前后不变，作用是催化作用(或加快过氧化氢的分解速率)； 【小问7详解】 过氧化氢在二氧化锰催化下分解，生成水和氧气，反应的化学方程式为见答案； 【小问8详解】 实验结束后，若先熄灭酒精灯，试管内温度降低，压强减小，水槽中的水会倒吸进入试管，导致试管炸裂， 因此，实验结束时应先撤出导管，再熄灭酒精灯。 18. 实验探究：验证质量守恒定律。 小明用铁钉和硫酸铜溶液反应来验证质量守恒定律。 （1）将铁钉放入硫酸铜溶液中，可观察到铁钉表面出现___________色物质。 （2）该反应的化学方程式为___________。 （3）该实验应在___________(填“敞开”或“密闭”)容器中进行，以确保反应前后总质量可比。 （4）若改用碳酸钠与稀盐酸反应(有气体产生)来验证质量守恒定律，应在___________容器中进行实验。 （5）通过多次实验，小明得出结论：参加反应的各物质的总质量___________反应后生成的各物质的总质量。 （6）(开放)从微观角度解释质量守恒定律：化学反应前后，原子的___________不变。 【答案】（1）红 （2） （3）敞开 （4）密闭（或密封） （5）相等 （6）种类、数目、质量 【解析】 【小问1详解】 铁和硫酸铜发生置换反应生成铜单质，铜是红色固体，因此铁钉表面会出现红色物质。 【小问2详解】 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，其反应的化学方程式为。 【小问3详解】 铁钉和硫酸铜溶液的反应中，没有气体参与反应，也不会生成气体，反应体系内的所有物质都不会逸散到空气中，因此在敞开容器中进行实验，也可以准确称量反应前后的总质量，保证数据可比。 【小问4详解】 碳酸钠和稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，若在敞开容器中进行，生成的二氧化碳​会逸散到空气中，导致称量得到的反应后总质量偏小，无法直接验证质量守恒。因此必须在密闭容器中进行，将生成的气体也纳入称量体系，才能保证反应前后总质量测量准确。 【小问5详解】 质量守恒定律的核心宏观结论为参加化学反应的所有反应物的总质量，与全部生成物的总质量相等。 【小问6详解】 化学反应的微观本质是分子破裂为原子，原子重新组合为新分子的过程，反应过程中原子不会凭空产生也不会消失，仅重新排列组合，因此原子的种类、数目、自身质量在反应前后都不会发生改变，这是宏观上质量守恒的根本原因。 19. 计算题：实验室加热 31.6 g 高锰酸钾制取氧气，请计算最多能生成氧气的质量。 (相对原子质量：K—39　Mn—55　O—16) 【答案】解：设最多能生成氧气的质量为 x。 答：最多能生成氧气 3.2 g。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $